Komponimet e bakrit. Zgjidhje Bakri u tretur në acid nitrik të koncentruar

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

Kur tretësirat përzihen, hidroliza ndodh si nga kationi i bazës së dobët ashtu edhe nga anioni acid i dobët:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

Bakri dhe përbërjet e bakrit.

1) Një rrymë elektrike konstante kaloi përmes një zgjidhje të klorurit të bakrit (II) duke përdorur elektroda grafiti. Produkti i elektrolizës i lëshuar në katodë u tret në koncentrat acid nitrik... Gazi që rezulton u mblodh dhe u kalua përmes një tretësire hidroksidi natriumi. Produkti i gaztë i elektrolizës i lëshuar në anodë kaloi përmes një tretësire të nxehtë hidroksid natriumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

2) Substanca e përftuar në katodë gjatë elektrolizës së klorurit të bakrit të shkrirë (II) reagon me squfurin. Produkti që rezulton u trajtua me acid nitrik të përqendruar dhe gazi i evoluar u kalua përmes një zgjidhjeje hidroksidi bariumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

3) Kripa e panjohur është e pangjyrë dhe e zverdh flakën. Kur kjo kripë nxehet pak me acid sulfurik të përqendruar, lëngu distilohet, në të cilin shpërndahet bakri; transformimi i fundit shoqërohet me evolucionin e gazit kafe dhe formimin e një kripe bakri. Gjatë dekompozimit termik të të dy kripërave, oksigjeni është një nga produktet e dekompozimit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

4) Kur tretësira e kripës A ndërveproi me alkalin, u përftua një substancë blu, xhelatinoze, e patretshme në ujë, e cila u tret në lëngun pa ngjyrë B për të formuar një tretësirë ​​blu. Produkti i ngurtë i mbetur pas avullimit të kujdesshëm të tretësirës u kalcinua; Në këtë rast janë lëshuar dy gazra, njëri prej të cilëve ka ngjyrë kafe dhe i dyti është pjesë e ajrit atmosferik dhe mbetet një lëndë e ngurtë e zezë, e cila tretet në lëngun B me formimin e substancës A. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara. .

5) Ashklat e bakrit u tretën në acid nitrik të holluar dhe tretësira u neutralizua me hidroksid kaliumi. Substanca blu e çliruar u nda, u kalcinua (ngjyra e substancës ndryshoi në të zezë), u përzie me koks dhe u rikalcinua. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

6) Në solucionin e nitratit të merkurit (II) iu shtuan copa bakri. Pas përfundimit të reaksionit, tretësira u filtrua dhe filtrati u shtua pika-pika në një tretësirë ​​që përmban hidroksid natriumi dhe hidroksid amoniumi. Në këtë rast, u vu re një formim afatshkurtër i një precipitati, i cili u tret me formimin e një tretësire me ngjyrë blu të ndezur. Kur një tepricë e tretësirës së acidit sulfurik iu shtua tretësirës që rezulton, ndodhi një ndryshim i ngjyrës. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

7) Oksidi i bakrit (I) u trajtua me acid nitrik të koncentruar, tretësira u avullua me kujdes dhe mbetja e ngurtë u kalcinua. Produktet e gazit të reaksionit kaluan përmes një sasie të madhe uji dhe patate të skuqura magnezi u shtuan në tretësirën që rezulton, duke rezultuar në lirimin e një gazi të përdorur në mjekësi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

8) Substanca e ngurtë e formuar nga ngrohja e malakitit u ngroh në një atmosferë hidrogjeni. Produkti i reagimit u trajtua me acid sulfurik të përqendruar, i futur në një solucion klorur natriumi që përmban fije bakri, si rezultat i të cilit u formua një precipitat. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

9) Kripa e përftuar nga tretja e bakrit në acid nitrik të holluar u elektrolizua duke përdorur elektroda grafiti. Substanca e lëshuar në anodë u fut në ndërveprim me natriumin dhe produkti i reagimit që rezulton u vendos në një enë me dioksid karboni. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

10) Produkti i ngurtë i zbërthimit termik të malakitit u tret duke u ngrohur në acid nitrik të koncentruar. Tretësira u avullua me kujdes dhe lënda e ngurtë kalcinohej për të dhënë një të ngurtë të zezë e cila nxehej në tepricë të amoniakut (gazit). Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

11) Zgjidhja e holluar e acidit sulfurik iu shtua pluhurit të zi dhe u ngroh. Një zgjidhje e hidroksidit të natriumit u derdh në tretësirën blu që rezulton derisa reshjet të pushojnë. Precipitati filtrohet dhe nxehet. Produkti i reagimit u ngroh nën një atmosferë hidrogjeni për të dhënë një të ngurtë të kuqe. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

