Sulfidi i hidrogjenit është një acid i fortë ose i dobët. Komponimet e squfurit (II).

Vetitë fizike

Gaz, pa ngjyrë, me erë vezësh të kalbura, helmuese, e tretshme në ujë (në 1 V H 2 O tret 3 V H 2 S në NU ); t ° pl. = -86 ° C; bale t ° = -60 ° C.

Efekti i sulfurit të hidrogjenit në trup:

Sulfidi i hidrogjenit jo vetëm që ka erë të keqe, por është gjithashtu jashtëzakonisht helmues. Kur ky gaz thithet në sasi të mëdha, paraliza e nervave të frymëmarrjes fillon shpejt dhe më pas personi pushon së nuhaturi - ky është rreziku vdekjeprurës i sulfurit të hidrogjenit.

Të shumta janë rastet e helmimeve me gaz të dëmshëm, kur punëtorët kanë mbetur të lënduar gjatë riparimit të tubacioneve. Ky gaz është më i rëndë, ndaj grumbullohet në gropa, puse, nga ku nuk është aq e lehtë të dalësh shpejt.

Marrja

1) H 2 + S → H 2 S (në t)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

Vetitë kimike

1) Zgjidhja H 2 S në ujë - një acid dibazik i dobët.

Disociimi ndodh në dy faza:

H 2 S → H + + HS - (faza e parë, formohet një jon hidrosulfidi)

HS - → 2 H + + S 2- (faza e dytë)

Acidi i sulfurit të hidrogjenit formon dy seri kripërash - të mesme (sulfide) dhe acidike (hidrosulfide):

Na 2 S- sulfur natriumi;

CaS- sulfur kalciumi;

NaHS- hidrosulfidi i natriumit;

Ca( Hs) 2 - hidrosulfidi i kalciumit.

2) Ndërvepron me bazat:

H 2 S + 2 NaOH (teprica) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (teprica) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) H 2 S shfaq veti shumë të forta rigjeneruese:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (konc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (konc) → S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(kur nxehet, reagimi vazhdon ndryshe:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (konc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) Sulfidi i hidrogjenit oksidohet:

me mungesë O 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

me një tepricë të O 2

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) Argjendi bëhet i zi në kontakt me sulfid hidrogjeni:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

Artikujt e errësuar mund të kthehen në shkëlqimin e tyre. Për ta bërë këtë, ato zihen në një tas smalt me ​​një zgjidhje sode dhe letër alumini. Alumini e redukton argjendin në metal, ndërsa tretësira e sodës ruan jonet e squfurit.

6) Reagimi cilësor për sulfid hidrogjeni dhe sulfide të tretshme - formimi i një precipitati kafe të errët (pothuajse të zezë). PbS:

H 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS ↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

Ndotja e ajrit shkakton nxirje të sipërfaqes së pikturave të lyera me bojë vaji, ku përfshihet plumbi i bardhë. Një nga arsyet kryesore për errësimin e pikturave të artit nga mjeshtrit e vjetër ishte përdorimi i ngjyrës së bardhë të plumbit, e cila, gjatë disa shekujve, ndërvepron me gjurmët e sulfurit të hidrogjenit në ajër (i formuar në sasi të vogla gjatë kalbjes së proteinave; në atmosferën e rajonet industriale etj.) kthehen në PbS. E bardha e plumbit është një pigment që është karbonat plumbi ( II). Ai reagon me sulfid hidrogjeni në atmosferën e ndotur për të formuar sulfid plumbi ( II), lidhje e zezë:

PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 O

Gjatë përpunimit të sulfurit të plumbit ( II) me peroksid hidrogjeni, reaksioni ndodh:

PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO 4 + 4 H 2 O,

në këtë rast, formohet sulfati i plumbit ( II), përbërja është e bardhë.

Në këtë mënyrë restaurohen pikturat e nxira në vaj.

