Marrja e kripërave normale. Kripërat: shembuj, përbërja, emrat dhe vetitë kimike
Kur dëgjon fjalën "kripë", asociacioni i parë është sigurisht një gatim, pa të cilin çdo pjatë do të duket pa shije. Por kjo nuk është substanca e vetme që i përket klasës së kimikateve të kripës. Shembuj, përbërje dhe Vetitë kimike Ju mund të gjeni kripëra në këtë artikull, dhe gjithashtu të mësoni se si të formoni saktë emrin e ndonjë prej tyre. Para se të vazhdojmë, le të biem dakord, në këtë artikull do të shqyrtojmë vetëm kripërat e mesme inorganike (të marra nga reaksioni i acideve inorganike me zëvendësimin e plotë të hidrogjenit).
Përkufizimi dhe përbërja kimike
Një nga përkufizimet e kripës është:
- (d.m.th., i përbërë nga dy pjesë), i cili përfshin jonet metalike dhe një mbetje acide. Kjo do të thotë, është një substancë që rezulton nga reagimi i një acidi dhe një hidroksidi (oksidi) i çdo metali.
Ekziston një përkufizim tjetër:
- Ky komponim, i cili është produkt i zëvendësimit të plotë ose të pjesshëm të joneve të hidrogjenit acid me jone metalikë (të përshtatshëm për të mesëm, bazë dhe acid).
Të dy përkufizimet janë të sakta, por ato nuk pasqyrojnë të gjithë thelbin e procesit të prodhimit të kripës.
Klasifikimi i kripës
Duke marrë parasysh përfaqësuesit e ndryshëm të klasës së kripës, mund të shihni se ata janë:
- Me përmbajtje oksigjeni (kripëra të acideve sulfurik, nitrik, silicik dhe të tjerë, mbetja acide e të cilave përfshin oksigjen dhe një tjetër jometal).
- Pa oksigjen, domethënë kripëra të formuara gjatë reaksionit, mbetja e të cilave nuk përmban oksigjen, - klorhidrik, hidrobrom, sulfur hidrogjeni dhe të tjerë.
Nga numri i hidrogjenëve të zëvendësuar:
- Monobazike: klorhidrik, azoti, jodur hidrogjeni dhe të tjera. Acidi përmban një jon hidrogjeni.
- Dybazike: dy jone hidrogjeni zëvendësohen nga jonet metalike gjatë formimit të kripës. Shembuj: sulfurik, sulfuror, sulfur hidrogjeni dhe të tjera.
- Tribazik: në përbërjen e acidit, tre jone hidrogjeni zëvendësohen me jone metalike: fosforik.
Ekzistojnë lloje të tjera të klasifikimeve sipas përbërjes dhe vetive, por ne nuk do t'i analizojmë ato, pasi qëllimi i artikullit është paksa i ndryshëm.
Mësoni të emërtoni saktë
Çdo substancë ka një emër që është i kuptueshëm vetëm për banorët e një rajoni të caktuar, ai quhet edhe i parëndësishëm. Kripa e tryezës është një shembull i një emri bisedor; sipas nomenklaturës ndërkombëtare, do të quhet ndryshe. Por në një bisedë, absolutisht kushdo që është i njohur me nomenklaturën e emrave do të kuptojë lehtësisht se po flasim për një substancë me formulën kimike NaCl. Kjo kripë rrjedh nga të acidit klorhidrik, dhe kripërat e tij quhen kloride, domethënë quhet klorur natriumi. Thjesht duhet të mësoni emrat e kripërave të paraqitura në tabelën më poshtë dhe më pas shtoni emrin e metalit që formoi kripën.
Por emri është kaq i lehtë për t'u kompozuar nëse metali ka një valencë konstante. Dhe tani le të shohim emrin), në të cilin metali me valencë të ndryshueshme është FeCl 3. Substanca quhet klorur ferrik. Ky emër është i saktë!
| Formula e acidit | Emri acid | Mbetjet e acidit (formula) | Emri i nomenklaturës | Shembull dhe emër i parëndësishëm |
| HCl | i kripur | Cl - | klorur | NaCl (kripë e tryezës, kripë guri) |
| HI | hidrojodike | une - | jodur | NaI |
| HF | hidrofluorike | F - | fluor | NaF |
| HBr | hidrobromik | Br - | bromidi | NaBr |
| H 2 SO 3 | sulfurore | SO 3 2- | sulfit | Na 2 SO 3 |
| H 2 SO 4 | sulfurik | SO 4 2- | sulfat | CaSO 4 (anhidrit) |
| HClO | hipoklor | ClO - | hipoklorit | NaClO |
| HClO 2 | klorur | ClO 2 - | klorit | NaClO 2 |
| HClO 3 | klorike | ClO 3 - | klorati | NaClO 3 |
| HClO 4 | klorin | ClO 4 - | perklorate | NaClO 4 |
| H 2 CO 3 | qymyr | CO 3 2- | karbonat | CaCO 3 (gur gëlqeror, shkumës, mermer) |
| HNO 3 | nitrogjenit | NR 3 - | nitrati | AgNO 3 (lapis) |
| HNO 2 | azotike | NR 2 - | nitriti | KNO 2 |
| H 3 PO 4 | fosforike | PO 4 3- | fosfat | AlPO 4 |
| H2SiO3 | silikoni | SiO 3 2- | silikat | Na 2 SiO 3 (xham i lëngshëm) |
| HMnO 4 | mangani | MnO 4 - | permanganat | KMnO 4 (permanganat kaliumi) |
| H2CrO4 | kromi | CrO 4 2- | kromat | CaCrO 4 |
| H 2 S | sulfide hidrogjenit | S- | sulfide | HgS (cinnabar) |
Vetitë kimike
Si një klasë, kripërat për nga vetitë e tyre kimike karakterizohen nga fakti se ato mund të ndërveprojnë me alkalet, acidet, kripërat dhe metalet më aktive:
1. Kur bashkëveproni me alkalet në një zgjidhje, një parakusht për reaksionin është precipitimi i një prej substancave që rezultojnë.
