Monoksidi i karbonit është 4 valent. Karakteristika e elementit të karbonit dhe vetitë kimike
Monoksidi i karbonit (IV) (dioksidi i karbonit, dioksidi i karbonit) në kushte normaleështë gaz pa ngjyrë, më i rëndë se ajri, termikisht i qëndrueshëm dhe kur ngjeshet dhe ftohet, shndërrohet lehtësisht në gjendje të lëngët dhe të ngurtë.
Dendësia - 1,997 g / l. CO2 i ngurtë, i quajtur akull i thatë, sublimohet kur temperatura e dhomës... Ai shpërndahet dobët në ujë, pjesërisht reagon me të. Tregon veti acidike. Reduktohet me metale aktive, hidrogjen dhe karbon.
Formula kimike e monoksidit të karbonit 4
Formula kimike e monoksidit të karbonit (IV) CO2. Ajo tregon se kjo molekulë përmban një atom karboni (Ar = 12 amu) dhe dy atome oksigjen (Ar = 16 amu). Formula kimike mund të përdoret për të llogaritur peshën molekulare të monoksidit të karbonit (IV):
Mr (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O);
Mr (CO2) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44.
Shembuj të zgjidhjes së problemeve
SHEMBULL 1
Detyrë Kur 26,7 g aminoacid (CxHyOzNk) digjen në sasi të tepërt të oksigjenit, formohen 39,6 g monoksid karboni (IV), 18,9 g ujë dhe 4,2 g azot. Përcaktoni formulën e aminoacideve.
Zgjidhja Le të hartojmë një skemë për reaksionin e djegies së një aminoacidi, duke treguar numrin e atomeve të karbonit, hidrogjenit, oksigjenit dhe azotit me "x", "y", "z" dhe "k", përkatësisht:
CxHyOzNk + Oz → CO2 + H2O + N2.
Le të përcaktojmë masat e elementeve që përbëjnë këtë substancë. Vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev, rrumbullakosni numrat e plotë: Ar (C) = 12 amu, Ar (H) = 1 amu, Ar (O) = 16 amu, Ar (N) = 14 amu
M (C) = n (C) × M (C) = n (CO2) × M (C) = × M (C);
M (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H);
Le të llogarisim masat molare të dioksidit të karbonit dhe ujit. Siç e dini, masa molare e një molekule është e barabartë me shumën e masave atomike relative të atomeve që përbëjnë molekulën (M = Mr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.
M (C) = x 12 = 10,8 g;
M (H) = 2 × 18,9 / 18 × 1 = 2,1 g.
M (O) = m (CxHyOzNk) - m (C) - m (H) - m (N) = 26,7 - 10,8 - 2,1 - 4,2 = 9,6 g.
Ne përcaktojmë formula kimike aminoacidet:
X: y: z: k = m (C) / Ar (C): m (H) / Ar (H): m (O) / Ar (O): m (N) / Ar (N);
X: y: z: k = 10.8 / 12: 2.1 / 1: 9.6 / 16: 4.2 / 14;
X: y: z: k = 0,9: 2,1: 0,41: 0,3 = 3: 7: 1,5: 1 = 6: 14: 3: 2.
Prandaj formula më e thjeshtë e aminoacidit është C6H14O3N2.
Përgjigjuni C6H14O3N2
SHEMBULL 2
Detyrë Hartoni formulën më të thjeshtë të një përbërjeje në të cilën fraksionet masive të elementeve janë afërsisht të barabarta: karbon - 25,4%, hidrogjen - 3,17%, oksigjen - 33,86%, klor - 37,57%.
Zgjidhje Pjesa masive Elementi X në një molekulë të përbërjes HX llogaritet me formulën e mëposhtme:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.
Le të shënojmë numrin e atomeve të karbonit në një molekulë me "x", numrin e atomeve të azotit të hidrogjenit me "y", numrin e atomeve të oksigjenit me "z" dhe numrin e atomeve të klorit me "k".
Le të gjejmë masat përkatëse atomike relative të elementeve të karbonit, hidrogjenit, oksigjenit dhe klorit (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I.Mendeleev, të rrumbullakosura në numra të plotë).
Ar (C) = 12; Ar (H) = 14; Ar (O) = 16; Ar (Cl) = 35,5.
