ক্ষার এবং ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু প্রাপ্তি. ক্ষারীয় আর্থ ধাতু (গ্রেড 9)

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হল উপাদান যা পর্যায় সারণির দ্বিতীয় গ্রুপের অন্তর্গত। এর মধ্যে রয়েছে ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, বেরিয়াম, বেরিলিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম এবং রেডিয়ামের মতো পদার্থ। এই গোষ্ঠীর নাম নির্দেশ করে যে তারা জলে একটি ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া দেয়।

ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, বা বরং তাদের লবণ, প্রকৃতিতে বিস্তৃত। তারা খনিজ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। ব্যতিক্রম রেডিয়াম, যা একটি মোটামুটি বিরল উপাদান হিসাবে বিবেচিত হয়।

উপরের সমস্ত ধাতুগুলির কিছু সাধারণ গুণ রয়েছে, যা তাদের একটি গ্রুপে একত্রিত করা সম্ভব করেছে।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং তাদের ভৌত বৈশিষ্ট্য

এই উপাদানগুলির প্রায় সমস্তই ধূসর কঠিন পদার্থ (অন্তত স্বাভাবিক অবস্থায় এবং যাইহোক, ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি কিছুটা আলাদা - যদিও এই পদার্থগুলি বেশ স্থায়ী, তারা সহজেই কাজ করে।

এটি আকর্ষণীয় যে টেবিলে ক্রমিক সংখ্যার সাথে, ঘনত্বের মতো ধাতুর এই জাতীয় সূচকটিও বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, এই গোষ্ঠীতে, ক্যালসিয়ামের সর্বনিম্ন সূচক রয়েছে, যখন রেডিয়াম লোহার ঘনত্বের সমান।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু: রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শুরু করার জন্য, এটি লক্ষ করা উচিত যে রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ পর্যায় সারণীর ক্রমিক সংখ্যা অনুসারে বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়াম একটি মোটামুটি স্থায়ী উপাদান। অক্সিজেন এবং হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে তখনই যখন প্রবলভাবে উত্তপ্ত হয়। একই ম্যাগনেসিয়াম জন্য যায়. কিন্তু ক্যালসিয়াম ইতিমধ্যেই ধীরে ধীরে অক্সিডাইজ করতে সক্ষম কক্ষ তাপমাত্রায়... গ্রুপের অন্য তিনটি প্রতিনিধি (রেডিয়াম, বেরিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম) ঘরের তাপমাত্রায় ইতিমধ্যেই বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়। যে কারণে এই উপাদানগুলো কেরোসিনের স্তর দিয়ে ঢেকে রাখা হয়।

এই ধাতুগুলির অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের কার্যকলাপ একইভাবে বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় না এবং এটি একটি অ্যামফোটেরিক পদার্থ হিসাবে বিবেচিত হয়, তবে এটি একটি মোটামুটি শক্তিশালী ক্ষার হিসাবে বিবেচিত হয়।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং তাদের এর একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ

বেরিলিয়াম একটি হালকা ধূসর, উচ্চ বিষাক্ততা সহ অবিরাম ধাতু। উপাদানটি প্রথম 1798 সালে রসায়নবিদ Vauquelin দ্বারা আবিষ্কৃত হয়। প্রকৃতিতে বেশ কয়েকটি বেরিলিয়াম খনিজ রয়েছে, যার মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি সর্বাধিক বিখ্যাত হিসাবে বিবেচিত হয়: বেরিল, ফেনাকাইট, ডানালাইট এবং ক্রাইসোবেরিল। যাইহোক, বেরিলিয়ামের কিছু আইসোটোপ অত্যন্ত তেজস্ক্রিয়।

মজার বিষয় হল, বেরিলের কিছু রূপ মূল্যবান রত্নপাথর। এর মধ্যে রয়েছে পান্না, অ্যাকুয়ামারিন এবং হেলিওডোর।

বেরিলিয়াম নির্দিষ্ট সংকর ধাতু তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়।এই উপাদানটি নিউট্রনের গতি কমাতে ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম সবচেয়ে পরিচিত ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মধ্যে একটি। এর বিশুদ্ধ আকারে, এটি একটি রূপালী আভা সহ একটি নরম সাদা পদার্থ। 1808 সালে প্রথমবারের মতো বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল। প্রকৃতিতে, এই উপাদানটি মার্বেল, চুনাপাথর এবং জিপসামের মতো খনিজ আকারে উপস্থিত রয়েছে। আধুনিক প্রযুক্তিতে ক্যালসিয়াম ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি রাসায়নিক জ্বালানী উত্স হিসাবে এবং একটি শিখা retardant উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়. এটি কোনও গোপন বিষয় নয় যে ক্যালসিয়াম যৌগগুলি বিল্ডিং উপকরণ এবং ওষুধের উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।

এই উপাদানটি প্রতিটি জীবন্ত প্রাণীর মধ্যেও পাওয়া যায়। মূলত, তিনি লোকোমোটর সিস্টেমের কাজের জন্য দায়ী।

ম্যাগনেসিয়াম হল একটি হালকা এবং মোটামুটি নমনীয় ধাতু যার একটি বৈশিষ্ট্যগত ধূসর রঙ। এটি 1808 সালে বিশুদ্ধ আকারে বিচ্ছিন্ন হয়েছিল, তবে এর লবণগুলি অনেক আগে পরিচিত হয়েছিল। ম্যাগনেসিয়াম পাওয়া যায় ম্যাগনেসাইট, ডলোমাইট, কার্নালাইট, কিসেরাইটের মতো খনিজ পদার্থে। যাইহোক, ম্যাগনেসিয়াম লবণ এই পদার্থের যৌগগুলির একটি বিশাল পরিমাণ সরবরাহ করে সমুদ্রের জলে পাওয়া যেতে পারে।

গ্রুপ IIA-তে শুধুমাত্র ধাতু রয়েছে - Be (বেরিলিয়াম), Mg (ম্যাগনেসিয়াম), Ca (ক্যালসিয়াম), Sr (স্ট্রনটিয়াম), Ba (বেরিয়াম) এবং রা (রেডিয়াম)। এই গোষ্ঠীর প্রথম প্রতিনিধি, বেরিলিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি এই গোষ্ঠীর বাকি উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির থেকে সবচেয়ে আলাদা। এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি আইআইএ গ্রুপের অন্যান্য ধাতুগুলির (তথাকথিত "তির্যক সাদৃশ্য") থেকে অ্যালুমিনিয়ামের সাথে অনেক বেশি একই রকম। অন্যদিকে, ম্যাগনেসিয়াম, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে Ca, Sr, Ba এবং Ra থেকে স্পষ্টতই আলাদা, তবে বেরিলিয়ামের তুলনায় এটিতে এখনও অনেক বেশি একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ক্যালসিয়াম, স্ট্রনটিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উল্লেখযোগ্য মিলের কারণে, তারা একটি পরিবারে মিলিত হয়, যাকে বলা হয় ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু.