12) Substanca e kuqe e panjohur u ngroh në klor dhe produkti i reaksionit u tret në ujë. Një alkali iu shtua tretësirës që rezulton, precipitati blu që u formua u filtua dhe kalcinoi. Nga ngrohja e produktit të kalcinuar, i cili është i zi, fitohej një lëndë fillestare e kuqe me koks. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

13) Tretësira e përftuar nga reaksioni i bakrit me acid nitrik të koncentruar u avullua dhe precipitati u kalcinua. Produktet e gazta absorbohen plotësisht në ujë dhe hidrogjeni kaloi mbi mbetjen e ngurtë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

14) Pluhuri i zi, i cili u formua nga djegia e metalit të kuq në sasi të madhe të ajrit, u tret në acid sulfurik 10%. Alkali u shtua në tretësirën që rezulton, dhe precipitati blu i precipituar u nda dhe u tret në një tepricë të tretësirës së amoniakut. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

15) Një substancë e zezë është marrë nga kalcinimi i precipitatit të formuar nga bashkëveprimi i hidroksidit të natriumit dhe sulfatit të bakrit (II). Kur kjo lëndë nxehet me qymyr, fitohet një metal i kuq, i cili tretet në acid sulfurik të koncentruar. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

16) Bakri metalik trajtohej me ngrohje me jod. Produkti që rezulton tretet në acid sulfurik të koncentruar me ngrohje. Zgjidhja që rezulton u trajtua me një zgjidhje hidroksid kaliumi. Precipitati që u formua u kalcinua. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

17) Një tepricë e solucionit të sodës iu shtua tretësirës së klorurit të bakrit (II). Precipitati që u formua u kalcinua dhe produkti që rezulton u ngroh në një atmosferë hidrogjeni. Pluhuri që rezulton është tretur në acid nitrik të holluar. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

18) Bakri u tret në acid nitrik të holluar. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton, duke parë fillimisht formimin e një precipitati dhe më pas shpërbërjen e plotë të tij me formimin e një tretësire blu të errët. Zgjidhja që rezulton u trajtua me acid sulfurik derisa u shfaq ngjyra karakteristike blu e kripërave të bakrit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

19) Bakri u tret në acid nitrik të koncentruar. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton, duke parë fillimisht formimin e një precipitati dhe më pas shpërbërjen e plotë të tij me formimin e një tretësire blu të errët. Zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

20) Gazi i përftuar nga bashkëveprimi i fijeve të hekurit me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik kaloi mbi oksid bakri (II) të ndezur derisa metali të reduktohej plotësisht. metali që rezulton është tretur në acid nitrik të koncentruar. Zgjidhja që rezulton iu nënshtrua elektrolizës me elektroda inerte. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

21) Jodi u vendos në një epruvetë me acid nitrik të nxehtë të koncentruar. Gazi i evoluar kaloi përmes ujit në prani të oksigjenit. Hidroksidi i bakrit (II) u shtua në tretësirën që rezulton. Zgjidhja e përftuar u avullua dhe mbetja e ngurtë e thatë u kalcinua. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

22) Oksidi i bakrit portokalli u vendos në acid sulfurik të koncentruar dhe u nxeh. Një tepricë e tretësirës së hidroksidit të kaliumit iu shtua tretësirës blu që rezulton. precipitati blu i precipituar është filtruar, tharë dhe kalcinuar. Substanca e zezë e ngurtë e përftuar në këtë rast ngrohej në një tub qelqi dhe mbi të kalohej amoniak. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

23) Oksidi i bakrit (II) u trajtua me tretësirë ​​të acidit sulfurik. Gjatë elektrolizës së tretësirës që rezulton, gazi lirohet në anodën inerte. Gazi u përzie me oksid azoti (IV) dhe u përthit me ujë. Magnezi u shtua në një zgjidhje të holluar të acidit të marrë, si rezultat i së cilës u formuan dy kripëra në tretësirë, dhe evolucioni i një produkti të gaztë nuk ndodhi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

24) Oksidi i bakrit (II) u ngroh në një rrjedhë monoksidi të karbonit. Substanca që rezulton u dogj në një atmosferë klori. Produkti i reagimit është tretur në ujë. Zgjidhja që rezulton u nda në dy pjesë. Në njërën pjesë u shtua tretësira e jodidit të kaliumit dhe në të dytën solucioni i nitratit të argjendit. Në të dyja rastet u vu re formimi i një precipitati. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

25) Nitrati i bakrit (II) u kalcinua, ngurtësia që rezulton u shpërnda në acid sulfurik të holluar. Zgjidhja e kripës që rezulton iu nënshtrua elektrolizës. Substanca e lëshuar në katodë u tret në acid nitrik të koncentruar. Shpërbërja vazhdon me evolucionin e gazit kafe. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

26) Acidi oksalik nxehej me pak acid sulfurik të koncentruar. Gazi i lëshuar kaloi përmes një tretësire të hidroksidit të kalciumit. Në të cilën ka rënë precipitati. Një pjesë e gazit nuk përthithej; kaloi mbi një lëndë të ngurtë të zezë të përftuar nga kalcinimi i nitratit të bakrit (II). Kjo rezultoi në një të ngurtë të kuqe të thellë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

27) Acidi sulfurik i koncentruar ka reaguar me bakër. Gazi i lëshuar gjatë procesit u absorbua plotësisht nga një tepricë e tretësirës së hidroksidit të kaliumit. Produkti i oksidimit të bakrit u përzie me një sasi të llogaritur të hidroksidit të natriumit derisa reshjet u ndalën. Ky i fundit u tret në një tepricë të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

Bakri. Komponimet e bakrit.

