কপার যৌগ। সমাধান কপার ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

যখন দ্রবণগুলি মিশ্রিত হয়, তখন দুর্বল বেসের ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন দ্বারা উভয়ই হাইড্রোলাইসিস ঘটে দুর্বল অ্যাসিড:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

তামা এবং তামার যৌগ।

1) গ্রাফাইট ইলেক্ট্রোড ব্যবহার করে কপার (II) ক্লোরাইডের দ্রবণের মধ্য দিয়ে একটি ধ্রুবক বৈদ্যুতিক প্রবাহ প্রবাহিত হয়েছিল। ক্যাথোডে প্রকাশিত ইলেক্ট্রোলাইসিস পণ্যটি ঘনীভূতভাবে দ্রবীভূত হয়েছিল নাইট্রিক এসিড... ফলস্বরূপ গ্যাস সংগ্রহ করা হয়েছিল এবং একটি সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের মাধ্যমে পাস করা হয়েছিল। অ্যানোডে মুক্তি পাওয়া বায়বীয় তড়িৎ বিশ্লেষণ পণ্যটি একটি গরম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের মাধ্যমে পাস করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

2) গলিত কপার (II) ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের সময় ক্যাথোডে প্রাপ্ত পদার্থ সালফারের সাথে বিক্রিয়া করে। ফলস্বরূপ পণ্যটিকে ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল, এবং বিবর্তিত গ্যাসটি বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের মাধ্যমে পাস করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

3) অজানা লবণ বর্ণহীন এবং শিখাকে হলুদ করে। যখন এই লবণকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে সামান্য গরম করা হয়, তখন তরলটি পাতিত হয়, যার মধ্যে তামা দ্রবীভূত হয়; শেষ রূপান্তরটি বাদামী গ্যাসের বিবর্তন এবং একটি তামা লবণের গঠন দ্বারা অনুষঙ্গী হয়। উভয় লবণের তাপীয় পচনের সময়, অক্সিজেন পচনশীল পণ্যগুলির মধ্যে একটি। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

4) লবণ A-এর একটি দ্রবণ যখন ক্ষারের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন একটি জেলটিনাস, জল-দ্রবণীয়, নীল পদার্থ পাওয়া যায়, যা বর্ণহীন তরল B-তে দ্রবীভূত হয়ে নীল দ্রবণ তৈরি করে। দ্রবণটির সাবধানে বাষ্পীভবনের পরে অবশিষ্ট শক্ত পণ্যটি ক্যালসাইন করা হয়েছিল; একই সময়ে, দুটি গ্যাস নির্গত হয়েছিল, যার একটি বাদামী, এবং দ্বিতীয়টি বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুর অংশ এবং একটি কালো কঠিন অবশেষ, যা পদার্থ A গঠনের সাথে তরল B তে দ্রবীভূত হয়। বর্ণিত জন্য সমীকরণগুলি লিখুন প্রতিক্রিয়া

5) তামার শেভিংগুলি পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত করা হয়েছিল এবং দ্রবণটি পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দিয়ে নিরপেক্ষ করা হয়েছিল। মুক্ত করা নীল পদার্থটি আলাদা করা হয়েছিল, ক্যালসাইন করা হয়েছিল (পদার্থের রঙ কালো হয়ে গেছে), কোকের সাথে মিশ্রিত করা হয়েছিল এবং পুনরায় ক্যালসাইন করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

6) তামার শেভিংগুলি পারদ (II) নাইট্রেট দ্রবণে যোগ করা হয়েছিল। প্রতিক্রিয়া শেষ হওয়ার পরে, দ্রবণটি ফিল্টার করা হয়েছিল, এবং ফিল্টারটি সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড ধারণকারী একটি দ্রবণে ড্রপওয়াইজে যোগ করা হয়েছিল। এই ক্ষেত্রে, একটি বর্ষণের একটি স্বল্পমেয়াদী গঠন লক্ষ্য করা গেছে, যা উজ্জ্বল নীল রঙের দ্রবণ গঠনের সাথে দ্রবীভূত হয়। যখন একটি অতিরিক্ত সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণ ফলের দ্রবণে যোগ করা হয়, একটি রঙ পরিবর্তন ঘটেছে। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

7) কপার (I) অক্সাইডকে ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল, দ্রবণটি সাবধানে বাষ্পীভূত করা হয়েছিল এবং কঠিন অবশিষ্টাংশগুলিকে ক্যালসাইন করা হয়েছিল। বায়বীয় প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি প্রচুর পরিমাণে জলের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়েছিল এবং ফলস্বরূপ দ্রবণে ম্যাগনেসিয়াম চিপ যোগ করা হয়েছিল, যার ফলে ওষুধে ব্যবহৃত একটি গ্যাস মুক্তি পায়। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

8) ম্যালাকাইট গরম করার ফলে গঠিত কঠিন পদার্থ হাইড্রোজেন বায়ুমণ্ডলে উত্তপ্ত হয়। প্রতিক্রিয়া পণ্যটিকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল, তামা ফাইলিংযুক্ত একটি সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণে প্রবর্তন করা হয়েছিল, যার ফলস্বরূপ একটি অবক্ষেপ তৈরি হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

9) পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডে তামা দ্রবীভূত করে প্রাপ্ত লবণ গ্রাফাইট ইলেক্ট্রোড ব্যবহার করে ইলেক্ট্রোলাইজড হয়েছিল। অ্যানোডে নির্গত পদার্থটি সোডিয়ামের সাথে মিথস্ক্রিয়ায় আনা হয়েছিল এবং ফলস্বরূপ প্রতিক্রিয়া পণ্যটি কার্বন ডাই অক্সাইড সহ একটি পাত্রে স্থাপন করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

10) ম্যালাকাইটের তাপ পচনের কঠিন পণ্যটি ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে গরম করার মাধ্যমে দ্রবীভূত হয়েছিল। দ্রবণটি সাবধানে বাষ্পীভূত করা হয়েছিল এবং কঠিনকে একটি কালো ঘন দিতে ক্যালসাইন করা হয়েছিল যা অতিরিক্ত অ্যামোনিয়াতে (গ্যাস) উত্তপ্ত হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

11) কালো পাউডারে পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের দ্রবণ যোগ করে গরম করা হয়েছিল। বৃষ্টিপাত বন্ধ না হওয়া পর্যন্ত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি দ্রবণ ফলস্বরূপ নীল দ্রবণে ঢেলে দেওয়া হয়েছিল। বর্ষণটি ফিল্টার করে উত্তপ্ত করা হয়েছিল। বিক্রিয়া পণ্যটিকে একটি হাইড্রোজেন বায়ুমণ্ডলের নিচে উত্তপ্ত করা হয়েছিল যাতে একটি লাল কঠিন পদার্থ পাওয়া যায়। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

