স্বাভাবিক লবণ পাওয়া। লবণ: উদাহরণ, রচনা, নাম এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

যখন আপনি "লবণ" শব্দটি শুনবেন, প্রথম সংসর্গটি অবশ্যই একটি রান্নার জিনিস, যা ছাড়া কোনও খাবারই স্বাদহীন বলে মনে হবে। তবে এটি একমাত্র পদার্থ নয় যা লবণ রাসায়নিক শ্রেণীর অন্তর্গত। উদাহরণ, রচনা এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যআপনি এই নিবন্ধে লবণ খুঁজে পেতে পারেন, এবং কিভাবে সঠিকভাবে তাদের নাম গঠন করতে শিখতে পারেন। আমরা চালিয়ে যাওয়ার আগে, আসুন সম্মত হই, এই নিবন্ধে আমরা শুধুমাত্র অজৈব মাঝারি লবণ বিবেচনা করব (সম্পূর্ণ হাইড্রোজেন প্রতিস্থাপনের সাথে অজৈব অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত)।

সংজ্ঞা এবং রাসায়নিক গঠন

লবণের একটি সংজ্ঞা হল:

• (অর্থাৎ, দুটি অংশ নিয়ে গঠিত), যার মধ্যে ধাতব আয়ন এবং একটি অম্লীয় অবশিষ্টাংশ রয়েছে। অর্থাৎ, এটি একটি অ্যাসিড এবং যে কোনো ধাতুর হাইড্রোক্সাইড (অক্সাইড) বিক্রিয়ার ফলে সৃষ্ট একটি পদার্থ।

আরেকটি সংজ্ঞা আছে:

• এই যৌগ, যা ধাতব আয়নগুলির সাথে অ্যাসিড হাইড্রোজেন আয়নগুলির সম্পূর্ণ বা আংশিক প্রতিস্থাপনের একটি পণ্য (মাঝারি, মৌলিক এবং অ্যাসিডিকের জন্য উপযুক্ত)।

উভয় সংজ্ঞাই সঠিক, কিন্তু তারা লবণ উৎপাদন প্রক্রিয়ার সম্পূর্ণ সারমর্মকে প্রতিফলিত করে না।

লবণের শ্রেণীবিভাগ

লবণ শ্রেণীর বিভিন্ন প্রতিনিধি বিবেচনা করে, আপনি দেখতে পারেন যে তারা হল:

• অক্সিজেনযুক্ত (সালফিউরিক, নাইট্রিক, সিলিসিক এবং অন্যান্য অ্যাসিডের লবণ, যার অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ অক্সিজেন এবং আরও একটি অধাতু অন্তর্ভুক্ত)।
• অক্সিজেন-মুক্ত, অর্থাৎ, বিক্রিয়ার সময় গঠিত লবণ, যার অবশিষ্টাংশে অক্সিজেন থাকে না, - হাইড্রোক্লোরিক, হাইড্রোব্রোমিক, হাইড্রোজেন সালফাইড এবং অন্যান্য।

প্রতিস্থাপিত হাইড্রোজেনের সংখ্যা দ্বারা:

• মনোবাসিক: হাইড্রোক্লোরিক, নাইট্রোজেন, হাইড্রোজেন আয়োডাইড এবং অন্যান্য। অ্যাসিডটিতে একটি হাইড্রোজেন আয়ন থাকে।
• Dibasic: লবণ গঠনের সময় দুটি হাইড্রোজেন আয়ন ধাতব আয়ন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। উদাহরণ: সালফিউরিক, সালফারাস, হাইড্রোজেন সালফাইড এবং অন্যান্য।
• ট্রাইব্যাসিক: অ্যাসিডের সংমিশ্রণে, তিনটি হাইড্রোজেন আয়ন ধাতব আয়ন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়: ফসফরিক।

রচনা এবং বৈশিষ্ট্য অনুসারে অন্যান্য ধরণের শ্রেণীবিভাগ রয়েছে, তবে আমরা সেগুলি বিশ্লেষণ করব না, যেহেতু নিবন্ধটির উদ্দেশ্য কিছুটা আলাদা।

সঠিক নাম শেখা

যে কোনও পদার্থের এমন একটি নাম রয়েছে যা কেবলমাত্র একটি নির্দিষ্ট অঞ্চলের বাসিন্দাদের কাছে বোধগম্য, এটিকে তুচ্ছও বলা হয়। টেবিল লবণ একটি কথ্য নামের একটি উদাহরণ; আন্তর্জাতিক নামকরণ অনুযায়ী, এটি ভিন্নভাবে বলা হবে। তবে একটি কথোপকথনে, নামগুলির নামকরণের সাথে পরিচিত যে কেউ সহজেই বুঝতে পারবেন যে আমরা রাসায়নিক সূত্র NaCl সহ একটি পদার্থের কথা বলছি। এই লবণ থেকে উদ্ভূত হয় হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের, এবং এর লবণকে ক্লোরাইড বলা হয়, অর্থাৎ এটিকে সোডিয়াম ক্লোরাইড বলা হয়। আপনাকে কেবল নীচের সারণীতে দেখানো লবণের নাম শিখতে হবে এবং তারপরে লবণ তৈরিকারী ধাতুর নাম যোগ করুন।

তবে নামটি রচনা করা এত সহজ যদি ধাতুটির একটি ধ্রুবক ভ্যালেন্স থাকে। এবং এখন আসুন নামটি দেখি), যার মধ্যে পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্স সহ ধাতুটি FeCl 3। পদার্থটিকে ফেরিক ক্লোরাইড বলা হয়। এই নাম সঠিক!

অ্যাসিড সূত্র	অ্যাসিড নাম	অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ (সূত্র)	নামকরণের নাম	উদাহরণ এবং তুচ্ছ নাম
HCl	স্যালাইন	Cl -	ক্লোরাইড	NaCl (টেবিল লবণ, শিলা লবণ)
ওহে	হাইড্রয়েডিক	আমি -	আয়োডাইড	NaI
এইচএফ	হাইড্রোফ্লোরিক	চ -	ফ্লোরাইড	NaF
এইচবিআর	হাইড্রোব্রোমিক	ব্র -	ব্রোমাইড	NaBr
H 2 SO 3	সালফারযুক্ত	SO 3 2-	সালফাইট	Na 2 SO 3
H 2 SO 4	সালফিউরিক	SO 4 2-	সালফেট	CaSO 4 (এনহাইড্রাইট)
HClO	হাইপোক্লোরাস	ক্লো -	হাইপোক্লোরাইট	NaClO
HClO 2	ক্লোরাইড	ক্লো 2 -	ক্লোরিট	NaClO 2
HClO 3	ক্লোরিক	ক্লো 3 -	ক্লোরেট	NaClO 3
HClO 4	ক্লোরিন	ক্লো 4 -	পার্ক্লোরেট	NaClO 4
H 2 CO 3	কয়লা	CO 3 2-	কার্বনেট	CaCO 3 (চুনাপাথর, চক, মার্বেল)
HNO 3	নাইট্রোজেন	3 নং -	নাইট্রেট	AgNO 3 (ল্যাপিস)
HNO 2	নাইট্রোজেনযুক্ত	নং 2 -	নাইট্রাইট	KNO 2
H 3 PO 4	ফসফরিক	PO 4 3-	ফসফেট	AlPO 4
H 2 SiO 3	সিলিকন	SiO 3 2-	সিলিকেট	Na 2 SiO 3 (তরল গ্লাস)
HMnO 4	ম্যাঙ্গানিজ	MnO 4 -	পারম্যাঙ্গনেট	KMnO 4 (পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট)
H 2 CrO 4	ক্রোম	CrO 4 2-	ক্রোমেট	CaCrO 4
H 2 S	হাইড্রোজেন সালফাইড	এস-	সালফাইড	HgS (cinnabar)

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

একটি শ্রেণী হিসাবে, লবণগুলি তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যে তারা ক্ষার, অ্যাসিড, লবণ এবং আরও সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করতে পারে:

1. দ্রবণে ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, প্রতিক্রিয়ার একটি পূর্বশর্ত হল ফলস্বরূপ পদার্থগুলির একটির বৃষ্টিপাত।

2. অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, একটি উদ্বায়ী অ্যাসিড, একটি অদ্রবণীয় অ্যাসিড বা একটি অদ্রবণীয় লবণ তৈরি হলে প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়। উদাহরণ:

• উদ্বায়ী অ্যাসিডের মধ্যে রয়েছে কার্বনিক অ্যাসিড, যেহেতু এটি সহজেই পানি এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে পচে যায়: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2।
• অদ্রবণীয় অ্যাসিড - সিলিসিক, অন্য অ্যাসিডের সাথে সিলিকেটের প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়।
• রাসায়নিক বিক্রিয়ার লক্ষণগুলির মধ্যে একটি হল বৃষ্টিপাত। দ্রবণীয়তা সারণীতে কী কী লবণ পাওয়া যাবে।

3. একে অপরের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া শুধুমাত্র আয়নগুলির বাঁধনের ক্ষেত্রে ঘটে, অর্থাৎ, গঠিত লবণগুলির মধ্যে একটি অবক্ষয় হয়।

4. একটি ধাতু এবং একটি লবণের মধ্যে প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যাবে কিনা তা নির্ধারণ করতে, আপনাকে ধাতব ভোল্টেজের টেবিলটি উল্লেখ করতে হবে (কখনও কখনও এটিকে ক্রিয়াকলাপের একটি সিরিজও বলা হয়)।

শুধুমাত্র অধিক সক্রিয় ধাতু (বাম দিকে অবস্থিত) লবণ থেকে ধাতু স্থানচ্যুত করতে পারে। একটি উদাহরণ হল তামা সালফেটের সাথে একটি লোহার পেরেকের প্রতিক্রিয়া:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

এই ধরনের প্রতিক্রিয়া লবণ শ্রেণীর অধিকাংশ প্রতিনিধিদের বৈশিষ্ট্য। তবে রসায়নে আরও নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া রয়েছে, লবণের বৈশিষ্ট্যগুলি পৃথকভাবে প্রতিফলিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, ভাস্বর বা স্ফটিক হাইড্রেটের গঠনের সময় পচন। প্রতিটি লবণ তার নিজস্ব উপায়ে স্বতন্ত্র এবং অস্বাভাবিক।

সংজ্ঞা লবণবিচ্ছেদ তত্ত্বের কাঠামোর মধ্যে। লবণ সাধারণত তিনটি গ্রুপে বিভক্ত হয়: মাঝারি, টক এবং মৌলিক।মধ্যবর্তী লবণে, সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডের সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু ধাতব পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, অ্যাসিড লবণে তারা শুধুমাত্র আংশিকভাবে প্রতিস্থাপিত হয়, সংশ্লিষ্ট বেসের OH গ্রুপের মৌলিক লবণে আংশিকভাবে অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।

এছাড়াও আরো কিছু ধরনের লবণ আছে যেমন দ্বিগুণ লবণ,যেটিতে দুটি ভিন্ন ক্যাটেশন এবং একটি অ্যানিয়ন রয়েছে: CaCO 3 MgCO 3 (ডোলোমাইট), KCl NaCl (সিলভিনাইট), KAl (SO 4) 2 (পটাসিয়াম অ্যালাম); মিশ্র লবণ,যেটিতে একটি ক্যাটেশন এবং দুটি ভিন্ন অ্যানয়ন রয়েছে: CaOCl 2 (বা Ca (OCl) Cl); জটিল লবণ,কোনটি অন্তর্ভুক্ত জটিল আয়ন,একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু নিয়ে গঠিত যা বেশ কয়েকটির সাথে আবদ্ধ লিগ্যান্ডস: K 4 (হলুদ রক্তের লবণ), K 3 (লাল রক্তের লবণ), Na, Cl; হাইড্রেটেড লবণ(ক্রিস্টালাইন হাইড্রেট), যাতে অণু থাকে স্ফটিককরণ জল: CuSO 4 5H 2 O (কপার সালফেট), Na 2 SO 4 10H 2 O (গ্লাবারের লবণ)।

লবণের নামঅ্যানিয়নের নাম থেকে ক্যাটেশনের নাম অনুসরণ করে গঠিত হয়।

অ্যানোক্সিক অ্যাসিডের লবণের জন্য, অধাতুর নামের সাথে প্রত্যয় যোগ করা হয় আইডি,যেমন সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl, আয়রন সালফাইড (H) FeS ইত্যাদি।

অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের লবণের নামকরণ করার সময়, উচ্চতর জারণ অবস্থার ক্ষেত্রে মৌলের নামের ল্যাটিন মূলে শেষটি যোগ করা হয়। — am, নিম্ন অক্সিডেশন অবস্থার ক্ষেত্রে, শেষ -এটা।কিছু অ্যাসিডের নামে, উপসর্গটি অধাতুর নিম্ন অক্সিডেশন অবস্থা বোঝাতে ব্যবহৃত হয় হাইপো,পার্ক্লোরিক এবং ম্যাঙ্গানিক অ্যাসিডের লবণের জন্য উপসর্গ ব্যবহার করুন প্রতি-,উদাহরণস্বরূপ: ক্যালসিয়াম কার্বনেট CaCO 3,আয়রন (III) সালফেট Fe 2 (SO 4) 3, আয়রন (II) সালফাইট FeSO 3, পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট KOSl, পটাসিয়াম ক্লোরাইট KOSl 2, পটাসিয়াম ক্লোরেট KOSl 3, পটাসিয়াম পারক্লোরেট KOSl 4, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট KOSl 4, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট কেওএসএল 2 হে 7.

অ্যাসিড এবং মৌলিক লবণঅ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির অসম্পূর্ণ রূপান্তরের একটি পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। আন্তর্জাতিক নামকরণ অনুসারে, অ্যাসিড লবণের অংশ হাইড্রোজেন পরমাণু উপসর্গ দ্বারা চিহ্নিত করা হয় হাইড্রো-,ওহ গ্রুপ - উপসর্গ সহ হাইড্রক্সি, NaHS হল সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইড, NaHSO 3 হল সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইট, Mg (OH) Cl হল ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইক্লোরাইড, Al (OH) 2 Cl হল অ্যালুমিনিয়াম ডাইহাইড্রোসালফাইড।

জটিল আয়নগুলির নামে, লিগ্যান্ডগুলি প্রথমে নির্দেশিত হয়, তারপরে সংশ্লিষ্ট অক্সিডেশন অবস্থার সাথে ধাতুর নাম (বন্ধনীতে রোমান সংখ্যা)। জটিল ক্যাটেশনের নামে, ধাতুগুলির রাশিয়ান নাম ব্যবহার করা হয়, উদাহরণস্বরূপ: Cl 2 - টেট্রামামিন কপার (II) ক্লোরাইড, 2 SO 4 - ডায়ামিন সিলভার সালফেট (1)। জটিল অ্যানয়নগুলির নামগুলি প্রত্যয় সহ ধাতুগুলির ল্যাটিন নামগুলি ব্যবহার করে, উদাহরণস্বরূপ: K [আল (OH) 4] - পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সাইলুমিনেট, Na - সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সাইক্রোমেট, K 4 - পটাসিয়াম হেক্সাকায়ানোফেরেট (এইচ)।

হাইড্রেট লবণের নাম (স্ফটিক হাইড্রেট) দুটি উপায়ে গঠিত হয়। উপরে বর্ণিত জটিল ক্যাটেশন নামকরণ পদ্ধতি ব্যবহার করা যেতে পারে; উদাহরণস্বরূপ, কপার সালফেট SO 4 H 2 0 (বা CuSO 4 5H 2 O) কে টেট্রাকুয়ামেটেড (II) সালফেট বলা যেতে পারে। যাইহোক, সর্বাধিক পরিচিত হাইড্রেটেড লবণের জন্য, প্রায়শই জলের অণুর সংখ্যা (হাইড্রেশন ডিগ্রি) শব্দের একটি সংখ্যাসূচক উপসর্গ দ্বারা নির্দেশিত হয়। "হাইড্রেট",উদাহরণস্বরূপ: CuSO 4 5H 2 O - কপার সালফেট পেন্টাহাইড্রেট (I), Na 2 SO 4 10H 2 O - সোডিয়াম সালফেট ডেকাহাইড্রেট, CaCl 2 2H 2 O - ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ডাইহাইড্রেট।

লবণের দ্রবণীয়তা

পানিতে তাদের দ্রবণীয়তা অনুসারে, লবণ দ্রবণীয় (P), অদ্রবণীয় (H) এবং সামান্য দ্রবণীয় (M) এ বিভক্ত। লবণের দ্রবণীয়তা নির্ধারণ করতে, পানিতে অ্যাসিড, ক্ষার এবং লবণের দ্রবণীয়তার সারণী ব্যবহার করুন। যদি টেবিলটি হাতে না থাকে তবে আপনি নিয়মগুলি ব্যবহার করতে পারেন। তারা মনে রাখা সহজ.

