ফসফরাস অক্সাইড 5 গঠন। ফসফরাস অক্সাইড: প্রস্তুতি এবং মিথস্ক্রিয়া

2.39 গ্রাম / সেমি³ থার্মাল প্রপার্টি টি. ভাসমান। 420 o C (H-form), 569 (O-form) টি. কিপ। 359 (এইচ-ফর্ম) ° সে গঠনের এনথালপি -3010.1 kJ/mol রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য পানির দ্রব্যতা প্রতিক্রিয়া শ্রেণীবিভাগ রেজি. সি.এ.এস. নম্বর (P 2 O 5)
(P 4 O 10) ডেটা স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার উপর ভিত্তি করে (25 ° C, 100 kPa) যদি না অন্যথায় উল্লেখ করা হয়।

ফসফরাস পেন্টাঅক্সাইড, এছাড়াও ফসফরাস (V) অক্সাইড (ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড, ফসফরাস পেন্টক্সাইড) হল P 4 O 10 এবং P 2 O 5 সূত্র সহ অ্যাসিড অক্সাইড শ্রেণীর একটি অজৈব রাসায়নিক যৌগ।

গঠন

ফসফরাস (V) অক্সাইডের বাষ্পগুলির গঠন P 4 O 10 আছে। কঠিন অক্সাইড পলিমরফিজম প্রবণ। এটি একটি নিরাকার কাঁচযুক্ত অবস্থায় এবং স্ফটিক অবস্থায় বিদ্যমান। স্ফটিক অবস্থার জন্য, ফসফরাস পেন্টক্সাইডের দুটি মেটাস্টেবল পরিবর্তন জানা যায় - হেক্সাগোনাল এইচ-ফর্ম (a = 0.744 nm, = 87 °, স্পেস, গ্রুপ R3C) এবং অর্থরহম্বিক O-ফর্ম (a = 0.923 nm, b = 0m1 n7। , c = 0.494 nm , স্পেস, গ্রুপ Ppat), পাশাপাশি একটি স্থিতিশীল অর্থরহম্বিক ও-ফর্ম (a = 1.63 nm, b = 0.814 nm, c = 0.526 nm, স্পেস গ্রুপ Fdd2)। অণু P 4 O 10 (H-ফর্ম) একটি টেট্রাহেড্রন আকারে 4 PO 4 গোষ্ঠী দ্বারা নির্মিত, যার শীর্ষবিন্দুগুলি ফসফরাস পরমাণু দ্বারা দখল করা হয়, 6টি অক্সিজেন পরমাণু প্রান্ত বরাবর অবস্থিত এবং 4টি - তৃতীয়- বরাবর টেট্রাহেড্রনের ক্রম অক্ষ। এই পরিবর্তনটি সহজেই (360 ° C) উৎকৃষ্ট হয় এবং সক্রিয়ভাবে জলের সাথে যোগাযোগ করে। অন্যান্য পরিবর্তনগুলিতে PO 4 টেট্রাহেড্রার একটি স্তরযুক্ত পলিমার কাঠামো রয়েছে যা 10-মেম্বারড (O-ফর্ম) এবং 6-মেম্বারযুক্ত (O "-ফর্ম) রিংগুলিতে মিলিত হয় এইচ-ফর্মটি 300-360 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ও-ফর্মে রূপান্তরিত হয়।

বৈশিষ্ট্য

P 4 O 10 জলের সাথে খুব সক্রিয়ভাবে যোগাযোগ করে (এইচ-ফর্মটি বিস্ফোরণের সাথেও জল শোষণ করে), ফসফরিক অ্যাসিডের মিশ্রণ তৈরি করে, যার গঠন জলের পরিমাণ এবং অন্যান্য অবস্থার উপর নির্ভর করে:

$\backslash \; mathsf\; (P\_4O\_\; (10)\; +\; 6H\_2O\; \backslash \; rightarrow\; 4H\_3PO\_4)$

শক্তিশালী গরম করার সাথে, এটি এতে পচে যায়:

$\backslash \; mathsf\; (P\_4O\_\; (10)\; \backslash \; rightarrow\; P\_4O\_6\; +\; 2O\_2)$

এটি একটি শক্তিশালী ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট প্রদান করে, অন্যান্য যৌগ থেকে জল আহরণ করতে সক্ষম:

$\backslash \; mathsf\; (4HNO\_3\; +\; P\_4O\_\; (10)\; \backslash \; rightarrow\; 4HPO\_3\; +\; 2N\_2O\_5)$ $\backslash \; mathsf\; (4HClO\_4\; +\; P\_4O\_\; (10)\; \backslash \; rightarrow\; (HPO\_3)\; \_4\; +\; 2Cl\_2O\_7)$

ফসফরাস (V) অক্সাইড জৈব সংশ্লেষণে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি অ্যামাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, তাদের নাইট্রিলে রূপান্তরিত করে:

$\backslash \; mathsf\; (P\_4O\_\; (10)\; +\; RCONH\_2\; \backslash \; rightarrow\; P\_4O\_9\; (OH)\; \_2\; +\; RCN)$ $\backslash \; mathsf\; (P\_4O\_\; (10)\; +\; 12RCOOH\; \backslash \; rightarrow\; 4H\_3PO\_4\; +\; 6\; (RCO)\; \_2O)$

ফসফরাস (V) অক্সাইড অ্যালকোহল, ইথার, ফেনল এবং অন্যান্যগুলির সাথেও যোগাযোগ করে যথোপযুক্ত সৃষ্টিকর্তা... একই সময়ে, একটি ফাঁক আছে সংযোগ P-O-Pএবং অর্গানোফসফরাস যৌগ গঠিত হয়। এনএইচ 3 এবং হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম ফসফেট এবং ফসফরাস অক্সিহ্যালাইড তৈরি করে:

$\backslash \; mathsf\; (P\_4O\_\; (10)\; +\; 8PCl\_3\; +\; O\_2\; \backslash \; rightarrow\; 12POCl\_3)$

"ফসফরাস (ভি) অক্সাইড" নিবন্ধটির উপর একটি পর্যালোচনা লিখুন

সাহিত্য

• আখমেতভ এন.এস. "সাধারণ এবং অজৈব রসায়ন" এম.: উচ্চ বিদ্যালয়, 2001
• রেমি জি. "অজৈব রসায়নের কোর্স" এম.: বিদেশী সাহিত্য, 1963
• এফ. কটন, জে. উইলকিনসন "আধুনিক অজৈব রসায়ন" এম.: মীর, 1969
• জেফিরভ এন.এস. এবং ইত্যাদি. v.5 ত্রি-যত্র // রাসায়নিক বিশ্বকোষ। - এম।: বিগ রাশিয়ান এনসাইক্লোপিডিয়া, 1998।-- 783 পি। - আইএসবিএন 5-85270-310-9।

