Jedinjenja bakra. Rastvori Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Kada se rastvori pomešaju, hidroliza se dešava i od strane kationa slabe baze i od strane anjona slaba kiselina:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Bakar i jedinjenja bakra.
1) Konstantna električna struja je propuštena kroz rastvor bakar (II) hlorida pomoću grafitnih elektroda. Produkt elektrolize oslobođen na katodi je otopljen u koncentrovanom azotna kiselina... Nastali plin je sakupljen i propušten kroz rastvor natrijum hidroksida. Gasni produkt elektrolize oslobođen na anodi je propušten kroz vrući rastvor natrijum hidroksida. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
2) Supstanca dobijena na katodi tokom elektrolize rastopljenog bakar (II) hlorida reaguje sa sumporom. Dobiveni proizvod je tretiran koncentrovanom azotnom kiselinom, a razvijeni gas je propušten kroz rastvor barijum hidroksida. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
3) Nepoznata sol je bezbojna i požuti plamen. Kada se ova so malo zagreje sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, tečnost se oddestiluje, u kojoj je otopljen bakar; posljednja transformacija je praćena evolucijom smeđeg plina i stvaranjem soli bakra. Tokom termičke razgradnje obje soli, kisik je jedan od proizvoda raspadanja. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
4) Kada je rastvor soli A stupio u interakciju sa alkalijom, dobija se želatinasta, u vodi nerastvorljiva, plava supstanca, koja je rastvorena u bezbojnoj tečnosti B da bi se formirao plavi rastvor. Čvrsti proizvod koji je ostao nakon pažljivog isparavanja otopine je kalciniran; Pri tome su se oslobodila dva plina, od kojih je jedan smeđi, a drugi dio atmosferskog zraka, a ostaje crna čvrsta supstanca koja se rastvara u tekućini B sa stvaranjem supstance A. Napišite jednadžbe za opisane reakcije .
5) Bakarna strugotina je rastvorena u razblaženoj azotnoj kiselini i rastvor je neutralizovan kalijum hidroksidom. Oslobođena plava tvar je odvojena, kalcinirana (boja tvari promijenjena u crnu), pomiješana sa koksom i ponovno kalcinirana. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
6) U rastvor živinog (II) nitrata dodane su bakarne strugotine. Nakon završetka reakcije, otopina je filtrirana, a filtrat je dodan kap po kap u otopinu koja sadrži natrijum hidroksid i amonijum hidroksid. U ovom slučaju uočeno je kratkotrajno formiranje taloga, koji se otopio sa stvaranjem otopine svijetlo plave boje. Kada se dobijenoj otopini doda višak otopine sumporne kiseline, došlo je do promjene boje. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
7) Bakar (I) oksid je tretiran koncentrovanom azotnom kiselinom, rastvor je pažljivo uparen i čvrsti ostatak je kalcinisan. Gasoviti produkti reakcije su propušteni kroz veliku količinu vode i u nastalu otopinu su dodani magnezijumski čips, što je rezultiralo oslobađanjem plina koji se koristi u medicini. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
8) Čvrsta tvar nastala zagrijavanjem malahita zagrijana je u atmosferi vodika. Reakcioni produkt je tretiran koncentriranom sumpornom kiselinom, uveden u otopinu natrijevog klorida koja sadrži bakrene strugotine, uslijed čega je nastao talog. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
9) Sol dobivena otapanjem bakra u razrijeđenoj dušičnoj kiselini elektrolizirana je grafitnim elektrodama. Supstanca oslobođena na anodi dovedena je u interakciju s natrijem, a rezultirajući proizvod reakcije stavljen je u posudu s ugljičnim dioksidom. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
10) Čvrsti proizvod termičke razgradnje malahita otopljen je zagrijavanjem u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Rastvor je pažljivo uparen i čvrsta supstanca je kalcinirana da se dobije crna čvrsta supstanca koja je zagrejana u višku amonijaka (gasa). Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
11) Crnom prahu je dodat razrijeđen rastvor sumporne kiseline i zagrejan. U nastali plavi rastvor se sipa rastvor natrijum hidroksida sve dok ne prestane taloženje. Talog se odfiltrira i zagrije. Reakcioni proizvod je zagrejan u atmosferi vodika da bi se dobila crvena čvrsta supstanca. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
12) Nepoznata crvena supstanca je zagrijana u hloru i produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobivenom rastvoru je dodana alkalija, a nastali plavi talog je odfiltriran i kalcinisan. Zagrijavanjem kalciniranog proizvoda, koji je crne boje, dobija se crveni početni materijal sa koksom. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
13) Rastvor dobijen reakcijom bakra sa koncentrovanom azotnom kiselinom je uparen, a talog je kalcinisan. Gasoviti produkti se potpuno apsorbiraju u vodi, a preko čvrstog ostatka propušta se vodonik. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