IIA গ্রুপের সমস্ত উপাদান অন্তর্গত s- উপাদান, যেমন তাদের সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধারণ করে s-উপ-স্তর। এইভাবে, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের বাইরের ইলেকট্রন স্তরের সব রাসায়নিক উপাদানএই দলের ফর্ম আছে এনএস 2 , কোথায় n- উপাদানটি যে সময়ের মধ্যে অবস্থিত তার সংখ্যা।

গ্রুপ IIA ধাতুগুলির বৈদ্যুতিন কাঠামোর অদ্ভুততার কারণে, এই উপাদানগুলি, শূন্য ছাড়াও, +2 এর সমান শুধুমাত্র একটি একক অক্সিডেশন অবস্থা থাকতে সক্ষম। গ্রুপ IIA উপাদান দ্বারা গঠিত সহজ পদার্থ, কোনো অংশগ্রহণের সঙ্গে রাসায়নিক বিক্রিয়ারশুধুমাত্র অক্সিডাইজ করা যেতে পারে, যেমন ইলেকট্রন দান:

ME 0 - 2e - → ME +2

ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। তাদের দ্বারা গঠিত সাধারণ পদার্থগুলি খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। ম্যাগনেসিয়ামও একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। ধাতুগুলির হ্রাসকারী কার্যকলাপ D.I-এর পর্যায়ক্রমিক আইনের সাধারণ আইন মেনে চলে। মেন্ডেলিভ এবং সাবগ্রুপ ডাউন বাড়ে।

সরল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেনের সাথে

গরম না করে, বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে বা বিশুদ্ধ অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না কারণ তারা যথাক্রমে BeO এবং MgO অক্সাইড সমন্বিত পাতলা প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম দ্বারা আবৃত থাকে। তাদের সঞ্চয়স্থানের জন্য বায়ু এবং আর্দ্রতা থেকে সুরক্ষার কোন বিশেষ পদ্ধতির প্রয়োজন হয় না, ক্ষারীয় মাটির ধাতুগুলির বিপরীতে, যা তাদের কাছে তরল জড়ের একটি স্তরের নীচে সংরক্ষণ করা হয়, প্রায়শই কেরোসিন।

Be, Mg, Ca, Sr, অক্সিজেনে জ্বলার সময় MeO, এবং Ba - বেরিয়াম অক্সাইড (BaO) এবং বেরিয়াম পারক্সাইড (BaO 2) এর মিশ্রণের অক্সাইড তৈরি করে:

2Mg + O 2 = 2MgO

2Ca + O 2 = 2CaO

2Ba + O 2 = 2BaO

Ba + O 2 = BaO 2

এটি লক্ষ করা উচিত যে বাতাসে ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং ম্যাগনেসিয়ামের দহনের সময়, বাতাসে নাইট্রোজেনের সাথে এই ধাতুগুলির প্রতিক্রিয়াও একটি পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া হিসাবে ঘটে, যার ফলস্বরূপ, অক্সিজেনের সাথে ধাতুগুলির যৌগগুলি ছাড়াও, নাইট্রাইডস। সাধারণ সূত্র দিয়ে Me 3 N 2ও গঠিত হয়।

হ্যালোজেন সহ

বেরিলিয়াম শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় হ্যালোজেনগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে এবং বাকি আইআইএ গ্রুপের ধাতুগুলি - ইতিমধ্যে ঘরের তাপমাত্রায়:

Mg + I 2 = MgI 2 - ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড

Ca + Br 2 = CaBr 2 - ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড

Ba + Cl 2 = BaCl 2 - বেরিয়াম ক্লোরাইড

IV-VI গ্রুপের অ ধাতু সহ

IIA গ্রুপের সমস্ত ধাতুগুলি IV-VI গোষ্ঠীর সমস্ত অ-ধাতুর সাথে উত্তপ্ত হলে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তবে গ্রুপে ধাতুর অবস্থানের উপর নির্ভর করে, সেইসাথে অধাতুগুলির কার্যকলাপের উপর নির্ভর করে, একটি ভিন্ন ডিগ্রি গরম করার প্রয়োজন হয়। যেহেতু বেরিলিয়াম সমস্ত IIA গ্রুপের ধাতুগুলির মধ্যে সবচেয়ে রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়, এর জন্য যথেষ্ট পরিমাণে b প্রয়োজন ওউচ্চ তাপমাত্রা।

এটি লক্ষ করা উচিত যে কার্বনের সাথে ধাতুর প্রতিক্রিয়া বিভিন্ন প্রকৃতির কার্বাইড গঠন করতে পারে। মিথেনাইডের অন্তর্গত কার্বাইড এবং শর্তসাপেক্ষে মিথেনের ডেরিভেটিভ হিসাবে বিবেচিত, যেখানে সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় তার মধ্যে পার্থক্য করুন। তারা, মিথেনের মতো, অক্সিডেশন অবস্থায় কার্বন ধারণ করে -4, এবং তাদের হাইড্রোলাইসিস বা নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, পণ্যগুলির মধ্যে একটি হল মিথেন। এছাড়াও আরও এক ধরনের কার্বাইড রয়েছে - অ্যাসিটিলেনাইড, যার মধ্যে C 2 2- আয়ন থাকে, যা আসলে অ্যাসিটিলিন অণুর একটি খণ্ড। হাইড্রোলাইসিস বা নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়ায় অ্যাসিটিলিনাইড ধরণের কার্বাইডগুলি প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির মধ্যে একটি হিসাবে অ্যাসিটিলিন গঠন করে। কোন ধরনের কার্বাইড - মিথানাইড বা অ্যাসিটিলেনাইড - কার্বনের সাথে একটি নির্দিষ্ট ধাতুর মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয় ধাতু ক্যাটেশনের আকারের উপর নির্ভর করে। একটি ছোট ব্যাসার্ধের সাথে ধাতব আয়নগুলির সাথে, মেথানাইডগুলি একটি নিয়ম হিসাবে, একটি বড় আকারের আয়নগুলির সাথে, অ্যাসিটিলেনাইডগুলি গঠিত হয়। দ্বিতীয় গ্রুপের ধাতুগুলির ক্ষেত্রে, কার্বনের সাথে বেরিলিয়ামের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা মিথানাইড পাওয়া যায়:

বাকি II A গ্রুপের ধাতুগুলি কার্বন দিয়ে অ্যাসিটিলেনাইড গঠন করে:

সিলিকনের সাথে, গ্রুপ IIA ধাতুগুলি সিলিসাইড তৈরি করে - মি 2 সি টাইপের যৌগ, নাইট্রোজেন সহ - নাইট্রাইডস (Me 3 N 2), ফসফরাস - ফসফাইডস (Me 3 P 2):

হাইড্রোজেন দিয়ে

সমস্ত ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতুগুলি উত্তপ্ত হলে হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। হাইড্রোজেনের সাথে ম্যাগনেসিয়ামের বিক্রিয়া করার জন্য, একা গরম করা, যেমন ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর ক্ষেত্রে, যথেষ্ট নয়; উচ্চ তাপমাত্রা ছাড়াও, হাইড্রোজেনের বর্ধিত চাপও প্রয়োজন। বেরিলিয়াম কোনো অবস্থাতেই হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না।

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

পানির সাথে

সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতু সক্রিয়ভাবে জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার (দ্রবণীয় ধাতু হাইড্রোক্সাইড) এবং হাইড্রোজেন গঠন করে। ম্যাগনেসিয়াম শুধুমাত্র ফুটন্ত অবস্থায় পানির সাথে বিক্রিয়া করে কারণ উত্তপ্ত হলে MgO এর প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্ম পানিতে দ্রবীভূত হয়। বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে, প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্মটি খুব স্থিতিশীল: জল ফুটানোর সময় বা এমনকি লাল তাপেও এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না:

অ অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

গ্রুপ II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর সমস্ত ধাতু অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, যেহেতু তারা হাইড্রোজেনের বাম দিকে কার্যকলাপের লাইনে রয়েছে। এটি সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেনের লবণ তৈরি করে। প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:

Be + H 2 SO 4 (dil.) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

- মিশ্রিত নাইট্রিক অ্যাসিড

মিশ্রিত সঙ্গে নাইট্রিক এসিড IIA গ্রুপের সমস্ত ধাতু প্রতিক্রিয়া করে। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনের পরিবর্তে হ্রাসকারী পণ্যগুলি (যেমন অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের ক্ষেত্রে) হল নাইট্রোজেন অক্সাইড, প্রধানত নাইট্রোজেন অক্সাইড (I) (N 2 O), এবং অত্যন্ত পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ( NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO 3 ( চূর্ণ .) = 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO 3 (খারাপভাবে ভাঙ্গা)= 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

- ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড

ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড সাধারণ (বা কম) তাপমাত্রায় বেরিলিয়ামকে নিষ্ক্রিয় করে, যেমন এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। ফুটন্ত যখন, প্রতিক্রিয়া সম্ভব এবং প্রধানত সমীকরণ অনুযায়ী এগিয়ে যায়:

ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে বিভিন্ন নাইট্রোজেন হ্রাস পণ্যগুলির বিস্তৃত পরিসর তৈরি করে।

- ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড

বেরিলিয়াম ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে নিষ্ক্রিয় হয়, যেমন স্বাভাবিক অবস্থায় এটির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না, তবে, প্রতিক্রিয়া ফুটন্ত সময় এগিয়ে যায় এবং বেরিলিয়াম সালফেট, সালফার ডাই অক্সাইড এবং জল গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

অদ্রবণীয় বেরিয়াম সালফেট গঠনের কারণেও ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারা বেরিয়াম নিষ্ক্রিয় হয়, কিন্তু উত্তপ্ত হলে এর সাথে বিক্রিয়া করে; বেরিয়াম হাইড্রোজেন সালফেটে রূপান্তরের কারণে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে উত্তপ্ত হলে বেরিয়াম সালফেট দ্রবীভূত হয়।

প্রধান আইআইএ গ্রুপের বাকি ধাতুগুলি ঠান্ডা সহ যেকোনো পরিস্থিতিতে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। ধাতুর কার্যকলাপ, প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা এবং অ্যাসিড ঘনত্বের উপর নির্ভর করে সালফার হ্রাস SO 2, H 2 S এবং S তে ঘটতে পারে:

Mg + H 2 SO 4 ( শেষ .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H 2 SO 4 ( শেষ .) = 3MgSO 4 + S ↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( শেষ .) = 4CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ক্ষার সহ

ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না এবং বেরিলিয়াম সহজেই ক্ষার দ্রবণ এবং ফিউশনের সময় নির্জল ক্ষার উভয়ের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। এই ক্ষেত্রে, যখন প্রতিক্রিয়াটি জলীয় দ্রবণে সঞ্চালিত হয়, তখন জলও প্রতিক্রিয়াতে অংশগ্রহণ করে এবং পণ্যগুলি হল ক্ষার বা ক্ষারীয় মাটির ধাতু এবং বায়বীয় হাইড্রোজেনের টেট্রাহাইড্রোক্সোবেরিলেট:

হতে + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রক্সোবেরিলেট

ফিউশনের সময় যখন একটি কঠিন ক্ষার দিয়ে বিক্রিয়া করা হয়, তখন ক্ষার বা ক্ষারীয় মাটির ধাতু এবং হাইড্রোজেনের বেরিলেট তৈরি হয়

Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - পটাসিয়াম বেরিলেট

অক্সাইড সহ

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, সেইসাথে ম্যাগনেসিয়াম, তাদের অক্সাইড থেকে কম সক্রিয় ধাতু এবং কিছু নন-ধাতু কমাতে পারে যখন উত্তপ্ত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

ম্যাগনেসিয়ামের সাথে তাদের অক্সাইড থেকে ধাতুগুলি হ্রাস করার পদ্ধতিকে ম্যাগনেসিয়ামথার্মিয়া বলা হয়।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর ধারণার মধ্যে মেন্ডেলিভ সিস্টেমের গ্রুপ II এর কিছু উপাদান রয়েছে: বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম, রেডিয়াম। শেষ চারটি ধাতুতে একটি ক্ষারীয় পৃথিবীর শ্রেণিবিন্যাসের সবচেয়ে উচ্চারিত লক্ষণ রয়েছে, তাই, কিছু উত্সে, বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম তালিকায় অন্তর্ভুক্ত নয়, চারটি উপাদানের মধ্যে সীমাবদ্ধ।

ধাতুটির নামটি এই কারণে পেয়েছে যে যখন তাদের অক্সাইডগুলি জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন একটি ক্ষারীয় মাধ্যম তৈরি হয়। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির ভৌত বৈশিষ্ট্য: সমস্ত উপাদানের একটি ধূসর ধাতব রঙ থাকে, স্বাভাবিক অবস্থায় তাদের একটি কঠিন গঠন থাকে, ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে, তাদের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায় এবং একটি খুব উচ্চ গলনাঙ্ক থাকে। ক্ষারীয় ধাতুগুলির বিপরীতে, এই গোষ্ঠীর উপাদানগুলি ছুরি দিয়ে কাটা হয় না (স্ট্রন্টিয়াম বাদে)। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য: তাদের দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে কার্যকলাপ বৃদ্ধি পায়, প্রতিক্রিয়ায় তারা হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর বৈশিষ্ট্য তাদের উচ্চ কার্যকলাপ নির্দেশ করে। এটি একটি বড় সিরিয়াল নম্বর সহ উপাদানগুলির জন্য বিশেষভাবে সত্য। উদাহরণস্বরূপ, স্বাভাবিক অবস্থায় বেরিলিয়াম অক্সিজেন এবং হ্যালোজেনের সাথে যোগাযোগ করে না। প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া শুরু করতে, এটি অবশ্যই 600 ডিগ্রি সেলসিয়াসের বেশি তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা উচিত। স্বাভাবিক অবস্থায় ম্যাগনেসিয়ামের পৃষ্ঠে একটি অক্সাইড ফিল্ম থাকে এবং অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না। ক্যালসিয়াম অক্সিডাইজ করে, বরং ধীরে ধীরে। কিন্তু স্ট্রনটিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম প্রায় সঙ্গে সঙ্গে জারিত হয়, তাই এগুলি কেরোসিন স্তরের নীচে অক্সিজেন-মুক্ত পরিবেশে সংরক্ষণ করা হয়।

সমস্ত অক্সাইড ধাতুর ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে উন্নত করে। বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি অ্যামফোটেরিক যৌগ যা জলের সাথে বিক্রিয়া করে না, তবে অ্যাসিডে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি দুর্বল ক্ষার, পানিতে অদ্রবণীয়, কিন্তু এর সাথে বিক্রিয়া করে শক্তিশালী অ্যাসিড... ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি শক্তিশালী ভিত্তি যা পানিতে খুব কম দ্রবণীয় এবং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। বেরিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইডগুলি শক্তিশালী ঘাঁটি যা জলে সহজেই দ্রবণীয়। এবং রেডিয়াম হাইড্রোক্সাইড হল সবচেয়ে শক্তিশালী ক্ষারগুলির মধ্যে একটি যা জল এবং প্রায় সব ধরনের অ্যাসিডের সাথে ভালভাবে বিক্রিয়া করে।