ফসফরাস (ভি) অক্সাইড বৈশিষ্ট্যযুক্ত উদ্ধৃতি

"সে কী করছে, মেরেনিনা ভারী," তারা তার সম্পর্কে বলেছিল।
একবার একজন ফরাসী, যাকে টিখোন নিয়ে গিয়েছিল, তাকে পিস্তল দিয়ে গুলি করে তার পিঠের মাংসে আঘাত করেছিল। এই ক্ষতটি, যেখান থেকে টিখোনকে শুধুমাত্র ভদকা দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল, অভ্যন্তরীণ এবং বাহ্যিকভাবে, পুরো বিচ্ছিন্নতা এবং কৌতুকগুলির মধ্যে সবচেয়ে আনন্দদায়ক রসিকতার বিষয় ছিল যার কাছে টিখোন স্বেচ্ছায় আত্মহত্যা করেছিলেন।
- কি ভাই, যাবে না? মোচড় দিলেন আলী? - কস্যাকস তাকে দেখে হেসেছিল, এবং টিখন, ইচ্ছাকৃতভাবে কুঁকড়ে এবং মুখ তৈরি করে, রাগের ভান করে, সবচেয়ে হাস্যকর অভিশাপ দিয়ে ফরাসিদের তিরস্কার করেছিল। এই ঘটনাটি টিখনের উপর কেবল প্রভাব ফেলেছিল যে তার আঘাতের পরে তিনি খুব কমই বন্দীদের নিয়ে আসেন।
টিখোন ছিলেন দলের সবচেয়ে সহায়ক ও সাহসী ব্যক্তি। অন্য কেউ আক্রমণের কোনো ঘটনা আবিষ্কার করেনি, অন্য কেউ তাকে ধরেনি বা ফরাসিদের মারধর করেনি; এবং ফলস্বরূপ, তিনি সমস্ত কস্যাক, হুসারদের একজন বিদ্রূপকারী ছিলেন এবং তিনি নিজেই স্বেচ্ছায় এই পদে আত্মসমর্পণ করেছিলেন। এখন তিখোনকে ডেনিসভ পাঠিয়েছিলেন, জিহ্বা নেওয়ার জন্য রাতে এখনও শামশেভোতে। কিন্তু, হয় সে একজন ফরাসীকে নিয়ে সন্তুষ্ট ছিল না, অথবা কারণ সে সারারাত ঘুমিয়েছিল, দিনের বেলা সে ঝোপের মধ্যে উঠেছিল, ফরাসিদের একেবারে মাঝখানে এবং, যেমন সে ডেনিসভ পর্বত থেকে দেখেছিল, তাদের দ্বারা আবিষ্কার হয়েছিল।

আগামীকালের আক্রমণ সম্পর্কে এসউলের সাথে আরও কিছুক্ষণ কথা বলার পরে, যা এখন, ফরাসিদের ঘনিষ্ঠতা দেখে, ডেনিসভ অবশেষে সিদ্ধান্ত নিয়েছে বলে মনে হয়েছিল, সে তার ঘোড়াটি ঘুরিয়ে ফিরে গেল।
- আচ্ছা, bg "at, tepeg" চলো আমরা গিয়ে শুকিয়ে আসি, - সে পিটকে বলল।
ফরেস্ট গার্ডহাউসের কাছে এসে, ডেনিসভ থামল, বনের মধ্যে উঁকি দিল। কাঁধে বন্দুক এবং বেল্টে কুড়াল নিয়ে জ্যাকেট, বাস্ট জুতা এবং একটি কাজান টুপি পরা একজন লোক, লম্বা লম্বা পায়ে হালকা পদক্ষেপ নিয়ে, লম্বা ঝুলন্ত বাহু নিয়ে বনের মধ্য দিয়ে হেঁটেছিল। ডেনিসভকে দেখে, এই লোকটি দ্রুত ঝোপের মধ্যে কিছু ছুঁড়ে ফেলল এবং তার ভেজা টুপিটি ঝুলে থাকা কাঁটা দিয়ে খুলে প্রধানের কাছে গেল। এটা ছিল তিখোন। তার মুখ, গুটিবসন্ত এবং কুঁচকানো, ছোট সরু চোখ স্ব-সন্তুষ্ট বিনোদনে উজ্জ্বল। সে মাথা উঁচু করে, যেন হাসা থেকে বিরত থাকে, ডেনিসভের দিকে তাকিয়ে থাকে।
"আচ্ছা, পিজি" কোথায় পড়েছিল?" ডেনিসভ বলল।
- কোথায় ছিলে? আমি ফরাসিদের পিছনে গিয়েছিলাম, - তিখন একটি কর্কশ কিন্তু সুরেলা খাদে সাহসীভাবে এবং দ্রুত উত্তর দিল।
- বিকেলে উঠলে কেন? জানোয়ার ! আচ্ছা, নেননি? ..
"আমি এটা নিয়েছি," টিখন বলল।
- সে কোথায়?
- হ্যাঁ, আমি তাকে প্রথম এবং সর্বাগ্রে ভোরবেলা নিয়ে গিয়েছিলাম, - টিখোন চালিয়ে গিয়েছিলাম, চওড়া চ্যাপ্টা পাগুলিকে পুনরায় সাজিয়ে, বাস্ট জুতোয় পেঁচিয়ে, - এবং তাকে বনে নিয়ে গিয়েছিলাম। আমি দেখছি এটা ঠিক না। আমার মনে হয়, আমাকে যেতে দিন, আমি কিসের চেয়ে আরেকটা সাবধানে নেব।
- দেখুন, দুর্বৃত্ত, এটা, - ডেনিসভ ইসলকে বলল। - তুমি এটা করোনি কেন?
"তবে ওকে কেন তাড়ান," তিখন রাগ করে এবং তাড়াতাড়ি বাধা দিল, "তার ক্ষুধার্ত নেই। আমি জানি না আপনি কোনটি চান?
- কি জানোয়ার! .. আচ্ছা? ..
- আমি অন্যের জন্য গেলাম, - টিখোন চালিয়ে গেলেন, - আমি এমনভাবে বনের মধ্যে হামাগুড়ি দিয়েছিলাম এবং আমি বিছানায় গিয়েছিলাম। - টিখোন অপ্রত্যাশিতভাবে এবং নমনীয়ভাবে তার পেটে শুয়েছিল, তাদের মুখে কল্পনা করে যে সে কীভাবে এটি করেছে। "এক এবং নিশ্চিত হন," তিনি চালিয়ে যান। - আমি ওকে এমনভাবে ডাকাতি করি। - টিখোন দ্রুত, সহজে লাফিয়ে উঠল। - চল, আমি বলি, কর্নেলের কাছে। কিভাবে zagald. এবং তাদের মধ্যে চারটি আছে। তারা আমার দিকে তিরস্কার করে ছুটে আসে। আমি তাদের দিকে এমনভাবে কুড়াল দিয়েছি: যে আপনি, তারা বলে, খ্রিস্ট আপনার সাথে আছেন, - টিখোন চিৎকার করে, তার বাহু নেড়ে এবং ভয়ঙ্করভাবে ভ্রুকুটি করে, তার বুক উন্মুক্ত করে।
“এখন আমরা পাহাড় থেকে দেখেছি যে আপনি কীভাবে পুকুরের মধ্য দিয়ে প্রসারিত করেছেন,” ইসাউল তার উজ্জ্বল চোখ সরু করে বলল।
পেটিয়া সত্যিই হাসতে চেয়েছিল, কিন্তু সে দেখেছিল যে সবাই হাসতে থেকে বিরত ছিল। তিনি দ্রুত তিখনের মুখ থেকে ইসাউল এবং ডেনিসভের মুখের দিকে চোখ ফিরিয়ে নিলেন, এই সবের অর্থ কী তা বুঝতে পারছিলেন না।
- আপনি খনন করেছেন "ওরফে কল্পনা করবেন না," ডেনিসভ রাগ করে কাশি দিয়ে বলল।
টিখোন এক হাত দিয়ে তার পিঠ, অন্য হাত দিয়ে তার মাথা আঁচড়াতে শুরু করে এবং হঠাৎ তার পুরো মুখটি একটি উজ্জ্বল, বোকা হাসির মধ্যে প্রসারিত হয়, যা একটি দাঁতের অভাব প্রকাশ করে (যার জন্য তাকে শেরবাটি ডাকা হয়েছিল)। ডেনিসভ হাসলেন, এবং পেটিয়া একটি প্রফুল্ল হাসিতে ফেটে পড়লেন, যার সাথে টিখোন নিজেই যোগ দিয়েছিলেন।
- হ্যাঁ, সম্পূর্ণ অন্যায়, - টিখোন বলল। - তার গায়ে কাপড় খারাপ, কোথায় নিয়ে যাবেন তাহলে। হ্যাঁ, এবং একটি অভদ্র মানুষ, আপনার সম্মান. কেন, তিনি বলেন, আমি নিজে একজন আনারালিয়ান ছেলে, আমি যাব না, তিনি বলেন।
- কি পাশবিক! - ডেনিসভ বললেন। - আমাকে জিজ্ঞাসা করতে হবে...
- হ্যাঁ, আমি তাকে জিজ্ঞাসা করেছি, - টিখন বলল। - তিনি বলেছেন: দুর্বল জ্ঞান। আমাদের, তিনি বলেন, অনেক, কিন্তু সব খারাপ; শুধুমাত্র একটি নাম বলে। আহনেতে, সে বলে, ঠিক আছে, আপনি সবাইকে নিয়ে যাবেন, ”তিখন শেষ করলেন, ডেনিসভের চোখের দিকে আনন্দের সাথে এবং সিদ্ধান্তমূলকভাবে তাকিয়ে।
- এখানে আমি সেই শত গগস ঢেলে দেব "ইয়াছিখ, তুমি খিলান হবে" ওরফে সেই কোগ" চিট, - ডেনিসভ কড়া গলায় বললো।