14) Crni prah, koji je nastao sagorevanjem crvenog metala u višku vazduha, rastvoren je u 10% sumpornoj kiselini. Dobijenom rastvoru je dodana alkalija, a precipitirani plavi talog je odvojen i rastvoren u višku rastvora amonijaka. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
15) Kalciniranjem precipitata nastalog interakcijom natrijum hidroksida i bakar (II) sulfata dobijena je crna tvar. Kada se ova tvar zagrije s ugljem, dobije se crveni metal koji se otapa u koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
16) Metalni bakar je tretiran zagrevanjem jodom. Dobiveni proizvod je otopljen u koncentrovanoj sumpornoj kiselini uz zagrijavanje. Dobiveni rastvor je tretiran rastvorom kalijum hidroksida. Nastali talog je kalciniran. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
17) U rastvor bakar (II) hlorida dodat je višak rastvora sode. Nastali precipitat je kalciniran, a rezultirajući proizvod zagrijan u atmosferi vodika. Dobijeni prah je otopljen u razblaženoj azotnoj kiselini. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
18) Bakar je otopljen u razblaženoj azotnoj kiselini. U nastalu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, pri čemu se prvo promatra stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobivena otopina tretirana je sumpornom kiselinom dok se ne pojavi karakteristična plava boja soli bakra. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
19) Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini. U nastalu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, pri čemu se prvo promatra stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobiveni rastvor je tretiran viškom hlorovodonične kiseline. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
20) Gas dobijen interakcijom gvozdenih strugotina sa rastvorom hlorovodonične kiseline propuštan je preko zagrejanog bakar (II) oksida sve dok se metal nije potpuno redukovao. nastali metal je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini. Dobiveni rastvor je podvrgnut elektrolizi inertnim elektrodama. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
21) Jod je stavljen u epruvetu sa koncentrovanom vrućom azotnom kiselinom. Razvijeni gas je propušten kroz vodu u prisustvu kiseonika. Dobijenom rastvoru je dodan bakar (II) hidroksid. Dobijeni rastvor je uparen, a suvi čvrsti ostatak je kalcinisan. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
22) Narandžasti bakreni oksid stavljen je u koncentrovanu sumpornu kiselinu i zagrejan. Dobijenom plavom rastvoru dodat je višak rastvora kalijum hidroksida. precipitirani plavi talog se odfiltrira, osuši i kalcinira. Čvrsta crna tvar dobivena u ovom slučaju zagrijana je u staklenu cijev, a preko nje je propušten amonijak. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
23) Bakar (II) oksid je tretiran rastvorom sumporne kiseline. Tokom elektrolize nastalog rastvora, gas se oslobađa na inertnoj anodi. Gas je pomiješan sa dušikovim oksidom (IV) i apsorbiran vodom. U razrijeđenu otopinu dobivene kiseline dodat je magnezij, zbog čega su u otopini nastale dvije soli, a nije došlo do razvijanja plinovitog produkta. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
24) Bakar (II) oksid je zagrejan u struji ugljen monoksida. Dobivena supstanca je spaljena u atmosferi hlora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobiveni rastvor je podeljen na dva dela. U jedan dio je dodat rastvor kalijum jodida, a u drugi rastvor srebrnog nitrata. U oba slučaja uočeno je stvaranje precipitata. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
25) Bakar (II) nitrat je kalcinisan, a nastala čvrsta supstanca je rastvorena u razblaženoj sumpornoj kiselini. Dobiveni rastvor soli je podvrgnut elektrolizi. Supstanca oslobođena na katodi je otopljena u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Otapanje se nastavlja razvijanjem smeđeg plina. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
26) Oksalna kiselina je zagrejana sa malo koncentrovane sumporne kiseline. Otpušteni gas je propušten kroz rastvor kalcijum hidroksida. U koje je pao talog. Dio plina nije apsorbovan, već je propušten preko crne čvrste supstance dobijene kalcinacijom bakar (II) nitrata. To je rezultiralo tamnocrvenom krutinom. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
27) Koncentrovana sumporna kiselina je reagovala sa bakrom. Gas koji se oslobađa tokom procesa potpuno je apsorbovan viškom rastvora kalijum hidroksida. Produkt oksidacije bakra pomiješan je sa izračunatom količinom natrijum hidroksida sve do prestanka taloženja. Potonji je otopljen u višku hlorovodonične kiseline. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
Bakar. Jedinjenja bakra.
