হাইড্রোজেন সালফাইড একটি শক্তিশালী বা দুর্বল অ্যাসিড। সালফার (II) যৌগ
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
গ্যাস, বর্ণহীন, পচা ডিমের গন্ধযুক্ত, বিষাক্ত, পানিতে দ্রবণীয় (1তে V H 2 O দ্রবীভূত করে 3 V H 2 S NU এ); t ° pl. = -86°সে; বেল t ° = -60°সে.
শরীরে হাইড্রোজেন সালফাইডের প্রভাব:
হাইড্রোজেন সালফাইড শুধুমাত্র খারাপ গন্ধই নয়, এটি অত্যন্ত বিষাক্তও। যখন এই গ্যাসটি প্রচুর পরিমাণে শ্বাস নেওয়া হয়, তখন শ্বাসযন্ত্রের স্নায়ুর পক্ষাঘাত দ্রুত হয়ে যায় এবং তারপরে ব্যক্তি গন্ধ পাওয়া বন্ধ করে দেয় - এটি হাইড্রোজেন সালফাইডের মারাত্মক বিপদ।
পাইপলাইন মেরামত করার সময় শ্রমিকরা আহত হওয়ার সময় ক্ষতিকারক গ্যাসের সাথে বিষক্রিয়ার অনেক ঘটনা রয়েছে। এই গ্যাসটি ভারী, তাই এটি গর্তে, কূপে জমা হয়, যেখান থেকে দ্রুত বের হওয়া এত সহজ নয়।
রিসিভিং
1) H 2 + S → H 2 S ( at t)
2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
1) সমাধান এইচ 2 এস জলে - একটি দুর্বল ডিবাসিক অ্যাসিড।
বিচ্ছিন্নতা দুটি পর্যায়ে ঘটে:
H 2 S → H + + HS - (প্রথম পর্যায়, হাইড্রোসালফাইড - আয়ন গঠিত হয়)
HS - → 2 H + + S 2- (দ্বিতীয় পর্যায়)
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড লবণের দুটি সিরিজ গঠন করে - মাঝারি (সালফাইড) এবং অ্যাসিডিক (হাইড্রোসালফাইড):
না 2 এস- সোডিয়াম সালফাইড;
CaS- ক্যালসিয়াম সালফাইড;
NaHS- সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইড;
সিএ( Hs) 2 - ক্যালসিয়াম হাইড্রোসালফাইড।
2) ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:
H 2 S + 2 NaOH (অতিরিক্ত) → Na 2 S + 2 H 2 O
H 2 S (অতিরিক্ত) + NaOH → Na H S + H 2 O
3) এইচ 2 এস খুব শক্তিশালী পুনর্জন্মগত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে:
H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr
H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl
H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8HCl
3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O
H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (conc) → S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O
(যখন উত্তপ্ত হয়, প্রতিক্রিয়া ভিন্নভাবে এগিয়ে যায়:
H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O
4) হাইড্রোজেন সালফাইড জারিত হয়:
অভাবের সাথে ও 2
2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O
O 2 এর অতিরিক্ত সহ
2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O
5) হাইড্রোজেন সালফাইডের সংস্পর্শে সিলভার কালো হয়ে যায়:
4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O
অন্ধকার আইটেম তাদের চকমক ফিরে যেতে পারে. এটি করার জন্য, এগুলি সোডা এবং অ্যালুমিনিয়াম ফয়েলের দ্রবণ সহ একটি এনামেল বাটিতে সিদ্ধ করা হয়। অ্যালুমিনিয়াম রূপালীকে ধাতুতে হ্রাস করে, যখন সোডা দ্রবণ সালফার আয়ন ধরে রাখে।
6) হাইড্রোজেন সালফাইড এবং দ্রবণীয় সালফাইডের জন্য গুণগত প্রতিক্রিয়া - গাঢ় বাদামী (প্রায় কালো) অবক্ষেপের গঠন পিবিএস:
H 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3
Na 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS ↓ + 2NaNO 3
Pb 2+ + S 2- → PbS ↓