2. Kur ndërveprohet me acidet, reaksioni vazhdon nëse formohet një acid i avullueshëm, një acid i patretshëm ose një kripë e patretshme. Shembuj:
- Acidet e paqëndrueshme përfshijnë acidin karbonik, pasi ai dekompozohet lehtësisht në ujë dhe dioksid karboni: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
- Acidi i patretshëm - silic, formohet si rezultat i reaksionit të silikatit me një acid tjetër.
- Një nga shenjat e një reaksioni kimik është reshjet. Cilat kripëra mund të gjenden në tabelën e tretshmërisë.
3. Ndërveprimi i kripërave me njëra-tjetrën ndodh vetëm në rastin e lidhjes së joneve, pra precipiton njëra nga kripërat e formuara.
4. Për të përcaktuar nëse reaksioni midis një metali dhe një kripe do të vazhdojë, duhet t'i referoheni tabelës së tensioneve të metaleve (nganjëherë quhet edhe një seri aktivitetesh).
Vetëm metalet më aktive (të vendosura në të majtë) mund ta zhvendosin metalin nga kripa. Një shembull është reagimi i një gozhde hekuri me sulfat bakri:
CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4
Reagime të tilla janë karakteristike për shumicën e përfaqësuesve të klasës së kripës. Por ka edhe reagime më specifike në kimi, vetitë e kripës janë individuale duke reflektuar, për shembull, dekompozimi gjatë inkandeshencës ose formimi i hidrateve kristalore. Çdo kripë është individuale dhe e pazakontë në mënyrën e vet.
Përkufizimi kripërat në kuadrin e teorisë së disociimit. Kripërat zakonisht ndahen në tre grupe: mesatare, e thartë dhe bazë. Në kripërat e ndërmjetme, të gjithë atomet e hidrogjenit të acidit përkatës zëvendësohen nga atomet metalike, në kripërat e acidit ato zëvendësohen vetëm pjesërisht, në kripërat bazë të grupit OH të bazës përkatëse zëvendësohen pjesërisht nga mbetjet e acidit.
Ka edhe disa lloje të tjera kripërash si p.sh kripëra të dyfishta, të cilat përmbajnë dy katione të ndryshme dhe një anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl (SO 4) 2 (shurp kaliumi); kripëra të përziera, të cilat përmbajnë një kation dhe dy anione të ndryshme: CaOCl 2 (ose Ca (OCl) Cl); kripëra komplekse, të cilat përfshijnë jon kompleks, i përbërë nga një atom qendror i lidhur me disa ligandët: K 4 (kripë e verdhë e gjakut), K 3 (kripë e kuqe e gjakut), Na, Cl; kripëra të hidratuara(hidratet kristalore), të cilat përmbajnë molekula Uji i kristalizimit: CuSO 4 5H 2 O (sulfat bakri), Na 2 SO 4 10H 2 O (kripa e Glauberit).
Emri i kripërave janë formuar nga emri i anionit të ndjekur nga emri i kationit.
Për kripërat e acideve anoksike, prapashtesa i shtohet emrit të jometalit. id, për shembull klorur natriumi NaCl, sulfur hekuri (H) FeS etj.
Kur emërtohen kripërat e acideve që përmbajnë oksigjen, mbaresa i shtohet rrënjës latine të emrit të elementit në rastin e gjendjeve më të larta të oksidimit. — jam, në rastin e gjendjeve më të ulëta të oksidimit, mbarimi -ajo. Në emrat e disa acideve, parashtesa përdoret për të treguar gjendjet më të ulëta të oksidimit të një jometali hipo, për kripërat e acideve perklorik dhe manganike përdorni parashtesën per-, për shembull: karbonat kalciumi CaCO 3, sulfat hekuri (III) Fe 2 (SO 4) 3, sulfiti i hekurit (II) FeSO 3, hipokloriti i kaliumit KOSl, kloriti i kaliumit KOSl 2, klorati i kaliumit KOSl 3, perklorati i kaliumit KOSl 4, perklorati i kaliumit KOSl 4, perklorati i kaliumit KOSl 4, perklorati i kaliumit KOSl, potasiumi KOSl. 2 O 7.
Acidi dhe kripëra bazë mund të konsiderohet si produkt i shndërrimit jo të plotë të acideve dhe bazave. Sipas nomenklaturës ndërkombëtare, atomi i hidrogjenit që është pjesë e kripës së acidit shënohet me prefiksin hidro-, Grupi OH - me parashtesën hidroksi, NaHS është hidrosulfid natriumi, NaHSO 3 është hidrosulfit natriumi, Mg (OH) Cl është hidroksiklorur magnezi, Al (OH) 2 Cl është dihidroksiklorur alumini.
Në emrat e joneve komplekse, së pari tregohen ligandët, pasuar nga emri i metalit me gjendjen përkatëse të oksidimit (numrat romakë në kllapa). Në emrat e kationeve komplekse, përdoren emrat rusë të metaleve, për shembull: Cl 2 - klorur bakri tetraaminë (II), 2 SO 4 - sulfat argjendi diamine (1). Emrat e anioneve komplekse përdorin emrat latinë të metaleve me prapashtesën -at, për shembull: K [Al (OH) 4] - tetrahidroksialuminat kaliumi, Na - tetrahidroksikromat natriumi, K 4 - hekzacianoferrat kaliumi (H).
Emrat e kripës hidratuese (kristal hidrate) formohen në dy mënyra. Mund të përdoret sistemi kompleks i emërtimit të kationeve i përshkruar më sipër; për shembull, sulfati i bakrit SO 4 H 2 0 (ose CuSO 4 5H 2 O) mund të quhet sulfat tetraakuamat (II). Sidoqoftë, për kripërat më të njohura të hidratuara, më shpesh numri i molekulave të ujit (shkalla e hidratimit) tregohet me një parashtesë numerike të fjalës. "hidratoj", për shembull: CuSO 4 5H 2 O - pentahidrat sulfat bakri (I), Na 2 SO 4 10H 2 O - dekahidrat sulfat natriumi, CaCl 2 2H 2 O - dihidrat i klorurit të kalciumit.
