অ্যালকেন নির্মূল প্রতিক্রিয়া। স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন

ভিডিও টিউটোরিয়াল 2: সাইক্লোঅ্যালকেনস: রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ভিডিও টিউটোরিয়াল 3: অ্যালকেনেস: রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ভিডিও টিউটোরিয়াল 4: অ্যালকাডিয়ানস (ডাইনিস): রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ভিডিও টিউটোরিয়াল 5: অ্যালকাইন: রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বক্তৃতা: চারিত্রিক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যহাইড্রোকার্বন: অ্যালকেনস, সাইক্লোয়ালকেনস, অ্যালকেনস, ডাইনেস, অ্যালকাইনস, অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন

অ্যালকেন এবং সাইক্লোয়ালকেন এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যালকেনগুলি অ-চক্রীয় হাইড্রোকার্বন। এই যৌগের কার্বন পরমাণুর sp 3 -সংকরকরণ আছে। এই হাইড্রোকার্বনের অণুতে, সমস্ত কার্বন পরমাণু শুধুমাত্র একক অ-মেরু এবং নিম্ন-মেরুত্বের C-C বন্ড দ্বারা সংযুক্ত থাকে। অরবিটালগুলির ওভারল্যাপিং পারমাণবিক নিউক্লিয়াসকে সংযুক্তকারী অক্ষ বরাবর ঘটে। এগুলি হল σ-বন্ড। এই জৈব যৌগগুলিতে সর্বাধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে, তাই তাদের সীমাবদ্ধ (স্যাচুরেটেড) বলা হয়। তাদের সম্পৃক্ততার কারণে, অ্যালকেনগুলি অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে সক্ষম হয় না। যেহেতু কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর একই রকম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি আছে, এই ফ্যাক্টরসত্য যে বাড়ে যোগাযোগ C-Hতাদের অণু কম মেরুতা আছে. এই কারণে, মুক্ত র্যাডিকেল জড়িত প্রতিক্রিয়াগুলি অ্যালকেনগুলিতে অন্তর্নিহিত।

1. প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া. উল্লিখিত হিসাবে, এগুলি অ্যালকেনগুলির জন্য সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়া। এই ধরনের বিক্রিয়ায় কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন ভেঙে যায়। কিছু ধরণের প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন:

হ্যালোজেনেশন। অতিবেগুনী রশ্মি বা তীব্র তাপের সংস্পর্শে এলে অ্যালকেনস হ্যালোজেন (ক্লোরিন এবং ব্রোমিন) এর সাথে বিক্রিয়া করে। উদাহরণ স্বরূপ: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl।হ্যালোজেন একটি অতিরিক্ত সঙ্গে, প্রতিক্রিয়া পর্যন্ত চলতে থাকেহাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপনের বিভিন্ন ডিগ্রির হ্যালোজেন ডেরিভেটিভের মিশ্রণের গঠন: মনো-, ডাই-ট্রাই- ইত্যাদি। উদাহরণস্বরূপ, ডাইক্লোরোমেথেন (মিথিলিন ক্লোরাইড) গঠনের প্রতিক্রিয়া: CH 3 Cl + Cl 2 → HCl + CH 2 Cl 2।

নাইট্রেশন (কনোভালভ প্রতিক্রিয়া)। উত্তপ্ত এবং চাপের মধ্যে, অ্যালকেনগুলি পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। পরবর্তীকালে, হাইড্রোজেন পরমাণুটি নাইট্রো গ্রুপ NO 2 দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় এবং একটি নাইট্রোলকেন গঠিত হয়। এই প্রতিক্রিয়ার সাধারণ দৃষ্টিভঙ্গি: R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O. যেখানে R-H অ্যালকেন, আর- নং 2 - নাইট্রোলকেন।

2. জারণ প্রতিক্রিয়া। ভি স্বাভাবিক অবস্থাঅ্যালকেনগুলি শক্তিশালী অক্সিডেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না (ঘনিত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিড, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট KMnO 4 এবং পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট K 2 Cr 2 O 7)।

শক্তি পাওয়ার জন্য, অ্যালকেন দহন প্রতিক্রিয়া ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়:

ক) অতিরিক্ত অক্সিজেনের সাথে সম্পূর্ণ দহনের সাথে, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল গঠিত হয়: CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

খ) অক্সিজেনের অভাব সহ আংশিক দহন: CH 4 + O 2 → C + 2H 2 O। এই বিক্রিয়াটি শিল্পে কালি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

অনুঘটক ব্যবহার করে অক্সিজেন (~ 200 о С) দিয়ে অ্যালকেন গরম করার ফলে С – С এবং С – Н বন্ধনের অংশ ভেঙে যায়। ফলস্বরূপ, অ্যালডিহাইড, কিটোন, অ্যালকোহল, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড তৈরি হয়। উদাহরণস্বরূপ, বিউটেনের অসম্পূর্ণ জারণের সাথে, অ্যাসিটিক অ্যাসিড পাওয়া যায়: CH 3 -CH 2 - / - CH 2 -CH 3 + 3O 2 → 2CH 3 COOH + 2H 2 O.

হাইড্রোজেনের সাথে কার্বন মনোক্সাইড (II) গ্যাসের মিশ্রণের সাথে মিথেন এবং জলীয় বাষ্পের প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এটি t 800 0 C এ প্রবাহিত হয়: CH 4 + H 2 O → 3H 2 + CO. এই বিক্রিয়াটি বিভিন্ন ধরনের হাইড্রোকার্বনও তৈরি করে।

3. অ্যালকেনগুলির তাপীয় রূপান্তর। বায়ু প্রবেশ ছাড়াই উচ্চ তাপমাত্রায় অ্যালকেনগুলিকে গরম করার ফলে ফেটে যায় যোগাযোগ C-C... এই ধরনের প্রতিক্রিয়া ক্র্যাকিং এবং আইসোমারাইজেশন অন্তর্ভুক্ত, যা তেল পরিশোধনের জন্য ব্যবহৃত হয়। এই প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে অ্যালকেন, অ্যালকাডিয়ান এবং সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন তৈরির জন্য প্রয়োজনীয় ডিহাইড্রোজেনেশনও অন্তর্ভুক্ত।

ক্র্যাকিংয়ের ফলে অ্যালকেন অণুর কার্বন কঙ্কাল ফেটে যায়। টি 450-700 0 সেন্টিগ্রেডে অ্যালকেনগুলির ক্র্যাকিংয়ের সাধারণ দৃশ্য: C n H 2n + 2 → C n-k H 2 (n-k) +2 + C k H 2k।1000 0 С এ উত্তপ্ত হলে, মিথেন সরল পদার্থে পচে যায়: সিএইচ 4 → С + 2 জ 2। এই বিক্রিয়াকে মিথেন পাইরোলাইসিস বলে।যখন মিথেন 1500 0 সেন্টিগ্রেডে উত্তপ্ত হয়, তখন অ্যাসিটিলিন গঠিত হয়: 2 সিএইচ 4 → C 2 H 2 + 3 জ 2।

আইসোমারাইজেশন। যদি একটি অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড অনুঘটক ক্র্যাকিং ব্যবহার করা হয়, সাধারণ চেইন অ্যালকেনগুলি শাখাযুক্ত চেইন অ্যালকেনগুলিতে রূপান্তরিত হয়:

ডিহাইড্রোজেনেশন, i.e. হাইড্রোজেন নির্মূল অনুঘটকের উপস্থিতিতে এবং t 400-600 0 С এ ঘটে। ফলস্বরূপ, CH বন্ধন ভেঙে যায়, একটি অ্যালকিন তৈরি হয়: CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2বা অ্যালকাডিয়ান: CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2।

চক্রে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা চারের বেশি হলে সাইক্লোয়ালকেনগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি কার্যত অ্যালকেনগুলির মতোই। যাইহোক, অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়াগুলি সাইক্লোপ্রোপেন এবং সাইক্লোবুটেনের বৈশিষ্ট্য। এটি চক্রের মধ্যে উচ্চ উত্তেজনার কারণে, যা চক্রের ভাঙ্গা এবং খোলার প্রবণতার দিকে পরিচালিত করে। তাই সাইক্লোপ্রোপেন এবং সাইক্লোবুটেন সহজেই ব্রোমিন, হাইড্রোজেন বা হাইড্রোজেন ক্লোরাইড যোগ করে। এই ক্ষেত্রে:

অ্যালকেনসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. সংযোজন প্রতিক্রিয়া। Alkenes সক্রিয় যৌগ কারণতাদের অণুতে ডবল বন্ড একটি শক্তিশালী সিগমা বন্ড এবং একটি দুর্বল পাই বন্ড নিয়ে গঠিত। অ্যালকেনস প্রায়শই ঠান্ডা, জলীয় দ্রবণ এবং জৈব দ্রাবকের মধ্যেও সংযোজন প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

হাইড্রোজেনেশন, i.e. অনুঘটকের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন যোগ করা সম্ভব: CH 3 -CH = CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3. একই অনুঘটকগুলি অ্যালকেন থেকে অ্যালকেনগুলির ডিহাইড্রোজেনেশনের জন্য ব্যবহৃত হয়। কিন্তু ডিহাইড্রোজেনেশন প্রক্রিয়াটি উচ্চ টি এবং নিম্ন চাপে সঞ্চালিত হবে।

হ্যালোজেনেশন। ব্রোমিনের সাথে অ্যালকিনের প্রতিক্রিয়া সহজেই জলীয় দ্রবণে এবং জৈব দ্রাবকগুলিতে ঘটে। ফলস্বরূপ, হলুদ ব্রোমিন দ্রবণগুলি তাদের রঙ হারায়, অর্থাৎ, তারা বিবর্ণ হয়ে যায়: CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br- CH 2 Br.

হাইড্রোহ্যালোজেনেশন। একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইড অণু একটি অপ্রতিসম অ্যালকিন অণুতে যোগ করার ফলে দুটি আইসোমারের মিশ্রণ ঘটে। নির্দিষ্ট শর্তের অনুপস্থিতিতে, V.V এর নিয়ম অনুসারে, সংযোজনটি নির্বাচনীভাবে ঘটে। মার্কোভনিকভ। সংযোজনের নিম্নলিখিত প্যাটার্ন রয়েছে: হাইড্রোজেন আরও হাইড্রোজেন পরমাণু সহ কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে এবং হ্যালোজেন - কম হাইড্রোজেন পরমাণু সহ কার্বন পরমাণুর সাথে: CH 2 = CH-CH 3 + HBr → CH 3 -CHBr-CH 3। 2-ব্রোমোপ্রোপেন গঠিত।

অ্যালকিনের হাইড্রেশন অ্যালকোহল গঠনের দিকে পরিচালিত করে। যেহেতু অ্যালকিন অণুতে জল যোগ করা মার্কভনিকভের নিয়ম অনুসারে ঘটে, প্রাথমিক অ্যালকোহল গঠন তখনই সম্ভব যখন ইথিলিন হাইড্রেটেড হয়: CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 - CH 2 - OH.