বায়ু দূষণ তেল রং দিয়ে আঁকা চিত্রগুলির পৃষ্ঠকে কালো করে দেয়, যার মধ্যে সাদা সীসা রয়েছে। পুরানো মাস্টারদের দ্বারা আর্ট পেইন্টিংগুলিকে অন্ধকার করার একটি প্রধান কারণ ছিল সীসার সাদা ব্যবহার, যা, কয়েক শতাব্দী ধরে, বাতাসে হাইড্রোজেন সালফাইডের চিহ্নগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে (প্রোটিনের ক্ষয়ের সময় অল্প পরিমাণে গঠিত; বায়ুমণ্ডলে শিল্প অঞ্চল, ইত্যাদি) পরিণত হয় পিবিএস. সীসা সাদা একটি রঙ্গক যা সীসা কার্বনেট ( ২) এটি দূষিত বায়ুমণ্ডলে হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে বিক্রিয়া করে সীসা সালফাইড তৈরি করে ( ২), কালো সংযোগ:
PbCO 3 + এইচ 2 এস = পিবিএস↓ + CO 2 + এইচ 2 ও
সীসা সালফাইড প্রক্রিয়াকরণের সময় ( ২) হাইড্রোজেন পারক্সাইডের সাথে, প্রতিক্রিয়া ঘটে:
পিবিএস + 4 এইচ 2 ও 2 = PbSO 4 + 4 এইচ 2 ও,
এই ক্ষেত্রে, সীসা সালফেট গঠিত হয় ( ২), যৌগটি সাদা।
এইভাবে, কালো করা তেল চিত্রগুলি পুনরুদ্ধার করা হয়।
7) পুন: প্রতিষ্ঠা:
PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (সাদা) + 4 H 2 O
সালফাইডস
সালফাইড উত্পাদন
1) সালফার দিয়ে ধাতু গরম করে অনেক সালফাইড পাওয়া যায়:
Hg + S → HgS
2) ক্ষার উপর হাইড্রোজেন সালফাইডের ক্রিয়া দ্বারা দ্রবণীয় সালফাইড প্রাপ্ত হয়:
H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O
3) অদ্রবণীয় সালফাইড বিনিময় প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS ↓
Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS ↓
ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓
MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓
2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓
SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS ↓
সালফাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
1) দ্রবণীয় সালফাইডগুলি অত্যন্ত হাইড্রোলাইজড হয়, যার ফলস্বরূপ তাদের জলীয় দ্রবণগুলির একটি ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া থাকে:
K 2 S + H 2 O → KHS + KOH
S 2- + H 2 O → HS - + OH -
2) লোহার বাম দিকে ভোল্টেজের সিরিজে দাঁড়িয়ে থাকা ধাতুগুলির সালফাইডগুলি (অন্তর্ভুক্ত) শক্তিশালী অ্যাসিডে দ্রবণীয়:
ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S
3) অদ্রবণীয় সালফাইডগুলি ঘনীভূত ক্রিয়া দ্বারা দ্রবণীয় অবস্থায় রূপান্তরিত হতে পারে HNO 3 :
FeS 2 + 8HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O
অ্যাঙ্করিং জন্য কাজ
টাস্ক নম্বর 1প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন যার সাহায্যে আপনি নিম্নলিখিত রূপান্তরগুলি সম্পাদন করতে পারেন:
কু→ CuS→ H 2 S→ SO 2
টাস্ক নম্বর 2
হাইড্রোজেন সালফাইডের সম্পূর্ণ ও অসম্পূর্ণ দহনের রেডক্স বিক্রিয়ার সমীকরণ তৈরি কর। বৈদ্যুতিন ভারসাম্য পদ্ধতি ব্যবহার করে সহগগুলি সাজান, প্রতিটি প্রতিক্রিয়ার জন্য অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্ট, সেইসাথে অক্সিডেশন এবং হ্রাস প্রক্রিয়াগুলি নির্দেশ করুন।
টাস্ক নম্বর 3
আণবিক, পূর্ণ এবং সংক্ষিপ্ত আয়নিক আকারে সীসা (II) নাইট্রেটের দ্রবণের সাথে হাইড্রোজেন সালফাইডের রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণটি লেখ। এই প্রতিক্রিয়ার লক্ষণগুলি লক্ষ্য করুন, প্রতিক্রিয়াটি কি বিপরীত হয়?
টাস্ক নম্বর 4
টাস্ক নম্বর 5
মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন গঠিত হাইড্রোজেন সালফাইড (n.u.) এর আয়তন নির্ধারণ করুন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের 2 কেজি ওজনের আয়রন (II) সালফাইডের 25% দ্রবণ দিয়ে?