Ne e ndajmë përqindjen e elementeve me masat përkatëse atomike relative. Kështu, ne do të gjejmë raportin midis numrit të atomeve në molekulën e përbërjes:
X: y: z: k = ω (C) / Ar (C): ω (H) / Ar (H): ω (O) / Ar (O): ω (Cl) / Ar (Cl);
X: y: z: k = 25,4 / 12: 3,17 / 1: 33,86 / 16: 37,57 / 35,5;
X: y: z: k = 2.1: 3.17: 2.1: 1.1 = 2: 3: 2: 1.
Kjo do të thotë se formula më e thjeshtë për një përbërje të karbonit, hidrogjenit, oksigjenit dhe klorit do të jetë C2H3O2Cl.
- Emërtimi - C (Carbon);
- Periudha - II;
- Grupi - 14 (IVa);
- Masa atomike - 12.011;
- Numri atomik - 6;
- Rrezja e atomit = 77 pasdite;
- Rrezja kovalente = 77 pm;
- Shpërndarja e elektroneve - 1s 2 2s 2 2p 2;
- pika e shkrirjes = 3550 ° C;
- pika e vlimit = 4827 ° C;
- Elektronegativiteti (Pauling / Alpred dhe Rohov) = 2,55 / 2,50;
- Gjendja e oksidimit: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4;
- Dendësia (n. At.) = 2,25 g / cm 3 (grafit);
- Vëllimi molar = 5,3 cm 3 / mol.
Karboni në formën e qymyrit ka qenë i njohur për njeriun që nga kohra të lashta, prandaj, nuk ka kuptim të flasim për datën e zbulimit të tij. Në fakt emri i tij "karbon" mori në 1787, kur u botua libri "Metoda e nomenklaturës kimike", në të cilin në vend të emrit francez "thëngjill i pastër" (charbone pur) u shfaq termi "karbon" (karbon).
Karboni ka një aftësi unike për të formuar zinxhirë polimerësh me gjatësi të pakufizuar, duke krijuar kështu një klasë të madhe përbërjesh, të cilat studiohen në një degë të veçantë të kimisë - kiminë organike. Komponimet organike karboni janë në thelb të jetës në tokë, prandaj, rëndësia e karbonit, si element kimik, nuk ka kuptim të flasësh - ai është baza e jetës në Tokë.
Tani le të shohim karbonin nga pikëpamja e kimisë inorganike.
Oriz. Struktura e atomit të karbonit.
Konfigurimi elektronik i karbonit është 1s 2 2s 2 2p 2 (shih. Struktura elektronike e atomeve). Në nivelin e jashtëm të energjisë, karboni ka 4 elektrone: 2 të çiftuar në nënnivelin s + 2 të paçiftuar në orbitalet p. Kur një atom karboni kalon në një gjendje të ngacmuar (kërkon konsumin e energjisë), një elektron nga nënniveli s "largohet" nga çifti i tij dhe shkon në nënnivelin p, ku ka një orbital të lirë. Kështu, në një gjendje të ngacmuar, konfigurimi elektronik i një atomi karboni merr formën e mëposhtme: 1s 2 2s 1 2p 3.
Oriz. Kalimi i një atomi karboni në një gjendje të ngacmuar.
Një "kalim" i tillë zgjeron ndjeshëm aftësitë valore të atomeve të karbonit, të cilat mund të marrin gjendjen e oksidimit nga +4 (në përbërjet me jometale aktive) në -4 (në përbërjet me metale).
Në gjendjen e pangacmuar, atomi i karbonit në komponimet ka një valencë prej 2, për shembull, CO (II), dhe në gjendjen e ngacmuar ka një valencë prej 4: CO 2 (IV).
"Unikiteti" i atomit të karbonit qëndron në faktin se ka 4 elektrone në nivelin e tij të jashtëm të energjisë, prandaj, për të përfunduar nivelin (për të cilin, në fakt, atomet e çdo elementi kimik përpiqen), ai mundet, me i njëjti "sukses", të dyja japin dhe bashkojnë elektrone me formimin e lidhjeve kovalente (shih. Lidhja kovalente).
Karboni si një substancë e thjeshtë
Si një substancë e thjeshtë, karboni mund të jetë në formën e disa modifikimeve alotropike:
- Diamanti
- Grafit
- Fullerene
- Karbina
Diamanti
Oriz. Rrjeta kristalore e një diamanti.
Karakteristikat e diamantit:
- substancë kristalore pa ngjyrë;
- substanca më e vështirë në natyrë;
- ka një efekt të fortë refraktiv;
- përçon dobët nxehtësinë dhe rrymën elektrike.