Tretshmëria e kripërave
Sipas tretshmërisë së tyre në ujë, kripërat ndahen në të tretshme (P), të patretshme (H) dhe pak të tretshme (M). Për të përcaktuar tretshmërinë e kripërave, përdorni tabelën e tretshmërisë së acideve, bazave dhe kripërave në ujë. Nëse tabela nuk është pranë, atëherë mund të përdorni rregullat. Ato janë të lehta për t'u mbajtur mend.
1. Të gjitha kripërat e acidit nitrik janë të tretshme - nitratet.
2. Të gjitha kripërat e acidit klorhidrik janë të tretshme - kloruret, përveç AgCl (H), PbCl. 2 (M).
3. Të gjitha kripërat e acidit sulfurik janë të tretshme - sulfate, përveç BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Kripërat e natriumit dhe kaliumit janë të tretshme.
5. Të gjitha fosfatet, karbonatet, silikatet dhe sulfidet nuk treten, përveç kripërave të Na + dhe K + .
Nga të gjitha përbërjet kimike, kripërat janë klasa më e madhe e substancave. Këto janë lëndë të ngurta, ato ndryshojnë nga njëra-tjetra në ngjyrë dhe tretshmëri në ujë. V fillimi i XIX v. Kimisti suedez I. Berzelius formuloi përkufizimin e kripërave si produkte të reaksioneve të acideve me bazat ose komponimet e përftuara duke zëvendësuar atomet e hidrogjenit në një acid me një metal. Mbi këtë bazë, kripërat dallohen ndërmjet mesatare, acidike dhe bazike. Kripërat mesatare ose normale janë produktet e zëvendësimit të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal.
Për shembull:
Na 2 CO 3 - karbonat natriumi;
CuSO 4 - sulfat bakri (II) etj.
Kripërat e tilla shpërndahen në katione metalike dhe anione të mbetjeve acide:
Na 2 CO 3 = 2 Na + + CO 2 -
Kripërat acide janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal. Kripërat e acidit përfshijnë, për shembull, sodën e bukës NaHCO 3, e cila përbëhet nga një kation metalik Na + dhe një mbetje acidike e ngarkuar vetëm HCO 3 -. Për një kripë kalciumi acide, formula shkruhet si më poshtë: Ca (HCO 3) 2. Emrat e këtyre kripërave përbëhen nga emrat e kripërave mesatare me shtimin e parashtesës. hidro- , Për shembull:
Mg (HSO 4) 2 - hidrogjen sulfat magnezi.
Kripërat e acidit shpërndahen si më poshtë:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Kripërat bazë janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të grupeve hidroksil në bazë për një mbetje acidi. Për shembull, kripëra të tilla përfshijnë malakitin e famshëm (CuOH) 2 CO 3, për të cilin keni lexuar në veprat e P. Bazhov. Ai përbëhet nga dy katione bazë CuOH + dhe një anion dyfish i ngarkuar i mbetjes së acidit CO 3 2-. Kationi CuOH + ka një ngarkesë prej +1, prandaj, në molekulë, dy katione të tilla dhe një anion CO 3 2- i ngarkuar dyfish kombinohen në një kripë elektrikisht neutrale.
Emrat e kripërave të tilla do të jenë të njëjta si për kripërat normale, por me shtimin e prefiksit hidroksi, (CuOH) 2 CO 3 - hidroksikarbonat bakri (II) ose AlOHCl 2 - hidroksiklorur alumini. Shumica e kripërave bazë janë të patretshme ose pak të tretshme.
Këto të fundit ndahen kështu:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Karakteristikat e kripës
Dy reagimet e para të shkëmbimit u diskutuan në detaje më herët.
Reagimi i tretë është gjithashtu një reagim shkëmbimi. Ai rrjedh midis solucioneve të kripës dhe shoqërohet me formimin e një precipitati, për shembull:
Reaksioni i katërt i kripërave shoqërohet me pozicionin e metalit në serinë elektrokimike të tensioneve metalike (shih "Seri elektrokimike e tensioneve metalike"). Çdo metal zhvendos nga tretësirat e kripës të gjitha metalet e tjera të vendosura në të djathtë të tij në serinë e sforcimeve. Kjo është e vërtetë nëse plotësohen kushtet e mëposhtme:
1) të dyja kripërat (si reaguese ashtu edhe që rezultojnë nga reaksioni) duhet të jenë të tretshme;
2) metalet nuk duhet të ndërveprojnë me ujin, prandaj metalet e nëngrupeve kryesore të grupeve I dhe II (për këtë të fundit, duke filluar me Ca) nuk i zhvendosin metalet e tjera nga tretësirat e kripës.
Metodat e prodhimit të kripës
Metodat e përftimit dhe vetitë kimike të kripërave. Kripërat mund të merren nga pothuajse çdo klasë e përbërjeve inorganike. Së bashku me këto metoda, kripërat e acideve anoksike mund të përftohen nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i një metali dhe një jometali (Cl, S, etj.).
Shumë kripëra janë të qëndrueshme ndaj nxehtësisë. Megjithatë, kripërat e amonit, si dhe disa kripëra të metaleve me aktivitet të ulët, acideve dhe acideve të dobëta, në të cilat elementët shfaqin gjendje oksidimi më të larta ose më të ulëta, dekompozohen kur nxehen.
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4 Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 = MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3KSlO 4 + KCl
Ky mësim i kushtohet studimit të vetive kimike të përgjithshme të një klase tjetër të substancave inorganike - kripërave. Do të mësoni se me cilat substanca mund të ndërveprojnë kripërat dhe cilat janë kushtet për reaksione të tilla.
Tema: Klasat e substancave inorganike
Mësimi: Vetitë kimike të kripërave
1. Ndërveprimi i kripërave me metalet
Kripërat janë substanca komplekse të përbëra nga atome metalike dhe mbetje acide.
Prandaj, vetitë e kripërave do të shoqërohen me praninë e një mbetjeje të veçantë metali ose acidi në përbërjen e substancës. Për shembull, shumica e kripërave të bakrit në tretësirë kanë ngjyrë kaltërosh. Kripërat e acidit të manganit (permanganateve) janë kryesisht të purpurta. Le të fillojmë njohjen tonë me vetitë kimike të kripërave me eksperimentin e mëposhtëm.