12) অজানা লাল পদার্থটি ক্লোরিনে উত্তপ্ত হয়েছিল এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যটি পানিতে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণে একটি ক্ষার যোগ করা হয়েছিল, যে নীল অবক্ষেপ তৈরি হয়েছিল তা ফিল্টার করে ক্যালসাইন করা হয়েছিল। calcined পণ্য গরম করে, যা কালো, একটি লাল শুরু উপাদান কোক সঙ্গে প্রাপ্ত করা হয়েছিল. বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

13) ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে তামার বিক্রিয়া করে প্রাপ্ত দ্রবণটি বাষ্পীভূত হয়েছিল এবং অবক্ষেপকে ক্যালসাইন করা হয়েছিল। বায়বীয় পণ্যগুলি সম্পূর্ণরূপে জলে শোষিত হয় এবং হাইড্রোজেন কঠিন অবশিষ্টাংশের উপর দিয়ে চলে যায়। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

14) কালো পাউডার, যা অতিরিক্ত বাতাসে লাল ধাতু পুড়িয়ে তৈরি হয়েছিল, 10% সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণে ক্ষার যোগ করা হয়েছিল, এবং প্রস্ফুটিত নীল অবক্ষেপকে আলাদা করা হয়েছিল এবং অতিরিক্ত অ্যামোনিয়া দ্রবণে দ্রবীভূত করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

15) সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং কপার (II) সালফেটের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত অবক্ষেপকে ক্যালসিনিং করে একটি কালো পদার্থ পাওয়া গেছে। যখন এই পদার্থটিকে কয়লা দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তখন একটি লাল ধাতু পাওয়া যায়, যা ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

16) ধাতব তামাকে আয়োডিন দিয়ে গরম করে চিকিত্সা করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ পণ্যটি গরম করার সাথে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণটি একটি পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। যে অবক্ষয়টি তৈরি হয়েছিল তা ক্যালসাইন করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

17) কপার (II) ক্লোরাইডের দ্রবণে অতিরিক্ত সোডা দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল। যে অবক্ষয়টি গঠিত হয়েছিল তা ক্যালসাইন করা হয়েছিল এবং ফলস্বরূপ পণ্যটি হাইড্রোজেন বায়ুমণ্ডলে উত্তপ্ত হয়েছিল। ফলস্বরূপ পাউডারটি পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

18) তামা পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়। ফলস্বরূপ দ্রবণে অতিরিক্ত অ্যামোনিয়া দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল, প্রথমে একটি অবক্ষেপের গঠন পর্যবেক্ষণ করে এবং তারপরে একটি গাঢ় নীল দ্রবণ গঠনের সাথে এটি সম্পূর্ণ দ্রবীভূত হয়। ফলস্বরূপ দ্রবণটি সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল যতক্ষণ না তামা লবণের বৈশিষ্ট্যযুক্ত নীল রঙ দেখা দেয়। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

19) তামা ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণে অতিরিক্ত অ্যামোনিয়া দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল, প্রথমে একটি অবক্ষেপের গঠন পর্যবেক্ষণ করে এবং তারপরে একটি গাঢ় নীল দ্রবণ গঠনের সাথে এটি সম্পূর্ণ দ্রবীভূত হয়। ফলস্বরূপ সমাধানটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের অতিরিক্ত দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

20) হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের দ্রবণের সাথে লোহার ফাইলিংয়ের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত গ্যাসটি উত্তপ্ত কপার (II) অক্সাইডের উপর দিয়ে চলে যায় যতক্ষণ না ধাতব সম্পূর্ণরূপে হ্রাস পায়। ফলে ধাতু ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়। ফলস্বরূপ সমাধানটি জড় ইলেক্ট্রোডের সাথে তড়িৎ বিশ্লেষণের শিকার হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

21) ঘনীভূত গরম নাইট্রিক অ্যাসিড সহ একটি পরীক্ষা টিউবে আয়োডিন স্থাপন করা হয়েছিল। বিবর্তিত গ্যাস অক্সিজেনের উপস্থিতিতে পানির মধ্য দিয়ে চলে যায়। কপার (II) হাইড্রক্সাইড ফলস্বরূপ দ্রবণে যোগ করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণটি বাষ্পীভূত হয়েছিল এবং শুকনো কঠিন অবশিষ্টাংশগুলি ক্যালসাইন্ড করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

22) কমলা কপার অক্সাইড ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে স্থাপন করা হয়েছিল এবং উত্তপ্ত করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ নীল দ্রবণে অতিরিক্ত পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল। বর্ষিত নীল বর্ষণ ফিল্টার করা হয়েছিল, শুকানো হয়েছিল এবং ক্যালসাইন করা হয়েছিল। এই ক্ষেত্রে প্রাপ্ত কঠিন কালো পদার্থটি একটি কাচের নলে গরম করা হয়েছিল এবং অ্যামোনিয়া এটির উপর দিয়ে দেওয়া হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

23) কপার (II) অক্সাইড সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণ দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের সময়, জড় অ্যানোডে গ্যাস নির্গত হয়। গ্যাসটি নাইট্রোজেন অক্সাইড (IV) এর সাথে মিশ্রিত হয়েছিল এবং জলের সাথে শোষিত হয়েছিল। প্রাপ্ত অ্যাসিডের পাতলা দ্রবণে ম্যাগনেসিয়াম যুক্ত করা হয়েছিল, যার ফলস্বরূপ দ্রবণে দুটি লবণ তৈরি হয়েছিল এবং একটি বায়বীয় পণ্যের বিবর্তন ঘটেনি। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

24) কপার (II) অক্সাইড কার্বন মনোক্সাইডের স্রোতে উত্তপ্ত হয়েছিল। ফলস্বরূপ পদার্থটি ক্লোরিন বায়ুমণ্ডলে পুড়ে যায়। প্রতিক্রিয়া পণ্য জলে দ্রবীভূত হয়. ফলস্বরূপ সমাধান দুটি অংশে বিভক্ত ছিল। একটি অংশে পটাসিয়াম আয়োডাইড দ্রবণ এবং দ্বিতীয় অংশে সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল। উভয় ক্ষেত্রেই, একটি অবক্ষেপের গঠন পরিলক্ষিত হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

25) কপার (II) নাইট্রেট ক্যালসাইন্ড করা হয়েছিল, ফলে কঠিন সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলস্বরূপ লবণের দ্রবণটি তড়িৎ বিশ্লেষণের শিকার হয়েছিল। ক্যাথোডে নির্গত পদার্থটি ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। বাদামী গ্যাসের বিবর্তনের সাথে দ্রবীভূত হয়। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