1.CuCl 2 Cu + Сl 2

në katodë në anodë

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

6NaOH (i nxehtë) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

2. CuCl 2 Cu + Сl 2

në katodë në anodë

CuS + 8HNO 3 (horizonti i përmbledhur) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

ose CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 O

3. NaNO 3 (TV) + H 2 SO 4 (konc.) = HNO 3 + NaHSO 4

Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

4.Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

5,3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu (NO 3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + C Cu + CO

6.Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

7.Cu 2 O + 6HNO 3 (konc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

10HNO 3 + 4Mg = 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4

9,3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

në katodë në anodë

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

11.CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

12.Cu + Cl 2 CuCl 2

CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

13.Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 Cu + H 2 O

14,2Cu + O 2 = 2CuO

CuSO 4 + NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

15.CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

16) 2Cu + I 2 = 2CuI

2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

18) 3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

19) Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O

Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3

Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O

20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

СuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

10HNO 3 + 4Mg = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

24) CuO + CO Cu + CO 2

Cu + Cl 2 = CuCl 2

2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl ↓ + I 2 + 2KCl

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2

25) 2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + CO Cu + CO 2

27) Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

СuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O

Mangani. Komponimet e manganit.

I. Mangani.

Në ajër, mangani mbulohet me një shtresë oksidi, e cila e mbron atë nga oksidimi i mëtejshëm edhe kur nxehet, por në gjendje të grimcuar imët (pluhur) oksidohet mjaft lehtë. Mangani ndërvepron me squfur, halogjene, azot, fosfor, karbon, silikon, bor, duke formuar komponime me një shkallë prej +2:

3Mn + 2P = Mn 3 P 2

3Mn + N 2 = Mn 3 N 2

Mn + Cl 2 = MnCl 2

2Mn + Si = Mn 2 Si

Kur ndërvepron me oksigjenin, mangani formon oksid mangani (IV):

Mn + O 2 = MnO 2

4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3

2Mn + O 2 = 2MnO

Kur nxehet, mangani ndërvepron me ujin:

Mn + 2H 2 O (avulli) Mn (OH) 2 + H 2

Në serinë elektrokimike të tensioneve, mangani është deri në hidrogjen, prandaj tretet lehtësisht në acide, duke formuar kripëra mangani (II):

Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2

Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2

Mangani reagon me acid sulfurik të koncentruar kur nxehet:

Mn + 2H 2 SO 4 (konc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Me acid nitrik në kushte normale:

Mn + 4HNO 3 (konc.) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Mn + 8HNO 3 (dil.) = 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Tretësirat alkaline praktikisht nuk kanë asnjë efekt në mangan, por ai reagon me shkrirjet alkaline të agjentëve oksidues, duke formuar manganate (VI)

Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O

Mangani mund të reduktojë oksidet e shumë metaleve.

3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe

5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb

II. Komponimet e manganit (II, IV, VII)

1) Oksidet.

Mangani formon një sërë oksidesh, vetitë acido-bazike të të cilave varen nga gjendja e oksidimit të manganit.

Mn +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7

acid amfoterik bazë

Oksidi i manganit (II).

Oksidi i manganit (II) përftohet nga reduktimi i oksideve të tjera të manganit me hidrogjen ose monoksid karboni (II):

MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O

MnO 2 + CO MnO + CO 2

Karakteristikat kryesore të oksidit të manganit (II) manifestohen në ndërveprimin e tyre me acidet dhe oksidet acide:

MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O

MnO + SiO 2 = MnSiO 3

MnO + N 2 O 5 = Mn (NO 3) 2

MnO + H 2 = Mn + H 2 O

3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3

2MnO + O 2 = 2MnO 2

3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O

Si të gjithë elementët d, ato janë me ngjyra të ndezura.

Ashtu si me bakrin, ka zhytja e elektroneve- nga s-orbital në d-orbital

Struktura elektronike e atomit:

Prandaj, ekzistojnë 2 gjendje karakteristike të oksidimit të bakrit: +2 dhe +1.

Substanca e thjeshtë: metali është rozë e artë.

Oksidet e bakrit: Cu2O oksid bakri (I) \ oksid bakri 1 - e kuqe-portokalli

CuO oksid bakri (II) \ oksid bakri 2 - i zi.