7) Restaurimi:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (e bardhë) + 4 H 2 O

Sulfidet

Prodhimi i sulfurit

1) Shumë sulfide fitohen duke ngrohur metalin me squfur:

Hg + S → HgS

2) Sulfidet e tretshme fitohen nga veprimi i sulfurit të hidrogjenit në alkalin:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) Sulfidet e patretshme fitohen nga reaksionet e shkëmbimit:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS ↓

Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS ↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS ↓

Vetitë kimike të sulfideve

1) Sulfidet e tretshme janë shumë të hidrolizuara, si rezultat i të cilave tretësitë e tyre ujore kanë një reaksion alkalik:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) Sulfidet e metaleve që qëndrojnë në serinë e tensioneve në të majtë të hekurit (përfshirë) janë të tretshëm në acide të forta:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) Sulfidet e patretshme mund të shndërrohen në gjendje të tretshme me veprimin e koncentruar HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

DETYRA PËR ANKORIMIN

Detyra numër 1
Shkruani ekuacionet e reagimit me të cilat mund të kryeni transformimet e mëposhtme:
Cu→ CuS→ H 2 S→ SO 2

Detyra numër 2
Bëni ekuacionet për reaksionet redoks të djegies së plotë dhe jo të plotë të sulfurit të hidrogjenit. Rregulloni koeficientët duke përdorur metodën e bilancit elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe reduktues për çdo reaksion, si dhe proceset e oksidimit dhe reduktimit.

Detyra numër 3
Shkruani ekuacionin e reaksionit kimik të sulfurit të hidrogjenit me tretësirën e nitratit të plumbit (II) në formë jonike molekulare, të plotë dhe të shkurtër. Vini re shenjat e këtij reagimi, a është reagimi i kthyeshëm?

Detyra numër 4

Sulfidi i hidrogjenit kaloi nëpër një tretësirë ​​18% të sulfatit të bakrit (II) me peshë 200 g. Llogaritni masën e precipitatit që precipitoi si rezultat i këtij reaksioni.

Detyra numër 5
Përcaktoni vëllimin e sulfurit të hidrogjenit (n.u.) të formuar gjatë bashkëveprimit të acidit klorhidrik me një tretësirë ​​25% të sulfurit të hekurit (II) me peshë 2 kg?

Sulfide hidrogjenit (H 2 S) - gaz shumë kancerogjen, toksik. Ka një erë të fortë karakteristike të vezëve të kalbura.

Marrja e sulfurit të hidrogjenit.

1. Në laborator H 2 S të marra gjatë reaksionit midis sulfurit dhe acideve të holluara:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. Ndërveprim Al 2 S 3 me ujë të ftohtë (sulfidi i hidrogjenit që rezulton është më i pastër se me metodën e parë të prodhimit):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Vetitë kimike të sulfurit të hidrogjenit.

Sulfide hidrogjenit H 2 S - një përbërje kovalente që nuk formon lidhje hidrogjeni, si një molekulë H 2 O... (Dallimi është se atomi i squfurit është më i madh dhe më elektronegativ se atomi i oksigjenit. Prandaj, dendësia e ngarkesës së squfurit është më e ulët. Dhe për shkak të mungesës së lidhjeve hidrogjenore, pika e vlimit të H 2 S më i lartë se oksigjeni. Gjithashtu H 2 S i tretshëm dobët në ujë, gjë që tregon edhe mungesën e lidhjeve hidrogjenore).

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,

2. Sulfidi i hidrogjenit H 2 S- acid shumë i dobët, shpërbëhet hap pas hapi në tretësirë:

H 2 S ⇆ H + + Hs - ,

Hs - ⇆ H + + S 2- ,

3. Ndërvepron me oksidantë të fortë:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8 HCl,

2 H 2 S + H 2 KËSHTU QË 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Reagon me bazat, oksidet bazike dhe kripërat, duke formuar kripëra acide dhe të ndërmjetme (hidrosulfide dhe sulfide):

Pb (NO 3) 2 + 2S = PbS ↓ + 2HNO 3.

Ky reagim përdoret për të zbuluar sulfid hidrogjeni ose jone sulfide. PbS- precipitat i zi.

Struktura kimike e molekulave H 2 S është e ngjashme me strukturën e molekulave H 2 O: (formë këndore)

Por, ndryshe nga uji, molekulat H 2 S janë me polaritet të ulët; lidhjet hidrogjenore midis tyre nuk janë formuar; forca e molekulave është shumë më e ulët.

Vetitë fizike

Në temperatura të zakonshme, H2S është një gaz i pangjyrë me një erë jashtëzakonisht të pakëndshme mbytëse të vezëve të kalbura, shumë helmues (në një përqendrim > 3 g / m 3, shkakton helmim fatal). Sulfidi i hidrogjenit është më i rëndë se ajri, kondensohet lehtësisht në një lëng të pangjyrë.H2S është i tretshëm në ujë (në temperaturë normale, 2,5 litra gaz treten në 1 litër H2O).

