স্বাভাবিক অবস্থায় হাইড্রোজেন এর সাথে বিক্রিয়া করে। হাইড্রোজেন: ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

হাইড্রোজেন একটি সাধারণ পদার্থ H 2 (ডাইহাইড্রোজেন, ডিপ্রোটিয়াম, হালকা হাইড্রোজেন)।

সংক্ষিপ্ত হাইড্রোজেনের বৈশিষ্ট্য:

• অ-ধাতু।
• একটি বর্ণহীন গ্যাস যা তরল করা কঠিন।
• পানিতে খারাপভাবে দ্রবণীয়।
• এটি জৈব দ্রাবক মধ্যে ভাল দ্রবীভূত.
• ধাতু দ্বারা রাসায়নিক শোষিত: লোহা, নিকেল, প্ল্যাটিনাম, প্যালাডিয়াম।
• শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট।
• অধাতু, ধাতু, ধাতব অক্সাইডের সাথে (উচ্চ তাপমাত্রায়) মিথস্ক্রিয়া করে।
• পারমাণবিক হাইড্রোজেন H 0, H 2 এর তাপ পচন দ্বারা প্রাপ্ত, সর্বোচ্চ হ্রাস করার ক্ষমতা রয়েছে।
• হাইড্রোজেনের আইসোটোপ:
  • 1 H - প্রোটিয়াম
  • 2 H - ডিউটেরিয়াম (D)
  • 3 H - ট্রিটিয়াম (T)
• আপেক্ষিক আণবিক ওজন = 2.016
• কঠিন হাইড্রোজেনের আপেক্ষিক ঘনত্ব (t = -260 ° C) = 0.08667
• তরল হাইড্রোজেনের আপেক্ষিক ঘনত্ব (t = -253 ° C) = 0.07108
• অতিরিক্ত চাপ (n.a.) = 0.08988 g/l
• গলনাঙ্ক = -259.19 ° সে
• স্ফুটনাঙ্ক = -252.87 ° সে
• হাইড্রোজেনের দ্রবণীয়তার আয়তনের সহগ:
  • (t = 0 ° C) = 2.15;
  • (t = 20 ° C) = 1.82;
  • (t = 60 ° C) = 1.60;

1. হাইড্রোজেনের তাপীয় পচন(t = 2000-3500 ° C):
H 2 ↔ 2H 0

2. হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া অ ধাতু:

• H 2 + F 2 = 2HF (t = -250 .. + 20 ° C)
• H 2 + Cl 2 = 2HCl (দহন বা ঘরের তাপমাত্রায় আলোতে):
  • Cl 2 = 2Cl 0
  • Cl 0 + H 2 = HCl + H 0
  • H 0 + Cl 2 = HCl + Cl 0
• H 2 + Br 2 = 2HBr (t = 350-500 ° C, প্লাটিনাম অনুঘটক)
• H 2 + I 2 = 2HI (t = 350-500 ° C, প্ল্যাটিনাম অনুঘটক)
• H 2 + O 2 = 2H 2 O:
  • H 2 + O 2 = 2OH 0
  • OH 0 + H 2 = H 2 O + H 0
  • H 0 + O 2 = OH 0 + O 0
  • O 0 + H 2 = OH 0 + H 0
• H 2 + S = H 2 S (t = 150..200 ° C)
• 3H 2 + N 2 = 2NH 3 (t = 500 ° C, লোহা অনুঘটক)
• 2H 2 + C (কোক) = CH 4 (t = 600 ° C, প্ল্যাটিনাম অনুঘটক)
• H 2 + 2C (কোক) = C 2 H 2 (t = 1500..2000 ° C)
• H 2 + 2C (কোক) + N 2 = 2HCN (t 1800 ° C এর বেশি)

3. হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া জটিল পদার্থ:

• 4H 2 + (Fe II Fe 2 III) O 4 = 3Fe + 4H 2 O (t এর বেশি 570 ° C)
• H 2 + Ag 2 SO 4 = 2Ag + H 2 SO 4 (t 200 ° C এর বেশি)
• 4H 2 + 2Na 2 SO 4 = Na 2 S + 4H 2 O (t = 550-600 ° C, অনুঘটক Fe 2 O 3)
• 3H 2 + 2BCl 3 = 2B + 6HCl (t = 800-1200 ° C)
• H 2 + 2EuCl 3 = 2EuCl 2 + 2HCl (t = 270 ° C)
• 4H 2 + CO 2 = CH 4 + 2H 2 O (t = 200 ° C, অনুঘটক CuO 2)
• H 2 + CaC 2 = Ca + C 2 H 2 (t বেশি 2200 ° C)
• H 2 + BaH 2 = Ba (H 2) 2 (t পর্যন্ত 0 ° C, সমাধান)

4. হাইড্রোজেনের অংশগ্রহণ রেডক্স প্রতিক্রিয়া:

• 2H 0 (Zn, dil. HCl) + KNO 3 = KNO 2 + H 2 O
• 8H 0 (Al, conc. KOH) + KNO 3 = NH 3 + KOH + 2H 2 O
• 2H 0 (Zn, dil. HCl) + EuCl 3 = 2EuCl 2 + 2HCl
• 2H 0 (Al) + NaOH (conc.) + Ag 2 S = 2Ag ↓ + H 2 O + NaHS
• 2H 0 (Zn, dil. H 2 SO 4) + C 2 N 2 = 2HCN

হাইড্রোজেন যৌগ

ডি 2 - ডুউটেরিয়াম:

• ভারী হাইড্রোজেন।
• একটি বর্ণহীন গ্যাস যা তরল করা কঠিন।
• Dideuterium প্রাকৃতিক হাইড্রোজেন 0.012-0.016% (ওজন দ্বারা) মধ্যে রয়েছে।
• ডিডিউটেরিয়াম এবং প্রোটিয়ামের একটি গ্যাসের মিশ্রণে, উচ্চ তাপমাত্রায় আইসোটোপ বিনিময় ঘটে।
• সাধারণ এবং ভারী জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়।
• সাধারণ জলের সাথে, আইসোটোপিক বিনিময় নগণ্য।
• রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি হালকা হাইড্রোজেনের মতো, তবে ডিডিউটেরিয়াম কম প্রতিক্রিয়াশীল।
• আপেক্ষিক আণবিক ওজন = 4.028
• তরল ডিডিউটেরিয়ামের আপেক্ষিক ঘনত্ব (t = -253 ° C) = 0.17
• গলনাঙ্ক = -254.5 ° সে
• স্ফুটনাঙ্ক = -249.49 ° সে

টি 2 - ডিথ্রিটিয়াম:

• সুপার হেভি হাইড্রোজেন।
• বর্ণহীন তেজস্ক্রিয় গ্যাস।
• অর্ধ-জীবন 12.34 বছর।
• প্রকৃতিতে, নিউট্রন দ্বারা মহাজাগতিক বিকিরণ সহ 14 N নিউক্লিয়াসের বোমাবর্ষণের ফলে ডিথ্রিটিয়াম গঠিত হয়; প্রাকৃতিক জলে ডিথ্রিটিয়ামের চিহ্ন পাওয়া যায়।
• ধীর নিউট্রন দিয়ে লিথিয়াম বোমাবর্ষণ করে পারমাণবিক চুল্লিতে ডিট্রিটিয়াম পাওয়া যায়।
• আপেক্ষিক আণবিক ওজন = 6.032
• গলনাঙ্ক = -252.52 ° সে
• স্ফুটনাঙ্ক = -248.12 ° সে

এইচডি - ডিউটেরিয়াম হাইড্রোজেন:

• বর্ণহীন গ্যাস।
• পানিতে দ্রবীভূত হয় না।
• রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য H 2 এর মতো।
• আপেক্ষিক আণবিক ওজন = 3.022
• কঠিন হাইড্রোজেন ডিউটারাইডের আপেক্ষিক ঘনত্ব (t = -257 ° C) = 0.146
• অতিরিক্ত চাপ (n.o.) = 0.135 g/l
• গলনাঙ্ক = -256.5 ° সে
• স্ফুটনাঙ্ক = -251.02 ° সে

হাইড্রোজেন অক্সাইড

H 2 O - জল:

• বর্ণহীন তরল.
• অক্সিজেনের আইসোটোপিক সংমিশ্রণ অনুসারে, পানিতে H 2 16 O এবং H 2 18 O এবং H 2 17 O এর মিশ্রণ রয়েছে।
• হাইড্রোজেনের আইসোটোপিক কম্পোজিশন অনুসারে, পানিতে HDO এর মিশ্রণের সাথে 1 H 2 O থাকে।
• তরল জল প্রোটোলাইসিস করে (H 3 O + এবং OH -):
  • H 3 O + (অক্সোনিয়াম ক্যাটেশন) জলীয় দ্রবণে সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড;
  • OH - (হাইড্রক্সাইড আয়ন) জলীয় দ্রবণে সবচেয়ে শক্তিশালী ভিত্তি;
  • জল হল সবচেয়ে দুর্বল কনজুগেট প্রোটোলিথ।
• অনেক পদার্থের সাথে, জল স্ফটিক হাইড্রেট গঠন করে।
• জল একটি রাসায়নিকভাবে সক্রিয় পদার্থ।
• জল অজৈব যৌগের জন্য একটি বহুমুখী তরল দ্রাবক।
• জলের আপেক্ষিক আণবিক ওজন = 18.02
• কঠিন জলের আপেক্ষিক ঘনত্ব (বরফ) (t = 0 ° C) = 0.917
• তরল জলের আপেক্ষিক ঘনত্ব:
  • (t = 0 ° C) = 0.999841
  • (t = 20 ° C) = 0.998203
  • (t = 25 ° C) = 0.997044
  • (t = 50 ° C) = 0.97180
  • (t = 100 ° C) = 0.95835
• ঘনত্ব (n.o.) = 0.8652 g/l
• গলনাঙ্ক = 0 ° সে
• স্ফুটনাঙ্ক = 100 ° সে
• জলের আয়নিক গুণফল (25 ° C) = 1.008 10 -14

1. জলের তাপীয় পচন:
2H 2 O ↔ 2H 2 + O 2 (1000 ° C এর উপরে)

D 2 O - ডিউটেরিয়াম অক্সাইড:

• ভারী জল.
• বর্ণহীন হাইগ্রোস্কোপিক তরল।
• সান্দ্রতা পানির চেয়ে বেশি।
• সীমাহীন পরিমাণে সাধারণ জলের সাথে মিশে যায়।
• আধা-ভারী জল HDO আইসোটোপ বিনিময় সময় গঠিত হয়.
• দ্রবীভূত করার ক্ষমতা সাধারণ পানির তুলনায় কম।
• ডিউটেরিয়াম অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি জলের মতোই, তবে সমস্ত প্রতিক্রিয়া ধীর।
• প্রাকৃতিক জলে ভারী জল থাকে (সাধারণ জলের ভর অনুপাত 1:5500)।
• ডিউটেরিয়াম অক্সাইড প্রাকৃতিক জলের বারবার ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়, যার মধ্যে ভারী জল ইলেক্ট্রোলাইটের অবশিষ্টাংশে জমা হয়।
• ভারী জলের আপেক্ষিক আণবিক ওজন = 20.03
• তরল ভারী জলের আপেক্ষিক ঘনত্ব (t = 11.6 ° C) = 1.1071
• তরল ভারী জলের আপেক্ষিক ঘনত্ব (t = 25 ° C) = 1.1042
• গলনাঙ্ক = 3.813 ° সে
• স্ফুটনাঙ্ক = 101.43 ° সে

T 2 O - ট্রিটিয়াম অক্সাইড:

• সুপার ভারী জল.
• বর্ণহীন তরল.
• সান্দ্রতা বেশি এবং দ্রবীভূত করার ক্ষমতা সাধারণ এবং ভারী জলের তুলনায় কম।
• সীমাহীন পরিমাণে নিয়মিত এবং ভারী জলের সাথে মিশ্রিত হয়।
• সাধারণ এবং ভারী জলের সাথে আইসোটোপিক বিনিময় এইচটিও, ডিটিও গঠনের দিকে পরিচালিত করে।
• অতি ভারী জলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি জলের মতোই, তবে সমস্ত প্রতিক্রিয়া ভারী জলের তুলনায় আরও ধীরে ধীরে এগিয়ে যায়।
• প্রাকৃতিক জল এবং বায়ুমণ্ডলে ট্রিটিয়াম অক্সাইডের চিহ্ন পাওয়া যায়।
• লাল-গরম কপার অক্সাইড CuO এর উপর দিয়ে ট্রিটিয়াম অতিক্রম করে অতি ভারী জল পাওয়া যায়।
• সুপার হেভি ওয়াটার রিলেটিভ আণবিক ওজন = 22.03
• গলনাঙ্ক = 4.5 ° সে

হাইড্রোজেন (H) একটি খুব হালকা রাসায়নিক উপাদান, যার উপাদান পৃথিবীর ভূত্বকের ভর দ্বারা 0.9% এবং জলে 11.19%।

হাইড্রোজেনের বৈশিষ্ট্য

আরামের দিক থেকে, এটি গ্যাসগুলির মধ্যে প্রথম। স্বাভাবিক অবস্থায় এটি স্বাদহীন, বর্ণহীন এবং একেবারে গন্ধহীন। যখন এটি থার্মোস্ফিয়ারে প্রবেশ করে তখন এর ওজন কম থাকায় এটি মহাকাশে উড়ে যায়।

সমগ্র মহাবিশ্বে, এটি সর্বাধিক অসংখ্য রাসায়নিক উপাদান (পদার্থের মোট ভরের 75%)। এতটাই যে মহাকাশের অনেক নক্ষত্র সম্পূর্ণরূপে এটি দিয়ে গঠিত। যেমন সূর্য। এর প্রধান উপাদান হাইড্রোজেন। এবং উপাদানের নিউক্লিয়াস একত্রিত হলে তাপ এবং আলো শক্তির মুক্তির ফলাফল। এছাড়াও মহাকাশে বিভিন্ন আকার, ঘনত্ব এবং তাপমাত্রার অণুগুলির সম্পূর্ণ মেঘ রয়েছে।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

উচ্চ তাপমাত্রা এবং চাপ উল্লেখযোগ্যভাবে এর গুণাবলী পরিবর্তন করে, কিন্তু স্বাভাবিক অবস্থায় এটি:

অন্যান্য গ্যাসের সাথে তুলনা করলে উচ্চ তাপ পরিবাহিতা থাকে,

অ-বিষাক্ত এবং জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়,

0°C এবং 1 atm-এ 0.0899 g/l এর ঘনত্ব সহ।

এটি -252.8 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় তরলে পরিণত হয়

এটি -259.1 ডিগ্রি সেলসিয়াসে শক্ত হয়ে যায়,

দহনের নির্দিষ্ট তাপ 120.9.106 জে / কেজি।

একটি তরল বা কঠিন অবস্থায় রূপান্তরের জন্য উচ্চ চাপ এবং খুব কম তাপমাত্রা প্রয়োজন। একটি তরল অবস্থায়, এটি তরল এবং হালকা।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

চাপে এবং ঠান্ডা হলে (-252.87 গ্রাম সেন্টিগ্রেড), হাইড্রোজেন একটি তরল অবস্থায় নেয়, যা যেকোনো অ্যানালগের তুলনায় ওজনে হালকা। এটি গ্যাসীয় আকারের তুলনায় এটিতে কম জায়গা নেয়।

তিনি একটি সাধারণ অ ধাতু. পরীক্ষাগারে, এটি পাতলা অ্যাসিডের সাথে ধাতু (যেমন দস্তা বা লোহা) বিক্রিয়া করে উত্পাদিত হয়। স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, এটি নিষ্ক্রিয় এবং শুধুমাত্র সক্রিয় অ ধাতু সঙ্গে প্রতিক্রিয়া. হাইড্রোজেন অক্সাইড থেকে অক্সিজেনকে আলাদা করতে পারে এবং যৌগ থেকে ধাতু কমাতে পারে। তিনি এবং তার মিশ্রণ কিছু উপাদানের সাথে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে।

গ্যাসটি ইথানলে এবং অনেক ধাতুতে, বিশেষ করে প্যালাডিয়ামে সহজেই দ্রবণীয়। রৌপ্য এটি দ্রবীভূত করে না। হাইড্রোজেন অক্সিজেন বা বাতাসে জ্বলনের সময় এবং হ্যালোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া দ্বারা অক্সিডাইজ করা যেতে পারে।

অক্সিজেনের সাথে মিলিত হলে পানি তৈরি হয়। যদি তাপমাত্রা স্বাভাবিক হয়, তবে প্রতিক্রিয়াটি ধীর হয়, যদি 550 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে থাকে - একটি বিস্ফোরণের সাথে (একটি বিস্ফোরক গ্যাসে পরিণত হয়)।

প্রকৃতিতে হাইড্রোজেন খোঁজা

যদিও আমাদের গ্রহে প্রচুর হাইড্রোজেন রয়েছে, তবে এটির বিশুদ্ধ আকারে এটি খুঁজে পাওয়া সহজ নয়। আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাতের সময়, তেল উৎপাদনের সময় এবং জৈব পদার্থের পচনের জায়গায় খুব কম পাওয়া যায়।