26) অক্সালিক অ্যাসিডকে সামান্য ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়েছিল। নির্গত গ্যাসটি ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের মাধ্যমে পাস করা হয়েছিল। যার মধ্যে বর্ষা পড়েছিল। কিছু গ্যাস শোষিত হয়নি; এটি তামা (II) নাইট্রেটের ক্যালসিনিং দ্বারা প্রাপ্ত একটি কালো কঠিন পদার্থের উপর দিয়ে চলে গেছে। এর ফলে একটি গভীর লাল কঠিন পদার্থ হয়েছে। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

27) ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড তামার সাথে বিক্রিয়া করে। প্রক্রিয়া চলাকালীন নির্গত গ্যাস সম্পূর্ণরূপে পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ দ্বারা শোষিত হয়েছিল। বৃষ্টিপাত বন্ধ না হওয়া পর্যন্ত তামার অক্সিডেশন পণ্যটি গণনাকৃত পরিমাণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে মিশ্রিত হয়েছিল। পরেরটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের অতিরিক্ত দ্রবীভূত হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

তামা। কপার যৌগ।

1.CuCl 2 Cu + Сl 2

অ্যানোডে ক্যাথোডে

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

6NaOH (গরম) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

2. CuCl 2 Cu + Сl 2

অ্যানোডে ক্যাথোডে

CuS + 8HNO 3 (conc. Horizon) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

অথবা CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 O

3. NaNO 3 (TV) + H 2 SO 4 (conc.) = HNO 3 + NaHSO 4

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

4.Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

5.3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu (NO 3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + C Cu + CO

6.Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

7.Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

10HNO 3 + 4Mg = 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4

9.3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

অ্যানোডে ক্যাথোডে

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

11.CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

12.Cu + Cl 2 CuCl 2

CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

13.Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 Cu + H 2 O

14.2Cu + O 2 = 2CuO

CuSO 4 + NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

15.CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

16) 2Cu + I 2 = 2CuI

2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

18) 3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

19) Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O

Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3

Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O

20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

СuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

10HNO 3 + 4Mg = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

24) CuO + CO Cu + CO 2

Cu + Cl 2 = CuCl 2

2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl ↓ + I 2 + 2KCl

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2

25) 2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + CO Cu + CO 2

27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

СuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O

ম্যাঙ্গানিজ। ম্যাঙ্গানিজ যৌগ।

I. ম্যাঙ্গানিজ।

বাতাসে, ম্যাঙ্গানিজ একটি অক্সাইড ফিল্মে আচ্ছাদিত হয়ে যায়, যা উত্তপ্ত হওয়ার পরেও এটিকে আরও জারণ থেকে রক্ষা করে, তবে একটি সূক্ষ্মভাবে চূর্ণ অবস্থায় (পাউডার) এটি বেশ সহজে জারিত হয়। ম্যাঙ্গানিজ সালফার, হ্যালোজেন, নাইট্রোজেন, ফসফরাস, কার্বন, সিলিকন, বোরন, +2 ডিগ্রী সহ যৌগ গঠন করে:

3Mn + 2P = Mn 3 P 2

3Mn + N 2 = Mn 3 N 2

Mn + Cl 2 = MnCl 2

2Mn + Si = Mn 2 Si

অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, ম্যাঙ্গানিজ ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইড গঠন করে:

Mn + O 2 = MnO 2

4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3

2Mn + O 2 = 2MnO

উত্তপ্ত হলে, ম্যাঙ্গানিজ পানির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:

Mn + 2H 2 O (বাষ্প) Mn (OH) 2 + H 2

ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে, ম্যাঙ্গানিজ হাইড্রোজেন পর্যন্ত থাকে, তাই এটি সহজেই অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়, ম্যাঙ্গানিজ (II) লবণ তৈরি করে:

Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2

Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2

উত্তপ্ত হলে ম্যাঙ্গানিজ ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:

Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

নাইট্রিক এসিড সহ স্বাভাবিক অবস্থা:

Mn + 4HNO 3 (conc.) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Mn + 8HNO 3 (dil.) = 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

ক্ষারীয় দ্রবণগুলি কার্যত ম্যাঙ্গানিজের উপর কোন প্রভাব ফেলে না, তবে এটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের ক্ষারীয় গলে গিয়ে ম্যাঙ্গানেট তৈরি করে (VI)

Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O

ম্যাঙ্গানিজ অনেক ধাতুর অক্সাইড কমাতে পারে।

3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe

5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb

২. ম্যাঙ্গানিজ যৌগ (II, IV, VII)

1) অক্সাইড।

ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইডের একটি সিরিজ গঠন করে, যার অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যগুলি ম্যাঙ্গানিজের অক্সিডেশন অবস্থার উপর নির্ভর করে।

Mn +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 হে 7

মৌলিক অ্যামফোটেরিক অ্যাসিড

ম্যাঙ্গানিজ (II) অক্সাইড

হাইড্রোজেন বা কার্বন মনোক্সাইড (II) সহ অন্যান্য ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড হ্রাস করে ম্যাঙ্গানিজ (II) অক্সাইড পাওয়া যায়:

MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O

MnO 2 + CO MnO + CO 2

ম্যাঙ্গানিজ (II) অক্সাইডের প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলি অ্যাসিড এবং অ্যাসিড অক্সাইডগুলির সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়ায় প্রকাশিত হয়:

MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O

MnO + SiO 2 = MnSiO 3

MnO + N 2 O 5 = Mn (NO 3) 2

MnO + H 2 = Mn + H 2 O

3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3

2MnO + O 2 = 2MnO 2

3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O

সমস্ত ডি-উপাদানের মতো, তারা উজ্জ্বল রঙের।

তামার হিসাবে, আছে ইলেকট্রন ডিপ- s-অরবিটাল থেকে ডি-অরবিটাল পর্যন্ত

পরমাণুর বৈদ্যুতিন গঠন:

তদনুসারে, তামার 2টি বৈশিষ্ট্যযুক্ত অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে: +2 এবং +1।

সরল পদার্থ:ধাতুটি সোনালি গোলাপী।

কপার অক্সাইড: Cu2O কপার (I) অক্সাইড \ কপার অক্সাইড 1 - লাল-কমলা

CuO তামা (II) অক্সাইড \ কপার অক্সাইড 2 - কালো।

অক্সাইড ছাড়া অন্যান্য তামার যৌগ Cu (I) অস্থির।

তামার যৌগ Cu (II) - প্রথমত, তারা স্থিতিশীল এবং দ্বিতীয়ত, তারা নীল বা সবুজ রঙের।

কেন তামার মুদ্রা সবুজ হয়ে যায়? পানির উপস্থিতিতে তামা বাতাসে কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, CuCO3 গঠন করে - একটি সবুজ পদার্থ।