Sulfidi i hidrogjenit në natyrë

H 2 S është i pranishëm në gazrat vullkanikë dhe nëntokësorë, në ujin e burimeve të squfurit. Formohet gjatë kalbjes së proteinave që përmbajnë squfur, dhe gjithashtu lirohet gjatë jetës së mikroorganizmave të shumtë.

Metodat e marrjes

1. Sinteza nga substanca të thjeshta:

S + H 2 = H 2 S

2. Efekti i acideve jooksiduese në sulfide metalike:

FeS + 2HCI = H2S + FeCl2

3. Veprimi konc. H 2 SO 4 (pa tepricë) në tokë alkaline dhe alkaline Unë:

5H 2 SO 4 (konc.) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 О

4. Formohet nga hidroliza e pakthyeshme e disa sulfideve:

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Аl (OH) 3 ↓

Vetitë kimike të H2S

H 2 S - agjent i fortë reduktues

Ndërveprimi i H 2 S me oksidantët çon në formimin substancave të ndryshme(S, SO 2, H 2 SO 4),

Reaksionet me substanca të thjeshta oksiduese

Oksidimi me oksigjen në ajër

2H 2 S + 3O 2 (teprica) = 2SO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + O 2 (mangësi) = 2S ↓ + 2H 2 O

Oksidimi me halogjene:

H 2 S + Br 2 = S ↓ + 2НВr

Reaksionet me acidet oksiduese (HNO 3, H 2 SO 4 (konk.).

3H 2 S + 8HNO 3 (dil.) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S + 8HNO 3 (konc.) = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

H 2 S + H 2 SO 4 (konc.) = S ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Reaksionet me kripëra - agjentë oksidues

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S ↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

H 2 S + 2FeCl 3 = S ↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

Një tretësirë ​​ujore e H 2 S shfaq vetitë e një acidi të dobët

Acidi sulfid hidrogjeni H 2 S 2-acidi bazë disociohet në mënyrë hap pas hapi

Faza e parë: H 2 S → H + + HS -

Faza e dytë: HS - → H + + S 2-

H 2 S në tretësirën ujore karakterizohet nga reaksione të zakonshme për klasën e acideve, në të cilat ai sillet si një acid i dobët. Ndërvepron:

a) me metale aktive

H 2 S + Mg = H 2 + MgS

b) me metale me aktivitet të ulët (Ag, Cu, Hg) në prani të oksidantëve

2H 2 S + 4Аg + O 2 = 2Ag 2 S ↓ + 2Н 2 O

c) me oksidet bazike

H 2 S + BaO = BaS + H 2 O

d) me alkalet

H 2 S + NaOH (mangësi) = NaHS + H 2 O

e) me amoniak

H 2 S + 2NH 3 (teprica) = (NH 4) 2 S

Veçoritë e reaksioneve të H 2 S me kripërat e acideve të forta

Përkundër faktit se acidi i sulfurit të hidrogjenit është shumë i dobët, ai reagon me disa kripëra të acideve të forta, për shembull:

CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4

Reaksionet ndodhin kur sulfidi Me që rezulton është i patretshëm jo vetëm në ujë, por edhe në acide të forta.

Reaksion cilësor për anionin sulfid

Një nga këto reaksione përdoret për të zbuluar anionet e sulfurit S 2 dhe hidrogjenit:

H 2 S + Pb (NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS ↓ precipitat i zi.

Gazi H 2 S zbulohet duke përdorur letër të lagur të lagur me një tretësirë ​​të Pb (NO 3) 2, e cila bëhet e zezë në prani të H 2 S.

Sulfidet

Sulfidet quhen komponime squfuri binare me më pak elementë EO, duke përfshirë disa jometale (C, Si, P, As, etj.).

Më të rëndësishmet janë sulfidet e metaleve, pasi shumë prej tyre janë komponime natyrore dhe përdoren si lëndë të para për prodhimin e metaleve të lira, squfurit, dioksidit të squfurit.