পলিমারাইজেশন একটি মুক্ত র্যাডিকাল প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে যায়: nCH 2 = CH 2 → ( - CH 2 - CH 2 -) n. পলিথিন গঠিত হয়।

2. জারণ প্রতিক্রিয়া। অ্যালকেনেস, প্রতিঅন্যান্য সমস্ত হাইড্রোকার্বনের মতো, তারা অক্সিজেনে জ্বলে। অতিরিক্ত অক্সিজেনে অ্যালকেনসের দহন সমীকরণের ফর্ম রয়েছে: C n H 2n + 2 + O 2 → nCO 2 + (n + 1) H 2 O... কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল গঠিত হয়েছিল।

Alkenes সহজে অক্সিডাইজ করা হয়. অ্যালকেনেসের উপর অভিনয় করার সময় জলীয় দ্রবণ KMnO 4, বিবর্ণতা ঘটে।

একটি নিরপেক্ষ বা সামান্য ক্ষারীয় দ্রবণে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের সাথে অ্যালকিনের অক্সিডেশন ডায়াল গঠন করে: C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH – CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH(ঠান্ডা)।

একটি অম্লীয় পরিবেশে, ডাবল বন্ডের সম্পূর্ণ বিচ্ছেদ ঘটে, তারপরে কার্বন পরমাণুর রূপান্তর ঘটে যা কার্বক্সিল গ্রুপে ডাবল বন্ড গঠন করে: 5CH 3 CH = CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5C 2 H 5 COOH + 8MnSO 4 + 4K2SO 4 + 17H 2 O(গরম করার).

যখন C = C ডাবল বন্ড অ্যালকিন অণুর শেষে অবস্থিত থাকে, তখন কার্বন ডাই অক্সাইড ডাবল বন্ডের চরম কার্বন পরমাণুর জারণ পণ্য হিসাবে কাজ করবে। এই প্রক্রিয়াটি এই কারণে যে একটি মধ্যবর্তী জারণ পণ্য, যেমন ফর্মিক অ্যাসিড, একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের অতিরিক্ত পরিমাণে অক্সিডাইজ করা হয়: 5CH 3 CH = CH 2 + 10KMnO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 10MnSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2 O(গরম করার).

অ্যালকাইনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যালকাইনগুলি অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন যা অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়।

অ্যালকাইনের হ্যালোজেনেশন এক এবং দুটি হ্যালোজেন অণুর সাথে তাদের অণুর সংযুক্তির দিকে পরিচালিত করে। এটি অ্যালকিন অণুর ট্রিপল বন্ডে একটি শক্তিশালী সিগমা বন্ধন এবং দুটি ভঙ্গুর পাই বন্ডের উপস্থিতির কারণে। একটি অ্যালকাইন অণু দ্বারা দুটি হ্যালোজেন অণু যোগ করা ইলেক্ট্রোফিলিক প্রক্রিয়া দ্বারা ক্রমানুসারে দুটি পর্যায়ে এগিয়ে যায়।

হাইড্রোহ্যালোজেনেশন একটি ইলেক্ট্রোফিলিক মেকানিজম এবং দুটি পর্যায়েও এগিয়ে যায়। উভয় পর্যায়ে, হাইড্রোজেন হ্যালাইড অণুর সংযোজন মার্কোভনিকভ নিয়মের সাথে মিলে যায়।

হাইড্রেশন একটি অম্লীয় মাধ্যমে পারদ লবণের অংশগ্রহণের সাথে সঞ্চালিত হয় এবং এটিকে কুচেরভ বিক্রিয়া বলা হয়:

অ্যালকাইনের হাইড্রোজেনেশন (হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া) দুটি পর্যায়ে ঘটে। প্লাটিনাম, প্যালাডিয়াম, নিকেল প্রভৃতি ধাতু অনুঘটক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

অ্যালকাইনের ট্রাইমারাইজেশন, যেমন অ্যাসিটিলিন। যদি এই পদার্থটি উচ্চ টি-তে সক্রিয় কার্বনের উপর দিয়ে যায়, তবে বিভিন্ন পণ্যের মিশ্রণ তৈরি হয়, যার মধ্যে প্রধান হল বেনজিন:

অ্যালকাইন ডাইমারাইজেশন অনুঘটক হিসাবে তামার লবণের উপস্থিতিতে ঘটে: HC≡CH + HC≡CH → H 2 C = CH - গ ≡CH

অ্যালকাইনের জারণ: С n H 2n-2 + (3n + 1) / 2 O 2 → nCO 2 + (n + 1) H 2 O.

• অণুর শেষে একটি ট্রিপল C≡C সহ অ্যালকাইনগুলি ঘাঁটির সাথে যোগাযোগ করে। উদাহরণস্বরূপ, তরল অ্যামোনিয়াতে সোডিয়াম অ্যামাইডের সাথে অ্যাসিটিলিনের প্রতিক্রিয়া: HC≡CH + NaNH 2 → NaC≡CNa + 2NH 3. সিলভার অক্সাইডের অ্যামোনিয়াকাল দ্রবণের সাথে বিক্রিয়ায় অ্যাসিটিলেনাইড (অদ্রবণীয় লবণের মতো পদার্থ) তৈরি হয়। টার্মিনাল ট্রিপল বন্ডের সাথে অ্যালকাইনকে চিনতে বা অন্যান্য অ্যালকাইনের সাথে মিশ্রণ থেকে এই জাতীয় অ্যালকাইনকে বিচ্ছিন্ন করার প্রয়োজন হলে এই প্রতিক্রিয়াটি করা হয়। সমস্ত সিলভার এবং কপার অ্যাসিটিলেনাইড বিস্ফোরক। Acetylenides হ্যালোজেনেটেড ডেরিভেটিভের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম। এই সুযোগটি ট্রিপল বন্ড সহ আরও জটিল জৈব যৌগগুলির সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়: CH 3 -C≡CH + NaNH 2 → CH 3 -C≡CNa + NH 3; CH 3 -C≡CNa + CH 3 Br → CH 3 -C≡C-CH 3 + NaBr।

ডাইনেসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যালকাডিয়ান রাসায়নিকভাবে অ্যালকিনের মতো। কিন্তু কিছু বিশেষত্ব আছে:

• হ্যালোজেনেশন। অ্যালকাডিয়ান হাইড্রোজেন, হ্যালোজেন এবং হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে 1,2-সংযোজন অবস্থানে বন্ধন করতে সক্ষম: CH 2 = CH -CH = CH 2 + Br 2 → CH 2 = CH -সিএইচ ব্র- CH 2 Br

এবং এছাড়াও 1,4-সংযোগ: CH 2 = CH -CH = CH 2 + Br 2 → ব্র CH 2 - সিএইচ = CH - CH 2 Br

• পলিমারাইজেশন: nCH 2 = CH-CH = CH 2 t, Na→ (-CH 2 -CH = CH-CH 2 -) n . এইভাবে সিন্থেটিক রাবার পাওয়া যায়।

সুগন্ধি হাইড্রোকার্বনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (আরেনস)

সংজ্ঞা

অ্যালকেনস- সীমিত (অ্যালিফ্যাটিক) হাইড্রোকার্বন, যার গঠন C n H 2 n +2 সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

Alkanes একটি সমজাতীয় সিরিজ গঠন করে, প্রতিটি রাসায়নিক যৌগযা পরবর্তী এবং পূর্ববর্তী থেকে একই সংখ্যক কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা পৃথক - CH 2, এবং সমজাতীয় সিরিজের অন্তর্ভুক্ত পদার্থগুলিকে হোমোলগ বলা হয়। অ্যালকেনসের সমজাতীয় সিরিজটি সারণি 1 এ উপস্থাপিত হয়েছে।

সারণী 1. অ্যালকেনদের সমতাত্ত্বিক সিরিজ।

অ্যালকেন অণুতে, প্রাথমিক (অর্থাৎ, একটি বন্ধনের দ্বারা সংযুক্ত), মাধ্যমিক (অর্থাৎ, দুটি বন্ধনের দ্বারা সংযুক্ত), তৃতীয় (অর্থাৎ, তিনটি বন্ধনের দ্বারা সংযুক্ত) এবং চতুর্মুখী (অর্থাৎ, চারটি বন্ধনের দ্বারা সংযুক্ত) কার্বন পরমাণুগুলিকে বিচ্ছিন্ন করা হয়।

C 1 H3 - C 2 H 2 - C 1 H 3 (1 - প্রাথমিক, 2- মাধ্যমিক কার্বন পরমাণু)

CH 3 –C 3 H (CH 3) - CH 3 (3- তৃতীয় কার্বন পরমাণু)

CH 3 - C 4 (CH 3) 3 - CH 3 (4 একটি চতুর্মুখী কার্বন পরমাণু)

অ্যালকেনগুলি কাঠামোগত আইসোমেরিজম (কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজম) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সুতরাং, পেন্টেনের নিম্নলিখিত আইসোমার রয়েছে:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (পেন্টেন)

CH 3 -CH (CH 3) -CH 2 -CH 3 (2-মিথাইলবুটেন)

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 (2,2 - dimethylpropane)

অ্যালকেনগুলির জন্য, হেপটেন দিয়ে শুরু করে, অপটিক্যাল আইসোমেরিজম বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনে কার্বন পরমাণু sp 3-সংকরকরণে থাকে। অ্যালকেন অণুতে বন্ধনের মধ্যে কোণগুলি 109.5।

অ্যালকেনসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক অবস্থায়, অ্যালকেন রাসায়নিকভাবে জড় - তারা অ্যাসিড বা ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। এটি সি-সি এবং সি-এইচ বন্ডের উচ্চ শক্তির কারণে। নন-পোলার সি-সি এবং সি-এইচ বন্ডগুলি সক্রিয় মুক্ত র্যাডিকেলের ক্রিয়াকলাপের অধীনে শুধুমাত্র হোমোলিটিকভাবে বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম। অতএব, অ্যালকেনগুলি র্যাডিকেল প্রতিস্থাপনের প্রক্রিয়া দ্বারা অগ্রসরমান প্রতিক্রিয়াগুলিতে প্রবেশ করে। র্যাডিকাল প্রতিক্রিয়ার সাথে, প্রথমত, হাইড্রোজেন পরমাণু টারশিয়ারিতে প্রতিস্থাপিত হয়, তারপর সেকেন্ডারি এবং প্রাথমিক কার্বন পরমাণুতে।

র্যাডিকাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া একটি চেইন চরিত্র আছে. প্রধান পর্যায়: শৃঙ্খলের নিউক্লিয়েশন (সূচনা) (1) - ইউভি বিকিরণের ক্রিয়াকলাপের অধীনে ঘটে এবং মুক্ত র্যাডিকেল গঠনের দিকে পরিচালিত করে, শৃঙ্খলের বৃদ্ধি (2) - হাইড্রোজেন পরমাণুর বিচ্ছিন্নতার কারণে ঘটে একটি অ্যালকেন অণু; চেইন ব্রেক (3) - দুটি অভিন্ন বা ভিন্ন র্যাডিকেলের সংঘর্ষ হলে ঘটে।

X: X → 2X . (1)

R: H + X . → HX + R . (2)

আর . + X: X → R: X + X . (2)

আর . + আর . → আর: আর (৩)

আর . + এক্স . → আর: এক্স (3)

এক্স . + এক্স . → X: X (3)

হ্যালোজেনেশন।যখন অ্যালকেনগুলি ক্লোরিন এবং ব্রোমিনের সাথে অতিবেগুনী বিকিরণ বা উচ্চ তাপমাত্রার ক্রিয়ায় মিথস্ক্রিয়া করে, তখন মনো- থেকে পলিহ্যালোজেনেটেড অ্যালকেনগুলির একটি মিশ্রণ তৈরি হয়:

CH 3 Cl + Cl 2 = CH 2 Cl 2 + HCl (ডাইক্লোরোমেথেন)

CH 2 Cl 2 + Cl 2 = CHCl 3 + HCl (ট্রাইক্লোরোমেথেন)

CHCl 3 + Cl 2 = CCl 4 + HCl (কার্বন টেট্রাক্লোরাইড)

নাইট্রেশন (কনোভালভ প্রতিক্রিয়া)... 140C এবং নিম্নচাপে অ্যালকেনগুলিতে নাইট্রিক অ্যাসিড পাতলা করার ক্রিয়াকলাপে, একটি র্যাডিকাল প্রতিক্রিয়া ঘটে:

CH 3 -CH 3 + HNO 3 = CH 3 -CH 2 -NO 2 (নাইট্রোইথেন) + H 2 O

সালফোক্লোরিনেশন এবং সালফো-অক্সিডেশন।অ্যালকেনগুলির সরাসরি সালফোনেশন অসুবিধার সাথে এগিয়ে যায় এবং প্রায়শই অক্সিডেশনের সাথে থাকে, যার ফলে অ্যালকেনসালফোনাইল ক্লোরাইড তৈরি হয়:

R-H + SO 2 + Cl 2 → R-SO 3 Cl + HCl

সালফো-অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়া একইভাবে এগিয়ে যায়, শুধুমাত্র এই ক্ষেত্রে অ্যালকানেসালফোনিক অ্যাসিড গঠিত হয়:

R-H + SO 2 + ½ O 2 → R-SO 3 H

ক্র্যাকিং- C-C বন্ডের আমূল ফাটল। উত্তপ্ত হলে এবং অনুঘটকের উপস্থিতিতে এটি ঘটে। উচ্চতর অ্যালকেনগুলির ক্র্যাকিংয়ের সময়, অ্যালকেনগুলি গঠিত হয়, মিথেন এবং ইথেনের ফাটলে, অ্যাসিটিলিন গঠিত হয়:

C 8 H 18 = C 4 H 10 (বুটেন) + C 3 H 8 (প্রোপেন)

2CH 4 = C 2 H 2 (অ্যাসিটিলিন) + 3H 2

জারণ... বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে মিথেনের হালকা জারণ, মিথানল, ফর্মিক অ্যালডিহাইড বা ফর্মিক অ্যাসিড পাওয়া যায়। বাতাসে, অ্যালকেনগুলি কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলে পুড়ে যায়:

C n H 2 n +2 + (3n + 1) / 2 O 2 = nCO 2 + (n + 1) H 2 O

অ্যালকেনসের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক অবস্থায়, C 1 -C 4 হল গ্যাস, C 5 -C 17 হল তরল, C 18 থেকে শুরু করে কঠিন পদার্থ। অ্যালকেনগুলি জলে কার্যত অদ্রবণীয়, তবে বেনজিনের মতো অ-মেরু দ্রাবকগুলিতে সহজেই দ্রবণীয়। সুতরাং, মিথেন CH 4 (বগ, ফায়ারড্যাম্প) একটি বর্ণহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস, ইথানল, ইথার, হাইড্রোকার্বনে সহজে দ্রবণীয়, কিন্তু পানিতে খুব কম দ্রবণীয়। হাইড্রোজেন, অ্যাসিটিলিন, ক্লোরোফর্ম এবং অন্যান্য উত্পাদনের জন্য কাঁচামাল হিসাবে প্রাকৃতিক গ্যাসের সংমিশ্রণে মিথেন উচ্চ-ক্যালোরি জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। জৈবপদার্থশিল্প স্কেলে।

প্রোপেন সি 3 এইচ 8 এবং বিউটেন সি 4 এইচ 10 হল দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহৃত গ্যাস, বেলুন গ্যাস হিসাবে, তাদের সহজ তরলকরণের কারণে। প্রোপেনকে গাড়ির জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করা হয় কারণ এটি গ্যাসোলিনের চেয়ে বেশি পরিবেশবান্ধব। বিউটেন হল 1,3-বুটাডিয়ান উৎপাদনের জন্য একটি কাঁচামাল, যা সিন্থেটিক রাবার উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।

অ্যালকেনস হচ্ছে

অ্যালকেনগুলি প্রাকৃতিক উত্স থেকে প্রাপ্ত হয় - প্রাকৃতিক গ্যাস (80-90% - মিথেন, 2-3% - ইথেন এবং অন্যান্য স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন), কয়লা, পিট, কাঠ, তেল এবং পাহাড়ের মোম।

অ্যালকেন উৎপাদনের জন্য পরীক্ষাগার এবং শিল্প পদ্ধতি রয়েছে। শিল্পে, অ্যালকেনগুলি বিটুমিনাস কয়লা (1) বা ফিশার-ট্রপস বিক্রিয়া (2) থেকে প্রাপ্ত হয়:

nC + (n + 1) H 2 = C n H 2 n +2 (1)

nCO + (2n + 1) H 2 = C n H 2 n +2 + H 2 O (2)

অ্যালকেন উৎপাদনের জন্য পরীক্ষাগার পদ্ধতির মধ্যে রয়েছে: হাইড্রোজেনেশন অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনউত্তাপের সময় এবং অনুঘটকের উপস্থিতিতে (Ni, Pt, Pd) (1), অর্গানোমেটালিক যৌগের সাথে পানির মিথস্ক্রিয়া (2), কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের তড়িৎ বিশ্লেষণ (3), ডিকারবক্সিলেশন বিক্রিয়া (4) এবং Würz (5) এবং অন্যান্য পদ্ধতি।

R 1 -C≡C-R 2 (alkyne) → R 1 -CH = CH-R 2 (alkene) → R 1 -CH 2 - CH 2 -R 2 (alkane) (1)

R-Cl + Mg → R-Mg-Cl + H 2 O → R-H (alkane) + Mg (OH) Cl (2)

CH 3 COONa↔ CH 3 COO - + Na +

2CH 3 COO - → 2CO 2 + C 2 H 6 (ইথেন) (3)

CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3 (4)

R 1 -Cl + 2Na + Cl-R 2 → 2NaCl + R 1 -R 2 (5)

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

ব্যায়াম	11.2 লিটার মিথেনের প্রথম পর্যায়ে ক্লোরিনেশনের জন্য প্রয়োজনীয় ক্লোরিনের ভর নির্ধারণ করুন।
সমাধান	আসুন মিথেন ক্লোরিনেশনের প্রথম পর্যায়ের প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি লিখি (অর্থাৎ, হ্যালোজেনেশন বিক্রিয়ায়, শুধুমাত্র একটি হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপিত হয়, যার ফলস্বরূপ একটি মনোক্লোরো ডেরিভেটিভ গঠিত হয়): CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (ক্লোরোমিথেন) আসুন মিথেন পদার্থের পরিমাণ বের করা যাক: v (CH 4) = V (CH 4) / V মি v (CH 4) = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুসারে, ক্লোরিনের মোলের পরিমাণ এবং মিথেনের মোলের পরিমাণ 1 মোলের সমান, তাই, ক্লোরিন এবং মিথেনের মোলের ব্যবহারিক পরিমাণও একই হবে এবং সমান হবে: v (Cl 2) = v (CH 4) = 0.5 mol ক্লোরিনের পরিমাণ জেনে, আপনি এর ভর খুঁজে পেতে পারেন (যা সমস্যাটির প্রশ্নে উত্থাপিত হয়)। ক্লোরিনের ভর তার মোলার ভর দ্বারা ক্লোরিন পদার্থের পরিমাণের গুণফল হিসাবে গণনা করা হয় (আণবিক ভর ক্লোরিনের 1 মোল; আণবিক ভর সারণী ব্যবহার করে গণনা করা হয় রাসায়নিক উপাদানডি.আই. মেন্ডেলিভ)। ক্লোরিন ভর সমান হবে: m (Cl 2) = v (Cl 2) × M (Cl 2) m (Cl 2) = 0.5 × 71 = 35.5 গ্রাম
উত্তর	ক্লোরিন ভর 35.5 গ্রাম

হাইড্রোকার্বন, যে অণুগুলির মধ্যে পরমাণুগুলি একক বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে এবং যা সাধারণ সূত্র C n H 2 n +2 এর সাথে মিলে যায়।
অ্যালকেন অণুতে, সমস্ত কার্বন পরমাণু sp 3 -সংকর অবস্থায় থাকে। এর মানে হল যে কার্বন পরমাণুর চারটি হাইব্রিড অরবিটাল আকৃতি, শক্তিতে একই এবং একটি সমবাহু ত্রিভুজাকার পিরামিড - একটি টেট্রাহেড্রনের কোণে নির্দেশিত। অরবিটালগুলির মধ্যে কোণগুলি 109 ° 28′।

একটি একক কার্বন-কার্বন বন্ধনের চারপাশে প্রায় মুক্ত ঘূর্ণন সম্ভব, এবং অ্যালকেন অণুগুলি টেট্রাহেড্রাল (109 ° 28′) এর কাছাকাছি কার্বন পরমাণুর কোণ সহ বিভিন্ন ধরণের আকার অর্জন করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, একটি অণুতে n-পেন্টেন।

অ্যালকেন অণুতে বন্ধনগুলি স্মরণ করা বিশেষভাবে মূল্যবান। স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের অণুর সমস্ত বন্ধন একক। অক্ষ বরাবর ওভারল্যাপিং ঘটে,
পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে সংযুক্ত করে, অর্থাৎ এগুলি σ-বন্ধন। কার্বন-কার্বন বন্ধন অ-মেরু এবং দুর্বলভাবে পোলারাইজযোগ্য। অ্যালকেনে C-C বন্ধনের দৈর্ঘ্য 0.154 nm (1.54 10 - 10 মি)। CH বন্ডগুলি কিছুটা খাটো। ইলেকট্রনের ঘনত্ব আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ কার্বন পরমাণুর দিকে সামান্য স্থানান্তরিত হয়, অর্থাৎ CH বন্ধন দুর্বলভাবে মেরু।

স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের অণুতে পোলার বন্ডের অনুপস্থিতি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে তারা পানিতে খুব কম দ্রবণীয় এবং চার্জযুক্ত কণার (আয়ন) সাথে যোগাযোগ করে না। অ্যালকেনসের জন্য সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়া হল ফ্রি র্যাডিকেল জড়িত প্রতিক্রিয়া।

মিথেনের সমজাতীয় সিরিজ

হোমোলগস- গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ পদার্থ এবং এক বা একাধিক CH 2 গ্রুপ দ্বারা পৃথক।

আইসোমেরিজম এবং নামকরণ

তথাকথিত স্ট্রাকচারাল আইসোমেরিজম অ্যালকেনদের বৈশিষ্ট্য। কার্বন কঙ্কালের গঠনে স্ট্রাকচারাল আইসোমার একে অপরের থেকে আলাদা। স্ট্রাকচারাল আইসোমার সহ সহজতম অ্যালকেন হল বিউটেন।