প্রাপ্তির পদ্ধতি

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির হাইড্রক্সাইডগুলি একটি বিশুদ্ধ উপাদানের উপর জলের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়। প্রতিক্রিয়াটি হাইড্রোজেনের বিবর্তনের সাথে ঘরের পরিস্থিতিতে (বেরিলিয়াম বাদে, যার তাপমাত্রা বৃদ্ধির প্রয়োজন হয়) ঘটে। উত্তপ্ত হলে, সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। প্রাপ্ত যৌগগুলি রাসায়নিক সার থেকে অতি-নির্ভুল মাইক্রোপ্রসেসর যন্ত্রাংশ পর্যন্ত বিস্তৃত পণ্য তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির যৌগগুলি বিশুদ্ধ উপাদানগুলির মতো একই উচ্চ ক্রিয়াকলাপ প্রদর্শন করে, তাই এগুলি অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়।

প্রায়শই এটি বিনিময় প্রতিক্রিয়ার সময় ঘটে, যখন এটি একটি পদার্থ থেকে একটি কম সক্রিয় ধাতু স্থানচ্যুত করার প্রয়োজন হয়। তারা একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলিতে অংশ নেয়। ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের দ্বৈত ক্যাশন জলে তথাকথিত কঠোরতা প্রদান করে। শারীরিক প্রভাব ব্যবহার করে বা জলে বিশেষ ইমোলিয়েন্ট যোগ করে আয়ন জমার মাধ্যমে এই ঘটনাটি কাটিয়ে উঠতে পারে। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির লবণগুলি অ্যাসিডে উপাদানগুলি দ্রবীভূত করে বা বিনিময় প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়। ফলে সংযোগ একটি শক্তিশালী আছে সমযোজী বন্ধন, অতএব, কম বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা আছে.

প্রকৃতিতে, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি বিশুদ্ধ আকারে হতে পারে না, কারণ তারা দ্রুত যোগাযোগ করে পরিবেশ, ফর্ম রাসায়নিক যৌগ... এগুলি পৃথিবীর ভূত্বকের পুরুত্বে থাকা খনিজ এবং শিলাগুলির অংশ। ক্যালসিয়াম সবচেয়ে সাধারণ, ম্যাগনেসিয়াম এর থেকে সামান্য নিকৃষ্ট, বেরিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম বেশ সাধারণ। বেরিলিয়াম একটি বিরল ধাতু, যখন রেডিয়াম একটি খুব বিরল। রেডিয়াম আবিস্কারের পর যে সময় অতিবাহিত হয়েছে, সারা বিশ্বে মাত্র দেড় কিলোগ্রাম বিশুদ্ধ ধাতু খনন করা হয়েছে। বেশিরভাগ তেজস্ক্রিয় উপাদানের মতো, রেডিয়ামের চারটি আইসোটোপ রয়েছে।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি জটিল পদার্থের পচন এবং তাদের থেকে বিচ্ছিন্ন হয়ে প্রাপ্ত হয় বিশুদ্ধ পদার্থ... উচ্চ তাপমাত্রার সংস্পর্শে এলে বেরিলিয়াম ফ্লোরাইড থেকে হ্রাস করে প্রাপ্ত হয়। বেরিয়াম এর অক্সাইড থেকে হ্রাস পায়। ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম তাদের ক্লোরাইড গলে ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়। বিশুদ্ধ রেডিয়াম সংশ্লেষণ করা সবচেয়ে কঠিন। এটা এক্সপোজার দ্বারা প্রাপ্ত করা হয় ইউরেনিয়াম আকরিক... বিজ্ঞানীরা অনুমান করেছেন যে গড়ে প্রতি টন আকরিকে 3 গ্রাম বিশুদ্ধ রেডিয়াম রয়েছে, যদিও সেখানে প্রচুর পরিমাণে আমানত রয়েছে, যা প্রতি টন 25 গ্রাম পর্যন্ত ধারণ করে। ধাতব বিচ্ছিন্ন করার জন্য বৃষ্টিপাত, ভগ্নাংশ স্ফটিককরণ এবং আয়ন বিনিময় পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়।

ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু প্রয়োগ

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির জন্য অ্যাপ্লিকেশনের পরিসীমা খুব বিস্তৃত এবং অনেক শিল্পকে কভার করে। বেরিলিয়াম বেশিরভাগ ক্ষেত্রে বিভিন্ন সংকর ধাতুর সংমিশ্রণ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি উপকরণের কঠোরতা এবং শক্তি বাড়ায়, ক্ষয় থেকে পৃষ্ঠকে ভালভাবে রক্ষা করে। এছাড়াও, তেজস্ক্রিয় বিকিরণের দুর্বল শোষণের কারণে, বেরিলিয়াম এক্স-রে মেশিন তৈরিতে এবং পারমাণবিক শক্তিতে ব্যবহৃত হয়।

ম্যাগনেসিয়াম টাইটানিয়াম উৎপাদনে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এর খাদগুলি উচ্চ শক্তি এবং হালকাতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তাই এগুলি বিমান, গাড়ি এবং রকেট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড একটি উজ্জ্বল, অন্ধ শিখা দিয়ে জ্বলে, যা সামরিক বাহিনীতে প্রতিফলিত হয়, যেখানে এটি অগ্নিসংযোগকারী এবং ট্রেসার শেল, ফ্লেয়ার এবং স্টান গ্রেনেড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। এটি শরীরের স্বাভাবিক জীবন প্রক্রিয়া নিয়ন্ত্রণের জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদানগুলির মধ্যে একটি, তাই এটি কিছু ওষুধের অংশ।

বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম ব্যবহারিকভাবে ব্যবহার করা হয় না। এটি তাদের যৌগগুলি থেকে অন্যান্য ধাতু পুনরুদ্ধারের জন্য, সেইসাথে শক্তিশালী করার প্রস্তুতির জন্য প্রয়োজন। হাড়ের টিস্যু... স্ট্রন্টিয়াম অন্যান্য ধাতু হ্রাস করার জন্য এবং সুপারকন্ডাক্টিং উপকরণ উত্পাদনের জন্য প্রধান উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্ষয়কারী পরিবেশে কাজ করার জন্য ডিজাইন করা অনেক অ্যালয়গুলিতে বেরিয়াম যুক্ত করা হয়েছে, কারণ এটির চমৎকার প্রতিরক্ষামূলক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। রেডিয়াম ম্যালিগন্যান্ট টিউমারের চিকিৎসায় স্বল্পমেয়াদী ত্বকের বিকিরণের জন্য ওষুধে ব্যবহৃত হয়।

পাঠটি "ধাতু এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলিকে কভার করবে। ক্ষার ধাতু. ক্ষারমৃত্তিকা ধাতু. অ্যালুমিনিয়াম"। তুমি শিখবে সাধারণ বৈশিষ্ট্যএবং ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবীর উপাদানগুলির নিয়মিততা, ক্ষার এবং ক্ষারীয় মাটির ধাতু এবং তাদের যৌগগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি পৃথকভাবে অধ্যয়ন করুন। রাসায়নিক সমীকরণের সাহায্যে, জলের কঠোরতার মতো একটি ধারণা বিবেচনা করা হবে। অ্যালুমিনিয়াম, এর বৈশিষ্ট্য এবং সংকর ধাতুগুলি জানুন। আপনি অক্সিজেন, ওজোনাইডস, বেরিয়াম পারক্সাইড এবং অক্সিজেন উত্পাদন পুনরুত্পাদিত মিশ্রণ সম্পর্কে শিখবেন।