Hidroliza e kthyeshme e sulfideve të tretshme

Sulfidet e Me alkaline dhe amoniumit janë lehtësisht të tretshëm në ujë, por në një tretësirë ​​ujore ato i nënshtrohen hidrolizës në një masë shumë të madhe:

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

Prandaj, solucionet sulfide kanë një reaksion të fortë alkalik

Sulfidet e tokës alkaline Me dhe Mg, duke bashkëvepruar me ujin, i nënshtrohen hidrolizës së plotë dhe shndërrohen në kripëra acide të tretshme - hidrosulfide:

2CaS + 2HOH = Ca (HS) 2 + Ca (OH) 2

Kur solucionet e sulfurit nxehen, hidroliza vazhdon gjithashtu në fazën e dytë:

HS - + H 2 O → H 2 S + OH -

Hidroliza e pakthyeshme e sulfideve

Sulfidet e disa metaleve i nënshtrohen hidrolizës së pakthyeshme dhe dekompozohen plotësisht në solucione ujore, për shembull:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI (OH) 3 ↓

Cr 2 S 3, Fe 2 S 3 zbërthehen në një mënyrë të ngjashme

Sulfidet e pazgjidhshme

Shumica e sulfideve të metaleve të rënda janë praktikisht të patretshme në ujë dhe për këtë arsye nuk i nënshtrohen hidrolizës. Disa prej tyre treten nën veprimin e acideve të forta, për shembull:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

Sulfidet Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS nuk treten jo vetëm në ujë, por edhe në shumë acide.

Pjekja oksidative e sulfideve

Oksidimi i sulfurit me oksigjen atmosferik në temperatura të larta është një fazë e rëndësishme në përpunimin e lëndëve të para sulfide. Shembuj:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metodat për marrjen e sulfideve

1. Lidhja e drejtpërdrejtë e substancave të thjeshta:

2. Ndërveprimi i H 2 S me tretësirat alkaline:

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S sulfur natriumi

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS hidrosulfidi i natriumit

3. Ndërveprimi i H 2 S ose (NH 4) 2 S me tretësirat e kripës:

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S ↓ + 2HNO 3

4. Reduktimi i sulfateve me kalcinim me qymyr:

Na 2 SO 4 + 4С = Na 2 S + 4СО

Ky proces përdoret për të marrë sulfide të metaleve alkaline dhe tokësore alkaline.

PËRKUFIZIM

Acidi i sulfurit të hidrogjenit(sulfidi i hidrogjenit, monosulfan) në kushte normale është një gaz pa ngjyrë.

Termikisht i paqëndrueshëm. I tretshëm dobët në ujë të ftohtë. Një tretësirë ​​e ngopur (0.1 M) quhet "ujë sulfid hidrogjeni", i cili bëhet i turbullt kur ekspozohet ndaj ajrit. Tregon veti të buta acidike. Në OVR është një agjent i fortë reduktues.

Formula kimike e acidit sulfid hidrogjeni

Formula kimike e acidit të sulfurit të hidrogjenit H 2 S. Tregon se kjo molekulë përmban dy atome hidrogjeni (Ar = 1 amu) dhe një atom squfuri (Ar = 32 amu). Formula kimike mund të përdoret për të llogaritur peshën molekulare të acidit të sulfurit të hidrogjenit:

Mr (H 2 S) = 2 × Ar (H) + Ar (S);

Mr (H 2 S) = 2 × 1 + 32 = 2 +32 = 34.

Formula grafike (strukturore) e acidit sulfid hidrogjeni

Formula strukturore (grafike) e acidit sulfid hidrogjeni është më vizuale. Ai tregon se si atomet janë të lidhura me njëri-tjetrin brenda një molekule (Fig. 1).

Oriz. 1. Struktura e një molekule të sulfurit të hidrogjenit me një tregues të këndit të lidhjes dhe gjatësisë së lidhjeve kimike.

Formula jonike

Acidi i sulfurit të hidrogjenit është një elektrolit, d.m.th. në një tretësirë ​​ujore, është në gjendje të shpërndahet në jone sipas ekuacionit të mëposhtëm:

H 2 S ↔ 2H + + S 2-.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi	Përcaktoni formulën molekulare të një përbërjeje që përmban 49,4% kalium, 20,2% squfur, 30,4% oksigjen nëse pesha molekulare relative e këtij përbërësi është 3,95 herë më e madhe se pesha atomike relative e kalciumit.
Zgjidhje	Le të caktojmë numrin e moleve të elementeve që përbëjnë përbërjen me "x" (kalium), "y" (squfur) dhe "z" (oksigjen). Pastaj, raporti molar do të duket kështu (vlerat e masave atomike relative, të marra nga Tabela Periodike e D.I.Mendeleev, do të rrumbullakosen në numra të plotë): x: y: z = ω (K) / Ar (K): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 49,4 / 39: 20,2 / 32: 30,4 / 16; x: y: z = 1.3: 0.63: 1.9 = 2: 1: 3. Kjo do të thotë që formula më e thjeshtë e një përbërje të kaliumit, squfurit dhe oksigjenit do të ketë formën K 2 SO 3 dhe një masë molare prej 158 g / mol. Le të gjejmë masën molare të vërtetë të këtij përbërësi: Substanca M = Ar (Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g / mol. Për të gjetur formulën e vërtetë të një përbërjeje organike, gjejmë raportin e masave molare që rezultojnë: Substanca M / M (K 2 SO 3) = 158/158 = 1. Pra formula e përbërjes së kaliumit, squfurit dhe oksigjenit ka formën K 2 SO 3.
Përgjigju	K 2 SO 3

SHEMBULL 2

Ushtrimi	Substanca përmban 32,5% natrium, 22,5% squfur dhe 45% oksigjen. Nxirre formula kimike substancave.
Zgjidhje	Pjesa masive Elementi X në një molekulë të përbërjes HX llogaritet me formulën e mëposhtme: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Le të caktojmë numrin e moleve të elementeve që përbëjnë përbërjen me "x" (natrium), "y" (squfur) dhe "z" (oksigjen). Pastaj, raporti molar do të duket kështu (vlerat e masave atomike relative, të marra nga Tabela Periodike e D.I.Mendeleev, do të rrumbullakohen në numra të plotë): x: y: z = ω (Na) / Ar (Na): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 32,5 / 23: 22,5 / 32: 45/16; x: y: z = 1.4: 0.7: 2.8 = 2: 1: 4. Kjo do të thotë se formula për përbërjen e natriumit, squfurit dhe oksigjenit do të ketë formën Na 2 SO 4. Ky është sulfat natriumi.
Përgjigju	Na 2 SO 4

Çfarë është sulfuri i hidrogjenit?

SULFUR I HIDROGJENIT, H 2 S, (sulfidi i hidrogjenit, sulfuri i hidrogjenit) është një gaz i djegshëm pa ngjyrë me erë të fortë, me pikë vlimi 60,35 ° C. Tretësira ujore është acid hidrosulfurik. Sulfidi i hidrogjenit gjendet shpesh në fushat e naftës dhe gazit.

Sulfidi i hidrogjenit H 2 S është toksik: helmimi akut i njeriut ndodh tashmë në përqendrime prej 0,2-0,3 mg / m 3, përqendrimet mbi 1 mg / m 3 janë fatale. Sulfidi i hidrogjenit H 2 S është një gaz agresiv që provokon korrozion acid, i cili në këtë rast quhet korrozioni i sulfurit të hidrogjenit. Kur tretet në ujë, ai formon një acid të dobët që mund të shkaktojë gropë në prani të oksigjenit ose dioksidit të karbonit.

Në këtë drejtim, pa stacionet moderne të trajtimit të gazit dhe modulet e desulfurizimit, sulfuri i hidrogjenit është në gjendje të shkaktojë dëme të rënda te njerëzit. Përqendrimi maksimal i lejuar i sulfurit të hidrogjenit në ajrin e zonës së punës është 10 mg / m 3, dhe në një përzierje me hidrokarbure С 1 – С 3 është e barabartë me 3 mg / m 3.

Pa stacionet e pastrimit të sulfurit të hidrogjenit, një shumëllojshmëri e gjerë e pajisjeve në industrinë e naftës, energjisë, transportit dhe përpunimit të gazit vuan dhe prishet.

Çfarë ndodh me metalet nëse sulfuri i hidrogjenit nuk hiqet?

Sulfidi i hidrogjenit - H 2 S - korrozioni total i metalit

Sulfidi i hidrogjenit reagon pothuajse me të gjitha metalet, duke formuar sulfide, të cilat në raport me hekurin luajnë rolin e një katode dhe formojnë një çift galvanik me të. Diferenca potenciale e këtij çifti arrin 0,2–0,48 V. Aftësia e sulfurit për të formuar çifte mikrogalvanike me çelik çon në shkatërrimin e shpejtë të pajisjeve të procesit dhe tubacioneve.