1. নাইট্রিক অ্যাসিডের সমস্ত লবণ দ্রবণীয় - নাইট্রেট।

2. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সমস্ত লবণ দ্রবণীয় - AgCl (H), PbCl বাদে ক্লোরাইড 2 (মি).

3. সালফিউরিক অ্যাসিডের সমস্ত লবণ দ্রবণীয় - সালফেট, বাএসও ছাড়া 4 (জ), PbSO 4 (জ).

4. সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম লবণ দ্রবণীয়।

5. Na সল্ট ব্যতীত সমস্ত ফসফেট, কার্বনেট, সিলিকেট এবং সালফাইড দ্রবীভূত হয় না + এবং কে + .

সমস্ত রাসায়নিক যৌগগুলির মধ্যে, লবণ হল সর্বাধিক অসংখ্য শ্রেণীর পদার্থ। এগুলি কঠিন পদার্থ, এগুলি একে অপরের থেকে রঙ এবং জলে দ্রবণীয়তায় আলাদা। ভি XIX এর প্রথম দিকে v. সুইডিশ রসায়নবিদ I. Berzelius একটি ধাতু দিয়ে একটি অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপন দ্বারা প্রাপ্ত বেস বা যৌগগুলির সাথে অ্যাসিডের বিক্রিয়ার পণ্য হিসাবে লবণের সংজ্ঞা প্রণয়ন করেছিলেন। এই ভিত্তিতে, লবণ মাঝারি, অম্লীয় এবং মৌলিক মধ্যে পার্থক্য করা হয়। গড়, বা স্বাভাবিক, লবণ হল একটি ধাতুর সাথে একটি অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণুর সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য।

এই ক্ষেত্রে:

না 2 CO 3 - সোডিয়াম কার্বোনেট;

CuSO 4 - তামা (II) সালফেট, ইত্যাদি

এই ধরনের লবণ ধাতু ক্যাটেশন এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ anions মধ্যে বিচ্ছিন্ন হয়:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

অ্যাসিড লবণগুলি একটি ধাতুর সাথে অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণুর অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য। অ্যাসিড লবণের মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, বেকিং সোডা NaHCO 3, যা একটি ধাতব ক্যাটেশন Na + এবং একটি অ্যাসিডিক একক চার্জযুক্ত অবশিষ্টাংশ HCO 3 - নিয়ে গঠিত। একটি অম্লীয় ক্যালসিয়াম লবণের জন্য, সূত্রটি নিম্নরূপ লেখা হয়: Ca (HCO 3) 2. এই লবণের নামগুলি উপসর্গ যোগ করে মাঝারি লবণের নাম দিয়ে গঠিত। জল- , উদাহরণ স্বরূপ:

Mg (HSO 4) 2 - ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট।

অ্যাসিড লবণ নিম্নরূপ বিচ্ছিন্ন করা হয়:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

মৌলিক লবণ হল অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের জন্য বেসে হাইড্রক্সিল গ্রুপের অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য। উদাহরণস্বরূপ, এই জাতীয় লবণের মধ্যে রয়েছে বিখ্যাত ম্যালাকাইট (CuOH) 2 CO 3, যা আপনি P. Bazhov-এর রচনাগুলিতে পড়েছেন। এটি দুটি মৌলিক ক্যাটেশন CuOH + এবং এসিড অবশিষ্টাংশ CO 3 2- এর একটি দ্বিগুণ চার্জযুক্ত আয়ন নিয়ে গঠিত। CuOH + cation-এর চার্জ +1 থাকে, তাই, অণুতে, এরকম দুটি ক্যাটেশন এবং একটি দ্বিগুণ চার্জযুক্ত CO 3 2- অ্যানিয়ন একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ লবণে মিলিত হয়।

এই জাতীয় লবণের নামগুলি সাধারণ লবণের মতোই হবে, তবে উপসর্গ যুক্ত করার সাথে হাইড্রক্সি, (CuOH) 2 CO 3 - তামা (II) হাইড্রক্সিকার্বোনেট বা AlOHCl 2 - অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সিক্লোরাইড। মৌলিক লবণের অধিকাংশই অদ্রবণীয় বা সামান্য দ্রবণীয়।

পরেরটি এভাবে আলাদা করে:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

লবণের বৈশিষ্ট্য

প্রথম দুটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া আগে বিস্তারিত আলোচনা করা হয়েছে.

তৃতীয় প্রতিক্রিয়াটিও একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া। এটি লবণের দ্রবণগুলির মধ্যে প্রবাহিত হয় এবং একটি বর্ষণ গঠনের সাথে থাকে, উদাহরণস্বরূপ:

লবণের চতুর্থ বিক্রিয়াটি ধাতব ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে ধাতুর অবস্থানের সাথে সম্পর্কিত ("ধাতু ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ" দেখুন)। প্রতিটি ধাতু লবণের দ্রবণ থেকে স্থানচ্যুত হয় অন্যান্য সমস্ত ধাতুর স্ট্রেসের সিরিজে এর ডানদিকে অবস্থিত। নিম্নলিখিত শর্ত পূরণ করা হলে এটি সত্য:

1) উভয় লবণ (প্রতিক্রিয়াশীল এবং প্রতিক্রিয়ার ফলে উভয়ই) দ্রবণীয় হতে হবে;

2) ধাতুগুলি জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করা উচিত নয়, তাই গ্রুপ I এবং II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলি (পরেরটির জন্য, Ca দিয়ে শুরু করে) লবণের দ্রবণ থেকে অন্য ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করে না।

লবণ উৎপাদন পদ্ধতি

লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রাপ্তির পদ্ধতি। কার্যত যে কোনো শ্রেণীর অজৈব যৌগ থেকে লবণ পাওয়া যেতে পারে। এই পদ্ধতিগুলির পাশাপাশি, অ্যানোক্সিক অ্যাসিডের লবণগুলি একটি ধাতু এবং একটি অধাতুর (Cl, S, ইত্যাদি) সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে।

অনেক লবণ তাপ স্থিতিশীল। যাইহোক, অ্যামোনিয়াম লবণ, সেইসাথে নিম্ন-ক্রিয়াশীল ধাতুর কিছু লবণ, দুর্বল অ্যাসিড এবং অ্যাসিড, যেখানে উপাদানগুলি উচ্চতর বা নিম্ন জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে, উত্তপ্ত হলে পচে যায়।

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 = MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3KSlO 4 + KCl

এই পাঠটি অন্য শ্রেণীর অজৈব পদার্থ - লবণের সাধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়নের জন্য উত্সর্গীকৃত। আপনি শিখবেন কী কী পদার্থের সাথে লবণ মিথস্ক্রিয়া করতে পারে এবং এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার জন্য শর্ত কী।

বিষয়: অজৈব পদার্থের শ্রেণী

পাঠ: লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. ধাতুর সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া

লবণ হল জটিল পদার্থ যা ধাতব পরমাণু এবং অম্লীয় অবশিষ্টাংশ নিয়ে গঠিত।

অতএব, লবণের বৈশিষ্ট্যগুলি পদার্থের সংমিশ্রণে একটি নির্দিষ্ট ধাতু বা অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের উপস্থিতির সাথে যুক্ত হবে। উদাহরণস্বরূপ, দ্রবণে থাকা বেশিরভাগ তামার লবণের রং নীল। ম্যাঙ্গানিজ অ্যাসিড (পারম্যাঙ্গানেট) এর লবণ বেশিরভাগই বেগুনি। আসুন নিম্নলিখিত পরীক্ষার মাধ্যমে লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে আমাদের পরিচিতি শুরু করি।