1.CuCl 2 Cu + Sl 2
na katodi na anodi
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (vruće) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Sl 2
na katodi na anodi
CuS + 8HNO 3 (konc. Horizont) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ili CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (TV) + H 2 SO 4 (konc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4.Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu (OH) 2 + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O
5,3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6.Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7.Cu 2 O + 6HNO 3 (konc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg = 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
9,3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
na katodi na anodi
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11.CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
12.Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13.Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 Cu + H 2 O
14,2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
15.CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Cu (OH) 2 + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
SuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl ↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
SuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
Mangan. Jedinjenja mangana.
I. Mangan.
Na zraku se mangan prekriva oksidnim filmom koji ga štiti od daljnje oksidacije čak i kada se zagrije, ali u fino zgnječenom stanju (prah) prilično lako oksidira. Mangan stupa u interakciju sa sumporom, halogenima, dušikom, fosforom, ugljikom, silicijumom, borom, formirajući jedinjenja sa stepenom +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
U interakciji s kisikom, mangan stvara mangan (IV) oksid:
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 = 2MnO
Kada se zagrije, mangan stupa u interakciju s vodom:
Mn + 2H 2 O (para) Mn (OH) 2 + H 2
U elektrohemijskom nizu napona, mangan je do vodonika, pa se lako otapa u kiselinama, formirajući soli mangana (II):
Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2
Mangan reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom kada se zagrije:
Mn + 2H 2 SO 4 (konc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Sa azotnom kiselinom na normalnim uslovima:
Mn + 4HNO 3 (konc.) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (dil.) = 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Alkalne otopine praktički nemaju utjecaja na mangan, ali on reagira s alkalnim topljenjem oksidirajućih sredstava, formirajući manganate (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Mangan može smanjiti okside mnogih metala.
3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb
II. Jedinjenja mangana (II, IV, VII)
1) Oksidi.
Mangan formira niz oksida čija kiselinsko-bazna svojstva zavise od oksidacionog stanja mangana.
Mn +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7
bazična amfoterna kiselina
Mangan (II) oksid
Mangan (II) oksid se dobija redukcijom drugih manganovih oksida sa vodikom ili ugljičnim monoksidom (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
Glavna svojstva mangan (II) oksida očituju se u njihovoj interakciji s kiselinama i kiselim oksidima:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn (NO 3) 2
MnO + H 2 = Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
Kao i svi d-elementi, oni su jarkih boja.
Kao i kod bakra, postoji electron dip- od s-orbitale do d-orbitale
Elektronska struktura atoma:
Prema tome, postoje 2 karakteristična oksidaciona stanja bakra: +2 i +1.
Jednostavna supstanca: metal je zlatno roze. 
Bakarni oksidi: Cu2O bakar (I) oksid \ bakrov oksid 1 - crveno-narandžasti
CuO bakar (II) oksid \ bakar oksid 2 - crn.
Ostala jedinjenja bakra Cu (I), osim oksida, su nestabilna.
Jedinjenja bakra Cu (II) - prvo, stabilna su, a drugo, plave su ili zelenkaste boje.
Zašto bakarni novčići postaju zeleni? Bakar u prisustvu vode stupa u interakciju sa ugljičnim dioksidom u zraku, formirajući CuCO3 - zelenu tvar.
Drugo obojeno jedinjenje bakra, bakar (II) sulfid, je crni talog.