Luftimi i korrozionit të sulfurit të hidrogjenit është jashtëzakonisht i vështirë: pavarësisht shtimit të frenuesve të korrozionit acid, tubat e bërë nga klasa të veçanta të çelikut inox shpejt dështojnë. Dhe madje edhe squfuri i marrë nga sulfuri i hidrogjenit mund të transportohet në rezervuarë metalikë për një periudhë të kufizuar kohore, pasi rezervuarët shkatërrohen para kohe për shkak të sulfurit të hidrogjenit të tretur në squfur. Në këtë rast ndodh formimi i polisulfaneve HS n H. Polisulfanet janë elementë më gërryes se sulfuri i hidrogjenit.

Sulfidi i hidrogjenit, duke u bashkuar me komponimet e pangopura, formon merkaptanët, të cilët janë një pjesë agresive dhe toksike e përbërjeve të squfurit - helmeve kimike. Janë ata që dëmtojnë ndjeshëm vetitë e katalizatorëve: qëndrueshmërinë e tyre termike, intensifikojnë proceset e formimit të gomës, reshjeve dhe depozitimit të skorjeve, llumit, sedimenteve, gjë që shkakton pasivimin e sipërfaqes së katalizatorëve, si dhe rrit aktivitetin korroziv të katalizatorëve. materiali i pajisjeve teknologjike.

H 2 S rrit ndjeshëm procesin e depërtimit të hidrogjenit në çelik. Nëse, gjatë korrozionit në mjediset acidike, përqindja maksimale e hidrogjenit që shpërndahet në çelik është 4% e sasisë totale të hidrogjenit të reduktuar, atëherë në tretësirat që përmbajnë sulfid hidrogjeni kjo vlerë arrin 40%.

Prania e oksigjenit në gaz përshpejton ndjeshëm proceset e korrozionit. Eksperimentalisht u zbulua se gazi më gërryes është ai në të cilin raporti i oksigjenit ndaj sulfurit të hidrogjenit është 114: 1. Ky qëndrim quhet kritik.

Prania e lagështisë në gaz çon në korrozion të metaleve, ndërsa prania e njëkohshme e H 2 S, O 2 dhe H 2 O është më e pafavorshme nga pikëpamja e korrozionit.

Veprimi gërryes në metal i këtyre papastërtive rritet ndjeshëm me rritjen e presionit.

Shkalla e korrozionit të tubacioneve të gazit është drejtpërdrejt proporcionale me presionin e gazit që kalon nëpër këtë tubacion. Në presione deri në 20 atm. dhe gazi i lagësht, madje edhe gjurmët e sulfurit të hidrogjenit 0,002-0,0002% vol janë të mjaftueshme për të shkaktuar dëme të konsiderueshme korrozioni në metalin e tubit, duke kufizuar jetën e shërbimit të tubacionit të gazit në 5-6 vjet.

Për shkak të veprimit korroziv të sulfurit të hidrogjenit të pranishëm në gaze, jetëgjatësia e shërbimit të pajisjeve gjeneruese të energjisë (GPES - GTU) dhe pajisjeve gjatë prodhimit, transportit, përpunimit dhe përdorimit të gazit është reduktuar ndjeshëm.

Në kushte fushore, tubat, valvulat, dhomat e djegies dhe pistonët e termocentraleve të termocentraleve, matësve të gazit, kompresorëve, frigoriferëve janë të ekspozuar ndaj efekteve korrozive veçanërisht të mëdha.

Një pjesë e konsiderueshme e sulfurit të hidrogjenit reagon me metalin dhe mund të depozitohet në formën e produkteve të korrozionit në valvulat e termocentraleve, kompresorëve, në muret e brendshme të pajisjeve, komunikimeve dhe tubacionit kryesor të gazit.

Rëndësia e problemit të pastrimit të gazit nga sulfuri i hidrogjenit

Urgjenca e problemit të pastrimit të gazit nga sulfuri i hidrogjenit rritet nga kërkesat për sigurimin e sigurisë mjedisore në zhvillimin e depozitave të squfurit, duke reduktuar emetimet e dëmshme në atmosferë.

Në të njëjtën kohë, vëmendje e veçantë i kushtohet përmirësimit ekzistues dhe zhvillimit të teknologjive të reja të desulfurizimit që përjashtojnë çlirimin e sulfurit toksik të hidrogjenit dhe produkteve të tij të djegies në mjedis.

Përkundër të gjitha disavantazheve të listuara, sulfuri i hidrogjenit është një lëndë e parë kimike e vlefshme, pasi një sasi e madhe e përbërjeve inorganike dhe organike mund të merret prej tij.