Hidrogenul sulfurat este un acid puternic sau slab. Compuși ai sulfului (II).
Proprietăți fizice
Gaz, incolor, cu miros de ouă putrezite, otrăvitor, solubil în apă (în 1 V H 2 O dizolvă 3 V H 2 S la NU); t ° pl. = -86 ° C; balot t ° = -60 ° C.
Efectul hidrogenului sulfurat asupra organismului:
Hidrogenul sulfurat nu numai că miroase urât, ci este și extrem de otrăvitor. Când acest gaz este inhalat în cantități mari, se instalează rapid paralizia nervilor respiratori, iar apoi persoana nu mai miros - acesta este pericolul de moarte al hidrogenului sulfurat.
Există multe cazuri de otrăvire cu gaze nocive, când lucrătorii au fost răniți în timpul reparației conductelor. Acest gaz este mai greu, așa că se acumulează în gropi, puțuri, de unde nu este atât de ușor să ieși repede.
Primirea
1) H 2 + S → H 2 S (la t)
2) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
1) Rezolvare H 2 S în apă - un acid dibazic slab.
Disocierea are loc în două etape:
H 2 S → H + + HS - (prima etapă, se formează un ion de hidrosulfură)
HS - → 2 H + + S 2- (a doua faza)
Acidul hidrogen sulfurat formează două serii de săruri - medii (sulfuri) și acide (hidrosulfuri):
N / A 2 S- sulfura de sodiu;
CaS- sulfura de calciu;
NaHS- hidrosulfură de sodiu;
Ca( Hs) 2 - hidrosulfură de calciu.
2) Interacționează cu bazele:
H2S + 2 NaOH (exces) → Na2S + 2H2O
H2S (exces) + NaOH → Na H S + H2O
3) H 2 S prezintă proprietăți regenerative foarte puternice:
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl
H2S -2 + 4Cl2 + 4H2O → H2S +6O4 + 8HCl
3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O
H 2 S -2 + H 2 S + 6 O 4 (conc) → S 0 + S + 4 O 2 + 2H 2 O
(când este încălzită, reacția decurge diferit:
H 2 S -2 + 3H 2 S + 6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O
4) Hidrogenul sulfurat este oxidat:
cu o lipsă O 2
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
cu un exces de O2
2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O
5) Argintul devine negru la contactul cu hidrogen sulfurat:
4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O
Articolele întunecate pot fi readuse la strălucire. Pentru a face acest lucru, se fierb într-un vas emailat cu o soluție de sifon și folie de aluminiu. Aluminiul reduce argintul la metal, în timp ce soluția de sodă reține ionii de sulf.
6) Reacție calitativă pentru hidrogen sulfurat și sulfuri solubile - formarea unui precipitat maro închis (aproape negru). PbS:
H 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3
Na 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS ↓ + 2NaNO 3
Pb 2+ + S 2- → PbS ↓
Poluarea aerului determină înnegrirea suprafeței picturilor pictate cu vopsele în ulei, care includ plumb alb. Unul dintre principalele motive pentru întunecarea picturilor de artă de către vechii maeștri a fost folosirea albului de plumb, care, de-a lungul mai multor secole, a interacționat cu urmele de hidrogen sulfurat din aer (format în cantități mici în timpul degradarii proteinelor; în atmosfera de regiuni industriale etc.) se transformă în PbS. Albul de plumb este un pigment care este carbonat de plumb ( II). Reacționează cu hidrogenul sulfurat din atmosfera poluată pentru a forma sulfură de plumb ( II), conexiune neagră:
PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 O
La procesarea sulfurei de plumb ( II) cu peroxid de hidrogen are loc reacția:
PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO 4 + 4 H 2 O,
în acest caz, se formează sulfat de plumb ( II), compusul este alb.
În acest fel, sunt restaurate picturile în ulei înnegrite.
7) Restaurare:
PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (alb) + 4 H 2 O
Sulfuri
Producția de sulfuri
1) Multe sulfuri se obțin prin încălzirea metalului cu sulf:
Hg + S → HgS
2) Sulfurile solubile se obțin prin acțiunea hidrogenului sulfurat asupra alcalinei:
H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
3) Sulfurile insolubile se obțin prin reacții de schimb:
CdCl2 + Na2S → 2NaCl + CdS ↓
Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS ↓
ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓
MnS04 + Na2S → Na2SO4 + MnS ↓
2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓
SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS ↓
Proprietățile chimice ale sulfurilor
1) Sulfurile solubile sunt puternic hidrolizate, drept urmare soluțiile lor apoase au o reacție alcalină:
K2S + H2O → KHS + KOH
S2- + H2O → HS - + OH -
2) Sulfurile metalelor aflate în seria tensiunilor din stânga fierului (inclusiv) sunt solubile în acizi tari:
ZnS + H2SO4 → ZnS04 + H2S
3) Sulfurile insolubile pot fi transformate într-o stare solubilă prin acțiunea concentratului HNO 3 :
FeS 2 + 8HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O
SARCINI PENTRU ANCORAREA
Sarcina numărul 1Scrieți ecuațiile de reacție cu care puteți efectua următoarele transformări:
Cu→ CuS→ H2S→ SO 2
Sarcina numărul 2
Faceți ecuațiile pentru reacțiile redox de ardere completă și incompletă a hidrogenului sulfurat. Aranjați coeficienții folosind metoda balanței electronice, indicați agentul de oxidare și agentul reducător pentru fiecare reacție, precum și procesele de oxidare și reducere.