Oriz. Tetrahedron diamanti.
Fortësia e jashtëzakonshme e diamantit shpjegohet me strukturën e rrjetës së tij kristalore, e cila ka formën e një tetraedri - në qendër të tetraedrit ka një atom karboni, i cili është i lidhur në mënyrë të barabartë. lidhje të forta me katër atome fqinje që formojnë kulmet e një tetraedri (shih figurën më lart). Ky "ndërtim", nga ana tjetër, lidhet me tetraedrat fqinje.
Grafit
Oriz. Rrjetë kristalore e grafitit.
Karakteristikat e grafitit:
- një substancë e butë gri kristalore e një strukture me shtresa;
- ka një shkëlqim metalik;
- përcjell mirë elektricitetin.
Në grafit, atomet e karbonit formojnë gjashtëkëndësha të rregullt të shtrirë në një plan, të organizuar në shtresa të pafundme.
Në grafit, lidhjet kimike ndërmjet atomeve ngjitur të karbonit formohen nga tre elektrone valence të secilit atom (treguar me ngjyrë blu në figurën më poshtë), ndërsa elektroni i katërt (i treguar me të kuqe) i secilit atom karboni ndodhet në një orbitale p të shtrirë pingul. në rrafshin e shtresës së grafitit.nuk merr pjesë në formimin e lidhjeve kovalente në rrafshin e shtresës. "Qëllimi" i tij është i ndryshëm - duke ndërvepruar me "vëllanë" e tij të shtrirë në shtresën ngjitur, ai siguron një lidhje midis shtresave të grafitit dhe lëvizshmëria e lartë e elektroneve p përcakton përçueshmërinë e mirë elektrike të grafitit.
Oriz. Shpërndarja e orbitaleve të atomit të karbonit në grafit.
Fullerene
Oriz. Rrjetë kristali Fulleren.
Karakteristikat e Fullerenit:
- një molekulë e fullerenit është një koleksion atomesh karboni të mbyllura në sfera të zbrazëta të tilla si një top futbolli;
- është një substancë e imët kristalore e verdhë-portokalli;
- pika e shkrirjes = 500-600 ° C;
- gjysmëpërçues;
- është pjesë e mineralit të shungitit.
Karbina
Karakteristikat e karabinës:
- substancë e zezë inerte;
- përbëhet nga molekula lineare polimerike në të cilat atomet janë të lidhur me lidhje të vetme dhe të trefishta të alternuara;
- gjysmëpërçues.
Vetitë kimike të karbonit
Në kushte normale, karboni është një substancë inerte, por kur nxehet, mund të reagojë me një sërë substancash të thjeshta dhe komplekse.
Është thënë tashmë më lart se në nivelin e energjisë së jashtme të karbonit ka 4 elektrone (as atje dhe as këtu), prandaj karboni mund të dhurojë dhe të marrë elektrone, duke shfaqur veti reduktuese në disa përbërje dhe oksidues në të tjerët.
Karboni është agjent reduktues në reaksionet me oksigjen dhe elementë të tjerë me elektronegativitet më të lartë (shih tabelën e elektronegativitetit të elementeve):
- kur nxehet në ajër, digjet (me një tepricë të oksigjenit me formimin e dioksidit të karbonit; me mungesë të tij - monoksid karboni (II)):
C + O 2 = CO 2;
2C + O 2 = 2 CO. - reagon në temperatura të larta me avujt e squfurit, ndërvepron lehtësisht me klorin, fluorin:
C + 2S = CS 2
C + 2Cl 2 = CCl 4
2F 2 + C = CF 4 - kur nxehet, redukton shumë metale dhe jometale nga oksidet:
C0 + Cu +2 O = Cu 0 + C +2 O;
C 0 + C +4 O 2 = 2C +2 O - në një temperaturë prej 1000 ° C, ai reagon me ujin (procesi i gazifikimit), me formimin e gazit të ujit:
C + H2O = CO + H2;
Karboni shfaq veti oksiduese në reaksionet me metale dhe hidrogjen:
- reagon me metale për të formuar karbide:
Ca + 2C = CaC 2 - duke ndërvepruar me hidrogjenin, karboni formon metanin:
C + 2H 2 = CH 4
Marrja e karbonit zbërthimi termik komponimet e tij ose piroliza e metanit (në temperaturë të lartë):
CH 4 = C + 2H 2.
