Hidroklorik asit oksijenle reaksiyona girer. Hidroklorik asit: özellikleri, üretimi, uygulaması
Yapısal formül
Doğru, ampirik veya brüt formül: HCl
Hidroklorik asidin kimyasal bileşimi
Moleküler kütle: 36.461
Hidroklorik asit(ayrıca hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidrojen klorür) - sudaki bir hidrojen klorür (HCl) çözeltisi, güçlü bir monobazik asit. Havada renksiz, şeffaf, kostik sıvı, "duman" (teknik hidroklorik asit, demir, klor vb. safsızlıklarından dolayı sarımsı). Yaklaşık %0.5'lik bir konsantrasyonda insan midesinde bulunur. 20 ° C'de maksimum konsantrasyon ağırlıkça% 38'dir, böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1.19 g / cm³'tür. Molar kütle 36.46 g / mol. Hidroklorik asit tuzlarına klorür denir.
Fiziki ozellikleri
Hidroklorik asidin fiziksel özellikleri, büyük ölçüde çözünmüş hidrojen klorür konsantrasyonuna bağlıdır. Katılaştığında, HCl · H 2 O, HCl · 2H 2 O, HCl · 3H 2 O, HCl · 6H 2 O bileşimlerinin kristalli hidratlarını verir.
Kimyasal özellikler
- Tuz oluşumu ve hidrojen gazının oluşumu ile hidrojene kadar elektrokimyasal potansiyel aralığında metallerle etkileşim.
- Çözünür tuz ve su oluşturmak için metal oksitlerle etkileşim.
- Çözünür tuz ve su oluşumu ile metal hidroksitlerle etkileşim (nötralizasyon reaksiyonu).
- Karbonik asit gibi daha zayıf asitlerin oluşturduğu metal tuzları ile etkileşim.
- Güçlü oksitleyicilerle (potasyum permanganat, manganez dioksit) klor gazı salınımı ile etkileşim.
- En küçük amonyum klorür kristallerinden oluşan kalın beyaz bir duman oluşturmak için amonyakla etkileşim.
- Hidroklorik asit ve tuzuna kalitatif bir reaksiyon, nitrik asitte çözünmeyen, kıvrılmış bir gümüş klorür çökeltisi oluşturan gümüş nitrat ile etkileşimidir.
alma
Hidroklorik asit, gaz halindeki hidrojen klorürün suda çözülmesiyle elde edilir. Hidrojen klorür, hidrojenin klor içinde yakılmasıyla elde edilir, bu şekilde elde edilen aside sentetik denir. Ayrıca hidroklorik asit, çeşitli işlemler sırasında, örneğin hidrokarbonların klorlanması sırasında oluşan çıkış gazlarından - yan gazlardan elde edilir. Bu gazların içerdiği hidrojen klorüre çıkış gazı, bu şekilde elde edilen aside çıkış gazı adı verilir. Son yıllarda, çıkış gazı hidroklorik asidin üretim hacmindeki payı, hidrojenin klor içinde yakılmasıyla elde edilen asidin yerini alarak kademeli olarak artmaktadır. Ancak hidrojenin klor içinde yakılmasıyla elde edilen hidroklorik asit daha az safsızlık içerir ve yüksek saflık gerektiğinde kullanılır. Laboratuvar koşullarında, konsantre sülfürik asidin sofra tuzu üzerindeki etkisinden oluşan simyacılar tarafından geliştirilen bir yöntem kullanılır. 550 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ve fazla sodyum klorürde etkileşim mümkündür. Magnezyum ve alüminyum klorürlerin hidrolizi ile elde etmek mümkündür (hidratlı tuz ısıtılır). Bu reaksiyonlar, örneğin, değişken bileşimli bazik klorürlerin (oksiklorürler) oluşumu ile sona ermeyebilir. Hidrojen klorür suda oldukça çözünür. Böylece, 0 °C'de 1 hacim su, %45'lik bir asit konsantrasyonuna karşılık gelen 507 hacim HCl'yi emebilir. Bununla birlikte, oda sıcaklığında HCl'nin çözünürlüğü daha düşüktür, bu nedenle pratikte genellikle %36 hidroklorik asit kullanılır.