Bakar, za razliku od drugih elemenata, stoji iza vodika, pa ga ne oslobađa od kiselina:
- With vruće sumporna kiselina: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
- With hladno sumporna kiselina: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
- sa koncentrisanim:
Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 4NO2 + 4H2O - sa razblaženom azotnom kiselinom:
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu (NO3) 2 + 2NO +4 H2O
Primjer USE ciljevi C2 opcija 1:
Bakar nitrat je kalciniran, a nastali čvrsti talog je otopljen u sumpornoj kiselini. Vodonik sulfid je propušten kroz rastvor, nastali crni talog je kalcinisan, a čvrsti ostatak je otopljen zagrevanjem u azotnoj kiselini.
2Su (NO3) 2 → 2CuO ↓ +4 NO2 + O2
Čvrsti talog je bakar (II) oksid.
CuO + H2S → CuS ↓ + H2O
Bakar (II) sulfid je crni talog.
"Spaljeno" znači da je došlo do interakcije sa kiseonikom. Ne treba mešati sa „kalcinacijom“. Zapaliti - zagrijati, prirodno, na visokoj temperaturi.
2SuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Čvrsti ostatak je CuO - ako je bakar sulfid reagovao u potpunosti, CuO + CuS - ako je delimično.
SuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2S
moguća je i druga reakcija:
SuS + 8HNO3 = Cu (NO3) 2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Primjer zadatka ispita C2 opcija 2:
Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini, nastali gas je pomešan sa kiseonikom i otopljen u vodi. Cink oksid je otopljen u nastaloj otopini, a zatim je u otopinu dodan veliki višak otopine natrijum hidroksida.
Kao rezultat reakcije sa dušičnom kiselinom nastaju Cu (NO3) 2, NO2 i O2.
NO2 je pomiješan sa kisikom, što znači da je oksidiran: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Pomešano sa vodom: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2H2O
Zn (NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
1 ... Natrijum je spaljen u višku kiseonika, nastala kristalna supstanca je stavljena u staklenu cijev i kroz nju je propušten ugljični dioksid. Gas koji je izlazio iz cijevi je sakupljen, a fosfor je spaljen u njegovoj atmosferi. Dobivena tvar je neutralizirana viškom otopine natrijum hidroksida.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Aluminijum karbid je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Otpušteni plin je spaljen, produkti sagorijevanja su prolazili kroz vapnenu vodu dok se nije formirao bijeli talog, daljnjim prolaskom produkata izgaranja u nastalu suspenziju došlo je do rastvaranja taloga.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2
3. Pirit je ispaljen, a nastali plin oštrog mirisa propušten je kroz sumporovodničnu kiselinu. Nastali žućkasti talog se odfiltrira, osuši, pomiješa sa koncentrovanom dušičnom kiselinom i zagrije. Dobiveni rastvor daje talog sa barijum nitratom.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3) S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 ... Bakar je stavljen u koncentrovanu azotnu kiselinu, dobijena so je izdvojena iz rastvora, osušena i kalcinisana. Čvrsti proizvod reakcije pomiješan je sa bakrenim strugotinama i kalciniran u atmosferi inertnog plina. Dobivena tvar je otopljena u amonijačnoj vodi.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
5 ... Gvozdene strugotine su otopljene u razblaženoj sumpornoj kiselini, a dobijeni rastvor je tretiran viškom rastvora natrijum hidroksida. Nastali talog je filtriran i ostavljen na vazduhu dok ne dobije smeđu boju. Smeđa tvar je kalcinirana do konstantne težine.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3
4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 ... Cink sulfid je kalciniran. Dobivena čvrsta supstanca je u potpunosti reagovala sa rastvorom kalijum hidroksida. Ugljični dioksid je propušten kroz nastalu otopinu sve dok se nije stvorio talog. Precipitat je otopljen u hlorovodoničkoj kiselini.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Gas koji se oslobađa tokom interakcije cinka sa hlorovodoničnom kiselinom pomešan je sa hlorom i detonirao. Nastali plinoviti produkt je otopljen u vodi i djelovao na mangan dioksid. Nastali plin je propušten kroz vrući rastvor kalijum hidroksida.
