Verilen çinko bakır çinko oksit. Çinko - bir elementin genel özellikleri, çinko ve bileşiklerinin kimyasal özellikleri
IV TRIGUBCHAK
Kimya Öğretmeni Faydası
Devam. Başlangıç için, bkz. No. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008
DERS 24
10. Sınıf(eğitimin ilk yılı)
Çinko ve bileşikleri
1. Atomun yapısı olan DI Mendeleev tablosundaki konumu.
2. Adın kökeni.
3. Fiziksel özellikler.
4. Kimyasal özellikler.
5. Doğada olmak.
6. Temel elde etme yöntemleri.
7. Çinko oksit ve hidroksit - özellikleri ve üretim yöntemleri.
Çinko, Mendeleev'in tablosunun II. grubunun ikincil bir alt grubunda bulunur. Onun elektronik formül 1s 2 2s 2 P 6 3s 2 P 6 D 10 4s 2. çinko D-element, bileşiklerde tek oksidasyon durumunu +2 gösterir (çünkü çinko atomundaki üçüncü enerji seviyesi tamamen elektronlarla doludur). Metalik özelliklerin baskın olduğu bir amfoterik element olan bileşiklerde çinko, katyonda daha sık, anyonda daha az bulunur. Örneğin,
Çinko adının eski Cermen dilindeki "çinko" (beyaz, diken) kelimesinden geldiğine inanılmaktadır. Buna karşılık, bu kelime, Orta Çağ'da Çin'den Avrupa'ya getirilen çinkonun üretim yerini gösteren Arapça "harasin" (Çin'den gelen metal) kelimesine kadar uzanır.
FİZİKSEL ÖZELLİKLER
Çinko beyaz bir metaldir; havada bir oksit film ile kaplanır ve yüzeyi solar. Soğukta oldukça kırılgan bir metaldir, ancak 100-150 ° C sıcaklıkta çinko kolayca işlenir ve diğer metallerle alaşımlar oluşturur.
Kimyasal özellikler
Çinko, ortalama kimyasal aktiviteye sahip bir metaldir, ancak demirden daha aktiftir. Oksit filmin yok edilmesinden sonra çinko aşağıdaki kimyasal özellikleri sergiler.
Zn + H2 ZnH 2.
2Zn + O 2 2ZnO.
Metaller (-).
Metal olmayanlar (+):
Zn + Cl 2 ZnCl 2,
3Zn + 2P Zn 3P 2.
Zn + 2H20 Zn (OH) 2 + H 2.
Bazik oksitler (-).
Asidik oksitler (-).
Nedenler (+):
Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2,
Zn + 2NaOH (eriyik) = Na2ZnO2 + H2.
Oksitleyici olmayan asitler (+):
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Oksitleyici asitler (+):
3Zn + 4H 2 SO 4 (kons.) = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.
4Zn + 5H 2 SO 4 (kons.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,
4Zn + 10HNO 3 (çok seyreltik) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4NO 3 + 3H 2 O.
Tuzlar (+/–): *
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2,
Zn + NaCl reaksiyon yok.
Genel olarak çinko, en önemlileri sfalerit veya çinko blende (ZnS), smithsonit veya çinko spar (ZnCO 3), kırmızı çinko cevheri (ZnO) olan bileşikler şeklinde bulunur.
Sanayide, çinko üretimi için çinko cevheri, daha sonra karbon ile indirgenen çinko oksit elde etmek için kavrulur:
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,
2ZnO + C2Zn + CO2.
En önemli çinko bileşikleri, o ila s ve d (ZnO) ve g ve dro ila c ve d'dir (Zn (OH) 2). Bunlar amfoterik özellikler sergileyen beyaz kristalli maddelerdir:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,
ZnO + 2NaOH + H20 = Na2,
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20,
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2.
Çinko oksit çinko oksitlenerek, çinko hidroksit ayrıştırılarak veya çinko blende yakılarak elde edilebilir:
Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O,
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.
Çinko hidroksit, bir çinko tuzu çözeltisi ile bir alkali arasındaki bir değişim reaksiyonu ile üretilir:
ZnCl 2 + 2NaOH (eksiklik) = Zn (OH) 2 + 2NaCl.
Bu bileşikler hatırlanmalıdır: çinko blende (ZnS), çinko sülfat (ZnSO 4 7H 2 O).
"Çinko ve bileşikleri" konulu test
1. Çinkonun çok seyreltik nitrik asit ile reaksiyonu için denklemdeki katsayıların toplamı:
a) 20; b) 22; c) 24; d) 29.
2. Konsantre bir sodyum karbonat çözeltisinden gelen çinko şunları değiştirir:
a) hidrojen; b) karbon monoksit;
c) karbon dioksit; d) metan.
3. Alkali çözeltiler aşağıdaki maddelerle reaksiyona girebilir (birkaç doğru cevap mümkündür):
a) bakır sülfat ve klor;
b) kalsiyum oksit ve bakır;
c) sodyum hidrojen sülfat ve çinko;
d) çinko hidroksit ve bakır hidroksit.
4. %27.4'lük bir sodyum hidroksit çözeltisinin yoğunluğu 1.3 g/ml'dir. Bu çözeltideki alkali molar konsantrasyonu:
a) 0,0089 mol/ml; b) 0,0089 mol / l;
c) 4 mol / l; d) 8.905 mol / l.
5. Çinko hidroksit elde etmek için şunları yapmalısınız:
a) çinko klorür çözeltisine damla damla sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin;
b) çinko klorür çözeltisini sodyum hidroksit çözeltisine damla damla ilave edin;
c) çinko klorür çözeltisine fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin;
d) sodyum hidroksit çözeltisini çinko karbonat çözeltisine damla damla ilave edin;
6. "Ekstra" bağlantıyı ortadan kaldırın:
a) H2Zn02; b) ZnCl2; c) ZnO; d) Zn(OH) 2.
7. 24.12 g ağırlığındaki bir bakır ve çinko alaşımı, fazla miktarda seyreltik sülfürik asit ile işlendi. Aynı zamanda, 3.36 litre gaz (n.u.) serbest bırakıldı. Bu alaşımdaki çinkonun kütle oranı (% olarak):
a) 59.58; b) 40.42; c) 68.66; d) 70.4.