Vendosni një gozhdë hekuri në gotën e parë me një zgjidhje të sulfatit të bakrit (II). Në gotën e dytë me një tretësirë të sulfatit të hekurit (II), ulni një pjatë bakri. Në gotën e tretë me një tretësirë të nitratit të argjendit, ulim edhe një pjatë bakri. Pas pak do të shohim se gozhda e hekurt ishte e mbuluar me një shtresë bakri, pllaka e bakrit nga xhami i tretë u mbulua me një shtresë argjendi dhe me pllakën e bakrit nga xhami i dytë nuk ndodhi asgjë.
Oriz. 1. Ndërveprimi i tretësirave të kripës me metalet
Le të shpjegojmë rezultatet e eksperimentit. Reaksionet ndodhën vetëm nëse metali që reagon me kripën ishte më aktiv se metali që është pjesë e kripës. Aktiviteti i metaleve mund të krahasohet me njëri-tjetrin nga pozicioni i tyre në serinë e aktiviteteve. Sa më në të majtë të jetë metali në këtë rresht, aq më e madhe është aftësia e tij për të zhvendosur një metal tjetër nga tretësira e kripës.
Ekuacionet e reaksioneve të kryera:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Kur hekuri ndërvepron me një tretësirë të sulfatit të bakrit (II), formohet bakri i pastër dhe sulfati i hekurit (II). Ky reagim është i mundur sepse hekuri është më reaktiv se bakri.
Cu + FeSO4 → reaksioni nuk shkon
Reagimi midis solucionit të sulfatit të bakrit dhe hekurit (II) nuk vazhdon, pasi bakri nuk mund të zëvendësojë hekurin nga tretësira e kripës.
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3) 2
Kur bakri ndërvepron me një tretësirë të nitratit të argjendit, formohen argjendi dhe nitrat bakri (II). Bakri zëvendëson argjendin nga një zgjidhje e kripës së tij, pasi bakri ndodhet në rreshtin e aktivitetit në të majtë të argjendit.
Tretësirat e kripës mund të ndërveprojnë me metale më aktive sesa metali në kripë. Këto reaksione janë të llojit të zëvendësimit.
2. Ndërveprimi i tretësirave të kripës me njëra-tjetrën
Le të shqyrtojmë një veçori tjetër të kripërave. Kripërat e tretura në ujë mund të ndërveprojnë me njëra-tjetrën. Le të bëjmë eksperimentin.
Përziejmë tretësirat e klorurit të bariumit dhe sulfatit të natriumit. Kjo do të rezultojë në një precipitat të bardhë të sulfatit të bariumit. Natyrisht, reagimi ka kaluar.
Ekuacioni i reaksionit: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Kripërat e tretura në ujë mund të pësojnë një reaksion shkëmbimi nëse rezultati është një kripë e patretshme në ujë.
3. Ndërveprimi i kripërave me alkalet
Le të zbulojmë nëse kripërat ndërveprojnë me alkalet duke kryer eksperimentin e mëposhtëm.
Shtoni tretësirë të hidroksidit të natriumit në tretësirën e sulfatit të bakrit (II). Rezultati është një precipitat blu.
Oriz. 2. Ndërveprimi i tretësirës së sulfatit të bakrit (II) me alkalin
Ekuacioni i reaksionit të kryer: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4
Ky reagim është një reagim shkëmbimi.
Kripërat mund të ndërveprojnë me alkalet nëse reaksioni prodhon një substancë të patretshme në ujë.
4. Ndërveprimi i kripërave me acidet
Shtoni një tretësirë të acidit klorhidrik në tretësirën e karbonatit të natriumit. Si rezultat, ne shohim lëshimin e flluskave të gazit. Le të shpjegojmë rezultatet e eksperimentit duke shkruar ekuacionin e këtij reagimi:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
Acidi karbonik është një substancë e paqëndrueshme. Ai zbërthehet në dioksid karboni dhe ujë. Ky reagim është një reagim shkëmbimi.
Kripërat mund të reagojnë me acidet nëse si rezultat i reaksionit formohet gaz ose precipitim.
1. Përmbledhje detyrash dhe ushtrimesh në kimi: klasa e 8-të .: për tekstin mësimor. P. A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa 8 "/ P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M .: AST: Astrel, 2006. (f. 107-111)
2. Ushakova OV Fletore pune në Kimi: Klasa e 8-të: tek libri shkollor i P. A. Orzhekovsky et al. "Kimi. Klasa 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; nën. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (f.108-110)
3. Kimia. klasën e 8-të. Libër mësuesi. për gjeneralin institucionet / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§34)
4. Kimia: Klasa e 8-të: Teksti mësimor. për gjeneralin institucionet / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005. (§40)
5. Kimia: inorganike. kimia: tekst shkollor. për 8 cl. arsimi i përgjithshëm. institucionet / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M .: Arsimi, SHA "Librat shkollorë të Moskës", 2009. (§33)
6. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimi / Kap. ed. V.A. Volodin, udhëhequr. shkencore. ed. I. Leenson. - M .: Avanta +, 2003.
Burime shtesë të internetit
1. Ndërveprimi i acideve me kripërat.
2. Ndërveprimi i metaleve me kripërat.
Detyre shtepie
1) fq. 109-110 Nr nr 4,5 nga Fletorja e punës për kiminë: klasa e 8-të: tek teksti shkollor i P. A. Orzhekovsky dhe të tjerë. "Kimi. Klasa 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; nën. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) fq.193 nr 2,3 nga libri shkollor i P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "Kimi: 8kl.", 2013
Ekuacionet kimike
Ekuacioni kimikështë një shprehje e reaksionit duke përdorur formulat kimike... Ekuacionet kimike tregojnë se cilat substanca hyjnë në një reaksion kimik dhe cilat substanca formohen si rezultat i këtij reaksioni. Ekuacioni bazohet në ligjin e ruajtjes së masës dhe tregon raportet sasiore të substancave që marrin pjesë në një reaksion kimik.
Si shembull, merrni parasysh ndërveprimin e hidroksidit të kaliumit me acidin fosforik:
H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.