Përbërjet e tjera të bakrit Cu (I), përveç oksidit, janë të paqëndrueshme.

Përbërjet e bakrit Cu (II) - së pari, ato janë të qëndrueshme, dhe së dyti, ato janë me ngjyrë blu ose jeshile.

Pse monedhat e bakrit bëhen të gjelbra? Bakri në prani të ujit ndërvepron me dioksidin e karbonit në ajër, duke formuar CuCO3 - një substancë e gjelbër.

Një përbërës tjetër i ngjyrosur i bakrit, sulfuri i bakrit (II), është një precipitat i zi.

Bakri, ndryshe nga elementët e tjerë, qëndron pas hidrogjenit, kështu që nuk e çliron atë nga acidet:

• Me nxehtë acid sulfurik: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• Me ftohtë acid sulfurik: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• me të koncentruar:
  Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 4NO2 + 4H2O
• me acid nitrik të holluar:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu (NO3) 2 + 2NO +4 H2O

Shembull SHFRYTËZONI objektivat C2 opsioni 1:

Nitrati i bakrit u kalcinua, precipitati i ngurtë që rezultoi u tret në acid sulfurik. Sulfidi i hidrogjenit kaloi përmes tretësirës, ​​precipitati i zi që rezulton u kalcinua dhe mbetja e ngurtë u shpërbë duke u ngrohur në acid nitrik.

2Сu (NO3) 2 → 2CuO ↓ +4 NO2 + O2

Precipitati i ngurtë është oksid bakri (II).

CuO + H2S → CuS ↓ + H2O

Sulfidi i bakrit (II) është një precipitat i zi.

"E djegur" do të thotë se ka pasur një ndërveprim me oksigjenin. Nuk duhet ngatërruar me "kalcinimin". Ndez - ngrohje, natyrisht, në një temperaturë të lartë.

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

Mbetja e ngurtë është CuO - nëse sulfuri i bakrit ka reaguar plotësisht, CuO + CuS - nëse pjesërisht.

СuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2S

Një reagim tjetër është gjithashtu i mundur:

СuS + 8HNO3 = Cu (NO3) 2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

Një shembull i detyrës së provimit C2 opsioni 2:

Bakri u tret në acid nitrik të përqendruar, gazi që rezulton u përzie me oksigjen dhe u tret në ujë. Oksidi i zinkut u shpërnda në tretësirën që rezulton, më pas një tepricë e madhe e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës.

Si rezultat i reaksionit me acidin nitrik, formohen Cu (NO3) 2, NO2 dhe O2.

NO2 u përzie me oksigjen, që do të thotë se u oksidua: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. I përzier me ujë: N2O5 + H2O = 2HNO3.

ZnO + 2HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2H2O

Zn (NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

1 ... Natriumi u dogj në sasi të tepërt të oksigjenit, substanca kristalore që rezulton u vendos në një tub qelqi dhe dioksidi i karbonit kaloi nëpër të. Gazi që dilte nga tubi u mblodh dhe fosfori u dogj në atmosferën e tij. Substanca që rezulton u neutralizua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit.

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Karbidi i aluminit u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i lëshuar u dogj, produktet e djegies kaluan përmes ujit gëlqeror derisa u formua një precipitat i bardhë, kalimi i mëtejshëm i produkteve të djegies në pezullimin që rezulton çoi në shpërbërjen e precipitatit.

1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2

3. Piriti u ndez dhe gazi që rezulton me një erë të fortë kaloi përmes acidit sulfurik. Precipitati i formuar i verdhë u filtua, u tha, u përzie me acid nitrik të koncentruar dhe u ngroh. Tretësira që rezulton jep një precipitat me nitrat bariumi.

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

3) S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 ... Bakri u vendos në acid nitrik të koncentruar, kripa që rezulton u izolua nga tretësira, u tha dhe kalcinoi. Produkti i ngurtë i reaksionit u përzie me copa bakri dhe u kalcinua në një atmosferë gazi inert. Substanca që rezulton është tretur në ujë me amoniak.

1) Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

5 ... Prerjet e hekurit u tretën në acid sulfurik të holluar, zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Precipitati i formuar filtrohet dhe lihet në ajër derisa të marrë një ngjyrë kafe. Lënda kafe u kalcinua në peshë konstante.

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3

4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

6 ... Sulfidi i zinkut u kalcinua. Lënda e ngurtë që rezulton u reagua plotësisht me tretësirën e hidroksidit të kaliumit. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Precipitati u tret në acid klorhidrik.

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2

4) Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. Gazi i lëshuar gjatë ndërveprimit të zinkut me acidin klorhidrik u përzie me klor dhe shpërtheu. Produkti i gaztë që rezulton është tretur në ujë dhe ka vepruar në dioksid mangani. Gazi që rezulton kaloi përmes një zgjidhjeje të nxehtë të hidroksidit të kaliumit.