আরেকটি রঙিন তামার যৌগ, তামা (II) সালফাইড হল একটি কালো অবক্ষেপ।

তামা, অন্যান্য উপাদানের বিপরীতে, হাইড্রোজেনের পরে দাঁড়ায়, তাই এটি অ্যাসিড থেকে মুক্তি দেয় না:

• সঙ্গে গরমসালফিউরিক অ্যাসিড: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• সঙ্গে ঠান্ডাসালফিউরিক অ্যাসিড: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• ঘনীভূত সহ:
  Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 4NO2 + 4H2O
• পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড সহ:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu (NO3) 2 + 2NO +4 H2O

উদাহরণ উদ্দেশ্য ব্যবহার করুন C2 বিকল্প 1:

কপার নাইট্রেট ক্যালসাইন্ড করা হয়েছিল, ফলে কঠিন অবক্ষেপ সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। হাইড্রোজেন সালফাইড দ্রবণের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়েছিল, ফলস্বরূপ কালো অবক্ষেপকে ক্যালসিন করা হয়েছিল, এবং কঠিন অবশিষ্টাংশ নাইট্রিক অ্যাসিডে গরম করার মাধ্যমে দ্রবীভূত হয়েছিল।

2Сu (NO3) 2 → 2CuO ↓ +4 NO2 + O2

কঠিন অবক্ষেপ হল তামা (II) অক্সাইড।

CuO + H2S → CuS ↓ + H2O

কপার (II) সালফাইড একটি কালো অবক্ষেপ।

"পোড়া" মানে অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া ছিল। "ক্যালসিনিং" এর সাথে বিভ্রান্ত হবেন না। জ্বালানো - তাপ, স্বাভাবিকভাবেই, উচ্চ তাপমাত্রায়।

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

কঠিন অবশিষ্টাংশ হল CuO - যদি তামা সালফাইড সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করে, CuO + CuS - যদি আংশিকভাবে।

СuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2S

আরেকটি প্রতিক্রিয়াও সম্ভব:

СuS + 8HNO3 = Cu (NO3) 2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

পরীক্ষার C2 বিকল্প 2 এর টাস্কের একটি উদাহরণ:

তামা ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল, ফলে গ্যাস অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত হয়েছিল এবং জলে দ্রবীভূত হয়েছিল। জিঙ্ক অক্সাইড ফলস্বরূপ দ্রবণে দ্রবীভূত হয়েছিল, তারপরে দ্রবণে প্রচুর পরিমাণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল।

নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়ার ফলে, Cu (NO3) 2, NO2 এবং O2 গঠিত হয়।

NO2 অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত হয়েছিল, যার মানে এটি অক্সিডাইজড হয়েছিল: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5। জলের সাথে মিশ্রিত: N2O5 + H2O = 2HNO3।

ZnO + 2HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2H2O

Zn (NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

1 ... সোডিয়াম অক্সিজেনের অতিরিক্ত পুড়ে গিয়েছিল, ফলে স্ফটিক পদার্থটিকে একটি কাচের নলে স্থাপন করা হয়েছিল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড এর মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়েছিল। টিউব থেকে নির্গত গ্যাস সংগ্রহ করা হয়েছিল এবং এর বায়ুমণ্ডলে ফসফরাস পোড়ানো হয়েছিল। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণে অতিরিক্ত পদার্থ দিয়ে নিরপেক্ষ করা হয়েছিল।

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইড হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। নিঃসৃত গ্যাস পুড়িয়ে ফেলা হয়েছিল, দহন পণ্যগুলি চুনের জলের মধ্য দিয়ে পাস করা হয়েছিল যতক্ষণ না একটি সাদা অবক্ষেপ তৈরি হয়, আরও দহন পণ্যগুলিকে ফলস্বরূপ সাসপেনশনে প্রেরণের ফলে অবক্ষয়টি দ্রবীভূত হয়।

1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4 AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2

3. পাইরাইট গুলি করা হয়েছিল, এবং একটি তীব্র গন্ধযুক্ত গ্যাসটি হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্য দিয়ে চলে গিয়েছিল। গঠিত হলুদাভ অবক্ষেপকে ফিল্টার করা হয়েছিল, শুকানো হয়েছিল, ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে মিশ্রিত করা হয়েছিল এবং উত্তপ্ত করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণ বেরিয়াম নাইট্রেটের সাথে একটি অবক্ষেপ দেয়।

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

3) S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 ... তামাকে ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের মধ্যে স্থাপন করা হয়েছিল, ফলস্বরূপ লবণকে দ্রবণ থেকে বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল, শুকিয়ে এবং ক্যালসাইন করা হয়েছিল। কঠিন প্রতিক্রিয়া পণ্যটি তামার শেভিংয়ের সাথে মিশ্রিত করা হয়েছিল এবং একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস বায়ুমণ্ডলে ক্যালসাইন করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ পদার্থটি অ্যামোনিয়া জলে দ্রবীভূত হয়েছিল।

1) Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

5 ... আয়রন ফাইলিংগুলি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত করা হয়েছিল, ফলস্বরূপ দ্রবণটি অতিরিক্ত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। গঠিত অবক্ষেপকে ফিল্টার করা হয়েছিল এবং এটি একটি বাদামী রঙ অর্জন করা পর্যন্ত বাতাসে ছেড়ে দেওয়া হয়েছিল। বাদামী পদার্থ ধ্রুবক ওজন calcined ছিল.

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3

4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

6 ... জিঙ্ক সালফাইড ক্যালসাইন করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ কঠিন পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের সাথে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া হয়েছিল। কার্বন ডাই অক্সাইড ফলিত দ্রবণের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়েছিল যতক্ষণ না একটি অবক্ষেপ তৈরি হয়। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়।

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2

4) Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে জিঙ্কের মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন নির্গত গ্যাস ক্লোরিনের সাথে মিশ্রিত হয়েছিল এবং বিস্ফোরিত হয়েছিল। ফলে গ্যাসীয় পণ্যটি পানিতে দ্রবীভূত হয়ে ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইডের উপর কাজ করে। ফলে গ্যাস একটি গরম পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ মাধ্যমে পাস করা হয়.