তামা (II) সালফেটের দ্রবণ সহ প্রথম গ্লাসে একটি লোহার পেরেক রাখুন। আয়রন (II) সালফেটের দ্রবণ সহ দ্বিতীয় গ্লাসে, একটি তামার প্লেট নিন। সিলভার নাইট্রেটের দ্রবণ সহ তৃতীয় গ্লাসে, আমরা একটি তামার প্লেটও কম করি। কিছুক্ষণ পরে, আমরা দেখব যে লোহার পেরেকটি তামার স্তর দিয়ে আবৃত ছিল, তৃতীয় গ্লাসের তামার প্লেটটি রূপার একটি স্তর দিয়ে আবৃত ছিল এবং দ্বিতীয় গ্লাস থেকে তামার প্লেটের কিছুই হয়নি।

ভাত। 1. ধাতুর সাথে লবণের দ্রবণের মিথস্ক্রিয়া

পরীক্ষার ফলাফল ব্যাখ্যা করা যাক। লবণের সাথে বিক্রিয়াকারী ধাতুটি লবণের অংশ হওয়া ধাতুর চেয়ে বেশি সক্রিয় হলেই প্রতিক্রিয়া ঘটে। ধাতুর ক্রিয়াকলাপ একে অপরের সাথে ক্রিয়াকলাপ সিরিজে তাদের অবস্থান দ্বারা তুলনা করা যেতে পারে। এই সারিতে ধাতুটি যত বেশি বাম দিকে অবস্থিত, লবণের দ্রবণ থেকে অন্য ধাতুকে স্থানচ্যুত করার ক্ষমতা তত বেশি।

সম্পাদিত প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

যখন লোহা কপার (II) সালফেটের দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন খাঁটি তামা এবং লোহা (II) সালফেট তৈরি হয়। এই প্রতিক্রিয়া সম্ভব কারণ লোহা তামার চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।

Cu + FeSO4 → বিক্রিয়া যায় না

তামা এবং লোহা (II) সালফেট দ্রবণের মধ্যে প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যায় না, যেহেতু তামা লবণের দ্রবণ থেকে লোহা প্রতিস্থাপন করতে পারে না।

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3) 2

যখন তামা সিলভার নাইট্রেটের দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন রূপালী এবং তামা (II) নাইট্রেট গঠিত হয়। তামা তার লবণের দ্রবণ থেকে রূপালী প্রতিস্থাপন করে, যেহেতু তামা রৌপ্যের বাম দিকে কার্যকলাপের সারিতে অবস্থিত।

লবণের সমাধান লবণের ধাতুর চেয়ে বেশি সক্রিয় ধাতুর সাথে যোগাযোগ করতে পারে। এই প্রতিক্রিয়াগুলি প্রতিস্থাপনের ধরণের।

2. একে অপরের সাথে লবণ সমাধানের মিথস্ক্রিয়া

আসুন লবণের আরও একটি বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করি। পানিতে দ্রবীভূত লবণ একে অপরের সাথে যোগাযোগ করতে পারে। পরীক্ষা করা যাক.

আমরা বেরিয়াম ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম সালফেটের সমাধান মিশ্রিত করি। এর ফলে বেরিয়াম সালফেটের সাদা অবক্ষয় হবে। স্পষ্টতই, প্রতিক্রিয়াটি কেটে গেছে।

বিক্রিয়া সমীকরণ: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

পানিতে দ্রবীভূত লবণ একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে যদি ফলাফলটি পানিতে দ্রবণীয় লবণ হয়।

3. ক্ষার সঙ্গে লবণ মিথস্ক্রিয়া

আসুন নিম্নলিখিত পরীক্ষা চালিয়ে লবণগুলি ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে কিনা তা খুঁজে বের করা যাক।

কপার (II) সালফেট দ্রবণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ যোগ করুন। ফলাফল একটি নীল অবক্ষেপ.

ভাত। 2. ক্ষারের সাথে তামা (II) সালফেট দ্রবণের মিথস্ক্রিয়া

সম্পাদিত বিক্রিয়ার সমীকরণ: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

এই প্রতিক্রিয়া একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া.

যদি বিক্রিয়াটি জলে দ্রবণীয় পদার্থ তৈরি করে তবে লবণ ক্ষারগুলির সাথে যোগাযোগ করতে পারে।

4. অ্যাসিডের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া

সোডিয়াম কার্বনেট দ্রবণে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের দ্রবণ যোগ করুন। ফলস্বরূপ, আমরা গ্যাস বুদবুদ মুক্তি দেখতে. আসুন এই প্রতিক্রিয়াটির সমীকরণটি লিখে পরীক্ষার ফলাফল ব্যাখ্যা করি:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

কার্বনিক অ্যাসিড একটি অস্থির পদার্থ। এটি কার্বন ডাই অক্সাইড এবং পানিতে পচে যায়। এই প্রতিক্রিয়া একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া.

বিক্রিয়ার ফলে গ্যাস বা অবক্ষয় সৃষ্টি হলে লবণ অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে।

1. রসায়নে কাজ এবং অনুশীলনের সংগ্রহ: 8 ম শ্রেণী।: পাঠ্যপুস্তকের জন্য। P. A. Orzhekovsky এবং অন্যরা।" রসায়ন। গ্রেড 8 "/ P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - এম.: এএসটি: অ্যাস্ট্রেল, 2006। (পৃষ্ঠা 107-111)

2. উশাকোভা ওভি কেমিস্ট্রি ওয়ার্কবুক: 8ম শ্রেণী: পি. এ. অর্জেকভস্কি এট আল-এর পাঠ্যপুস্তকে। “রসায়ন। গ্রেড 8 "/ OV Ushakova, PI বেসপালভ, PA Orzhekovsky; অধীন এড অধ্যাপক P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p.108-110)

3. রসায়ন। ৮ম শ্রেণী। পাঠ্যপুস্তক। সাধারণের জন্য প্রতিষ্ঠান / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova। - এম.: অ্যাস্ট্রেল, 2013। (§34)

4. রসায়ন: 8 ম শ্রেণী: পাঠ্যপুস্তক। সাধারণের জন্য প্রতিষ্ঠান / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)

5. রসায়ন: অজৈব। রসায়ন: পাঠ্যপুস্তক। 8 cl জন্য। সাধারণ শিক্ষা. প্রতিষ্ঠান / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - এম.: শিক্ষা, জেএসসি "মস্কো পাঠ্যপুস্তক", 2009। (§33)

6. শিশুদের জন্য বিশ্বকোষ। ভলিউম 17. রসায়ন / অধ্যায়. এড V.A. Volodin, নেতৃত্বে। বৈজ্ঞানিক. এড I. লিনসন। - এম.: অবন্ত +, 2003।

অতিরিক্ত ওয়েব সম্পদ

1. লবণের সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া।

2. লবণের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া।

বাড়ির কাজ

1) পৃ. 109-110 নং নং নং 4,5রসায়নের উপর ওয়ার্কবুক থেকে: 8ম শ্রেণী: পি. এ. অর্জেকভস্কি এবং অন্যান্যদের পাঠ্যপুস্তক থেকে। “রসায়ন। গ্রেড 8 "/ OV Ushakova, PI বেসপালভ, PA Orzhekovsky; অধীন এড অধ্যাপক P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) পৃ.193 নং 2,3পাঠ্যপুস্তক থেকে P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "রসায়ন: 8kl।", 2013

রাসায়নিক সমীকরণ

রাসায়নিক সমীকরণব্যবহার করে প্রতিক্রিয়ার একটি অভিব্যক্তি রাসায়নিক সূত্র... রাসায়নিক সমীকরণগুলি দেখায় যে কোন পদার্থগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে এবং এই প্রতিক্রিয়ার ফলে কোন পদার্থগুলি গঠিত হয়। সমীকরণটি ভর সংরক্ষণের আইনের উপর ভিত্তি করে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী পদার্থের পরিমাণগত অনুপাত দেখায়।

একটি উদাহরণ হিসাবে, ফসফরিক অ্যাসিডের সাথে পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করুন:

H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.

