অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের মৌলিক বৈশিষ্ট্য। অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের প্রতিক্রিয়া

ভূমিকা

এগুলি কার্বনিল গ্রুপ = C = O ধারণকারী যৌগ। অ্যালডিহাইডে, কার্বনিল একটি র্যাডিকাল এবং হাইড্রোজেন দ্বারা সংযুক্ত থাকে। অ্যালডিহাইডের জন্য সাধারণ সূত্র:

কেটোনগুলিতে, কার্বনিল দুটি র্যাডিকেলের সাথে যুক্ত। সাধারণ কিটোন সূত্র:

অ্যালডিহাইডগুলি কিটোনগুলির চেয়ে বেশি সক্রিয় (কিটোনে, কার্বোনিল, যেমনটি ছিল, উভয় দিকের র্যাডিকেল দ্বারা অবরুদ্ধ)।

ক্লাssসনাক্তকরণ

1. হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল দ্বারা (সীমিত, অসম্পৃক্ত, সুগন্ধযুক্ত, চক্রীয়)।

2. কার্বনিল গ্রুপের সংখ্যা দ্বারা (এক, দুই, ইত্যাদি)

আইসোমেরিজম এবং নামকরণ

অ্যালডিহাইডের আইসোমেরিজম কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজমের কারণে। কেটোনগুলিতে, কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজম ছাড়াও, কার্বনাইল গ্রুপের অবস্থানের আইসোমেরিজম পরিলক্ষিত হয়। তুচ্ছ নামকরণ অনুসারে, অ্যালডিহাইডগুলিকে অনুরূপভাবে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড বলা হয়, যা অক্সিডেশনের সময় প্রবেশ করে। বৈজ্ঞানিক নামকরণ অনুসারে, অ্যালডিহাইডের নামগুলি সমাপ্তি আল যোগ করে সংশ্লিষ্ট হাইড্রোকার্বনের নাম থেকে গঠিত হয়। অ্যালডিহাইড গ্রুপের কার্বন পরমাণু সংখ্যার শুরু নির্ধারণ করে। অভিজ্ঞতামূলক নামকরণ অনুসারে, কেটোন শব্দের সংযোজনের সাথে কার্বক্সিলের সাথে যুক্ত র্যাডিকেল দ্বারা কেটোন বলা হয়। বৈজ্ঞানিক নামকরণ অনুসারে, কেটোনগুলির নামগুলি সমাপ্তি OH যুক্ত করে সংশ্লিষ্ট হাইড্রোকার্বনের নাম দিয়ে তৈরি, শেষে তারা কার্বনাইল যে কার্বনিলটি দাঁড়িয়ে আছে তার সংখ্যাটি রাখে। কেটোন গ্রুপের সবচেয়ে কাছের চেইনের শেষ থেকে নাম্বারিং শুরু হয়।

অ্যালডিহাইড সীমিত করার প্রতিনিধি। CnH2n + 1C = O

কেটোন সীমিত করার প্রতিনিধি

এই পথেগ্রহণ

1) অ্যালকোহল অক্সিডাইজ করে। অ্যালডিহাইড প্রাথমিক অ্যালকোহল থেকে প্রাপ্ত হয়, এবং কেটোনগুলি সেকেন্ডারি অ্যালকোহল থেকে প্রাপ্ত হয়। অ্যালকোহলের অক্সিডেশন শক্তিশালী অক্সিডেন্টের (ক্রোমিয়াম মিশ্রণ) ক্রিয়াকলাপে সামান্য গরম করা হয়। শিল্পে, বায়ু অক্সিজেন একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে জারণ হিসাবে ব্যবহৃত হয় - তামা (Cu) t0 = 300-5000C

CH3 - CH2 - CH2 - OH + O K2Cr2O7 CH3 - CH2 - C = O + HOH

propanol -1 H

প্রোপানাল

CH3 - CH - CH3 + O K2Cr2O7 CH3 - C - CH3

propanol -2 propanone

2) তাপ পচানিকার্বক্সিলিক অ্যাসিডের ক্যালসিয়াম লবণ, এবং আপনি যদি ফরমিক অ্যাসিডের লবণ গ্রহণ করেন, তবে অ্যালডিহাইড গঠিত হয়, এবং যদি অন্যান্য অ্যাসিড হয় তবে কেটোনস।

অ্যাসিটালডিহাইড সম্পর্কে

O - Ca calcination CaCO3 + CH3 - C = O

CH3 -C - O CH3

এগুলি প্রাপ্তির পরীক্ষাগার পদ্ধতি।

3) কুচেরভের প্রতিক্রিয়া অনুসারে (অ্যালকাইন এবং জল থেকে অনুঘটক হল পারদ লবণ একটি অম্লীয় মাধ্যমে)। অ্যালডিহাইডগুলি অ্যাসিটিলিন থেকে তৈরি হয়, কেটোনগুলি অন্য কোনও অ্যালকাইন থেকে তৈরি হয়।

CH = CH + NOH CH2 = CH - OH CH3 - C = O

vinyl acetylene CH3

অ্যালকোহল অ্যাসিটালডিহাইড

CH3 - C = CH + HOH CH3 - C = CH2 CH3 - C = O

propyne OH CH3

প্রোপেনল - 2 অ্যাসিটোন

4) অক্সোসিন্থেসিস। এটি t0 = 100-2000C তে 100-200 বায়ুমণ্ডলের চাপে কোবাল্ট বা নিকেল অনুঘটকের উপস্থিতিতে জল গ্যাসের (CO + H2) সাথে অ্যালকিনের সরাসরি মিথস্ক্রিয়া। এই পদ্ধতি দ্বারা, অ্যালডিহাইড প্রাপ্ত করা হয়

CH3 - CH2 - CH2 - C = O

বুটানাল এন

CH3 - CH = CH2 + CO + H2

CH3 - CH - C = O

2-মিথাইলপ্রোপ্যানাল

5) ডাইহালোজেনেটেড ডেরিভেটিভের হাইড্রোলাইসিস। যদি উভয় হ্যালোজেন প্রাথমিক কার্বন পরমাণুতে থাকে, তাহলে একটি অ্যালডিহাইড গঠিত হয়, যদি সেকেন্ডারিতে, একটি কেটোন গঠিত হয়।

CH3 - CH2 - C - CL2 + HOH 2HCL + CH3 - CH2 - C = O

1,1-ডাইক্লোরোপ্রোপেন প্রোপেনাল

CH3 - C - CH3 + HOH 2HCL + CH3 - C = O

2,2-ডাইক্লোরোপ্রোপেন প্রোপানোন

ফর্মিক অ্যালডিহাইড হল একটি গ্যাস, অন্যান্য নিম্ন অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি জলে সহজেই দ্রবণীয় তরল; অ্যালডিহাইডগুলির একটি শ্বাসরুদ্ধকর গন্ধ রয়েছে যা শক্তভাবে মিশ্রিত হলে মনোরম হয়ে যায় (ফুলযুক্ত বা ফলযুক্ত)। Ketones বেশ ভাল গন্ধ. অতএব, কার্বনিল = C = O গন্ধের বাহক, তাই অ্যালডিহাইড এবং কিটোন সুগন্ধি শিল্পে ব্যবহৃত হয়। অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের স্ফুটনাঙ্ক ক্রমবর্ধমান আণবিক ওজনের সাথে বৃদ্ধি পায়।

কার্বনাইল গ্রুপের প্রকৃতি

অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির বেশিরভাগ প্রতিক্রিয়া কার্বনাইল গ্রুপের উপস্থিতির কারণে হয়। কার্বনিল = C = O প্রকৃতি বিবেচনা করুন। উদাহরণ স্বরূপ,

1.কার্বনিলে অক্সিজেনের সাথে কার্বন একটি দ্বৈত বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত: একটি সিগমা একটি বন্ধন, অন্যটি একটি বন্ধন। অ্যালডিহাইড এবং কিটোনে পি-বন্ড ফেটে যাওয়ার কারণে, সংযোজন প্রতিক্রিয়া (নিউক্লিওফিলিক প্রকার) ঘটে:

R - C = O R - C - O:

অক্সিজেন কার্বনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, এবং তাই অক্সিজেন পরমাণুর ইলেকট্রন ঘনত্ব কার্বন পরমাণুর চেয়ে বেশি। কার্বন সংযোজনের বিক্রিয়ায়, বিকারকের নিউক্লিওফিলিক অংশ যোগ করা হবে, এবং ইলেক্ট্রোফিলিক অংশ অক্সিজেনে যুক্ত হবে।

(2) প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ায় কার্বনিলের অক্সিজেন স্থানচ্যুত হতে পারে। এই ক্ষেত্রে, C এবং O-এর মধ্যে দ্বৈত বন্ধনের ভাঙ্গন রয়েছে

3.কার্বনিল র্যাডিকেলের C - H বন্ধনগুলিকে প্রভাবিত করে, তাদের দুর্বল করে, বিশেষ করে আলফা অবস্থানে, অর্থাৎ কার্বনাইল গ্রুপের পাশে।

জ -?গ -? C -? C - C = O

ফ্রি হ্যালোজেনের ক্রিয়ায়, হাইড্রোজেন আলফা কার্বন পরমাণুতে কার্বন র্যাডিকেলে প্রতিস্থাপিত হবে।

CH3 - CH2 - CH2 - C = O + CL2 CH3 - CH2 - CH - C = O + HCL

ক্লোরোবুটিরালডিহাইড

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সব ক্লাসের যথোপযুক্ত সৃষ্টিকর্তাঅ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল। তদুপরি, রাসায়নিকভাবে, অ্যালডিহাইডগুলি কিটোনের চেয়ে বেশি সক্রিয়। তারা নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: জারণ, সংযোজন, প্রতিস্থাপন, পলিমারাইজেশন, ঘনীভবন। পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া কেটোনগুলির জন্য সাধারণ নয়।

জারণ প্রতিক্রিয়া

দুর্বল অক্সিডেন্ট এইচবিআরও, ওএইচ, ফেহলিং এর দ্রবণেও অ্যালডিহাইড সহজেই অক্সিডাইজ করা হয়। অ্যালডিহাইড জারিত হলে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড তৈরি হয়।