8. Çinko granülleri sulu bir çözelti ile etkileşir (birkaç doğru cevap mümkündür):
a) hidroklorik asit; b) nitrik asit;
c) potasyum hidroksit; d) alüminyum sülfat.
9. 16.8 litre (NU) hacimli karbon dioksit, 400 g %28 potasyum hidroksit çözeltisi tarafından emildi. Çözeltideki bir maddenin kütle oranı (% olarak):
a) 34.5; b) 31.9; c) 69; d) 63.7.
10. 4.816 10 24 oksijen atomu içeren bir çinko karbonat numunesinin kütlesi (g cinsinden):
a) 1000; b) 33.3; c) 100; d) 333.3.
Testin anahtarı
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | a | bir, içinde | G | a | B | B | bir B C D | B | G |
Amfoterik Metaller İçin Görevler ve Alıştırmalar
dönüşüm zincirleri
1. Çinko -> çinko oksit -> çinko hidroksit -> çinko sülfat -> çinko klorür -> çinko nitrat -> çinko sülfür -> çinko oksit -> potasyum çinkoat.
2. Alüminyum oksit -> potasyum tetrahidroksoalüminat -> alüminyum klorür -> alüminyum hidroksit -> potasyum tetrahidroksoalüminat.
3. Sodyum -> sodyum hidroksit -> sodyum bikarbonat -> sodyum karbonat -> sodyum hidroksit -> sodyum heksahidroksokromat (III).
4. Krom -> krom (II) klorür -> krom (III) klorür -> potasyum heksahidroksokromat (III) + brom + potasyum hidroksit -> potasyum kromat -> potasyum dikromat -> krom (VI) oksit.
5. Demir (II) sülfür -> X 1 -> demir (III) oksit -> X 2 -> demir (II) sülfür.
6. Demir (II) klorür -> A -> B -> C -> D -> E -> demir (II) klorür (tüm maddeler demir içerir; şemada arka arkaya sadece üç redoks reaksiyonu vardır).
7. Krom -> X 1 -> krom (III) sülfat -> X 2 -> potasyum dikromat -> X 3 -> krom.
SEVİYE A
1. 1.26 g magnezyum alaşımını alüminyum ile çözmek için, 35 ml% 19.6'lık bir sülfürik asit çözeltisi (yoğunluk - 1.14 g / ml) kullanıldı. Fazla asit, 28.6 ml 1.4 mol / L potasyum hidrojen karbonat çözeltisi ile reaksiyona girdi. Başlangıç alaşımının bileşimini ve alaşımın çözünmesi sırasında açığa çıkan gazın (n.o.) hacmini belirleyin.
Yanıt vermek.%57.6 Mg; %42.4 Al; 1.34 LH 2.
2. 18.8 g ağırlığındaki bir kalsiyum ve alüminyum karışımı, fazla grafit tozu ile havanın yokluğunda kalsine edildi. Reaksiyon ürünü seyreltilmiş hidroklorik asit, 11,2 litre gaz (n.u.) çıktı. Orijinal karışımın bileşimini belirleyin.
Çözüm
Reaksiyon denklemleri:
(Ca) = x mol, (Al) = 4 y köstebek.
Sonra: 40 x + 4 27y = 18,8.
Sorunun durumuna göre:
v (C2H2 + CH 4) = 11,2 l.
Buradan,
(C2H2 + CH 4) = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol.
Reaksiyon denklemine göre:
(C 2H 2) = (CaC 2) = (Ca) = x köstebek,
(CH 4) = 3/4 (Al) = 3 y köstebek,
x + 3y = 0,5.
Sistemi çözüyoruz:
x = 0,2, y = 0,1.
Buradan,
(Ca) = 0.2 mol,
(Al) = 4 0.1 = 0.4 mol.
Orijinal karışımda:
m(Ca) = 0,2 40 = 8 gr,
(Ca) = 8 / 18.8 = 0.4255 veya %42.6;
m(Al) = 0,4 27 = 10,8 g,
(Al) = 10,8 / 18,8 = 0,5744 veya %57.4.
Yanıt vermek... %42.6 Ca; %57.4 Al.
3. Periyodik sistemin 11,2 g grup VIII metali klor ile etkileşime girdiğinde, 32,5 g klorür oluşmuştur. Metali tanımlayın.
Yanıt vermek... Ütü.
4. Ateşlenen pirit, 25 m3 kükürt dioksit üretti (sıcaklık 25 °C ve basınç 101 kPa). Ortaya çıkan katının kütlesini hesaplayın.
Yanıt vermek. 40,8 kg Fe2O3.
5. 69,5 g kristalli demir (II) sülfat hidratının kalsine edilmesi üzerine, 38 g susuz tuz oluşur. Kristal hidratın formülünü belirleyin.
Yanıt vermek. Heptahidrat FeSO 4 7H 2 O.
6. 20 g bakır ve demir içeren bir karışım üzerinde fazla hidroklorik asidin etkisi altında, 3.36 L (NU) hacimli bir gaz salındı. Orijinal karışımın bileşimini belirleyin.
Yanıt vermek.%58 Cu; %42 Fe.
B Düzeyi
1. Başlangıçta çöken çökeltiyi tamamen çözmek için 50 g% 10'luk bir alüminyum klorür çözeltisine hangi hacimde% 40'lık bir potasyum hidroksit çözeltisi (yoğunluk - 1.4 g / ml) eklenmelidir?
Yanıt vermek. 15 ml
2. Metal, metale indirgenmesi için 0.896 L (NU) karbon monoksit harcaması gereken 2.32 g oksit oluşumu ile oksijende yakıldı. İndirgenmiş metal seyreltik sülfürik asit içinde eritildi, nihai çözelti kırmızı kan tuzu ile mavi bir çökelti verdi. Oksit formülünü belirleyin.
Yanıt vermek: Fe3 O 4.