নামকরণের বুনিয়াদি

1. প্রধান সার্কিট নির্বাচন.একটি হাইড্রোকার্বনের নামের গঠনটি মূল চেইনের সংজ্ঞা দিয়ে শুরু হয় - একটি অণুতে কার্বন পরমাণুর দীর্ঘতম শৃঙ্খল, যা এটির ভিত্তি।
2. প্রধান শৃঙ্খলের পরমাণুর সংখ্যাকরণ।প্রধান শৃঙ্খলে পরমাণুগুলি নির্দিষ্ট সংখ্যা। প্রধান শৃঙ্খলের পরমাণুর সংখ্যাকরণ শুরু হয় সেই প্রান্ত থেকে যেখানে প্রতিস্থাপকটি কাছাকাছি থাকে (কাঠামো A, B)। যদি বিকল্পগুলি চেইনের শেষ থেকে সমান দূরত্বে থাকে, তাহলে সংখ্যায়ন সেই প্রান্ত থেকে শুরু হয় যে প্রান্তে তাদের বেশি থাকে (গঠন B)। যদি বিভিন্ন প্রতিস্থাপক চেইনের প্রান্ত থেকে সমান দূরত্বে থাকে, তাহলে সংখ্যায়ন শুরু হয় যে প্রান্ত থেকে পুরোনোটি কাছাকাছি (কাঠামো D)। হাইড্রোকার্বন বিকল্পগুলির অগ্রাধিকার বর্ণমালায় যে অক্ষর দিয়ে তাদের নাম শুরু হয় তা অনুসরণ করে নির্ধারিত হয়: মিথাইল (-CH 3), তারপর ইথাইল (-CH 2 -CH 3), প্রোপিল (-CH 2 -CH 2 -CH 3) ইত্যাদি
অনুগ্রহ করে মনে রাখবেন যে বিকল্পের নামটি প্রত্যয় -an-এর পরিবর্তে প্রত্যয় দিয়ে গঠিত হয় - পলিসংশ্লিষ্ট অ্যালকেন নামে।
3. নাম গঠন... নামের শুরুতে, তারা সংখ্যা নির্দেশ করে - কার্বন পরমাণুর সংখ্যা যেখানে বিকল্পগুলি অবস্থিত। আমি মোটা এই পরমাণুবেশ কয়েকটি বিকল্প আছে, তারপর নামের সংশ্লিষ্ট সংখ্যাটি দুবার পুনরাবৃত্তি করা হয়েছে, কমা দ্বারা পৃথক করা হয়েছে (2,2-)। সংখ্যার পরে, বিকল্পের সংখ্যা একটি হাইফেন দিয়ে নির্দেশিত হয় ( di- দুই, তিন- তিন, টেট্রা- চার, পেন্টা- পাঁচ) এবং বিকল্পের নাম (মিথাইল, ইথাইল, প্রোপিল)। তারপর, স্পেস বা হাইফেন ছাড়াই মূল চেইনের নাম। প্রধান চেইনটিকে হাইড্রোকার্বন বলা হয় - মিথেনের সমজাতীয় সিরিজের সদস্য ( মিথেন CH 4, ইথেন C 2 H 6, প্রোপেন C 3 H 8, C 4 H 10, পেন্টেন C 5 H 12, হেক্সেন C 6 H 14, হেপ্টেন C 7 H 16, অকটেন C 8 H 18, অনান C 9 H 20, যাজকগ 10 H 22)।

অ্যালকেনসের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

মিথেনের সমজাতীয় সিরিজের প্রথম চারটি প্রতিনিধি হল গ্যাস। তাদের মধ্যে সবচেয়ে সহজ - মিথেন - রঙ, স্বাদ এবং গন্ধ ছাড়াই একটি গ্যাস ("গ্যাসের গন্ধ", অনুভব করার পরে, যা আপনাকে 04 কল করতে হবে, মারকাপটানগুলির গন্ধ দ্বারা নির্ধারিত হয় - সালফারযুক্ত যৌগ, বিশেষভাবে মিথেনে যুক্ত করা হয় গৃহস্থালী এবং শিল্প গ্যাস যন্ত্রপাতিগুলিতে ব্যবহৃত হয় যাতে তাদের কাছাকাছি থাকা লোকেরা লিকের গন্ধ পেতে পারে)।
C 4 H 12 থেকে C 15 H 32 থেকে রচনার হাইড্রোকার্বন - তরল; ভারী হাইড্রোকার্বন কঠিন পদার্থ। ক্রমবর্ধমান কার্বন চেইন দৈর্ঘ্যের সাথে আলকেনের ফুটন্ত এবং গলনাঙ্কগুলি ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায়। সমস্ত হাইড্রোকার্বন জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়, তরল হাইড্রোকার্বন সাধারণ জৈব দ্রাবক।

অ্যালকেনসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া.
অ্যালকেনগুলির জন্য সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়াগুলি হল মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া, যার সময় একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি হ্যালোজেন পরমাণু বা কিছু গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। চরিত্রগত প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ উপস্থাপন করা যাক হ্যালোজেনেশন:


হ্যালোজেনের আধিক্যের ক্ষেত্রে, ক্লোরিনেশন আরও যেতে পারে, ক্লোরিন দিয়ে সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণুর সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপন পর্যন্ত:

ফলস্বরূপ পদার্থগুলি জৈব সংশ্লেষণে দ্রাবক এবং প্রাথমিক উপকরণ হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
ডিহাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়া(হাইড্রোজেন বিমূর্ততা).
উচ্চ তাপমাত্রায় (400-600 ° C) অনুঘটক (Pt, Ni, A1 2 0 3, Cr 2 0 3) এর উপর দিয়ে অ্যালকেনগুলি অতিক্রম করার সময়, একটি হাইড্রোজেন অণু নির্মূল হয় এবং একটি অ্যালকিন গঠিত হয়:


কার্বন চেইন ধ্বংস দ্বারা অনুষঙ্গী প্রতিক্রিয়া.
সমস্ত স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন পুড়ে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল তৈরি করে। নির্দিষ্ট অনুপাতে বাতাসের সাথে মিশ্রিত গ্যাসীয় হাইড্রোকার্বন বিস্ফোরিত হতে পারে।
1. স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের দহনএকটি মুক্ত র্যাডিক্যাল এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া যার একটি খুব আছে তাত্পর্যপূর্ণজ্বালানী হিসাবে অ্যালকেন ব্যবহার করার সময়:

সাধারণ পরিভাষায়, অ্যালকেনসের জ্বলন প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

2. হাইড্রোকার্বনের তাপীয় পচন।

প্রক্রিয়াটি একটি মুক্ত র‌্যাডিক্যাল মেকানিজম অনুযায়ী এগিয়ে যায়। তাপমাত্রা বৃদ্ধির ফলে কার্বন-কার্বন বন্ডের হোমোলাইটিক ফেটে যায় এবং ফ্রি র্যাডিকেল তৈরি হয়।

এই র্যাডিকেলগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে, একটি হাইড্রোজেন পরমাণু বিনিময় করে, একটি অ্যালকেন অণু এবং একটি অ্যালকেন অণু গঠন করে:

তাপীয় বিভাজন প্রতিক্রিয়াগুলি শিল্প প্রক্রিয়ার কেন্দ্রবিন্দুতে রয়েছে - হাইড্রোকার্বনের ক্র্যাকিং। এই প্রক্রিয়াটি তেল পরিশোধনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পর্যায়।

3. পাইরোলাইসিস... যখন মিথেন 1000 ° C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়, তখন মিথেন পাইরোলাইসিস শুরু হয় - সরল পদার্থে পচন:

1500 ° C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে, অ্যাসিটিলিনের গঠন সম্ভব:

4. আইসোমারাইজেশন... যখন রৈখিক হাইড্রোকার্বনগুলিকে একটি আইসোমারাইজেশন অনুঘটক (অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড) দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তখন একটি শাখাযুক্ত কার্বন কঙ্কালযুক্ত পদার্থ গঠিত হয়:

5. সুগন্ধিকরণ... একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে শৃঙ্খলে ছয় বা ততোধিক কার্বন পরমাণু সহ অ্যালকেন বেনজিন এবং এর ডেরিভেটিভ গঠনের জন্য চক্রাকারে চলে:

অ্যালকেন একটি মুক্ত র‌্যাডিকেল প্রক্রিয়া অনুসারে বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে, যেহেতু অ্যালকেন অণুর সমস্ত কার্বন পরমাণু sp 3-সংকরকরণ অবস্থায় থাকে। এই পদার্থের অণুগুলি সমযোজী নন-পোলার C-C (কার্বন-কার্বন) বন্ধন এবং দুর্বলভাবে মেরু C-H (কার্বন-হাইড্রোজেন) বন্ধন ব্যবহার করে নির্মিত হয়। এগুলিতে বর্ধিত এবং হ্রাসকৃত ইলেকট্রন ঘনত্ব, সহজে পোলারাইজযোগ্য বন্ধন, অর্থাৎ, এমন বন্ধন থাকে না যেখানে ইলেকট্রনের ঘনত্ব বাহ্যিক কারণগুলির (আয়নের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ক্ষেত্র) প্রভাবে স্থানান্তরিত হতে পারে। ফলস্বরূপ, অ্যালকেনগুলি চার্জযুক্ত কণাগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখাবে না, যেহেতু অ্যালকেন অণুগুলির বন্ধনগুলি হেটেরোলাইটিক প্রক্রিয়া দ্বারা ভাঙ্গা হয় না।

অ্যাসিটিক অ্যাসিড (সোডিয়াম অ্যাসিটেট) এর সোডিয়াম লবণকে অতিরিক্ত ক্ষার দিয়ে গরম করলে কার্বক্সিল গ্রুপ নির্মূল হয় এবং মিথেন তৈরি হয়:

CH3CONa + NaOH CH4 + Na2CO3

যদি সোডিয়াম অ্যাসিটেটের পরিবর্তে সোডিয়াম প্রোপিওনেট নেওয়া হয়, তাহলে ইথেন তৈরি হয়, সোডিয়াম বিউটানোয়েট থেকে - প্রোপেন ইত্যাদি।

RСН2СОNA + NaОН -> RСН3 + Na2С03

5. Würz এর সংশ্লেষণ। যখন হ্যালোঅ্যালকেন একটি ক্ষারীয় ধাতু সোডিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন এবং একটি ক্ষারীয় ধাতব হ্যালাইড তৈরি হয়, উদাহরণস্বরূপ:

হ্যালোকার্বনের মিশ্রণে (যেমন ব্রোমোইথেন এবং ব্রোমোমেথেন) একটি ক্ষারীয় ধাতুর ক্রিয়ার ফলে অ্যালকেন (ইথেন, প্রোপেন এবং বিউটেন) এর মিশ্রণ তৈরি হবে।

যে প্রতিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে Wurtz সংশ্লেষণ করা হয় তা শুধুমাত্র হ্যালোঅ্যালকনেসের সাথে ভালভাবে এগিয়ে যায়, যার অণুতে হ্যালোজেন পরমাণু প্রাথমিক কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।

6. কার্বাইডের হাইড্রোলাইসিস। জারণ অবস্থায় কার্বন ধারণকারী কিছু কার্বাইড প্রক্রিয়াকরণ করার সময় -4 (উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইড), জল দিয়ে মিথেন গঠিত হয়:

Аl4С3 + 12Н20 = ЗСН4 + 4Аl (ОН) 3 ভৌত বৈশিষ্ট্য

মিথেনের সমজাতীয় সিরিজের প্রথম চারটি প্রতিনিধি হল গ্যাস। তাদের মধ্যে সবচেয়ে সহজ হল মিথেন - রঙ, স্বাদ এবং গন্ধ ছাড়াই একটি গ্যাস ("গ্যাস" এর গন্ধ, যা অনুভব করে আপনি 04 কল করতে হবে, এটি মারকাপটানগুলির গন্ধ দ্বারা নির্ধারিত হয় - সালফারযুক্ত যৌগগুলি বিশেষভাবে মিথেনে ব্যবহৃত হয়। গৃহস্থালী এবং শিল্প গ্যাসের যন্ত্রপাতি, যাতে আশেপাশের লোকেরা লিকের গন্ধ পেতে পারে)।

C5H12 থেকে C15H32 কম্পোজিশন সহ হাইড্রোকার্বন হল তরল, ভারী হাইড্রোকার্বন হল কঠিন।

ক্রমবর্ধমান কার্বন চেইন দৈর্ঘ্যের সাথে আলকেনের ফুটন্ত এবং গলনাঙ্কগুলি ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায়। সমস্ত হাইড্রোকার্বন জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়, তরল হাইড্রোকার্বন সাধারণ জৈব দ্রাবক।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. প্রতিস্থাপনের প্রতিক্রিয়া। অ্যালকেনগুলির জন্য সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়াগুলি হল মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া, যার সময় একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি হ্যালোজেন পরমাণু বা কিছু গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।

সবচেয়ে সাধারণ বিক্রিয়ার সমীকরণ দেওয়া যাক।

হ্যালোজেনেশন:

CH4 + C12 -> CH3Cl + HCl

হ্যালোজেনের আধিক্যের ক্ষেত্রে, ক্লোরিনেশন আরও যেতে পারে, ক্লোরিন দিয়ে সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণুর সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপন পর্যন্ত:

СН3Сl + С12 -> HCl + СН2Сl2
ডাইক্লোরোমেথেন মিথিলিন ক্লোরাইড

СН2Сl2 + Сl2 -> HCl + CHCl3
ট্রাইক্লোরোমেথেন ক্লোরোফর্ম

CHCl3 + Cl2 -> HCl + CCl4
কার্বন টেট্রাক্লোরাইড কার্বন টেট্রাক্লোরাইড

ফলস্বরূপ পদার্থগুলি জৈব সংশ্লেষণে দ্রাবক এবং প্রাথমিক উপকরণ হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

2. ডিহাইড্রোজেনেশন (হাইড্রোজেন বিমূর্ততা)। উচ্চ তাপমাত্রায় (400-600 ° C) যখন অ্যালকেনগুলি একটি অনুঘটক (Pt, Ni, A1203, Cr2O3) এর উপর দিয়ে যায়, তখন একটি হাইড্রোজেন অণু নির্মূল হয় এবং একটি অ্যালকিন তৈরি হয়:

CH3-CH3 -> CH2 = CH2 + H2

3. প্রতিক্রিয়া কার্বন চেইন ধ্বংস দ্বারা অনুষঙ্গী. সমস্ত স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন পুড়ে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল তৈরি করে। নির্দিষ্ট অনুপাতে বাতাসের সাথে মিশ্রিত গ্যাসীয় হাইড্রোকার্বন বিস্ফোরিত হতে পারে। স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের দহন হল একটি মুক্ত র‌্যাডিক্যাল এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া যা জ্বালানী হিসাবে অ্যালকেন ব্যবহার করার সময় খুবই গুরুত্বপূর্ণ।

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 880kJ

সাধারণ পরিভাষায়, অ্যালকেনসের জ্বলন প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

তাপীয় বিভাজন প্রতিক্রিয়াগুলি শিল্প প্রক্রিয়ার কেন্দ্রবিন্দুতে রয়েছে - হাইড্রোকার্বনের ক্র্যাকিং। এই প্রক্রিয়াটি তেল পরিশোধনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পর্যায়।

যখন মিথেন 1000 ° C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়, তখন মিথেন পাইরোলাইসিস শুরু হয় - সরল পদার্থে পচন। 1500 ° C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে, অ্যাসিটিলিনের গঠন সম্ভব।

4. আইসোমারাইজেশন। যখন রৈখিক হাইড্রোকার্বনগুলিকে একটি আইসোমারাইজেশন অনুঘটক (অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড) দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তখন একটি শাখাযুক্ত কার্বন কঙ্কালযুক্ত পদার্থ গঠিত হয়:

5. সুগন্ধিকরণ। একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে শৃঙ্খলে ছয় বা ততোধিক কার্বন পরমাণু সহ অ্যালকেন বেনজিন এবং এর ডেরিভেটিভ গঠনের জন্য চক্রাকারে চলে:

অ্যালকেনস ফ্রি র‌্যাডিক্যাল বিক্রিয়ায় প্রবেশ করার কারণ কী? অ্যালকেন অণুতে সমস্ত কার্বন পরমাণু sp 3-সংকর অবস্থায় থাকে। এই পদার্থের অণুগুলি সমযোজী নন-পোলার C-C (কার্বন-কার্বন) বন্ধন এবং দুর্বলভাবে মেরু C-H (কার্বন-হাইড্রোজেন) বন্ধন ব্যবহার করে নির্মিত হয়। এগুলিতে বর্ধিত বা হ্রাসকৃত ইলেকট্রন ঘনত্ব সহ ক্ষেত্র থাকে না, সহজে পোলারাইজযোগ্য বন্ধন, অর্থাৎ, এমন বন্ধন যাতে বহিরাগত প্রভাবের (আয়নের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ক্ষেত্র) প্রভাবে ইলেকট্রনের ঘনত্ব স্থানান্তরিত হতে পারে। ফলস্বরূপ, অ্যালকেনগুলি চার্জযুক্ত কণাগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখাবে না, যেহেতু অ্যালকেন অণুগুলির বন্ধনগুলি হেটেরোলাইটিক প্রক্রিয়া দ্বারা ভাঙ্গা হয় না।

সবচেয়ে সাধারণ অ্যালকেন বিক্রিয়া হল ফ্রি র‌্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া। এই প্রতিক্রিয়াগুলির সময়, একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি হ্যালোজেন পরমাণু বা কিছু গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।

ফ্রি র‌্যাডিক্যাল চেইন বিক্রিয়ার গতিবিদ্যা এবং প্রক্রিয়া, অর্থাৎ ফ্রি র‌্যাডিক্যালের ক্রিয়াকলাপের অধীনে বিক্রিয়াগুলি - জোড়াবিহীন ইলেকট্রনযুক্ত কণা - অসাধারণ রাশিয়ান রসায়নবিদ এনএন সেমেনভ দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়েছিল। এই গবেষণার জন্যই তিনি রসায়নে নোবেল পুরস্কার লাভ করেন।

সাধারণত, মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপনের প্রক্রিয়াটি তিনটি প্রধান পর্যায় দ্বারা উপস্থাপিত হয়:

1. সূচনা (শৃঙ্খল সূচনা, একটি শক্তির উত্সের প্রভাবের অধীনে মুক্ত র্যাডিকাল গঠন - অতিবেগুনী আলো, গরম করা)।

2. একটি শৃঙ্খলের বিকাশ (মুক্ত র্যাডিকেল এবং নিষ্ক্রিয় অণুর ধারাবাহিক মিথস্ক্রিয়াগুলির একটি শৃঙ্খল, যার ফলস্বরূপ নতুন র্যাডিকাল এবং নতুন অণু গঠিত হয়)।

3. চেইন পরিসমাপ্তি (নিষ্ক্রিয় অণুতে মুক্ত র্যাডিক্যালের একীকরণ (পুনঃসংযোজন), র্যাডিকালগুলির "মৃত্যু", প্রতিক্রিয়াগুলির একটি শৃঙ্খলের বিকাশের সমাপ্তি)।

N.N এর বৈজ্ঞানিক গবেষণা সেমেনোভা

সেমেনভ নিকোলাই নিকোলাভিচ

(1896 - 1986)

সোভিয়েত পদার্থবিদ এবং পদার্থবিজ্ঞানী, শিক্ষাবিদ। নোবেল পুরস্কার বিজয়ী (1956)। বৈজ্ঞানিক গবেষণা রাসায়নিক প্রক্রিয়া, অনুঘটক, চেইন বিক্রিয়া, তাপ বিস্ফোরণের তত্ত্ব এবং গ্যাসের মিশ্রণের দহনের তত্ত্বের সাথে সম্পর্কিত।

আসুন মিথেন ক্লোরিনেশন বিক্রিয়ার উদাহরণ ব্যবহার করে এই প্রক্রিয়াটি বিবেচনা করি:

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl

শৃঙ্খল সূচনা ঘটে যে অতিবেগুনী বিকিরণ বা উত্তাপের ক্রিয়ায়, Cl-Cl বন্ডের একটি হোমোলাইটিক বিভাজন ঘটে এবং ক্লোরিন অণু পরমাণুতে পচে যায়:

Сl: Сl -> Сl + Сl

ফলস্বরূপ মুক্ত র্যাডিকেলগুলি মিথেন অণুকে আক্রমণ করে, তাদের থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু ছিঁড়ে ফেলে:

СН4 + Сl · -> СН3 · + НСl

এবং এগুলিকে CH3 · র্যাডিকেলে পরিণত করা, যা, ক্লোরিন অণুর সাথে সংঘর্ষ করে, নতুন র্যাডিকেল গঠনের সাথে তাদের ধ্বংস করে:

СН3 + Сl2 -> СН3Сl + Сl · ইত্যাদি।

চেইন বিকশিত হয়।

র‌্যাডিকাল গঠনের পাশাপাশি, তাদের "মৃত্যু" ঘটে পুনর্মিলন প্রক্রিয়ার ফলস্বরূপ - দুটি র্যাডিকেল থেকে একটি নিষ্ক্রিয় অণুর গঠন:

CH3 + Cl -> CH3Cl

Сl + Сl -> Сl2

CH3 + CH3 -> CH3-CH3

এটি লক্ষ্য করা আকর্ষণীয় যে পুনঃসংযোগের সময়, নবগঠিত বন্ধন ধ্বংসের জন্য প্রয়োজনীয় যতটা শক্তি নির্গত হয়। এই বিষয়ে, পুনঃসংযোজন তখনই সম্ভব যখন একটি তৃতীয় কণা (আরেকটি অণু, প্রতিক্রিয়া জাহাজের প্রাচীর) দুটি র্যাডিকেলের সংঘর্ষে অংশগ্রহণ করে, যা অতিরিক্ত শক্তি গ্রহণ করে। এটি বিনামূল্যে র‌্যাডিক্যাল চেইন প্রতিক্রিয়াগুলিকে নিয়ন্ত্রণ করা এবং এমনকি বন্ধ করা সম্ভব করে তোলে।

একটি পুনর্মিলন বিক্রিয়ার শেষ উদাহরণটি লক্ষ্য করুন - একটি ইথেন অণুর গঠন। এই উদাহরণটি দেখায় যে জৈব যৌগগুলির অংশগ্রহণের সাথে প্রতিক্রিয়া একটি বরং জটিল প্রক্রিয়া, যার ফলস্বরূপ, প্রধান প্রতিক্রিয়া পণ্যের সাথে, উপ-পণ্যগুলি প্রায়শই গঠিত হয়, যা জটিল এবং ব্যয়বহুল পদ্ধতিগুলি বিকাশের প্রয়োজনের দিকে পরিচালিত করে। বিশুদ্ধকরণ এবং লক্ষ্য পদার্থের বিচ্ছিন্নতা।