1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Kalcijum fosfid je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Otpušteni plin je spaljen u zatvorenoj posudi, produkt sagorijevanja je potpuno neutraliziran otopinom kalij hidroksida. Dobijenoj otopini dodana je otopina srebrnog nitrata.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 ... Amonijum dihromat je razložen zagrijavanjem. Čvrsti produkt raspada je otopljen u sumpornoj kiselini. U nastalu otopinu dodavan je rastvor natrijum hidroksida sve dok se nije formirao talog. Daljnjim dodavanjem natrijum hidroksida u talog, on se rastvorio.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 ... Kalcijum ortofosfat je kalciniran ugljem i riječnim pijeskom. Rezultirajuća bijela blistava u mraku supstanca je spaljena u atmosferi hlora. Produkt ove reakcije je otopljen u višku kalijum hidroksida. Dobijenoj smjesi je dodan rastvor barijum hidroksida.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba (OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Aluminijumski prah je pomešan sa sumporom i zagrejan. Dobivena supstanca je stavljena u vodu. Nastali talog je podijeljen na dva dijela. U jedan dio dodavana je hlorovodonična kiselina, a u drugi rastvor natrijum hidroksida dok se talog potpuno ne otopi.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al (OH) 3 + NaOH = Na
12 ... Silicijum je stavljen u rastvor kalijum hidroksida, nakon završetka reakcije, u dobijenu otopinu je dodan višak hlorovodonične kiseline. Nastali talog se odfiltrira, osuši i kalcinira. Čvrsti produkt kalcinacije reagira sa fluorovodonikom.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Zadaci za samostalno rješavanje.
1. Kao rezultat termičke razgradnje amonijum dihromata, dobijen je gas koji je propušten preko zagrejanog magnezijuma. Dobivena supstanca je stavljena u vodu. Nastali plin je propušten kroz svježe istaloženi bakar (II) hidroksid. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
2. U otopinu dobivenu kao rezultat interakcije natrijevog peroksida s vodom pri zagrijavanju, dodavana je otopina klorovodične kiseline do kraja reakcije. Otopina formirane soli podvrgnuta je elektrolizi inertnim elektrodama. Gas nastao kao rezultat elektrolize na anodi je propušten kroz suspenziju kalcijum hidroksida. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
3. Precipitat koji je nastao kao rezultat interakcije rastvora gvožđe (II) sulfata i natrijum hidroksida se odfiltrira i kalciniše. Čvrsti ostatak je potpuno otopljen u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. U nastalu otopinu dodane su bakrene strugotine. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
4. Gas dobijen tokom pečenja pirita reagovao je sa vodonik sulfidom. Dobivena žuta supstanca tretirana je koncentriranom dušičnom kiselinom uz zagrijavanje. U nastalu otopinu dodana je otopina barij hlorida. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
5. Gas dobiven interakcijom željeznih strugotina s otopinom hlorovodonične kiseline propuštan je preko zagrijanog bakrenog (II) oksida sve dok se metal potpuno ne reducira. Nastali metal je otopljen u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Dobiveni rastvor je podvrgnut elektrolizi inertnim elektrodama. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
6. Gas koji je evoluirao na anodi tokom elektrolize živinog (II) nitrata korišten je za katalitičku oksidaciju amonijaka. Nastali bezbojni plin je odmah reagirao s atmosferskim kisikom. Nastali smeđi gas je propušten kroz baritnu vodu. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
7. Jod je stavljen u epruvetu sa koncentrovanom vrućom azotnom kiselinom. Razvijeni gas je propušten kroz vodu u prisustvu kiseonika. Dobijenom rastvoru je dodan bakar (II) hidroksid. Dobijeni rastvor je uparen, a suvi čvrsti ostatak je kalcinisan. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
8. Kada je rastvor aluminijum sulfata stupio u interakciju sa rastvorom kalijum sulfida, oslobađao se gas koji je propušten kroz rastvor kalijum heksahidroksoaluminata. Nastali talog se odfiltrira, ispere, osuši i zagrije. Čvrsti ostatak je fuzionisan sa natrijum hidroksidom. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
9. Sumpor dioksid je propušten kroz rastvor natrijum hidroksida sve dok se ne formira srednja so. Dobijenom rastvoru je dodan vodeni rastvor kalijum permanganat. Nastali talog se odvoji i postupi sa hlorovodoničnom kiselinom. Nastali gas je propušten kroz hladni rastvor kalijum hidroksida. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
10. Kalcinirana je mješavina silicijum oksida (IV) i metalnog magnezijuma. Jednostavna tvar dobivena kao rezultat reakcije tretirana je koncentriranom otopinom natrijevog hidroksida. Razvijeni plin je propušten preko zagrijanog natrijuma. Dobivena supstanca je stavljena u vodu. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
Tema 7. Hemijska svojstva i proizvodnja organskih tvari u zadacima C3. Reakcije koje izazivaju najveće poteškoće kod školaraca, van okvira školskog predmeta.