1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. ক্যালসিয়াম ফসফাইডকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। মুক্তিপ্রাপ্ত গ্যাসটি একটি বন্ধ পাত্রে পুড়িয়ে ফেলা হয়েছিল, দহন পণ্যটি পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ দিয়ে সম্পূর্ণরূপে নিরপেক্ষ করা হয়েছিল। সিলভার নাইট্রেটের একটি সমাধান ফলস্বরূপ দ্রবণে যোগ করা হয়েছিল।

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 ... অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট গরম করার ফলে পচে যায়। কঠিন পচনশীল পণ্য সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ ফলস্বরূপ দ্রবণে যোগ করা হয়েছিল যতক্ষণ না একটি অবক্ষেপ তৈরি হয়। বর্ষণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড আরও যোগ করার সাথে সাথে এটি দ্রবীভূত হয়।

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3

4) 2Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10 ... ক্যালসিয়াম অর্থোফসফেট কয়লা এবং নদীর বালি দিয়ে ক্যালসাইন করা হয়েছিল। কালো পদার্থের ফলে সাদা জ্বলজ্বল একটি ক্লোরিন বায়ুমণ্ডলে পুড়িয়ে ফেলা হয়েছিল। এই প্রতিক্রিয়ার পণ্যটি অতিরিক্ত পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলের মিশ্রণে বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল।

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba (OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. অ্যালুমিনিয়াম পাউডার সালফারের সাথে মিশিয়ে গরম করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ পদার্থটি জলে রাখা হয়েছিল। ফলস্বরূপ বর্ষণ দুটি ভাগে বিভক্ত ছিল। এক অংশে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং অন্য অংশে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল যতক্ষণ না অবক্ষেপ সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হয়।

1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

3) আল (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

4) আল (OH) 3 + NaOH = Na

12 ... সিলিকন পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের একটি দ্রবণে স্থাপন করা হয়েছিল, প্রতিক্রিয়া শেষ হওয়ার পরে, ফলস্বরূপ দ্রবণে অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যোগ করা হয়েছিল। গঠিত অবক্ষেপ ফিল্টার বন্ধ, শুকনো এবং calcined ছিল. ক্যালসিনেশনের কঠিন পণ্য হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করে।

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

স্বাধীন সমাধানের জন্য কাজ।

1. অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেটের তাপীয় পচনের ফলস্বরূপ, একটি গ্যাস প্রাপ্ত হয়েছিল, যা উত্তপ্ত ম্যাগনেসিয়ামের উপর দিয়ে চলে গিয়েছিল। ফলস্বরূপ পদার্থটি জলে রাখা হয়েছিল। ফলস্বরূপ গ্যাসটি সদ্য প্রক্ষেপিত কপার (II) হাইড্রোক্সাইডের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

2. গরম করার পরে জলের সাথে সোডিয়াম পারক্সাইডের মিথস্ক্রিয়াটির ফলে প্রাপ্ত দ্রবণে, প্রতিক্রিয়া শেষ না হওয়া পর্যন্ত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের একটি দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল। গঠিত লবণের সমাধান জড় ইলেক্ট্রোডের সাথে তড়িৎ বিশ্লেষণের শিকার হয়েছিল। অ্যানোডে ইলেক্ট্রোলাইসিসের ফলে গঠিত গ্যাসটি ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাসপেনশনের মধ্য দিয়ে যায়। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

3. আয়রন (II) সালফেট এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের দ্রবণের মিথস্ক্রিয়ার ফলে তৈরি হওয়া অবক্ষেপকে ফিল্টার করে ক্যালসাইন করা হয়েছিল। কঠিন অবশিষ্টাংশ ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণে কপার শেভিং যুক্ত করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

4. পাইরাইট রোস্ট করার সময় প্রাপ্ত গ্যাস হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। ফলস্বরূপ হলুদ পদার্থ গরম করার সময় ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। ফলের দ্রবণে বেরিয়াম ক্লোরাইডের একটি দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

5. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের দ্রবণের সাথে আয়রন ফাইলিংয়ের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত গ্যাসটি উত্তপ্ত কপার (II) অক্সাইডের উপর দিয়ে চলে যায় যতক্ষণ না ধাতব সম্পূর্ণরূপে হ্রাস পায়। ফলস্বরূপ ধাতু ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলস্বরূপ সমাধানটি জড় ইলেক্ট্রোডের সাথে তড়িৎ বিশ্লেষণের শিকার হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

6. পারদ (II) নাইট্রেটের ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় অ্যানোডে বিকশিত গ্যাসটি অ্যামোনিয়ার অনুঘটক অক্সিডেশনের জন্য ব্যবহৃত হয়েছিল। ফলে বর্ণহীন গ্যাস তাৎক্ষণিকভাবে বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। ফলে বাদামী গ্যাস বেরিটের পানির মধ্য দিয়ে চলে যায়। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

7. আয়োডিনকে ঘনীভূত গরম নাইট্রিক অ্যাসিড সহ একটি টেস্ট টিউবে স্থাপন করা হয়েছিল। বিবর্তিত গ্যাস অক্সিজেনের উপস্থিতিতে পানির মধ্য দিয়ে চলে যায়। কপার (II) হাইড্রক্সাইড ফলস্বরূপ দ্রবণে যোগ করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণটি বাষ্পীভূত হয়েছিল এবং শুকনো কঠিন অবশিষ্টাংশগুলি ক্যালসাইন্ড করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

8. যখন অ্যালুমিনিয়াম সালফেট দ্রবণ একটি পটাসিয়াম সালফাইড দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন একটি গ্যাস নির্গত হয়, যা পটাসিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেটের দ্রবণের মধ্য দিয়ে চলে যায়। গঠিত অবক্ষেপ ফিল্টার বন্ধ, ধুয়ে, শুকনো এবং উত্তপ্ত ছিল. কঠিন অবশিষ্টাংশ সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিশ্রিত হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

9. একটি মাঝারি লবণ তৈরি না হওয়া পর্যন্ত সালফার ডাই অক্সাইড সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের মধ্য দিয়ে চলে যায়। ফলে সমাধান যোগ করা হয়েছে জল সমাধানপটাসিয়াম আম্লিক. গঠিত অবক্ষেপকে আলাদা করা হয়েছিল এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে কাজ করা হয়েছিল। বিবর্তিত গ্যাস একটি ঠান্ডা পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের মাধ্যমে পাস করা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

10. সিলিকন অক্সাইড (IV) এবং ধাতব ম্যাগনেসিয়ামের মিশ্রণটি ক্যালসাইন করা হয়েছিল। প্রতিক্রিয়ার ফলে প্রাপ্ত সাধারণ পদার্থটি সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের ঘনীভূত দ্রবণ দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। বিবর্তিত গ্যাস উত্তপ্ত সোডিয়ামের উপর দিয়ে চলে যায়। ফলস্বরূপ পদার্থটি জলে রাখা হয়েছিল। বর্ণিত বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।

বিষয় 7. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং কাজ C3 জৈব পদার্থ উত্পাদন. যে প্রতিক্রিয়াগুলি স্কুলের পাঠ্যক্রমের সুযোগের বাইরে, স্কুলছাত্রদের মধ্যে সবচেয়ে বেশি অসুবিধা সৃষ্টি করে।