3. Bu karışımdaki oksijenin kütle oranı %50 ise, 5 g krom (III) ve alüminyum hidroksit karışımını tamamen çözmek için hangi hacimde 5.6 M potasyum hidroksit çözeltisi gereklidir?
Yanıt vermek. 9.3 ml.
4. %14'lük bir krom (III) nitrat çözeltisine sodyum sülfür ilave edildi, nihai çözelti süzüldü ve kaynatıldı (su kaybı olmadan), bu sırada krom tuzunun kütle oranı %10'a düşürüldü. Elde edilen çözeltide kalan maddelerin kütle fraksiyonlarını belirleyin.
Yanıt vermek.%4.38 NaNO3
5. Potasyum dikromat ile bir demir (II) klorür karışımı su içinde çözüldü ve çözelti hidroklorik asit ile asitleştirildi. Bir süre sonra çözeltiye fazla miktarda potasyum hidroksit çözeltisi damla damla ilave edildi, oluşan çökelti süzüldü ve sabit ağırlığa kadar kalsine edildi. Kuru kalıntının kütlesi 4.8 g'dır, içindeki demir (II) klorür ve potasyum dikromatın kütle fraksiyonlarının 3: 2 oranında olduğunu dikkate alarak ilk tuz karışımının kütlesini bulun.
Yanıt vermek. 4,5 gr
6. 139 g demir sülfat, 20 °C sıcaklıkta suda çözündürüldü ve doymuş bir çözelti aldı. Bu çözelti 10 °C'ye soğutulduğunda, bir demir sülfat çökeltisi çöktü. Çökeltinin kütlesini bulun ve kütle kesri kalan çözeltideki demir (II) sülfat (20 ° C'de demir (II) sülfatın çözünürlüğü 26 g ve 10 ° C - 20 g'dır).
Yanıt vermek. 38.45 g FeS04 7H20; %16.67.
Niteliksel görevler
1. İyi bir termal ve elektrik iletkenliğine sahip olan gümüşi beyaz bir basit A maddesi, başka bir basit B maddesi ile ısıtıldığında reaksiyona girer. Elde edilen katı, bir sülfürlü asit çözeltisinden geçirildiğinde, gaz C'nin salınımı ile asitlerde çözünür, B maddesinin bir çökeltisi çöker maddeler, reaksiyon denklemlerini yazın.
Yanıt vermek. Maddeler: A - Al, B - S, C - H 2 S.
2. Molekülleri triatomik olan iki gaz, A ve B vardır. Bunların her biri potasyum alüminat çözeltisine eklendiğinde bir çökelti oluşur. Bu gazların ikili olduğunu göz önünde bulundurarak A ve B gazları için olası formüller önerin. Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu gazlar kimyasal olarak nasıl ayırt edilebilir?
Çözüm
Gaz A - CO2; gaz B - H 2 S.
2KAIO 2 + CO2 + 3H20 = 2Al (OH) 3 + K2C03,
2KAIO 2 + H 2 S + 2H 2 O = 2Al (OH) 3 + K 2 S.
3. Suda çözünmeyen kahverengi bileşik A, ısıtıldığında biri su olan iki oksit oluşturmak üzere ayrışır. Diğer bir oksit olan B, doğada en yaygın ikinci metal olan metal C'yi oluşturmak üzere karbon tarafından indirgenir. Maddeleri tanımlayın, reaksiyon denklemlerini yazın.
Yanıt vermek. Maddeler: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.
4. Tuz A iki elementten oluşur; havada ateşlendiğinde iki oksit oluşur: B - katı, kahverengi ve gaz. Oksit B, gümüşi beyaz metal C ile (ısıtıldığında) bir ikame reaksiyonuna girer. Maddeleri tanımlayın, reaksiyon denklemlerini yazın.
Yanıt vermek. Maddeler: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.
* +/– işareti, bu reaksiyonun tüm reaktiflerle veya belirli koşullar altında gerçekleşmediği anlamına gelir.
Devam edecek
Pozhaaaluist şemalarına göre reaksiyon denklemlerini yazın 1) kalsiyum fosfat + baryum klorür = baryum fosfat + kalsiyum klorür 2) Sodyum karbonat + potasyum nitrat = karbonatkalsiyum + sodyum nitrat 3) Sülfürik asit + magnezyum hidroksit = magnezyum sülfat + foda 4) Lityum oksit + hidroklorik asit = lityum klorür + su 5) Kükürt oksit (V1) + sodyum hidroksit = sodyum sülfat + su 6) Alüminyum + hidrobromik asit = alüminyum bromür + hidrojen 7) Kurşun nitrat (11) + sodyum sülfür = kurşun sülfür (11) + silisik asit 8) Potasyum silikat + fosforik asit = potasyum fosfat + silisik asit 9) çinko hidroksit-hidroiyodik asit = çinko iyodür + su 10) Nitrik oksit (V) + sodyum hidroksit = potasyum netrat + su 11) Baryum nitrat + sülfürik asit = baryum sülfat + nitrik asit 12) Karbon monoksit (1V) -kalsiyum hidroksit = kalsiyum karbonat + su 13) Kükürt oksit (1V) + oksit potasyum = potasyum sülfat 14) Magnezyum oksit + fosfor (V) oksit = magnezyum fosfat 15) Nitrik asit + krom godroksit (111) = krom nitrat (111) + su 16) Hidrojen sülfür asit + gümüş netrat = gümüş sülfür + nitrik asit 17 ) Demir oksit (111) + hidrojen = demir + su 18) Bakır nitrat (11) + alüminyum = bakır + alüminyum nitrat 19) Alüminyum hidroksit = alüminyum oksit + su
a) sodyum --- sodyum hidroksit - sodyum sülfür --- sodyum klorür --- sodyum sülfat b) magnezyum --- magnezyum sülfat --- magnezyum hidroksit --- magnezyum oksit - magnezyum klorürc) kurşun - kurşun (II) oksit - kurşun (II) nitrat - kurşun (II) hidroksit - kurşun (II) oksit - kurşun (II) sülfat g) kükürt --- hidrojen sülfür --- potasyum sülfit - - potasyum klorür - potasyum klorür - hidroklorik asit e) kalsiyum - kalsiyum hidroksit - kalsiyum karbonat - kalsiyum nitrat - nitrik asit f) alüminyum - alüminyum sülfat - alüminyum hidroksit - alüminyum oksit - alüminyum nitrat g) kükürt - kükürt (IV) oksit - kükürtlü asit - - sodyum sülfit - kükürtlü asit h) oksijen - alüminyum oksit - alüminyum sülfat - alüminyum hidroksit - sodyum metaalüminat j) alüminyum - klorür alüminyum - alüminyum nitrat - alüminyum hidroksit - alüminyum sülfat l) bakır - bakır (II) klorür - bakır - bakır ( II) oksit - bakır (II) nitrat m) demir - demir (II) klorür - demir (II) hidroksit - demir (II) sülfat - demir n) demir - demir (III) klorür - demir (III) nitrat - demir ( III) sülfat - demir