1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. Fosfidi i kalciumit u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i lëshuar u dogj në një enë të mbyllur, produkti i djegies u neutralizua plotësisht me një zgjidhje hidroksid kaliumi. Një zgjidhje e nitratit të argjendit iu shtua tretësirës që rezulton.

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 ... Dikromati i amonit u dekompozua nga ngrohja. Produkti i dekompozimit të ngurtë u tret në acid sulfurik. Zgjidhja e hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Me shtimin e mëtejshëm të hidroksidit të natriumit në precipitat, ai tretet.

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3

4) 2Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10 ... Ortofosfati i kalciumit u kalcinua me qymyr dhe rërë lumi. E bardha që rezulton që shkëlqen në substancën e errët u dogj në një atmosferë klori. Produkti i këtij reaksioni është tretur në tepricë të hidroksidit të kaliumit. Zgjidhja e hidroksidit të bariumit iu shtua përzierjes që rezulton.

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba (OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. Pluhuri i aluminit përzihej me squfur dhe nxehej. Substanca që rezulton vendoset në ujë. Precipitati që rezulton u nda në dy pjesë. Acidi klorhidrik iu shtua njërës pjesë dhe tretësira e hidroksidit të natriumit në tjetrën derisa precipitati u tret plotësisht.

1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

3) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

4) Al (OH) 3 + NaOH = Na

12 ... Silici u vendos në një zgjidhje të hidroksidit të kaliumit, pas përfundimit të reaksionit, një tepricë e acidit klorhidrik iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar filtrohet, thahet dhe kalcinohet. Produkti i ngurtë i kalcinimit reagon me fluorin e hidrogjenit.

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

Detyrat për zgjidhje të pavarur.

1. Si rezultat i dekompozimit termik të dikromatit të amonit, u përftua një gaz, i cili kalohej mbi magnez të ndezur. Substanca që rezulton vendoset në ujë. Gazi që rezulton kaloi përmes hidroksidit të bakrit (II) të sapoprecipituar. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

2. Në tretësirën e marrë si rezultat i bashkëveprimit të peroksidit të natriumit me ujin pas ngrohjes, deri në fund të reaksionit u shtua një tretësirë ​​e acidit klorhidrik. Tretësira e kripës së formuar iu nënshtrua elektrolizës me elektroda inerte. Gazi i formuar si rezultat i elektrolizës në anodë kaloi përmes një pezullimi të hidroksidit të kalciumit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

3. Precipitati i formuar si rezultat i ndërveprimit të një solucioni të sulfatit të hekurit (II) dhe hidroksidit të natriumit u filtua dhe kalcinoi. Mbetja e ngurtë u tret plotësisht në acid nitrik të koncentruar. Në solucionin që rezulton u shtuan copa bakri. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

4. Gazi i marrë gjatë pjekjes së piritit reagoi me sulfur hidrogjeni. Substanca e verdhë që rezulton u trajtua me acid nitrik të koncentruar gjatë ngrohjes. Një zgjidhje e klorurit të bariumit iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

5. Gazi i përftuar nga bashkëveprimi i fijeve të hekurit me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik kaloi mbi oksid bakri (II) të ndezur derisa metali u reduktua plotësisht. Metali i përftuar u tret në acid nitrik të koncentruar. Zgjidhja që rezulton iu nënshtrua elektrolizës me elektroda inerte. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

6. Gazi i evoluar në anodë gjatë elektrolizës së nitratit të merkurit (II) u përdor për oksidimin katalitik të amoniakut. Gazi pa ngjyrë që rezulton reagoi menjëherë me oksigjenin atmosferik. Gazi kafe që rezulton kaloi përmes ujit barit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

7. Jodi u vendos në një epruvetë me acid nitrik të përqendruar të nxehtë. Gazi i evoluar kaloi përmes ujit në prani të oksigjenit. Hidroksidi i bakrit (II) u shtua në tretësirën që rezulton. Zgjidhja e përftuar u avullua dhe mbetja e ngurtë e thatë u kalcinua. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

8. Kur tretësira e sulfatit të aluminit ndërveproi me një tretësirë ​​të sulfurit të kaliumit, u lirua një gaz, i cili kaloi përmes një tretësire të heksahidroksoaluminatit të kaliumit. Precipitati i formuar filtrohet, lahet, thahet dhe nxehet. Mbetja e ngurtë u shkri me hidroksid natriumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

9. Dioksidi i squfurit kaloi përmes tretësirës së hidroksidit të natriumit derisa u formua një kripë mesatare. Zgjidhjes që rezulton iu shtua tretësirë ​​uji permanganat kaliumi. Precipitati i formuar u nda dhe u veprua me acid klorhidrik. Gazi i evoluar kaloi nëpër një zgjidhje të ftohtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

10. Një përzierje e oksidit të silikonit (IV) dhe magnezit metalik u kalcinua. Substanca e thjeshtë e marrë si rezultat i reaksionit u trajtua me një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të natriumit. Gazi i evoluar kaloi mbi natrium të ndezur. Substanca që rezulton vendoset në ujë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

Tema 7. Vetitë kimike dhe prodhimi i substancave organike në detyrat C3. Reagime që shkaktojnë vështirësinë më të madhe te nxënësit e shkollës, jashtë objektit të kursit shkollor.