কাজ C3 সমাধান করার জন্য, স্কুলছাত্রীদের একটি বিশেষ স্তরে জৈব রসায়নের সম্পূর্ণ কোর্সটি জানতে হবে।

বেশিরভাগ উপাদানের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের জলীয় মিডিয়া এবং অ্যাসিডে দ্রবীভূত করার ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে। তামার বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়ন স্বাভাবিক অবস্থায় একটি নিষ্ক্রিয় প্রভাবের সাথে যুক্ত। এর রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলির একটি বৈশিষ্ট্য হ'ল অ্যামোনিয়া, পারদ, নাইট্রোজেন সহ যৌগগুলির গঠন এবং জলে তামার কম দ্রবণীয়তা ক্ষয়কারী প্রক্রিয়া ঘটাতে সক্ষম নয়। তার বিশেষ আছে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যসংযোগটি বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহার করার অনুমতি দেয়।

বস্তুর বর্ণনা

তামাকে প্রাচীনতম ধাতু হিসাবে বিবেচনা করা হয় যা লোকেরা আমাদের যুগের আগেও খনি শিখেছিল। এই পদার্থটি আকরিক আকারে প্রাকৃতিক উত্স থেকে প্রাপ্ত হয়। কপারকে ল্যাটিন নাম কাপরাম সহ রাসায়নিক টেবিলের একটি উপাদান বলা হয়, যার ক্রমিক সংখ্যা 29। পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, এটি চতুর্থ পিরিয়ডে অবস্থিত এবং প্রথম গ্রুপের অন্তর্গত।

প্রাকৃতিক পদার্থটি একটি নরম এবং নমনীয় গঠন সহ একটি গোলাপী-লাল ভারী ধাতু। এর ফুটন্ত এবং গলে যাওয়ার তাপমাত্রা 1000 ° С এর বেশি। একটি ভাল গাইড হিসাবে বিবেচিত.

রাসায়নিক গঠন এবং বৈশিষ্ট্য

আপনি যদি অধ্যয়ন ইলেকট্রনিক সূত্রতামার পরমাণু, তাহলে আপনি খুঁজে পেতে পারেন যে এটির 4টি স্তর রয়েছে। 4s ভ্যালেন্স অরবিটালে একটি মাত্র ইলেকট্রন আছে। রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, 1 থেকে 3 নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণা একটি পরমাণু থেকে বিভক্ত হতে পারে, তারপর +3, +2, +1 এর অক্সিডেশন অবস্থা সহ তামার যৌগগুলি প্রাপ্ত হয়। সবচেয়ে স্থিতিশীল হল এর বাইভ্যালেন্ট ডেরিভেটিভস।

ভি রাসায়নিক বিক্রিয়ারএটি একটি নিষ্ক্রিয় ধাতু হিসাবে কাজ করে। স্বাভাবিক অবস্থায় তামা পানিতে দ্রবণীয় নয়। শুষ্ক বাতাসে, ক্ষয় পরিলক্ষিত হয় না, তবে উত্তপ্ত হলে, ধাতব পৃষ্ঠটি বাইভ্যালেন্ট অক্সাইডের একটি কালো আবরণ দিয়ে আচ্ছাদিত হয়। তামার রাসায়নিক স্থিতিশীলতা নির্জল গ্যাস, কার্বন, একটি সংখ্যার ক্রিয়ায় প্রকাশিত হয় যথোপযুক্ত সৃষ্টিকর্তা, ফেনোলিক রেজিন এবং অ্যালকোহল। এটি রঙিন যৌগ প্রকাশের সাথে জটিল প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। মনোভ্যালেন্ট সিরিজের ডেরিভেটিভ গঠনের সাথে যুক্ত ক্ষার গ্রুপের ধাতুগুলির সাথে কপারের সামান্য সাদৃশ্য রয়েছে।

দ্রাব্যতা কি?

এটি হল সমাধানের আকারে সমজাতীয় সিস্টেম গঠনের প্রক্রিয়া যখন একটি যৌগ অন্য পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। তাদের উপাদান হল পৃথক অণু, পরমাণু, আয়ন এবং অন্যান্য কণা। স্যাচুরেটেড দ্রবণ তৈরিতে দ্রবীভূত হওয়া পদার্থের ঘনত্ব দ্বারা দ্রবণীয়তার ডিগ্রি নির্ধারিত হয়।

পরিমাপের একক প্রায়শই শতাংশ, আয়তন বা ওজন ভগ্নাংশ। পানিতে তামার দ্রবণীয়তা, অন্যান্য কঠিন যৌগের মতো, শুধুমাত্র তাপমাত্রার অবস্থার পরিবর্তনের সাপেক্ষে। এই সম্পর্ক বক্ররেখা ব্যবহার করে প্রকাশ করা হয়। যদি সূচকটি খুব ছোট হয়, তবে পদার্থটিকে অদ্রবণীয় বলে মনে করা হয়।

জলীয় মিডিয়াতে তামার দ্রবণীয়তা

সমুদ্রের জলের সংস্পর্শে এলে ধাতুটি জারা প্রতিরোধের প্রদর্শন করে। এটি স্বাভাবিক অবস্থায় এর জড়তা প্রমাণ করে। পানিতে (তাজা) তামার দ্রবণীয়তা কার্যত পরিলক্ষিত হয় না। কিন্তু একটি আর্দ্র পরিবেশে এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের ক্রিয়ায়, ধাতব পৃষ্ঠে একটি সবুজ ফিল্ম তৈরি হয়, যা প্রধান কার্বনেট:

Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 · CuCO 2।

যদি আমরা লবণের আকারে এর মনোভালেন্ট যৌগগুলি বিবেচনা করি, তবে তাদের নগণ্য দ্রবীভূতকরণ পরিলক্ষিত হয়। এই জাতীয় পদার্থ দ্রুত অক্সিডেশন সাপেক্ষে। ফলস্বরূপ, বাইভ্যালেন্ট কপার যৌগ প্রাপ্ত হয়। এই লবণের জলীয় মাধ্যমে ভালো দ্রবণীয়তা আছে। আয়নগুলিতে তাদের সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতা ঘটে।

অ্যাসিডে দ্রবণীয়তা

দুর্বল বা পাতলা অ্যাসিডের সাথে তামার প্রতিক্রিয়ার জন্য স্বাভাবিক অবস্থা তাদের মিথস্ক্রিয়া জন্য অনুকূল নয়। ক্ষার সহ ধাতুর কোন রাসায়নিক প্রক্রিয়া পরিলক্ষিত হয় না। অ্যাসিডগুলিতে তামার দ্রবণীয়তা সম্ভব যদি তারা শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হয়। শুধুমাত্র এই ক্ষেত্রে মিথস্ক্রিয়া সঞ্চালিত হয়।