Başvuru
sanayi
- Hidrometalurji ve elektrokaplamada (aşındırma, asitleme), lehimleme ve kalaylama sırasında metallerin yüzeyini temizlemek, çinko, manganez, demir ve diğer metallerin klorürlerini elde etmek için kullanılır. Yüzey aktif maddeler ile karışım halinde, seramik ve metal ürünleri (burada inhibe edilmiş asit gereklidir) kontaminasyon ve dezenfeksiyondan temizlemek için kullanılır.
- Asitlik düzenleyici olarak gıda endüstrisinde tescillidir (gıda katkı maddesi E507). Maden suyu (soda) suyu yapımında kullanılır.
İlaç
- İnsan mide suyunun doğal bir bileşeni. %0.3-0.5'lik bir konsantrasyonda, genellikle pepsin enzimi ile karışım halinde, yetersiz asit ile ağızdan uygulanır.
Tedavinin özellikleri
Yüksek konsantrasyonlu hidroklorik asit, cilt ile temasında ciddi kimyasal yanıklara neden olan kostik bir maddedir. Göz teması özellikle tehlikelidir. Yanıkları nötralize etmek için genellikle kabartma tozu olan zayıf bir alkali solüsyon kullanılır. Konsantre hidroklorik asit içeren kaplar açıldığında, havadaki nemi çeken hidrojen klorür buharları, bir kişinin gözlerini ve solunum yollarını tahriş eden bir sis oluşturur. Güçlü oksitleyicilerle (ağartıcı, manganez dioksit, potasyum permanganat) reaksiyona girerek toksik klor gazı oluşturur. Rusya Federasyonu'nda, %15 veya daha fazla konsantrasyona sahip hidroklorik asit cirosu sınırlıdır.
- (HCl), sulu bir hidrojen klorür çözeltisi, keskin kokulu renksiz bir gaz. Sülfürik asidin sofra tuzu üzerindeki etkisiyle, hidrokarbonların klorlanmasının bir yan ürünü olarak veya hidrojen ve klorun reaksiyonuyla elde edilir. Hidroklorik asit için kullanılır ... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük
Hidroklorik asit- - HCl (HCl) (hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidrojen klorür), sudaki bir hidrojen klorür (HCl) çözeltisi, antifriz katkı maddesidir. Askıda partikül içermeyen, keskin kokulu, renksiz bir sıvıdır. ... ... Yapı malzemelerinin terimleri, tanımları ve açıklamaları ansiklopedisi
- (hidroklorik asit) su içindeki hidrojen klorür çözeltisi; güçlü asit. Havada renksiz sıvı dumanı (teknik hidroklorik asit Fe, Cl2, vb. safsızlıklarından dolayı sarımsıdır). Maksimum konsantrasyon (20 .C'de) ağırlıkça %38, ... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük
HİDROKLORİK ASİT- (Acidum muriaticum, Asit, hidroklorikum), su içinde bir hidrojen klorür (HC1) çözeltisi. Doğada, belirli volkanik kökenli kaynakların sularında bulunur ve ayrıca mide suyunda (% 0,5'e kadar) bulunur. Hidrojen klorür elde edilebilir ... Büyük tıp ansiklopedisi
HİDROKLORİK ASİT- (hidroklorik asit, hidroklorik asit) keskin bir kokuya sahip güçlü bir monobazik uçucu asit, sulu bir hidrojen klorür çözeltisi; maksimum konsantrasyon ağırlıkça %38'dir, böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1.19 g / cm3'tür. Uygulanan ... ... Rus işçi koruma ansiklopedisi
HİDROKLORİK ASİT- (hidroklorik asit) HCl sulu hidrojen klorür çözeltisi, güçlü monobazik asit, uçucu, keskin kokulu; demir ve klor safsızlıkları sarımsı boyar. Satışa sunulan konsantre sülfürik asit %37 içerir ... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi
Sush., Eşanlamlı sayısı: 1 asit (171) ASIS Eş Anlamlı Sözlüğü. V.N. Trişin. 2013... eşanlamlı sözlük
Modern ansiklopedi
Hidroklorik asit- HİDROLİK ASİT, sulu bir hidrojen klorür HCl çözeltisi; keskin bir koku ile havada tüten sıvı. Hidroklorik asit, klor, soda, kauçuk vb. üretiminde çeşitli klorürler, aşındırıcı metaller, işleme cevherleri elde etmek için kullanılır. ... ... Resimli Ansiklopedik Sözlük
- (hidroklorik asit), su içinde bir hidrojen klorür çözeltisi; güçlü asit. Havada renksiz sıvı "duman" (teknik hidroklorik asit, Fe, Cl2, vb. safsızlıklarından dolayı sarımsıdır). Maksimum konsantrasyon (20 °C'de) kütlece %38, ... ... ansiklopedik sözlük
Kitabın
- Hikayeler, Mihail Priştine. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Felsefi ve lirik düzyazısı esas olarak doğa temalarıyla, halk hayatıyla ve ... sesli kitapla ilişkilendirilen Rus yazar
- Tutkal çubuğu "Muhteşem" (36 gr, bukalemun) (М-5677). Kağıt, karton, fotoğraf ve kumaşlar için yapıştırıcı. Yüzeye eşit ve kolay uygulanır. Uygulandığında görünür, kuruduğunda rengi değişir. Suda çözünür. Malzemeler: emülsiyon ...