1. Sulu bir sodyum karbonat çözeltisi ile reaksiyona girer1) potasyum sülfat 3) bakır (II) sülfür
2) karbon monoksit (IV) 4) silisik asit
2. Baryum klorür çözeltisi ile reaksiyona girer
1) kalsiyum hidroksit 3) sodyum sülfat
2) bakır (II) hidroksit 4) Hidrojen
3. Kalsiyum nitrat çözeltisi ile reaksiyona girer
1) sodyum karbonat 3) silikon
2) çinko 4) hidrobromik asit
4. 1 mol ve 2 mol KoH formlarının etkileşimi
1) orta tuz 3) asidik tuz
2) bazik tuz 4) maddeler reaksiyona girmez
5. Sodyum silikatın hidroklorik asit ile reaksiyonu sonucunda,
1) sodyum silisit 3) silisik asit
2) Silikon 4) silikon oksit
1. Tuz ve alkali çözeltilerin etkileşimi ile oluşur
1)
2.Baryum nitrat çözeltisi ile reaksiyona girer
1) sodyum klorür 3) potasyum karbonat
2) bakır 4) kalsiyum karbonat
3. Baryum nitrat çözeltisi ile reaksiyona girer
1) sodyum sülfat 3) demir
2) klorür kelimeleri 4) bakır
4. Çinko sülfat çözeltisi ile reaksiyona girer
1) magnezyum 3) kükürt
2) silikon oksit 4) alüminyum hidroksit
5. arasında bir kimyasal reaksiyon (çözelti içinde) mümkündür.
6) Kimyasal tepkime hangi maddeler arasında gerçekleşir?
1) kalsiyum karbonat ve sodyum nitrat
2) magnezyum silikat ve potasyum fosfat
3) demir (II) sülfat ve kurşun sülfür
4) baryum klorür ve çinko sülfat
Bakır ile çinko alaşımı - pirinç - Antik Yunanistan, Eski Mısır, Hindistan (VII yüzyıl), Çin'de (XI yüzyıl) biliniyordu. Uzun bir süre saf çinkoyu izole etmek mümkün olmadı. 1746'da A.S. Marggraf, kil refrakter imbiklerde havaya erişimi olmayan kömür ile oksit karışımını kalsine ederek saf çinko elde etmek için bir yöntem geliştirdi, ardından çinko buharını buzdolaplarında yoğunlaştırdı. Endüstriyel ölçekte çinko eritme 17. yüzyılda başladı.
Latince çinko "beyaz çiçek" olarak tercüme edilir. Bu kelimenin kökeni kesin olarak belirlenmemiştir. Muhtemelen, bu isim çinkoya değil, genel olarak taşlara atıfta bulunsa da, Farsça "cheng" den gelmektedir. "Çinko" kelimesi, Paracelsus'un ve 16. ve 17. yüzyılın diğer araştırmacılarının yazılarında bulunur. ve muhtemelen eski Germen "çinko"suna geri dönüyor - bir baskın, göz kamaştırıcı. "Çinko" adı yalnızca 1920'lerde yaygın olarak kullanılmaya başlandı.
Doğada olmak, elde etmek:
En yaygın çinko minerali sfalerit veya çinko blendidir. Mineralin ana bileşeni çinko sülfür ZnS'dir ve çeşitli safsızlıklar bu maddeye her türlü rengi verir. Görünüşe göre, bunun için minerale blende denir. Çinko blende, element 30'un diğer minerallerinin oluştuğu birincil mineral olarak kabul edilir: smithsonit ZnCO 3, zinkit ZnO, kalamin 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Altay'da çizgili "sincap" cevheri - bir karışımını sıklıkla bulabilirsiniz. çinko blende ve kahverengi spar. Uzaktan böyle bir cevher parçası gerçekten gizli bir çizgili hayvana benziyor.
Çinkonun ayrılması, cevherin sedimantasyon veya flotasyon yöntemleriyle konsantrasyonu ile başlar, daha sonra oksitler oluşturmak üzere kavrulur: 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SO 2
Çinko oksit elektrolitik olarak işlenir veya kok ile indirgenir. İlk durumda, çinko, seyreltik bir sülfürik asit çözeltisi ile ham oksitten süzülür, kadmiyum safsızlığı çinko tozu ile çökeltilir ve çinko sülfat çözeltisi elektrolize tabi tutulur. %99.95 saflıkta metal, alüminyum katotlarda biriktirilir.
Fiziksel özellikler:
Saf haliyle, oldukça sünek gümüşi beyaz bir metaldir. saat oda sıcaklığı kırılgan, plaka büküldüğünde, kristalitlerin sürtünmesinden (genellikle "kalay çığlığından" daha güçlü) bir çatırtı duyulur. Çinko 100-150 °C'de sünektir. Safsızlıklar, önemsiz olanlar bile çinkonun kırılganlığını keskin bir şekilde arttırır. Erime noktası - 692 °C, kaynama noktası - 1180 °C
Kimyasal özellikler:
Tipik amfoterik metal. Standart elektrot potansiyeli, demirden önce bulunduğu standart potansiyeller serisinde -0.76 V'dir. Havada çinko ince bir ZnO oksit filmi ile kaplanır. Isıtıldığında yanar. Isıtıldığında, çinko halojenlerle, fosforla reaksiyona girerek Zn3P2 ve ZnP2 fosfitleri, kükürt ve analogları ile çeşitli kalkojenitler, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 ve ZnTe oluşturur. Çinko hidrojen, nitrojen, karbon, silisyum ve bor ile doğrudan reaksiyona girmez. Zn 3 N 2 nitrür, çinkonun 550-600 °C'de amonyak ile reaksiyona girmesiyle üretilir.