Nga ekuacioni mund të shihet se 1 mol acid fosforik (98 g) reagon me 3 mol hidroksid kaliumi (3 · 56 g). Si rezultat i reaksionit, formohen 1 mol fosfat kaliumi (212 g) dhe 3 mol ujë (3 · 18 g).
98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g shohim se masa e substancave që hynë në reaksion është e barabartë me masën e produkteve të reaksionit. Ekuacionet e një reaksioni kimik ju lejojnë të bëni llogaritje të ndryshme që lidhen me një reaksion të caktuar.
Substancat komplekse ndahen në katër klasa: oksidet, bazat, acidet dhe kripërat.
Oksidet janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni, d.m.th. oksidi është përbërja e një elementi me oksigjen.
Emri i oksideve rrjedh nga emri i elementit që përbën oksidin. Për shembull, BaO është oksid bariumi. Nëse elementi oksid ka një valencë të ndryshueshme, atëherë pas emrit të elementit në kllapa, valenca e tij tregohet me numra romakë. Për shembull, FeO është oksid hekuri (I), Fe2O3 është oksid hekuri (III).
Të gjitha oksidet klasifikohen si kripëformuese dhe jokripëformuese.
Oksidet që formojnë kripëra janë okside që formojnë kripëra si rezultat i reaksioneve kimike. Bëhet fjalë për oksidet e metaleve dhe jometaleve, të cilat kur ndërveprojnë me ujin formojnë acidet përkatëse dhe kur bashkëveprojnë me bazat formojnë kripërat acidike dhe normale përkatëse. Për shembull, oksidi i bakrit (CuO) është një oksid që formon kripë, sepse, për shembull, kur ndërvepron me acidin klorhidrik (HCl), formohet një kripë:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Kripërat e tjera mund të merren si rezultat i reaksioneve kimike:
CuO + SO3 → CuSO4.
Oksidet që nuk formojnë kripëra janë ato okside që nuk formojnë kripëra. Një shembull është CO, N2O, NO.
Oksidet që formojnë kripëra janë 3 llojesh: bazike (nga fjala "bazë"), acidike dhe amfoterike.
Oksidet bazë janë oksidet e metaleve, të cilat korrespondojnë me hidroksidet që i përkasin klasës së bazave. Oksidet bazë përfshijnë, për shembull, Na2O, K2O, MgO, CaO, etj.
Vetitë kimike të oksideve bazë
1. Oksidet bazë të tretshme në ujë reagojnë me ujin për të formuar baza:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Reagojnë me oksidet acidike për të formuar kripërat përkatëse
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Reagojnë me oksidet amfoterike:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
5. Oksidet bazë reagojnë me oksidet acidike për të formuar kripëra:
Na2O + SO3 = Na2SO4
Nëse në përbërjen e oksideve si element i dytë ka një jometal ose një metal që shfaq valencën më të lartë (zakonisht nga IV në VII), atëherë oksidet e tilla do të jenë acide. Oksidet acidike (anhidridet acide) janë ato okside që korrespondojnë me hidroksidet që i përkasin klasës së acideve. Këto janë, për shembull, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, etj. Oksidet acidike treten në ujë dhe alkale për të formuar kripë dhe ujë.
Vetitë kimike të oksideve acidike
1. Ndërveproni me ujin, duke formuar acid:
SO3 + H2O → H2SO4.
Por jo të gjitha oksidet acide reagojnë drejtpërdrejt me ujin (SiO2, etj.).
2. Reagoni me oksidet bazë për të formuar kripë:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Ndërveproni me alkalet, duke formuar kripë dhe ujë:
CO2 + Ba (OH) 2 → BaCO3 + H2O.
Oksidi amfoterik përmban një element që ka veti amfoterike. Amfotericiteti kuptohet si aftësia e përbërjeve për të shfaqur veti acidike dhe bazike, në varësi të kushteve. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO mund të jetë edhe bazë edhe acid (Zn (OH) 2 dhe H2ZnO2). Amfoteriteti shprehet në faktin se, në varësi të kushteve, oksidet amfoterike shfaqin veti bazike ose acidike, për shembull - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Për shembull, natyra amfoterike e oksidit të zinkut manifestohet kur ai ndërvepron si me acidin klorhidrik ashtu edhe me hidroksidin e natriumit:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Meqenëse jo të gjitha oksidet amfoterike janë të tretshme në ujë, është shumë më e vështirë të vërtetohet amfoteriteti i oksideve të tilla. Për shembull, oksidi i aluminit (III) në reagimin e tij të shkrirjes me disulfatin e kaliumit shfaq veti themelore, dhe kur shkrihet me hidroksidet, ato acidike:
Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12 (SO4) 3
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Për oksidet e ndryshme amfoterike, dualiteti i vetive mund të shprehet në shkallë të ndryshme. Për shembull, oksidi i zinkut shpërndahet në mënyrë të barabartë në acide dhe alkale, ndërsa oksidi i hekurit (III) - Fe2O3 - ka veti kryesisht bazike.
Vetitë kimike të oksideve amfoterike
1. Ndërveproni me acidet, duke formuar kripë dhe ujë:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Reagojnë me alkalet e ngurta (kur shkrihen), duke formuar si rezultat i reaksionit kripë - zinkat natriumi dhe ujë:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
Kur oksidi i zinkut ndërvepron me një zgjidhje alkali (i njëjti NaOH), ndodh një reaksion tjetër:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.
Numri i koordinimit është një karakteristikë që përcakton numrin e grimcave më të afërta: atomet ose inov në një molekulë ose kristal. Çdo metal amfoterik ka numrin e vet të koordinimit. Për Be dhe Zn është 4; Për dhe, Al është 4 ose 6; Për dhe, Cr është 6 ose (shumë rrallë) 4;
Oksidet amfoterike zakonisht nuk treten ose reagojnë me ujin.