Për të zgjidhur detyrat C3, nxënësit e shkollës duhet të dinë të gjithë kursin e kimisë organike në një nivel të specializuar.

Vetitë kimike të shumicës së elementeve bazohen në aftësinë e tyre për t'u tretur në mjedise ujore dhe acide. Studimi i karakteristikave të bakrit shoqërohet me një efekt joaktiv në kushte normale. Një tipar i proceseve të tij kimike është formimi i komponimeve me amoniak, merkur, azot, dhe tretshmëria e ulët e bakrit në ujë nuk është në gjendje të shkaktojë procese korrozive. Ajo ka të veçanta Vetitë kimike duke lejuar përdorimin e lidhjes në industri të ndryshme.

Përshkrimi i artikullit

Bakri konsiderohet metali më i vjetër që njerëzit mësuan të nxirrnin edhe para epokës sonë. Kjo substancë merret nga burime natyrore në formë xehe. Bakri quhet element i tabelës kimike me emrin latin cuprum, numri rendor i të cilit është 29. Në sistemin periodik ndodhet në periudhën e katërt dhe i përket grupit të parë.

Substanca natyrale është një metal i rëndë rozë-kuqe me një strukturë të butë dhe të lakueshme. Temperatura e tij e vlimit dhe shkrirjes është mbi 1000 ° С. Konsiderohet si një udhëzues i mirë.

Struktura dhe vetitë kimike

Nëse studioni formula elektronike atom bakri, atëherë mund të zbuloni se ai ka 4 nivele. Ekziston vetëm një elektron në orbitalën e valencës 4s. Gjatë reaksioneve kimike, nga një atom mund të ndahen nga 1 deri në 3 grimca të ngarkuara negativisht, pastaj përftohen përbërje bakri me gjendje oksidimi +3, +2, +1. Më të qëndrueshmet janë derivatet e tij bivalente.

V reaksionet kimike ai vepron si një metal joaktiv. Në kushte normale, bakri nuk tretet në ujë. Në ajrin e thatë, korrozioni nuk vërehet, por kur nxehet, sipërfaqja metalike mbulohet me një shtresë të zezë të oksidit bivalent. Stabiliteti kimik i bakrit manifestohet nën veprimin e gazeve anhidër, karbonit, një numri komponimet organike, rrëshirat fenolike dhe alkoolet. Karakterizohet nga reaksionet e kompleksimit me çlirimin e komponimeve me ngjyrë. Bakri ka pak ngjashmëri me metalet e grupit alkali të lidhur me formimin e derivateve të serisë monovalente.

Çfarë është tretshmëria?

Ky është procesi i formimit të sistemeve homogjene në formën e tretësirave kur një përbërës ndërvepron me substanca të tjera. Përbërësit e tyre janë molekula individuale, atome, jone dhe grimca të tjera. Shkalla e tretshmërisë përcaktohet nga përqendrimi i substancës që është tretur në përgatitjen e një tretësire të ngopur.

Njësia e matjes është më shpesh përqindja, vëllimi ose fraksioni i peshës. Tretshmëria e bakrit në ujë, si komponimet e tjera të ngurta, i nënshtrohet vetëm ndryshimeve në kushtet e temperaturës. Kjo marrëdhënie shprehet duke përdorur kurba. Nëse treguesi është shumë i vogël, atëherë substanca konsiderohet e pazgjidhshme.

Tretshmëria e bakrit në mjedise ujore

Metali shfaq rezistencë ndaj korrozionit kur ekspozohet ndaj ujit të detit. Kjo dëshmon inertitetin e saj në kushte normale. Tretshmëria e bakrit në ujë (i freskët) praktikisht nuk vërehet. Por në një mjedis të lagësht dhe nën veprimin e dioksidit të karbonit, në sipërfaqen metalike formohet një film i gjelbër, i cili është karbonati kryesor:

Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 · CuCO 2.

Nëse marrim në konsideratë përbërjet e tij njëvalente në formën e një kripe, atëherë vërehet shpërbërja e tyre e parëndësishme. Substancat e tilla i nënshtrohen oksidimit të shpejtë. Si rezultat, përftohen përbërje dyvalente të bakrit. Këto kripëra kanë tretshmëri të mirë në mjedise ujore. Ndodh shpërbërja e tyre e plotë në jone.

