Vodonik sulfid je jaka ili slaba kiselina. Jedinjenja sumpora (II).

Fizička svojstva

Plin, bezbojan, sa mirisom pokvarenih jaja, otrovan, rastvorljiv u vodi (u 1 V H 2 O rastvara 3 V H 2 S na NU); t ° pl. = -86 °C; bale t ° = -60 °C.

Učinak sumporovodika na organizam:

Vodonik sulfid ne samo da smrdi, već je i izuzetno otrovan. Kada se ovaj gas udiše u velikim količinama, brzo nastupa paraliza respiratornih nerava, a tada osoba prestaje da osjeća miris - to je smrtna opasnost od sumporovodika.

Mnogo je slučajeva trovanja štetnim gasom, kada su radnici povrijeđeni prilikom popravke cjevovoda. Ovaj gas je teži, pa se akumulira u jamama, bunarima, odakle nije tako lako brzo izaći.

Primanje

1) H 2 + S → H 2 S (na t)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

Hemijska svojstva

1) Rešenje H 2 S u vodi - slaba dvobazna kiselina.

Disocijacija se odvija u dvije faze:

H 2 S → H + + HS - (prva faza, formira se hidrosulfidni ion)

HS - → 2 H + + S 2- (druga faza)

Sumporovodikova kiselina tvori dvije serije soli - srednje (sulfide) i kisele (hidrosulfide):

N / A 2 S- natrijum sulfid;

CaS- kalcijum sulfid;

NaHS- natrijum hidrosulfid;

Ca( Hs) 2 - kalcijum hidrosulfid.

2) Interagira sa bazama:

H 2 S + 2 NaOH (višak) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (višak) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) H 2 S pokazuje vrlo jaka regenerativna svojstva:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (konc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (konc) → S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(kada se zagrije, reakcija se odvija drugačije:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (konc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) Vodonik sulfid se oksidira:

sa nedostatkom O 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

sa viškom od O2

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) Srebro pocrni u kontaktu sa sumporovodikom:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

Zatamnjenim predmetima može se vratiti njihov sjaj. Da biste to učinili, kuhaju se u emajliranoj posudi s otopinom sode i aluminijske folije. Aluminij reducira srebro u metal, dok otopina sode zadržava ione sumpora.

6) Kvalitativna reakcija za vodonik sulfid i rastvorljive sulfide - formiranje tamno smeđeg (gotovo crnog) taloga PbS:

H 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS ↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

Zagađenje zraka uzrokuje crnjenje površine slika naslikanih uljanim bojama, koje uključuju bijelo olovo. Jedan od glavnih razloga zamračenja umjetničkih slika starih majstora bila je upotreba olovne bjeline, koja je tokom nekoliko stoljeća u interakciji sa tragovima sumporovodika u zraku (nastalih u malim količinama tokom raspadanja proteina; u atmosferi industrijske regije itd.) pretvaraju u PbS. Olovo bijelo je pigment koji je olovo karbonat ( II). Reaguje sa vodonik sulfidom u zagađenoj atmosferi i formira olovo sulfid ( II), crna veza:

PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 O

Prilikom obrade olovnog sulfida ( II) s vodikovim peroksidom dolazi do reakcije:

PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO 4 + 4 H 2 O,

u ovom slučaju nastaje olovni sulfat ( II), jedinjenje je bijelo.

Na ovaj način se obnavljaju pocrnjele uljane slike.

7) restauracija:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (bijeli) + 4 H 2 O

Sulfidi

Proizvodnja sulfida

1) Mnogi sulfidi se dobijaju zagrijavanjem metala sa sumporom:

Hg + S → HgS

2) Rastvorljivi sulfidi se dobijaju djelovanjem sumporovodika na alkalije:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) Nerastvorljivi sulfidi se dobijaju reakcijama razmene:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS ↓

Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS ↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS ↓

Hemijska svojstva sulfida

1) Rastvorljivi sulfidi su visoko hidrolizirani, zbog čega njihove vodene otopine imaju alkalnu reakciju:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) Sulfidi metala koji stoje u nizu napona lijevo od gvožđa (uključivo) rastvorljivi su u jakim kiselinama:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) Nerastvorljivi sulfidi se mogu pretvoriti u rastvorljivo stanje djelovanjem koncentriranog HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

ZADACI ZA SIDRENJE

Zadatak broj 1
Zapišite jednadžbe reakcije pomoću kojih možete izvršiti sljedeće transformacije:
Cu→ CuS→ H 2 S→ SO 2

Zadatak broj 2
Napraviti jednadžbe za redoks reakcije potpunog i nepotpunog sagorijevanja vodonik sulfida. Rasporedite koeficijente metodom elektronske ravnoteže, navedite oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo za svaku reakciju, kao i procese oksidacije i redukcije.