Sarcina numărul 3
Notați ecuația reacției chimice a hidrogenului sulfurat cu o soluție de azotat de plumb (II) în formă moleculară, completă și scurtă ionică. Observați semnele acestei reacții, este reacția reversibilă?
Sarcina numărul 4
Sarcina numărul 5
Determinați volumul de hidrogen sulfurat (n.u.) format în timpul interacțiunii de acid clorhidric cu o soluție 25% de sulfură de fier (II) cântărind 2 kg?
Sulfat de hidrogen (H 2 S) - gaz foarte cancerigen, toxic. Are un miros înțepător caracteristic de ouă putrezite.
Obținerea hidrogenului sulfurat.
1. În laborator H 2 S obținute în timpul reacției dintre sulfuri și acizi diluați:
FeS + 2 acid clorhidric = FeCl 2 + H 2 S,
2. Interacțiune Al 2 S 3 cu apă rece (hidrogenul sulfurat rezultat este mai curat decât cu prima metodă de producție):
Al2S3 + 6H2O = 2Al (OH)3 + 3H2S.
Proprietățile chimice ale hidrogenului sulfurat.
Sulfat de hidrogen H2S - un compus covalent care nu formează legături de hidrogen, ca o moleculă H2O... (Diferența este că atomul de sulf este mai mare și mai electronegativ decât atomul de oxigen. Prin urmare, densitatea de sarcină a sulfului este mai mică. Și datorită absenței legăturilor de hidrogen, punctul de fierbere al H 2 S mai mare decât oxigenul. De asemenea H 2 S slab solubil în apă, ceea ce indică și absența legăturilor de hidrogen).
H2S + Br2 = S + 2HBr,
2. Hidrogen sulfurat H 2 S- acid foarte slab, se disociază treptat în soluție:
H 2 S ⇆ H + + Hs - ,
Hs - ⇆ H + + S 2- ,
3. Interacționează cu oxidanți puternici:
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCI,
2 H 2 S + H 2 ASA DE 3 = 3 S + 3 H 2 O,
2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 acid clorhidric,
4. Reacționează cu baze, oxizi bazici și săruri, formând săruri acide și intermediare (hidrosulfuri și sulfuri):
Pb (NO 3) 2 + 2S = PbS ↓ + 2HNO 3.
Această reacție este utilizată pentru a detecta hidrogen sulfurat sau ioni de sulfură. PbS- precipitat negru.
Structura chimică a moleculelor de H 2 S este similară cu structura moleculelor de H 2 O: (formă unghiulară)
Dar, spre deosebire de apă, moleculele de H 2 S au o polaritate scăzută; între ele nu se formează legături de hidrogen; puterea moleculelor este mult mai mică.
Proprietăți fizice
La temperaturi obișnuite, H 2 S este un gaz incolor cu un miros sufocant extrem de neplăcut de ouă putrede, foarte otrăvitor (la o concentrație > 3 g/m 3, provoacă otrăvire fatală). Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul, se condensează ușor într-un lichid incolor H2S este solubil în apă (la temperatură normală, 2,5 litri de gaz se dizolvă în 1 litru de H2O).
Hidrogen sulfurat în natură
H 2 S este prezent în gazele vulcanice și subterane, în apa izvoarelor sulfuroase. Se formează în timpul degradarii proteinelor care conțin sulf și este, de asemenea, eliberat în timpul vieții a numeroase microorganisme.
Metode de obținere
1. Sinteză din substanțe simple:
S + H2 = H2S
2. Efectul acizilor neoxidanți asupra sulfurilor metalice:
FeS + 2HCI = H2S + FeCI2
3. Acţiunea conc. H 2 SO 4 (fără exces) în alcalin și alcalino-pământos Me:
5H 2 SO 4 (conc.) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 О
4. Formată prin hidroliza ireversibilă a unor sulfuri:
AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Al (OH) 3 ↓
Proprietățile chimice ale H2S
H 2 S - agent reducător puternic
Interacțiunea H 2 S cu oxidanții duce la formare diverse substante(S, S02, H2S04),
Reacții cu substanțe oxidante simple
Oxidarea cu oxigen din aer
2H 2 S + 3O 2 (exces) = 2SO 2 + 2H 2 O
2H 2 S + O 2 (deficit) = 2S ↓ + 2H 2 O
Oxidare cu halogeni:
H2S + Br2 = S ↓ + 2НВr
Reacții cu acizi oxidanți (HNO3, H2SO4 (conc.).