Tretshmëria në acide

Kushtet e zakonshme për reagimin e bakrit me acide të dobëta ose të holluara nuk janë të favorshme për ndërveprimin e tyre. Nuk vërehet asnjë proces kimik i metalit me alkalet. Tretshmëria e bakrit në acide është e mundur nëse ato janë agjentë të fortë oksidues. Vetëm në këtë rast ndodh ndërveprimi.

Tretshmëria e bakrit në acidin nitrik

Një reagim i tillë është i mundur për faktin se procesi zhvillohet me një reagent të fortë. Acidi nitrik i holluar dhe i koncentruar shfaq veti oksiduese me tretjen e bakrit.

Në variantin e parë, gjatë reaksionit fitohen nitrati i bakrit dhe oksidi bivalent i azotit në raport 75% me 25%. Procesi i holluar i acidit nitrik mund të përshkruhet nga ekuacioni i mëposhtëm:

8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (NO 3) 2 + JO + JO + 4H 2 O.

Në rastin e dytë fitohen nitrat bakri dhe oksidet e azotit, bivalente dhe katërvalente, raporti i të cilave është 1 me 1. Ky proces përfshin 1 mol metal dhe 3 mol acid nitrik të koncentruar. Kur bakri shpërndahet, ndodh një ngrohje e fortë e tretësirës, ​​si rezultat i së cilës zbërthimi termik agjent oksidues dhe lëshimi i një vëllimi shtesë të oksideve nitrik:

4HNO 3 + Cu → Cu (NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.

Reaksioni përdoret në prodhimin në shkallë të vogël që lidhet me përpunimin e skrapit ose heqjen e veshjes nga mbeturinat. Sidoqoftë, kjo metodë e shkrirjes së bakrit ka një sërë disavantazhesh që lidhen me çlirimin e një sasie të madhe të oksideve nitrik. Për t'i kapur ose neutralizuar ato, keni nevojë për pajisje speciale. Këto procese janë shumë të kushtueshme.

Shpërbërja e bakrit konsiderohet e plotë kur ka një ndërprerje të plotë të prodhimit të oksideve të avullueshme të azotit. Temperatura e reagimit varion nga 60 në 70 ° C. Hapi tjetër është kullimi i tretësirës nga fundi i tij, ka copa të vogla metali që nuk kanë reaguar. Uji shtohet në lëngun që rezulton dhe kryhet filtrimi.

Tretshmëria në acidin sulfurik

Në gjendje normale, një reagim i tillë nuk ndodh. Faktori që përcakton tretjen e bakrit në acidin sulfurik është përqendrimi i tij i fortë. Mjeti i holluar nuk mund të oksidojë metalin. Shpërndarja e bakrit në një të koncentruar vazhdon me lëshimin e sulfatit.

Procesi shprehet me ekuacionin e mëposhtëm:

Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

Karakteristikat e sulfatit të bakrit

Kripa dibazike quhet edhe sulfate, ajo emërtohet si: CuSO 4. Është një substancë pa erë karakteristike që nuk shfaq paqëndrueshmëri. Në formë anhidër, kripa është e pangjyrë, e errët dhe shumë higroskopike. Bakri (sulfati) ka tretshmëri të mirë. Molekulat e ujit, kur lidhen me kripën, mund të formojnë komponime hidrate kristalore. Një shembull është se cili është një pentahidrat blu. Formula e tij: CuSO 4 5H 2 O.

Hidratet kristalore karakterizohen nga një strukturë transparente e një ngjyre kaltërosh; ato shfaqin një shije të hidhur, metalike. Molekulat e tyre janë të afta të humbasin ujin e lidhur me kalimin e kohës. Në natyrë, ato gjenden në formën e mineraleve, të cilat përfshijnë kalkantitin dhe butitin.

Ndikohet nga sulfati i bakrit. Tretshmëria është një reaksion ekzotermik. Një sasi e konsiderueshme nxehtësie lirohet gjatë hidratimit të kripës.

Tretshmëria e bakrit në hekur

Si rezultat i këtij procesi, formohen pseudoaliazhe të Fe dhe Cu. Për hekurin dhe bakrin metalik, tretshmëria e kufizuar e ndërsjellë është e mundur. Vlerat maksimale të tij vërehen në një temperaturë prej 1099,85 ° C. Tretshmëria e bakrit në formën e ngurtë të hekurit është 8.5%. Këto janë shifra të vogla. Tretja e hekurit metalik në formën e ngurtë të bakrit është rreth 4.2%.

Një ulje e temperaturës në vlerat e dhomës i bën proceset e ndërsjella të parëndësishme. Kur shkrihet bakri metalik, është i aftë të lag mirë hekurin në formë të fortë. Kur merren pseudo-aliazhe Fe dhe Cu, përdoren pjesë speciale të punës. Ato krijohen duke shtypur ose pjekur pluhur hekuri në formë të pastër ose të lidhur. Pjesë të tilla pune janë të ngopura me bakër të lëngshëm, duke formuar pseudo-aliazhe.