CH3 - C = O + O CH3 - C = O - অ্যাসিটিক অ্যাসিড

যদি OH অক্সিডাইজিং এজেন্ট হয়, তাহলে বিনামূল্যে রৌপ্য নির্গত হয় ("সিলভার মিরর" প্রতিক্রিয়া অ্যালডিহাইডের একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া)।

CH3 - C = O + 2OH CH3 - C = O + 2 Ag + 4 NH3 + H2O

কেটোনের অক্সিডেশন অনেক বেশি কঠিন এবং শুধুমাত্র শক্তিশালী অক্সিডেন্টের সাথে। জারণ পণ্য কার্বক্সিলিক অ্যাসিড। কিটোনের অক্সিডেশনের সময়, অ্যালকোহল কিটোন তৈরি হয়, তারপরে ডাইকেটোন, যা ভেঙে অ্যাসিড গঠন করে।

CH3 - CH2 - C - CH2 - CH3 + O CH3 - CH - C - CH2 - CH - H2O + O CH3 - C - C - CH2 - CH3 + O + H2O

ওহ ওহ ওহ ওহ

ডাইথাইল কিটোন অ্যালকোহল কিটোন ডাইকেটোন

CH3 - C = O + O = C - CH2 - CH3

অ্যাসিটিক অ্যাসিড প্রোপিওনিক অ্যাসিড

মিশ্র কিটোনের ক্ষেত্রে, জারণ Popov - Wagner নিয়ম অনুসারে এগিয়ে যায়, অর্থাৎ, বিক্রিয়ার প্রধান দিক হল কার্বনিল সংলগ্ন ন্যূনতম হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণুর জারণ। কিন্তু প্রধান দিক ছাড়াও, প্রতিক্রিয়ার একটি পার্শ্ব দিক থাকবে, অর্থাৎ, কার্বনাইলের অপর পাশের কার্বন পরমাণুটি জারিত হবে। এটি বিভিন্ন কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের মিশ্রণ তৈরি করে।

CH3 - C - CH - CH3 - অ্যালকোহল কিটোন + O - H2O

CH3 - C - CH2 - CH3 OH O

O CH2 - C - CH2 - CH3 + O - H2O

বুটানোন-২ অ্যালকোহল কিটোন

CH3 - C - C - CH3 + O + H2O 2 CH3 - C = O

ডাইকেটোন অ্যাসিটিক অ্যাসিড

CH-C - CH2 - CH3 + O + H2O HC = O + CH3 - CH2 - C = O

ডাইকেটোন ফর্মিক থেকে-ওটা প্রোপিওনিক থেকে-ওটা

প্রতিক্রিয়াযোগদান

কার্বনিলের পাই-বন্ড ফেটে যাওয়ার কারণে এগুলি ঘটে। এই প্রতিক্রিয়াগুলি হল নিউক্লিওফিলিক সংযোজন, অর্থাৎ, প্রথমে, একটি মুক্ত ইলেক্ট্রন জোড়া সহ বিকারকের নিউক্লিওফিলিক অংশটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত কার্বনাইল কার্বনের সাথে সংযুক্ত থাকে (ধীরে এগিয়ে যায়):

C + = O - +: X - = C - O -

দ্বিতীয় পর্যায় হল গঠিত অ্যানিয়নে প্রোটন বা অন্যান্য ক্যাটেশন যোগ করা (এটি দ্রুত এগিয়ে যায়):

C - O - + H + = C - OH

1. হাইড্রোজেন সংযোজন।

এই ক্ষেত্রে, অ্যালডিহাইড থেকে প্রাথমিক অ্যালকোহল এবং কেটোনগুলি থেকে সেকেন্ডারি অ্যালকোহল পাওয়া যায়। প্রতিক্রিয়া Ni, Pt ইত্যাদি অনুঘটকের উপস্থিতিতে ঘটে।

CH3 - C = O + H +: H - CH3 - C - H

অ্যাসিটালডিহাইড ইথানল

CH3 - C - CH3 + H +: H - CH3 - CH - CH3

propanone propanol -2

2. সোডিয়াম বিসালফেটের সংযোজন (হাইড্রোজেন সালফেট):

R - C = O + HSO3Na R - C - SO3Na

এটি বিসালফাইট ডেরিভেটিভ তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়াটি অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলিকে শুদ্ধ করতে এবং তাদের অমেধ্য থেকে বিচ্ছিন্ন করতে ব্যবহৃত হয়।

3. হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিডের সংযোজন। এই ক্ষেত্রে, β-অক্সিনিট্রিলস গঠিত হয়, যা হাইড্রক্সি অ্যাসিড, অ্যামিনো অ্যাসিডের সংশ্লেষণের মধ্যবর্তী পণ্য:

R - C = O + HCN R - C - C = N

অক্সিনিট্রিল

4. অ্যামোনিয়া NH3 সংযোজন। এই ক্ষেত্রে, hydroxyamines গঠিত হয়।

R - C = O + H - NH2 CH3 - CH - NH2

অক্সিমাইন

5. অর্গানোম্যাগনেসিয়াম হ্যালোজেন যৌগের সংযুক্তি (গ্রিগনার্ড বিকারক)। প্রতিক্রিয়া অ্যালকোহল তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

6. অ্যালকোহল সংযোজন (অনহাইড্রাস)। এই ক্ষেত্রে, hemiacetals প্রাথমিকভাবে গঠিত হয় (সাধারণ সংযোজন প্রতিক্রিয়া হিসাবে)। তারপর, যখন অতিরিক্ত অ্যালকোহল দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তখন অ্যাসিটাল গঠিত হয় (ইথার হিসাবে)।

R - C = O + CH3 - OH R - CH - O - CH3 + CH3OH R - CH - O - CH3

H OH O - CH3

hemiacetal acetal

প্রকৃতিতে, আধা-এসিটাল এবং অ্যাসিটাল প্রকৃতির প্রচুর যৌগ রয়েছে, বিশেষত কার্বোহাইড্রেট (চিনি) এর মধ্যে।

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

কার্বোনিল গ্রুপের অক্সিজেন হ্যালোজেন এবং কিছু নাইট্রোজেনযুক্ত যৌগ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে।

1. হ্যালোজেন দিয়ে প্রতিস্থাপন। যখন হ্যালোজেন PCL3 এবং PCL5 দ্বারা ফসফরাস যৌগের অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি কাজ করে তখন ঘটে। মুক্ত হ্যালোজেনের সংস্পর্শে এলে, হাইড্রোজেন α-কার্বন পরমাণুতে হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলে প্রতিস্থাপিত হয়।

PCL5 CH3 - CH2 - CH -CL2 + POCL3

CH3 - CH2 - C = O 1,1-ডাইক্লোরোপাইন (ফসফরাস অক্সিক্লোরাইড)

H + CL2 CH3 - CH - CH = O + HCL

propanal CL

মনোক্লোরোপ্রোপিয়নিক অ্যালডিহাইড

2. হাইড্রোক্সিমাইন NH2OH এর সাথে প্রতিক্রিয়া। এই ক্ষেত্রে, অ্যালডিহাইড (অ্যালডক্সিলস) এবং কেটোনস (কেটক্সিন) এর অক্সাইড গঠিত হয়।

CH3 - CH = O + H2N - OH CH3 - CH - N - OH + H2O

অ্যাসিটালডিহাইড অক্সিথানাল

এই বিক্রিয়াটি কার্বক্সিলিক যৌগের পরিমাণগত নির্ধারণের জন্য ব্যবহৃত হয়।

3. হাইড্রাজিন NH2- NH2-এর সাথে প্রতিক্রিয়া। বিক্রিয়া পণ্যগুলি হল হাইড্রাজিন (যখন অ্যালডিহাইড বা কিটোনের একটি অণু বিক্রিয়া করে) এবং আজাইন (যখন দুটি অণু বিক্রিয়া করে)।

CH3 - CH = O + NH2 - NH2 CH3 - CH = N - NH2

ইথানাল হাইড্রাজিন হাইড্রাজিন ইথানাল

CH3 - CH = N - NH2 + O = CH - CH3 CH3 - CH = N - N = HC - CH3

আজাইন ইথানাল (আলডাজিন)

4. ফিনাইলহাইড্রাজিনের সাথে প্রতিক্রিয়া। С6Н5 - NH - NH2। প্রতিক্রিয়া পণ্য phenylhydrazines হয়.

CH3 - CH = O + H2N - NH - C6H5 CH3 - CH = N - NH - C6H5

ফেনাইলহাইড্রাজোনেথানাল

অক্সাইড, হাইড্রাজিন, আজাইন, ফেনাইলহাইড্রাজিন হল কঠিন স্ফটিক পদার্থ যার বৈশিষ্ট্যগত গলনাঙ্ক রয়েছে, যা কার্বনিল যৌগের প্রকৃতি (গঠন) নির্ধারণ করে।

পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া

তারা শুধুমাত্র অ্যালডিহাইডের জন্য বৈশিষ্ট্যযুক্ত। কিন্তু তারপরও, শুধুমাত্র বায়বীয় এবং উদ্বায়ী অ্যালডিহাইড (ফর্মিক, অ্যাসিটিক) পলিমারাইজেশনের মধ্য দিয়ে যায়। এই অ্যালডিহাইডগুলি সংরক্ষণের জন্য এটি খুব সুবিধাজনক। ফর্মিক অ্যালডিহাইড সাধারণ তাপমাত্রায় সালফিউরিক অ্যাসিড বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে পলিমারাইজ করে। পলিমারাইজেশন সহগ n = 10-50। পলিমারাইজেশন পণ্য একটি কঠিন, যাকে বলা হয় পলিঅক্সিমিথিলিন (ফরমালিন)।

H - C = O - C - O - C - O - ... - C - ... - C - O -

N N N N N n

পলিঅক্সিমিথিলিন

এটি একটি কঠিন, কিন্তু জলের সাথে পাতলা করে এবং সামান্য গরম করে ফর্মিক অ্যালডিহাইডে রূপান্তরিত হতে পারে।