ফসফরাস- পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের 3য় পিরিয়ড এবং VA-গ্রুপের উপাদান, ক্রমিক নম্বর 15। ইলেকট্রনিক সূত্রপরমাণু [10 Ne] 3s 2 3p 3, যৌগগুলিতে একটি স্থিতিশীল জারণ অবস্থা + V।

ফসফরাস অক্সিডেশন স্কেল:

ফসফরাসের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (2.32) সাধারণ অধাতুর তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে কম এবং হাইড্রোজেনের তুলনায় কিছুটা বেশি। বিভিন্ন অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিড, লবণ এবং বাইনারি যৌগ গঠন করে, অধাতু (অম্লীয়) বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। বেশিরভাগ ফসফেট পানিতে অদ্রবণীয়।

প্রকৃতিতে - ত্রয়োদশরাসায়নিক প্রাচুর্যের পরিপ্রেক্ষিতে, উপাদানটি (অধাতুর মধ্যে ষষ্ঠ), শুধুমাত্র রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ আকারে পাওয়া যায়। গুরুত্বপূর্ণ উপাদান।

মাটিতে ফসফরাসের অভাব ফসফরাস সার প্রবর্তনের দ্বারা ক্ষতিপূরণ দেওয়া হয় - প্রধানত সুপারফসফেটস।

ফসফরাসের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন

লাল এবং সাদা ফসফরাস পি... মুক্ত আকারে ফসফরাসের বেশ কয়েকটি পরিচিত অ্যালোট্রপিক ফর্ম রয়েছে, প্রধানগুলি হল সাদা ফসফরাসপি 4 এবং লাল ফসফরাসপি n. প্রতিক্রিয়া সমীকরণে, অ্যালোট্রপিক ফর্মগুলিকে P (লাল) এবং P (বেল।) হিসাবে উপস্থাপন করা হয়।

লাল ফসফরাস বিভিন্ন দৈর্ঘ্যের P n পলিমার অণু নিয়ে গঠিত। নিরাকার, এ কক্ষ তাপমাত্রায়ধীরে ধীরে সাদা ফসফরাসে রূপান্তরিত হয়। 416 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হলে, এটি উষ্ণ হয় (যখন বাষ্প ঠান্ডা হয়, সাদা ফসফরাস ঘনীভূত হয়)। জৈব দ্রাবক মধ্যে অদ্রবণীয়. রাসায়নিক কার্যকলাপ সাদা ফসফরাসের তুলনায় কম। এটি উত্তপ্ত হলেই বাতাসে আলোকিত হয়।

এটি অজৈব সংশ্লেষণে একটি বিকারক (সাদা ফসফরাসের চেয়ে নিরাপদ) হিসাবে ব্যবহৃত হয়, ভাস্বর আলোর জন্য একটি ফিলার, ম্যাচ তৈরিতে একটি স্প্রেডিং বাক্সের একটি উপাদান। বিষাক্ত নয়।

সাদা ফসফরাস P 4 অণু দ্বারা গঠিত। মোমের মতো নরম (ছুরি দিয়ে কাটা)। এটি পচন ছাড়াই গলে যায় এবং ফুটতে থাকে (গলনাঙ্ক 44.14 ° C, স্ফুটনাঙ্ক 287.3 ° C, p 1.82 g/cm 3)। এটি বাতাসে জারিত হয় (অন্ধকারে সবুজ আভা), একটি বড় ভর সহ, স্বতঃস্ফূর্ত জ্বলন সম্ভব। বিশেষ অবস্থার অধীনে, এটি লাল ফসফরাসে রূপান্তরিত হয়। আসুন বেনজিন, ইথার, কার্বন ডাইসালফাইডে ভালভাবে দ্রবীভূত করি। পানির সাথে বিক্রিয়া করে না, পানির স্তরের নিচে জমা হয়। অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল. রেডক্স বৈশিষ্ট্য দেখায়। তাদের লবণের দ্রবণ থেকে মূল্যবান ধাতু উদ্ধার করে।