Aplikimi i karbonit
Përbërjet e karbonit përdoren gjerësisht në ekonomia kombëtare, nuk është e mundur të renditen të gjitha, ne do të tregojmë vetëm disa:
- grafiti përdoret për prodhimin e plumbave të lapsit, elektrodave, gropave të shkrirjes, si një moderator neutron në reaktorët bërthamorë si lubrifikant;
- diamantet përdoren në bizhuteri, si mjet prerës, në pajisjet e shpimit, si material gërryes;
- si një agjent reduktues, karboni përdoret për të marrë disa metale dhe jometale (hekur, silikon);
- karboni përbën pjesën më të madhe të karbonit të aktivizuar, i cili ka gjetur përdorim të gjerë si në jetën e përditshme (për shembull, si një adsorbent për pastrimin e ajrit dhe solucioneve), ashtu edhe në mjekësi (tableta të karbonit të aktivizuar) dhe në industri (si një bartës për aditivët katalitikë , katalizator polimerizimi etj.).
(IV) (CO 2, dioksid karboni, dioksid karboni)është një gaz pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije që është më i rëndë se ajri dhe i tretshëm në ujë.
Në kushte normale, dioksidi i ngurtë i karbonit kalon drejtpërdrejt në një gjendje të gaztë, duke anashkaluar gjendjen e lëngshme.
Me shumë monoksid karboni, njerëzit fillojnë të mbyten. Një përqendrim prej më shumë se 3% çon në frymëmarrje të shpejtë, dhe mbi 10% ka humbje të vetëdijes dhe vdekje.
Vetitë kimike të monoksidit të karbonit.
Oksid karboni - ky është anhidridi karbonik H 2 CO 3.
Nëse monoksidi i karbonit kalon përmes hidroksidit të kalciumit (ujë gëlqereje), vërehet një precipitat i bardhë:
Ca(Oh) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 Oh,
Nëse dioksidi i karbonit merret me tepricë, atëherë vërehet formimi i bikarbonateve, të cilat treten në ujë:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2,
Të cilat më pas shpërbëhen kur nxehen:
2KNCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Përdorimi i monoksidit të karbonit.
Ata përdorin dioksid karboni në industri të ndryshme. Në industrinë kimike, përdoret si ftohës.
Në industrinë ushqimore, përdoret si konservues E290. Edhe pse u caktua "i sigurt me kusht", në fakt nuk është ashtu. Mjekët kanë vërtetuar se konsumimi i shpeshtë i E290 çon në akumulimin e një përbërjeje helmuese toksike. Prandaj, duhet të lexoni me kujdes etiketat në produktet.
Oksidet e karbonit (II) dhe (IV)
Mësim i integruar në kimi dhe biologji
Detyrat: të studiojë dhe të sistemojë njohuritë për oksidet e karbonit (II) dhe (IV); të zbulojë marrëdhënien midis natyrës së gjallë dhe të pajetë; për të konsoliduar njohuritë për efektin e oksideve të karbonit në trupin e njeriut; për të konsoliduar aftësitë e aftësisë për të punuar me pajisje laboratorike.
Pajisjet: Tretësirë HCl, lakmus, Ca (OH) 2, CaCO 3, shufër qelqi, tavolina të bëra vetë, dërrasë portative, model top-dhe-shkopi.
GJATË ORËSVE
mësuese e biologjisë komunikon temën dhe objektivat e orës së mësimit.
Mësues i kimisë. Bazuar në doktrinën e lidhjes kovalente, përpiloni një elektronike dhe formula strukturore oksidet e karbonit (II) dhe (IV).
Formula kimike e monoksidit të karbonit (II) është CO, atomi i karbonit është në gjendjen e tij normale.
Për shkak të çiftëzimit të elektroneve të paçiftëzuara, formohen dy lidhje polare kovalente dhe e treta lidhje kovalente formohet nga mekanizmi dhurues-pranues. Dhuruesi është një atom oksigjeni, sepse siguron një çift elektronesh të lirë; pranuesi është një atom karboni, pasi siguron një orbital të lirë.