Za rješavanje zadataka C3, školarci trebaju poznavati cijeli kurs organske hemije na specijalizovanom nivou.
Hemijska svojstva većine elemenata temelje se na njihovoj sposobnosti rastvaranja u vodenim medijima i kiselinama. Proučavanje karakteristika bakra je povezano sa neaktivnim dejstvom u normalnim uslovima. Karakteristika njegovih hemijskih procesa je stvaranje jedinjenja sa amonijakom, živom, azotom, a niska rastvorljivost bakra u vodi nije sposobna da izazove korozivne procese. Ona ima posebne Hemijska svojstva omogućavajući upotrebu veze u raznim industrijama.
Opis stavke
Bakar se smatra najstarijim metalom koji su ljudi naučili kopati čak i prije naše ere. Ova tvar se dobiva iz prirodnih izvora u obliku rude. Bakar se naziva element hemijske tabele sa latinskim nazivom cuprum, čiji je redni broj 29. U periodnom sistemu nalazi se u četvrtom periodu i pripada prvoj grupi.
Prirodna supstanca je ružičasto-crveni teški metal meke i savitljive strukture. Njegova temperatura ključanja i topljenja je preko 1000°C. Smatra se dobrim vodičem.
Hemijska struktura i svojstva
Ako učiš elektronska formula atom bakra, onda možete otkriti da ima 4 nivoa. Postoji samo jedan elektron u 4s valentnoj orbitali. Tokom hemijskih reakcija od atoma se mogu odvojiti od 1 do 3 negativno naelektrisane čestice, a zatim se dobijaju jedinjenja bakra sa oksidacionim stanjem +3, +2, +1. Najstabilniji su njegovi dvovalentni derivati.
V hemijske reakcije djeluje kao neaktivan metal. U normalnim uslovima, bakar nije rastvorljiv u vodi. Na suhom zraku korozija se ne opaža, ali kada se zagrije, metalna površina je prekrivena crnim premazom dvovalentnog oksida. Hemijska stabilnost bakra se manifestuje pod dejstvom bezvodnih gasova, ugljenika, niza organska jedinjenja, fenolne smole i alkoholi. Karakteriziraju ga reakcije kompleksiranja s oslobađanjem obojenih spojeva. Bakar ima malo sličnosti sa metalima alkalne grupe koji su povezani sa formiranjem derivata monovalentnog niza.
Šta je rastvorljivost?
Ovo je proces formiranja homogenih sistema u obliku rastvora kada jedno jedinjenje stupa u interakciju sa drugim supstancama. Njihovi sastojci su pojedinačni molekuli, atomi, joni i druge čestice. Stepen rastvorljivosti je određen koncentracijom supstance koja je otopljena u pripremi zasićenog rastvora.
Jedinica mjerenja je najčešće postotak, zapremina ili težinski udio. Rastvorljivost bakra u vodi, kao i drugih čvrstih jedinjenja, podložna je samo promjenama temperaturnih uslova. Ovaj odnos se izražava pomoću krivulja. Ako je indikator vrlo mali, tada se tvar smatra nerastvorljivom.
Rastvorljivost bakra u vodenom mediju
Metal pokazuje otpornost na koroziju kada je izložen morskoj vodi. Ovo dokazuje njegovu inertnost u normalnim uslovima. Rastvorljivost bakra u vodi (svježoj) praktički se ne opaža. Ali u vlažnom okruženju i pod djelovanjem ugljičnog dioksida, na površini metala formira se zeleni film, koji je glavni karbonat:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 · CuCO 2.
Ako uzmemo u obzir njegove monovalentne spojeve u obliku soli, onda se uočava njihovo neznatno otapanje. Takve tvari su podložne brzoj oksidaciji. Kao rezultat, dobijaju se dvovalentna jedinjenja bakra. Ove soli imaju dobru rastvorljivost u vodenom mediju. Dolazi do njihove potpune disocijacije na jone.