এটি Н 3 Р0 4 এবং লাল ফসফরাস, জৈব সংশ্লেষণে একটি বিকারক হিসাবে, সংকর ধাতুগুলির জন্য একটি ডিঅক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে এবং একটি জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। জ্বলন্ত ফসফরাস বালি দিয়ে নির্বাপিত করা উচিত (কিন্তু জল নয়!) অত্যন্ত বিষাক্ত।

ফসফরাসের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়ার সমীকরণ:

শিল্পে ফসফরাস উৎপাদন

- গরম কোকের সাথে ফসফরাইট হ্রাস (ক্যালসিয়াম বাঁধতে বালি যোগ করা হয়):

Ca 3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2 আর+ 5CO (1000 ° C)

কঠিন সাদা ফসফরাস দিতে ফসফরাস বাষ্প ঠান্ডা করা হয়।

লাল ফসফরাস সাদা ফসফরাস থেকে প্রস্তুত করা হয় (উপরে দেখুন), অবস্থার উপর নির্ভর করে, পলিমারাইজেশন n (P n) এর মাত্রা ভিন্ন হতে পারে।

ফসফরাস যৌগ

ফসফিন আরএন 3... বাইনারি যৌগ, ফসফরাসের জারণ অবস্থা হল - III। একটি অপ্রীতিকর গন্ধ সঙ্গে একটি বর্ণহীন গ্যাস. অণুটির একটি অসম্পূর্ণ টেট্রাহেড্রনের গঠন রয়েছে [: P (H) 3] (sp 3 -সংকরকরণ)। পানিতে সামান্য দ্রবণীয়, এটির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না (NH 3 এর বিপরীতে)। শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, বাতাসে পুড়ে যায়, HNO 3 তে অক্সিডাইজ করে (সংখ্যা)। HI-তে যোগদান করেন। এটি অর্গানোফসফরাস যৌগগুলির সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়। প্রবলভাবে বিষাক্ত।

ফসফিনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

ফসফিন প্রবেশ করানো হচ্ছে পরীক্ষাগার:

CazP2 + 6HCl (dil.) = ЗСаСl + 2 আরএনজেড

ফসফরাস (V) অক্সাইড P 2 O 5... অ্যাসিডিক অক্সাইড। সাদা, তাপগতভাবে স্থিতিশীল। কঠিন এবং বায়বীয় অবস্থায়, P 4 O 10 ডাইমারের চারটি টেট্রাহেড্রার একটি কাঠামো রয়েছে যা তিনটি শীর্ষবিন্দু (P - O - P) দ্বারা সংযুক্ত। খুব উচ্চ তাপমাত্রায় এটি P 2 O 5 এ মনোমারাইজ করে। এছাড়াও একটি গ্লাসযুক্ত পলিমার (P 2 0 5) n রয়েছে। এটি অত্যন্ত হাইগ্রোস্কোপিক, জল এবং ক্ষারগুলির সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে। সাদা ফসফরাস দিয়ে পুনরুদ্ধার করা হয়। এটি অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিড থেকে জল দূরে নেয়।

এটি কঠিন পদার্থ, তরল এবং গ্যাসের মিশ্রণ শুকানোর জন্য একটি অত্যন্ত কার্যকর ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, ফসফেট চশমা তৈরিতে একটি বিকারক, অ্যালকিনের পলিমারাইজেশনের জন্য একটি অনুঘটক। বিষাক্ত।

ফসফরাস অক্সাইড +5 এর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়ার সমীকরণ:

প্রাপ্তি:অতিরিক্ত শুষ্ক বাতাসে ফসফরাসের দহন।

ফসফরিক অ্যাসিড H 3 PO 4.অক্সো অ্যাসিড। সাদা পদার্থ, হাইগ্রোস্কোপিক, পানির সাথে P 2 O 5 এর মিথস্ক্রিয়ার শেষ পণ্য। অণুটির একটি বিকৃত টেট্রাহেড্রনের গঠন রয়েছে [Р (O) (OH) 3] (sp 3 -হাইব্রিডিসাডিয়াম), সমযোজী σ-বন্ধন Р - ОН এবং σ, π-বন্ড Р = O রয়েছে। এটি পচন ছাড়াই গলে যায়, আরও গরম করার পরে পচে যায়। এটি জলে ভালভাবে দ্রবীভূত হয় (548 গ্রাম / 100 গ্রাম H 2 0)। দুর্বল অ্যাসিডদ্রবণে, ক্ষার দিয়ে নিরপেক্ষ, সম্পূর্ণ নয় - অ্যামোনিয়া হাইড্রেট দিয়ে। সাধারণ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে। এটি আয়ন বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া হল রূপালী (I) অর্থোফসফেটের একটি হলুদ বর্ষণ। এটি খনিজ সার উৎপাদনে, সুক্রোজের স্পষ্টীকরণের জন্য, জৈব সংশ্লেষণে অনুঘটক হিসাবে, ঢালাই লোহা এবং ইস্পাতের ক্ষয়রোধী আবরণের উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ফসফরিক অ্যাসিডের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়ার সমীকরণ:

শিল্পে ফসফরিক অ্যাসিড প্রাপ্তি:

সালফিউরিক অ্যাসিডে ফুটন্ত ফসফরাইট আকরিক:

Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 (conc.) = 2 Н3РО4+ 3CaSO4

সোডিয়াম অর্থোফসফেট Na 3 PO 4... অক্সোসল। সাদা, হাইড্রোস্কোপিক। এটি পচন ছাড়াই গলে যায়, তাপীয়ভাবে স্থিতিশীল। আসুন জলে ভালভাবে দ্রবীভূত করি, অ্যানিয়ন দ্বারা হাইড্রোলাইজ করে, দ্রবণে একটি দৃঢ়ভাবে ক্ষারীয় পরিবেশ তৈরি করে। দস্তা এবং অ্যালুমিনিয়ামের সাথে দ্রবণে বিক্রিয়া করে।

এটি আয়ন বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

আয়ন PO 4 এর গুণগত প্রতিক্রিয়া 3-

- রূপালী অর্থোফসফেট (I) এর একটি হলুদ অবক্ষেপের গঠন।

এটি রাবারের সংশ্লেষণে একটি বিকারক হিসাবে, ডিটারজেন্ট এবং ফটোডেভেলপারগুলির একটি উপাদান হিসাবে, তাজা জলের "ধ্রুবক" কঠোরতা দূর করতে ব্যবহৃত হয়। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

প্রাপ্তি:সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে বা প্রতিক্রিয়া দ্বারা Н 3 Р0 4 এর সম্পূর্ণ নিরপেক্ষকরণ:

সোডিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেট Na 2 HPO 4... অ্যাসিডিক অক্সোসল্ট। সাদা, মাঝারি গরমে গলে না পচে। এর জলে ভাল দ্রবীভূত করা যাক, anion দ্বারা hydrolyzed. Н 3 Р0 4 (conc.) এর সাথে বিক্রিয়া করে, ক্ষার দিয়ে নিরপেক্ষ। এটি আয়ন বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