Metodat për marrjen e oksideve nga substanca të thjeshta janë ose një reagim i drejtpërdrejtë i një elementi me oksigjen:
ose dekompozimi i substancave komplekse:
a) oksidet
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-
b) hidroksidet
Ca (OH) 2 = CaO + H2O
c) acidet
H2CO3 = H2O + CO2-
CaCO3 = CaO + CO2
Si dhe ndërveprimi i acideve - agjentëve oksidues me metalet dhe jometalet:
Cu + 4HNO3 (konc) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Oksidet mund të merren nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i oksigjenit me një element tjetër, ose indirekt (për shembull, nga dekompozimi i kripërave, bazave, acideve). Në kushte normale, oksidet janë në gjendje të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë, ky lloj komponimi është shumë i zakonshëm në natyrë. Oksidet gjenden në koren e Tokës. Ndryshku, rëra, uji, dioksidi i karbonit janë okside.
themelet- Këto janë substanca komplekse, në molekulat e të cilave atomet e metaleve janë të lidhur me një ose më shumë grupe hidroksil.
Bazat janë elektrolitet, të cilët pas shpërbërjes formojnë vetëm jone hidroksid si anione.
NaOH = Na + + OH -
Ca (OH) 2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -
Ekzistojnë disa shenja të klasifikimit bazë:
Në varësi të tretshmërisë në ujë, bazat ndahen në alkale dhe të patretshme. Alkalet janë hidrokside të metaleve alkaline (Li, Na, K, Rb, Cs) dhe metaleve alkaline tokësore (Ca, Sr, Ba). Të gjitha bazat e tjera janë të pazgjidhshme.
Në varësi të shkallës së disociimit, bazat ndahen në elektrolite të fortë (të gjitha alkalet) dhe elektrolite të dobëta (baza të patretshme).
Në varësi të numrit të grupeve hidroksil në molekulë, bazat ndahen në një acid (1 grup OH), për shembull, hidroksid natriumi, hidroksid kaliumi, dy acid (2 grupe OH), për shembull, hidroksidi i kalciumit, bakri ( 2) hidroksid dhe poliacid.
Vetitë kimike.
Jonet OH - në tretësirë përcaktojnë mjedisin alkalik.
Zgjidhjet alkali ndryshojnë ngjyrën e treguesve:
Fenolftalinë: mjedër e pangjyrë,
Lakmusi: vjollcë ® blu,
Portokalli metil: portokalli ® e verdhë.
Tretësirat e alkalit ndërveprojnë me oksidet acide për të formuar kripëra të atyre acideve që korrespondojnë me oksidet acidike që reagojnë. Në varësi të sasisë së alkalit, formohen kripëra mesatare ose acide. Për shembull, kur hidroksidi i kalciumit ndërvepron me monoksidin e karbonit (IV), formohen karbonat kalciumi dhe uji:
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3? + H2O
Dhe kur hidroksidi i kalciumit ndërvepron me një tepricë të monoksidit të karbonit (IV), formohet bikarbonat kalciumi:
Ca (OH) 2 + CO2 = Ca (HCO3) 2
Ca2 + + 2OH- + CO2 = Ca2 + + 2HCO32-
Të gjitha bazat ndërveprojnë me acidet për të formuar kripë dhe ujë, për shembull: kur hidroksidi i natriumit ndërvepron me acidin klorhidrik, klorur natriumi dhe uji formohen:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na + + OH- + H + + Cl- = Na + + Cl- + H2O
Hidroksidi i bakrit (II) tretet në acid klorhidrik për të formuar klorur bakri (II) dhe ujë:
Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl- = Cu2 + + 2Cl- + 2H2O
Cu (OH) 2 + 2H + = Cu2 + + 2H2O.
Reaksioni ndërmjet acidit dhe bazës quhet reaksion neutralizimi.
Bazat e patretshme zbërthehen gjatë ngrohjes në ujë dhe në oksid metali që korrespondon me bazën, për shembull:
Cu (OH) 2 = CuO + H2 2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
Alkalet ndërveprojnë me tretësirat e kripës nëse plotësohet një nga kushtet e reaksionit të shkëmbimit të joneve deri në fund (formohet një precipitat),
2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2? + Na2SO4
2OH- + Cu2 + = Cu (OH) 2
Reaksioni vazhdon për shkak të lidhjes së kationeve të bakrit me jonet hidroksid.
Kur hidroksidi i bariumit ndërvepron me një zgjidhje të sulfatit të natriumit, formohet një precipitat i sulfatit të bariumit.
Ba (OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2 NaOH
Ba2 + + SO42- = BaSO4
Reaksioni vazhdon për shkak të lidhjes së kationeve të bariumit dhe anioneve sulfate.
Acidet - Këto janë substanca komplekse, molekulat e të cilave përfshijnë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen ose shkëmbehen me atome metalike dhe një mbetje acidi.
Sipas pranisë ose mungesës së oksigjenit në molekulë, acidet ndahen në që përmbajnë oksigjen (acid sulfurik H2SO4, acid sulfurik H2SO3, acid nitrik HNO3, acid fosforik H3PO4, acid karbonik H2CO3, acid silic H2SiO3) dhe acid hidrofluorik (HF). , acid klorhidrik HCl), acid hidrobromik HBr, acid hidrojodik HI, acid hidrosulfurik H2S).
Në varësi të numrit të atomeve të hidrogjenit në molekulën e acidit, dallohen monobazike (me 1 atom H), dybazike (me 2 atome H) dhe tribazike (me 3 atome H).
C DHE S L O T S
Pjesa e një molekule acidi pa hidrogjen quhet mbetje acide.
Mbetjet e acidit mund të përbëhen nga një atom (-Cl, -Br, -I) - këto janë mbetje të thjeshta acidi, ose mund të jenë nga një grup atomesh (-SO3, -PO4, -SiO3) - këto janë mbetje komplekse.
Në tretësirat ujore, mbetjet e acidit nuk shkatërrohen gjatë reaksioneve të shkëmbimit dhe zëvendësimit:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Fjala anhidrid do të thotë anhidrik, domethënë acid pa ujë. Për shembull,
H2SO4 - H2O → SO3. Acidet anoksike nuk kanë anhidride.
Emri i acidit rrjedh nga emri i elementit formues acid (aciduesi) me shtimin e mbaresave "naya" dhe, më rrallë, "vaya": H2SO4 - sulfurik; H2SO3 - qymyr; H2SiO3 - silic, etj.