Zadatak broj 3
Zapišite jednadžbu hemijske reakcije sumporovodika sa rastvorom olovnog (II) nitrata u molekularnom, punom i kratkom ionskom obliku. Obratite pažnju na znakove ove reakcije, da li je reakcija reverzibilna?

Zadatak broj 4

Vodonik sulfid je propušten kroz 18% rastvor bakar (II) sulfata mase 200 g. Izračunajte masu taloga koji je taložen kao rezultat ove reakcije.

Zadatak broj 5
Odredite zapreminu vodonik sulfida (n.u.) nastalog tokom interakcije hlorovodonične kiseline sa 25% rastvorom gvožđe (II) sulfida težine 2 kg?

Hidrogen sulfid (H 2 S) - veoma kancerogen, toksičan gas. Ima oštar karakterističan miris pokvarenih jaja.

Dobivanje vodonik sulfida.

1. U laboratoriji H 2 S dobijeno tokom reakcije između sulfida i razrijeđenih kiselina:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. Interakcija Al 2 S 3 hladnom vodom (nastali sumporovodik je čistiji nego kod prvog načina proizvodnje):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Hemijska svojstva vodonik sulfida.

Hidrogen sulfid H 2 S - kovalentno jedinjenje koje ne stvara vodonične veze, poput molekula H 2 O... (Razlika je u tome što je atom sumpora veći i elektronegativniji od atoma kiseonika. Stoga je gustina naelektrisanja sumpora manja. A zbog odsustva vodoničnih veza, tačka ključanja H 2 S veći od kiseonika. Također H 2 S slabo rastvorljiv u vodi, što takođe ukazuje na odsustvo vodoničnih veza).

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,

2. Vodonik sulfid H 2 S- vrlo slaba kiselina, postepeno disocira u rastvoru:

H 2 S ⇆ H + + Hs - ,

Hs - ⇆ H + + S 2- ,

3. Interagira sa jakim oksidansima:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 SO 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Reaguje sa bazama, bazičnim oksidima i solima, stvarajući kisele i intermedijarne soli (hidrosulfide i sulfide):

Pb (NO 3) 2 + 2S = PbS ↓ + 2HNO 3.

Ova reakcija se koristi za detekciju sumporovodika ili sulfidnih jona. PbS- crni talog.

Hemijska struktura molekula H 2 S slična je strukturi molekula H 2 O: (ugaoni oblik)

Ali, za razliku od vode, molekuli H 2 S su niskog polariteta; vodonične veze između njih se ne stvaraju; snaga molekula je mnogo manja.

Fizička svojstva

Na uobičajenim temperaturama, H 2 S je bezbojni plin izuzetno neugodnog zagušljivog mirisa pokvarenih jaja, vrlo otrovan (u koncentraciji > 3 g/m 3 izaziva smrtonosno trovanje). Vodonik sulfid je teži od vazduha, lako se kondenzuje u bezbojnu tečnost.H2S je rastvorljiv u vodi (pri normalnoj temperaturi 2,5 litara gasa se rastvara u 1 litru H2O).

Vodonik sulfid u prirodi

H 2 S je prisutan u vulkanskim i podzemnim gasovima, u vodi sumpornih izvora. Nastaje tokom raspadanja proteina koji sadrže sumpor, a oslobađa se i tokom života brojnih mikroorganizama.

Metode dobijanja

1. Sinteza iz jednostavnih supstanci:

S + H 2 = H 2 S

2. Učinak neoksidirajućih kiselina na metalne sulfide:

FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2

3. Akcija konc. H 2 SO 4 (bez viška) u alkalne i zemnoalkalne Me:

5H 2 SO 4 (konc.) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O

4. Nastaje ireverzibilnom hidrolizom nekih sulfida:

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Al (OH) 3 ↓

Hemijska svojstva H 2 S

H 2 S - jak redukcioni agens

Interakcija H 2 S sa oksidansima dovodi do stvaranja razne supstance(S, SO 2, H 2 SO 4),

Reakcije s jednostavnim oksidirajućim supstancama

Oksidacija kiseonikom u vazduhu

2H 2 S + 3O 2 (višak) = 2SO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + O 2 (manjak) = 2S ↓ + 2H 2 O

Oksidacija halogenima:

H 2 S + Br 2 = S ↓ + 2NVr

Reakcije sa oksidirajućim kiselinama (HNO 3, H 2 SO 4 (konc.).