আয়নের গুণগত প্রতিক্রিয়া НРО 4 2-- রূপালী অর্থোফসফেট (I) এর একটি হলুদ অবক্ষেপের গঠন।

এটি গরুর দুধকে ঘন করার জন্য ইমালসিফায়ার হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা খাদ্য পাস্তুরাইজার এবং ফটোব্লিচের একটি উপাদান।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

রিসিভিং: একটি মিশ্রিত দ্রবণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড সহ Н 3 Р0 4 এর অসম্পূর্ণ নিরপেক্ষকরণ:

2NaOH + Н3РО4 = Na2HPO4 + 2H2O

সোডিয়াম ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট NaH 2 PO 4... অ্যাসিডিক অক্সোসল্ট। সাদা, হাইড্রোস্কোপিক। মাঝারি গরমে গলে না পচে যায়। আসুন জলে ভালভাবে দ্রবীভূত করি, অ্যানিয়ন Н 2 Р0 4 বিপরীতমুখী বিচ্ছিন্নতার মধ্য দিয়ে যায়। ক্ষার সঙ্গে নিরপেক্ষ. এটি আয়ন বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

আয়নের গুণগত প্রতিক্রিয়া Н 2 Р0 4 -রূপালী অর্থোফসফেট (1) এর একটি হলুদ অবক্ষেপের গঠন।

এটি কাচের উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়, ইস্পাত এবং ঢালাই লোহাকে ক্ষয় থেকে রক্ষা করতে, জল সফ্টনার হিসাবে।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

প্রাপ্তি:কস্টিক সোডা সহ H 3 PO 4 এর অসম্পূর্ণ নিরপেক্ষকরণ:

Н3РО4 (conc.) + NaOH (dil.) = NaH2PO4+ H2O

ক্যালসিয়াম অর্থোফসফেট Ca 3 (PO 4) 2- অক্সোসল। সাদা, অবাধ্য, তাপগতভাবে স্থিতিশীল। পানিতে অদ্রবণীয়। পচে যায় ঘনীভূত অ্যাসিড... এটা ফিউশন উপর কোক সঙ্গে পুনরুদ্ধার করা হয়. ফসফরাইট আকরিকের প্রধান উপাদান (অ্যাপাটাইটস, ইত্যাদি)।

এটি ফসফরাস প্রাপ্ত করার জন্য, ফসফেট সার (সুপারফসফেট), সিরামিক এবং গ্লাস, প্রিপিপিটেটেড পাউডার - টুথপেস্টের একটি উপাদান এবং পলিমারগুলির জন্য একটি স্টেবিলাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

ফসফেট সার

Ca (H 2 P0 4) 2 এবং CaS0 4 এর মিশ্রণকে বলা হয় সরল সুপারফসফেট, Ca (H 2 P0 4) 2 CaHP0 4 এর মিশ্রণ সহ - ডবল সুপারফসফেট, খাওয়ানোর সময় তারা সহজেই উদ্ভিদ দ্বারা শোষিত হয়।

সবচেয়ে মূল্যবান সার হয় ammophos(নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস রয়েছে) হল অ্যামোনিয়াম অ্যাসিড লবণের মিশ্রণ NH 4 H 2 PO 4 এবং (NH 4) 2 HPO 4।

ফসফরাস (V) ক্লোরাইড PCI5... বাইনারি সংযোগ। সাদা, উদ্বায়ী, তাপগতভাবে অস্থির। অণুটির একটি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিড গঠন রয়েছে (sp 3 d সংকরকরণ)। কঠিন অবস্থায়, আয়নিক কাঠামোর সাথে P 2 Cl 10 ডাইমার РСl 4 + [РСl 6] -। আর্দ্র বাতাসে "ধূমপান"। অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, জলের সাথে সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইজড, ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে। সাদা ফসফরাস দিয়ে পুনরুদ্ধার করা হয়। এটি জৈব সংশ্লেষণে ক্লোরিন এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। বিষাক্ত।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

প্রাপ্তি:ফসফরাসের ক্লোরিনেশন।

ফসফরাস বিভিন্ন এবং একটি খুব বড় সংখ্যা ফর্ম. তাদের মধ্যে, সবচেয়ে স্থিতিশীল হল ফসফরাস (V) অক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট অর্থোফসফরিক, বা ফসফরিক, অ্যাসিড H 3 PO 4।

ফসফরাস (V) অক্সাইড, বা ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড Р 2 О 5- সাদা পাউডার, গন্ধহীন। এটি প্রকৃতির মধ্যে সাধারণ। জলে দ্রবীভূত হলে, এটি হাইড্রেট করে নিম্নলিখিত অ্যাসিড তৈরি করে:

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3

P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

কীভাবে অ্যাসিডিক অক্সাইড Р 2 О 5 মৌলিক অক্সাইডগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, উদাহরণস্বরূপ:

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 3BaO = Ba 3 (PO 4) 2

যখন Р 2 О 5 ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, বিকারকের অনুপাতের উপর নির্ভর করে, শুধুমাত্র মাঝারি নয়, অ্যাসিডিকগুলিও তৈরি হতে পারে:

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 4

যদিও P 2 O 5 ফসফরাসের সর্বাধিক জারণ অবস্থা +5, ফসফরাস (V) অক্সাইড কোনো উচ্চারিত অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে না, যেহেতু ফসফরাসের এই অক্সিডেশন অবস্থা অত্যন্ত স্থিতিশীল।

ফসফরাস (V) অক্সাইড একটি চমৎকার জল শোষণকারী এবং ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট। এটি ডেসিকেটর (দ্রব্য শুকানোর জন্য পাত্র), ডিহাইড্রেশন প্রতিক্রিয়ার সময়, ইত্যাদিতে এর ব্যবহারের ভিত্তি।

ফসফরিক (অর্থোফসফোরিক) অ্যাসিড H 3 PO 4- একটি বর্ণহীন স্ফটিক পদার্থ, 42 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় গলে যায়, জলে খুব ভালভাবে দ্রবণীয়। ফসফরিক এসিড মাঝারি শক্তির।

পরীক্ষাগারে, এটি অক্সিডাইজিং পাতলা ফসফরাস দ্বারা প্রাপ্ত হয়।

শিল্পে, H 3 PO 4 নিষ্কাশন পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত হয়, সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে প্রাকৃতিক ফসফেটগুলিকে চিকিত্সা করে:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4

এবং তাপীয় পদ্ধতির মাধ্যমে, প্রাকৃতিক ফসফেটগুলিকে মুক্ত করে, যা পরে পুড়িয়ে ফেলা হয় এবং ফলস্বরূপ Р 2 О 5 জলে দ্রবীভূত হয়।