মোট পরিমাণের অর্ধেকেরও বেশি পানির সংমিশ্রণে রয়েছে। এটি তেল, বিভিন্ন কাদামাটি, দাহ্য গ্যাস, প্রাণী এবং গাছপালা (প্রতিটি জীবন্ত কোষে উপস্থিতি পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা 50%) এর গঠনেও অন্তর্ভুক্ত।

প্রকৃতিতে হাইড্রোজেন চক্র

প্রতি বছর, প্রচুর পরিমাণে (বিলিয়ন টন) উদ্ভিদের অবশিষ্টাংশ জলাশয় এবং মাটিতে পচে যায় এবং এই পচন বায়ুমণ্ডলে হাইড্রোজেনের বিশাল ভর ছড়িয়ে দেয়। এটি ব্যাকটেরিয়া, দহন এবং অক্সিজেনের সাথে জল চক্রের সাথে সৃষ্ট যে কোনও গাঁজনের সময়ও মুক্তি পায়।

হাইড্রোজেনের প্রয়োগ

উপাদানটি সক্রিয়ভাবে মানবতা দ্বারা তার ক্রিয়াকলাপে ব্যবহৃত হয়, তাই আমরা শিখেছি কীভাবে এটি শিল্প স্কেলে পেতে হয়:

আবহাওয়া, রাসায়নিক উত্পাদন;

মার্জারিন উত্পাদন;

রকেটের জ্বালানি হিসেবে (তরল হাইড্রোজেন);

বৈদ্যুতিক জেনারেটর শীতল করার জন্য বৈদ্যুতিক শক্তি শিল্প;

ঢালাই এবং ধাতু কাটা.

হাইড্রোজেনের ভর সিন্থেটিক পেট্রল (নিম্ন-মানের জ্বালানীর গুণমান উন্নত করতে), অ্যামোনিয়া, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, অ্যালকোহল এবং অন্যান্য উপকরণ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। পারমাণবিক শক্তি সক্রিয়ভাবে তার আইসোটোপ ব্যবহার করছে।

"হাইড্রোজেন পারক্সাইড" ওষুধটি ধাতুবিদ্যা, ইলেকট্রনিক্স শিল্প, সজ্জা এবং কাগজ শিল্পে, লিনেন এবং সুতির কাপড়ের ব্লিচিং, চুলের রঞ্জক এবং প্রসাধনী, পলিমার তৈরিতে এবং ক্ষত নিরাময়ের জন্য ওষুধে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

এই গ্যাসের "বিস্ফোরক" প্রকৃতি একটি বিপর্যয়কর অস্ত্র হয়ে উঠতে পারে - একটি হাইড্রোজেন বোমা। এর বিস্ফোরণের সাথে প্রচুর পরিমাণে তেজস্ক্রিয় পদার্থ নির্গত হয় এবং এটি সমস্ত জীবন্ত জিনিসের জন্য ধ্বংসাত্মক।

তরল হাইড্রোজেন এবং ত্বকের মধ্যে যোগাযোগ গুরুতর এবং বেদনাদায়ক তুষারপাত হতে পারে।

তরল

হাইড্রোজেন(lat. হাইড্রোজেনিয়াম; প্রতীক দ্বারা চিহ্নিত এইচ) - মৌলগুলির পর্যায় সারণির প্রথম উপাদান। প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়। সর্বাধিক প্রচুর হাইড্রোজেন আইসোটোপের ক্যাটান (এবং নিউক্লিয়াস), 1 H, হল প্রোটন। 1 H নিউক্লিয়াসের বৈশিষ্ট্যগুলি জৈব পদার্থের বিশ্লেষণে NMR স্পেকট্রোস্কোপি ব্যাপকভাবে ব্যবহার করা সম্ভব করে তোলে।

হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপের নিজস্ব নাম রয়েছে: 1 এইচ - প্রোটিয়াম (এইচ), 2 এইচ - ডিউটেরিয়াম (ডি) এবং 3 এইচ - ট্রিটিয়াম (তেজস্ক্রিয়) (টি)।

সরল পদার্থ হাইড্রোজেন - H 2 - হালকা বর্ণহীন গ্যাস। বায়ু বা অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত হলে এটি দাহ্য এবং বিস্ফোরক। বিষাক্ত নয়. আসুন ইথানল এবং বেশ কয়েকটি ধাতুতে দ্রবীভূত করি: লোহা, নিকেল, প্যালাডিয়াম, প্ল্যাটিনাম।

ইতিহাস

অ্যাসিড এবং ধাতুর মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন দাহ্য গ্যাসের মুক্তি 16 তম এবং 17 শতকে বিজ্ঞান হিসাবে রসায়ন গঠনের শুরুতে পরিলক্ষিত হয়েছিল। মিখাইল ভ্যাসিলিভিচ লোমোনোসভও সরাসরি এর বিচ্ছেদের দিকে ইঙ্গিত করেছিলেন, তবে ইতিমধ্যেই স্পষ্টভাবে বুঝতে পেরেছিলেন যে এটি ফ্লোজিস্টন ছিল না। ইংরেজ পদার্থবিদ এবং রসায়নবিদ হেনরি ক্যাভেন্ডিশ 1766 সালে এই গ্যাসের তদন্ত করেছিলেন এবং এটিকে "দাহ্য বায়ু" বলে অভিহিত করেছিলেন। পুড়ে গেলে, "দাহ্য বায়ু" জল উৎপন্ন করে, কিন্তু ফ্লোজিস্টন তত্ত্বের প্রতি ক্যাভেন্ডিশের আনুগত্য তাকে সঠিক সিদ্ধান্তে আসতে বাধা দেয়। ফরাসি রসায়নবিদ এন্টোইন ল্যাভয়েসিয়ার, প্রকৌশলী জে. মেউনিয়ারের সাথে, বিশেষ গ্যাস মিটার ব্যবহার করে 1783 সালে জল সংশ্লেষিত করেছিলেন এবং তারপরে গরম লোহা দিয়ে জলীয় বাষ্পকে পচিয়ে তা বিশ্লেষণ করেছিলেন। এইভাবে, তিনি প্রতিষ্ঠা করেছিলেন যে "দাহ্য বায়ু" জলের অংশ এবং এটি থেকে পাওয়া যেতে পারে।

নামের উৎপত্তি

Lavoisier হাইড্রোজেন নাম দিয়েছেন hydrogène - "জল জন্ম দেওয়া।" রাশিয়ান নাম "হাইড্রোজেন" রসায়নবিদ M.F দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল।

ব্যাপকতা

হাইড্রোজেন মহাবিশ্বের সবচেয়ে প্রাচুর্যপূর্ণ উপাদান। এটি সমস্ত পরমাণুর প্রায় 92% (8% হিলিয়াম পরমাণু, অন্যান্য সমস্ত উপাদানের ভাগ 0.1% এর কম)। সুতরাং, হাইড্রোজেন হল নক্ষত্র এবং আন্তঃনাক্ষত্রিক গ্যাসের প্রধান উপাদান। নাক্ষত্রিক তাপমাত্রার অবস্থার অধীনে (উদাহরণস্বরূপ, সূর্যের পৃষ্ঠের তাপমাত্রা ~ 6000 ° C), হাইড্রোজেন রক্তরস আকারে বিদ্যমান; আন্তঃনাক্ষত্রিক স্থানে, এই উপাদানটি পৃথক অণু, পরমাণু এবং আয়ন আকারে বিদ্যমান এবং গঠন করতে পারে আণবিক মেঘ যা আকার, ঘনত্ব এবং তাপমাত্রায় উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক।

পৃথিবীর ভূত্বক এবং জীবন্ত প্রাণী

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে হাইড্রোজেনের ভর ভগ্নাংশ হল 1% - এটি দশম সর্বাধিক প্রচুর উপাদান। যাইহোক, প্রকৃতিতে এর ভূমিকা ভর দ্বারা নয়, পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়, যার অনুপাত অন্যান্য উপাদানগুলির মধ্যে 17% (অক্সিজেনের পরে দ্বিতীয় স্থান, যার পরমাণুর অনুপাত ~ 52%)। তাই পৃথিবীতে রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় হাইড্রোজেনের গুরুত্ব প্রায় অক্সিজেনের মতোই। অক্সিজেনের বিপরীতে, যা পৃথিবীতে আবদ্ধ এবং মুক্ত উভয় অবস্থায় বিদ্যমান, পৃথিবীতে কার্যত সমস্ত হাইড্রোজেন যৌগ আকারে রয়েছে; একটি সাধারণ পদার্থের আকারে খুব অল্প পরিমাণে হাইড্রোজেন বায়ুমণ্ডলে থাকে (আয়তন অনুসারে 0.00005%)।