Hidroklorik asidin özellikleri
Bir hidrojen klorür çözeltisi kimyasal olarak zararlıdır, tehlike sınıfı ikincidir.
Tuzlu sıvı, birçok metal, bunların tuzları, oksitleri ve hidroksitleri ile reaksiyona girebilen, gümüş nitrat, amonyak, kalsiyum hipoklorit ve güçlü oksidanlarla etkileşime girebilen güçlü bir monobazik asittir:
Fiziksel özellikler ve vücut üzerindeki etkileri
Yüksek konsantrasyonlarda, sadece mukoza zarlarında değil aynı zamanda ciltte de yanıklara neden olabilen yakıcı bir maddedir. Bir kabartma tozu çözeltisi ile nötralize edebilirsiniz. Konsantre tuzlu su çözeltisi içeren kapları açtığınızda, buharları havadaki nemle temas halinde, solunum yollarını ve gözleri tahriş eden küçük damlacıklar (aerosol) şeklinde zehirli buharların yoğunlaşması oluşturur.
Konsantre madde karakteristik keskin bir kokuya sahiptir. Hidrojen klorür çözeltisinin teknik dereceleri aşağıdakilere ayrılır:
kırmızı rafine edilmemiş, rengi esas olarak demir klorürün katkılarından kaynaklanmaktadır;
HC1 konsantrasyonunun yaklaşık %25 olduğu saflaştırılmış, renksiz sıvı;
füme, konsantre, %35-38 HCl konsantrasyonuna sahip sıvı.
Kimyasal özellikler
nasıl alırsın
Tuzlu bir sıvı üretme işlemi, hidrojen klorürün elde edilmesi ve bunun su tarafından emilmesi (absorpsiyonu) aşamalarından oluşur.
var üç endüstriyel yol hidrojen klorür elde etmek:
sentetik
sülfat
bir dizi teknolojik işlemin yan gazlarından (çıkış gazlarından). Son yöntem en yaygın olanıdır. Yan ürün HCl genellikle organik bileşiklerin klorsuzlaştırılması ve klorlanması, potasyumlu gübrelerin üretimi, metal klorürlerin pirolizi veya klor içeren organik atıklar sırasında oluşur.
Depolama ve nakliye
Teknik hidroklorik asit, özel polimer kaplı tanklarda ve kaplarda, polietilen fıçılarda, kutularda paketlenmiş cam şişelerde depolanır ve taşınır. Konteyner ve tank kapakları, varil ve şişe mantarları, konteynerin sızdırmazlığını sağlamalıdır. Asidik çözelti, hidrojenin solundaki voltaj hattında bulunan metallerle temas etmemelidir, bu patlayıcı karışımların oluşmasına neden olabilir.
Başvuru
cevher çıkarma, pas, kireç, kir ve oksitlerin çıkarılması, lehimleme ve kalaylama için metalurjide;
sentetik kauçuk ve reçinelerin imalatında;
elektrokaplamada;
gıda endüstrisinde asitlik düzenleyici olarak;
metal klorürlerin üretimi için;
klor üretimi için;
mide suyunun yetersiz asitliğinin tedavisi için tıpta;
temizlik ve dezenfeksiyon maddesi olarak.