ফসফরিক অ্যাসিডে অ্যাসিডের সমস্ত সাধারণ বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তবে এটি অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিড যেমন সালফিউরিক অ্যাসিডের তুলনায় অনেক দুর্বল। এই অ্যাসিডগুলির বিপরীতে, অক্সিডেশন অবস্থা +5 এর স্থায়িত্ব থাকা সত্ত্বেও ফসফরিক অ্যাসিডের উল্লেখযোগ্য অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যও নেই।

ফসফরিক এসিড ব্যবহার

সার উত্পাদন ছাড়াও, ফসফরিক অ্যাসিড বিকারক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, অনেকগুলি জৈবপদার্থ, অনুঘটক উৎপাদনের জন্য, প্রতিরক্ষামূলক আবরণ তৈরির জন্য, ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে, ইত্যাদি।

ফসফরিক অ্যাসিড লবণ

একটি ট্রাইবাসিক অ্যাসিড হিসাবে, H 3 PO 4 তিনটি সারি গঠন করে: মাঝারি (সাধারণ) লবণ - ফসফেট; অম্লীয় লবণ- হাইড্রোজেন ফসফেট এবং ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট.

উদাহরণস্বরূপ, ফসফরিক অ্যাসিড নিরপেক্ষ করার সময়, মোলার অনুপাতের উপর নির্ভর করে, নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটতে পারে:

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

বেশিরভাগ মাঝারি লবণ - ফসফেট - জলে অদ্রবণীয়। শুধুমাত্র ব্যতিক্রম হল ফসফেট এবং. ফসফরিক অ্যাসিডের অনেক অম্লীয় লবণ পানিতে সহজেই দ্রবণীয়, ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট সবচেয়ে দ্রবণীয়।

ফসফেট সার

* ছবিটি খনিজ অ্যাপাটাইট দেখায়

Р 2 О 3 - ফসফরাস (III) অক্সাইড

সাধারণ তাপমাত্রায় - একটি সো pl সহ একটি সাদা মোম ভর। 23.5 "সি. খুব সহজেই বাষ্পীভূত হয়, একটি অপ্রীতিকর গন্ধ আছে, খুব বিষাক্ত। P 4 O 6 ডাইমার আকারে বিদ্যমান।

প্রাপ্তির পদ্ধতি

Р 2 О 3 ফসফরাসের ধীর জারণের সময় বা অক্সিজেনের অভাবে এর জ্বলনের সময় গঠিত হয়:

4P + 3O 2 = 2P 2 O 3

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

Р 2 О 3 - অ্যাসিডিক অক্সাইড

অ্যাসিডিক অক্সাইড হিসাবে, জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, ফসফরাস অ্যাসিড গঠন করে:

Р 2 О 3 + ЗН 2 О = 2H 3 PO 3

কিন্তু গরম জলে দ্রবীভূত হলে, Р 2 О 3 এর অসামঞ্জস্যের একটি খুব হিংসাত্মক প্রতিক্রিয়া ঘটে:

2Р 2 О 3 + 6Н 2 О = РН 3 + ЗH 3 PO 4

ক্ষারের সাথে P 2 O 3 এর মিথস্ক্রিয়া ফসফরাস অ্যাসিড লবণের গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

Р 2 О 3 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 3 + Н 2 О

Р 2 О 3 - খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট

1. বাতাসে অক্সিজেনের সাথে জারণ:

P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5

2. হ্যালোজেন দিয়ে জারণ:

Р 2 О 3 + 2Cl 2 + 5Н 2 О = 4HCl + 2H 3 PO 4

Р 2 О 5 - ফসফরাস (V) অক্সাইড

সাধারণ তাপমাত্রায়, এটি একটি সাদা, বরফের মতো ভর, গন্ধহীন, P 4 O 10 ডাইমার আকারে বিদ্যমান। বাতাসের সংস্পর্শে এটি একটি সিরাপী তরলে (HPO 3) ছড়িয়ে পড়ে। P 2 O 5 হল সবচেয়ে কার্যকরী শুকানোর এজেন্ট এবং ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট। এটি অ-উদ্বায়ী পদার্থ এবং গ্যাস শুকানোর জন্য ব্যবহৃত হয়।

প্রাপ্তির পদ্ধতি

অতিরিক্ত বাতাসে ফসফরাস পুড়িয়ে ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড তৈরি হয়:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

Р 2 О 5 - সাধারণ অ্যাসিডিক অক্সাইড

কিভাবে অ্যাসিডিক অক্সাইড Р 2 О 5 মিথস্ক্রিয়া করে:

ক) জল দিয়ে, বিভিন্ন অ্যাসিড গঠন করার সময়

Р 2 О 5 + Н 2 О = 2HPO 3 মেটাফসফরিক

Р 2 О 5 + 2Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7 পাইরোফসফোরিয়াম (ডিফসফরিক)

Р 2 О 5 + ЗН 2 О = 2H 3 PO 4 অর্থোফসফরিক

খ) মৌলিক অক্সাইড সহ, ফসফেট তৈরি করে Р 2 О 5 + ЗВаО = Ва 3 (PO 4) 2

Р 2 О 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + ЗН 2 О

Р 2 О 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + Н 2 О

Р 2 О 5 + 2NaOH = 2NaH 2 PO 4 + Н 2 О

Р 2 О 5 - ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট

ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড অন্যান্য পদার্থ থেকে কেবল হাইগ্রোস্কোপিক আর্দ্রতাই নয়, রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ জলও কেড়ে নেয়। এটি এমনকি অক্সো অ্যাসিডগুলিকে ডিহাইড্রেট করতে সক্ষম:

Р 2 О 5 + 2HNО 3 = 2HPO 3 + N 2 О 5

Р 2 О 5 + 2HClО 4 = 2HPO 3 + Сl 2 О 7

এটি অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়।

ফসফরিক অ্যাসিড

ফসফরাস শুধুমাত্র 2টি স্থিতিশীল অক্সাইড গঠন করে, তবে প্রচুর পরিমাণে অ্যাসিড, যেখানে এটি অক্সিডেশন অবস্থায় থাকে +5, +4, +3, +1। সর্বাধিক বিখ্যাত অ্যাসিডগুলির গঠন নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়

এই সূত্রগুলি থেকে দেখা যায়, ফসফরাস সব ক্ষেত্রেই পাঁচটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে, যেমন এর ভ্যালেন্সি V এর সমান। একই সময়ে, ফসফরাসের অক্সিডেশন অবস্থা এবং অ্যাসিডের মৌলিকতা ভিন্ন।

অর্থোফসফরিক (ফসফরিক) এবং অর্থোফসফরাস (ফসফরাস) অ্যাসিডগুলি সর্বাধিক ব্যবহারিক গুরুত্ব।