সমীকরণ থেকে দেখা যায় যে 1 মোল ফসফরিক অ্যাসিড (98 গ্রাম) 3 মোল পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের (3 · 56 গ্রাম) সাথে বিক্রিয়া করে। প্রতিক্রিয়ার ফলে, পটাসিয়াম ফসফেটের 1 মোল (212 গ্রাম) এবং 3 মোল জল (3 · 18 গ্রাম) গঠিত হয়।

98 + 168 = 266 গ্রাম; 212 + 54 = 266 g আমরা দেখি যে বিক্রিয়ায় প্রবেশ করা পদার্থের ভর বিক্রিয়া পণ্যের ভরের সমান। একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ আপনাকে একটি প্রদত্ত প্রতিক্রিয়ার সাথে যুক্ত বিভিন্ন গণনা করতে দেয়।

জটিল পদার্থগুলিকে চারটি শ্রেণিতে ভাগ করা হয়: অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড এবং লবণ।

অক্সাইডদুটি উপাদান নিয়ে গঠিত জটিল পদার্থ, যার একটি হল অক্সিজেন, যেমন অক্সাইড হল অক্সিজেন সহ একটি উপাদানের যৌগ।

অক্সাইডের নামটি অক্সাইড তৈরিকারী উপাদানটির নাম থেকে নেওয়া হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, BaO হল বেরিয়াম অক্সাইড। যদি অক্সাইড উপাদানটির একটি পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্স থাকে, তাহলে বন্ধনীতে উপাদানটির নামের পরে এর ভ্যালেন্সি রোমান সংখ্যায় নির্দেশিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, FeO হল আয়রন (I) অক্সাইড, Fe2O3 হল আয়রন (III) অক্সাইড।

সমস্ত অক্সাইড লবণ-গঠন এবং অ-লবণ-গঠন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

লবণ-গঠনকারী অক্সাইড হল অক্সাইড যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে লবণ তৈরি করে। এগুলি হ'ল ধাতু এবং অধাতুগুলির অক্সাইড, যা জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড তৈরি করে এবং ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় তারা সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডিক এবং সাধারণ লবণ তৈরি করে। উদাহরণস্বরূপ, কপার অক্সাইড (CuO) একটি লবণ-গঠনকারী অক্সাইড, কারণ, উদাহরণস্বরূপ, যখন এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন একটি লবণ তৈরি হয়:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে অন্যান্য লবণ পাওয়া যেতে পারে:

CuO + SO3 → CuSO4।

নন-লবণ-গঠনকারী অক্সাইড হল সেই অক্সাইড যা লবণ তৈরি করে না। একটি উদাহরণ হল CO, N2O, NO।

লবণ-গঠনকারী অক্সাইড 3 প্রকার: মৌলিক ("বেস" শব্দ থেকে), অ্যাসিডিক এবং অ্যামফোটেরিক।

বেসিক অক্সাইড হল ধাতব অক্সাইড, যা বেস শ্রেণীর অন্তর্গত হাইড্রক্সাইডের সাথে মিলে যায়। মৌলিক অক্সাইড অন্তর্ভুক্ত, উদাহরণস্বরূপ, Na2O, K2O, MgO, CaO, ইত্যাদি।

মৌলিক অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. পানিতে দ্রবণীয় মৌলিক অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে ভিত্তি তৈরি করে:

Na2O + H2O → 2NaOH।

2. অ্যাসিডিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট লবণ তৈরি করে

Na2O + SO3 → Na2SO4।

3. লবণ এবং জল তৈরি করতে অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O।

4. অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2।

5. বেসিক অক্সাইড অম্লীয় অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে:

Na2O + SO3 = Na2SO4

যদি দ্বিতীয় উপাদান হিসাবে অক্সাইডগুলির সংমিশ্রণে একটি অধাতু বা ধাতু থাকে যা সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স প্রদর্শন করে (সাধারণত IV থেকে VII), তবে এই জাতীয় অক্সাইডগুলি অম্লীয় হবে। অ্যাসিডিক অক্সাইড (অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড) হল সেই অক্সাইড যা অ্যাসিড শ্রেণির হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিলে যায়। এগুলি হল, উদাহরণস্বরূপ, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, ইত্যাদি। অ্যাসিডিক অক্সাইডগুলি জল এবং ক্ষারগুলিতে দ্রবীভূত হয়ে লবণ এবং জল তৈরি করে।

অ্যাসিডিক অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া, অ্যাসিড গঠন করে:

SO3 + H2O → H2SO4।

কিন্তু সমস্ত অ্যাসিডিক অক্সাইড জলের সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করে না (SiO2, ইত্যাদি)।

2. বেস অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে:

CO2 + CaO → CaCO3

3. ক্ষার সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া, লবণ এবং জল গঠন:

CO2 + Ba (OH) 2 → BaCO3 + H2O।

অ্যামফোটেরিক অক্সাইডে অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এমন একটি উপাদান রয়েছে। Amphotericity শর্তের উপর নির্ভর করে, অ্যাসিডিক এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করার যৌগগুলির ক্ষমতা হিসাবে বোঝা যায়। উদাহরণস্বরূপ, জিঙ্ক অক্সাইড ZnO একটি বেস এবং একটি অ্যাসিড উভয়ই হতে পারে (Zn (OH) 2 এবং H2ZnO2)। Amphotericity প্রকাশ করা হয় যে, অবস্থার উপর নির্ভর করে, amphoteric অক্সাইড হয় মৌলিক বা অম্লীয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, উদাহরণস্বরূপ - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO। উদাহরণস্বরূপ, জিঙ্ক অক্সাইডের অ্যামফোটেরিক প্রকৃতি নিজেকে প্রকাশ করে যখন এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড উভয়ের সাথে যোগাযোগ করে:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

যেহেতু সমস্ত অ্যামফোটেরিক অক্সাইড জলে দ্রবণীয় নয়, তাই এই জাতীয় অক্সাইডগুলির অ্যামফোটেরিসিটি প্রমাণ করা আরও কঠিন। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (III) পটাসিয়াম ডিসালফেটের সাথে ফিউশন বিক্রিয়ায় মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, এবং যখন হাইড্রক্সাইডের সাথে ফিউশন হয়, তখন অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12 (SO4) 3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

বিভিন্ন অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের জন্য, বৈশিষ্ট্যের দ্বৈততা বিভিন্ন ডিগ্রীতে প্রকাশ করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, জিঙ্ক অক্সাইড অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলিতে সমানভাবে সহজে দ্রবীভূত হয়, যেখানে আয়রন (III) অক্সাইড - Fe2O3 - প্রধানত মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া, লবণ এবং জল গঠন করে:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O।

2. কঠিন ক্ষার (যখন ফিউশন) এর সাথে বিক্রিয়া করে, বিক্রিয়া লবণের ফলে তৈরি হয় - সোডিয়াম জিনকেট এবং জল:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O।

যখন জিঙ্ক অক্সাইড একটি ক্ষার দ্রবণ (একই NaOH) এর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন আরেকটি প্রতিক্রিয়া ঘটে:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2।

সমন্বয় সংখ্যা একটি বৈশিষ্ট্য যা নিকটতম কণার সংখ্যা নির্ধারণ করে: একটি অণু বা স্ফটিকের পরমাণু বা ইনোভ। প্রতিটি অ্যামফোটেরিক ধাতুর নিজস্ব সমন্বয় সংখ্যা রয়েছে। Be এবং Zn এর জন্য এটি 4; জন্য এবং, আল হল 4 বা 6; এবং এর জন্য, Cr হল 6 বা (খুব কমই) 4;

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড সাধারণত জলে দ্রবীভূত হয় না বা বিক্রিয়া করে না।

সাধারণ পদার্থ থেকে অক্সাইড প্রাপ্তির পদ্ধতি হল অক্সিজেনের সাথে একটি উপাদানের সরাসরি প্রতিক্রিয়া:

বা জটিল পদার্থের পচন:

ক) অক্সাইড

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

খ) হাইড্রোক্সাইড

Ca (OH) 2 = CaO + H2O

গ) অ্যাসিড

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO + CO2

পাশাপাশি অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া - ধাতু এবং অধাতুর সাথে অক্সিডাইজিং এজেন্ট:

Cu + 4HNO3 (conc) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

অক্সাইড অন্য উপাদানের সাথে অক্সিজেনের সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারা বা পরোক্ষভাবে (উদাহরণস্বরূপ, লবণ, ঘাঁটি, অ্যাসিডের পচন দ্বারা) প্রাপ্ত করা যেতে পারে। স্বাভাবিক অবস্থায়, অক্সাইড একটি কঠিন, তরল এবং বায়বীয় অবস্থায় থাকে, এই ধরনের যৌগ প্রকৃতিতে খুব সাধারণ। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে অক্সাইড পাওয়া যায়। মরিচা, বালি, জল, কার্বন ডাই অক্সাইড হল অক্সাইড।

ভিত্তি- এগুলি জটিল পদার্থ, যার অণুতে ধাতব পরমাণুগুলি এক বা একাধিক হাইড্রক্সিল গ্রুপের সাথে সংযুক্ত থাকে।

বেসগুলি হল ইলেক্ট্রোলাইট, যেগুলি বিচ্ছিন্ন হওয়ার পরে, শুধুমাত্র হাইড্রক্সাইড আয়নগুলি অ্যানিয়ন হিসাবে গঠন করে।

NaOH = Na + + OH -

Ca (OH) 2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -

বেস শ্রেণীবিভাগের বেশ কয়েকটি লক্ষণ রয়েছে:

জলে দ্রবণীয়তার উপর নির্ভর করে, ঘাঁটিগুলি ক্ষার এবং অদ্রবণীয়তে বিভক্ত। ক্ষার হল ক্ষার ধাতু (Li, Na, K, Rb, Cs) এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু (Ca, Sr, Ba) এর হাইড্রোক্সাইড। অন্য সব ঘাঁটি অদ্রবণীয়.

বিচ্ছিন্নতার মাত্রার উপর নির্ভর করে, ঘাঁটিগুলি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট (সমস্ত ক্ষার) এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট (অদ্রবণীয় ঘাঁটি) এ বিভক্ত।

অণুতে হাইড্রক্সিল গ্রুপের সংখ্যার উপর নির্ভর করে, ঘাঁটিগুলিকে এক-অ্যাসিডে (1 OH গ্রুপ) ভাগ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড, টু-অ্যাসিড (2 OH গ্রুপ), উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড, তামা ( 2) হাইড্রক্সাইড, এবং পলিয়াসিড।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

OH আয়ন - দ্রবণে ক্ষারীয় পরিবেশ নির্ধারণ করে।

ক্ষারীয় দ্রবণগুলি সূচকগুলির রঙ পরিবর্তন করে:

ফেনোলফথালিন: বর্ণহীন ® রাস্পবেরি,

লিটমাস: বেগুনি ® নীল,

মিথাইল কমলা: কমলা ® হলুদ।

ক্ষার দ্রবণগুলি অ্যাসিডিক অক্সাইডগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে সেই অ্যাসিডগুলির লবণ তৈরি করে যা বিক্রিয়াকারী অ্যাসিডিক অক্সাইডগুলির সাথে মিলে যায়। ক্ষার পরিমাণের উপর নির্ভর করে, মাঝারি বা অম্লীয় লবণ গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড কার্বন মনোক্সাইড (IV) এর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন ক্যালসিয়াম কার্বনেট এবং জল গঠিত হয়:

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3? + H2O

এবং যখন ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড অতিরিক্ত কার্বন মনোক্সাইড (IV) এর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট গঠিত হয়:

Ca (OH) 2 + CO2 = Ca (HCO3) 2

Ca2 + + 2OH- + CO2 = Ca2 + + 2HCO32-

সমস্ত বেস লবণ এবং জল গঠনের জন্য অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, উদাহরণস্বরূপ: যখন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং জল গঠিত হয়:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na + + OH- + H + + Cl- = Na + + Cl- + H2O

কপার (II) হাইড্রোক্সাইড হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে তামা (II) ক্লোরাইড এবং জল গঠন করে:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl- = Cu2 + + 2Cl- + 2H2O

Cu (OH) 2 + 2H + = Cu2 + + 2H2O।

অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে বিক্রিয়াকে নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া বলে।

অদ্রবণীয় ঘাঁটিগুলি জলে গরম করার সময় এবং বেসের সাথে সম্পর্কিত ধাতব অক্সাইডে পচে যায়, উদাহরণস্বরূপ:

Cu (OH) 2 = CuO + H2 2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O

ক্ষারগুলি লবণের দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে যদি শেষ পর্যন্ত আয়ন বিনিময় বিক্রিয়ার শর্তগুলির একটি পূরণ হয় (একটি অবক্ষেপ তৈরি হয়),

2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2? + Na2SO4

2OH- + Cu2 + = Cu (OH) 2

হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির সাথে কপার ক্যাটেশনের আবদ্ধতার কারণে প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়।

যখন বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড সোডিয়াম সালফেট দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন বেরিয়াম সালফেটের একটি অবক্ষেপ তৈরি হয়।

Ba (OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2 + + SO42- = BaSO4

বেরিয়াম ক্যাটেশন এবং সালফেট অ্যানয়নগুলির আবদ্ধতার কারণে বিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়।

অ্যাসিড -এগুলি হল জটিল পদার্থ, যার অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে যা ধাতব পরমাণু এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের জন্য প্রতিস্থাপিত বা বিনিময় করা যেতে পারে।

অণুতে অক্সিজেনের উপস্থিতি বা অনুপস্থিতি অনুসারে, অ্যাসিডগুলি অক্সিজেনযুক্ত (H2SO4 সালফিউরিক অ্যাসিড, H2SO3 সালফারাস অ্যাসিড, HNO3 নাইট্রিক অ্যাসিড, H3PO4 ফসফরিক অ্যাসিড, H2CO3 কার্বনিক অ্যাসিড, H2SiO3 সিলিক অ্যাসিড (H2SO4 সালফিউরিক অ্যাসিড, H2SiO3 সিলিক অ্যাসিড) এবং একটি হাইড্রোক্স ফ্লুতে বিভক্ত। , HCl হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড) , HBr হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড, HI হাইড্রোয়েডিক অ্যাসিড, H2S হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিড)।

অ্যাসিড অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যার উপর নির্ভর করে, মনোবাসিক (1 H পরমাণু সহ), ডিব্যাসিক (2 H পরমাণু সহ) এবং ট্রাইবাসিক (3 H পরমাণু সহ) রয়েছে।

সি এবং এস এল ও টি এস

হাইড্রোজেন ছাড়া অ্যাসিড অণুর অংশকে অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ বলে।

অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশগুলি একটি পরমাণু (-Cl, -Br, -I) নিয়ে গঠিত হতে পারে - এগুলি সাধারণ অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ, বা এগুলি পরমাণুর একটি গ্রুপ থেকে হতে পারে (-SO3, -PO4, -SiO3) - এগুলি জটিল অবশিষ্টাংশ।

জলীয় দ্রবণে, বিনিময় এবং প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার সময় অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশগুলি ধ্বংস হয় না:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

অ্যানহাইড্রাইড শব্দের অর্থ অ্যানহাইড্রাস, অর্থাৎ জল ছাড়া অ্যাসিড। এই ক্ষেত্রে,

H2SO4 - H2O → SO3। অ্যানহাইড্রাস অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইড নেই।

অ্যাসিডের নামটি অ্যাসিড-গঠনকারী উপাদানের (অ্যাসিডিফায়ার) নাম থেকে উদ্ভূত হয়েছে যার শেষগুলি "নায়া" এবং কম প্রায়ই "ভায়া" যুক্ত করা হয়েছে: H2SO4 - সালফিউরিক; H2SO3 - কয়লা; H2SiO3 - সিলিকন, ইত্যাদি