Hidroklorik asit, tehlikeli kimyasallar listesinde insanlar için en güçlü ve en tehlikeli maddelerden biridir. Bununla birlikte, her insanın vücudunda bulunması şaşırtıcıdır: hidroklorik asit, mide suyunun ayrılmaz bir parçasıdır ve sindirim süreçlerinde önemli bir rol oynar. %0,2 oranında besin kütlelerinin mideden on iki parmak bağırsağına geçişini destekler ve dış ortamdan mideye giren mikropları nötralize eder. Ayrıca pepsinojen enzimini aktive eder, pankreasın aktivitesini uyaran sekretin ve diğer bazı hormonların oluşumuna katılır. Bu amaçla, mide suyunun asitliğini arttırmak için hastalara solüsyonu reçete ederek tıpta kullanılır. Genel olarak hidroklorik asit hayatımızda çok geniş bir kullanım alanına sahiptir. Örneğin ağır sanayide - çeşitli metallerin klorürlerinin üretimi için, tekstil endüstrisinde - sentetik boyaların üretimi için; gıda endüstrisi için asetik asit, ilaç endüstrisi için aktif karbondan yapılır. Ayrıca çeşitli yapıştırıcılarda ve hidroliz alkolünde bulunur. Metalleri aşındırmak, çeşitli kapları temizlemek, kuyuların karbonatlardan, oksitlerden ve diğer tortulardan ve kirleticilerden kaplanması için kullanılır. Metalurjide cevherler, deri endüstrisinde hidroklorik asit ile işlenir - deri tabaklama ve boyamadan önce. Hidroklorik asit, cam şişelerde veya sakızlı (bir kauçuk tabakası ile kaplanmış) metal kaplarda ve ayrıca polietilen kaplarda taşınır.
Kimyasal olarak nedir?
Hidroklorik asit veya hidroklorik asit, keskin bir hidrojen klorür kokusu olan berrak, renksiz bir sıvı olan sulu bir hidrojen klorür HCl çözeltisidir. Teknik asit türü, klor ve demir tuzlarının katkılarından dolayı sarımsı-yeşil bir renge sahiptir. Maksimum hidroklorik asit konsantrasyonu yaklaşık %36 HC1'dir; böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1.18 g / cm3'tür. Konsantre asit havada "duman eder", çünkü gelişen gaz halindeki HCl, su buharıyla birlikte küçük hidroklorik asit damlacıkları oluşturur.
Bu özelliğine rağmen hidroklorik asit hava ile temasında yanıcı ve patlayıcı değildir. Ancak aynı zamanda, en güçlü asitlerden biridir ve hidrojene kadar bir dizi voltajda duran tüm metalleri (hidrojen salınımı ve tuzların - klorürlerin oluşumu ile) çözer. Klorürler ayrıca hidroklorik asidin metal oksitler ve hidroksitlerle etkileşimi ile oluşur. Güçlü oksidanlarla, bir indirgeyici ajan gibi davranır.
Hidroklorik asit tuzları klorürlerdir ve AgCl, Hg2Cl2 dışında suda kolayca çözünürler. Cam, seramik, porselen, grafit, floroplastik gibi malzemeler hidroklorik aside dayanıklıdır.
Sudaki hidrojen klorürün hidroklorik asidi elde edilir, bu da ya doğrudan hidrojen ve klordan sentezlenir ya da sülfürik asidin sodyum klorür üzerindeki etkisiyle elde edilir.
Endüstriyel olarak üretilen (teknik) hidroklorik asit, en az %31 HCl (sentetik) ve %27.5 HCl (NaCl'den) gücüne sahiptir. Ticari asit, %24 veya daha fazla HCl içeriyorsa konsantre olarak adlandırılır; HCl içeriği daha az ise, asit seyreltik olarak adlandırılır.
Hidroklorik asit, keskin bir kokuya sahip homojen renksiz bir sıvıdır. Çoğu metalle etkileşime giren çok aşındırıcı bir maddedir. Bu özelliklerden dolayı malzeme sadece endüstride değil, günlük hayatta da yaygın olarak kullanılmaktadır.
Reaktif, kanalizasyon tıkanıklıklarından kurtulmak için çeşitli araçların bir parçasıdır, ancak bu amaç için daha önce gerekli oranlarda su ile seyreltilmiş olarak kendi başına kullanılabilir.
Evde asit çözeltisinin kullanımı bununla sınırlı değildir: malzeme, sıhhi tesisat armatürlerini pas ve kireçten temizlemek, kumaşlardan inatçı lekeleri çıkarmak ve hatta bir çaydanlıkta kireci çıkarmak için kullanılır.
İhtiyati önlemler
Reaktif oldukça aşındırıcı olduğundan ve hava ile etkileşime girdiğinde zehirli dumanlar çıkardığından, onunla çalışırken koruyucu ekipman kullanmak çok önemlidir.