Sıradan saflıkta çinko, asit ve alkali çözeltileri ile aktif olarak reaksiyona girer, ikinci durumda hidroksozinkatlar oluşturur: Zn + 2NaOH + 2H20 = Na 2 + H 2
Çok saf çinko, asit ve alkali çözeltileriyle reaksiyona girmez.
Çinko, oksidasyon durumuna sahip bileşiklerle karakterize edilir: +2.
En önemli bağlantılar:
Çinko oksit- ZnO, beyaz, amfoterik, hem asit çözeltileri hem de alkalilerle reaksiyona girer:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20 (füzyon).
çinko hidroksit- çinko tuzlarının sulu çözeltilerine alkali eklendiğinde jelatinimsi beyaz bir çökelti şeklinde oluşur. amfoterik hidroksit
çinko tuzları... Renksiz kristal maddeler. Sulu çözeltilerde çinko iyonları Zn 2+, 2+ ve 2+ su kompleksleri oluşturur ve güçlü hidrolize uğrar.
Çinkolarçinko oksit veya hidroksitin alkalilerle etkileşimi ile oluşur. Füzyon üzerine, suda çözülerek tetrahidroksozinkatlara dönüşen metazinkatlar oluşur (örneğin, Na2ZnO 2): Na2ZnO2 + 2H20 = Na 2. Çözeltiler asitleştirildiğinde çinko hidroksit çökelir.
Uygulama:
Korozyon önleyici kaplama üretimi. - Çelik ürünleri deniz suyuyla temas halinde korozyondan korumak için çubuk şeklinde metalik çinko kullanılır. Üretilen çinkonun yaklaşık yarısı galvanizli çelik üretimi için, üçte biri bitmiş ürünlerin sıcak daldırma galvanizlenmesi için ve geri kalanı şerit ve tel için kullanılmaktadır.
- Çinko - pirinç alaşımları (bakır artı %20-50 çinko) büyük pratik öneme sahiptir. Pres döküm için, pirince ek olarak, hızla artan sayıda özel çinko alaşımları kullanılmaktadır.
- Diğer bir uygulama alanı ise kuru pil üretimidir. son yıllarönemli ölçüde düşmüştür.
- Çinko tellür ZnTe, fotodirençler, kızılötesi dedektörler, dozimetreler ve radyasyon sayaçları için malzeme olarak kullanılır. - Çinko asetat Zn (CH 3 COO) 2, kumaşların boyanmasında sabitleyici, ahşap koruyucu, tıpta mantar önleyici, organik sentezde katalizör olarak kullanılır. Çinko asetat, diş çimentolarının bir bileşenidir ve sır ve porselen üretiminde kullanılır.
Çinko biyolojik olarak en aktif elementlerden biridir ve tüm yaşam formları için gereklidir. Rolü, esas olarak 40'tan fazla önemli enzimin parçası olması gerçeğinden kaynaklanmaktadır. DNA'daki baz dizisinin tanınmasından ve dolayısıyla DNA replikasyonu sırasında genetik bilgi transferinin düzenlenmesinden sorumlu proteinlerde çinkonun işlevi belirlenmiştir. Çinko, çinko içeren bir hormon - insülin yardımıyla karbonhidrat metabolizmasına katılır. A vitamini sadece çinko varlığında etki eder.Çinko da kemik oluşumu için gereklidir.
Aynı zamanda çinko iyonları zehirlidir.
Bespomestnykh S., Shtanova I.
KhF Tyumen Devlet Üniversitesi, grup 571.
Kaynaklar: Vikipedi:
Bakır (Cu), d-elementlerine aittir ve Mendeleev'in periyodik tablosunun IB grubunda yer alır. Bakır atomunun temel haldeki elektronik konfigürasyonu varsayılan formül 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 yerine 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 şeklinde yazılır. Başka bir deyişle, bir bakır atomu durumunda, 4s alt seviyesinden 3d alt seviyesine kadar “elektron kayması” olarak adlandırılan gözlemlenir. Bakır için sıfıra ek olarak +1 ve +2 oksidasyon durumları mümkündür. Oksidasyon durumu +1, orantısızlaşmaya eğilimlidir ve yalnızca CuI, CuCl, Cu20 vb. gibi çözünmeyen bileşiklerde ve ayrıca örneğin Cl ve OH gibi karmaşık bileşiklerde kararlıdır. +1 oksidasyon durumundaki bakır bileşiklerinin belirli bir rengi yoktur. Bu nedenle, kristallerin boyutuna bağlı olarak bakır (I) oksit, koyu kırmızı (büyük kristaller) ve sarı (küçük kristaller), CuCl ve CuI - beyaz ve Cu 2 S - siyah-mavi olabilir. Kimyasal olarak daha kararlı, bakırın +2'ye eşit oksidasyon durumudur. Bu oksidasyon durumunda bakır içeren tuzlar mavi ve mavi-yeşil renktedir.