হাইড্রোজেন সালফাইড (এইচ 2 এস) - খুব কার্সিনোজেনিক, বিষাক্ত গ্যাস। পচা ডিমের একটি তীব্র বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ আছে।
হাইড্রোজেন সালফাইড প্রাপ্তি।
1. পরীক্ষাগারে এইচ 2 এসসালফাইড এবং পাতলা অ্যাসিডের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার সময় প্রাপ্ত:
ফেএস + 2 HCl = FeCl 2 + এইচ 2 এস,
2. মিথস্ক্রিয়া আল 2 এস 3 ঠান্ডা জল দিয়ে (ফলে হাইড্রোজেন সালফাইড প্রথম উত্পাদন পদ্ধতির তুলনায় পরিষ্কার):
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S।
হাইড্রোজেন সালফাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।
হাইড্রোজেন সালফাইড H 2 S - একটি সমযোজী যৌগ যা একটি অণুর মতো হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে না H 2 O... (পার্থক্য হল সালফারের পরমাণু অক্সিজেন পরমাণুর চেয়ে বড় এবং বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক। তাই সালফারের চার্জের ঘনত্ব কম। এবং হাইড্রোজেন বন্ধনের অনুপস্থিতির কারণে, এর স্ফুটনাঙ্ক এইচ 2 এসঅক্সিজেনের চেয়ে বেশি। এছাড়াও এইচ 2 এসজলে খারাপভাবে দ্রবণীয়, যা হাইড্রোজেন বন্ধনের অনুপস্থিতিকেও নির্দেশ করে)।
H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,
2. হাইড্রোজেন সালফাইড এইচ 2 এস- খুব দুর্বল অ্যাসিড, দ্রবণে ধাপে ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়:
এইচ 2 এস ⇆ এইচ + + Hs - ,
Hs - ⇆ এইচ + + এস 2- ,
3. শক্তিশালী অক্সিডেন্টের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,
2 এইচ 2 এস + এইচ 2 তাই 3 = 3 এস + 3 এইচ 2 ও,
2 FeCl 3 + এইচ 2 এস = 2 FeCl 2 + এস + 2 HCl,
4. অম্লীয় এবং মধ্যবর্তী লবণ (হাইড্রোসালফাইড এবং সালফাইড) গঠনের সময় বেস, মৌলিক অক্সাইড এবং লবণের সাথে বিক্রিয়া করে:
Pb (NO 3) 2 + 2S = PbS ↓ + 2HNO 3।
এই বিক্রিয়াটি হাইড্রোজেন সালফাইড বা সালফাইড আয়ন সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। পিবিএস- কালো অবক্ষেপ।
H 2 S অণুর রাসায়নিক গঠন H 2 O অণুর গঠনের অনুরূপ: (কৌণিক আকৃতি)
কিন্তু, জলের বিপরীতে, H 2 S অণুগুলি নিম্ন-পোলারিটি; তাদের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না; অণুর শক্তি অনেক কম।
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
সাধারণ তাপমাত্রায়, এইচ 2 এস একটি বর্ণহীন গ্যাস যা পচা ডিমের একটি অত্যন্ত অপ্রীতিকর শ্বাসরোধকারী গন্ধ, খুব বিষাক্ত (একটি ঘনত্ব> 3 গ্রাম / মি 3, এটি মারাত্মক বিষক্রিয়া ঘটায়)। হাইড্রোজেন সালফাইড বাতাসের চেয়ে ভারী, সহজেই ঘনীভূত হয়ে বর্ণহীন তরলে পরিণত হয়। H2S পানিতে দ্রবণীয় (স্বাভাবিক তাপমাত্রায়, H2O এর 1 লিটারে 2.5 লিটার গ্যাস দ্রবীভূত হয়)।
প্রকৃতিতে হাইড্রোজেন সালফাইড
H 2 S আগ্নেয়গিরি এবং ভূগর্ভস্থ গ্যাসে, সালফার স্প্রিংসের জলে উপস্থিত থাকে। এটি সালফারযুক্ত প্রোটিনের ক্ষয়ের সময় গঠিত হয় এবং অসংখ্য অণুজীবের জীবনকালেও এটি নির্গত হয়।
প্রাপ্তির পদ্ধতি
1. সরল পদার্থ থেকে সংশ্লেষণ:
S + H 2 = H 2 S
2. ধাতব সালফাইডগুলিতে নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের প্রভাব:
FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2
3. অ্যাকশন কনক। H 2 SO 4 (অতিরিক্ত নয়) ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবী Me:
5H 2 SO 4 (conc.) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 О