H 3 PO 4 - ফসফরাস অ্যাসিড

ফসফরাস অ্যাসিডের একটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল এর অণুর গঠনের কারণে। 3টি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি সরাসরি ফসফরাস পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, তাই এটি ধাতব পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপন করতে সক্ষম নয়, যার ফলস্বরূপ এই অ্যাসিডটি ডিবাসিক। এই সত্যটিকে বিবেচনায় নিয়ে, ফসফরাস অ্যাসিডের সূত্রটি নিম্নরূপ লেখা হয়েছে: H 2 [HPO 3]

এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড।

প্রাপ্তির পদ্ধতি

1. জলে Р 2 О 3 দ্রবীভূত করা (উপরে দেখুন)।

2. ফসফরাস (III) হ্যালাইডের হাইড্রোলাইসিস: PCl 3 + 3H 2 O = H 2 [HPO 3] + 3HCl

3. ক্লোরিন সহ সাদা ফসফরাসের অক্সিডেশন: 2P + 3Cl 2 + 6H 2 O = 2H 2 [HPO 3] + 6HCl

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক তাপমাত্রায় H 3 PO 3 - তাই pl সহ বর্ণহীন স্ফটিক। 74 ° С, জলে ভাল দ্রবণীয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিড ফাংশন

ফসফরাস অ্যাসিড অ্যাসিডের শ্রেণির বৈশিষ্ট্যযুক্ত সমস্ত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে: H 2 মুক্তির সাথে ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে; ধাতব অক্সাইড এবং ক্ষার সহ। এই ক্ষেত্রে, এক - এবং দুই-প্রতিস্থাপিত ফসফাইট গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

Н 2 [НРО 3] + NaOH = NaH + Н 2 О

Н 2 [НРО 3] + 2NaOH = Na 2 + 2Н 2 О

পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিড এবং এর লবণ খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট; তারা শক্তিশালী অক্সিডেন্ট (হ্যালোজেন, H 2 SO 4 conc., K 2 Cr 2 O 2) এবং বরং দুর্বল উভয়ের সাথেই রেডক্স বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে (উদাহরণস্বরূপ, তারা তাদের লবণের দ্রবণ থেকে Au, Ag, Pt, Pd হ্রাস করে)। .. এই ক্ষেত্রে, ফসফরাস অ্যাসিড ফসফরিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয়।

প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:

H 3 PO 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

H 3 PO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 3 PO 4 + 2HCl

জলে উত্তপ্ত হলে, H 3 PO 3 হাইড্রোজেনের বিবর্তনের সাথে H 3 PO 4 তে জারিত হয়:

H 3 PO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + H 2

পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্য

অসামঞ্জস্য প্রতিক্রিয়া

যখন অ্যানহাইড্রাস অ্যাসিড উত্তপ্ত হয়, তখন অসামঞ্জস্য ঘটে: 4H 3 PO 3 = 3H 3 PO 4 + PH 3

ফসফাইটস - ফসফরাস অ্যাসিডের লবণ

ডিবাসিক ফসফরাস অ্যাসিড দুই ধরনের লবণ গঠন করে:

ক) মনোসবস্টিটিউটড ফসফাইট (অ্যাসিড লবণ), যে অণুতে ধাতব পরমাণুগুলি H2PO3 অ্যানিয়নগুলির সাথে আবদ্ধ থাকে।

উদাহরণ: NaH 2 PO 3, Ca (H 2 PO 3)

খ) বিভক্ত ফসফাইট (মাঝারি লবণ), যার অণুতে ধাতব পরমাণুগুলি 2-1 HPO 3 অ্যানিয়নগুলির সাথে সংযুক্ত থাকে।

উদাহরণ: Na 2 HPO 3, CaHPO 3।

বেশিরভাগ ফসফাইট জলে খুব কম দ্রবণীয়, শুধুমাত্র ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্যালসিয়ামের ফসফাইটগুলি সহজেই দ্রবণীয়।

H 3 PO 4 - ফসফরিক অ্যাসিড

3-মাঝারি শক্তির মৌলিক অ্যাসিড। বিচ্ছিন্নতা প্রধানত 1ম পর্যায়ের মাধ্যমে এগিয়ে যায়:

H 3 PO 4 → H + + H 2 PO 4 -

2য় এবং 3য় পর্যায়ে, বিচ্ছিন্নতা একটি নগণ্য ডিগ্রীতে এগিয়ে যায়:

Н 2 РО 4 - → Н + + НРO 4 2-

НРО 4 2- → Н + + RO 4 3-

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

সাধারণ তাপমাত্রায়, অ্যানহাইড্রাস H 3 PO 4 হল একটি স্বচ্ছ স্ফটিক পদার্থ, খুব হাইগ্রোস্কোপিক এবং ফিউসিবল (mp 42 ° "C)। যেকোনো অনুপাতে জলের সাথে মিশ্রিত।

প্রাপ্তির পদ্ধতি

Н 3 РО 4 এর শিল্প উত্পাদনের প্রাথমিক কাঁচামাল হল প্রাকৃতিক ফসফেট Ca 3 (РO 4) 2:

I. 3-পর্যায় সংশ্লেষণ:

Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → H 3 PO 4

২. সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ফসফরাইটের পচন বিনিময়

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓

এই পদ্ধতি দ্বারা উত্পাদিত অ্যাসিড ক্যালসিয়াম সালফেট দ্বারা দূষিত হয়।

III. নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে ফসফরাসের অক্সিডেশন (ল্যাবরেটরি পদ্ধতি):

ЗР + 5HNO 3 + 2Н 2 О = ЗН 3 РO 4 + 5NO

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

H 3 RO 4 সবকিছু দেখায় সাধারণ বৈশিষ্ট্যঅ্যাসিড - সক্রিয় ধাতু, মৌলিক অক্সাইড এবং ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, অ্যামোনিয়াম লবণ তৈরি করে।

অ্যাসিড ফাংশন

প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:

2H 3 PO 4 + 6Na = 2Na 3 PO 4 + 3H2t

2Н 3 РО 4 + ЗСаО = Са 3 (РO 4) 2 + ЗН 2 О

গ) ক্ষার সহ, মাঝারি এবং অম্লীয় লবণ তৈরি করে

Н 3 РО 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + ЗН 2 О

Н 3 РО 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2Н 2 О

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + NH 3 = NH 4 H 2 PO 4

H 3 PO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 HPO 4

নাইট্রিক এসিডে NO 3 - anion এর বিপরীতে, PO 4 3 - anion এর কোন অক্সিডাইজিং প্রভাব নেই।

anion PO 4 এর গুণগত প্রতিক্রিয়া 3-

anions PO 4 3- (পাশাপাশি HPO 4 2-, H 2 PO 4 -) সনাক্তকরণের জন্য বিকারক হল AgNO 3 এর একটি দ্রবণ, যার সংযোজন একটি অদ্রবণীয় হলুদ সিলভার ফসফেট গঠন করে:

ZAg + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓

এস্টার গঠন

নিউক্লিওসাইড এবং ফসফরিক অ্যাসিডের এস্টারগুলি প্রাকৃতিক বায়োপলিমারের কাঠামোগত টুকরো - নিউক্লিক অ্যাসিড।