Bakır, yüksek elektriksel ve termal iletkenliğe sahip çok yumuşak, sünek ve sünek bir metaldir. Metalik bakırın rengi kırmızı-pembedir. Bakır, hidrojenin sağındaki metal aktivitesi doğrultusundadır, yani. düşük aktiviteli metalleri ifade eder.
oksijen ile
Normal koşullar altında bakır oksijen ile etkileşime girmez. Aralarında reaksiyonun gerçekleşmesi için ısıtma gereklidir. Oksijen fazlalığı veya eksikliğine ve sıcaklık koşullarına bağlı olarak bakır (II) oksit ve bakır (I) oksit oluşturabilir:
gri ile
Çalışma koşullarına bağlı olarak kükürtün bakır ile reaksiyonu, hem bakır (I) sülfit hem de bakır (II) sülfür oluşumuna yol açabilir. Toz halindeki Cu ve S karışımı 300-400 ° C sıcaklığa ısıtıldığında bakır (I) sülfür oluşur:
Kükürt eksikliği ile reaksiyon, 400 ° C'nin üzerindeki bir sıcaklıkta gerçekleştirilir, bakır (II) sülfür oluşur. Ancak, daha basit bir şekilde basit maddelerden bakır (II) sülfür elde etmek, bakırın karbon disülfid içinde çözünmüş kükürt ile etkileşimidir:
Bu reaksiyon oda sıcaklığında gerçekleşir.
halojenler ile
Bakır, flor, klor ve brom ile reaksiyona girerek, Hal'in F, Cl veya Br olduğu CuHal 2 genel formülüne sahip halojenürler oluşturur:
Cu + Br 2 = CuBr 2
Halojenler arasında en zayıf oksitleyici madde olan iyot durumunda, bakır (I) iyodür oluşur:
Bakır hidrojen, nitrojen, karbon ve silikon ile etkileşime girmez.
oksitleyici olmayan asitler ile
Konsantre sülfürik asit ve herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asit hariç, hemen hemen tüm asitler oksitleyici olmayan asitlerdir. Oksitleyici olmayan asitler sadece hidrojene aktivite aralığında olan metalleri oksitleyebildikleri için; bu, bakırın bu tür asitlerle reaksiyona girmediği anlamına gelir.
oksitleyici asitler ile
- konsantre sülfürik asit
Bakır, hem ısıtıldığında hem de oda sıcaklığında konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girer. Isıtıldığında, reaksiyon denkleme göre ilerler:
Bakır güçlü bir indirgeyici ajan olmadığından, bu reaksiyonda kükürt sadece +4 oksidasyon durumuna (SO 2'de) indirgenir.
- seyreltilmiş nitrik asit ile
Bakırın seyreltik HNO 3 ile reaksiyonu, bakır (II) nitrat ve azot monoksit oluşumuna yol açar:
3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
- konsantre nitrik asit ile
Konsantre HNO 3, normal koşullar altında bakır ile kolayca reaksiyona girer. Bakırın konsantre nitrik asit ile reaksiyonu ile seyreltik nitrik asit ile reaksiyon arasındaki fark, nitrojen indirgeme ürününde yatmaktadır. Konsantre HNO3 durumunda, nitrojen daha az indirgenir: nitrik oksit (II) yerine nitrojen oksit (IV) oluşur, bu da konsantre asitteki nitrik asit molekülleri arasında indirgeyici elektronlar için daha büyük rekabet ile ilişkilidir. ajan (Cu):
Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
metal olmayan oksitlerle
Bakır bazı metal olmayan oksitlerle reaksiyona girer. Örneğin, NO2, NO, N2O gibi oksitlerle bakır, bakır (II) okside oksitlenir ve nitrojen, oksidasyon durumuna 0, yani. basit bir madde N2 oluşur:
Kükürt dioksit durumunda, basit bir madde (kükürt) yerine bakır (I) sülfür oluşur. Bunun nedeni, azottan farklı olarak kükürtlü bakırın reaksiyona girmesidir:
metal oksitler ile
Metalik bakırı bakır (II) oksit ile 1000-2000 ° C sıcaklıkta sinterlerken, bakır (I) oksit elde edilebilir:
Ayrıca metalik bakır kalsine edildiğinde demir (III) oksidi demir (II) okside indirgeyebilir:
metal tuzları ile
Bakır, daha az aktif metalleri (faaliyet sırasında sağda) tuzlarının çözeltilerinden uzaklaştırır:
Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓
Bakırın +3 oksidasyon durumunda daha aktif bir metal - demirin tuzunda çözündüğü ilginç bir reaksiyon da gerçekleşir. Bununla birlikte, herhangi bir çelişki yoktur, çünkü bakır, demiri tuzundan ayırmaz, sadece onu +3 oksidasyon durumundan +2 oksidasyon durumuna geri getirir:
Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4
Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2
İkinci reaksiyon, bakır plakaların aşındırılması aşamasında mikro devrelerin imalatında kullanılır.
Bakırın korozyonu
Bakır, havadaki nem, karbondioksit ve oksijen ile temas ettiğinde zamanla paslanır:
2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 C03
Bu reaksiyonun bir sonucu olarak, bakır ürünler gevşek mavi-yeşil bir bakır (II) hidroksikarbonat patlaması ile kaplanır.
çinko kimyasal özellikleri
Çinko Zn IV. dönemin IIB grubundadır. Temel durumdaki bir kimyasal elementin atomlarının değerlik orbitallerinin elektronik konfigürasyonu 3d 10 4s 2'dir. Çinko için, +2'ye eşit olan yalnızca tek bir oksidasyon durumu mümkündür. Çinko oksit ZnO ve çinko hidroksit Zn (OH) 2, belirgin amfoterik özelliklere sahiptir.
Çinko, havada depolandığında kararır ve ince bir ZnO oksit tabakası ile kaplanır. Oksidasyon, reaksiyona bağlı olarak yüksek nemde ve karbondioksit varlığında özellikle kolayca ilerler:
2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3
Çinko buharı havada yanar ve brülör alevinde ısıtıldıktan sonra ince bir çinko şeridi yeşilimsi bir alevle yanar:
Isıtıldığında çinko metal ayrıca halojenler, kükürt, fosfor ile etkileşime girer:
Çinko hidrojen, nitrojen, karbon, silisyum ve bor ile doğrudan reaksiyona girmez.
Çinko, hidrojeni serbest bırakmak için oksitleyici olmayan asitlerle reaksiyona girer:
Zn + H 2 SO 4 (% 20) → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2
Teknik çinko, diğer daha az aktif metallerin, özellikle kadmiyum ve bakırın safsızlıklarını içerdiğinden, asitlerde özellikle kolayca çözünür. Yüksek saflıkta çinko, belirli nedenlerle asitlere karşı dayanıklıdır. Reaksiyonu hızlandırmak için, yüksek saflıkta bir çinko numunesi bakırla temas ettirilir veya asit çözeltisine biraz bakır tuzu eklenir.