হাইড্রোজেন প্রায় সমস্ত জৈব পদার্থের একটি অংশ এবং সমস্ত জীবন্ত কোষে উপস্থিত। জীবিত কোষে, হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যার প্রায় 50% এর জন্য দায়ী।

রিসিভিং

সরল পদার্থ প্রাপ্তির শিল্প পদ্ধতিগুলি প্রকৃতিতে সংশ্লিষ্ট উপাদানটি যে আকারে পাওয়া যায় তার উপর নির্ভর করে, অর্থাৎ এর উত্পাদনের জন্য কাঁচামাল কী হতে পারে। সুতরাং, অক্সিজেন, যা একটি মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায়, একটি শারীরিক পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত হয় - তরল বায়ু থেকে বিচ্ছেদ দ্বারা। প্রায় সমস্ত হাইড্রোজেন যৌগিক আকারে থাকে, তাই এটি পাওয়ার জন্য রাসায়নিক পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়। বিশেষ করে, পচন প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা যেতে পারে। হাইড্রোজেন উৎপাদনের একটি পদ্ধতি হল বৈদ্যুতিক প্রবাহ দ্বারা পানির পচনের প্রতিক্রিয়া।

হাইড্রোজেন উৎপাদনের প্রধান শিল্প পদ্ধতি হল পানির সাথে মিথেনের প্রতিক্রিয়া, যা প্রাকৃতিক গ্যাসের অংশ। এটি একটি উচ্চ তাপমাত্রায় বাহিত হয় (মিথেন ফুটন্ত জলের মধ্য দিয়ে যাওয়ার সময় কোনও প্রতিক্রিয়া ঘটে না তা নিশ্চিত করা সহজ):

CH 4 + 2H 2 O = CO 2 + 4H 2 −165 kJ

পরীক্ষাগারে, সাধারণ পদার্থগুলি পেতে, তারা অগত্যা প্রাকৃতিক কাঁচামাল ব্যবহার করে না, তবে সেই প্রারম্ভিক উপকরণগুলি নির্বাচন করুন যেগুলি থেকে প্রয়োজনীয় পদার্থকে আলাদা করা সহজ। উদাহরণস্বরূপ, একটি পরীক্ষাগারে, বাতাস থেকে অক্সিজেন পাওয়া যায় না। হাইড্রোজেন উৎপাদনের ক্ষেত্রেও একই কথা প্রযোজ্য। হাইড্রোজেন উৎপাদনের জন্য একটি পরীক্ষাগার পদ্ধতি, যা কখনও কখনও শিল্পে ব্যবহৃত হয়, তা হল বৈদ্যুতিক প্রবাহের সাথে পানির পচন।

সাধারণত পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে জিঙ্কের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়।

শিল্পে

1. লবণের জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2. প্রায় 1000 ° C তাপমাত্রায় লাল-গরম কোকের উপর জলীয় বাষ্পের উত্তরণ:

H 2 O + C? H 2 + CO

3. প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে.

বাষ্প রূপান্তর:

CH 4 + H 2 O? CO + 3H 2 (1000 ° C)

অক্সিজেনের সাথে অনুঘটক জারণ:

2CH 4 + O 2? 2CO + 4H 2

4. তেল পরিশোধন প্রক্রিয়ায় হাইড্রোকার্বন ক্র্যাকিং এবং সংস্কার করা।

পরীক্ষাগারে

1.ধাতুর উপর পাতলা অ্যাসিডের ক্রিয়া।এই জাতীয় প্রতিক্রিয়া চালানোর জন্য, দস্তা এবং পাতলা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড প্রায়শই ব্যবহৃত হয়:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.পানির সাথে ক্যালসিয়ামের মিথস্ক্রিয়া:

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

3.হাইড্রাইডের হাইড্রোলাইসিস:

NaH + H 2 O → NaOH + H 2

4.জিঙ্ক বা অ্যালুমিনিয়ামের উপর ক্ষারগুলির ক্রিয়া:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা।ক্ষার বা অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের সময়, ক্যাথোডে হাইড্রোজেন বিকশিত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

2H 3 O + + 2e - → H 2 + 2H 2 O

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

হাইড্রোজেন দুটি আকারে (পরিবর্তন) থাকতে পারে - অর্থো- এবং প্যারা-হাইড্রোজেন আকারে। অর্থোহাইড্রোজেন অণু o-H 2 (m.p. -259.10 ° C, bp. -252.56 ° C) পারমাণবিক ঘূর্ণন একইভাবে নির্দেশিত হয় (সমান্তরাল), পি-H 2 (m.p. -259.32 ° C, bp. -252.89 ° C) - একে অপরের বিপরীত (অ্যান্টিপ্যারালাল)। ভারসাম্য মিশ্রণ o-H 2 এবং পিএকটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় H 2 বলা হয় ভারসাম্য হাইড্রোজেন e-এইচ 2।

তরল নাইট্রোজেন তাপমাত্রায় সক্রিয় কার্বনে শোষণের মাধ্যমে হাইড্রোজেন পরিবর্তনগুলি পৃথক করা যেতে পারে। খুব কম তাপমাত্রায়, অর্থোহাইড্রোজেন এবং প্যারাহাইড্রোজেনের মধ্যে ভারসাম্য প্রায় সম্পূর্ণরূপে পরের দিকে সরে যায়। 80 K এ, ফর্মের অনুপাত প্রায় 1: 1। ঘরের তাপমাত্রায় একটি মিশ্রণের ভারসাম্য তৈরি না হওয়া পর্যন্ত গরম করার সময় শোষিত প্যারাহাইড্রোজেন অর্থোহাইড্রোজেনে রূপান্তরিত হয় (অর্থো-পেয়ার: 75:25)। একটি অনুঘটক ছাড়া, রূপান্তরটি ধীরে ধীরে ঘটে (আন্তঃনাক্ষত্রিক মাধ্যমের অবস্থার অধীনে - মহাজাগতিক পর্যন্ত বৈশিষ্ট্যযুক্ত সময়ের সাথে), যা পৃথক পরিবর্তনের বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করা সম্ভব করে তোলে।

হাইড্রোজেন হল সবচেয়ে হালকা গ্যাস; এটি বাতাসের চেয়ে 14.5 গুণ হালকা। স্পষ্টতই, অণুগুলির ভর যত কম হবে, একই তাপমাত্রায় তাদের গতি তত বেশি হবে। সবচেয়ে হালকা হিসাবে, হাইড্রোজেন অণুগুলি অন্য যে কোনও গ্যাসের অণুর তুলনায় দ্রুত গতিতে চলে এবং এইভাবে একটি দেহ থেকে অন্য দেহে দ্রুত তাপ স্থানান্তর করতে পারে। এটি অনুসরণ করে যে বায়বীয় পদার্থের মধ্যে হাইড্রোজেনের সর্বোচ্চ তাপ পরিবাহিতা রয়েছে। এর তাপ পরিবাহিতা বাতাসের তাপ পরিবাহিতা থেকে প্রায় সাত গুণ বেশি।

হাইড্রোজেন অণু ডায়াটমিক - Н 2। স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন গ্যাস। ঘনত্ব 0.08987 g/l (n.u.), স্ফুটনাঙ্ক −252.76 ° C, দহনের নির্দিষ্ট তাপ 120.9 × 10 6 J/kg, জলে সামান্য দ্রবণীয় - 18.8 ml/l. হাইড্রোজেন অনেক ধাতুতে (Ni, Pt, Pd, ইত্যাদি) সহজেই দ্রবণীয়, বিশেষ করে প্যালাডিয়ামে (Pd এর 1 ভলিউম প্রতি 850 ভলিউম)। ধাতুগুলিতে হাইড্রোজেনের দ্রবণীয়তা তাদের মাধ্যমে ছড়িয়ে দেওয়ার ক্ষমতার সাথে সম্পর্কিত; কার্বনসিয়াস খাদ (যেমন ইস্পাত) এর মাধ্যমে ছড়িয়ে পড়া কখনও কখনও কার্বনের সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া (তথাকথিত ডিকার্বনাইজেশন) কারণে সংকর ধাতুর ধ্বংসের সাথে থাকে। রূপালী মধ্যে কার্যত অদ্রবণীয়.