Rastvorljivost u kiselinama
Uobičajeni uslovi za reakciju bakra sa slabim ili razrijeđenim kiselinama nisu pogodni za njihovu interakciju. Nije primećen hemijski proces metala sa alkalijama. Rastvorljivost bakra u kiselinama je moguća ako su jaki oksidanti. Samo u ovom slučaju dolazi do interakcije.
Rastvorljivost bakra u azotnoj kiselini
Takva reakcija je moguća zbog činjenice da se proces odvija s jakim reagensom. Razrijeđena i koncentrirana dušična kiselina ispoljava oksidirajuća svojstva s rastvaranjem bakra.
U prvoj varijanti, tokom reakcije dobijaju se bakar nitrat i azot dvovalentni oksid u odnosu 75% prema 25%. Proces razrijeđene dušične kiseline može se opisati sljedećom jednadžbom:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
U drugom slučaju dobijaju se bakreni nitrat i dušikovi oksidi, dvovalentni i četverovalentni, čiji je omjer 1 prema 1. U ovom procesu sudjeluje 1 mol metala i 3 mola koncentrirane dušične kiseline. Kada se bakar otopi, dolazi do snažnog zagrijavanja otopine, zbog čega termička razgradnja oksidacijsko sredstvo i oslobađanje dodatne količine dušikovih oksida:
4HNO 3 + Cu → Cu (NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Reakcija se koristi u maloj proizvodnji povezanoj s preradom otpada ili uklanjanjem premaza sa otpada. Međutim, ova metoda otapanja bakra ima niz nedostataka povezanih s oslobađanjem velike količine dušikovih oksida. Da biste ih uhvatili ili neutralizirali, potrebna vam je posebna oprema. Ovi procesi su veoma skupi.
Otapanje bakra smatra se potpunim kada dođe do potpunog prestanka proizvodnje isparljivih dušikovih oksida. Temperatura reakcije se kreće od 60 do 70°C. Sljedeći korak je ispuštanje otopine iz Na njegovom dnu se nalaze mali komadi metala koji nisu reagirali. U nastalu tečnost se dodaje voda i vrši se filtracija.
Rastvorljivost u sumpornoj kiselini
U normalnom stanju, takva reakcija se ne javlja. Faktor koji određuje otapanje bakra u sumpornoj kiselini je njegova jaka koncentracija. Razrijeđeni medij ne može oksidirati metal. Otapanje bakra u koncentrovanom nastavlja se oslobađanjem sulfata.
Proces se izražava sljedećom jednačinom:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Svojstva bakar sulfata
Dvobazna so se još naziva i sulfat, označava se kao: CuSO 4. To je supstanca bez karakterističnog mirisa koja ne pokazuje isparljivost. U bezvodnom obliku, sol je bezbojna, neprozirna i vrlo higroskopna. Bakar (sulfat) ima dobru rastvorljivost. Molekuli vode, kada su vezani za so, mogu formirati kristalna hidratna jedinjenja. Primjer je koji je plavi pentahidrat. Njegova formula: CuSO 4 5H 2 O.
Kristalni hidrati se odlikuju prozirnom strukturom plavičaste nijanse, imaju gorak, metalni okus. Njihovi molekuli su sposobni da izgube vezanu vodu tokom vremena. U prirodi se nalaze u obliku minerala, koji uključuju halkantit i butit.
Pod uticajem bakrenog sulfata. Rastvorljivost je egzotermna reakcija. Značajna količina toplote se oslobađa tokom hidratacije soli.
Rastvorljivost bakra u gvožđu
Kao rezultat ovog procesa nastaju pseudolegure Fe i Cu. Za metalno željezo i bakar moguća je ograničena međusobna rastvorljivost. Njegove maksimalne vrijednosti se primjećuju na temperaturi od 1099,85 ° C. Rastvorljivost bakra u čvrstom obliku gvožđa je 8,5%. Ovo su mali brojevi. Rastvaranje metalnog gvožđa u čvrstom obliku bakra je oko 4,2%.
Smanjenje temperature na sobne vrijednosti čini međusobne procese beznačajnim. Kada se otopi metalni bakar, sposoban je dobro navlažiti željezo u čvrstom obliku. Prilikom dobivanja pseudolegura Fe i Cu koriste se posebni radni komadi. Nastaju prešanjem ili pečenjem željeznog praha u čistom ili legiranom obliku. Takvi predmeti su impregnirani tekućim bakrom, formirajući pseudolegure.