নাইট্রিক অ্যাসিডে তামার দ্রবণীয়তা

প্রক্রিয়া একটি শক্তিশালী বিকারক সঙ্গে সঞ্চালিত হয় যে কারণে এই ধরনের একটি প্রতিক্রিয়া সম্ভব। মিশ্রিত এবং ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড তামা দ্রবীভূত করার সাথে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

প্রথম রূপটিতে, বিক্রিয়ার সময়, তামা নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন বাইভ্যালেন্ট অক্সাইড 75% থেকে 25% অনুপাতে প্রাপ্ত হয়। পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড প্রক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে:

8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O।

দ্বিতীয় ক্ষেত্রে, তামা নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন অক্সাইড প্রাপ্ত হয়, বাইভ্যালেন্ট এবং টেট্রাভ্যালেন্ট, যার অনুপাত 1 থেকে 1। এই প্রক্রিয়ায় 1 mol ধাতু এবং 3 mol ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড জড়িত। যখন তামা দ্রবীভূত হয়, দ্রবণের একটি শক্তিশালী উত্তাপ ঘটে, যার ফলস্বরূপ তাপ পচানিঅক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং নাইট্রিক অক্সাইডের অতিরিক্ত আয়তনের মুক্তি:

4HNO 3 + Cu → Cu (NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.

প্রতিক্রিয়াটি স্ক্র্যাপ প্রক্রিয়াকরণ বা বর্জ্য থেকে আবরণ অপসারণের সাথে যুক্ত ছোট আকারের উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়। যাইহোক, তামা দ্রবীভূত করার এই পদ্ধতির প্রচুর পরিমাণে নাইট্রিক অক্সাইডের মুক্তির সাথে জড়িত বেশ কয়েকটি অসুবিধা রয়েছে। তাদের ক্যাপচার বা নিরপেক্ষ করতে, আপনার বিশেষ সরঞ্জাম প্রয়োজন। এই প্রক্রিয়াগুলি খুব ব্যয়বহুল।

যখন উদ্বায়ী নাইট্রোজেন অক্সাইডের উৎপাদন সম্পূর্ণ বন্ধ হয়ে যায় তখন তামার দ্রবীভূতকরণ সম্পূর্ণ বলে বিবেচিত হয়। প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা 60 থেকে 70 ° C পর্যন্ত। পরবর্তী ধাপ হল এর নীচ থেকে দ্রবণটি নিষ্কাশন করা, ধাতুর ছোট ছোট টুকরা রয়েছে যা প্রতিক্রিয়া জানায়নি। ফলস্বরূপ তরলে জল যোগ করা হয় এবং পরিস্রাবণ করা হয়।

সালফিউরিক এসিডে দ্রবণীয়তা

স্বাভাবিক অবস্থায় এই ধরনের প্রতিক্রিয়া ঘটে না। সালফিউরিক অ্যাসিডে তামার দ্রবীভূত হওয়ার কারণটি হল এর শক্তিশালী ঘনত্ব। মিশ্রিত মাধ্যম ধাতুকে অক্সিডাইজ করতে পারে না। ঘনীভূত অবস্থায় তামার দ্রবীভূত হওয়া সালফেটের মুক্তির সাথে এগিয়ে যায়।

প্রক্রিয়াটি নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2।

কপার সালফেটের বৈশিষ্ট্য

ডিবাসিক লবণকে সালফেটও বলা হয়, এটিকে মনোনীত করা হয়: CuSO 4। এটি একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ ছাড়াই একটি পদার্থ যা অস্থিরতা প্রদর্শন করে না। নির্জল আকারে, লবণ বর্ণহীন, অস্বচ্ছ এবং অত্যন্ত হাইগ্রোস্কোপিক। কপার (সালফেট) ভাল দ্রবণীয়তা আছে। জলের অণু, লবণের সাথে সংযুক্ত হলে, স্ফটিক হাইড্রেট যৌগ গঠন করতে পারে। একটি উদাহরণ হল যা একটি নীল পেন্টাহাইড্রেট। এর সূত্র: CuSO 4 5H 2 O.

স্ফটিক হাইড্রেটগুলি একটি নীল বর্ণের স্বচ্ছ কাঠামো দ্বারা চিহ্নিত করা হয়; তারা একটি তিক্ত, ধাতব স্বাদ প্রদর্শন করে। তাদের অণু সময়ের সাথে আবদ্ধ জল হারাতে সক্ষম। প্রকৃতিতে, এগুলি খনিজগুলির আকারে পাওয়া যায়, যার মধ্যে রয়েছে চালকানথাইট এবং বুটাইট।

কপার সালফেট দ্বারা প্রভাবিত। দ্রাব্যতা একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া। লবণের হাইড্রেশনের সময় উল্লেখযোগ্য পরিমাণে তাপ নির্গত হয়।

লোহাতে তামার দ্রবণীয়তা

এই প্রক্রিয়ার ফলস্বরূপ, Fe এবং Cu এর ছদ্ম সংকর ধাতু গঠিত হয়। ধাতব লোহা এবং তামার জন্য, সীমিত পারস্পরিক দ্রবণীয়তা সম্ভব। এর সর্বোচ্চ মান 1099.85 ° C তাপমাত্রায় পরিলক্ষিত হয়। লোহার কঠিন আকারে তামার দ্রবণীয়তা 8.5%। এগুলো ছোট সংখ্যা। তামার কঠিন আকারে ধাতব লোহার দ্রবীভূত হয় প্রায় 4.2%।

ঘরের মানগুলিতে তাপমাত্রা হ্রাস পারস্পরিক প্রক্রিয়াগুলিকে তুচ্ছ করে তোলে। গলে গেলে ধাতু তামা, এটি শক্ত আকারে লোহাকে ভালভাবে ভেজাতে সক্ষম। সিউডো-অ্যালোয় ফে এবং কিউ পাওয়ার সময়, বিশেষ ওয়ার্কপিস ব্যবহার করা হয়। এগুলি খাঁটি বা মিশ্র আকারে লোহার গুঁড়ো চাপা বা বেকিং করে তৈরি করা হয়। এই ধরনের workpieces তরল তামা সঙ্গে impregnated হয়, ছদ্ম-অ্যালয় গঠন করে।

অ্যামোনিয়া মধ্যে দ্রবীভূত

প্রক্রিয়াটি প্রায়শই একটি গরম ধাতুর উপর বায়বীয় আকারে NH 3 অতিক্রম করার মাধ্যমে সঞ্চালিত হয়। ফলাফল হল অ্যামোনিয়াতে তামা দ্রবীভূত হয়, Cu 3 N নিঃসৃত হয়। এই যৌগটিকে বলা হয় মনোভ্যালেন্ট নাইট্রাইড।