ক্লোরোমেথেন (CH3Cl) এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইড সহ মিথেনের ক্লোরিনেশন দ্বারা প্রাপ্ত প্রতিক্রিয়া মিশ্রণে থাকবে: ডাইক্লোরোমেথেন (CH2Cl2), ট্রাইক্লোরোমেথেন (CHCl3), কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (CCl4), ইথেন এবং এর ক্লোরিনেশন পণ্য।

এখন আসুন আরও জটিল জৈব যৌগ - প্রোপেনের হ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়া (উদাহরণস্বরূপ, ব্রোমিনেশন) বিবেচনা করার চেষ্টা করি।

যদি, মিথেন ক্লোরিনেশনের ক্ষেত্রে, শুধুমাত্র একটি মনো-ক্লোরিন ডেরিভেটিভ সম্ভব হয়, তাহলে এই প্রতিক্রিয়ায় দুটি মনো-ব্রোমো ডেরিভেটিভ ইতিমধ্যেই গঠিত হতে পারে:

এটি দেখা যায় যে, প্রথম ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেন পরমাণু প্রাথমিক কার্বন পরমাণুতে প্রতিস্থাপিত হয়, এবং দ্বিতীয়টিতে - মাধ্যমিকটিতে। এই প্রতিক্রিয়াগুলির হার কি একই? দেখা যাচ্ছে যে চূড়ান্ত মিশ্রণটি হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপন পণ্য দ্বারা প্রভাবিত হয়, যা সেকেন্ডারি কার্বনে থাকে, অর্থাৎ 2-ব্রোমোপ্রোপেন (CH3-CHBr-CH3)। এর ব্যাখ্যা করার চেষ্টা করা যাক.

এটি করার জন্য, আমাদের মধ্যবর্তী কণার স্থিতিশীলতার ধারণাটি ব্যবহার করতে হবে। আপনি কি লক্ষ্য করেছেন যে মিথেন ক্লোরিনেশন বিক্রিয়ার প্রক্রিয়া বর্ণনা করার সময় আমরা মিথাইল - CH3 উল্লেখ করেছি? এই র্যাডিক্যাল হল CH4 মিথেন এবং CH3Cl ক্লোরোমিথেনের মধ্যে একটি মধ্যবর্তী কণা। প্রোপেন এবং 1-ব্রোমোপ্রোপেন-এর মধ্যে একটি মধ্যবর্তী কণা হল প্রাথমিক কার্বনে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন এবং সেকেন্ডারি কার্বনে প্রোপেন এবং 2-ব্রোমোপ্রোপেন-এর মধ্যে একটি র্যাডিকেল।

সেকেন্ডারি কার্বন পরমাণু (b) এ একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন সহ র্যাডিক্যাল প্রাথমিক কার্বন পরমাণু (a) এ একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন সহ মুক্ত র্যাডিক্যালের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। এটি গঠিত হয় আরো... এই কারণে, প্রোপেন ব্রোমিনেশন বিক্রিয়ার প্রধান পণ্য হল 2-ব্রোমো-প্রোপেন, একটি যৌগ যার গঠন আরও স্থিতিশীল মধ্যবর্তী কণার মাধ্যমে এগিয়ে যায়।

এখানে ফ্রি র‌্যাডিক্যাল প্রতিক্রিয়ার কিছু উদাহরণ রয়েছে:

নাইট্রেশন প্রতিক্রিয়া (কনোভালভ প্রতিক্রিয়া)

বিক্রিয়াটি নাইট্রো যৌগ প্রাপ্ত করতে ব্যবহৃত হয় - দ্রাবক, অনেক সংশ্লেষণের জন্য প্রাথমিক উপকরণ।

অক্সিজেনের সাথে অ্যালকেনগুলির অনুঘটক জারণ

এই প্রতিক্রিয়াগুলি সরাসরি সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন থেকে অ্যালডিহাইড, কিটোন, অ্যালকোহল তৈরির জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শিল্প প্রক্রিয়ার ভিত্তি, উদাহরণস্বরূপ:

CH4 + [O] -> CH3OH

আবেদন

স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন, বিশেষ করে মিথেন, শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় (স্কিম 2)। এগুলি একটি সহজ এবং মোটামুটি সস্তা জ্বালানী, প্রচুর পরিমাণে প্রয়োজনীয় যৌগগুলি পাওয়ার জন্য একটি কাঁচামাল।

মিথেন থেকে প্রাপ্ত যৌগগুলি, সবচেয়ে সস্তা হাইড্রোকার্বন ফিডস্টক, অন্যান্য অনেক পদার্থ এবং উপকরণ পেতে ব্যবহৃত হয়। মিথেন অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণে হাইড্রোজেনের উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়, সেইসাথে সংশ্লেষণ গ্যাস (CO এবং H2 এর মিশ্রণ), যা হাইড্রোকার্বন, অ্যালকোহল, অ্যালডিহাইড এবং অন্যান্য জৈব যৌগের শিল্প সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়।

উচ্চতর ফুটন্ত তেলের ভগ্নাংশের হাইড্রোকার্বনগুলি ডিজেল এবং টার্বোজেট ইঞ্জিনের জ্বালানী হিসাবে, তৈলাক্ত তেলের ভিত্তি হিসাবে, কৃত্রিম চর্বি তৈরির জন্য কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহার করা হয় ইত্যাদি।

এখানে মিথেন জড়িত কিছু শিল্পগতভাবে উল্লেখযোগ্য প্রতিক্রিয়া রয়েছে। মিথেন ক্লোরোফর্ম, নাইট্রোমেথেন, অক্সিজেনযুক্ত ডেরিভেটিভস পেতে ব্যবহৃত হয়। অ্যালকোহল, অ্যালডিহাইড, কার্বক্সিলিক অ্যাসিডগুলি অক্সিজেনের সাথে অ্যালকেনগুলির সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হতে পারে, প্রতিক্রিয়া অবস্থার (অনুঘটক, তাপমাত্রা, চাপ) উপর নির্ভর করে:

আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে, C5H12 থেকে C11H24 থেকে সংমিশ্রণের হাইড্রোকার্বনগুলি তেলের পেট্রল ভগ্নাংশে অন্তর্ভুক্ত করা হয় এবং প্রধানত অভ্যন্তরীণ জ্বলন ইঞ্জিনগুলির জন্য জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি জানা যায় যে পেট্রোলের সবচেয়ে মূল্যবান উপাদানগুলি হল আইসোমেরিক হাইড্রোকার্বন, যেহেতু তাদের সর্বাধিক বিস্ফোরণ প্রতিরোধ ক্ষমতা রয়েছে।

হাইড্রোকার্বন, যখন বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সংস্পর্শে আসে, ধীরে ধীরে এটির সাথে যৌগ গঠন করে - পারক্সাইড। এটি একটি অক্সিজেন অণু দ্বারা সূচিত একটি ধীর মুক্ত র্যাডিকেল প্রতিক্রিয়া:

উল্লেখ্য যে হাইড্রোপেরক্সাইড গ্রুপটি গৌণ কার্বন পরমাণুতে গঠিত হয়, যা রৈখিক, বা স্বাভাবিক, হাইড্রোকার্বনে সর্বাধিক প্রচুর।

চাপ এবং তাপমাত্রায় তীব্র বৃদ্ধির সাথে, কম্প্রেশন স্ট্রোকের শেষে, এই পারক্সাইড যৌগগুলির পচন শুরু হয় প্রচুর পরিমাণে ফ্রি র্যাডিকেল গঠনের সাথে, যা প্রয়োজনের আগে একটি মুক্ত র্যাডিক্যাল দহন চেইন প্রতিক্রিয়া "শুরু" করে। পিস্টন এখনও উপরে যাচ্ছে, এবং পেট্রল দহনের পণ্যগুলি, যা ইতিমধ্যে মিশ্রণের অকাল ইগনিশনের ফলে গঠিত হয়েছে, এটিকে নীচে ঠেলে দেয়। এটি ইঞ্জিনের শক্তি এবং পরিধানে তীব্র হ্রাসের দিকে পরিচালিত করে।

এইভাবে, বিস্ফোরণের প্রধান কারণ হল পারক্সাইড যৌগের উপস্থিতি, গঠন করার ক্ষমতা যা রৈখিক হাইড্রোকার্বনে সর্বাধিক।

গ্যাসোলিন ভগ্নাংশের (C5H14 - C11H24) হাইড্রোকার্বনের মধ্যে সর্বনিম্ন বিস্ফোরণ প্রতিরোধ ক্ষমতা সি-হেপটেন দ্বারা আবিষ্ট। সবচেয়ে স্থিতিশীল (অর্থাৎ, ন্যূনতম পরিমাণে পারক্সাইড তৈরি করে) হল তথাকথিত আইসোকটেন (2,2,4-ট্রাইমিথাইলপেন্টেন)।

গ্যাসোলিনের বিস্ফোরণ স্থিতিশীলতার সাধারণভাবে স্বীকৃত বৈশিষ্ট্য হল অকটেন সংখ্যা। 92 এর একটি অকটেন সংখ্যা (উদাহরণস্বরূপ, পেট্রল A-92) এর অর্থ হল এই গ্যাসোলিনের 92% আইসোকটেন এবং 8% হেপটেন এর মিশ্রণের মতো একই বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

উপসংহারে, এটি যোগ করা যেতে পারে যে উচ্চ-অকটেন পেট্রল ব্যবহার কম্প্রেশন অনুপাত (সংকোচন স্ট্রোকের শেষে চাপ) বাড়ানো সম্ভব করে, যা অভ্যন্তরীণ জ্বলন ইঞ্জিনের শক্তি এবং দক্ষতা বৃদ্ধির দিকে পরিচালিত করে।

প্রকৃতিতে থাকা এবং পাওয়া

আজকের পাঠে, আপনি অ্যালকেনসের ধারণার সাথে পরিচিত হয়েছেন, এবং এর রাসায়নিক গঠন এবং প্রস্তুতির পদ্ধতি সম্পর্কেও শিখেছেন। অতএব, আসুন এখন প্রকৃতিতে অ্যালকেনগুলি সন্ধান করার বিষয়ে আরও বিশদে আলোচনা করি এবং কীভাবে এবং কোথায় অ্যালকেনগুলি ব্যবহার করা হয় তা খুঁজে বের করা যাক।

অ্যালকেন উৎপাদনের প্রধান উৎস প্রাকৃতিক গ্যাস এবং তেল। তারা পরিশোধিত তেল পণ্য বাল্ক আপ করা. মিথেন, পাললিক শিলার জমাতে বিস্তৃত, এছাড়াও অ্যালকেনগুলির একটি গ্যাস হাইড্রেট।

প্রাকৃতিক গ্যাসের প্রধান উপাদান হল মিথেন, তবে এতে ইথেন, প্রোপেন এবং বিউটেনের একটি ছোট অনুপাতও রয়েছে। মিথেন কয়লার সিম, জলাভূমি এবং সংশ্লিষ্ট পেট্রোলিয়াম গ্যাসগুলিতে পাওয়া যেতে পারে।