Elementi mund të formojë disa acide oksigjeni. Në këtë rast, mbaresat e treguara në emër të acideve do të jenë kur elementi shfaq valencën më të lartë (ka një përmbajtje të madhe të atomeve të oksigjenit në molekulën e acidit). Nëse elementi shfaq valencën më të ulët, mbaresa në emër të acidit do të jetë "e vërtetë": HNO3 - nitrik, HNO2 - azotike.
Acidet mund të merren duke tretur anhidridet në ujë. Nëse anhidridet janë të patretshme në ujë, acidi mund të përftohet nga veprimi i një acidi tjetër më të fortë mbi kripën e acidit të kërkuar. Kjo metodë është tipike si për oksigjenin ashtu edhe për acidet anoksike. Acidet anoksike përftohen gjithashtu nga sinteza e drejtpërdrejtë nga hidrogjeni dhe jometali, e ndjekur nga shpërbërja e përbërjes që rezulton në ujë:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
Tretësirat e substancave të gazta që rezultojnë HCl dhe H2S janë acide.
Në kushte normale, acidet janë të lëngëta dhe të ngurta.
Vetitë kimike të acideve
1. Tretësirat acidike veprojnë në tregues. Të gjitha acidet (përveç acidit silicik) janë lehtësisht të tretshëm në ujë. Substancat speciale - treguesit ju lejojnë të përcaktoni praninë e acidit.
Treguesit janë substanca me strukturë komplekse. Ata ndryshojnë ngjyrën e tyre në varësi të ndërveprimit me të ndryshëm kimikatet... Në zgjidhjet neutrale - ato kanë një ngjyrë, në zgjidhjet bazë - një tjetër. Kur ndërveprojnë me një acid, ata ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi i portokallit metil bëhet i kuq, treguesi i lakmusit gjithashtu bëhet i kuq.
2. Reagoni me bazat për të formuar ujë dhe kripë, e cila përmban një mbetje acidi të pandryshuar (reaksioni i neutralizimit):
H2SO4 + Ca (OH) 2 → CaSO4 + 2 H2O.
3. Reagojnë me oksidet bazë për të formuar ujë dhe kripë. Kripa përmban një mbetje acidike të acidit që u përdor në reaksionin e neutralizimit:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.
4. Ndërveproni me metalet.
Për ndërveprimin e acideve me metalet, duhet të plotësohen disa kushte:
1. Metali duhet të jetë mjaftueshëm aktiv në lidhje me acidet (në linjën e aktivitetit të metalit, ai duhet të jetë i vendosur përpara hidrogjenit). Sa më në të majtë të jetë metali në vijën e aktivitetit, aq më intensivisht ndërvepron me acidet;
K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.
Por reagimi midis një tretësire të acidit klorhidrik dhe bakrit është i pamundur, pasi bakri është në serinë e tensioneve pas hidrogjenit.
2. Acidi duhet të jetë mjaft i fortë (d.m.th. i aftë të lëshojë jone hidrogjeni H +).
Gjatë reaksioneve kimike të një acidi me metale, formohet një kripë dhe lirohet hidrogjen (përveç ndërveprimit të metaleve me acidet nitrik dhe sulfurik të përqendruar,):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Megjithatë, pavarësisht se sa të ndryshëm mund të jenë acidet, të gjitha ato formojnë katione hidrogjeni pas disociimit, të cilat përcaktojnë serinë vetitë e përgjithshme: shije e thartë, njollë e treguesve (lakmus dhe metil portokalli), ndërveprim me substanca të tjera.
Reagimi zhvillohet gjithashtu midis oksideve të metaleve dhe shumicës së acideve.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Le të përshkruajmë reagimet:
2) Reaksioni i dytë duhet të prodhojë një kripë të tretshme. Në shumë raste, ndërveprimi i metalit me acidin praktikisht nuk ndodh sepse kripa që rezulton është e patretshme dhe mbulon sipërfaqen e metalit me një film mbrojtës, për shembull:
Pb + H2SO4 = / PbSO4 + H2
Sulfati i pazgjidhshëm i plumbit (II) ndalon hyrjen e acidit në metal dhe reaksioni ndalon sapo të fillojë. Për këtë arsye, shumica e metaleve të rënda praktikisht nuk ndërveprojnë me acidet fosforike, karbonike dhe sulfide hidrogjeni.
3) Reaksioni i tretë është tipik për tretësirat acidike, prandaj, acidet e patretshme, për shembull acidi silicik, nuk reagojnë me metale. Një zgjidhje e përqendruar e acidit sulfurik dhe një zgjidhje e acidit nitrik të çdo përqendrimi ndërveprojnë me metalet në një mënyrë paksa të ndryshme, prandaj, ekuacionet për reaksionet midis metaleve dhe këtyre acideve janë shkruar në një skemë të ndryshme. Një zgjidhje e holluar e acidit sulfurik reagon me metalet. duke qëndruar në një seri tensionesh ndaj hidrogjenit, duke formuar kripë dhe hidrogjen.
4) Reaksioni i katërt është një reaksion tipik i shkëmbimit të joneve dhe ndodh vetëm nëse formohet një precipitat ose gaz.
kripëra - këto janë substanca komplekse, molekulat e të cilave përbëhen nga atome metali dhe mbetje acide (ndonjëherë mund të përmbajnë hidrogjen). Për shembull, NaCl është klorur natriumi, CaSO4 është sulfat kalciumi, etj.
Pothuajse të gjitha kripërat janë komponime jonike, prandaj, jonet e mbetjeve të acidit dhe jonet metalike janë të lidhura me njëri-tjetrin në kripëra:
Na + Cl - klorur natriumi
Ca2 + SO42 - sulfat kalciumi etj.
Kripa është produkt i zëvendësimit të pjesshëm ose të plotë të një metali për atomet e hidrogjenit të një acidi.
Kështu, dallohen llojet e mëposhtme të kripërave:
1. Kripërat mesatare - të gjithë atomet e hidrogjenit në acid zëvendësohen me një metal: Na2CO3, KNO3, etj.
2. Kripërat e acidit - jo të gjithë atomet e hidrogjenit në një acid zëvendësohen nga një metal. Natyrisht, kripërat acidike mund të formojnë vetëm acide dybazike ose polibazike. Acidet monobazike të kripërave acidike nuk mund të japin: NaHCO3, NaH2PO4 etj. etj.