3H 2 S + 8HNO 3 (razm.) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S + 8HNO 3 (konc.) = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

H 2 S + H 2 SO 4 (konc.) = S ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Reakcije sa solima - oksidansi

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S ↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

H 2 S + 2FeCl 3 = S ↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

Vodeni rastvor H 2 S pokazuje svojstva slabe kiseline

Vodonik sulfidna kiselina H 2 S 2-bazna kiselina disocijacija postepeno

1. faza: H 2 S → H + + HS -

2. faza: HS - → H + + S 2-

H 2 S u vodenoj otopini karakteriziraju reakcije uobičajene za klasu kiselina, u kojima se ponaša kao slaba kiselina. Interagira:

a) sa aktivnim metalima

H 2 S + Mg = H 2 + MgS

b) sa metalima niske aktivnosti (Ag, Cu, Hg) u prisustvu oksidansa

2H 2 S + 4Ag + O 2 = 2Ag 2 S ↓ + 2N 2 O

c) sa bazičnim oksidima

H 2 S + BaO = BaS + H 2 O

d) sa alkalijama

H 2 S + NaOH (manjak) = NaHS + H 2 O

e) sa amonijakom

H 2 S + 2NH 3 (višak) = (NH 4) 2 S

Osobine reakcija H 2 S sa solima jakih kiselina

Unatoč činjenici da je sumporovodikova kiselina vrlo slaba, ona reagira s nekim solima jakih kiselina, na primjer:

CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4

Reakcije se odvijaju kada je nastali Me sulfid nerastvorljiv ne samo u vodi, već iu jakim kiselinama.

Kvalitativna reakcija za sulfidni anion

Jedna od ovih reakcija se koristi za detekciju anjona S 2- i sumporovodika:

H 2 S + Pb (NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS ↓ crni talog.

Gas H 2 S detektuje se mokrim papirom navlaženim rastvorom Pb (NO 3) 2, koji postaje crn u prisustvu H 2 S.

Sulfidi

Sulfidi se nazivaju binarna jedinjenja sumpora sa manje EO elemenata, uključujući neke nemetale (C, Si, P, As, itd.).

Najvažniji su sulfidi metala, jer su mnogi od njih prirodna jedinjenja i koriste se kao sirovine za proizvodnju slobodnih metala, sumpora, sumpor-dioksida.

Reverzibilna hidroliza rastvorljivih sulfida

Sulfidi alkalnog Me i amonijuma su lako rastvorljivi u vodi, ali u vodenom rastvoru prolaze kroz hidrolizu u velikoj meri:

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

Stoga otopine sulfida imaju jako alkalnu reakciju

Sulfidi zemnoalkalne Me i Mg, u interakciji sa vodom, prolaze potpunu hidrolizu i pretvaraju se u rastvorljive kisele soli - hidrosulfide:

2CaS + 2HOH = Ca (HS) 2 + Ca (OH) 2

Kada se rastvori sulfida zagreju, hidroliza se takođe odvija kroz 2. fazu:

HS - + H 2 O → H 2 S + OH -

Nepovratna hidroliza sulfida

Sulfidi nekih metala prolaze kroz ireverzibilnu hidrolizu i potpuno se raspadaju u vodenim otopinama, na primjer:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI (OH) 3 ↓

Cr 2 S 3, Fe 2 S 3 se razlažu na sličan način

Nerastvorljivi sulfidi

Većina sulfida teških metala je praktički netopiva u vodi i stoga ne podliježe hidrolizi. Neki od njih se rastvaraju pod dejstvom jakih kiselina, na primer:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

Sulfidi Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS se ne rastvaraju ne samo u vodi, već ni u mnogim kiselinama.

Oksidativno prženje sulfida

Oksidacija sulfida atmosferskim kiseonikom na visokim temperaturama je važna faza u preradi sulfidnih sirovina. primjeri:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metode za dobijanje sulfida

1. Direktno povezivanje jednostavnih supstanci:

2. Interakcija H 2 S sa alkalnim rastvorima:

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S natrijum sulfid

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS natrijum hidrosulfid

3. Interakcija H 2 S ili (NH 4) 2 S sa rastvorima soli:

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S ↓ + 2HNO 3

4. Smanjenje sulfata kalcinacijom ugljem:

Na 2 SO 4 + 4S = Na 2 S + 4SO

Ovaj proces se koristi za dobijanje sulfida alkalnih i zemnoalkalnih metala.

DEFINICIJA

Vodonik-sulfidna kiselina(vodonik sulfid, monosulfan) u normalnim uslovima je bezbojni gas.