Në industri, monoksidi i karbonit (II) përftohet duke kaluar CO 2 mbi një qymyr të nxehtë në një temperaturë të lartë. Ai formohet gjithashtu gjatë djegies së qymyrit me mungesë oksigjeni. ( Nxënësi shkruan ekuacionin e reaksionit në dërrasën e zezë)
Në laborator, CO përftohet nga veprimi i H 2 SO 4 të përqendruar në acidin formik. ( Mësuesi/ja shkruan ekuacionin e reagimit.)
mësuese e biologjisë. Pra, jeni njohur me prodhimin e monoksidit të karbonit (II). Dhe ç'farë vetitë fizike posedon monoksid karboni (II)?
Studenti.Është gaz pa ngjyrë, helmues, pa erë, më i lehtë se ajri, pak i tretshëm në ujë, me pikë vlimi –191,5°C, ngurtësohet në –205°C.
Mësues i kimisë. Monoksidi i karbonit në sasi të rrezikshme për jetën e njeriut përmbahet në gazrat e shkarkimit të makinave. Prandaj, garazhet duhet të ajrosen mirë, veçanërisht kur ndizni motorin.
mësuese e biologjisë. Cili është efekti i monoksidit të karbonit në trupin e njeriut?
Studenti. Monoksidi i karbonit është jashtëzakonisht toksik për njerëzit - kjo është për shkak të faktit se ai formon karboksihemoglobinë. Karboksihemoglobina është një përbërës shumë i fortë. Si rezultat i formimit të tij, hemoglobina e gjakut nuk ndërvepron me oksigjenin, dhe në rast të helmimit të rëndë, një person mund të vdesë nga uria e oksigjenit.
mësuese e biologjisë.Çfarë ndihme të parë duhet t'i jepet një personi në rast helmimi me monoksid karboni?
Studentët.Është e nevojshme të thirret një ambulancë, viktima duhet të nxirret në rrugë, të bëhet frymëmarrje artificiale, dhoma të ajroset mirë.
Mësues i kimisë. Shkruani formulën kimike të monoksidit të karbonit (IV) dhe, duke përdorur një model top-dhe-shkopi, ndërtoni strukturën e tij.
Atomi i karbonit është në gjendje të ngacmuar. Të katër lidhjet polare kovalente formohen nga çiftimi i elektroneve të paçiftuara. Megjithatë, për shkak të strukturës së saj lineare, molekula e saj është përgjithësisht jo polare.
Në industri, CO 2 përftohet nga dekompozimi i karbonatit të kalciumit në prodhimin e gëlqeres.
(Nxënësi shënon ekuacionin e reaksionit.)
Në laborator, CO 2 përftohet nga bashkëveprimi i acideve me shkumës ose mermer.
(Nxënësit kryejnë një eksperiment laboratorik.)
mësuese e biologjisë. Si rezultat i çfarë procesesh formohet dioksidi i karbonit në trup?
Studenti. Dioksidi i karbonit prodhohet në trup si rezultat i reaksioneve të oksidimit çështje organike që përbëjnë qelizën.
(Nxënësit kryejnë një eksperiment laboratorik.)
Lluri i gëlqeres u turbullua sepse formohet karbonati i kalciumit. Përveç procesit të frymëmarrjes, CO2 lirohet si rezultat i fermentimit dhe kalbjes.
mësuese e biologjisë. A ndikon aktiviteti fizik në procesin e frymëmarrjes?
Studenti. Me ngarkesë të tepërt fizike (muskulare), muskujt e përdorin oksigjenin më shpejt sesa gjaku mund ta japë atë, dhe më pas ata sintetizojnë ATP-në e nevojshme për punën e tyre me fermentim. Në muskuj formohet acidi laktik C 3 H 6 O 3, i cili hyn në qarkullimin e gjakut. Grumbullimi i sasive të mëdha të acidit laktik është i dëmshëm për trupin. Pas sforcimeve të rënda fizike, marrim frymë rëndë për ca kohë - paguajmë "borxhin e oksigjenit".
Mësues i kimisë. Një sasi e madhe e monoksidit të karbonit (IV) lëshohet në atmosferë kur digjen lëndët djegëse fosile. Në shtëpi, ne përdorim gaz natyror si lëndë djegëse, dhe është pothuajse 90% metan (CH 4). Unë sugjeroj që njëri prej jush të shkojë në dërrasën e zezë, të shkruajë ekuacionin për reaksionin dhe ta analizojë atë në termat e oksidimit-reduktimit.
mësuese e biologjisë. Pse nuk mund të përdoren furrat me gaz për të ngrohur një dhomë?