উপাদানটি বিভিন্ন অক্সিজেন অ্যাসিড গঠন করতে পারে। এই ক্ষেত্রে, অ্যাসিডের নামে নির্দেশিত শেষ হবে যখন উপাদানটি সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স প্রদর্শন করে (অ্যাসিড অণুতে অক্সিজেন পরমাণুর একটি বড় উপাদান থাকে)। যদি উপাদানটি সর্বনিম্ন ভ্যালেন্স প্রদর্শন করে, তবে অ্যাসিডের নামের শেষটি "সত্য" হবে: HNO3 - নাইট্রিক, HNO2 - নাইট্রোজেনাস।

পানিতে অ্যানহাইড্রাইড দ্রবীভূত করে অ্যাসিড পাওয়া যায়। যদি অ্যানহাইড্রাইডগুলি জলে অদ্রবণীয় হয়, তবে প্রয়োজনীয় অ্যাসিডের লবণের উপর আরেকটি শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা অ্যাসিডটি পাওয়া যেতে পারে। এই পদ্ধতিটি অক্সিজেন এবং অ্যানোক্সিক অ্যাসিড উভয়ের জন্যই সাধারণ। অ্যানোক্সিক অ্যাসিডগুলি হাইড্রোজেন এবং অধাতু থেকে সরাসরি সংশ্লেষণের মাধ্যমেও পাওয়া যায়, তারপরে জলে ফলের যৌগ দ্রবীভূত হয়:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

HCl এবং H2S এর ফলে বায়বীয় পদার্থের সমাধান হল অ্যাসিড।

স্বাভাবিক অবস্থায়, অ্যাসিড তরল এবং কঠিন উভয়ই হয়।

অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. অ্যাসিড সমাধান সূচকের উপর কাজ করে। সমস্ত অ্যাসিড (সিলিসিক অ্যাসিড বাদে) জলে সহজেই দ্রবণীয়। বিশেষ পদার্থ - সূচকগুলি আপনাকে অ্যাসিডের উপস্থিতি নির্ধারণ করতে দেয়।

সূচকগুলি একটি জটিল কাঠামোর পদার্থ। তারা বিভিন্ন সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া উপর নির্ভর করে তাদের রং পরিবর্তন রাসায়নিক... নিরপেক্ষ সমাধানগুলিতে - তাদের একটি রঙ রয়েছে, বেস সমাধানগুলিতে - অন্য। অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, তারা তাদের রঙ পরিবর্তন করে: মিথাইল কমলা সূচকটি লাল হয়ে যায়, লিটমাস সূচকটিও লাল হয়ে যায়।

2. বেসগুলির সাথে বিক্রিয়া করে জল এবং লবণ তৈরি করে, যাতে একটি অপরিবর্তিত অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ থাকে (নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া):

H2SO4 + Ca (OH) 2 → CaSO4 + 2 H2O।

3. বেস অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে পানি ও লবণ তৈরি করে। লবণে অ্যাসিডের একটি অম্লীয় অবশিষ্টাংশ রয়েছে যা নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়াতে ব্যবহৃত হয়েছিল:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O।

4. ধাতু সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া.

ধাতুর সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া জন্য, কিছু শর্ত পূরণ করতে হবে:

1. ধাতুটি অবশ্যই অ্যাসিডের ক্ষেত্রে যথেষ্ট সক্রিয় হতে হবে (ধাতু কার্যকলাপের লাইনে, এটি অবশ্যই হাইড্রোজেনের আগে অবস্থিত হবে)। ধাতুটি যত বেশি বাম দিকে ক্রিয়াকলাপের লাইনে থাকে, তত বেশি তীব্রভাবে এটি অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করে;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

কিন্তু হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং তামার দ্রবণের মধ্যে প্রতিক্রিয়া অসম্ভব, কারণ তামা হাইড্রোজেনের পরে ভোল্টেজের সিরিজে রয়েছে।

2. অ্যাসিড যথেষ্ট শক্তিশালী হতে হবে (অর্থাৎ, হাইড্রোজেন আয়ন H + দিতে সক্ষম)।

ধাতুগুলির সাথে অ্যাসিডের রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, একটি লবণ তৈরি হয় এবং হাইড্রোজেন নির্গত হয় (নাইট্রিক এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ধাতুগুলির মিথস্ক্রিয়া ব্যতীত):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O।

যাইহোক, অ্যাসিডগুলি যতই আলাদা হতে পারে না কেন, তারা সকলেই বিয়োজনে হাইড্রোজেন ক্যাটেশন গঠন করে, যা সিরিজ নির্ধারণ করে সাধারণ বৈশিষ্ট্য: টক স্বাদ, সূচকের বিবর্ণতা (লিটমাস এবং মিথাইল কমলা), অন্যান্য পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া।

প্রতিক্রিয়াটি ধাতব অক্সাইড এবং বেশিরভাগ অ্যাসিডের মধ্যেও ঘটে।

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

আসুন প্রতিক্রিয়াগুলি বর্ণনা করি:

2) দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়া একটি দ্রবণীয় লবণ উত্পাদন করা উচিত. অনেক ক্ষেত্রে, অ্যাসিডের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া কার্যত ঘটে না কারণ ফলস্বরূপ লবণ অদ্রবণীয় এবং একটি প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম দিয়ে ধাতব পৃষ্ঠকে আবৃত করে, উদাহরণস্বরূপ:

Pb + H2SO4 = / PbSO4 + H2

অদ্রবণীয় সীসা (II) সালফেট ধাতুতে অ্যাসিডের প্রবেশ বন্ধ করে দেয় এবং প্রতিক্রিয়া শুরু হওয়ার সাথে সাথেই বন্ধ হয়ে যায়। এই কারণে, বেশিরভাগ ভারী ধাতু কার্যত ফসফরিক, কার্বনিক এবং হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করে না।

3) তৃতীয় প্রতিক্রিয়াটি অ্যাসিড দ্রবণের জন্য সাধারণ, তাই, অদ্রবণীয় অ্যাসিড, উদাহরণস্বরূপ সিলিসিক অ্যাসিড, ধাতুগুলির সাথে বিক্রিয়া করে না। সালফিউরিক অ্যাসিডের একটি ঘনীভূত দ্রবণ এবং যে কোনও ঘনত্বের নাইট্রিক অ্যাসিডের দ্রবণ ধাতুগুলির সাথে সামান্য ভিন্ন উপায়ে যোগাযোগ করে, তাই, ধাতু এবং এই অ্যাসিডগুলির মধ্যে বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি একটি ভিন্ন স্কিমে লেখা হয়। একটি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে। হাইড্রোজেনে ভোল্টেজের একটি সিরিজে দাঁড়িয়ে লবণ এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে।

4) চতুর্থ বিক্রিয়াটি একটি সাধারণ আয়ন বিনিময় বিক্রিয়া এবং শুধুমাত্র তখনই ঘটে যখন একটি বর্ষণ বা গ্যাস তৈরি হয়।

লবণ -এগুলি হল জটিল পদার্থ, যার অণুগুলি ধাতব পরমাণু এবং অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ দিয়ে গঠিত (কখনও কখনও তারা হাইড্রোজেন ধারণ করতে পারে)। উদাহরণস্বরূপ, NaCl হল সোডিয়াম ক্লোরাইড, CaSO4 হল ক্যালসিয়াম সালফেট ইত্যাদি।

প্রায় সমস্ত লবণই আয়নিক যৌগ, তাই, অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের আয়ন এবং ধাতব আয়নগুলি লবণে একে অপরের সাথে আবদ্ধ থাকে:

Na + Cl - সোডিয়াম ক্লোরাইড

Ca2 + SO42 - ক্যালসিয়াম সালফেট, ইত্যাদি

লবণ হল একটি অ্যাসিডের হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য একটি ধাতুর আংশিক বা সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য।

সুতরাং, নিম্নলিখিত ধরণের লবণগুলিকে আলাদা করা হয়:

1. মাঝারি লবণ - অ্যাসিডের সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়: Na2CO3, KNO3, ইত্যাদি।

2. অ্যাসিড লবণ - একটি অ্যাসিডের সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় না। অবশ্যই, অম্লীয় লবণ শুধুমাত্র ডাইব্যাসিক বা পলিব্যাসিক অ্যাসিড গঠন করতে পারে। অ্যাসিড লবণের মনোবাসিক অ্যাসিড দিতে পারে না: NaHCO3, NaH2PO4, ইত্যাদি। ইত্যাদি