অ্যাসিটিক অ্যালডিহাইড, অ্যাসিডের প্রভাবে, একটি তরল চক্রীয় ট্রিমার গঠন করে - প্যারালডোজ এবং একটি কঠিন টেট্রামার - মেটালডোজ ("শুকনো অ্যালকোহল")।

3 CH3 - CH = O O

CH3 - HC CH - CH3

প্যারালডিহাইড

4 CH3 - CH = O CH3 - HC O

মেটালডিহাইড

ঘনীভবন প্রতিক্রিয়া

1. একটি দুর্বল মৌলিক মাধ্যমে (পটাসিয়াম অ্যাসিটোন, পটাশ, পটাসিয়াম সালফেটের উপস্থিতিতে) অ্যালডিহাইড অ্যালডিহাইড অ্যালকোহল গঠনের সাথে অ্যালডল ঘনীভূত হয়, সংক্ষেপে অ্যালডল নামে পরিচিত৷ এই প্রতিক্রিয়াটি রসায়নবিদ এ.পি. বোরোদিন (ওরফে সুরকার)। একটি অণু তার কার্বনিল গ্রুপের সাথে বিক্রিয়ায় অংশ নেয় এবং অন্য অণু হাইড্রোজেনের সাথে β - কার্বন পরমাণুতে অংশ নেয়।

CH3 - CH = O + HCH2 - CH = O CH3 - CH - CH2 - CH = O

ওহ এলডল

(3 - অক্সিবুটানাল বা? -অক্সিবিউটারালডিহাইড)

CH3 - CH - CH2 - CH = O + HCH2 - CH = O CH3 - CH - CH2 - CH - CH2 -CH = O

hexencyol-3,5-al

প্রতিবার ওএইচ গ্রুপের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। একটি অ্যালডিহাইড রজন প্রাপ্ত হয় যখন প্রচুর পরিমাণে অণু সংকুচিত হয়।

2. ক্রোটন ঘনীভবন। অ্যালডিহাইডের জন্য, এটি অ্যালডল ঘনীভবনের ধারাবাহিকতা, অর্থাৎ, যখন উত্তপ্ত হয়, অ্যালডল একটি অসম্পৃক্ত অ্যালডিহাইড তৈরি করতে জলকে বিভক্ত করে।

CH3 - CH - CH2 - CH = O CH3 - CH = CH - C = O

ক্রোটোনালডিহাইড

ketones জন্য এই প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন.

CH3 - C = O + HCH2 - C = O CH3 - C - CH2 - C = O CH3 - C = CH - C = O

CH3 CH3 OH CH3 CH3 CH3 CH3

4 - হাইড্রক্সি - 4 - মিথাইলপেন্টানোন -2 4 - মিথাইলপেন্টান -3-এক-2

3. জটিল ইথার ঘনীভবন। এটি শুধুমাত্র অ্যালডিহাইডের জন্য বৈশিষ্ট্যযুক্ত। V.E. Tishchenko দ্বারা বিকশিত. অনুঘটক অ্যালুমিনিয়াম অ্যালকোলেটস উপস্থিতিতে এগিয়ে (CH3 - CH2 - O) 3 AL.

CH3 - CH = O + O = HC - CH3 CH3 - CH2 - O - C = O

ইথাইল অ্যাসিটেট

1.CH2 = CH - CH = O - propene-2-al - অ্যাক্রিলিক অ্যালডিহাইড বা অ্যাক্রোলিন

2.CH3 - CH = CH - CH = O - বিউটিন - 2 - আল - ক্রোটোনালডিহাইড

অ্যাক্রোলিনকে চাদও বলা হয়, এটি চর্বি পোড়া গরম করে পাওয়া যায়। রাসায়নিকভাবে, অসম্পৃক্ত অ্যালডিহাইডগুলিতে সীমিত কার্বনাইল গ্রুপের সমস্ত বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং র্যাডিকেলের দ্বিগুণ বন্ধনের কারণে তারা অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পারে।

এই অ্যালডিহাইডগুলির ডাবল বন্ডের একটি সংযোজিত সিস্টেম রয়েছে, তাই রাসায়নিকভাবে, তারা অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় আলাদা। হাইড্রোজেন, হ্যালোজেন এবং হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন সংযোজিত সিস্টেমের প্রান্তে ঘটে।

ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব অক্সিজেনে স্থানান্তরিত হয় এবং বিকারকের ধনাত্মক চার্জযুক্ত অংশটি এটির দিকে নির্দেশিত হয় এবং বিকারকের নেতিবাচক অংশটি ধনাত্মক পোলারাইজড কার্বনের দিকে পরিচালিত হয়।

CH2 + = CH- - CH + = O- + H +: Br- CH2 - CH = CH - OH CH2 - CH2 - CH = O

3-ব্রোমোপ্রোপনাল

অ্যালডিহাইডের ফলস্বরূপ এনল ফর্মটি অবিলম্বে আরও স্থিতিশীল কার্বনিলে রূপান্তরিত হয়। এইভাবে, হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে র্যাডিক্যাল যোগ করা মার্কোভনিকভ নিয়মের বিরুদ্ধে যায়।

সুগন্ধযুক্ত অ্যালডিহাইড

С6Н5 -СН = О - বেনজোয়িক অ্যালডিহাইডের প্রতিনিধি। এটি তেতো বাদামের গন্ধযুক্ত একটি তরল, যা বরই, চেরি, বন্য এপ্রিকট এবং অন্যান্য ফলের গর্তে পাওয়া যায়।

সঙ্গেব্যবহৃত সাহিত্যের তালিকা

1) Granberg I.I. জৈব রসায়ন। - এম., 2002

2) কিম এ.এম. জৈব রসায়ন। - নভোসিবিরস্ক, 2007

কাজের বই

ধারাবাহিকতা। মধ্যে শুরু দেখুন № 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 26, 28, 29, 30, 31, 32/2004

পাঠ 24. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং অ্যালডিহাইডের প্রয়োগ

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. আসুন আমরা বিকারকগুলির একটি আদর্শ সেটের সাথে অ্যালডিহাইডের আচরণ বিবেচনা করি: বাতাসে অক্সিজেন O 2, অক্সিডেন্ট [O], সেইসাথে H 2, H 2 O, অ্যালকোহল, Na, HCl।

অ্যালডিহাইডগুলি ধীরে ধীরে বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা কার্বক্সিলিক অ্যাসিডে জারিত হয়:

গুণগত প্রতিক্রিয়াঅ্যালডিহাইডে - "সিলভার মিরর" এর প্রতিক্রিয়া।প্রতিক্রিয়াটি সিলভার (I) অক্সাইডের জলীয় অ্যামোনিয়া দ্রবণের সাথে RCHO অ্যালডিহাইডের মিথস্ক্রিয়ায় গঠিত, যা একটি দ্রবণীয় OH জটিল যৌগ। প্রতিক্রিয়াটি জলের স্ফুটনাঙ্কের (80-100 ° C) কাছাকাছি তাপমাত্রায় সঞ্চালিত হয়। ফলস্বরূপ, একটি কাচের পাত্রের (টেস্ট টিউব, ফ্লাস্ক) দেয়ালে ধাতব রৌপ্যের একটি অবক্ষয় তৈরি হয় - একটি "সিলভার মিরর":

কপার (II) হাইড্রক্সাইড থেকে কপার (I) অক্সাইডের হ্রাস অ্যালডিহাইডের আরেকটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়া। মিশ্রণটি ফুটানোর সময় প্রতিক্রিয়া ঘটে এবং অ্যালডিহাইডের জারণে থাকে। আরও স্পষ্টভাবে, Cu (OH) 2 অক্সিডাইজারের [O] পরমাণুটি অ্যালডিহাইড গ্রুপের C – H বন্ডে ঢোকানো হয়। এই ক্ষেত্রে, কার্বনাইল কার্বনের অক্সিডেশন অবস্থা (+1 থেকে +3 পর্যন্ত) এবং তামার পরমাণু (+2 থেকে +1 পর্যন্ত) পরিবর্তিত হয়। যখন Cu (OH) 2 এর নীল অবক্ষেপকে একটি অ্যালডিহাইডের সাথে একটি মিশ্রণে উত্তপ্ত করা হয়, তখন নীল রঙের অদৃশ্য হয়ে যাওয়া এবং Cu 2 O এর একটি লাল অবক্ষেপের গঠন পরিলক্ষিত হয়:

অ্যালডিহাইড হাইড্রোজেন যোগ করেজ 2 ডবল বন্ড C = O যখন একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে উত্তপ্ত হয় (Ni, Pt, Pd)। বিক্রিয়াটির সাথে কার্বনিল গ্রুপ C = O-তে -বন্ডের ক্লিভেজ এবং হাইড্রোজেন অণু H – H এর ক্লিভেজের জায়গায় দুটি H পরমাণু যোগ করা হয়। এইভাবে, অ্যালডিহাইড থেকে অ্যালকোহল পাওয়া যায়:

মধ্যে ইলেকট্রন-প্রত্যাহারকারী বিকল্প সহ অ্যালডিহাইড- অবস্থান জল অ্যালডিহাইড গ্রুপ যোগ করা হয়অ্যালডিহাইডের হাইড্রেট গঠনের সাথে (ডায়লস-1,1):

দুটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হাইড্রক্সিল গ্রুপ ধরে রাখতে, একটি কার্বন পরমাণুকে অবশ্যই পর্যাপ্ত ধনাত্মক চার্জ বহন করতে হবে। কার্বনাইল কার্বনের উপর একটি অতিরিক্ত ধনাত্মক চার্জ তৈরির জন্য তিনটি ইলেকট্রন-প্রত্যাহারকারী ক্লোরিন পরমাণু সংলগ্ন ক্লোরাল β-কার্বনে সহায়তা করে।