Studenti. Metani është pjesë përbërëse e gazit natyror. Kur digjet, përmbajtja e dioksidit të karbonit në ajër rritet, dhe oksigjeni zvogëlohet. ( Puna me tabelën "Përmbajtja CO 2 në ajër".)
Kur ajri përmban 0,3% CO 2, një person përjeton frymëmarrje të shpejtë; në 10% - humbje e vetëdijes, në 20% - paralizë e menjëhershme dhe vdekje e shpejtë. Një fëmijë ka veçanërisht nevojë për ajër të pastër, sepse konsumi i oksigjenit nga indet e një organizmi në rritje është më i madh se ai i një të rrituri. Prandaj, është e nevojshme të ventiloni rregullisht dhomën. Nëse ka një tepricë të CO 2 në gjak, ngacmueshmëria e qendrës së frymëmarrjes rritet dhe frymëmarrja bëhet më e shpeshtë dhe më e thellë.
mësuese e biologjisë. Konsideroni rolin e monoksidit të karbonit (IV) në jetën e bimëve.
Studenti. Në bimë, formimi i lëndës organike ndodh nga CO 2 dhe H 2 O në dritë, përveç lëndës organike, formohet oksigjen.
Fotosinteza rregullon përmbajtjen e dioksidit të karbonit në atmosferë, e cila parandalon planetin nga rritja e temperaturave. Bimët thithin 300 miliardë ton dioksid karboni nga atmosfera çdo vit. Në procesin e fotosintezës, 200 miliardë tonë oksigjen lëshohen në atmosferë çdo vit. Ozoni formohet nga oksigjeni gjatë një stuhie.
Mësues i kimisë. Merrni parasysh Vetitë kimike monoksidi i karbonit (IV).
mësuese e biologjisë. Cila është rëndësia e acidit karbonik në trupin e njeriut gjatë frymëmarrjes? ( Fragment shirit filmi.)
Enzimat në gjak konvertojnë dioksidin e karbonit në acid karbonik, i cili shpërndahet në jone hidrogjen dhe bikarbonat. Nëse gjaku përmban një tepricë të joneve H +, d.m.th. nëse aciditeti i gjakut rritet, atëherë disa nga jonet H + kombinohen me jonet bikarbonate, duke formuar acid karbonik dhe në këtë mënyrë çlirojnë gjakun nga jonet e tepërta H +. Nëse ka shumë pak jone H + - në gjak, atëherë acidi karbonik disociohet dhe përqendrimi i joneve H + - në gjak rritet. Në 37 ° C, pH e gjakut është 7.36.
Në trup, dioksidi i karbonit bartet nga gjaku në formë komponimet kimike- bikarbonatet e natriumit dhe kaliumit.
Sigurimi i materialit
Test
Nga proceset e propozuara të shkëmbimit të gazit në mushkëri dhe inde, ata që kryejnë opsionin e parë duhet të zgjedhin shifrat e përgjigjeve të sakta në të majtë dhe të dytën në të djathtë.
(1) Transferimi i O 2 nga mushkëritë në gjak. (trembëdhjetë)
(2) Transferimi i O 2 nga gjaku në ind. (14)
(3) Transferimi i CO 2 nga indet në gjak. (15)
(4) Transferimi i CO 2 nga gjaku në mushkëri. (gjashtëmbëdhjetë)
(5) Marrja e O 2 nga eritrocitet. (17)
(6) Çlirimi i O 2 nga eritrocitet. (tetëmbëdhjetë)
(7) Shndërrimi i gjakut arterial në gjak venoz. (nëntëmbëdhjetë)
(8) Shndërrimi i gjakut venoz në arterial. (njëzet)
(9) Pushim lidhje kimike O 2 me hemoglobinë. (21)
(10) Lidhja kimike e O 2 me hemoglobinën. (22)
(11) Kapilarët në inde. (23)
(12) Kapilarët pulmonar. (24)
Pyetjet e opsionit të parë
1. Proceset e shkëmbimit të gazit në inde.
2. Proceset fizike gjatë shkëmbimit të gazit.
Pyetjet e opsionit të dytë
1.
Proceset e shkëmbimit të gazit në mushkëri.
2. Proceset kimike gjatë shkëmbimit të gazit
Detyrë
Përcaktoni vëllimin e monoksidit të karbonit (IV) që lirohet gjatë zbërthimit të 50 g karbonat kalciumi.