তরল হাইড্রোজেন-252.76 থেকে -259.2 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত একটি খুব সংকীর্ণ তাপমাত্রা পরিসরে বিদ্যমান। এটি একটি বর্ণহীন তরল, খুব হালকা (ঘনত্ব -253 ° C 0.0708 g/cm 3) এবং তরল (সান্দ্রতা -253 ° C 13.8 cpoise)। হাইড্রোজেনের সমালোচনামূলক পরামিতিগুলি খুব কম: তাপমাত্রা −240.2 ° C এবং চাপ 12.8 atm। এটি হাইড্রোজেন তরলীকরণের অসুবিধাগুলি ব্যাখ্যা করে। তরল অবস্থায়, ভারসাম্য হাইড্রোজেন 99.79% প্যারা-এইচ 2, 0.21% অর্থো-এইচ 2 নিয়ে গঠিত।

সলিড হাইড্রোজেন, গলনাঙ্ক −259.2 ° C, ঘনত্ব 0.0807 g / cm 3 (−262 ° C এ) - তুষার-সদৃশ ভর, ষড়ভুজাকার সিস্টেমের স্ফটিক, স্পেস গ্রুপ P6 / mmc, সেল প্যারামিটার ক=3,75 গ= 6.12। উচ্চ চাপে, হাইড্রোজেন একটি ধাতব অবস্থায় রূপান্তরিত হয়।

আইসোটোপ

হাইড্রোজেন তিনটি আইসোটোপের আকারে ঘটে, যার স্বতন্ত্র নাম রয়েছে: 1 এইচ - প্রোটিয়াম (এইচ), 2 এইচ - ডিউটেরিয়াম (ডি), 3 এইচ - ট্রিটিয়াম (তেজস্ক্রিয়) (টি)।

প্রোটিয়াম এবং ডিউটেরিয়াম হল স্থিতিশীল আইসোটোপ যার ভর সংখ্যা 1 এবং 2। প্রকৃতিতে তাদের বিষয়বস্তু যথাক্রমে, 99.9885 ± 0.0070% এবং 0.0115 ± 0.0070%। এই অনুপাতটি হাইড্রোজেন উৎপাদনের উৎস এবং পদ্ধতির উপর নির্ভর করে সামান্য পরিবর্তিত হতে পারে।

হাইড্রোজেন আইসোটোপ 3 H (ট্রিটিয়াম) অস্থির। এর অর্ধ-জীবন 12.32 বছর। ট্রিটিয়াম প্রকৃতিতে খুব কম পরিমাণে পাওয়া যায়।

সাহিত্যে হাইড্রোজেন আইসোটোপের ভর সংখ্যা 4-7 এবং 10-22-10-23 সেকেন্ডের অর্ধ-জীবনের তথ্যও রয়েছে।

প্রাকৃতিক হাইড্রোজেন 3200: 1 অনুপাতে H 2 এবং HD (হাইড্রোজেন ডিউটারাইড) অণু নিয়ে গঠিত। বিশুদ্ধ ডিউটেরিয়াম হাইড্রোজেন ডি 2 এর বিষয়বস্তু আরও কম। HD এবং D 2 এর ঘনত্বের অনুপাত প্রায় 6400: 1।

রাসায়নিক উপাদানের সমস্ত আইসোটোপের মধ্যে, হাইড্রোজেন আইসোটোপের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একে অপরের থেকে সবচেয়ে বেশি আলাদা। এটি পারমাণবিক ভরের বৃহত্তম আপেক্ষিক পরিবর্তনের কারণে।

	তাপমাত্রা গলে যাওয়া, কে	তাপমাত্রা ফুটন্ত, কে	ট্রিপল বিন্দু কে/কেপিএ	সমালোচনামূলক বিন্দু কে/কেপিএ	ঘনত্ব তরল / গ্যাস, kg/m³

ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়ামেও অর্থো এবং প্যারা পরিবর্তন রয়েছে: পি-ডি 2, o-ডি 2, পি-টি 2, o-টি 2। হেটেরোআইসোটোপিক হাইড্রোজেন (HD, HT, DT) এর কোনো অর্থ ও প্যারা পরিবর্তন নেই।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বিচ্ছিন্ন হাইড্রোজেন অণুর ভগ্নাংশ

হাইড্রোজেন অণু H 2 বেশ শক্তিশালী, এবং হাইড্রোজেনের প্রতিক্রিয়া করার জন্য প্রচুর শক্তি ব্যয় করতে হবে:

H 2 = 2H - 432 kJ

অতএব, সাধারণ তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন শুধুমাত্র খুব সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে বিক্রিয়া করে, উদাহরণস্বরূপ ক্যালসিয়ামের সাথে, ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড গঠন করে:

Ca + H 2 = CaH 2

এবং একমাত্র অধাতুর সাথে - ফ্লোরিন, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড গঠন করে:

বেশিরভাগ ধাতু এবং অধাতুর সাথে, হাইড্রোজেন উচ্চ তাপমাত্রায় বা অন্যান্য প্রভাবের অধীনে বিক্রিয়া করে, উদাহরণস্বরূপ, আলোর অধীনে:

О 2 + 2Н 2 = 2Н 2 О

এটি কিছু অক্সাইড থেকে অক্সিজেন "নিতে" পারে, উদাহরণস্বরূপ:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

লিখিত সমীকরণ হাইড্রোজেনের হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রতিফলিত করে।

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

হ্যালোজেন দিয়ে হাইড্রোজেন হ্যালাইড গঠন করে:

F 2 + H 2 → 2HF, প্রতিক্রিয়া অন্ধকারে এবং যেকোনো তাপমাত্রায় বিস্ফোরণের সাথে এগিয়ে যায়,

Cl 2 + H 2 → 2HCl, প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র আলোতে বিস্ফোরণের সাথে এগিয়ে যায়।

শক্তিশালী উত্তাপের অধীনে কাঁচের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:

C + 2H 2 → CH 4

ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া

সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, হাইড্রোজেন হাইড্রাইড গঠন করে:

2Na + H 2 → 2NaH

Ca + H 2 → CaH 2

Mg + H 2 → MgH 2

হাইড্রাইডস- লবণাক্ত, কঠিন পদার্থ, সহজে হাইড্রোলাইজড:

CaH 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + 2H 2

ধাতব অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া (সাধারণত ডি-উপাদান)

অক্সাইড ধাতুতে হ্রাস করা হয়:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O

WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

জৈব যৌগের হাইড্রোজেনেশন

জৈব যৌগগুলির হ্রাসের জন্য জৈব সংশ্লেষণে আণবিক হাইড্রোজেন ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এই প্রক্রিয়া বলা হয় হাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়া... এই প্রতিক্রিয়াগুলি উচ্চ চাপ এবং তাপমাত্রায় একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে সঞ্চালিত হয়। অনুঘটকটি হয় সমজাতীয় (যেমন উইলকিনসনের অনুঘটক) বা ভিন্নধর্মী (যেমন রানি নিকেল, প্যালাডিয়াম-কার্বন) হতে পারে।

সুতরাং, বিশেষ করে, অ্যালকেনস এবং অ্যালকাইনের মতো অসম্পৃক্ত যৌগগুলির অনুঘটক হাইড্রোজেনেশনের সময়, স্যাচুরেটেড যৌগগুলি গঠিত হয় - অ্যালকেনস।

হাইড্রোজেন জিওকেমিস্ট্রি

ফ্রি হাইড্রোজেন H 2 পার্থিব গ্যাসে তুলনামূলকভাবে বিরল, কিন্তু জলের আকারে এটি ভূ-রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

হাইড্রোজেন অ্যামোনিয়াম আয়ন, হাইড্রক্সিল আয়ন এবং স্ফটিক জলের আকারে খনিজগুলির অংশ হতে পারে।

বায়ুমণ্ডলে, সৌর বিকিরণের দ্বারা জলের পচন দ্বারা ক্রমাগত হাইড্রোজেন উত্পাদিত হয়। একটি ছোট ভর থাকার কারণে, হাইড্রোজেন অণুগুলির প্রসারণ গতির উচ্চ গতি থাকে (এটি দ্বিতীয় মহাজাগতিক গতির কাছাকাছি) এবং বায়ুমণ্ডলের উপরের স্তরগুলিতে পড়ে মহাকাশে উড়তে পারে।

চিকিত্সার বৈশিষ্ট্য

বাতাসের সাথে মিশ্রিত হলে, হাইড্রোজেন একটি বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করে - তথাকথিত বিস্ফোরক গ্যাস। এই গ্যাসটি সবচেয়ে বিস্ফোরক হয় যখন হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের আয়তনের অনুপাত 2: 1 বা হাইড্রোজেন এবং বায়ু প্রায় 2: 5 হয়, যেহেতু বাতাসে প্রায় 21% অক্সিজেন থাকে। এছাড়াও হাইড্রোজেন আগুনের জন্য বিপজ্জনক। তরল হাইড্রোজেন ত্বকের সংস্পর্শে এলে তা মারাত্মক তুষারপাতের কারণ হতে পারে।