এর লবণ অ্যামোনিয়া দ্রবণের সংস্পর্শে আসে। কপার ক্লোরাইডে এই জাতীয় বিকারক যুক্ত করা হাইড্রোক্সাইডের আকারে বৃষ্টিপাতের দিকে পরিচালিত করে:

CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 ↓।

অতিরিক্ত অ্যামোনিয়া একটি জটিল ধরণের যৌগ গঠনে অবদান রাখে, যার একটি গাঢ় নীল রঙ রয়েছে:

Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → (OH) 2।

এই প্রক্রিয়াটি বাইভ্যালেন্ট কপার আয়ন নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

ঢালাই লোহা মধ্যে দ্রাব্যতা

নমনীয় মুক্তাযুক্ত ঢালাই লোহার গঠনে, প্রধান উপাদানগুলি ছাড়াও, সাধারণ তামার আকারে একটি অতিরিক্ত উপাদান রয়েছে। তিনিই কার্বন পরমাণুর গ্রাফিটাইজেশন বাড়ান, তরলতা, শক্তি এবং খাদগুলির কঠোরতা বৃদ্ধিতে অবদান রাখেন। ধাতু চূড়ান্ত পণ্য মুক্তা স্তরের উপর একটি ইতিবাচক প্রভাব আছে. ঢালাই লোহাতে তামার দ্রবণীয়তা মূল কম্পোজিশনের মিশ্রণের জন্য ব্যবহৃত হয়। এই প্রক্রিয়ার মূল উদ্দেশ্য হল একটি নমনীয় খাদ প্রাপ্ত করা। এটির যান্ত্রিক এবং ক্ষয়কারী বৈশিষ্ট্যগুলি উন্নত হবে, তবে কম ক্ষয়ক্ষতি হবে।

যদি ঢালাই আয়রনে তামার পরিমাণ প্রায় 1% হয়, তবে প্রসার্য শক্তি সূচক 40% এর সমান এবং ফলনের শক্তি 50% বৃদ্ধি পায়। এটি উল্লেখযোগ্যভাবে খাদের বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন করে। 2% পর্যন্ত ধাতব মিশ্রণের পরিমাণ বৃদ্ধি 65% পর্যন্ত শক্তির পরিবর্তন ঘটায় এবং ফলন সূচক 70% হয়ে যায়। ঢালাই আয়রনে তামার পরিমাণ বেশি থাকায় নোডুলার গ্রাফাইট গঠন করা আরও কঠিন। কাঠামোর মধ্যে একটি অ্যালোয়িং উপাদানের প্রবর্তন একটি শক্ত এবং নরম খাদ তৈরির প্রযুক্তি পরিবর্তন করে না। অ্যানিলিংয়ের জন্য বরাদ্দ সময় তামার অমেধ্য অনুপস্থিতিতে এই জাতীয় প্রতিক্রিয়ার সময়কালের সাথে মিলে যায়। এটি প্রায় 10 ঘন্টা সময় নেয়।

সিলিকনের উচ্চ ঘনত্বের সাথে ঢালাই লোহা তৈরির জন্য তামার ব্যবহার অ্যানিলিংয়ের সময় মিশ্রণের তথাকথিত ferruginization সম্পূর্ণরূপে নির্মূল করতে সক্ষম নয়। ফলাফল কম স্থিতিস্থাপকতা সঙ্গে একটি পণ্য.

পারদ মধ্যে দ্রবণীয়তা

যখন পারদ অন্যান্য উপাদানের ধাতুর সাথে মিশ্রিত হয়, তখন অ্যামালগাম পাওয়া যায়। এই প্রক্রিয়া সঞ্চালিত হতে পারে যখন কক্ষ তাপমাত্রায়, কারণ এই ধরনের পরিস্থিতিতে Pb একটি তরল। পারদের মধ্যে তামার দ্রবণীয়তা শুধুমাত্র উত্তাপের সময় চলে যায়। ধাতু প্রাক চূর্ণ করা আবশ্যক. যখন কঠিন তামা তরল পারদ দিয়ে ভেজা হয়, তখন একটি পদার্থ অন্যটিতে প্রবেশ করে বা ছড়িয়ে পড়ে। দ্রাব্যতার মান শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয় এবং 7.4 * 10 -3। বিক্রিয়াটি সিমেন্টের মতো একটি কঠিন, সরল অ্যামালগাম তৈরি করে। একটু গরম করলেই নরম হয়ে যায়। ফলস্বরূপ, এই মিশ্রণ চীনামাটির বাসন পণ্য মেরামত ব্যবহার করা হয়। একটি অনুকূল ধাতব বিষয়বস্তু সহ জটিল অ্যামালগামও রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, একটি দাঁতের মিশ্রণে তামা এবং দস্তার উপাদান থাকে। শতাংশে তাদের সংখ্যা 65: 27: 6: 2। এই রচনা সহ আমলগামকে রূপা বলা হয়। খাদের প্রতিটি উপাদান একটি নির্দিষ্ট ফাংশন সঞ্চালন করে যা আপনাকে একটি উচ্চ মানের সিল পেতে দেয়।

আরেকটি উদাহরণ হল অ্যামালগাম অ্যালয়, যাতে উচ্চ তামার উপাদান রয়েছে। একে তামার খাদও বলা হয়। আমলগামে 10 থেকে 30% Cu থাকে। উচ্চ তামার উপাদান পারদের সাথে টিনের মিথস্ক্রিয়া প্রতিরোধ করে, যা একটি খুব দুর্বল এবং ক্ষয়কারী খাদ ফেজ গঠনে বাধা দেয়। উপরন্তু, ভরাট মধ্যে রৌপ্য পরিমাণ হ্রাস খরচ একটি হ্রাস বাড়ে. অ্যামালগাম তৈরির জন্য, একটি জড় বায়ুমণ্ডল বা একটি প্রতিরক্ষামূলক তরল ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয় যা একটি ফিল্ম গঠন করে। যে ধাতুগুলি সংকর ধাতু তৈরি করে তারা বায়ু দ্বারা দ্রুত জারিত হতে সক্ষম। হাইড্রোজেনের উপস্থিতিতে কাপরাম অ্যামালগাম গরম করার প্রক্রিয়ার ফলে পারদ অপসারণ হয়, যা মৌলিক তামাকে আলাদা করার অনুমতি দেয়। আপনি দেখতে পাচ্ছেন, এই বিষয়টি শেখা কঠিন নয়। এখন আপনি জানেন কিভাবে তামা শুধুমাত্র জলের সাথে নয়, অ্যাসিড এবং অন্যান্য উপাদানগুলির সাথেও যোগাযোগ করে।