Deri ve mukoza zarlarıyla temas ettiğinde, malzeme kimyasal yanıklara ve HCl atmosferine uzun süre maruz kalmasına, diş çürümesine, solunum yollarında nezlenin gelişmesine ve burun mukozasında ülserasyona neden olur.
Koruma için gaz maskesi, lastik önlük, gözlük ve lastik eldiven kullanmalısınız. Çalışmaları yalnızca iyi havalandırılmış alanlarda gerçekleştirin. Reaktif cilt veya mukoza zarlarıyla temas ederse, etkilenen bölgeyi bol su ile yıkayın ve tıbbi yardım isteyin.
Blokajlardan nasıl kurtulur?
Seyreltilmiş hidroklorik asit, kanalizasyon sisteminin organik birikintilerden (yağlar, yemek artıkları, saç, deterjanlar, vb.) sert ve hedefli bir şekilde temizlenmesi için kullanılmalıdır. Bu yöntem çelik, demir ve plastik borular için uygun değildir, çünkü bağlantı korozyona ve hatta açık delikler oluşmasına neden olabilir.
Prosedüre başlamadan önce, diğer tesisatlardaki tahliye deliklerini kapatmanız ve odaya hava akışını sağlamanız gerekir. Bu adım gereklidir çünkü asit, çalışma sırasında aktif olarak zehirli gazlar üretecektir.
Kompozisyonun %3-10'luk bir konsantrasyona ulaşılana kadar su ile seyreltilmesi, ardından doğrudan kanalizasyona dökülmesi ve 1-2 saat bırakılması önerilir. Ardından boruları bol su ile yıkamanız ve gerekirse işlemi tekrarlamanız gerekir.
Önemli bir nokta! Reaktifi diğer kanalizasyon temizleyicileri, özellikle alkali bazlı olanlar ile karıştırmayın. Aksi takdirde bu bağlantıların reaksiyonu borularda ciddi hasarlara yol açacaktır.
Asitin diğer ev kullanımları
Asidik bir bileşimle, sıhhi tesisatı kireç ve pastan fayanslardan kolayca temizleyebilir, ürik asit ve diğer kirleri giderebilirsiniz. Daha büyük bir etki için, kimyasal reaksiyonu yavaşlatan ajana bir inhibitör (örneğin, ürotropin) eklenir.
Prosedür şu şekilde gerçekleştirilir: asit, %5'lik bir konsantrasyona ulaşılana kadar su ile seyreltilir ve 1 litre sıvı başına 0,5 g oranında bir inhibitör eklenir. Elde edilen bileşim yüzeyle işlenir ve 30-40 dakika (kirlenme derecesine bağlı olarak) bırakılır, ardından su ile yıkanır.
Kumaşlardan dut lekelerini, mürekkebi veya pası çıkarmak için hafif asidik bir çözelti de kullanılır. Bunu yapmak için, malzeme bir süre bileşime batırılır, ardından her zamanki gibi iyice durulanır ve yıkanır.
Su ısıtıcısı kireç çözme
Bu amaçla, bir su ısıtıcısına dökülen ve 60-80 ° C'ye ısıtılan% 3-5'lik bir hidroklorik asit çözeltisi kullanılır. ° C 1-2 saat veya kireç tortuları dağılana kadar. Bundan sonra tartı gevşer ve tahta bir spatula ile kolayca çıkarılabilir.
Yöntemin etkinliği, reaktifin magnezyum ve kalsiyum karbonatlarla reaksiyona girmesi ve bunları çözünür tuzlara dönüştürmesinden kaynaklanmaktadır. Bu işlem sırasında açığa çıkan karbondioksit, kireç tabakasını yok eder ve onu kırılgan hale getirir. Tuz birikintileri temizlendikten sonra bulaşıklar temiz su ile iyice yıkanır.
Önemli bir nokta! Bu yöntem, talaş ve çatlak bulunan emaye veya alüminyum çaydanlıkların kireçten arındırılması için uygun değildir: bu, metali aşındırır ve ona ciddi şekilde zarar verir.
Çıktı
Önlemler ve güvenlik kurallarına tabi olarak, hidroklorik asit günlük hayatta vazgeçilmez bir yardımcı olacaktır. Ve firmamızda en uygun fiyatlarla satın alabilirsiniz.