অক্সিজেনের সাথে হাইড্রোজেনের বিস্ফোরক ঘনত্ব আয়তনের ভিত্তিতে 4% থেকে 96% পর্যন্ত হয়। আয়তনের ভিত্তিতে 4% থেকে 75 (74)% পর্যন্ত বাতাসের সাথে মিশে গেলে।

অর্থনীতি

বড় আকারের পাইকারি সরবরাহের জন্য হাইড্রোজেনের দাম প্রতি কেজি $ 2-5 এর মধ্যে ওঠানামা করে।

আবেদন

পারমাণবিক হাইড্রোজেন পারমাণবিক হাইড্রোজেন ঢালাইয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়।

রাসায়নিক শিল্প

• অ্যামোনিয়া, মিথানল, সাবান এবং প্লাস্টিক উৎপাদনে
• তরল উদ্ভিজ্জ তেল থেকে মার্জারিন উৎপাদনে
• একটি খাদ্য সংযোজন হিসাবে নিবন্ধিত E949(গ্যাস প্যাকিং)

খাদ্য শিল্প

বিমান শিল্প

হাইড্রোজেন খুবই হালকা এবং সবসময় বাতাসে উঠে যায়। একবার এয়ারশিপ এবং বেলুন হাইড্রোজেনে ভরা ছিল। কিন্তু 30 এর দশকে। XX শতাব্দী সেখানে বেশ কয়েকটি বিপর্যয় ঘটেছিল, যার সময় এয়ারশিপগুলি বিস্ফোরিত হয়েছিল এবং পুড়ে গিয়েছিল। আজকাল, উল্লেখযোগ্যভাবে উচ্চ খরচ সত্ত্বেও, এয়ারশিপগুলি হিলিয়ামে ভরা হয়।

জ্বালানী

হাইড্রোজেন প্রপেলান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

গাড়ি ও ট্রাকের জ্বালানি হিসেবে হাইড্রোজেন ব্যবহার নিয়ে গবেষণা চলছে। হাইড্রোজেন ইঞ্জিন পরিবেশকে দূষিত করে না এবং শুধুমাত্র জলীয় বাষ্প নির্গত করে।

হাইড্রোজেন-অক্সিজেন জ্বালানী কোষগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়া থেকে শক্তিকে সরাসরি বৈদ্যুতিক শক্তিতে রূপান্তর করতে হাইড্রোজেন ব্যবহার করে।

"তরল হাইড্রোজেন"("LH") হল হাইড্রোজেনের একটি তরল সামগ্রিক অবস্থা, যার নিম্ন নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ 0.07 গ্রাম / সেমি³ এবং ক্রায়োজেনিক বৈশিষ্ট্য যার হিমাঙ্ক বিন্দু 14.01 K (−259.14 ° C) এবং 20.28 K (−252.87 ° C) এর স্ফুটনাঙ্ক। গ)। এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন তরল যা বাতাসের সাথে মিশ্রিত হলে 4-75% এর দাহ্য সীমা সহ বিস্ফোরক হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। তরল হাইড্রোজেনে আইসোমারের স্পিন অনুপাত হল: 99.79% - প্যারাহাইড্রোজেন; 0.21% - অর্থোহাইড্রোজেন। হাইড্রোজেনের সম্প্রসারণ সহগ যখন একত্রিত অবস্থাকে বায়বীয়তে পরিবর্তন করে তখন 848: 1 20 ° সে.

যে কোনও গ্যাসের মতো, হাইড্রোজেনের তরলতা এর আয়তন হ্রাস করে। তরলীকরণের পর, "LH" চাপে তাপ নিরোধক পাত্রে সংরক্ষণ করা হয়। তরল হাইড্রোজেন (রাস। তরল হাইড্রোজেন, LH2, এলএইচ 2) সক্রিয়ভাবে শিল্পে, গ্যাস স্টোরেজের একটি ফর্ম হিসাবে এবং মহাকাশ শিল্পে, রকেট জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ইতিহাস

1756 সালে কৃত্রিম শীতলকরণের প্রথম নথিভুক্ত ব্যবহার ইংরেজ বিজ্ঞানী উইলিয়াম কুলেন দ্বারা বাহিত হয়েছিল, গ্যাসপার্ড মঙ্গে 1784 সালে প্রথম সালফার অক্সাইডের তরল অবস্থা পান, মাইকেল ফ্যারাডে প্রথম তরল অ্যামোনিয়া পান, আমেরিকান উদ্ভাবক অলিভার ইভান্স 1805 সালে প্রথম একটি রেফ্রিজারেশন কম্প্রেসার তৈরি করেছিলেন, জ্যাকব পারকিন্স 1834 সালে প্রথম একটি কুলিং মেশিনের পেটেন্ট করেছিলেন এবং জন গোরি 1851 সালে একটি এয়ার কন্ডিশনার পেটেন্ট করার জন্য প্রথম মার্কিন পেটেন্ট ছিলেন। ওয়ার্নার সিমেন্স 1857 সালে পুনর্জন্মগত শীতলকরণের ধারণাটি প্রস্তাব করেছিলেন, কার্ল লিন্ডে ক্যাসকেড জুল-থমসন সম্প্রসারণ প্রভাব এবং 1876 সালে পুনরুত্পাদনশীল শীতলকরণ ব্যবহার করে তরল বায়ু উত্পাদন করার জন্য সরঞ্জাম পেটেন্ট করেছিলেন। 1885 সালে, পোলিশ পদার্থবিজ্ঞানী এবং রসায়নবিদ সিগমুন্ড রব্লেউস্কি হাইড্রোজেনের জন্য 33 K এর একটি গুরুত্বপূর্ণ তাপমাত্রা এবং 13.3 atm এর একটি গুরুত্বপূর্ণ চাপ প্রকাশ করেছিলেন। এবং 23 K-এ একটি স্ফুটনাঙ্ক। হাইড্রোজেন প্রথম 1898 সালে জেমস ডেওয়ার দ্বারা তরলীকৃত হয়েছিল পুনরুত্পাদনকারী হিমায়ন এবং তার উদ্ভাবিত ডেওয়ার জাহাজ ব্যবহার করে। তরল হাইড্রোজেনের স্থিতিশীল আইসোমারের প্রথম সংশ্লেষণ - প্যারাহাইড্রোজেন - 1929 সালে পল হার্টেক এবং কার্ল বোনহোফার দ্বারা পরিচালিত হয়েছিল।

হাইড্রোজেনের স্পিন আইসোমার

ঘরের তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন প্রধানত স্পিন আইসোমার, অর্থোহাইড্রোজেন নিয়ে গঠিত। উৎপাদনের পরে, তরল হাইড্রোজেন একটি মেটাস্টেবল অবস্থায় থাকে এবং নিম্ন তাপমাত্রায় পরিবর্তনের সময় ঘটে এমন বিস্ফোরক এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া এড়াতে একটি প্যারাহাইড্রোজেনিক আকারে রূপান্তরিত করা আবশ্যক। প্যারাহাইড্রোজেন পর্যায়ে রূপান্তর সাধারণত অনুঘটক ব্যবহার করে সঞ্চালিত হয় যেমন আয়রন অক্সাইড, ক্রোমিয়াম অক্সাইড, সক্রিয় কার্বন, প্ল্যাটিনাম-কোটেড অ্যাসবেস্টস, বিরল আর্থ ধাতু, বা ইউরেনিয়াম বা নিকেল সংযোজন ব্যবহার করে।