কোকিং কয়লা দিয়েও অঙ্কন পাওয়া যায়। প্রকৃতিতে, তথাকথিত কঠিন অ্যালকেনগুলিও রয়েছে - ওজোকেরাইট, যা পর্বত মোমের জমার আকারে উপস্থাপিত হয়। ওজোকেরাইট গাছপালা বা তাদের বীজের মোমের আবরণে, পাশাপাশি মোমের মধ্যে পাওয়া যায়।

অ্যালকেনগুলির শিল্প নিষ্কাশন প্রাকৃতিক উত্স থেকে নেওয়া হয়, যা ভাগ্যক্রমে, এখনও অক্ষয়। এগুলি কার্বন অক্সাইডের অনুঘটক হাইড্রোজেনেশন পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত হয়। এছাড়াও, কিছু কার্বাইডের কঠিন ক্ষার বা হাইড্রোলাইসিস দিয়ে সোডিয়াম অ্যাসিটেট গরম করার পদ্ধতি ব্যবহার করে পরীক্ষাগার অবস্থায় মিথেন পাওয়া যেতে পারে। তবে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের ডিকারবক্সিলেশন এবং তাদের ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় অ্যালকেনগুলিও পাওয়া যেতে পারে।

অ্যালকেন এর প্রয়োগ

পারিবারিক স্তরে অ্যালকেনগুলি মানুষের কার্যকলাপের অনেক ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। সর্বোপরি, প্রাকৃতিক গ্যাস ছাড়া আমাদের জীবন কল্পনা করা খুব কঠিন। এবং এটি কারও কাছে গোপন থাকবে না যে প্রাকৃতিক গ্যাসের ভিত্তি হল মিথেন, যা থেকে কার্বন কালো তৈরি হয়, যা টপোগ্রাফিক পেইন্ট এবং টায়ার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। প্রত্যেকের বাড়িতে যে রেফ্রিজারেটর রয়েছে তা রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত অ্যালকেন যৌগগুলির জন্যও কাজ করে। মিথেন থেকে প্রাপ্ত অ্যাসিটিলিন ধাতু ঢালাই এবং কাটার জন্য ব্যবহৃত হয়।

আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে অ্যালকেনগুলি জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এগুলি পেট্রল, কেরোসিন, ডিজেল তেল এবং জ্বালানী তেলের সংমিশ্রণে উপস্থিত রয়েছে। এছাড়াও, এগুলি লুব্রিকেটিং তেল, পেট্রোলিয়াম জেলি এবং প্যারাফিনেও পাওয়া যায়।

দ্রাবক হিসাবে এবং বিভিন্ন পলিমারের সংশ্লেষণের জন্য, সাইক্লোহেক্সেন ব্যাপক প্রয়োগ পেয়েছে। আর অ্যানেসথেসিয়ায় সাইক্লোপ্রোপেন ব্যবহার করা হয়। উচ্চ মানের লুব্রিকেটিং তেল হিসাবে স্কোয়ালেন অনেক ফার্মাসিউটিক্যাল এবং প্রসাধনী পণ্যের একটি উপাদান। অ্যালকেনস হল অ্যালকোহল, অ্যালডিহাইড এবং অ্যাসিডের মতো জৈব যৌগ তৈরির কাঁচামাল।

প্যারাফিন উচ্চতর অ্যালকেনগুলির মিশ্রণ, এবং যেহেতু এটি অ-বিষাক্ত, তাই এটি খাদ্য শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি দুগ্ধজাত দ্রব্য, জুস, সিরিয়াল ইত্যাদির প্যাকেজ গর্ভধারণ করতে ব্যবহৃত হয়, তবে চিউইং গাম তৈরিতেও ব্যবহৃত হয়। এবং উত্তপ্ত প্যারাফিন প্যারাফিন থেরাপির জন্য ওষুধে ব্যবহৃত হয়।

উপরোক্ত ছাড়াও, ম্যাচের মাথাগুলি প্যারাফিন দিয়ে গর্ভধারণ করা হয়, তাদের আরও ভাল জ্বলনের জন্য, এটি থেকে পেন্সিল এবং মোমবাতি তৈরি করা হয়।

প্যারাফিন অক্সিডাইজ করার মাধ্যমে, অক্সিজেনযুক্ত পণ্য, প্রধানত জৈব অ্যাসিড, প্রাপ্ত হয়। যখন নির্দিষ্ট সংখ্যক কার্বন পরমাণুর সাথে তরল হাইড্রোকার্বন মিশ্রিত হয়, তখন পেট্রোলিয়াম জেলি পাওয়া যায়, যা সুগন্ধি এবং প্রসাধনবিদ্যা এবং ওষুধ উভয় ক্ষেত্রেই ব্যাপক প্রয়োগ পেয়েছে। এটি বিভিন্ন মলম, ক্রিম এবং জেল প্রস্তুত করতে ব্যবহৃত হয়। এবং ওষুধের তাপীয় পদ্ধতির জন্যও ব্যবহৃত হয়।

ব্যবহারিক কাজ

1. অ্যালকেনগুলির সমজাতীয় সিরিজের হাইড্রোকার্বনের সাধারণ সূত্রটি লিখ।

2. সম্ভাব্য হেক্সেন আইসোমারগুলির সূত্রগুলি লিখুন এবং পদ্ধতিগত নামকরণ অনুসারে তাদের নাম দিন।

3. ক্র্যাকিং কি? আপনি কি ধরনের ক্র্যাকিং জানেন?

4. হেক্সেন ক্র্যাকিংয়ের সম্ভাব্য পণ্যগুলির সূত্র লিখুন।

5. নিম্নলিখিত রূপান্তর শৃঙ্খল পাঠোদ্ধার করুন। নাম যৌগ A, B এবং C.

6. С5Н12 হাইড্রোকার্বনের কাঠামোগত সূত্র দিন, যা ব্রোমিনেশনের পরে শুধুমাত্র একটি মনোব্রোমিন ডেরিভেটিভ গঠন করে।

7. অজানা কাঠামোর একটি অ্যালকেন এর 0.1 mol এর সম্পূর্ণ দহন 11.2 লিটার অক্সিজেন (স্বাভাবিক অবস্থায়) খরচ করে। কি কাঠামোগত সূত্রঅ্যালকেন

8. একটি গ্যাসীয় স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের কাঠামোগত সূত্র কি, যদি এই গ্যাসের 11 গ্রাম আয়তন 5.6 লিটার (মানে) দখল করে?

9. মিথেনের ব্যবহার সম্পর্কে আপনি যা জানেন তা স্মরণ করুন এবং ব্যাখ্যা করুন কেন একটি গার্হস্থ্য গ্যাস লিক গন্ধ দ্বারা সনাক্ত করা যেতে পারে, যদিও এর উপাদানগুলি গন্ধহীন।

10* বিভিন্ন অবস্থার অধীনে মিথেনের অনুঘটক জারণ দ্বারা কোন যৌগগুলি পাওয়া যায়? সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

এগারো*। সম্পূর্ণ দহনের পণ্যগুলি (অক্সিজেনের অতিরিক্ত) 10.08 লিটার (মান) ইথেন এবং প্রোপেনের মিশ্রণের অতিরিক্ত চুনের জলের মধ্য দিয়ে চলে গেছে। এটি 120 গ্রাম পলল তৈরি করে। মূল মিশ্রণের ভলিউমেট্রিক রচনা নির্ধারণ করুন।

12*। দুটি অ্যালকেনের মিশ্রণের ইথেনের ঘনত্ব হল 1.808। এই মিশ্রণের ব্রোমিনেশনের ফলে মাত্র দুই জোড়া আইসোমেরিক মনোব্রোমালকেন তৈরি হয়। বিক্রিয়া পণ্যে হালকা আইসোমারের মোট ওজন ভারী আইসোমারের মোট ওজনের সমান। প্রারম্ভিক মিশ্রণে ভারী অ্যালকেন এর ভলিউম ভগ্নাংশ নির্ণয় করুন।

হাইড্রোকার্বন হল সবচেয়ে সহজ জৈব যৌগ। তারা কার্বন এবং হাইড্রোজেন গঠিত হয়. এই দুটি উপাদানের যৌগকে বলা হয় স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন বা অ্যালকেন। তাদের গঠন অ্যালকেনস CnH2n + 2 এর সাধারণ সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়, যেখানে n হল কার্বন পরমাণুর সংখ্যা।

সঙ্গে যোগাযোগ

এই যৌগগুলির আন্তর্জাতিক নাম হল অ্যালকেনস... এই যৌগগুলিকে প্যারাফিন এবং স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনও বলা হয়। অ্যালকেন অণুর বন্ধন সহজ (বা একক)। বাকি ভ্যালেন্সগুলি হাইড্রোজেন পরমাণু দিয়ে পরিপূর্ণ। সমস্ত অ্যালকেন সীমা পর্যন্ত হাইড্রোজেনের সাথে পরিপূর্ণ, এর পরমাণুগুলি sp3 সংকরকরণের অবস্থায় রয়েছে।

স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের সমজাতীয় সিরিজ

মিথেন হল স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের সমজাতীয় সিরিজের প্রথম। এর সূত্র হল CH4। স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন নামে শেষ -an একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য। আরও, উপরের সূত্র অনুসারে, ইথেন - C2H6, প্রোপেন C3H8, বিউটেন - C4H10 হোমোলোগাস সিরিজে অবস্থিত।

পঞ্চম অ্যালকেন থেকেসমজাতীয় সিরিজে, যৌগগুলির নামগুলি নিম্নরূপ গঠিত হয়: একটি গ্রীক সংখ্যা যা একটি অণুতে হাইড্রোকার্বন পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে + শেষ -আন। সুতরাং, গ্রীক ভাষায়, 5 নম্বরটি যথাক্রমে পেন্ডে, বুটেনের পরে পেন্টেন - C5H12। এরপরে রয়েছে হেক্সেন C6H14। হেপটেন - C7H16, অকটেন - C8H18, nonane - C9H20, decane - C10H22, ইত্যাদি।

সমজাতীয় সিরিজে অ্যালকেনের ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তিত হয়: গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত বিন্দু বৃদ্ধি পায় এবং ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। মিথেন, ইথেন, প্রোপেন, বিউটেন স্বাভাবিক অবস্থায়, অর্থাৎ প্রায় 22 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায়, পেন্টেন থেকে হেক্সাডেকেন পর্যন্ত গ্যাসগুলি - তরল, হেপ্টাডেকেন সহ কঠিন পদার্থ। বিউটেন দিয়ে শুরু করে, অ্যালকেনসের আইসোমার রয়েছে।

প্রতিফলিত টেবিল আছে অ্যালকেনসের সমজাতীয় সিরিজের পরিবর্তন, যা তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্য স্পষ্টভাবে প্রতিফলিত করে।

স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের নামকরণ, তাদের ডেরিভেটিভস

যদি একটি হাইড্রোজেন পরমাণুকে একটি হাইড্রোকার্বন অণু থেকে বিমূর্ত করা হয়, তবে মনোভ্যালেন্ট কণা তৈরি হয়, যাকে র্যাডিকেল (R) বলা হয়। র্যাডিক্যালের নাম হাইড্রোকার্বন দ্বারা দেওয়া হয় যেখান থেকে এই র‌্যাডিকেলটি এসেছে এবং শেষ -an পরিবর্তিত হয়ে শেষ -yl-এ পরিণত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন মিথেন থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ করা হয়, তখন একটি মিথাইল র্যাডিকেল তৈরি হয়, ইথেন থেকে - ইথাইল, প্রোপেন থেকে - প্রোপিল ইত্যাদি।

অজৈব যৌগগুলিও র্যাডিকেল গঠন করে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রিক অ্যাসিড থেকে OH হাইড্রোক্সিল গ্রুপ বিয়োগ করে, কেউ মনোভ্যালেন্ট র্যাডিকাল -NO2 পেতে পারে, যাকে নাইট্রো গ্রুপ বলা হয়।

অণু থেকে বিচ্ছিন্ন হলেদুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর অ্যালকেন, ডিভালেন্ট র্যাডিকেল গঠিত হয়, যার নামগুলি সংশ্লিষ্ট হাইড্রোকার্বনগুলির নাম থেকেও গঠিত হয়, তবে শেষটি এতে পরিবর্তিত হয়:

• ওরিয়েন, যদি একটি কার্বন পরমাণু থেকে হাইড্রোজেন পরমাণু ছিঁড়ে যায়,
• ইলিন, যদি দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু দুটি সংলগ্ন কার্বন পরমাণু থেকে ছিঁড়ে যায়।

অ্যালকেনস: রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আসুন অ্যালকেনগুলির জন্য সাধারণ প্রতিক্রিয়াগুলি বিবেচনা করি। সমস্ত অ্যালকেন সাধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি ভাগ করে। এই পদার্থ নিষ্ক্রিয় হয়.