বিষয়: ভিত্তি ধাতু এবং অধাতু

পাঠ: ধাতু এবং তাদের বৈশিষ্ট্য। ক্ষার ধাতু. ক্ষারমৃত্তিকা ধাতু. অ্যালুমিনিয়াম

D.I-এর পর্যায় সারণির গ্রুপ I-এর প্রধান উপগোষ্ঠী। মেন্ডেলিভ হল লিথিয়াম লি, সোডিয়াম না, পটাসিয়াম কে, রুবিডিয়াম আরবি, সিসিয়াম সিএস এবং ফ্রান্সিয়াম ফ্রাঙ্ক। এই উপগোষ্ঠীর উপাদান উল্লেখ করা হয়. এদের সাধারণ নাম হল ক্ষার ধাতু।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি D.I-এর গ্রুপ II-এর প্রধান উপগোষ্ঠীতে রয়েছে। মেন্ডেলিভ। এগুলি হল ম্যাগনেসিয়াম এমজি, ক্যালসিয়াম Ca, স্ট্রন্টিয়াম এসআর, বেরিয়াম বা এবং রেডিয়াম রা।

সাধারণ ধাতু হিসাবে ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি উচ্চারিত হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে। প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির জন্য, ক্রমবর্ধমান ব্যাসার্ধের সাথে ধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়। হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি বিশেষত ক্ষারীয় ধাতুগুলিতে উচ্চারিত হয়। এতটাই যে পাতলা জলীয় দ্রবণ দিয়ে তাদের প্রতিক্রিয়াগুলি সম্পাদন করা কার্যত অসম্ভব, যেহেতু প্রথম স্থানে জলের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়া হবে। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর ক্ষেত্রেও একই অবস্থা। তারা জলের সাথেও যোগাযোগ করে, তবে ক্ষারীয় ধাতুর তুলনায় অনেক কম তীব্রভাবে।

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনক্ষার ধাতুর ভ্যালেন্স স্তর - এনএস 1 , যেখানে n হল ইলেকট্রন স্তরের সংখ্যা। এগুলিকে এস-উপাদান হিসাবে উল্লেখ করা হয়। ক্ষারমৃত্তিকা ধাতু - এনএস 2 (s-উপাদান)। অ্যালুমিনিয়ামে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে …3 s 2 3p 1(p-উপাদান)। এই উপাদানগুলির সাথে সংযোগ তৈরি করে আয়নিক প্রকারযোগাযোগ যখন যৌগগুলি তাদের জন্য গঠিত হয়, অক্সিডেশন অবস্থা গ্রুপ সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

লবণে ধাতব আয়ন সনাক্তকরণ

ধাতব আয়নগুলি শিখার রঙ পরিবর্তন দ্বারা সহজেই সনাক্ত করা যায়। ভাত। এক.

লিথিয়াম লবণ - কারমাইন-লাল শিখার রঙ। সোডিয়াম লবণ হলুদ। পটাসিয়াম লবণ - কোবাল্ট গ্লাস মাধ্যমে বেগুনি। রুবিডিয়াম লাল, সিজিয়াম বেগুনি-নীল।

ভাত। এক

ক্ষারীয় মাটির ধাতুগুলির লবণ: ক্যালসিয়াম - ইট লাল, স্ট্রন্টিয়াম - কারমাইন লাল এবং বেরিয়াম - হলুদ সবুজ। অ্যালুমিনিয়াম লবণ শিখার রঙ পরিবর্তন করে না। আতশবাজি তৈরি করতে ক্ষার এবং ক্ষারীয় মাটির ধাতুর লবণ ব্যবহার করা হয়। এবং কোন ধাতব লবণ ব্যবহার করা হয়েছিল তার রঙ দ্বারা আপনি সহজেই নির্ধারণ করতে পারেন।

ধাতু বৈশিষ্ট্য

ক্ষার ধাতুএকটি চরিত্রগত ধাতব দীপ্তি সহ রূপালী-সাদা পদার্থ। অক্সিডেশনের কারণে তারা বাতাসে দ্রুত কলঙ্কিত হয়। এগুলি নরম ধাতু, Na, K, Rb, Cs মোমের কোমলতা অনুরূপ। এগুলি একটি ছুরি দিয়ে কাটা সহজ। তারা লাইটওয়েট হয়. লিথিয়াম হল সবচেয়ে হালকা ধাতু যার ঘনত্ব 0.5 গ্রাম/সেমি 3।

ক্ষার ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. অ ধাতু সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

তাদের উচ্চ হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যের কারণে, ক্ষারীয় ধাতুগুলি হ্যালোজেনের সাথে হিংস্রভাবে প্রতিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট হ্যালাইড তৈরি করে। উত্তপ্ত হলে, তারা সালফার, ফসফরাস এবং হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সালফাইড, হাইড্রাইডস, ফসফাইড তৈরি করে।

2Na + Cl 2 → 2NaCl

লিথিয়াম হল একমাত্র ধাতু যা ঘরের তাপমাত্রায়ও নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে।

6Li + N 2 = 2Li 3 N, ফলে লিথিয়াম নাইট্রাইড অপরিবর্তনীয় হাইড্রোলাইসিসের মধ্য দিয়ে যায়।

Li 3 N + 3H 2 O → 3LiOH + NH 3

2. অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া

শুধুমাত্র লিথিয়ামের সাথে সাথেই লিথিয়াম অক্সাইড তৈরি হয়।

4Li + О 2 = 2Li 2 О, এবং যখন অক্সিজেন সোডিয়ামের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন সোডিয়াম পারক্সাইড গঠিত হয়।

2Na + О 2 = Na 2 О 2। অন্য সব ধাতু পুড়ে গেলে সুপারঅক্সাইড তৈরি হয়।

K + O 2 = KO 2

3. জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া

জলের সাথে প্রতিক্রিয়া দ্বারা, কেউ স্পষ্টভাবে দেখতে পারে যে কীভাবে গ্রুপে এই ধাতুগুলির কার্যকলাপ উপরে থেকে নীচে পরিবর্তিত হয়। লিথিয়াম এবং সোডিয়াম শান্তভাবে জল, পটাসিয়াম - একটি ফ্ল্যাশ সহ, এবং সিজিয়াম - ইতিমধ্যে একটি বিস্ফোরণের সাথে যোগাযোগ করে।

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

4.

8K + 10HNO 3 (শেষ) → 8KNO 3 + N 2 O +5 H 2 O

8Na + 5H 2 SO 4 (conc) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ক্ষার ধাতু প্রাপ্তি

ধাতুগুলির উচ্চ ক্রিয়াকলাপের কারণে, এগুলি লবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস ব্যবহার করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে, প্রায়শই ক্লোরাইড।

ক্ষার ধাতব যৌগগুলি বিভিন্ন শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। ট্যাব দেখুন। এক.