অ্যালকোহলের সাথে অ্যালডিহাইডের প্রতিক্রিয়া। হেমিয়াসিটালস এবং অ্যাসিটালগুলির সংশ্লেষণ।অনুকূল অবস্থার অধীনে (উদাহরণস্বরূপ: ক) যখন অ্যাসিড দিয়ে উত্তপ্ত করা হয় বা ডিহাইড্রেটিং এজেন্টের উপস্থিতিতে; খ) ইন্ট্রামলিকুলার ঘনীভবনের সময় পাঁচ- এবং ছয়-মেম্বার রিং গঠনের সাথে) অ্যালডিহাইড অ্যালকোহলের সাথে বিক্রিয়া করে। এই ক্ষেত্রে, অ্যালডিহাইডের একটি অণু অ্যালকোহলের একটি অণু (পণ্য - হেমিয়াসিটাল), বা অ্যালকোহলের দুটি অণু (পণ্য - অ্যাসিটাল) দ্বারা যুক্ত হতে পারে:

অ্যালডিহাইড সংযুক্ত করা হয় না Hcl ডবল বন্ড C = O. এছাড়াও অ্যালডিহাইড প্রতিক্রিয়া করবেন না Na এর সাথে, i.e. –CHO গ্রুপের অ্যালডিহাইড হাইড্রোজেন লক্ষণীয় অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যের অধিকারী নয়।

অ্যালডিহাইডের প্রয়োগতাদের উচ্চ প্রতিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে। অ্যালডিহাইডগুলি অন্যান্য শ্রেণীর দরকারী বৈশিষ্ট্য সহ পদার্থের সংশ্লেষণে শুরু এবং মধ্যবর্তী যৌগ হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
ফর্মালডিহাইড НСНО - একটি তীব্র গন্ধযুক্ত একটি বর্ণহীন গ্যাস - এটি উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয় পলিমার উপকরণ... একটি অণুতে মোবাইল H পরমাণু সহ পদার্থগুলি (সাধারণত C – H বা N – H বন্ডগুলির সাথে, কিন্তু O – H নয়) নিম্নলিখিত ধরণের দ্বারা ফর্মালডিহাইড CH 2 O এর সাথে একত্রিত হয়:

যদি প্রারম্ভিক পদার্থের অণুতে দুই বা ততোধিক ভ্রাম্যমাণ প্রোটন থাকে (ফেনল C 6 H 5 OH-এ এরকম তিনটি প্রোটন থাকে), তাহলে ফর্মালডিহাইডের সাথে বিক্রিয়ায় একটি পলিমার পাওয়া যায়। উদাহরণস্বরূপ, ফেনোলের সাথে - ফেনল-ফরমালডিহাইড রজন:

একইভাবে, ফর্মালডিহাইডের সাথে ইউরিয়া ইউরিয়া-ফরমালডিহাইড রজন দেয়:

ফর্মালডিহাইড উত্পাদনের জন্য শুরুর উপাদান রং, ফার্মাসিউটিক্যালস, সিন্থেটিক রাবার, বিস্ফোরকএবং অন্যান্য অনেক জৈব যৌগ।

ফরমালিন (40% ফরমালডিহাইড জলীয় দ্রবণ) হিসাবে ব্যবহৃত হয় এন্টিসেপটিক(জীবাণুনাশক)। প্রোটিন কমাতে ফরমালিনের সম্পত্তি চামড়া শিল্পে এবং জৈবিক পণ্য সংরক্ষণের জন্য ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসিটালডিহাইড CH 3 CHO একটি বর্ণহীন তরল ( tবেল = 21 ° সে) একটি তীব্র গন্ধ সহ, জলে সহজেই দ্রবণীয়। অ্যাসিটালডিহাইডের প্রধান ব্যবহার প্রাপ্ত করা এসিটিক এসিড... এটাও পায় সিন্থেটিক রজন, ওষুধইত্যাদি

অনুশীলন

1. নিম্নলিখিত জোড়া পদার্থের মধ্যে পার্থক্য করতে ব্যবহৃত রাসায়নিক বিক্রিয়া বর্ণনা করুন:
ক) বেনজালডিহাইড এবং বেনজিল অ্যালকোহল; b) প্রোপিওনিক অ্যালডিহাইড এবং প্রোপিল অ্যালকোহল। প্রতিটি প্রতিক্রিয়ার সময় কী পর্যবেক্ষণ করা হবে তা নির্দেশ করুন।

2. অণুর উপস্থিতি নিশ্চিত করে বিক্রিয়া সমীকরণগুলো দাও
সংশ্লিষ্ট ফাংশনাল গ্রুপের p-হাইড্রক্সিবেনজালডিহাইড।

3. নিম্নলিখিত বিকারকগুলির সাথে বুটানালের প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন:
ক) H 2, t, বিড়াল Pt; খ)КМnО 4, Н 3 О +, t; v)উহু v NH 3 / H 2 O; ছ) HOCN 2 CH 2 OH, t, বিড়াল। HCl.

4. রাসায়নিক রূপান্তরের শৃঙ্খলের জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি তৈরি করুন:

5. অ্যাসিটালের হাইড্রোলাইসিসের ফলে অ্যালডিহাইড গঠিত হয়আরসিএইচও এবং অ্যালকোহলআর "ওহ মোলার অনুপাতে 1:2. নিম্নলিখিত অ্যাসিটালগুলির হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি লেখ:

6. কপার (II) অক্সাইডের সাথে স্যাচুরেটেড মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলের জারণ 50% ফলন সহ 11.6 গ্রাম একটি জৈব যৌগ তৈরি করে। যখন ফলস্বরূপ পদার্থটি সিলভার অক্সাইডের অতিরিক্ত অ্যামোনিয়া দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন 43.2 গ্রাম অবক্ষেপকে বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল। কোন অ্যালকোহল গ্রহণ করা হয়েছিল এবং এর ভর কত?

7. 5-অম্লীয় জলীয় দ্রবণে হাইড্রক্সিহেক্সানাল প্রধানত একটি ছয়-সদস্যযুক্ত চক্রীয় হেমিয়াসিটাল আকারে থাকে। উপযুক্ত প্রতিক্রিয়ার জন্য সমীকরণ লিখ:

বিষয় 2 এর জন্য অনুশীলনের উত্তর

পাঠ 24

1. এই পদার্থগুলির মধ্যে শুধুমাত্র একটির বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করে দুটি পদার্থের মধ্যে পার্থক্য করা সম্ভব। উদাহরণস্বরূপ, দুর্বল অক্সিডেন্টের সংস্পর্শে এলে অ্যালডিহাইডগুলি অ্যাসিডে জারিত হয়। সিলভার অক্সাইডের বেনজালডিহাইড এবং অ্যামোনিয়া দ্রবণের মিশ্রণকে গরম করা ফ্লাস্কের দেয়ালে একটি "সিলভার মিরর" গঠনের সাথে এগিয়ে যায়:

বেনজালডিহাইড অনুঘটক হাইড্রোজেনেশন দ্বারা বেনজাইল অ্যালকোহলে হ্রাস পায়:

বেনজিল অ্যালকোহল সোডিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে, বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন নির্গত হয়:

2C 6 H 5 CH 2 OH + 2Na 2C 6 H 5 CH 2 ONa + H 2।

তামার অনুঘটকের উপস্থিতিতে উত্তপ্ত হলে, বেনজিল অ্যালকোহল বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা বেনজালডিহাইডে জারিত হয়, যা তিক্ত বাদামের বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ দ্বারা সনাক্ত করা হয়:

একইভাবে, আপনি প্রোপিওনালডিহাইড এবং প্রোপিল অ্যালকোহলের মধ্যে পার্থক্য করতে পারেন।

2. ভি পৃ-হাইড্রক্সিবেনজালডিহাইড তিনটি কার্যকরী গ্রুপ: 1) সুগন্ধযুক্ত রিং; 2) ফেনোলিক হাইড্রক্সিল; 3) অ্যালডিহাইড গ্রুপ। বিশেষ অবস্থার অধীনে - যখন অক্সিডেশন থেকে অ্যালডিহাইড গ্রুপকে রক্ষা করা হয় (পদবী - [–CHO]) - ক্লোরিনেশন করা যেতে পারে পৃবেনজিন রিং থেকে হাইড্রক্সিবেনজালডিহাইড:

6. নির্দেশিত প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

আসুন আমরা ক্রমানুসারে পদার্থের পরিমাণ বের করি - সিলভার, অ্যালডিহাইড RCHO এবং অ্যালকোহল RCH 2 OH:

(Ag) = 43.2 / 108 = 0.4 mol;

(RCHO) = 1/2 (Ag) = 0.2 mol।

প্রতিক্রিয়ায় 50% ফলন বিবেচনায় নিয়ে (1):

(RCH 2 OH) = 2 (RCHO) = 0.4 mol।

অ্যালডিহাইডের মোলার ভর:

এম(আরসিএইচও) = মি/ = 11.6 / 0.2 = 58 গ্রাম / মোল।

এটি CH 3 CH 2 CHO প্রোপিওনালডিহাইড।

সংশ্লিষ্ট অ্যালকোহল হল propanol-1 CH 3 CH 2 CH 2 OH।

অ্যালকোহলের ওজন: মি = এম= 0.4 60 = 24 গ্রাম।

উত্তর. 24 গ্রাম ওজনের অ্যালকোহল প্রোপানল -1 নেওয়া হয়েছিল।

এই যৌগগুলির অণুগুলির মধ্যে একটি দ্বিমুখী কার্বনাইল গ্রুপ রয়েছে। অ্যালডিহাইডে, এটি একটি H পরমাণুর সাথে এবং একটি হাইড্রোকার্বন র‌্যাডিকেলের সাথে, কিটোনে, দুটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের সাথে আবদ্ধ থাকে:

কার্বনাইল গ্রুপের অ্যালডিহাইড এবং কিটোন উভয়ের উপস্থিতি তাদের বৈশিষ্ট্যগুলির একটি নির্দিষ্ট মিল নির্ধারণ করে। যাইহোক, অ্যালডিহাইডের অণুতে কার্বনাইল গ্রুপের একটি বন্ধন হাইড্রোজেনের সাথে সংযোগের জন্য ব্যয় করা হয় এই সত্যের সাথেও যুক্ত পার্থক্য রয়েছে; অতএব, তারা এক ধরনের অ্যালডিহাইড ফাংশনাল গ্রুপ (বা) ধারণ করে। এই গ্রুপের হাইড্রোজেনের কারণে, অ্যালডিহাইডগুলি খুব সহজে অক্সিডাইজ হয়, কার্বক্সিলিক অ্যাসিডে পরিণত হয় (§ 172 দেখুন)। সুতরাং, অ্যাসিটালডিহাইডের অক্সিডেশনের সময়, অ্যাসিটিক অ্যাসিড তৈরি হয়, যা শিল্প এবং দৈনন্দিন জীবনে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়:

তাদের সহজ অক্সিডাইজেবিলিটির কারণে, অ্যালডিহাইডগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট; এতে তারা কিটোন থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক, যা অক্সিডাইজ করা অনেক বেশি কঠিন। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালডিহাইডগুলি সিলভার (I) অক্সাইডকে ধাতব রূপালীতে হ্রাস করে (একটি রূপালী আয়নার প্রতিক্রিয়া - রূপা জাহাজের দেয়ালে জমা হয়, একটি আয়নার আবরণ তৈরি করে) এবং কপার (II) অক্সাইডকে অক্সাইড থেকে:

কেটোনগুলি এই অবস্থার অধীনে জারিত হয় না; অতএব, উভয় প্রতিক্রিয়াই গুণগত হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা অ্যালডিহাইডকে কেটোন থেকে আলাদা করতে দেয়।

অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি সংশ্লিষ্ট অ্যালকোহলগুলির জারণ দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে, যেমন, একই কার্বন পরমাণুতে একই কার্বন কঙ্কাল এবং হাইড্রক্সিল গ্রুপ থাকা যা ফলস্বরূপ অ্যালডিহাইড বা কেটোনের মধ্যে একটি কার্বনাইল গ্রুপ গঠন করে।

এই ক্ষেত্রে:

ফর্মিক অ্যালডিহাইড, বা ফর্মালডিহাইড, একটি অপ্রীতিকর গন্ধযুক্ত একটি গ্যাস এবং জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এটিতে অ্যান্টিসেপটিক এবং ট্যানিং বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ফরমালডিহাইডের জলীয় দ্রবণকে (সাধারণত) ফরমালিন বলা হয়; এটি ব্যাপকভাবে জীবাণুমুক্তকরণ, শারীরবৃত্তীয় প্রস্তুতির সংরক্ষণ, বীজ বপনের আগে ড্রেসিং ইত্যাদির জন্য ব্যবহৃত হয়। ফেনোল-ফরমালডিহাইড রেজিন পেতে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে ফর্মালডিহাইড ব্যবহার করা হয় (§ 177 দেখুন)। ফর্মালডিহাইড মিথাইল অ্যালকোহল থেকে বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে অনুঘটক জারণ বা ডিহাইড্রোজেনেশন (হাইড্রোজেন নির্মূল) দ্বারা প্রাপ্ত হয়;

এই প্রতিক্রিয়াগুলি উত্তপ্ত অনুঘটকের উপর মিথাইল অ্যালকোহল বাষ্প (প্রথম ক্ষেত্রে, বাতাসের মিশ্রণে) পাস করে এগিয়ে যায়।

অ্যাসিটিক অ্যালডিহাইড, বা অ্যাসিটালডিহাইড,। একটি হালকা ফুটন্ত বর্ণহীন তরল (তাপ। স্ফুটনাঙ্ক 21), পচা আপেলের বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সহ, পানিতে ভালভাবে দ্রবণীয়। শিল্পে এটি অনুঘটক হিসাবে লবণের উপস্থিতিতে অ্যাসিটিলিনের সাথে জল যোগ করে প্রাপ্ত হয়;

অ্যালডিহাইড এবং কিটোন হল হাইড্রোকার্বন ডেরিভেটিভস যার মধ্যে এক বা একাধিক কার্বনাইল গ্রুপ $ C = O $ (অক্সো গ্রুপ) রয়েছে। অ্যালডিহাইড হল যৌগ যেখানে কার্বনাইল গ্রুপ একটি হাইড্রোকার্বন অবশিষ্টাংশ এবং হাইড্রোজেন, কেটোনগুলির সাথে সংযুক্ত থাকে - যদি এটি দুটি হাইড্রোকার্বন অবশিষ্টাংশের সাথে সংযুক্ত থাকে (যদিও $ C = O $ গ্রুপটিকে একটি কেটো গ্রুপও বলা হয়):

অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি কার্বনাইল যৌগগুলির গ্রুপের অন্তর্গত।

হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যালের গঠনের উপর নির্ভর করে, অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি অ্যালিফ্যাটিক, অ্যালিসাইক্লিক এবং অ্যারোমেটিক এ বিভক্ত। অ্যালিফ্যাটিক অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির মধ্যে, স্যাচুরেটেড এবং অসম্পৃক্তগুলি আলাদা করা হয়।

অ্যালডিহাইডের আইসোমেরিজম হাইড্রোকার্বন অবশিষ্টাংশ এবং কেটোনগুলির গঠনের সাথে সম্পর্কিত - উপরন্তু $ C = O $ গ্রুপের অবস্থানের সাথে।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

সংজ্ঞা 1

স্যাচুরেটেড অ্যালডিহাইড এবং কিটোন হল ফর্মালডিহাইড ছাড়া বর্ণহীন তরল, যা স্বাভাবিক অবস্থায় একটি গ্যাস। তারা একটি তীক্ষ্ণ গন্ধ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। তাদের স্ফুটনাঙ্ক অ্যালকোহলগুলির তুলনায় কম, যেহেতু হাইড্রোজেন বন্ধনের প্রকাশ অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির জন্য সাধারণ নয় এবং কেটোনগুলি একই সংখ্যক কার্বন পরমাণু সহ অ্যালডিহাইডের তুলনায় উচ্চ তাপমাত্রায় ফুটতে থাকে।

ফর্মিক এবং অ্যাসিটিক অ্যালডিহাইড, সেইসাথে কম আণবিক ওজন সহ কেটোন, জলে দ্রবণীয়। আণবিক ওজন বৃদ্ধির সাথে, জলে এই পদার্থগুলির দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। সমস্ত অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি জৈব দ্রাবকগুলিতে (অ্যালকোহল, ইথার, ইত্যাদি) সহজেই দ্রবণীয়।

কার্বনাইল গ্রুপকে অসমোফোর, অর্থাৎ গন্ধের বাহক বলে মনে করা হয়। ফর্মিক অ্যালডিহাইডের একটি বরং তীব্র গন্ধ আছে। অন্যান্য নিম্ন অ্যালডিহাইডগুলির একটি শ্বাসরুদ্ধকর গন্ধ রয়েছে যা শক্তভাবে মিশ্রিত হলে মনোরম হয়ে ওঠে এবং শাকসবজি এবং ফলের গন্ধের মতো হয়। Ketones বেশ ভাল গন্ধ.

কার্বনাইল গ্রুপের বৈদ্যুতিন কাঠামো

কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর বিভিন্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, কার্বনাইল গ্রুপের উচ্চ মেরুতা (μ$ \ sim $2.5 D$ অ্যালডিহাইডের জন্য এবং $2.7 D$ কেটোনের জন্য) এবং উল্লেখযোগ্য পোলারাইজেবিলিটি রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সো গ্রুপের জন্য $MR $ এর আণবিক প্রতিসরণ মান প্রায় 3.4, যেখানে একক $C-O $ বন্ডের জন্য এটি মাত্র 1.5।

কার্বোনিল গ্রুপের ডাবল বন্ড, অ্যালকেনসের জন্য, σ- এবং π-বন্ড নিয়ে গঠিত:

চিত্র 2. কার্বনাইল গ্রুপের দ্বৈত বন্ধন। Author24 - শিক্ষার্থীদের কাগজপত্রের অনলাইন বিনিময়

কার্বোনিল গোষ্ঠীর বিশেষত্ব এটি গঠনকারী পরমাণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার লক্ষণীয় পার্থক্যের মধ্যে রয়েছে। অক্সিজেন পরমাণুর একটি বাহ্যিক গঠন রয়েছে $1s^22s^22p^4$ যার মধ্যে 4x$p$-ইলেক্ট্রনগুলি পৃথক $x, y, z$ উপস্তরে বিতরণ করা হয়েছে, কিন্তু এর সংকরকরণের সমস্যা শেষ পর্যন্ত সমাধান করা যায়নি।

ধারণা করা হয় যে $s ^ np ^ m $ টাইপের উল্লেখযোগ্য $ p $ -প্রকারের সাথে কোন সমতুল্য হাইব্রিড অরবিটাল নেই, যেখানে $ n $ 1 এর দিকে থাকে, $ m $ 2 হয়, অর্থাৎ $ CO$ σ-বন্ড সম্ভবত $sp ^ (2 _-) $ - কার্বনের হাইব্রিড অরবিটাল এবং $2p_x - AO $ অক্সিজেনের ওভারল্যাপের উপর গঠিত হয়। $ n $ বন্ডটি অসংকরিত $ 2p_x - AO $ কার্বন এবং $ 2p_x - AO $ অক্সিজেনের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়।

অক্সিজেন পরমাণুর $n$ -ইলেক্ট্রন $2s^2$ এবং $(2p^2) _y$ এর দুটি অবশিষ্ট জোড়া অক্সিজেন পরমাণুর জন্য অপরিহার্য রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যকার্বনাইল গ্রুপ প্রভাবিত হয় না।

নীচে সহজতম অ্যালডিহাইডের গঠন - বন্ধন কোণ এবং বন্ধনের দৈর্ঘ্যের ডেটা সহ ফর্মালডিহাইড।

চিত্র 3. সরলতম অ্যালডিহাইডের গঠন। Author24 - শিক্ষার্থীদের কাগজপত্রের অনলাইন বিনিময়