ব্যবহার

তরল হাইড্রোজেন অভ্যন্তরীণ দহন ইঞ্জিন এবং জ্বালানী কোষগুলির জন্য জ্বালানী সঞ্চয়ের একটি ফর্ম হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। বিভিন্ন সাবমেরিন (প্রকল্প 212A এবং 214, জার্মানি) এবং হাইড্রোজেন পরিবহন ধারণাগুলি হাইড্রোজেনের এই সামগ্রিক রূপ ব্যবহার করে তৈরি করা হয়েছে (উদাহরণস্বরূপ "DeepC" বা "BMW H2R" দেখুন)। কাঠামোর নৈকট্যের কারণে, "ZhV"-এর সরঞ্জামের নির্মাতারা তরলীকৃত প্রাকৃতিক গ্যাস ("LNG") ব্যবহার করে সিস্টেমগুলি ব্যবহার বা পরিবর্তন করতে পারে। যাইহোক, কম বাল্ক শক্তি ঘনত্বের কারণে, দহনের জন্য প্রাকৃতিক গ্যাসের তুলনায় হাইড্রোজেনের বেশি পরিমাণের প্রয়োজন হয়। রিসিপ্রোকেটিং ইঞ্জিনে যদি "সিএনজি" এর পরিবর্তে তরল হাইড্রোজেন ব্যবহার করা হয়, তাহলে সাধারণত আরও জটিল জ্বালানী ব্যবস্থার প্রয়োজন হয়। সরাসরি ইনজেকশন দিয়ে, বর্ধিত ভোজনের ক্ষতি সিলিন্ডার ভর্তি কমিয়ে দেয়।

তরল হাইড্রোজেন নিউট্রন বিচ্ছুরণ পরীক্ষায় নিউট্রনকে ঠান্ডা করতেও ব্যবহৃত হয়। নিউট্রন এবং হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াসের ভর কার্যত সমান; তাই ইলাস্টিক সংঘর্ষে শক্তির বিনিময় সবচেয়ে কার্যকর।

সুবিধাদি

হাইড্রোজেন ব্যবহার করার সুবিধা হল এর ব্যবহারের "শূন্য নির্গমন"। বাতাসের সাথে এর মিথস্ক্রিয়ার ফল হল জল।

বাধা

এক লিটার "ZhV" এর ওজন মাত্র 0.07 কেজি। অর্থাৎ, এর নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ হল 70.99 g/l 20 K এ। তরল হাইড্রোজেনের জন্য ক্রায়োজেনিক স্টোরেজ প্রযুক্তি প্রয়োজন, যেমন বিশেষ তাপ নিরোধক পাত্রে, এবং বিশেষ হ্যান্ডলিং প্রয়োজন, যা সমস্ত ক্রায়োজেনিক পদার্থের জন্য সাধারণ। এটি তরল অক্সিজেনের কাছাকাছি, তবে আগুনের ঝুঁকির কারণে আরও সতর্কতা প্রয়োজন। এমনকি তাপ নিরোধক পাত্রে, এটিকে তরল রাখার জন্য প্রয়োজনীয় কম তাপমাত্রায় রাখা কঠিন (এটি সাধারণত প্রতিদিন 1% হারে বাষ্পীভূত হয়)। এটি পরিচালনা করার সময়, হাইড্রোজেনের সাথে কাজ করার সময় আপনাকে অবশ্যই স্বাভাবিক সুরক্ষা সতর্কতাগুলি অনুসরণ করতে হবে - এটি বাতাসকে তরল করার জন্য যথেষ্ট ঠান্ডা, যা বিস্ফোরক।

রকেটের জ্বালানী

তরল হাইড্রোজেন হল রকেট জ্বালানির একটি সাধারণ উপাদান যা লঞ্চ যান এবং মহাকাশযানের জেট ত্বরণের জন্য ব্যবহৃত হয়। বেশিরভাগ হাইড্রোজেন-জ্বালানিযুক্ত তরল প্রোপেলান্ট রকেট ইঞ্জিনে, এটি প্রথমে অগ্রভাগ এবং ইঞ্জিনের অন্যান্য অংশগুলিকে পুনরুত্থিতভাবে ঠান্ডা করতে ব্যবহৃত হয়, আগে এটি একটি অক্সিডাইজারের সাথে মিশ্রিত হয় এবং থ্রাস্ট তৈরি করতে পুড়িয়ে ফেলা হয়। ব্যবহৃত আধুনিক H 2 / O 2 ইঞ্জিনগুলি একটি পুনঃসমৃদ্ধ জ্বালানী মিশ্রণ গ্রহণ করে, যার ফলে নিষ্কাশনে কিছু অপুর্ণ হাইড্রোজেন থাকে। আণবিক ওজন হ্রাস করে ইঞ্জিনের নির্দিষ্ট প্রবণতা বাড়ানোর পাশাপাশি, এটি অগ্রভাগ এবং দহন চেম্বারের ক্ষয়কে আরও হ্রাস করে।

অন্যান্য ক্ষেত্রে "এলএইচ" ব্যবহারের ক্ষেত্রে এই ধরনের বাধা, যেমন ক্রায়োজেনিক প্রকৃতি এবং কম ঘনত্ব, এছাড়াও এই ক্ষেত্রে ব্যবহারের জন্য একটি সীমিত কারণ। 2009-এর জন্য, শুধুমাত্র একটি লঞ্চ ভেহিকেল (LV "Delta-4") রয়েছে, যা সম্পূর্ণরূপে একটি হাইড্রোজেন রকেট। মূলত, "ZhV" হয় রকেটের উপরের স্তরে বা ব্লকগুলিতে ব্যবহৃত হয়, যা শূন্যে মহাকাশে পেলোড স্থাপনের কাজের একটি উল্লেখযোগ্য অংশ সম্পাদন করে। এই ধরণের জ্বালানীর ঘনত্ব বাড়ানোর অন্যতম পদক্ষেপ হিসাবে, স্লাশ হাইড্রোজেন, অর্থাৎ "ZhV" এর আধা-হিমায়িত রূপ ব্যবহার করার প্রস্তাব রয়েছে।

হাইড্রোজেন হল রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীতে প্রথম মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 1 এবং একটি আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 1.0079। হাইড্রোজেনের ভৌত বৈশিষ্ট্য কি কি?

হাইড্রোজেনের ভৌত বৈশিষ্ট্য

ল্যাটিন থেকে অনুবাদ, হাইড্রোজেন মানে "জল জন্ম দেওয়া।" 1766 সালে, ইংরেজ বিজ্ঞানী জি. ক্যাভেন্ডিশ ধাতুতে অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা নির্গত "দাহ্য বায়ু" সংগ্রহ করেছিলেন এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করতে শুরু করেছিলেন। 1787 সালে A. Lavoisier এই "দাহ্য বায়ু"কে একটি নতুন রাসায়নিক উপাদান হিসেবে সংজ্ঞায়িত করেন যা পানির অংশ।

ভাত। 1. উঃ ল্যাভয়েসিয়ার।

হাইড্রোজেনের 2টি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে - প্রোটিয়াম এবং ডিউটেরিয়াম, পাশাপাশি তেজস্ক্রিয় - ট্রিটিয়াম, যার পরিমাণ আমাদের গ্রহে খুব কম।

হাইড্রোজেন মহাকাশে সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে উপাদান। সূর্য এবং অধিকাংশ নক্ষত্রের প্রাথমিক উপাদান হিসেবে হাইড্রোজেন রয়েছে। এছাড়াও, এই গ্যাসটি জল, তেল, প্রাকৃতিক গ্যাসের অংশ। পৃথিবীতে মোট হাইড্রোজেনের পরিমাণ 1%।

ভাত। 2. হাইড্রোজেনের সূত্র।

এই পদার্থের পরমাণুতে একটি নিউক্লিয়াস এবং একটি ইলেকট্রন রয়েছে। হাইড্রোজেন থেকে একটি ইলেক্ট্রন হারিয়ে গেলে এটি একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন গঠন করে, অর্থাৎ এটি ধাতব বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। তবে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু কেবল হারাতেই নয়, একটি ইলেক্ট্রন সংযুক্ত করতেও সক্ষম। এটিতে এটি হ্যালোজেনের সাথে খুব মিল। অতএব, পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেন I এবং VII উভয় গ্রুপের অন্তর্গত। হাইড্রোজেনের অ-ধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি আরও বেশি পরিমাণে প্রকাশ করা হয়।

একটি হাইড্রোজেন অণু একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত দুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত

স্বাভাবিক অবস্থায়, হাইড্রোজেন একটি বর্ণহীন গ্যাসীয় উপাদান যা গন্ধহীন এবং স্বাদহীন। এটি বাতাসের চেয়ে 14 গুণ হালকা এবং এর স্ফুটনাঙ্ক -252.8 ডিগ্রি সেলসিয়াস।

সারণী "হাইড্রোজেনের শারীরিক বৈশিষ্ট্য"

এর ভৌত বৈশিষ্ট্য ছাড়াও, হাইড্রোজেনের অনেক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যও রয়েছে। উত্তপ্ত হলে বা অনুঘটকের ক্রিয়াকলাপে, হাইড্রোজেন ধাতু এবং অধাতু, সালফার, সেলেনিয়াম, টেলুরিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে এবং অনেক ধাতুর অক্সাইডও কমাতে পারে।