ক্ষারীয় ধাতুর সাধারণ যৌগ
	কস্টিক সোডা (কস্টিক সোডা)
	লবণ
	চিলির সল্টপেটার
Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O	গ্লাবার এর লবণ
Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O	ক্রিস্টাল সোডা
	কস্টিক পটাসিয়াম
	পটাসিয়াম ক্লোরাইড (সিলভিন)
	ভারতীয় সল্টপেটার

তাদের নাম এই কারণে যে এই ধাতুগুলির হাইড্রক্সাইডগুলি হল ক্ষার, এবং অক্সাইডগুলিকে আগে "পৃথিবী" বলা হত। উদাহরণস্বরূপ, বেরিয়াম অক্সাইড BaO হল বেরিয়াম আর্থ। বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম প্রায়শই ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় না। আমরা রেডিয়ামও বিবেচনা করব না, যেহেতু এটি তেজস্ক্রিয়।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

1. সাথে মিথস্ক্রিয়াঅ ধাতু

Сa + Cl 2 → 2СaCl 2

Ca + H 2 CaH 2

3Ca + 2P Ca 3 P 2-

2. অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া

2Ca + O 2 → 2CaO

3. জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া

Sr + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2, কিন্তু মিথস্ক্রিয়া ক্ষারীয় ধাতুর তুলনায় শান্ত।

4. অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া - শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট

4Sr + 5HNO 3 (conc) → 4Sr (NO 3) 2 + N 2 O + 4H 2 O

4Ca + 10H 2 SO 4 (conc) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O

ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু প্রাপ্তি

ধাতব ক্যালসিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম গলিত লবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়, প্রায়শই ক্লোরাইড।

CaCl 2 Ca + Cl 2

বেরিয়াম অক্সাইড থেকে অ্যালুমোথার্মাল পদ্ধতিতে উচ্চ বিশুদ্ধতার বেরিয়াম পাওয়া যায়

3BaO + 2Al 3Ba + Al 2 O 3

সাধারণ ক্ষারীয় পৃথিবীর যৌগ

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির সবচেয়ে বিখ্যাত যৌগগুলি হল: CaO - কুইকলাইম Ca (OH) 2 - চুন জলে ভেজানোর পরে,বা চুনের জল। যখন কার্বন ডাই অক্সাইড চুনের পানির মধ্য দিয়ে যায়, তখন অদ্রবণীয় ক্যালসিয়াম কার্বনেট CaCO 3 তৈরি হয়, তখন অস্বচ্ছলতা দেখা দেয়। কিন্তু এটা মনে রাখতে হবে যে কার্বন ডাই অক্সাইডের আরও পাসের সাথে সাথে দ্রবণীয় বাইকার্বোনেট তৈরি হয় এবং পলল অদৃশ্য হয়ে যায়।

ভাত। 2

СaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2

জিপসাম -এগুলি হল CaSO 4 ∙ 2H 2 O, আলাবাস্টার - CaSO 4 ∙ 0.5H 2 O। জিপসাম এবং অ্যালাবাস্টার নির্মাণ, ওষুধ এবং আলংকারিক সামগ্রী তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ভাত। 2.

চুনাপাথর CaCO 3 অনেকগুলি বিভিন্ন খনিজ গঠন করে। ভাত। 3.

ভাত। 3

ক্যালসিয়াম ফসফেট Ca 3 (PO 4) 2 - ফসফরাইট, ফসফরিক ময়দা খনিজ সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

বিশুদ্ধ নির্জল ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড CaCl 2 একটি হাইগ্রোস্কোপিক পদার্থ, তাই এটি ল্যাবরেটরিতে ডেসিক্যান্ট হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম কার্বাইড- CaC 2। আপনি এটি এই মত পেতে পারেন:

СaO + 2C → CaC 2 + CO। এর একটি ব্যবহার হল অ্যাসিটিলিন উৎপাদনে।

CaC 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2

বেরিয়াম সালফেট BaSO 4 - barite. ভাত। 4. কিছু গবেষণায় একটি সাদা রেফারেন্স হিসাবে ব্যবহৃত।

ভাত। 4

জলের কঠোরতা

প্রাকৃতিক পানিতে ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম লবণ থাকে। যদি এগুলি লক্ষণীয় ঘনত্বে থাকে তবে অদ্রবণীয় স্টিয়ারেটস গঠনের কারণে সাবান এই জাতীয় জলে জমে না। সিদ্ধ হলে স্কেল তৈরি হয়।

অস্থায়ী দৃঢ়তাক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বনেটের উপস্থিতির কারণে Ca (HCO 3) 2 এবং Mg (HCO 3) 2। সিদ্ধ করে এই কঠোরতা দূর করা যায়।

Ca (HCO 3) 2 CaCO 3 ↓ + СО 2 + Н 2 О

ধ্রুবক দৃঢ়তাজলক্যাটেশনের উপস্থিতির কারণে Ca 2+।, Mg 2+ এবং anions H 2 PO 4 -, Cl -, NO 3 - এবং অন্যান্য। শুধুমাত্র আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়ার কারণে ধ্রুবক জলের কঠোরতা দূর হয়, যার ফলে ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়াম আয়ন পলিতে স্থানান্তরিত হবে।

বাড়ির কাজ

1.নং 3, 4, 5-এ (পৃ. 173) গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. রসায়ন. গ্রেড 11. একটি মৌলিক স্তর. ২য় সংস্করণ, মুছে ফেলা হয়েছে। - এম।: বাস্টার্ড, 2007।-- 220 পি।

2. পটাসিয়াম সালফাইডের জলীয় দ্রবণে পরিবেশের প্রতিক্রিয়া কী? হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়া সমীকরণ দিয়ে উত্তর নিশ্চিত করুন।

3. নির্ধারণ করুন ভর ভগ্নাংশসমুদ্রের জলে সোডিয়াম, যাতে 1.5% সোডিয়াম ক্লোরাইড থাকে।

D.I.Mendeleev-এর পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় গ্রুপে এমন একদল উপাদান রয়েছে যেগুলো তাদের বৈশিষ্ট্যে ক্ষারীয় ধাতুর সাথে খুবই সাদৃশ্যপূর্ণ, কিন্তু ক্রিয়াকলাপে তাদের থেকে নিকৃষ্ট। এতে বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম, সেইসাথে ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম রয়েছে। তারা সমষ্টিগতভাবে ক্ষারীয় পৃথিবীর উপাদান হিসাবে পরিচিত। আমাদের নিবন্ধে, আমরা প্রকৃতিতে তাদের বিতরণ এবং শিল্পে তাদের প্রয়োগের সাথে পরিচিত হব, পাশাপাশি ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করব।

সাধারন গুনাবলি

উপরের তালিকাভুক্ত উপাদানগুলির সমস্ত পরমাণু বাইরের শক্তি স্তরে দুটি ইলেকট্রন ধারণ করে। অন্যান্য পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তারা সর্বদা তাদের নেতিবাচক কণাগুলি ছেড়ে দেয়, 2+ চার্জ সহ ক্যাটেশন অবস্থায় চলে যায়। রেডক্স প্রতিক্রিয়ায়, উপাদানগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের মতো আচরণ করে। পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং তাদের কার্যকলাপ বৃদ্ধি পায়। বাতাসে, তারা দ্রুত অক্সিডাইজ করে, তাদের পৃষ্ঠে একটি অক্সাইড ফিল্ম তৈরি করে। সমস্ত অক্সাইডের সাধারণ সূত্র হল RO। তারা R (OH) 2 সূত্রের সাথে হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিলে যায়। তাদের মৌলিক বৈশিষ্ট্য এবং জলে দ্রবণীয়তাও উপাদানটির ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়।

বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের বিশেষ বৈশিষ্ট্য

তাদের কিছু বৈশিষ্ট্যে, দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর প্রথম দুই প্রতিনিধি অন্যান্য ক্ষারীয় পৃথিবীর উপাদান থেকে কিছুটা আলাদা। এটি নিজেকে প্রকাশ করে, বিশেষত, জলের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি এমন যে এটি H 2 O এর সাথে মোটেও বিক্রিয়া করে না। অন্যদিকে, ম্যাগনেসিয়াম, শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই পানির সাথে যোগাযোগ করে। তবে সমস্ত ক্ষারীয় পৃথিবীর উপাদানগুলি সাধারণ তাপমাত্রায় সহজেই এর সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়। এই ক্ষেত্রে কি পদার্থ গঠিত হয়?