4. কিছু সালফাইডের অপরিবর্তনীয় হাইড্রোলাইসিস দ্বারা গঠিত:
AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Аl (OH) 3 ↓
H 2 S এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
এইচ 2 এস - শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট
অক্সিডেন্টের সাথে H 2 S এর মিথস্ক্রিয়া গঠনের দিকে পরিচালিত করে বিভিন্ন পদার্থ(S, SO 2, H 2 SO 4),
সাধারণ অক্সিডাইজিং পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া
বাতাসে অক্সিজেনের সাথে জারণ
2H 2 S + 3O 2 (অতিরিক্ত) = 2SO 2 + 2H 2 O
2H 2 S + O 2 (ঘাটতি) = 2S ↓ + 2H 2 O
হ্যালোজেনের সাথে জারণ:
H 2 S + Br 2 = S ↓ + 2НВr
অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া (HNO 3, H 2 SO 4 (conc.)।
3H 2 S + 8HNO 3 (dil.) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O
H 2 S + 8HNO 3 (conc.) = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
H 2 S + H 2 SO 4 (conc.) = S ↓ + SO 2 + 2H 2 O
লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া - অক্সিডাইজিং এজেন্ট
5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S ↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O
H 2 S + 2FeCl 3 = S ↓ + 2FeCl 2 + 2HCl
H 2 S এর একটি জলীয় দ্রবণ একটি দুর্বল অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড H 2 S 2-বেসিক অ্যাসিড ধাপে ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়
১ম পর্যায়: H 2 S → H + + HS -
2য় পর্যায়: HS - → H + + S 2-
জলীয় দ্রবণে H 2 S অ্যাসিড শ্রেণীর সাধারণ প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যেখানে এটি একটি দুর্বল অ্যাসিডের মতো আচরণ করে। মিথস্ক্রিয়া:
ক) সক্রিয় ধাতু সহ
H 2 S + Mg = H 2 + MgS
খ) অক্সিডেন্টের উপস্থিতিতে স্বল্প-ক্রিয়াশীল ধাতু (Ag, Cu, Hg) সহ
2H 2 S + 4Аg + O 2 = 2Ag 2 S ↓ + 2Н 2 O
গ) মৌলিক অক্সাইড সহ
H 2 S + BaO = BaS + H 2 O
ঘ) ক্ষার সহ
H 2 S + NaOH (ঘাটতি) = NaHS + H 2 O
ঙ) অ্যামোনিয়া সহ
H 2 S + 2NH 3 (অতিরিক্ত) = (NH 4) 2 S
শক্তিশালী অ্যাসিডের লবণের সাথে H 2 S-এর প্রতিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড খুব দুর্বল হওয়া সত্ত্বেও, এটি শক্তিশালী অ্যাসিডের কিছু লবণের সাথে বিক্রিয়া করে, উদাহরণস্বরূপ:
CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4
প্রতিক্রিয়া ঘটে যখন ফলে মি সালফাইড শুধুমাত্র জলেই নয়, শক্তিশালী অ্যাসিডেও অদ্রবণীয় হয়।
সালফাইড anion জন্য গুণগত প্রতিক্রিয়া
এই প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি S 2- এবং হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যানিয়ন সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়:
H 2 S + Pb (NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS ↓ কালো অবক্ষেপ।
Pb (NO 3) 2 এর দ্রবণ দিয়ে ভেজা কাগজ ব্যবহার করে H 2 S গ্যাস সনাক্ত করা হয়, যা H 2 S এর উপস্থিতিতে কালো হয়ে যায়।
সালফাইডস
সালফাইডগুলিকে কিছু অধাতু (C, Si, P, As, ইত্যাদি) সহ কম EO উপাদান সহ বাইনারি সালফার যৌগ বলা হয়।
সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল ধাতব সালফাইড, যেহেতু তাদের মধ্যে অনেকগুলি প্রাকৃতিক যৌগ এবং মুক্ত ধাতু, সালফার, সালফার ডাই অক্সাইড উত্পাদনের জন্য কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