Termički nestabilan. Slabo rastvorljiv u hladnoj vodi. Zasićena otopina (0,1 M) naziva se "vodonik sulfidna voda", koja postaje mutna kada je izložena zraku. Pokazuje blage kisele osobine. U OVR-u je jak redukcijski agens.

Hemijska formula sumporovodikove kiseline

Hemijska formula sumporovodikove kiseline H 2 S. Ona pokazuje da ovaj molekul sadrži dva atoma vodonika (Ar = 1 amu) i jedan atom sumpora (Ar = 32 amu). Hemijska formula se može koristiti za izračunavanje molekulske težine sumporovodikove kiseline:

Mr (H 2 S) = 2 × Ar (H) + Ar (S);

Mr (H 2 S) = 2 × 1 + 32 = 2 +32 = 34.

Grafička (strukturna) formula sumporovodične kiseline

Strukturna (grafička) formula sumporovodikove kiseline je vizualnija. Pokazuje kako su atomi međusobno povezani unutar molekula (slika 1).

Rice. 1. Struktura molekule sumporovodika sa indikacijom ugla veze i dužine hemijskih veza.

Jonska formula

Vodonik sulfidna kiselina je elektrolit, tj. u vodenom rastvoru, može da se disocira na jone prema sledećoj jednačini:

H 2 S ↔ 2H + + S 2-.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježba	Odredite molekulsku formulu jedinjenja koje sadrži 49,4% kalijuma, 20,2% sumpora, 30,4% kiseonika ako je relativna molekulska težina ovog jedinjenja 3,95 puta veća od relativne atomske težine kalcijuma.
Rješenje	Označimo broj molova elemenata koji čine jedinjenje sa "x" (kalijum), "y" (sumpor) i "z" (kiseonik). Tada će molarni omjer izgledati ovako (vrijednosti relativnih atomskih masa, preuzete iz periodnog sistema D.I.Mendelejeva, zaokružit će se na cijele brojeve): x: y: z = ω (K) / Ar (K): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 49,4 / 39: 20,2 / 32: 30,4 / 16; x: y: z = 1,3: 0,63: 1,9 = 2: 1: 3. To znači da će najjednostavnija formula spoja kalija, sumpora i kisika imati oblik K 2 SO 3 i molarnu masu od 158 g/mol. Hajde da pronađemo pravu molarnu masu ovog jedinjenja: M supstanca = Ar (Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g / mol. Da bismo pronašli pravu formulu organskog jedinjenja, nalazimo omjer rezultirajućih molarnih masa: M supstanca / M (K 2 SO 3) = 158/158 = 1. Dakle, formula spoja kalijuma, sumpora i kiseonika ima oblik K 2 SO 3.
Odgovori	K 2 SO 3

PRIMJER 2

Vježba	Supstanca sadrži 32,5% natrijuma, 22,5% sumpora i 45% kiseonika. Iznijeti hemijska formula supstance.
Rješenje	Maseni udio element X u molekulu sastava HX izračunava se po sljedećoj formuli: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Označimo broj molova elemenata koji čine spoj sa "x" (natrijum), "y" (sumpor) i "z" (kiseonik). Tada će molarni omjer izgledati ovako (vrijednosti relativnih atomskih masa, preuzete iz periodnog sistema D.I.Mendelejeva, zaokružit će se na cijele brojeve): x: y: z = ω (Na) / Ar (Na): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 32,5 / 23: 22,5 / 32: 45/16; x: y: z = 1,4: 0,7: 2,8 = 2: 1: 4. To znači da će formula za spoj natrijuma, sumpora i kisika imati oblik Na 2 SO 4. Ovo je natrijum sulfat.
Odgovori	Na 2 SO 4

Šta je vodonik sulfid?

VODONIČNI SUMPOR, H 2 S, (vodonik-sulfid, vodonik-sulfid) je bezbojni zapaljivi gas oštrog mirisa, tačke ključanja 60,35°C. Vodeni rastvor je sumporovodonična kiselina. Vodonik sulfid se često nalazi u naftnim i plinskim poljima.

Vodonik sulfid H 2 S je toksičan: akutno trovanje ljudi se javlja već u koncentracijama od 0,2-0,3 mg / m 3, koncentracije iznad 1 mg / m 3 su smrtonosne. Vodonik sulfid H 2 S je agresivan plin koji izaziva kiselinsku koroziju, koja se u ovom slučaju naziva sumporovodična korozija. Kada se otopi u vodi, stvara slabu kiselinu koja može uzrokovati rupičenje u prisustvu kisika ili ugljičnog dioksida.