3. Kripërat e dyfishta - atomet e hidrogjenit të një acidi di- ose polibazik zëvendësohen jo nga një metal, por nga dy të ndryshëm: NaKCO3, KAl (SO4) 2, etj.
4. Kripërat bazë mund të konsiderohen si produkte të zëvendësimit jo të plotë ose të pjesshëm të grupeve bazë hidroksil me mbetje acide: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl etj.
Sipas nomenklaturës ndërkombëtare, emri i kripës së secilit acid vjen nga emri latin i elementit. Për shembull, kripërat e acidit sulfurik quhen sulfate: CaSO4 - sulfat kalciumi, Mg SO4 - sulfat magnezi, etj .; kripërat e acidit klorhidrik quhen kloride: NaCl - klorur natriumi, ZnCI2 - klorur zinku etj.
Në emërtimin e kripërave të acideve dybazike i shtohet grimca "bi" ose "hidro": Mg (HCl3) 2 - bikarbonat ose bikarbonat magnezi.
Me kusht që vetëm një atom hidrogjeni të zëvendësohet nga një metal në një acid tribazik, atëherë shtoni prefiksin "dihidro": NaH2PO4 - dihidrogjen fosfat natriumi.
Kripërat janë lëndë të ngurta me një shumëllojshmëri të gjerë të tretshmërisë në ujë.
Vetitë kimike të kripërave përcaktohen nga vetitë e kationeve dhe anioneve që përbëjnë përbërjen e tyre.
1. Disa kripëra dekompozohen me ndezjen:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Reagojnë me acide për të formuar kripë të re dhe acid të ri. Që të ndodhë ky reagim, acidi duhet të jetë më i fortë se kripa mbi të cilën vepron acidi:
2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
3. Ndërveproni me bazat, duke formuar një kripë të re dhe një bazë të re:
Ba (OH) 2 + Mg SO4 → BaSO4 ↓ + Mg (OH) 2.
4. Ndërveproni me njëri-tjetrin për të formuar kripëra të reja:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
5. Ndërveproni me metalet që janë në një gamë aktiviteti me metalin që është pjesë e kripës.
Kripërat duhet të konsiderohen si një produkt i reaksionit acid-bazë. Si rezultat, mund të formohen sa vijon:
- normale (mesatare) - formohen kur sasia e acidit dhe e bazës është e mjaftueshme për bashkëveprim të plotë. Emrat normalë të kripës th përbëhet nga dy pjesë. Në fillim quhet anion (mbetje acidi), pastaj kation.
- i thartë - formohen me tepricë acidi dhe sasi të pamjaftueshme të alkalit, sepse në këtë rast kationet metalike bëhen të pamjaftueshme për të zëvendësuar të gjitha kationet e hidrogjenit të pranishëm në molekulën e acidit. Ju gjithmonë do të shihni hidrogjen në mbetjet acidike të kësaj lloj kripe. Kripërat acidike formohen vetëm nga acidet polibazike dhe shfaqin vetitë e kripërave dhe acideve. Në emër të kripërave acidikeështë vënë prefiksi hidro- ndaj anionit.
- kripërat bazë - formohen me tepricë të një baze dhe me sasi të pamjaftueshme acidi, sepse në këtë rast anionet e mbetjeve acide nuk mjaftojnë për të zëvendësuar plotësisht grupet hidrokso të pranishme në bazë. kripërat bazë në përbërjen e kationeve përmbajnë grupe hidroksil. Kripërat bazë janë të mundshme për bazat me shumë acide, por jo për bazat me një acid. Disa kripëra bazë janë në gjendje të dekompozohen vetë, duke lëshuar ujë, duke formuar oksosalte, të cilat kanë vetitë e kripërave bazë. Emri i kripërave bazëështë ndërtuar si më poshtë: parashtesa i shtohet anionit hidroksi.
Reaksionet tipike të kripërave normale
- Ata reagojnë mirë me metalet. Në të njëjtën kohë, metalet më aktive zhvendosin metalet më pak aktive nga tretësirat e kripërave të tyre.
- Me acide, alkale dhe kripëra të tjera, reaksionet vazhdojnë deri në fund, duke iu nënshtruar formimit të një precipitati, gazi ose komponimeve të shpërndara dobët.
- Në reaksionet e kripërave me alkalet, formohen substanca të tilla si hidroksidi i nikelit (II) Ni (OH) 2 - një precipitat; amoniak NH 3 - gaz; ujë H 2 O - elektrolit i dobët, përbërës i ndarë dobët:
- Kripërat reagojnë me njëra-tjetrën nëse formohet një precipitat ose nëse formohet një përbërje më e qëndrueshme.
- Shumë kripëra normale dekompozohen kur nxehen për të formuar dy okside - acid dhe bazë
- Nitratet dekompozohen në një mënyrë të ndryshme nga kripërat e tjera normale. Kur nxehen, nitratet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore lëshojnë oksigjen dhe kthehen në nitrite:
- Nitratet e pothuajse të gjitha metaleve të tjera dekompozohen në okside:
- Nitratet e disa metaleve të rënda (argjendi, mërkuri, etj.) dekompozohen kur nxehen në metale:
Reaksionet tipike të kripërave acidike
- Ato hyjnë në të gjitha reaksionet në të cilat hyjnë acidet. Ata reagojnë me alkalet, nëse përbërja e kripës acidike dhe e alkalit përmban të njëjtin metal, atëherë si rezultat formohet një kripë normale.
- Nëse alkali përmban një metal tjetër, atëherë formohen kripëra të dyfishta.
Reaksionet tipike të kripërave bazë
- Këto kripëra pësojnë të njëjtat reaksione si bazat. Ata reagojnë me acidet, nëse përbërja e kripës bazë dhe acidit përmban të njëjtën mbetje acidi, atëherë si rezultat formohet një kripë normale.
- Nëse acidi përmban një mbetje tjetër acidike, atëherë krijohen kripëra të dyfishta.
Kripërat komplekse- një përbërje, nyjet e rrjetës kristalore të së cilës përmbajnë jone komplekse.