দ্রবণীয় সালফাইডের বিপরীতমুখী হাইড্রোলাইসিস
ক্ষারীয় মি এবং অ্যামোনিয়ামের সালফাইডগুলি জলে সহজেই দ্রবণীয়, তবে জলীয় দ্রবণে তারা খুব বেশি পরিমাণে হাইড্রোলাইসিস করে:
S 2- + H 2 O → HS - + OH -
অতএব, সালফাইড দ্রবণগুলির একটি দৃঢ়ভাবে ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া আছে
ক্ষারীয় আর্থ মি এবং এমজি এর সালফাইডগুলি, জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইসিস করে এবং দ্রবণীয় অ্যাসিড লবণে রূপান্তরিত হয় - হাইড্রোসালফাইড:
2CaS + 2HOH = Ca (HS) 2 + Ca (OH) 2
যখন সালফাইড দ্রবণগুলিকে উত্তপ্ত করা হয়, তখন হাইড্রোলাইসিসও 2য় পর্যায়ে এগিয়ে যায়:
HS - + H 2 O → H 2 S + OH -
সালফাইডের অপরিবর্তনীয় হাইড্রোলাইসিস
কিছু ধাতুর সালফাইডগুলি অপরিবর্তনীয় হাইড্রোলাইসিসের মধ্য দিয়ে যায় এবং জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে পচে যায়, উদাহরণস্বরূপ:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI (OH) 3 ↓
Cr 2 S 3, Fe 2 S 3 একইভাবে পচে
অদ্রবণীয় সালফাইড
বেশিরভাগ ভারী ধাতু সালফাইডগুলি জলে কার্যত অদ্রবণীয় এবং তাই হাইড্রোলাইসিস করা হয় না। তাদের মধ্যে কিছু শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়ায় দ্রবীভূত হয়, উদাহরণস্বরূপ:
FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S
ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S
সালফাইডস Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS শুধুমাত্র জলেই নয়, অনেক অ্যাসিডেও দ্রবীভূত হয় না।
সালফাইডের অক্সিডেটিভ রোস্টিং
উচ্চ তাপমাত্রায় বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে সালফাইডের অক্সিডেশন সালফাইডের কাঁচামাল প্রক্রিয়াকরণের একটি গুরুত্বপূর্ণ পর্যায়। উদাহরণ:
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
সালফাইড প্রাপ্তির পদ্ধতি
1. সরল পদার্থের সরাসরি সংযোগ:
2. ক্ষার দ্রবণের সাথে H 2 S এর মিথস্ক্রিয়া:
H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S সোডিয়াম সালফাইড
H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইড
3. লবণের দ্রবণের সাথে H 2 S বা (NH 4) 2 S এর মিথস্ক্রিয়া:
H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4
H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S ↓ + 2HNO 3
4. কয়লা দিয়ে ক্যালসিনিং করে সালফেট কমানো:
Na 2 SO 4 + 4С = Na 2 S + 4СО
এই প্রক্রিয়াটি ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সালফাইড পেতে ব্যবহৃত হয়।
সংজ্ঞা
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড(হাইড্রোজেন সালফাইড, মনোসালফান) স্বাভাবিক অবস্থায় একটি বর্ণহীন গ্যাস।
তাপগতভাবে অস্থির। ঠান্ডা জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়। একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ (0.1M) কে "হাইড্রোজেন সালফাইড জল" বলা হয়, যা বাতাসের সংস্পর্শে এলে মেঘলা হয়ে যায়। হালকা অম্লীয় বৈশিষ্ট্য দেখায়। OVR-এ এটি একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট।
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিডের রাসায়নিক সূত্র