হাইড্রোকার্বন জড়িত সমস্ত পরিচিত প্রতিক্রিয়া দুটি প্রকারে বিভক্ত:

• CH বন্ডের ক্লিভেজ (একটি উদাহরণ হল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া);
• সি-সি বন্ড ভাঙা (ফাটল, পৃথক অংশ গঠন)।

র্যাডিকেল গঠনের মুহূর্তে খুব সক্রিয়। নিজেদের দ্বারা, তারা এক সেকেন্ডের একটি ভগ্নাংশের জন্য বিদ্যমান। র্যাডিকেল সহজেই একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। তাদের জোড়াহীন ইলেকট্রন একটি নতুন সমযোজী বন্ধন গঠন করে। উদাহরণ: CH3 + CH3 → C2H6

র্যাডিকেল সহজেই প্রতিক্রিয়া দেখায়জৈব পদার্থের অণু সহ। তারা হয় তাদের সাথে সংযুক্ত থাকে, অথবা তাদের থেকে একটি জোড়াবিহীন ইলেক্ট্রন সহ একটি পরমাণু ছিঁড়ে ফেলে, যার ফলস্বরূপ নতুন র্যাডিকেল উপস্থিত হয়, যা ফলস্বরূপ, অন্যান্য অণুর সাথে প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পারে। এই ধরনের শৃঙ্খল বিক্রিয়ায়, ম্যাক্রোমোলিকিউলগুলি পাওয়া যায় যেগুলি কেবল তখনই বৃদ্ধি পায় যখন চেইনটি ভেঙে যায় (উদাহরণ: দুটি র্যাডিকেলের সংমিশ্রণ)

ফ্রি র্যাডিক্যাল প্রতিক্রিয়া অনেক গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা করে, যেমন:

• বিস্ফোরণ;
• জারণ;
• তেল ক্র্যাকিং;
• অসম্পৃক্ত যৌগের পলিমারাইজেশন।

বিস্তারিত আপনি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করতে পারেনমিথেনের উদাহরণ দ্বারা স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন। উপরে, আমরা ইতিমধ্যে অ্যালকেন অণুর গঠন বিবেচনা করেছি। কার্বন পরমাণুগুলি মিথেন অণুতে sp3-সংকরকরণের অবস্থায় থাকে এবং যথেষ্ট শক্তিশালী বন্ধন... মিথেন হল একটি গ্যাস যার ভিত্তি গন্ধ এবং রঙ। এটি বাতাসের চেয়ে হালকা। পানিতে সামান্য দ্রবণীয়।

অ্যালকেনস জ্বলতে পারে। মিথেন একটি নীলাভ ফ্যাকাশে শিখা সঙ্গে জ্বলে. এই ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়ার ফলাফল হবে কার্বন মনোক্সাইড এবং জল। যখন বাতাসের সাথে মিশ্রিত করা হয়, সেইসাথে অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত করা হয়, বিশেষ করে যদি আয়তনের অনুপাত 1: 2 হয়, এই হাইড্রোকার্বনগুলি বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করে, যা এটিকে দৈনন্দিন জীবনে এবং খনিগুলিতে ব্যবহারের জন্য অত্যন্ত বিপজ্জনক করে তোলে। মিথেন পুরোপুরি পুড়ে না গেলে কাঁচ তৈরি হয়। শিল্পে, তারা এটি কীভাবে পায়।

অনুঘটকের উপস্থিতিতে অক্সিডেশনের মাধ্যমে মিথেন থেকে ফরমালডিহাইড এবং মিথাইল অ্যালকোহল পাওয়া যায়। মিথেনকে প্রবলভাবে উত্তপ্ত করা হলে তা CH4 → C + 2H2 সূত্র অনুসারে পচে যায়

মিথেন ক্ষয়বিশেষভাবে সজ্জিত ওভেনে মধ্যবর্তী পণ্য পর্যন্ত বাহিত হতে পারে। মধ্যবর্তী হল অ্যাসিটিলিন। প্রতিক্রিয়া সূত্র হল 2CH4 → C2H2 + 3H2। মিথেন থেকে অ্যাসিটিলিনের পৃথকীকরণের ফলে উৎপাদন খরচ প্রায় অর্ধেক কমে যায়।

এছাড়াও, মিথেনকে বাষ্পের সাথে রূপান্তর করে মিথেন থেকে হাইড্রোজেন পাওয়া যায়। প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া মিথেনের বৈশিষ্ট্য। সুতরাং, স্বাভাবিক তাপমাত্রায়, আলোতে, হ্যালোজেন (Cl, Br) পর্যায়ক্রমে মিথেন অণু থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে। এইভাবে, হ্যালোজেনেটেড ডেরিভেটিভ নামক পদার্থ গঠিত হয়। ক্লোরিন পরমাণুএকটি হাইড্রোকার্বন অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপন করে, তারা বিভিন্ন যৌগের মিশ্রণ তৈরি করে।

এই মিশ্রণে ক্লোরোমেথেন (CH3 Cl বা মিথাইল ক্লোরাইড), ডাইক্লোরোমেথেন (CH2Cl2 বা মিথিলিন ক্লোরাইড), ট্রাইক্লোরোমেথেন (CHCl3 বা ক্লোরোফর্ম), কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (CCl4 বা কার্বন টেট্রাক্লোরাইড) রয়েছে।

এই যৌগগুলির যেকোনো একটি মিশ্রণ থেকে বিচ্ছিন্ন করা যেতে পারে। উত্পাদনে, ক্লোরোফর্ম এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইডের গুরুত্ব রয়েছে, কারণ তারা জৈব যৌগগুলির (চর্বি, রজন, রাবার) দ্রাবক। হ্যালোজেনেটেড মিথেন ডেরিভেটিভগুলি একটি মুক্ত র্যাডিকাল চেইন প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়।

আলো ক্লোরিন অণুকে প্রভাবিত করে যার ফলে তারা বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়মিথেন অণু থেকে একটি ইলেক্ট্রন সহ একটি হাইড্রোজেন পরমাণুকে ছিঁড়ে ফেলা অজৈব র্যাডিকেলের কাছে। এটি HCl এবং মিথাইল গঠন করে। মিথাইল একটি ক্লোরিন অণুর সাথে বিক্রিয়া করে, যার ফলে একটি হ্যালোজেন ডেরিভেটিভ এবং একটি ক্লোরিন র্যাডিক্যাল হয়। আরও, ক্লোরিন র্যাডিকেল চেইন বিক্রিয়া চালিয়ে যায়।

স্বাভাবিক তাপমাত্রায়, মিথেন ক্ষার, অ্যাসিড এবং অনেক অক্সিডাইজিং এজেন্টের জন্য যথেষ্ট প্রতিরোধী। একটি ব্যতিক্রম - নাইট্রিক এসিড... এর সাথে বিক্রিয়ায় নাইট্রোমেথেন ও পানি তৈরি হয়।

সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলি মিথেনের জন্য সাধারণ নয়, যেহেতু এর অণুর সমস্ত ভ্যালেন্সিগুলি সম্পৃক্ত।

হাইড্রোকার্বন জড়িত প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র CH বন্ডের ক্লিভেজের সাথে নয়, C-C বন্ডের ক্লিভেজের সাথেও ঘটতে পারে। উচ্চ তাপমাত্রার উপস্থিতিতে এই ধরনের রূপান্তর ঘটে।এবং অনুঘটক। এই প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে ডিহাইড্রোজেনেশন এবং ক্র্যাকিং অন্তর্ভুক্ত।

অক্সিডেশনের মাধ্যমে স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন থেকে অ্যাসিড পাওয়া যায় - অ্যাসিটিক (বিউটেন থেকে), ফ্যাটি অ্যাসিড (প্যারাফিন থেকে)।

মিথেন উৎপাদন

প্রাকৃতিক মিথেনব্যাপকভাবে বিতরণ. এটি সবচেয়ে দাহ্য প্রাকৃতিক এবং কৃত্রিম গ্যাসের প্রধান উপাদান। এটি খনি মধ্যে কয়লা seams থেকে, জলাভূমির নীচ থেকে দাঁড়িয়ে আছে. প্রাকৃতিক গ্যাসগুলি (যা তেল ক্ষেত্রের সাথে সম্পর্কিত গ্যাসগুলিতে খুব লক্ষণীয়) কেবল মিথেনই নয়, অন্যান্য অ্যালকেনও ধারণ করে। এই পদার্থের ব্যবহার বৈচিত্র্যময়। এগুলি বিভিন্ন শিল্পে, ওষুধ এবং প্রযুক্তিতে জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

পরীক্ষাগারের অবস্থার অধীনে, এই গ্যাসটি সোডিয়াম অ্যাসিটেট + সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের মিশ্রণকে গরম করার পাশাপাশি অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইড এবং জলের প্রতিক্রিয়া দ্বারা নির্গত হয়। এছাড়াও, সরল পদার্থ থেকে মিথেন পাওয়া যায়। এ জন্য পূর্বশর্তগরম এবং অনুঘটক হয়. জলীয় বাষ্পের উপর ভিত্তি করে সংশ্লেষণের মাধ্যমে মিথেন উৎপাদন শিল্প গুরুত্বের।

মিথেন এবং এর হোমোলগগুলি ক্ষার দিয়ে সংশ্লিষ্ট জৈব অ্যাসিডের লবণকে ক্যালসিনিং করে পাওয়া যেতে পারে। অ্যালকেন তৈরির আরেকটি পদ্ধতি হল Wurtz বিক্রিয়া, যেখানে ধাতব সোডিয়াম সহ মনোহ্যালোজেনেটেড ডেরিভেটিভগুলিকে উত্তপ্ত করা হয়।