হাইড্রোজেন উৎপাদন

হাইড্রোজেন উৎপাদনের জন্য শিল্প পদ্ধতিগুলির মধ্যে (লবণের জলীয় দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস ব্যতীত), নিম্নলিখিতগুলি লক্ষ করা উচিত:

• 1000 ডিগ্রি তাপমাত্রায় গরম কয়লার মধ্য দিয়ে জলীয় বাষ্প প্রবাহিত করা:

• 900 ডিগ্রি তাপমাত্রায় জলীয় বাষ্পের সাথে মিথেনের রূপান্তর:

CH 4 + 2H 2 O = CO 2 + 4H 2

হাইড্রোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক অবস্থায়, আণবিক হাইড্রোজেন তুলনামূলকভাবে সামান্য সক্রিয়, শুধুমাত্র সবচেয়ে সক্রিয় অ-ধাতুগুলির সাথে সরাসরি একত্রিত হয় (ফ্লোরিন, এবং আলোতে এবং ক্লোরিন সহ)। তবে, উত্তপ্ত হলে, এটি অনেক উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করে।

হাইড্রোজেন সহজ এবং জটিল পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে:

- ধাতুর সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া জটিল পদার্থ গঠনের দিকে পরিচালিত করে - হাইড্রাইডস, রাসায়নিক সূত্রে যার ধাতব পরমাণু সর্বদা প্রথমে আসে:

উচ্চ তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন সরাসরি প্রতিক্রিয়া দেখায় সঙ্গে কিছু ধাতু(ক্ষারীয়, ক্ষারীয় পৃথিবী এবং অন্যান্য), সাদা স্ফটিক পদার্থ গঠন করে - ধাতব হাইড্রাইডস (লি এইচ, না এইচ, কেএইচ, সিএএইচ 2, ইত্যাদি):

H 2 + 2Li = 2LiH

ধাতব হাইড্রাইডগুলি জলের দ্বারা সহজেই পচে যায় এবং সংশ্লিষ্ট ক্ষার এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে:

সিএ H 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + 2H 2

- যখন হাইড্রোজেন অধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ গঠিত হয়। একটি উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগের রাসায়নিক সূত্রে, একটি হাইড্রোজেন পরমাণু PSCE এর অবস্থানের উপর নির্ভর করে প্রথম বা দ্বিতীয় স্থানে থাকতে পারে (স্লাইডে প্লেটটি দেখুন):

1). অক্সিজেন দিয়েহাইড্রোজেন জল গঠন করে:

ভিডিও "হাইড্রোজেনের দহন"

2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q

সাধারণ তাপমাত্রায়, প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত ধীর গতিতে এগিয়ে যায়, 550 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে - একটি বিস্ফোরণের সাথে (H 2 এর 2 ভলিউম এবং O 2 এর 1 ভলিউমের মিশ্রণকে বলা হয় অক্সিহাইড্রোজেন গ্যাস) .

ভিডিও "অক্সিহাইড্রোজেন গ্যাসের বিস্ফোরণ"

ভিডিও "একটি বিস্ফোরক মিশ্রণের রান্না এবং বিস্ফোরণ"

2). হ্যালোজেন সহহাইড্রোজেন হাইড্রোজেন হ্যালাইড গঠন করে, উদাহরণস্বরূপ:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

একই সময়ে, হাইড্রোজেন ফ্লোরিনের সাথে বিস্ফোরিত হয় (এমনকি অন্ধকারেও এবং - 252 ডিগ্রি সেলসিয়াস), আলোকিত বা উত্তপ্ত হলেই ক্লোরিন এবং ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে এবং শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই আয়োডিনের সাথে বিক্রিয়া করে।

3). নাইট্রোজেন দিয়েহাইড্রোজেন অ্যামোনিয়া গঠনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:

ЗН 2 + N 2 = 2NН 3

শুধুমাত্র একটি অনুঘটক এবং উচ্চ তাপমাত্রা এবং চাপের উপর।

4)। উত্তপ্ত হলে, হাইড্রোজেন জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে ধূসর সঙ্গে:

H 2 + S = H 2 S (হাইড্রোজেন সালফাইড),

সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়ামের সাথে এটি অনেক বেশি কঠিন।

5). বিশুদ্ধ কার্বন দিয়েহাইড্রোজেন শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় অনুঘটক ছাড়া প্রতিক্রিয়া করতে পারে:

2H 2 + C (নিরাকার) = CH 4 (মিথেন)

- হাইড্রোজেন ধাতব অক্সাইডের সাথে একটি প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে , যখন পণ্যগুলিতে জল তৈরি হয় এবং ধাতু হ্রাস পায়। হাইড্রোজেন - একটি হ্রাসকারী এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:

হাইড্রোজেন ব্যবহার করা হয় অনেক ধাতু পুনরুদ্ধারের জন্য, যেহেতু এটি তাদের অক্সাইড থেকে অক্সিজেন নেয়:

Fe 3 O 4 + 4H 2 = 3Fe + 4H 2 O, ইত্যাদি।

হাইড্রোজেন প্রয়োগ

ভিডিও "হাইড্রোজেনের প্রয়োগ"

বর্তমানে, হাইড্রোজেন বিপুল পরিমাণে উত্পাদিত হয়। এর একটি খুব বড় অংশ অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণ, চর্বি হাইড্রোজেনেশন এবং কয়লা, তেল এবং হাইড্রোকার্বনের হাইড্রোজেনেশনে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, হাইড্রোজেন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, মিথাইল অ্যালকোহল, হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিডের সংশ্লেষণের জন্য, ধাতুর ঢালাই এবং ফোরজিং, সেইসাথে ভাস্বর বাতি এবং মূল্যবান পাথর তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। হাইড্রোজেন 150 atm এর বেশি চাপে সিলিন্ডারে বিক্রি হয়। এগুলি গাঢ় সবুজ রঙের এবং লাল শিলালিপি "হাইড্রোজেন" রয়েছে।

হাইড্রোজেন তরল চর্বিকে কঠিন পদার্থে রূপান্তর করতে (হাইড্রোজেনেশন), কয়লা এবং জ্বালানী তেলের হাইড্রোজেনেশন দ্বারা তরল জ্বালানী উৎপাদন করতে ব্যবহৃত হয়। ধাতুবিদ্যায়, হাইড্রোজেন ধাতু এবং অধাতু (জার্মানিয়াম, সিলিকন, গ্যালিয়াম, জিরকোনিয়াম, হাফনিয়াম, মলিবডেনাম, টংস্টেন ইত্যাদি) পেতে অক্সাইড বা ক্লোরাইডের হ্রাসকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

হাইড্রোজেনের ব্যবহারিক প্রয়োগ বৈচিত্র্যময়: এটি সাধারণত বেলুন-প্রোব দিয়ে ভরা হয়, রাসায়নিক শিল্পে এটি অনেকগুলি গুরুত্বপূর্ণ পণ্য (অ্যামোনিয়া, ইত্যাদি) প্রাপ্তির জন্য একটি কাঁচামাল হিসাবে কাজ করে, খাদ্যে - থেকে কঠিন চর্বি উত্পাদনের জন্য। উদ্ভিজ্জ তেল, ইত্যাদি। উচ্চ তাপমাত্রা (2600 ° C পর্যন্ত), অক্সিজেনে হাইড্রোজেনের দহনের ফলে, অবাধ্য ধাতু, কোয়ার্টজ, ইত্যাদি গলতে ব্যবহৃত হয়। তরল হাইড্রোজেন হল সবচেয়ে দক্ষ জেট জ্বালানীগুলির মধ্যে একটি। হাইড্রোজেনের বার্ষিক বিশ্ব খরচ 1 মিলিয়ন টন ছাড়িয়ে গেছে।

প্রশিক্ষক

# 2। হাইড্রোজেন

অ্যাঙ্করিং জন্য কাজ

টাস্ক নম্বর 1
নিম্নলিখিত পদার্থগুলির সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়াগুলির প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সমীকরণগুলি তৈরি করুন: F 2, Ca, Al 2 O 3, পারদ (II) অক্সাইড, টাংস্টেন (VI) অক্সাইড। প্রতিক্রিয়া পণ্যের নাম দিন, প্রতিক্রিয়ার ধরন নির্দেশ করুন।

টাস্ক নম্বর 2
স্কিম অনুযায়ী রূপান্তরগুলি সম্পাদন করুন:
H 2 O -> H 2 -> H 2 S -> SO 2

টাস্ক নম্বর 3।
8 গ্রাম হাইড্রোজেন পুড়িয়ে পানির ভর নির্ণয় কর?