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড H 2 S এর রাসায়নিক সূত্র। এটি দেখায় যে এই অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু (Ar = 1 amu) এবং একটি সালফার পরমাণু (Ar = 32 amu) রয়েছে। হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিডের আণবিক ওজন গণনা করতে রাসায়নিক সূত্র ব্যবহার করা যেতে পারে:
Mr (H 2 S) = 2 × Ar (H) + Ar (S);
মিস্টার (H 2 S) = 2 × 1 + 32 = 2 +32 = 34।
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিডের গ্রাফিক (কাঠামোগত) সূত্র
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিডের কাঠামোগত (গ্রাফিক) সূত্রটি আরও চাক্ষুষ। এটি দেখায় কিভাবে একটি অণুর ভিতরে পরমাণু একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে (চিত্র 1)।
ভাত। 1. বন্ধন কোণ এবং রাসায়নিক বন্ধনের দৈর্ঘ্যের ইঙ্গিত সহ একটি হাইড্রোজেন সালফাইড অণুর গঠন।
আয়নিক সূত্র
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড একটি ইলেক্ট্রোলাইট, অর্থাৎ একটি জলীয় দ্রবণে, এটি নিম্নলিখিত সমীকরণ অনুযায়ী আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম হয়:
H 2 S ↔ 2H + + S 2-।
সমস্যা সমাধানের উদাহরণ
উদাহরণ 1
| ব্যায়াম | 49.4% পটাসিয়াম, 20.2% সালফার, 30.4% অক্সিজেন ধারণকারী যৌগের আণবিক সূত্র নির্ধারণ করুন যদি এই যৌগের আপেক্ষিক আণবিক ওজন ক্যালসিয়ামের আপেক্ষিক পারমাণবিক ওজনের 3.95 গুণ হয়। |
| সমাধান |
আসুন "x" (পটাসিয়াম), "y" (সালফার) এবং "z" (অক্সিজেন) দ্বারা যৌগ তৈরি করে এমন উপাদানগুলির মোলের সংখ্যা নির্ধারণ করি। তারপর, মোলার অনুপাতটি এরকম দেখাবে (ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী থেকে নেওয়া আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মানগুলিকে পূর্ণ সংখ্যায় বৃত্তাকার করা হবে): x: y: z = ω (K) / Ar (K): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 49.4 / 39: 20.2 / 32: 30.4 / 16; x: y: z = 1.3: 0.63: 1.9 = 2: 1: 3। এর মানে হল যে পটাসিয়াম, সালফার এবং অক্সিজেনের একটি যৌগের সহজতম সূত্রটি K 2 SO 3 ফর্ম এবং একটি মোলার ভর 158 গ্রাম / mol হবে। আসুন এই যৌগের প্রকৃত মোলার ভর খুঁজে বের করা যাক: M পদার্থ = Ar (Ca) × 3.95 = 40 × 3.95 = 158 g/mol. একটি জৈব যৌগের প্রকৃত সূত্র খুঁজে পেতে, আমরা ফলস্বরূপ মোলার ভরের অনুপাত খুঁজে পাই: M পদার্থ / M (K 2 SO 3) = 158/158 = 1. সুতরাং পটাসিয়াম, সালফার এবং অক্সিজেনের যৌগের সূত্রটির রূপ K 2 SO 3। |
| উত্তর | K 2 SO 3 |
উদাহরণ 2
| ব্যায়াম | পদার্থটিতে 32.5% সোডিয়াম, 22.5% সালফার এবং 45% অক্সিজেন রয়েছে। বের করে আনা রাসায়নিক সূত্রপদার্থ |
| সমাধান | ভর ভগ্নাংশকম্পোজিশনের একটি অণুতে X উপাদান HX নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%। আসুন "x" (সোডিয়াম), "y" (সালফার) এবং "z" (অক্সিজেন) দ্বারা যৌগ তৈরিকারী উপাদানগুলির মোলের সংখ্যা নির্ধারণ করি। তারপর, মোলার অনুপাতটি এরকম দেখাবে (ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী থেকে নেওয়া আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মানগুলিকে পূর্ণ সংখ্যায় বৃত্তাকার করা হবে): x: y: z = ω (Na) / Ar (Na): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 32.5 / 23: 22.5 / 32: 45/16; x: y: z = 1.4: 0.7: 2.8 = 2: 1: 4। এর মানে হল যে সোডিয়াম, সালফার এবং অক্সিজেনের যৌগের সূত্রটি Na 2 SO 4 আকারে থাকবে। এটি সোডিয়াম সালফেট। |
| উত্তর | Na 2 SO 4 |
হাইড্রোজেন সালফাইড কি?