3. দ্বিগুণ লবণ - একটি ডাই- বা পলিবাসিক অ্যাসিডের হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ধাতু দ্বারা নয়, দুটি ভিন্ন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়: NaKCO3, KAl (SO4) 2, ইত্যাদি।

4. মৌলিক লবণকে অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ সহ বেস হাইড্রক্সিল গ্রুপের অসম্পূর্ণ বা আংশিক প্রতিস্থাপনের পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, ইত্যাদি।

আন্তর্জাতিক নামকরণ অনুসারে, প্রতিটি অ্যাসিডের লবণের নামটি উপাদানটির ল্যাটিন নাম থেকে এসেছে। উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড লবণকে সালফেট বলা হয়: CaSO4 - ক্যালসিয়াম সালফেট, Mg SO4 - ম্যাগনেসিয়াম সালফেট ইত্যাদি; হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড লবণকে ক্লোরাইড বলা হয়: NaCl - সোডিয়াম ক্লোরাইড, ZnCI2 - জিঙ্ক ক্লোরাইড ইত্যাদি।

কণা "bi" বা "হাইড্রো" ডাইব্যাসিক অ্যাসিডের লবণের নামের সাথে যোগ করা হয়: Mg (HCl3) 2 - ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বোনেট বা বাইকার্বোনেট।

শর্ত থাকে যে শুধুমাত্র একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ট্রাইবাসিক অ্যাসিডে একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, তারপর উপসর্গ যোগ করুন "ডাইহাইড্রো": NaH2PO4 - সোডিয়াম ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট।

লবণ হল বিভিন্ন ধরনের জলে দ্রবণীয়তা সহ কঠিন পদার্থ।

লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নগুলির বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয় যা তাদের গঠন তৈরি করে।

1. কিছু লবণ ইগনিশনে পচে যায়:

CaCO3 = CaO + CO2

2. অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে নতুন লবণ এবং নতুন অ্যাসিড তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়া সংঘটিত করার জন্য, অ্যাসিডটি যে লবণের উপর কাজ করে তার চেয়ে অ্যাসিডটি অবশ্যই শক্তিশালী হতে হবে:

2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl।

3. ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া, একটি নতুন লবণ এবং একটি নতুন ভিত্তি তৈরি করে:

Ba (OH) 2 + Mg SO4 → BaSO4 ↓ + Mg (OH) 2।

4. নতুন লবণ গঠনের জন্য একে অপরের সাথে যোগাযোগ করুন:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3।

5. লবণের অংশ এমন ধাতুর সাথে ক্রিয়াকলাপের পরিসরে থাকা ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করুন।

লবণকে অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা উচিত। ফলস্বরূপ, নিম্নলিখিত গঠন হতে পারে:

1. স্বাভাবিক (গড়) - গঠিত হয় যখন অ্যাসিড এবং বেসের পরিমাণ সম্পূর্ণ মিথস্ক্রিয়া জন্য যথেষ্ট। সাধারণ লবণের নামম দুটি অংশ নিয়ে গঠিত। শুরুতে এটিকে অ্যানিয়ন (অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ) বলা হয়, তারপর ক্যাটান।
2. টক - অতিরিক্ত অ্যাসিড এবং অপর্যাপ্ত পরিমাণে ক্ষার দিয়ে গঠিত হয়, কারণ এই ক্ষেত্রে ধাতব ক্যাটেশনগুলি অ্যাসিড অণুতে উপস্থিত সমস্ত হাইড্রোজেন ক্যাটেশন প্রতিস্থাপনের জন্য অপর্যাপ্ত হয়ে যায়। আপনি সবসময় এই ধরনের লবণের অ্যাসিড অবশিষ্টাংশে হাইড্রোজেন দেখতে পাবেন। অ্যাসিড লবণ শুধুমাত্র পলিব্যাসিক অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয় এবং উভয় লবণ এবং অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। অম্লীয় লবণের নামেউপসর্গ বসানো হয় জল- anion.
3. মৌলিক লবণ - একটি বেসের অতিরিক্ত এবং অপর্যাপ্ত পরিমাণে অ্যাসিড দিয়ে গঠিত হয়, কারণ এই ক্ষেত্রে অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশের অ্যানয়নগুলি বেসে উপস্থিত হাইড্রোক্সো গ্রুপগুলিকে সম্পূর্ণরূপে প্রতিস্থাপন করার জন্য যথেষ্ট নয়। ক্যাশনের সংমিশ্রণে মৌলিক লবণে হাইড্রক্সিল গ্রুপ থাকে। মৌলিক লবণ মাল্টি-অ্যাসিড ঘাঁটির জন্য সম্ভব, কিন্তু এক-অ্যাসিড ঘাঁটির জন্য নয়। কিছু মৌলিক লবণ তাদের নিজেরাই পচতে সক্ষম হয়, যখন পানি ছেড়ে দেয়, অক্সোসল্ট গঠন করে, যার মধ্যে মৌলিক লবণের বৈশিষ্ট্য রয়েছে। মৌলিক লবণের নামনিম্নরূপ নির্মিত হয়েছে: উপসর্গটি অ্যানিয়নে যোগ করা হয়েছে হাইড্রক্সি.

সাধারণ লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

• তারা ধাতু সঙ্গে ভাল প্রতিক্রিয়া. একই সময়ে, বেশি সক্রিয় ধাতু তাদের লবণের দ্রবণ থেকে কম সক্রিয় ধাতুকে স্থানচ্যুত করে।
• অ্যাসিড, ক্ষার এবং অন্যান্য লবণের সাথে, প্রতিক্রিয়াগুলি শেষের দিকে এগিয়ে যায়, একটি অবক্ষয়, গ্যাস বা দুর্বলভাবে বিচ্ছিন্ন যৌগ গঠনের সাপেক্ষে।
• ক্ষারগুলির সাথে লবণের বিক্রিয়ায়, নিকেল (II) হাইড্রক্সাইড Ni (OH) 2 এর মতো পদার্থ তৈরি হয় - একটি অবক্ষেপ; অ্যামোনিয়া NH 3 - গ্যাস; জল H 2 O - দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, খারাপভাবে বিচ্ছিন্ন যৌগ:
• লবণ একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে যদি একটি বর্ষণ হয় বা আরো স্থিতিশীল যৌগ গঠিত হয়।
• অনেক সাধারণ লবণ উত্তপ্ত হলে দুটি অক্সাইড তৈরি করে - অম্লীয় এবং মৌলিক
• নাইট্রেট অন্যান্য স্বাভাবিক লবণ থেকে ভিন্ন উপায়ে পচে যায়। উত্তপ্ত হলে, ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর নাইট্রেট অক্সিজেন ছেড়ে দেয় এবং নাইট্রাইটে পরিণত হয়:
• অন্যান্য প্রায় সব ধাতুর নাইট্রেট অক্সাইডে পচে যায়:
• কিছু ভারী ধাতুর নাইট্রেট (রূপা, পারদ, ইত্যাদি) ধাতুতে উত্তপ্ত হলে পচে যায়:

অম্লীয় লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

• তারা সমস্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে যা অ্যাসিড প্রবেশ করে। তারা ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে, যদি অম্লীয় লবণ এবং ক্ষার একই ধাতু ধারণ করে, তাহলে একটি সাধারণ লবণ তৈরি হয়।
• যদি ক্ষারটিতে অন্য ধাতু থাকে তবে দ্বিগুণ লবণ তৈরি হয়।

মৌলিক লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

• এই লবণগুলি ঘাঁটির মতো একই প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। তারা অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, যদি মৌলিক লবণ এবং অ্যাসিডের সংমিশ্রণে একই অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ থাকে, তাহলে একটি স্বাভাবিক লবণ তৈরি হয়।
• যদি অ্যাসিডে অন্য অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশ থাকে, তবে দ্বিগুণ লবণ তৈরি হয়।

জটিল লবণ- একটি যৌগ, ক্রিস্টাল জালির নোড যার মধ্যে জটিল আয়ন থাকে।