Shpërbërja në amoniak

Procesi shpesh ndodh duke kaluar NH 3 në formë të gaztë mbi një metal të nxehtë. Rezultati është shpërbërja e bakrit në amoniak, lirimi i Cu 3 N. Ky përbërës quhet nitrid monovalent.

Kripërat e tij janë të ekspozuara ndaj tretësirës së amoniakut. Shtimi i një reagjenti të tillë në klorur bakri çon në reshje në formën e hidroksidit:

CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 ↓.

Një tepricë e amoniakut kontribuon në formimin e një përbërje komplekse, e cila ka një ngjyrë blu të errët:

Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → (OH) 2.

Ky proces përdoret për të përcaktuar jonet bivalente të bakrit.

Tretshmëria në gize

Në strukturën e gizës pearlitike të lakueshme, përveç përbërësve kryesorë, ekziston një element shtesë në formën e bakrit të zakonshëm. Është ajo që rrit grafitizimin e atomeve të karbonit, kontribuon në një rritje të rrjedhshmërisë, forcës dhe ngurtësisë së lidhjeve. Metali ka një efekt pozitiv në nivelin e perlitit në produktin përfundimtar. Tretshmëria e bakrit në gize përdoret për lidhjen e përbërjes origjinale. Qëllimi kryesor i këtij procesi është të përftohet një aliazh i lakueshëm. Do të ketë veti të përmirësuara mekanike dhe gërryese, por më pak brishtësi.

Nëse përmbajtja e bakrit në gize është rreth 1%, atëherë indeksi i rezistencës në tërheqje është i barabartë me 40%, dhe forca e rendimentit rritet në 50%. Kjo ndryshon ndjeshëm karakteristikat e aliazhit. Një rritje në sasinë e lidhjeve metalike deri në 2% çon në një ndryshim të forcës deri në 65%, dhe indeksi i rendimentit bëhet 70%. Me një përmbajtje më të lartë të bakrit në gize, grafiti nodular është më i vështirë për t'u formuar. Futja e një elementi aliazh në strukturë nuk ndryshon teknologjinë e formimit të një aliazh të fortë dhe të butë. Koha e caktuar për pjekjen përkon me kohëzgjatjen e një reagimi të tillë në mungesë të papastërtive të bakrit. Duhen rreth 10 orë.

Përdorimi i bakrit për prodhimin e gize me një përqendrim të lartë të silikonit nuk është në gjendje të eliminojë plotësisht të ashtuquajturin ferruginizimin e përzierjes gjatë pjekjes. Rezultati është një produkt me elasticitet të ulët.

Tretshmëria në merkur

Kur merkuri përzihet me metale të elementeve të tjerë, fitohen amalgame. Ky proces mund të ndodhë kur temperatura e dhomës, sepse në kushte të tilla Pb është një lëng. Tretshmëria e bakrit në merkur kalon vetëm gjatë ngrohjes. Metali duhet të jetë i grimcuar paraprakisht. Kur bakri i ngurtë laget me merkur të lëngshëm, një substancë depërton në një tjetër ose shpërndahet. Vlera e tretshmërisë shprehet në përqindje dhe është 7.4 * 10 -3. Reagimi prodhon një amalgamë të ngurtë, të thjeshtë, të ngjashëm me çimento. Nëse e ngrohni pak, atëherë zbutet. Si rezultat, kjo përzierje përdoret për riparimin e produkteve të porcelanit. Ekzistojnë gjithashtu amalgame komplekse me një përmbajtje optimale metalike. Për shembull, një aliazh dentar përmban elementë të bakrit dhe zinkut. Numri i tyre në përqindje është 65: 27: 6: 2. Amalgama me këtë përbërje quhet argjend. Çdo përbërës i aliazhit kryen një funksion specifik që ju lejon të merrni një vulë me cilësi të lartë.

Një shembull tjetër është aliazhi i amalgamit, i cili ka një përmbajtje të lartë bakri. Quhet gjithashtu një aliazh bakri. Amalgama përmban nga 10 deri në 30% Cu. Përmbajtja e lartë e bakrit parandalon ndërveprimin e kallajit me merkurin, gjë që parandalon formimin e një faze aliazhi shumë të dobët dhe gërryes. Për më tepër, një rënie në sasinë e argjendit në mbushje çon në një ulje të kostos. Për përgatitjen e amalgamës, këshillohet përdorimi i një atmosfere inerte ose një lëng mbrojtës që formon një film. Metalet që përbëjnë aliazhin janë në gjendje të oksidohen me shpejtësi nga ajri. Procesi i ngrohjes së amalgamës së bakrit në prani të hidrogjenit rezulton në largimin e merkurit, i cili lejon ndarjen e bakrit elementar. Siç mund ta shihni, kjo temë nuk është e vështirë për t'u mësuar. Tani e dini se si bakri ndërvepron jo vetëm me ujin, por edhe me acidet dhe elementët e tjerë.