হাইড্রোজেন সালফার, এইচ 2 এস, (হাইড্রোজেন সালফাইড, হাইড্রোজেন সালফাইড) একটি বর্ণহীন দাহ্য গ্যাস যার তীব্র গন্ধ, স্ফুটনাঙ্ক 60.35 ডিগ্রি সেলসিয়াস। জলীয় দ্রবণ হল হাইড্রোসালফিউরিক এসিড। হাইড্রোজেন সালফাইড প্রায়ই তেল এবং গ্যাস ক্ষেত্রে পাওয়া যায়।
হাইড্রোজেন সালফাইড H 2 S বিষাক্ত: তীব্র মানব বিষক্রিয়া ইতিমধ্যেই 0.2-0.3 mg/m 3 এর ঘনত্বে ঘটে, 1 mg/m 3 এর বেশি ঘনত্ব মারাত্মক। হাইড্রোজেন সালফাইড এইচ 2 এস একটি আক্রমনাত্মক গ্যাস যা অ্যাসিড ক্ষয়কে উস্কে দেয়, যাকে এই ক্ষেত্রে হাইড্রোজেন সালফাইড ক্ষয় বলা হয়। পানিতে দ্রবীভূত হলে, এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড গঠন করে যা অক্সিজেন বা কার্বন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতিতে পিটিং সৃষ্টি করতে পারে।
এই বিষয়ে, ছাড়া আধুনিক গ্যাস চিকিত্সা স্টেশন এবং ডিসালফারাইজেশন মডিউলহাইড্রোজেন সালফাইড মানুষের মারাত্মক ক্ষতি করতে সক্ষম। কর্মক্ষেত্রের বাতাসে হাইড্রোজেন সালফাইডের সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্ব হল 10 মিলিগ্রাম / মি 3, এবং হাইড্রোকার্বন С 1 –С 3 এর মিশ্রণে এটি 3 মিলিগ্রাম / মি 3 এর সমান।
হাইড্রোজেন সালফাইড পরিশোধন কেন্দ্র ব্যতীত, তেল, শক্তি, পরিবহন এবং গ্যাস প্রক্রিয়াকরণ শিল্পের বিভিন্ন ধরণের সরঞ্জাম ক্ষতিগ্রস্ত হয় এবং ভেঙে যায়।
হাইড্রোজেন সালফাইড অপসারণ না করা হলে ধাতুর কি হবে?
হাইড্রোজেন সালফাইড - H 2 S - মোট ধাতু জারা
হাইড্রোজেন সালফাইড প্রায় সমস্ত ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে সালফাইড তৈরি করে, যা লোহার সাথে সম্পর্কিত একটি ক্যাথোডের ভূমিকা পালন করে এবং এটির সাথে একটি গ্যালভানিক জোড়া তৈরি করে। এই জোড়ার সম্ভাব্য পার্থক্য 0.2-0.48 V তে পৌঁছায়। স্টিলের সাথে মাইক্রোগ্যালভানিক জোড়া তৈরি করার জন্য সালফাইডের ক্ষমতা প্রক্রিয়া সরঞ্জাম এবং পাইপলাইনগুলির দ্রুত ধ্বংসের দিকে নিয়ে যায়।
হাইড্রোজেন সালফাইড জারা প্রতিরোধ করা অত্যন্ত কঠিন: অ্যাসিড জারা প্রতিরোধক যোগ করা সত্ত্বেও, স্টেইনলেস স্টিলের বিশেষ গ্রেড দিয়ে তৈরি পাইপগুলি দ্রুত ব্যর্থ হয়। এমনকি হাইড্রোজেন সালফাইড থেকে প্রাপ্ত সালফার সীমিত সময়ের জন্য ধাতব ট্যাঙ্কে পরিবহন করা যেতে পারে, যেহেতু সালফারে দ্রবীভূত হাইড্রোজেন সালফাইডের কারণে ট্যাঙ্কগুলি অকালে ধ্বংস হয়ে যায়। এই ক্ষেত্রে, পলিসালফেন এইচএস এন এইচ গঠন ঘটে। পলিসালফেনগুলি হাইড্রোজেন সালফাইডের চেয়ে বেশি ক্ষয়কারী উপাদান।
হাইড্রোজেন সালফাইড, অসম্পৃক্ত যৌগগুলিতে যোগদান করে, মারকাপটান তৈরি করে, যা সালফার যৌগের একটি আক্রমণাত্মক এবং বিষাক্ত অংশ - রাসায়নিক বিষ। তারাই অনুঘটকের বৈশিষ্ট্যগুলিকে উল্লেখযোগ্যভাবে ক্ষতিগ্রস্থ করে: তাদের তাপীয় স্থিতিশীলতা, গাম গঠনের প্রক্রিয়াগুলিকে তীব্র করে, বৃষ্টিপাত এবং স্ল্যাগ, স্লাজ, পলি জমা, যা অনুঘটকগুলির পৃষ্ঠের নিষ্ক্রিয়তা সৃষ্টি করে এবং এর ক্ষয়কারী কার্যকলাপকেও বৃদ্ধি করে। প্রযুক্তিগত ডিভাইসের উপাদান।
H 2 S উল্লেখযোগ্যভাবে ইস্পাত মধ্যে হাইড্রোজেন অনুপ্রবেশ প্রক্রিয়া বৃদ্ধি. যদি, অম্লীয় মিডিয়াতে ক্ষয়ের সময়, হাইড্রোজেনের সর্বাধিক অনুপাত স্টিলে ছড়িয়ে পড়া হাইড্রোজেনের মোট পরিমাণের 4% হয়, তবে হাইড্রোজেন সালফাইড-ধারণকারী দ্রবণগুলিতে এই মানটি 40% পৌঁছে যায়।
গ্যাসে অক্সিজেনের উপস্থিতি ক্ষয় প্রক্রিয়াকে উল্লেখযোগ্যভাবে ত্বরান্বিত করে। এটি পরীক্ষামূলকভাবে পাওয়া গেছে যে সবচেয়ে ক্ষয়কারী গ্যাস হল সেই গ্যাস যেখানে অক্সিজেনের সাথে হাইড্রোজেন সালফাইডের অনুপাত 114: 1। এই মনোভাব সমালোচনামূলক বলা হয়.