ক্ষারীয় মাটি ধাতু ঘাঁটি

সক্রিয় উপাদান, ক্যালসিয়াম, বেরিয়াম এবং গ্রুপের অন্যান্য সদস্যরা দ্রুত জল থেকে হাইড্রোজেন স্থানচ্যুত করে, ফলে তাদের হাইড্রোক্সাইড হয়। জলের সাথে ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মিথস্ক্রিয়া তাপ মুক্তির সাথে সহিংসভাবে এগিয়ে যায়। ক্যালসিয়াম, বেরিয়াম, স্ট্রন্টিয়ামের ঘাঁটিগুলির সমাধানগুলি স্পর্শে সাবানযুক্ত এবং ত্বক এবং চোখের শ্লেষ্মা ঝিল্লির সংস্পর্শে মারাত্মক পোড়ার কারণ হয়। এই জাতীয় ক্ষেত্রে প্রাথমিক চিকিত্সা হবে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের দুর্বল সমাধান দিয়ে ক্ষত পৃষ্ঠের চিকিত্সা। এটি ক্ষারকে নিরপেক্ষ করে এবং ক্ষতিগ্রস্ত টিস্যুগুলির নেক্রোসিসের ঝুঁকি হ্রাস করে।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অক্সিজেন, জল এবং অ-ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া হল রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণির দ্বিতীয় গ্রুপে অন্তর্ভুক্ত ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির প্রধান তালিকা। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম, এমনকি সাধারণ অবস্থায়ও, হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়: ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিন। উত্তপ্ত হলে, এটি সালফার, কার্বন এবং নাইট্রোজেনের সাথে একত্রিত হয়। হার্ড অক্সিডেশন - দহন, ক্যালসিয়াম অক্সাইড গঠনের সাথে শেষ হয়: 2Ca + O 2 = 2 CaO। হাইড্রোজেনের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া হাইড্রাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে। এগুলি আয়নিক স্ফটিক জালি সহ সাদা অবাধ্য পদার্থ। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে জলের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া। পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, এই প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার পণ্যটি একটি ধাতব হাইড্রক্সাইড হবে। আরও উল্লেখ্য যে দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান সাবগ্রুপে সবচেয়ে বেশি উল্লেখযোগ্য স্থানক্যালসিয়াম গ্রহণ করে। অতএব, আসুন আমরা এর বৈশিষ্ট্যগুলি আরও বিশদে বিবেচনা করি।

ক্যালসিয়াম এবং এর যৌগ

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে উপাদানটির পরিমাণ 3.5% পর্যন্ত, যা চুনাপাথর, চক, মার্বেল এবং ক্যালসাইটের মতো খনিজগুলিতে এর বিস্তৃত বন্টন নির্দেশ করে। প্রাকৃতিক ক্যালসিয়ামে ছয় ধরনের আইসোটোপ থাকে। এটি প্রাকৃতিক জলের উত্সগুলিতেও পাওয়া যায়। অজৈব রসায়নের কোর্সে ক্ষারীয় ধাতুর যৌগগুলি বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, 9ম গ্রেডে, শিক্ষার্থীরা শিখে যে ক্যালসিয়াম একটি হালকা, কিন্তু শক্তিশালী, রূপালী-সাদা ধাতু। এর গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক ক্ষারীয় উপাদানের চেয়ে বেশি। প্রধান উৎপাদন পদ্ধতি হল ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং ফ্লোরাইডের গলিত লবণের মিশ্রণের তড়িৎ বিশ্লেষণ। এর প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের মধ্যে রয়েছে অক্সিজেন, পানি এবং অধাতুর সাথে এর প্রতিক্রিয়া। ক্ষার ধাতু যৌগ থেকে সর্বোচ্চ মানশিল্পের জন্য ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং বেস আছে। প্রথম যৌগ চক বা চুনাপাথর থেকে প্রাপ্ত হয় সেগুলো পুড়িয়ে।

আরও, ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং জল থেকে গঠিত হয়। বালি এবং জলের সাথে এটির মিশ্রণকে মর্টার বলে। এটি প্লাস্টার হিসাবে এবং দেয়াল স্থাপনের সময় ইট যুক্ত করার জন্য ব্যবহার করা অব্যাহত রয়েছে। ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের একটি দ্রবণ, যাকে চুনের জল বলা হয়, কার্বন ডাই অক্সাইড সনাক্ত করতে একটি বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। যখন কার্বন ডাই অক্সাইড Ca (OH) 2 এর স্বচ্ছ জলীয় দ্রবণের মধ্য দিয়ে যায়, তখন ক্যালসিয়াম কার্বনেটের একটি অদ্রবণীয় অবক্ষেপের কারণে এর অস্বচ্ছতা পরিলক্ষিত হয়।

ম্যাগনেসিয়াম এবং এর বৈশিষ্ট্য

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির রসায়ন ম্যাগনেসিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করে, এর কিছু বৈশিষ্ট্যের উপর ফোকাস করে। এটি একটি খুব হালকা, রূপালী-সাদা ধাতু। ম্যাগনেসিয়াম, উচ্চ আর্দ্রতা সহ বায়ুমণ্ডলে গলিত, সক্রিয়ভাবে জলীয় বাষ্প থেকে হাইড্রোজেন অণু শোষণ করে। ঠাণ্ডা হলে, ধাতু প্রায় সম্পূর্ণরূপে তাদের বাতাসে ছেড়ে দেয়। এটি একটি খারাপভাবে দ্রবণীয় যৌগ - ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠনের কারণে জলের সাথে খুব ধীরে ধীরে প্রতিক্রিয়া করে। ম্যাগনেসিয়ামের উপর ক্ষার কোন প্রভাব ফেলে না। ধাতুটি কিছু অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না: ঘনীভূত সালফেট এবং হাইড্রোফ্লোরিক, এর নিষ্ক্রিয়তা এবং পৃষ্ঠের উপর একটি প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম গঠনের কারণে। বেশিরভাগ খনিজ অ্যাসিড ধাতুকে দ্রবীভূত করে, যা হাইড্রোজেনের হিংসাত্মক বিবর্তনের সাথে থাকে। ম্যাগনেসিয়াম একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, এটি তাদের অক্সাইড বা লবণ থেকে অনেক ধাতু প্রতিস্থাপন করে:

BeO + Mg = MgO + Be.

বেরিলিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ এবং অ্যালুমিনিয়ামের সাথে ধাতুটি ইস্পাতের সংমিশ্রণ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ম্যাগনেসিয়ামযুক্ত অ্যালো - ইলেকট্রন - বিশেষ করে মূল্যবান বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এগুলি বিমান এবং অটোমোবাইল উত্পাদনের পাশাপাশি অপটিক্যাল প্রযুক্তির অংশগুলিতে ব্যবহৃত হয়।

জীবের জীবনে উপাদানের ভূমিকা

আসুন আমরা ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির উদাহরণ দিই, যার যৌগগুলি প্রকৃতিতে সাধারণ। ম্যাগনেসিয়াম হল উদ্ভিদের ক্লোরোফিল অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু। এটি সালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে এবং সবুজ রঙ্গকটির সক্রিয় কেন্দ্রগুলির অংশ। ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু আলোক শক্তি ঠিক করে, এটিকে রাসায়নিক বন্ধনের শক্তিতে রূপান্তর করে যথোপযুক্ত সৃষ্টিকর্তা: গ্লুকোজ, অ্যামিনো অ্যাসিড, গ্লিসারিন এবং ফ্যাটি অ্যাসিড। গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকামানবদেহে বিপাক নিয়ন্ত্রণকারী এনজাইমগুলির একটি অপরিহার্য উপাদান হিসাবে একটি উপাদান সম্পাদন করে। ক্যালসিয়াম একটি ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্ট যা নার্ভাস টিস্যুর মাধ্যমে বৈদ্যুতিক আবেগের দক্ষ উত্তরণ নিশ্চিত করে। হাড় এবং দাঁতের এনামেলের সংমিশ্রণে এর ফসফেট লবণের উপস্থিতি তাদের কঠোরতা এবং শক্তি দেয়।

বেরিলিয়াম এবং এর বৈশিষ্ট্য

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মধ্যে বেরিলিয়াম, বেরিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়ামও রয়েছে। বেরিলিয়াম বিবেচনা করুন। উপাদানটি প্রকৃতিতে বিস্তৃত নয়, এটি প্রধানত খনিজগুলির সংমিশ্রণে পাওয়া যায়, উদাহরণস্বরূপ, বেরিল। এর জাতগুলি, বহু রঙের অমেধ্য ধারণ করে, মূল্যবান পাথর গঠন করে: পান্না এবং অ্যাকোয়ামেরিন। বৈশিষ্ট্য শারীরিক বৈশিষ্ট্যভঙ্গুরতা এবং উচ্চ কঠোরতা হয়. একটি মৌলের পরমাণুর একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হল দ্বিতীয় বাইরের শক্তি স্তরে উপস্থিতি, অন্যান্য সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মতো আটটি নয়, তবে মাত্র দুটি ইলেকট্রন।

অতএব, পরমাণু এবং আয়নের ব্যাসার্ধ অসম পরিমাণে ছোট, আয়নকরণ শক্তি বড়। এটি ধাতুর স্ফটিক জালির উচ্চ শক্তি নির্ধারণ করে। বেরিলিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যও এটিকে দ্বিতীয় গ্রুপের অন্যান্য উপাদান থেকে আলাদা করে। এটি শুধুমাত্র অ্যাসিডের সাথেই নয়, ক্ষার দ্রবণের সাথেও বিক্রিয়া করে, হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে এবং হাইড্রোক্সিবেরিলেট তৈরি করে:

হতে + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2।

ধাতু অনন্য বৈশিষ্ট্য একটি সংখ্যা আছে. এক্স-রে প্রেরণ করার ক্ষমতার কারণে, এটি এক্স-রে টিউব উইন্ডো তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। পারমাণবিক শিল্পে, উপাদানটিকে নিউট্রনের সেরা মডারেটর এবং প্রতিফলক হিসাবে বিবেচনা করা হয়। ধাতুবিদ্যায়, এটি একটি মূল্যবান অ্যালোয়িং অ্যাডিটিভ হিসাবে ব্যবহৃত হয় যা অ্যালয়গুলির ক্ষয়-বিরোধী বৈশিষ্ট্যগুলিকে বাড়িয়ে তোলে।

স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়াম

উপাদানগুলি প্রকৃতিতে বেশ সাধারণ এবং ক্ষারীয় আর্থ মেটাল ম্যাগনেসিয়ামের মতো, খনিজগুলির অংশ। আসুন তাদের কল করি: ব্যারাইট, সেলেস্টাইন, স্ট্রন্টিয়ানাইট। বেরিয়াম একটি রূপালী-সাদা প্লাস্টিক ধাতু চেহারা আছে. ক্যালসিয়ামের মতো, এটি বিভিন্ন আইসোটোপ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। বাতাসে, এটি সক্রিয়ভাবে এর উপাদানগুলির সাথে যোগাযোগ করে - অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন, বেরিয়াম অক্সাইড এবং নাইট্রাইড গঠন করে। এই কারণে, ধাতুটি প্যারাফিন বা খনিজ তেলের একটি স্তরের নীচে সংরক্ষণ করা হয়, বাতাসের সংস্পর্শ এড়িয়ে। উভয় ধাতু 500 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হলে পারক্সাইড তৈরি করে।

তাদের মধ্যে বাস্তবিক ব্যবহারফ্যাব্রিক ব্লিচ হিসাবে ব্যারিয়াম পারক্সাইড ব্যবহার করা হয়েছে। ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, বেরিয়াম এবং স্ট্রনটিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ক্যালসিয়ামের মতোই। যাইহোক, জলের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া অনেক বেশি সক্রিয়, এবং ফলস্বরূপ ঘাঁটিগুলি ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের চেয়ে শক্তিশালী। বেরিয়াম তরল ধাতব কুল্যান্টের সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা ক্ষয় হ্রাস করে, আলোকবিদ্যায় এবং ভ্যাকুয়াম ইলেকট্রনিক ডিভাইস তৈরিতে। সৌর কোষ এবং ফসফর উৎপাদনে স্ট্রন্টিয়ামের চাহিদা রয়েছে।

ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতব আয়ন ব্যবহার করে গুণগত প্রতিক্রিয়া

বেরিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম যৌগগুলি হল ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির উদাহরণ যা আগুনের উজ্জ্বল আয়ন রঙের কারণে পাইরোটেকনিকগুলিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। সুতরাং, স্ট্রন্টিয়াম সালফেট বা কার্বনেট শিখার একটি কারমাইন-লাল আভা দেয় এবং সংশ্লিষ্ট বেরিয়াম যৌগগুলি - হলুদ-সবুজ। পরীক্ষাগারে ক্যালসিয়াম আয়ন সনাক্ত করতে, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের বেশ কয়েকটি দানা বার্নারের শিখায় ঢেলে দেওয়া হয়, শিখাটি ইট-লাল হয়ে যায়।

বেরিয়াম ক্লোরাইডের একটি দ্রবণ বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে ব্যবহার করা হয় একটি দ্রবণে সালফেট অ্যাসিডের অম্লীয় অবশিষ্টাংশের আয়ন সনাক্ত করতে। যদি, দ্রবণগুলি নিষ্কাশন করার সময়, বেরিয়াম সালফেটের একটি সাদা অবক্ষেপ তৈরি হয়, তাহলে এর অর্থ হল এতে SO 4 2- এর কণা ছিল।

আমাদের নিবন্ধে, আমরা ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করেছি এবং বিভিন্ন শিল্পে তাদের ব্যবহারের উদাহরণ দিয়েছি।