S tim u vezi, bez moderne stanice za tretman gasa i moduli za odsumporavanje, sumporovodik je sposoban da izazove tešku štetu ljudima. Maksimalna dozvoljena koncentracija sumporovodika u vazduhu radnog prostora je 10 mg / m 3, au mešavini sa ugljovodonicima C 1 –S 3 jednaka je 3 mg / m 3.

Bez stanica za pročišćavanje sumporovodika, veliki broj opreme u naftnoj, energetskoj, transportnoj i gasnoj industriji pati i kvari se.

Šta se događa s metalima ako se sumporovodik ne ukloni?

Vodonik sulfid - H 2 S - totalna korozija metala

Vodonik sulfid reaguje sa gotovo svim metalima, formirajući sulfide, koji u odnosu na gvožđe igraju ulogu katode i sa njom čine galvanski par. Razlika potencijala ovog para dostiže 0,2–0,48 V. Sposobnost sulfida da formiraju mikrogalvanske parove sa čelikom dovodi do brzog uništavanja procesne opreme i cjevovoda.

Borba protiv korozije sumporovodika je izuzetno teška: unatoč dodavanju inhibitora kisele korozije, cijevi od specijalnih vrsta nehrđajućeg čelika brzo pokvare. Čak se i sumpor dobijen iz vodonik-sulfida može transportovati u metalnim rezervoarima u ograničenom vremenskom periodu, budući da se rezervoari prerano uništavaju zbog sumporovodika otopljenog u sumporu. U tom slučaju dolazi do stvaranja polisulfana HS n H. Polisulfani su korozivniji elementi od vodonik sulfida.

Sumporovodik, spajajući nezasićena jedinjenja, formira merkaptane, koji su agresivan i toksičan dio jedinjenja sumpora - hemijskih otrova. Upravo oni značajno narušavaju svojstva katalizatora: njihovu termičku stabilnost, intenziviraju procese stvaranja gume, taloženja i taloženja šljake, mulja, sedimenata, što uzrokuje pasivizaciju površine katalizatora, a također povećava korozivnu aktivnost katalizatora. materijal tehnoloških uređaja.

H 2 S značajno pospješuje proces prodiranja vodonika u čelik. Ako je tokom korozije u kiselim medijima maksimalni udio vodika koji difundira u čelik iznosi 4% ukupne količine reduciranog vodika, tada u otopinama koje sadrže sumporovodik ova vrijednost dostiže 40%.

Prisustvo kiseonika u gasu značajno ubrzava procese korozije. Eksperimentalno je utvrđeno da je najkorozivniji plin u kojem je omjer kisika i sumporovodika 114:1. Ovaj stav se zove kritičan.

Prisustvo vlage u gasu dovodi do korozije metala, dok je istovremeno prisustvo H 2 S, O 2 i H 2 O najnepovoljnije sa stanovišta korozije.

Korozivno djelovanje ovih nečistoća na metal naglo se povećava s povećanjem pritiska.

Brzina korozije gasovoda je direktno proporcionalna pritisku gasa koji prolazi kroz ovaj cevovod. Na pritiscima do 20 atm. i vlažnog gasa, čak i tragovi sumporovodika od 0,002-0,0002% vol. dovoljni su da izazovu značajna oštećenja metala cevi od korozije, ograničavajući vijek trajanja gasovoda na 5-6 godina.

Zbog korozivnog djelovanja sumporovodika prisutnog u plinovima, značajno se smanjuje vijek trajanja opreme za proizvodnju električne energije (GPES - GTU) i opreme tokom proizvodnje, transporta, prerade i korištenja plina.

U terenskim uslovima, posebno velikim korozivnim dejstvima izloženi su cevi, ventili, komore za sagorevanje i klipovi elektrana elektrana, gasomeri, kompresori, frižideri.

Značajan dio sumporovodika reagira s metalom i može se taložiti u obliku produkata korozije na ventilima elektrana, kompresora, na unutrašnjim zidovima opreme, komunikacijama i magistralnom plinovodu.

Relevantnost problema prečišćavanja gasa od vodonik sulfida

Aktuelnost problema prečišćavanja gasa od sumporovodika pojačana je zahtevima za osiguranje ekološke sigurnosti pri razvoju nalazišta sumpora, smanjenjem štetnih emisija u atmosferu.

Istovremeno, posebna pažnja se poklanja unapređenju postojećih i razvoju novih tehnologija odsumporavanja koje isključuju ispuštanje toksičnog sumporovodika i produkata njegovog sagorevanja u životnu sredinu.

Unatoč svim navedenim nedostacima, sumporovodik je vrijedna hemijska sirovina, jer se iz njega može dobiti ogromna količina anorganskih i organskih spojeva.