গ্যাসে আর্দ্রতার উপস্থিতি ধাতব ক্ষয়ের দিকে পরিচালিত করে, যখন H 2 S, O 2 এবং H 2 O এর একযোগে উপস্থিতি ক্ষয়ের দৃষ্টিকোণ থেকে সবচেয়ে প্রতিকূল।
ক্রমবর্ধমান চাপের সাথে এই অমেধ্যগুলির ধাতুতে ক্ষয়কারী ক্রিয়া তীব্রভাবে বৃদ্ধি পায়।
গ্যাস পাইপলাইনের ক্ষয় হার এই পাইপলাইনের মধ্য দিয়ে যাওয়া গ্যাসের চাপের সরাসরি সমানুপাতিক। 20 atm পর্যন্ত চাপে। এবং আর্দ্র গ্যাস, এমনকি হাইড্রোজেন সালফাইড 0.002-0.0002% ভলিউমের চিহ্নগুলি পাইপ ধাতুর উল্লেখযোগ্য ক্ষয় ক্ষতি করার জন্য যথেষ্ট, গ্যাস পাইপলাইনের পরিষেবা জীবন 5-6 বছরের মধ্যে সীমাবদ্ধ করা.
গ্যাসগুলিতে উপস্থিত হাইড্রোজেন সালফাইডের ক্ষয়কারী প্রভাবের কারণে, গ্যাস উত্পাদন, পরিবহন, প্রক্রিয়াকরণ এবং ব্যবহারের সময় বিদ্যুৎ উত্পাদনকারী সরঞ্জাম (GPES - GTU) এবং সরঞ্জামগুলির পরিষেবা জীবন উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পায়।
ক্ষেত্রের পরিস্থিতিতে, পাইপ, ভালভ, দহন চেম্বার এবং পাওয়ার প্ল্যান্টের পাওয়ার প্ল্যান্টের পিস্টন, গ্যাস মিটার, কম্প্রেসার, রেফ্রিজারেটরগুলি বিশেষত বড় ক্ষয়কারী প্রভাবগুলির সংস্পর্শে আসে।
হাইড্রোজেন সালফাইডের একটি উল্লেখযোগ্য অংশ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে এবং বিদ্যুৎ কেন্দ্র, কম্প্রেসার, সরঞ্জাম, যোগাযোগ এবং প্রধান গ্যাস পাইপলাইনের অভ্যন্তরীণ দেয়ালে জারা পণ্যের আকারে জমা হতে পারে।
হাইড্রোজেন সালফাইড থেকে গ্যাস পরিশোধনের সমস্যার প্রাসঙ্গিকতা
হাইড্রোজেন সালফাইড থেকে গ্যাস পরিশোধনের সমস্যার জরুরীতা বায়ুমণ্ডলে ক্ষতিকারক নির্গমন হ্রাস, সালফার আমানতের বিকাশে পরিবেশগত সুরক্ষা নিশ্চিত করার প্রয়োজনীয়তা দ্বারা বাড়ানো হয়েছে।
একই সময়ে, পরিবেশে বিষাক্ত হাইড্রোজেন সালফাইড এবং এর দহন পণ্যের মুক্তি বাদ দেয় এমন নতুন ডিসালফারাইজেশন প্রযুক্তির বিদ্যমান এবং উন্নয়নের উন্নতিতে বিশেষ মনোযোগ দেওয়া হয়।
সমস্ত তালিকাভুক্ত অসুবিধা সত্ত্বেও, হাইড্রোজেন সালফাইড একটি মূল্যবান রাসায়নিক কাঁচামাল, যেহেতু এটি থেকে প্রচুর পরিমাণে অজৈব এবং জৈব যৌগ পাওয়া যায়।