বন্ডের দৈর্ঘ্য, $ C = O $ 1.203 $ C-H $ 1.101

বন্ধন কোণ, $ () ^ \ circ $ $ H-C = O $ 121.8 $ H-C-H $ 116.5

$C = O $ বন্ডের মেরুত্বের কারণে, কার্বন পরমাণু একটি ধনাত্মক কার্যকর চার্জ অর্জন করে, এবং এটিকে একটি ইলেক্ট্রোফিলিক কেন্দ্র এবং অক্সিজেন, একটি নেতিবাচক চার্জ এবং এটিকে একটি নিউক্লিওফিলিক কেন্দ্র বলা হয়। অতএব, কার্বন পরমাণু নিউক্লিওফাইলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যা $C = O $ -গ্রুপের অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির প্রধান মিথস্ক্রিয়া। রাসায়নিক বিক্রিয়ার, এবং অক্সিজেন - ইলেক্ট্রোফাইলস সহ। গ্রহণকারী বিকল্প, যা কার্বনাইল গ্রুপের কার্বন পরমাণুর উপর ইতিবাচক চার্জ বৃদ্ধি করে, উল্লেখযোগ্যভাবে এর প্রতিক্রিয়াশীলতা বৃদ্ধি করে। বিকল্পের দাতা ক্রিয়াকলাপের সাথে বিপরীত প্রভাব পরিলক্ষিত হয়:

চিত্র 4. বিকল্পের দাতা কর্ম। Author24 - শিক্ষার্থীদের কাগজপত্রের অনলাইন বিনিময়

সুতরাং, একদিকে অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি উল্লেখযোগ্য ইলেক্ট্রোফিলিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং অন্যদিকে, অ্যালকোহল এবং ইথারের মতো দুর্বল নিউক্লিওফিলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।

দুটি প্রধান কারণের ফলে অ্যালডিহাইডগুলি কিটোনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। প্রথমত, দ্বিতীয় হাইড্রোকার্বনের অবশিষ্টাংশ $R$ এর উপস্থিতিতে, নিউক্লিওফাইল ইলেক্ট্রোফিলিক কেন্দ্রে আক্রমণ করলে স্টেরিক বাধা সৃষ্টি হয়। দ্বিতীয়ত, $ + I $ - প্রভাব সহ $ R $ বিকল্প কার্বনাইল গ্রুপের ইলেক্ট্রোফিলিক কার্বন পরমাণুর উপর ধনাত্মক চার্জ হ্রাস করে এবং অক্সিজেন পরমাণুর উপর ঋণাত্মক চার্জ বৃদ্ধি করে। ফলস্বরূপ, কার্বনাইল গ্রুপের নিউক্লিওফিলিক বিকারকগুলির সাথে বিক্রিয়া করার ক্ষমতা দুর্বল হয়ে পড়ে।

বন্ধনের শক্তি $C = O $ হল 680-760 kJ/mol (তুলনার জন্য, ডাবল বন্ড $E_ (C = C) $ এর শক্তি হল 590-640 kJ/mol), কিন্তু এর উচ্চ মেরুতা এবং মেরুকরণযোগ্যতার কারণে , কার্বনাইল গ্রুপ কার্বন-কার্বন একাধিক বন্ধনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।

অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের বর্ণালী বৈশিষ্ট্য

UV বর্ণালীতে, কার্বনিল যৌগগুলির π-π-এর কারণে -185 nm এর তীব্র শোষণ ব্যান্ড থাকে n-π এর কারণে ট্রানজিশন এবং কম-তীব্রতা 270-300 nm-পরিবর্তন:

চিত্র 5. UV স্পেকট্রা: বেনজালডিহাইড (I), অ্যানিলিন (II) এবং ফ্লুরোবেনজিন (III)। Author24 - শিক্ষার্থীদের কাগজপত্রের অনলাইন বিনিময়

স্পেকট্রামের IR অঞ্চলে, কার্বনাইল গ্রুপ $ v_ (C = O) $ এর তীব্র প্রসারিত কম্পন 1850-1650 সেমি $ ^ (- 1) $ পরিসরে পরিলক্ষিত হয়; অতএব, IR স্পেকট্রোস্কোপি এটির জন্য একটি নির্ভরযোগ্য পদ্ধতি। সংকল্প

অ্যালডিহাইড গ্রুপের জন্য পিএমআর স্পেকট্রোস্কোপির ক্ষেত্রে, 8.5-11.0 পিপিএম-এ একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রোটন সংকেত রয়েছে, যা কার্বনাইল গ্রুপে এর উপস্থিতির জন্যও একটি নির্ভরযোগ্য মানদণ্ড।

অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের গঠন

অ্যালডিহাইড- জৈব পদার্থ, যার অণু থাকে কার্বনিল গ্রুপ:

একটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের সাথে সংযুক্ত। অ্যালডিহাইডের সাধারণ সূত্র হল:

সহজতম অ্যালডিহাইডে, আরেকটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের ভূমিকা পালন করে:

ফরমালডিহাইড

একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত কার্বনাইল গ্রুপকে প্রায়ই বলা হয় অ্যালডিহাইড:

কিটোন হল অণুতে জৈব পদার্থ যার কার্বনাইল গ্রুপ দুটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের সাথে যুক্ত। স্পষ্টতই, ketones জন্য সাধারণ সূত্র হল:

কিটোনের কার্বনিল গ্রুপকে বলা হয় কেটো গ্রুপ.

সহজতম কেটোন, অ্যাসিটোনে, কার্বনাইল গ্রুপ দুটি মিথাইল র্যাডিকেলের সাথে যুক্ত:

অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের নামকরণ এবং আইসোমেরিজম

অ্যালডিহাইড গ্রুপের সাথে আবদ্ধ হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যালের গঠনের উপর নির্ভর করে, এর মধ্যে একটি পার্থক্য তৈরি করা হয় সীমিত, অসম্পৃক্ত, সুগন্ধযুক্ত, হেটেরোসাইক্লিক এবং অন্যান্য অ্যালডিহাইড:

IUPAC নামকরণ অনুসারে, স্যাচুরেটেড অ্যালডিহাইডের নামগুলি প্রত্যয় ব্যবহার করে একটি অণু সহ একই সংখ্যক কার্বন পরমাণু সহ একটি অ্যালকেন নাম থেকে গঠিত হয়। -আল... এই ক্ষেত্রে:

সংখ্যায়নমূল চেইনের কার্বন পরমাণুগুলি অ্যালডিহাইড গ্রুপের কার্বন পরমাণু থেকে শুরু হয়। অতএব, অ্যালডিহাইড গ্রুপ সর্বদা প্রথম কার্বন পরমাণুতে অবস্থিত এবং এর অবস্থান নির্দেশ করার কোন প্রয়োজন নেই।

পদ্ধতিগত নামকরণের পাশাপাশি, বহুল ব্যবহৃত অ্যালডিহাইডের তুচ্ছ নামও ব্যবহার করা হয়। এই নামগুলি সাধারণত অ্যালডিহাইডগুলির সাথে সম্পর্কিত কার্বক্সিলিক অ্যাসিড নামগুলি থেকে উদ্ভূত হয়।

শিরোনামের জন্য ketonesপদ্ধতিগত নামকরণ অনুসারে, কেটো গ্রুপটি প্রত্যয় দ্বারা মনোনীত হয় -সেএবং একটি সংখ্যা যা কার্বনিল গ্রুপ কার্বন নম্বর নির্দেশ করে (কেটো গ্রুপের সবচেয়ে কাছের চেইনের শেষ থেকে সংখ্যাকরণ শুরু হওয়া উচিত)।

এই ক্ষেত্রে:

জন্য অ্যালডিহাইডশুধুমাত্র এক ধরনের স্ট্রাকচারাল আইসোমেরিজম বৈশিষ্ট্যযুক্ত - কার্বন কঙ্কাল আইসোমেরিজম, যা butanal থেকে সম্ভব, এবং জন্য ketones- এছাড়াও কার্বনাইল গ্রুপের অবস্থানের আইসোমেরিজম... উপরন্তু, তারা এছাড়াও দ্বারা চিহ্নিত করা হয় ইন্টারক্লাস আইসোমেরিজম(প্রোপ্যানাল এবং প্রোপানন)।

অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

একটি অ্যালডিহাইড বা কেটোন অণুতে, কার্বন পরমাণুর তুলনায় অক্সিজেন পরমাণুর উচ্চতর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, বন্ধন C = O দৃঢ়ভাবে পোলারাইজডπ-বন্ধনের ইলেক্ট্রন ঘনত্ব অক্সিজেনে স্থানান্তরের কারণে:

অ্যালডিহাইড এবং কেটোনস- অক্সিজেন পরমাণুর উপর অতিরিক্ত ইলেকট্রন ঘনত্ব সহ মেরু পদার্থ... অনেকগুলি অ্যালডিহাইড এবং কিটোন (ফরমালডিহাইড, অ্যাসিটালডিহাইড, অ্যাসিটোন) এর নীচের সদস্যগুলি জলে সীমাহীনভাবে দ্রবণীয়। তাদের স্ফুটনাঙ্ক সংশ্লিষ্ট অ্যালকোহলগুলির তুলনায় কম। এটি এই কারণে যে অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের অণুতে, অ্যালকোহলগুলির বিপরীতে, কোনও মোবাইল হাইড্রোজেন পরমাণু নেই এবং তারা হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে সহযোগী গঠন করে না।

নীচের অ্যালডিহাইডগুলির একটি তীব্র গন্ধ আছে; শৃঙ্খলে চার থেকে ছয়টি কার্বন পরমাণু ধারণকারী অ্যালডিহাইডগুলির একটি অপ্রীতিকর গন্ধ রয়েছে; উচ্চতর অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের ফুলের গন্ধ থাকে এবং সুগন্ধি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

একটি অণুতে একটি অ্যালডিহাইড গ্রুপের উপস্থিতি অ্যালডিহাইডের বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।

পুনরুদ্ধার প্রতিক্রিয়া.