800-900 o C (kırmızı ısı) sıcaklıkta, erimiş halde olan metalik çinko, aşırı ısıtılmış buharla etkileşime girerek ondan hidrojen açığa çıkarır:
Zn + H 2 O = ZnO + H 2
Çinko ayrıca oksitleyici asitlerle de reaksiyona girer: konsantre sülfürik ve nitrik.
Aktif bir metal olarak çinko, konsantre sülfürik asit ile kükürt dioksit, elementel kükürt ve hatta hidrojen sülfür oluşturabilir.
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Nitrik asit indirgeme ürünlerinin bileşimi, çözeltinin konsantrasyonu ile belirlenir:
Zn + 4HNO 3 (kons.) = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (%40) = 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (%20) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (%6) = 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (% 0,5) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Prosesin yönü ayrıca sıcaklıktan, asit miktarından, metalin saflığından ve reaksiyon süresinden etkilenir.
Çinko, oluşturmak için alkali çözeltilerle reaksiyona girer. tetrahidroksozinkatlar ve hidrojen:
Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2
Zn + Ba (OH) 2 + 2H20 = Ba + H2
Susuz alkalilerle alaşımlandığında çinko oluşur çinkoatlar ve hidrojen:
Oldukça alkali bir ortamda çinko, nitrat ve nitritlerdeki nitrojeni amonyağa indirgeyebilen son derece güçlü bir indirgeyici ajandır:
4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3
Kompleksleşme nedeniyle çinko, amonyak çözeltisinde yavaşça çözünür ve hidrojeni azaltır:
Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O
Çinko ayrıca tuzlarının sulu çözeltilerinden daha az aktif metalleri (faaliyet sırasında sağda) azaltır:
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2
Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4
Kromun kimyasal özellikleri
Krom, periyodik tablonun VIB grubunun bir elementidir. Krom atomunun elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, yani. krom durumunda olduğu gibi bakır atomunda da "elektron kayması" gözlenir
Kromun en yaygın oksidasyon durumları +2, +3 ve +6'dır. Unutulmamalıdırlar ve kimyada USE programı çerçevesinde kromun başka oksidasyon durumları olmadığı varsayılabilir.
Normal şartlar altında krom hem havada hem de suda korozyona karşı dayanıklıdır.
Metal olmayanlarla etkileşim
oksijen ile
600 o C'den daha yüksek bir sıcaklığa ısıtılan toz halindeki metalik krom, krom (III) oksit oluşturmak için saf oksijende yanar:
4Kr + 3O2 = Ö T=> 2Cr 2 O 3
halojenler ile
Krom, oksijenden daha düşük sıcaklıklarda klor ve flor ile reaksiyona girer (sırasıyla 250 ve 300 o C):
2Kr + 3F 2 = Ö T=> 2CrF3
2Cr + 3Cl2 = Ö T=> 2CrCl3
Krom, kırmızı ısı sıcaklığında (850-900 o C) brom ile reaksiyona girer:
2Kr + 3Br 2 = Ö T=> 2CrBr 3
nitrojen ile
Metalik krom, 1000 o С'nin üzerindeki sıcaklıklarda azot ile etkileşime girer:
2Cr + N2 = ÖT=> 2CrN
gri ile
Kükürt ile krom, kükürt ve krom oranlarına bağlı olarak hem krom (II) sülfit hem de krom (III) sülfür oluşturabilir:
Cr + S = o t=> CrS
2Kr + 3S = o t=> Cr 2 S 3
Krom hidrojen ile reaksiyona girmez.
Karmaşık maddelerle etkileşim
su ile etkileşim
Krom, ortalama aktiviteye sahip metalleri ifade eder (alüminyum ve hidrojen arasındaki metal aktivite sırasında bulunur). Bu, reaksiyonun kırmızı-sıcak krom ve aşırı ısıtılmış buhar arasında gerçekleştiği anlamına gelir:
2Cr + 3H20 = o t=> Cr 2 O 3 + 3H 2
5 asitlerle etkileşim
Normal koşullar altında krom, konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle pasifleştirilir, ancak kaynama sırasında içlerinde çözünür, oksidasyon durumuna +3 oksitlenir:
Cr + 6HNO3 (kons.) = ile=> Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
2Cr + 6H 2 SO 4 (kons) = ile=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Seyreltik nitrik asit durumunda, nitrojen indirgemesinin ana ürünü basit N 2 maddesidir:
10Cr + 36HNO 3 (seyreltilmiş) = 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
Krom, hidrojenin solundaki aktivite sırasında bulunur; bu, H2'yi oksitleyici olmayan asitlerin çözeltilerinden serbest bırakabileceği anlamına gelir. Hava oksijen erişiminin yokluğunda bu tür reaksiyonlar sırasında krom (II) tuzları oluşur:
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
Cr + H 2 SO 4 (dil.) = CrSO 4 + H 2
Reaksiyon açık havada gerçekleştirildiğinde, iki değerlikli krom, havada bulunan oksijen tarafından anında +3 oksidasyon durumuna oksitlenir. Bu durumda, örneğin, hidroklorik asitli denklem şu şekilde olacaktır:
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O
Alkalilerin mevcudiyetinde metalik kromu güçlü oksidanlarla alaşımlarken, krom +6 oksidasyon durumuna oksitlenir ve kromatlar:
Demir kimyasal özellikleri
Demir Fe, VIIIB grubunda yer alan ve periyodik cetvelde seri numarası 26 olan bir kimyasal elementtir. Demir atomundaki elektronların dağılımı aşağıdaki gibidir 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, yani demir, d-alt seviyesi kendi durumunda doldurulduğundan, d-elementlerine aittir. En çok +2 ve +3 olmak üzere iki oksidasyon durumu ile karakterize edilir. Oksit FeO ve hidroksit Fe (OH) 2'de temel özellikler hakimdir, oksit Fe203 ve hidroksit Fe (OH) 3 amfoterik özelliklerde belirgin şekilde ifade edilir. Bu nedenle, demir oksit ve hidroksit (III) konsantre alkali çözeltilerde kaynama sırasında bir dereceye kadar çözünür ve ayrıca füzyon sırasında susuz alkalilerle reaksiyona girer. Demir +2'nin oksidasyon durumunun çok kararsız olduğu ve kolayca +3 oksidasyon durumuna dönüştüğü belirtilmelidir. Ayrıca, +6 - ferratlar, mevcut olmayan "demir asidi" H2 FeO 4'ün tuzları olan nadir oksidasyon durumundaki demir bileşikleri de bilinmektedir. Bu bileşikler, yalnızca katı halde veya kuvvetli alkali çözeltilerde nispeten kararlıdır. Ortamın yetersiz alkaliliği ile, ferratlar suyu bile oldukça hızlı bir şekilde oksitleyerek ondan oksijeni serbest bırakır.