ফসফেট গ্রুপ এনজাইম এবং ভিটামিন পাওয়া যায়।

ফসফেটস। ফসফেট সার।

H 3 PO 4 একটি 3-মৌলিক অ্যাসিড হিসাবে 3 ধরনের লবণ তৈরি করে, যেগুলির ব্যবহারিক গুরুত্ব অনেক।

ফসফরিক অ্যাসিডের দ্রবণীয় লবণ জলীয় সমাধানহাইড্রোলাইসিস করা।

ক্যালসিয়াম এবং অ্যামোনিয়ামের ফসফেট এবং হাইড্রোফসফেটগুলি ফসফরাস সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

1. ফসফেট শিলা - সূক্ষ্ম স্থল প্রাকৃতিক ক্যালসিয়াম ফসফেট Ca 3 (PO 4) 2

2. সরল সুপারফসফেট - Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4

3. ডাবল সুপারফসফেট - Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2

4. প্রক্ষেপণ - Ca (OH) 2 + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + 2H 2 O

5. অ্যামোফোস - NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4;

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4

6. Ammofoska - Ammophos + KNO 3

ফসফরাস অক্সাইডের সংজ্ঞা ও সূত্র 5

সংজ্ঞা

ফসফরাস (V) অক্সাইড(ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড) ইন স্বাভাবিক অবস্থাসাদা, খুব হাইগ্রোস্কোপিক (সবচেয়ে শক্তিশালী ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট) স্ফটিক (চিত্র 1) প্রতিনিধিত্ব করে

এটি একটি নিরাকার (ফ্লেক) এবং গ্লাসযুক্ত অবস্থায়ও বিদ্যমান। উত্তপ্ত হলে, স্ফটিক ফসফরাস (V) অক্সাইড sublimes. এটি শুধুমাত্র অত্যধিক চাপে গলে যায়, সহজেই মোবাইল তরলে পরিণত হয়।

ভাত। 1. ফসফরাস (V) অক্সাইড। চেহারা.

আরও গরম করার পরে, এটি পলিমারাইজ হয়; তরল ঠান্ডা করার পরে, একটি গ্লাসযুক্ত পণ্য তৈরি হয়। গলনাঙ্ক 422 o C, স্ফুটনাঙ্ক 591 o C।

অম্লীয় বৈশিষ্ট্য দেখায়, জল এবং ক্ষারগুলির সাথে জোরালোভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়।

ফসফরাস অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্র 5

ফসফরাস অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্র (V) P 2 O 5। এটি দেখায় যে এই অণুতে দুটি ফসফরাস পরমাণু (Ar = 31 amu) এবং পাঁচটি অক্সিজেন পরমাণু (Ar = 16 amu) রয়েছে। রাসায়নিক সূত্র দ্বারা, আপনি ফসফরাস অক্সাইড (V) এর আণবিক ওজন গণনা করতে পারেন:

Mr (P 2 O 5) = 2 × Ar (P) + 5 × Ar (O);

মিস্টার (P 2 O 5) = 2 × 31 + 5 × 16 = 62 + 80 = 142

ফসফরাস অক্সাইডের গ্রাফিক (কাঠামোগত) সূত্র 5

ফসফরাস (V) অক্সাইডের কাঠামোগত (গ্রাফিকাল) সূত্রটি আরও দৃষ্টান্তমূলক। এটি দেখায় কিভাবে পরমাণু একটি অণুর ভিতরে একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে (চিত্র 2)। ফসফরাস (V) অক্সাইড ডাইমারাইজ করা যেতে পারে (রাসায়নিক সূত্র P 4 O 10 এর সাথে মিলে যায়) এবং এই আকারে এর অস্তিত্ব সবচেয়ে পছন্দনীয়।

ভাত। 2. ফসফরাস অক্সাইড (V) এর গ্রাফিক সূত্র।

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

ব্যায়াম	সোডিয়াম, ফসফরাস এবং অক্সিজেনের যৌগের জন্য একটি সূত্র তৈরি করুন, যদি এতে উপাদানগুলির ভর ভগ্নাংশ হয়: ω (Na) = 34.6%, ω (P) = 23.3%, ω (O) = 42.1%।
সমাধান	ভর ভগ্নাংশকম্পোজিশনের একটি অণুতে X উপাদান HX নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% আসুন "x" (সোডিয়াম), "y" (ফসফরাস), "z" (অক্সিজেন) দ্বারা যৌগ তৈরি করে এমন উপাদানগুলির মোলের সংখ্যা নির্ধারণ করি। তারপর, মোলার অনুপাতটি এরকম দেখাবে (ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী থেকে নেওয়া আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মানগুলিকে পূর্ণ সংখ্যায় বৃত্তাকার করা হবে): x: y: z = ω (Na) / Ar (Na): ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 34.6 / 23: 23.3 / 31: 42.1 / 16; x: y: z = 1.5: 0.75: 2.63 = 2: 1: 3 এর মানে হল যে সোডিয়াম, ফসফরাস এবং অক্সিজেনের যৌগের সূত্রটি Na 2 PO 3 আকারে থাকবে।
উত্তর	Na 2 PO 3

উদাহরণ 2

ব্যায়াম	ভর অনুপাত m (C): m (H): m (O) = 3: 1: 4 এবং আপেক্ষিক আণবিক ওজন Mr = 32 হলে অ্যালকোহলের আণবিক সূত্র কী?
সমাধান	যাতে তারা কোন সম্পর্কের মধ্যে রয়েছে তা খুঁজে বের করার জন্য রাসায়নিক উপাদানঅণুর সংমিশ্রণে, তাদের পদার্থের পরিমাণ খুঁজে বের করা প্রয়োজন। এটি পরিচিত যে একটি পদার্থের পরিমাণ খুঁজে পেতে, আপনার সূত্রটি ব্যবহার করা উচিত: আসুন আমরা কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের মোলার ভরগুলি খুঁজে পাই (ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী থেকে নেওয়া আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মান, পূর্ণ সংখ্যায় বৃত্তাকার)। জানা যায় যে M = Mr, যার অর্থ M (C) = 12 g/mol, M (H) = 1 g/mol, এবং M (O) = 16 g/mol। তারপর, এই উপাদানগুলির পদার্থের পরিমাণ সমান: n (C) = m (C) / M (C); n (C) = 3/12 = 0.25 mol n (H) = m (H) / M (H); n (H) = 1/1 = 1 mol n (O) = m (O) / M (O); n (O) = 4/16 = 0.25 mol আসুন মোলার অনুপাত খুঁজে বের করা যাক: n (C): n (H): n (O) = 0.25: 1: 0.25 = 1: 4: 1, সেগুলো. অ্যালকোহল যৌগের সূত্র হল CH 3 OH। এটি মিথানল
উত্তর	CH 3 OH