Rastvaranje u amonijaku
Proces se često odvija propuštanjem NH 3 u gasovitom obliku preko vrućeg metala. Rezultat je otapanje bakra u amonijaku, oslobađanje Cu 3 N. Ovo jedinjenje se zove monovalentni nitrid.
Njegove soli su izložene rastvoru amonijaka. Dodavanje takvog reagensa bakrenom kloridu dovodi do taloženja u obliku hidroksida:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 ↓.
Višak amonijaka doprinosi stvaranju spoja složenog tipa, koji ima tamnoplavu boju:
Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → (OH) 2.
Ovaj proces se koristi za određivanje dvovalentnih iona bakra.
Rastvorljivost u livenom gvožđu
U strukturi kovanog perlitnog lijevanog željeza, pored glavnih komponenti, postoji i dodatni element u obliku običnog bakra. Ona je ta koja povećava grafitizaciju atoma ugljika, doprinosi povećanju fluidnosti, čvrstoće i tvrdoće legura. Metal pozitivno utiče na nivo perlita u finalnom proizvodu. Za legiranje originalnog sastava koristi se rastvorljivost bakra u livenom gvožđu. Glavna svrha ovog procesa je dobivanje kovne legure. Imat će poboljšana mehanička i korozivna svojstva, ali manje krhkosti.
Ako je sadržaj bakra u livenom gvožđu oko 1%, onda je indeks vlačne čvrstoće jednak 40%, a granica popuštanja raste na 50%. Ovo značajno mijenja karakteristike legure. Povećanje količine legure metala do 2% dovodi do promjene čvrstoće do 65%, a indeks prinosa postaje 70%. Sa većim sadržajem bakra u livenom gvožđu, nodularni grafit se teže formira. Uvođenje legirajućeg elementa u strukturu ne mijenja tehnologiju formiranja žilave i meke legure. Vrijeme predviđeno za žarenje poklapa se s trajanjem takve reakcije u odsustvu nečistoća bakra. Potrebno je oko 10 sati.
Upotreba bakra za proizvodnju lijevanog željeza s visokom koncentracijom silicija nije u mogućnosti u potpunosti eliminirati takozvanu ferruginizaciju smjese tijekom žarenja. Rezultat je proizvod niske elastičnosti.
Rastvorljivost u živi
Kada se živa pomiješa sa metalima drugih elemenata, dobijaju se amalgami. Ovaj proces se može odvijati kada sobnoj temperaturi, jer je u takvim uslovima Pb tečnost. Rastvorljivost bakra u živi prolazi samo tokom zagrijavanja. Metal se mora prethodno drobiti. Kada se čvrsti bakar navlaži tečnom živom, jedna tvar prodire u drugu ili difundira. Vrijednost rastvorljivosti je izražena u procentima i iznosi 7,4 * 10 -3. Reakcija proizvodi čvrsti, jednostavni amalgam, sličan cementu. Ako ga malo zagrejete, onda omekša. Kao rezultat toga, ova mješavina se koristi za popravku porculanskih proizvoda. Postoje i složeni amalgami sa optimalnim sadržajem metala. Na primjer, dentalna legura sadrži elemente bakra i cinka. Njihov broj u procentima je 65:27:6:2. Amalgam ovog sastava naziva se srebro. Svaka komponenta legure obavlja određenu funkciju koja vam omogućava da dobijete pečat visokog kvaliteta.
Drugi primjer je legura amalgama, koja ima visok sadržaj bakra. Naziva se i legura bakra. Amalgam sadrži od 10 do 30% Cu. Visok sadržaj bakra sprečava interakciju kalaja sa živom, što sprečava stvaranje vrlo slabe i korozivne legure. Osim toga, smanjenje količine srebra u punjenju dovodi do smanjenja troškova. Za pripremu amalgama preporučljivo je koristiti inertnu atmosferu ili zaštitnu tekućinu koja stvara film. Metali koji čine leguru mogu se brzo oksidirati zrakom. Proces zagrijavanja bakrovog amalgama u prisustvu vodonika rezultira uklanjanjem žive, što omogućava odvajanje elementarnog bakra. Kao što vidite, ovu temu nije teško naučiti. Sada znate kako bakar komunicira ne samo s vodom, već i sa kiselinama i drugim elementima.