Basit maddelerle etkileşim
oksijen ile
Saf oksijende yakıldığında demir, sözde ütü ölçek, Fe 3 O 4 formülüne sahip ve aslında bileşimi geleneksel olarak FeO ∙ Fe 2 O 3 formülü ile temsil edilebilen karışık bir oksittir. Demirin yanma reaksiyonu şu şekildedir:
3Fe + 2O 2 = ile=> Fe3 O 4
gri ile
Demir, ısıtıldığında kükürt ile reaksiyona girerek demir sülfür oluşturur:
Fe + S = ile=> FeS
Veya aşırı kükürt ile demir disülfür:
Fe + 2S = ile=> FeS2
halojenler ile
İyot hariç tüm halojenlerde, metalik demir +3 oksidasyon durumuna oksitlenir ve demir halojenürler (lll) oluşturur:
2Fe + 3F 2 = ile=> 2FeF 3 - demir florür (lll)
2Fe + 3Cl2 = ile=> 2FeCl3 - demir klorür (lll)
Halojenler arasında en zayıf oksitleyici ajan olan iyot, demiri sadece +2 oksidasyon durumuna oksitler:
Fe + I 2 = ile=> FeI 2 - demir iyodür (ll)
Ferrik demir bileşiklerinin sulu çözeltideki iyodür iyonlarını +2 oksidasyon durumuna indirirken serbest iyot I2'ye kolayca oksitlediğine dikkat edilmelidir. FIPI bankasından benzer tepkilere örnekler:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2Fe (OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
hidrojen ile
Demir hidrojenle reaksiyona girmez (yalnızca alkali metaller ve toprak alkali metaller metallerden hidrojenle reaksiyona girer):
Karmaşık maddelerle etkileşim
5 asitlerle etkileşim
Oksitleyici olmayan asitler ile
Demir, aktivite sırasında hidrojenin solunda yer aldığından, bu, hidrojeni oksitleyici olmayan asitlerden (H2S04 (kons.) ve herhangi bir konsantrasyondaki HNO3 hariç hemen hemen tüm asitler) değiştirebileceği anlamına gelir:
Fe + H 2 SO 4 (dil.) = FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Seyreltilmiş ve konsantre hidroklorik aside maruz kaldığında demirin ne derece oksitleneceği konusunda bir soru olarak sınav görevlerinde böyle bir hileye dikkat etmek gerekir. Her iki durumda da doğru cevap +2'ye kadardır.
Buradaki tuzak, konsantre hidroklorik asit ile etkileşimi durumunda, daha derin bir demir oksidasyonunun (s.d. +3'e kadar) sezgisel beklentisinde yatmaktadır.
Oksitleyici asitlerle etkileşim
Demir, pasivasyon nedeniyle normal koşullar altında konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle reaksiyona girmez. Ancak, kaynatıldığında onlarla reaksiyona girer:
2Fe + 6H 2SO4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO3 = o t=> Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Seyreltik sülfürik asidin demiri +2 oksidasyon durumuna ve konsantre demiri +3'e oksitlediğini lütfen unutmayın.
Demirin korozyonu (paslanması)
Demir nemli havada çok çabuk paslanır:
4Fe + 6H20 + 3O 2 = 4Fe (OH) 3
Demir, oksijen yokluğunda normal koşullar altında veya kaynama sırasında su ile reaksiyona girmez. Su ile reaksiyon sadece kırmızı ısı sıcaklığının (> 800 o C) üzerindeki sıcaklıklarda gerçekleşir. şunlar..
1.2H 2SO 4 (kons.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
bakır sülfat
H 2SO 4 (dil.) + Zn = ZnSO 4 + H 2
çinko sülfat
2. FeO + H 2 = Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe = Cu ↓ + FeSO 4
3. Nitrik asit tuzlarını oluşturalım:
nitrik asit formülü HNO3 asit kalıntısı NO3- - nitrat
Tuz formüllerini oluşturalım:
Na + NO3- Çözünürlük tablosuna göre iyonların yüklerini belirliyoruz. Sodyum iyonu ve nitrat iyonunun sırasıyla "+" ve "-" yükleri olduğundan, bu formüldeki alt simgeler gereksizdir. Aşağıdaki formülü elde edersiniz:
Na + NO3- - sodyum nitrat
Ca2 + NO3- - Çözünürlük tablosuna göre iyonların yüklerini belirliyoruz. İndeksleri çarpı kuralına göre düzenleyelim, ancak nitrat iyonu "-" yüklü bir kompleks iyon olduğundan, parantez içine alınmalıdır:
Ca2 + (NO3) -2 - kalsiyum nitrat
Al3 + NO3- - Çözünürlük tablosuna göre iyonların yüklerini belirliyoruz. İndeksleri çarpı kuralına göre düzenleyelim, ancak nitrat iyonu "-" yüklü bir kompleks iyon olduğundan, parantez içine alınmalıdır:
Al3 + (NO3) -3 - alüminyum nitrat
diğer metaller
çinko klorür ZnCl2
alüminyum nitrat Al (NO3) 3