1. হাইড্রোজেন সংযোজনঅ্যালডিহাইড অণুতে কার্বনাইল গ্রুপের একটি ডবল বন্ডে ঘটে:

অ্যালডিহাইডের হাইড্রোজেনেশন পণ্য হল প্রাথমিক অ্যালকোহল, কেটোনগুলি হল সেকেন্ডারি অ্যালকোহল।

এইভাবে, নিকেল অনুঘটকের উপর অ্যাসিটালডিহাইডের হাইড্রোজেনেশনের সময়, ইথাইল অ্যালকোহল গঠিত হয় এবং অ্যাসিটোনের হাইড্রোজেনেশনের সময়, প্রোপানল -2 গঠিত হয়।

2. অ্যালডিহাইডের হাইড্রোজেনেশন- একটি হ্রাস প্রতিক্রিয়া যেখানে কার্বনাইল গ্রুপের কার্বন পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা হ্রাস পায়।

জারণ প্রতিক্রিয়া।

অ্যালডিহাইডগুলি কেবল কমই নয়, অক্সিডাইজ করতেও সক্ষম। অক্সিডাইজ করা হলে, অ্যালডিহাইড কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গঠন করে। এই প্রক্রিয়াটি পরিকল্পনাগতভাবে নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

1. বাতাসে অক্সিজেনের সাথে জারণ।উদাহরণস্বরূপ, প্রোপিওনিক অ্যাসিড প্রোপিওনালডিহাইড (প্রোপ্যানাল) থেকে গঠিত হয়:

2. দুর্বল অক্সিডেন্ট সঙ্গে জারণ(সিলভার অক্সাইডের অ্যামোনিয়া দ্রবণ)। একটি সরলীকৃত আকারে, এই প্রক্রিয়াটি প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

এই ক্ষেত্রে:

আরও সঠিকভাবে, এই প্রক্রিয়াটি সমীকরণ দ্বারা প্রতিফলিত হয়:

যে জাহাজে বিক্রিয়াটি করা হয় তার পৃষ্ঠটি যদি পূর্বে অবনমিত হয়ে থাকে, তবে প্রতিক্রিয়ার সময় গঠিত রূপালী এটিকে একটি এমনকি পাতলা ফিল্ম দিয়ে ঢেকে দেয়। তাই, এই বিক্রিয়াকে "সিলভার মিরর" বিক্রিয়া বলা হয়। এটি আয়না, রূপালী অলঙ্কার এবং ক্রিসমাস ট্রি সজ্জা তৈরির জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

3. সদ্য প্রিপিটেটেড কপার (II) হাইড্রক্সাইডের সাথে জারণ।অ্যালডিহাইড অক্সিডাইজ করার মাধ্যমে, Cu 2+ কমে Cu + এ পরিণত হয়। বিক্রিয়ার সময় যে কপার (I) হাইড্রক্সাইড CuOH গঠিত হয় তা অবিলম্বে লাল তামা (I) অক্সাইড এবং জলে পচে যায়।

এই প্রতিক্রিয়া, সেইসাথে প্রতিক্রিয়া " রূপালী আয়না"অ্যালডিহাইড সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়।

কিটোনগুলি বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা বা সিলভার অক্সাইডের অ্যামোনিয়া দ্রবণের মতো দুর্বল অক্সিডাইজিং এজেন্ট দ্বারা জারিত হয় না।

অ্যালডিহাইড এবং অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য - সংকলন

অ্যালডিহাইডের স্বতন্ত্র প্রতিনিধি এবং তাদের অর্থ

ফরমালডিহাইড(মিথানাল, ফর্মিক অ্যালডিহাইড এইচসিএইচও) একটি বর্ণহীন গ্যাস যার তীব্র গন্ধ এবং ফুটন্ত বিন্দু -21 ডিগ্রি সেলসিয়াস, আমরা সহজেই জলে দ্রবীভূত হবে। ফরমালডিহাইড বিষাক্ত! জলে ফর্মালডিহাইডের একটি দ্রবণ (40%) ফরমালিন বলা হয় এবং এটি ফর্মালডিহাইড এবং অ্যাসিটিক জীবাণুমুক্ত করার জন্য ব্যবহৃত হয়। ভি কৃষিফরমালিন বীজ ড্রেসিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়, চামড়া শিল্পে - চামড়া প্রক্রিয়াকরণের জন্য। ফর্মালডিহাইড প্রাপ্ত করার জন্য ব্যবহার করা হয় ইউরোট্রপিন- একটি ঔষধি পদার্থ। কখনও কখনও urotropine, briquettes আকারে সংকুচিত, একটি জ্বালানী (শুকনো অ্যালকোহল) হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ফেনল-ফরমালডিহাইড রেজিন এবং অন্যান্য কিছু পদার্থের উত্পাদনে প্রচুর পরিমাণে ফর্মালডিহাইড খাওয়া হয়।

অ্যাসিটালডিহাইড(ইথানাল, অ্যাসিটালডিহাইড সিএইচ 3 সিএইচও) একটি তীব্র, অপ্রীতিকর গন্ধ এবং 21 ডিগ্রি সেলসিয়াসের স্ফুটনাঙ্ক সহ একটি তরল, আমরা সহজেই জলে দ্রবীভূত হয়ে যাব। অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং অন্যান্য অনেক পদার্থ বাণিজ্যিকভাবে অ্যাসিটালডিহাইড থেকে পাওয়া যায়; এটি বিভিন্ন প্লাস্টিক এবং অ্যাসিটেট ফাইবার তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়। অ্যাসিটিক অ্যালডিহাইড বিষাক্ত!

একদল পরমাণু-

ডাকল কার্বক্সিল গ্রুপ, বা কার্বক্সিল।

একটি অণুতে একটি কার্বক্সিল গ্রুপ ধারণকারী জৈব অ্যাসিড হল মনোবাসিক.

এই অ্যাসিডগুলির জন্য সাধারণ সূত্র হল RCOOH, উদাহরণস্বরূপ:

কার্বক্সিলিক এসিডকে বলা হয় দুটি কার্বক্সিল গ্রুপ dibasic... এর মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, অক্সালিক এবং সাকিনিক অ্যাসিড:

এছাড়াও আছে পলিবাসিককার্বক্সিলিক অ্যাসিড যাতে দুটির বেশি কার্বক্সিল গ্রুপ থাকে। এর মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, ট্রাইবাসিক সাইট্রিক অ্যাসিড:

হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডকে ভাগ করা হয় সীমিত, অসম্পৃক্ত, সুগন্ধযুক্ত.

সীমা, বা স্যাচুরেটেড, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হল, উদাহরণস্বরূপ, প্রোপানোইক (প্রোপিয়নিক) অ্যাসিড:

অথবা ইতিমধ্যে পরিচিত succinic অ্যাসিড.

এটা স্পষ্ট যে স্যাচুরেটেড কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলে π-বন্ড ধারণ করে না।

অসম্পৃক্ত কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের অণুতে, কার্বক্সিল গ্রুপ একটি অসম্পৃক্ত, অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের সাথে যুক্ত থাকে, উদাহরণস্বরূপ, অ্যাক্রিলিকের অণুতে (প্রোপেনয়িক)

CH 2 = CH-COOH

বা ওলিক

CH 3 - (CH 2) 7 -CH = CH- (CH 2) 7 -COOH

এবং অন্যান্য অ্যাসিড।

বেনজোয়িক অ্যাসিডের সূত্র থেকে দেখা যায়, এটি সুগন্ধযুক্ত, যেহেতু এটি অণুতে একটি সুগন্ধযুক্ত (বেনজিন) রিং রয়েছে:

কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের নামটি একটি প্রত্যয় যোগ করে সংশ্লিষ্ট অ্যালকেন (অণুতে একই সংখ্যক কার্বন পরমাণু সহ অ্যালকেন) এর নাম থেকে উদ্ভূত হয়েছে। -ওউ— , শেষ -এবং আমিএবং শব্দ অ্যাসিড... কার্বন পরমাণুর সংখ্যা একটি কার্বক্সিল গ্রুপ দিয়ে শুরু হয়... এই ক্ষেত্রে:

কার্বক্সিল গ্রুপের সংখ্যা উপসর্গ দ্বারা নামে নির্দেশিত হয় di-, ত্রি-, টেট্রা-:

অনেক অ্যাসিডের ঐতিহাসিক বা তুচ্ছ নামও রয়েছে।

স্যাচুরেটেড মনোবাসিক কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের গঠন সাধারণ সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হবে C n H 2n O 2, বা С n Н 2n + 1 SOON, বা চালান.

কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

নিম্ন অ্যাসিড, অর্থাৎ তুলনামূলকভাবে কম আণবিক ওজনের অ্যাসিড, একটি অণুতে চারটি কার্বন পরমাণু থাকে, একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত তীব্র গন্ধযুক্ত তরল (উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের গন্ধ)। 4 থেকে 9 কার্বন পরমাণুযুক্ত অ্যাসিডগুলি একটি অপ্রীতিকর গন্ধযুক্ত সান্দ্র তৈলাক্ত তরল; প্রতি অণুতে 9 টিরও বেশি কার্বন পরমাণু রয়েছে - কঠিন পদার্থ যা জলে দ্রবীভূত হয় না। স্যাচুরেটেড মনোবাসিক কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের স্ফুটনাঙ্কগুলি অণুতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায় এবং ফলস্বরূপ, আপেক্ষিক আণবিক ওজন বৃদ্ধি পায়। সুতরাং, ফর্মিক অ্যাসিডের স্ফুটনাঙ্ক হল 100.8 ° C, অ্যাসিটিক অ্যাসিড হল 118 ° C, প্রোপিওনিক অ্যাসিড হল 141 ° C।

সহজতম কার্বক্সিলিক অ্যাসিড - ফর্মিক HCOOH, একটি ছোট আপেক্ষিক আণবিক ওজন (M r (HCOOH) = 46), স্বাভাবিক অবস্থায় 100.8 ° C এর স্ফুটনাঙ্ক সহ একটি তরল। একই সময়ে, বিউটেন (M r (C 4 H 10) = 58) একই অবস্থার অধীনে বায়বীয় এবং এর স্ফুটনাঙ্ক -0.5 ° C। স্ফুটনাঙ্ক এবং আপেক্ষিক আণবিক ওজনের মধ্যে এই বৈষম্যটি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড ডাইমার গঠনযেখানে দুটি অ্যাসিড অণু দুটি দ্বারা সংযুক্ত হাইড্রোজেন বন্ধন:

কার্বক্সিলিক অ্যাসিড অণুর গঠন বিবেচনা করার সময় হাইড্রোজেন বন্ডের উত্থান স্পষ্ট হয়ে ওঠে।

স্যাচুরেটেড মনোবাসিক কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের অণুগুলিতে পরমাণুর একটি মেরু গ্রুপ থাকে - কার্বক্সিল

এবং কার্যত অ-পোলার হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল... কার্বক্সিল গ্রুপ জলের অণু দ্বারা আকৃষ্ট হয়, তাদের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে:

ফর্মিক এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড জলে সীমাহীনভাবে দ্রবণীয়। স্পষ্টতই, হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যালে পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে, কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়।

কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিড শ্রেণীর সাধারণ বৈশিষ্ট্য (জৈব এবং অজৈব উভয়) হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে একটি শক্তিশালী মেরু বন্ধন ধারণকারী হাইড্রক্সিল গ্রুপের অণুতে উপস্থিতির কারণে। আসুন জলে দ্রবণীয় জৈব অ্যাসিডের উদাহরণ ব্যবহার করে এই বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করি।

1. বিয়োজনহাইড্রোজেন ক্যাটেশন এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অ্যানয়ন গঠনের সাথে:

আরও সুনির্দিষ্টভাবে, এই প্রক্রিয়াটি একটি সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছে যা এতে জলের অণুগুলির অংশগ্রহণকে বিবেচনা করে:

কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের বিচ্ছিন্নতা ভারসাম্য বাম দিকে স্থানান্তরিত হয়; তাদের বেশিরভাগই দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট। যাইহোক, উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক এবং ফর্মিক অ্যাসিডের টক স্বাদ হাইড্রোজেন ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নে অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের বিচ্ছিন্নতার কারণে হয়।

এটা স্পষ্ট যে "অম্লীয়" হাইড্রোজেনের কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের অণুতে উপস্থিতি, অর্থাৎ কার্বক্সিল গ্রুপের হাইড্রোজেন অন্যান্য বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্যের কারণে।

2. ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়াহাইড্রোজেন পর্যন্ত ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে দাঁড়িয়ে থাকা:

সুতরাং, আয়রন অ্যাসিটিক অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন হ্রাস করে:

3. মৌলিক অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়ালবণ এবং জল গঠন সঙ্গে:

4. ধাতব হাইড্রক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়ালবণ এবং জল গঠনের সাথে (নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া):

5. দুর্বল অ্যাসিডের লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়াপরেরটির গঠনের সাথে। সুতরাং, অ্যাসিটিক অ্যাসিড সোডিয়াম স্টিয়ারেট থেকে স্টিয়ারিক অ্যাসিড এবং পটাসিয়াম কার্বনেট থেকে কার্বনিক অ্যাসিড স্থানচ্যুত করে:

6. অ্যালকোহলের সাথে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়াএস্টার গঠনের সাথে - ইস্টারিফিকেশন প্রতিক্রিয়া (কারবক্সিলিক অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যযুক্ত সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি):

অ্যালকোহলের সাথে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া হাইড্রোজেন ক্যাটেশন দ্বারা অনুঘটক হয়।

esterification প্রতিক্রিয়া বিপরীতমুখী হয়. ডিহাইড্রেটিং এজেন্টের উপস্থিতিতে এবং প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ থেকে ইথার সরানো হলে ভারসাম্য একটি এস্টার গঠনের দিকে চলে যায়।

এস্টারিফিকেশনের বিপরীত প্রতিক্রিয়ায়, যাকে বলা হয় এস্টার হাইড্রোলাইসিস (জলের সাথে একটি এস্টারের প্রতিক্রিয়া), একটি অ্যাসিড এবং অ্যালকোহল তৈরি হয়:

এটা স্পষ্ট যে পলিহাইড্রিক অ্যালকোহল, উদাহরণস্বরূপ, গ্লিসারল, কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সাথেও প্রতিক্রিয়া করতে পারে, অর্থাত্, একটি এস্টেরিফিকেশন প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করতে পারে:

সমস্ত কার্বক্সিলিক অ্যাসিড (ফর্মিক বাদে), কার্বক্সিল গ্রুপ সহ, অণুতে একটি হাইড্রোকার্বন অবশিষ্টাংশ ধারণ করে। অবশ্যই, এটি অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করতে পারে না, যা হাইড্রোকার্বন অবশিষ্টাংশের প্রকৃতি দ্বারা নির্ধারিত হয়।

7. একাধিক সংযুক্তি প্রতিক্রিয়া- অসম্পৃক্ত কার্বক্সিলিক অ্যাসিড তাদের প্রবেশ করে। যেমন হাইড্রোজেন সংযোজনের বিক্রিয়া হল হাইড্রোজেনেশন। র্যাডিক্যালে একটি এন-বন্ড ধারণকারী অ্যাসিডের জন্য, সমীকরণটি সাধারণ আকারে লেখা যেতে পারে:

সুতরাং, যখন ওলিক অ্যাসিড হাইড্রোজেনেটেড হয়, তখন স্যাচুরেটেড স্টিয়ারিক অ্যাসিড গঠিত হয়:

অসম্পৃক্ত কার্বক্সিলিক অ্যাসিড, অন্যান্য অসম্পৃক্ত যৌগের মতো, একটি ডবল বন্ধনে হ্যালোজেন সংযুক্ত করে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাক্রিলিক অ্যাসিড ব্রোমিন জলকে বিবর্ণ করে:

8. প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া (হ্যালোজেন সহ)- স্যাচুরেটেড কার্বক্সিলিক অ্যাসিড তাদের প্রবেশ করতে সক্ষম। উদাহরণস্বরূপ, যখন অ্যাসিটিক অ্যাসিড ক্লোরিনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন অ্যাসিডের বিভিন্ন ক্লোরিন ডেরিভেটিভগুলি পাওয়া যেতে পারে:

কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য - সংক্ষিপ্তকরণ

কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের নির্দিষ্ট প্রতিনিধি এবং তাদের তাত্পর্য

ফর্মিক (মিথেন) অ্যাসিড HCOOH- একটি তীব্র গন্ধ সহ একটি তরল এবং 100.8 ° C এর স্ফুটনাঙ্ক, জলে সহজেই দ্রবণীয়।

ফরমিক এসিড বিষাক্ত এবং ত্বকের সংস্পর্শে এলে পোড়ার কারণ হয়! পিঁপড়া দ্বারা নিঃসৃত স্টিংিং ফ্লুইড এই অ্যাসিড ধারণ করে।

ফর্মিক অ্যাসিডের জীবাণুনাশক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং তাই এটি খাদ্য, চামড়া এবং ওষুধ শিল্প এবং ওষুধে এর প্রয়োগ খুঁজে পায়। এটি কাপড় এবং কাগজ রং করার জন্য ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসিটিক (ইথানিক) অ্যাসিড CH 3 COOH- একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত তীব্র গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন তরল, যে কোনও উপায়ে জলের সাথে মিশ্রিত। জলীয় সমাধানঅ্যাসিটিক অ্যাসিড ভিনেগার (3-5% দ্রবণ) এবং ভিনেগার এসেন্স (70-80% সমাধান) নামে বাজারজাত করা হয় এবং খাদ্য শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যাসিটিক অ্যাসিড অনেকের জন্য একটি ভাল দ্রাবক জৈবপদার্থএবং তাই এটি রঞ্জনবিদ্যা, চামড়া শিল্পে, রং এবং বার্নিশ শিল্পে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, অ্যাসিটিক অ্যাসিড অনেক প্রযুক্তিগতভাবে গুরুত্বপূর্ণ জৈব যৌগ উত্পাদনের জন্য একটি কাঁচামাল: উদাহরণস্বরূপ, এর ভিত্তিতে আগাছা নিয়ন্ত্রণের জন্য ব্যবহৃত পদার্থগুলি পাওয়া যায় - হার্বিসাইডস। অ্যাসিটিক অ্যাসিড ওয়াইন ভিনেগারের প্রধান উপাদান, যার বৈশিষ্ট্যগত গন্ধ এটির কারণে। এটি ইথানল অক্সিডেশনের একটি পণ্য এবং এটি থেকে তৈরি হয় যখন ওয়াইন বাতাসে সংরক্ষণ করা হয়।

সর্বোচ্চ স্যাচুরেটেড মনোব্যাসিক অ্যাসিডের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিনিধি পামিটিক C 15 H 31 COOH এবং স্টিয়ারিক C 17 H 35 COOH অ্যাসিড... নিম্ন অ্যাসিডের বিপরীতে, এই পদার্থগুলি কঠিন, জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়।

যাইহোক, তাদের লবণ - স্টিয়ারেটস এবং পালমিটেট - অত্যন্ত দ্রবণীয় এবং একটি ডিটারজেন্ট প্রভাব রয়েছে, এই কারণে তাদের সাবানও বলা হয়। এটা স্পষ্ট যে এই পদার্থগুলি বড় আকারে উত্পাদিত হয়।

অসম্পৃক্ত উচ্চ কার্বক্সিলিক অ্যাসিড থেকে সর্বোচ্চ মানইহা ছিল অলিক অম্ল C 17 H 33 COOH, বা CH 3 - (CH 2) 7 - CH = CH - (CH 2) 7 COOH. এটি একটি তেলের মতো তরল, স্বাদহীন এবং গন্ধহীন। এর লবণ প্রযুক্তিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

ডিবাসিক কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সরলতম প্রতিনিধি অক্সালিক (ইথানেডিওয়িক) অ্যাসিড HOOC-COOH, যার লবণ অনেক উদ্ভিদে পাওয়া যায়, যেমন সোরেল এবং টক। অক্সালিক অ্যাসিড একটি বর্ণহীন স্ফটিক পদার্থ যা জলে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। এটি ধাতুর পলিশিং, কাঠের কাজ এবং চামড়া শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

পরীক্ষা পাস করার জন্য রেফারেন্স উপাদান:

মেন্ডেলিভ টেবিল

দ্রাব্যতা টেবিল