3H 2 S + 8HNO 3 (dil.) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O
H2S + 8HNO3 (conc.) = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
H 2 S + H 2 SO 4 (conc.) = S ↓ + SO 2 + 2H 2 O
Reacții cu săruri – agenți oxidanți
5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S ↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O
H 2 S + 2FeCl 3 = S ↓ + 2FeCl 2 + 2HCl
O soluție apoasă de H2S prezintă proprietățile unui acid slab
Acidul hidrogen sulfurat H2S2-acidul bazic se disociază treptat
Etapa 1: H 2 S → H + + HS -
Etapa a 2-a: HS - → H + + S 2-
H 2 S în soluție apoasă se caracterizează prin reacții comune clasei de acizi, în care se comportă ca un acid slab. Interacționează:
a) cu metale active
H2S + Mg = H2 + MgS
b) cu metale cu activitate scăzută (Ag, Cu, Hg) în prezenţa oxidanţilor
2H 2 S + 4Аg + O 2 = 2Ag 2 S ↓ + 2Н 2 O
c) cu oxizi bazici
H2S + BaO = BaS + H2O
d) cu alcalii
H2S + NaOH (deficit) = NaHS + H2O
e) cu amoniac
H2S + 2NH3 (exces) = (NH4)2S
Caracteristicile reacțiilor H 2 S cu sărurile acizilor tari
În ciuda faptului că acidul sulfurat de hidrogen este foarte slab, reacționează cu unele săruri ale acizilor tari, de exemplu:
CuS04 + H2S = CuS ↓ + H2SO4
Reacțiile au loc atunci când sulfura Me rezultată este insolubilă nu numai în apă, ci și în acizi puternici.
Reacție calitativă pentru anionul sulfură
Una dintre aceste reacții este utilizată pentru a detecta S 2- și anionii de hidrogen sulfurat:
H2S + Pb (NO3)2 = 2HNO3 + PbS ↓ precipitat negru.
Gazul H2S este detectat folosind hârtie umedă umezită cu o soluție de Pb (NO3)2, care devine neagră în prezența H2S.
Sulfuri
Sulfurile sunt numite compuși binari de sulf cu mai puține elemente EO, inclusiv unele nemetale (C, Si, P, As etc.).
Cele mai importante sunt sulfurile metalice, deoarece multe dintre ele sunt compuși naturali și sunt utilizate ca materii prime pentru producerea de metale libere, sulf, dioxid de sulf.
Hidroliza reversibilă a sulfurilor solubile
Sulfurile de Me alcalin și de amoniu sunt ușor solubile în apă, dar într-o soluție apoasă sunt supuse hidrolizei într-o măsură foarte mare:
S2- + H2O → HS - + OH -
Prin urmare, soluțiile de sulfuri au o reacție puternic alcalină
Sulfurile alcalino-pământoase Me și Mg, care interacționează cu apa, suferă o hidroliză completă și se transformă în săruri acide solubile - hidrosulfuri:
2CaS + 2HOH = Ca (HS) 2 + Ca (OH) 2
Când soluțiile de sulfuri sunt încălzite, hidroliza trece și prin etapa a 2-a:
HS - + H2O → H2S + OH -
Hidroliza ireversibilă a sulfurilor
Sulfurile unor metale suferă hidroliză ireversibilă și se descompun complet în soluții apoase, de exemplu:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI (OH) 3 ↓
Cr2S3, Fe2S3 se descompun într-un mod similar
Sulfuri insolubile
Majoritatea sulfurilor de metale grele sunt practic insolubile în apă și, prin urmare, nu suferă hidroliză. Unele dintre ele se dizolvă sub acțiunea acizilor puternici, de exemplu:
FeS + 2HCI = FeCl2 + H2S
ZnS + 2HCI = ZnCl2 + H2S
Sulfurile Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS nu se dizolvă nu numai în apă, ci și în mulți acizi.
Prăjirea oxidativă a sulfurilor
Oxidarea sulfurilor cu oxigenul atmosferic la temperaturi ridicate este o etapă importantă în prelucrarea materiilor prime sulfurate. Exemple:
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Metode de obţinere a sulfurilor
1. Legătura directă a substanțelor simple:
2. Interacțiunea H 2 S cu soluții alcaline:
H2S + 2NaOH = 2H2O + Na2S sulfură de sodiu
H2S + NaOH = H2O + NaHS hidrosulfură de sodiu
3. Interacțiunea H 2 S sau (NH 4) 2 S cu soluții de sare:
H2S + CuSO4 = CuS ↓ + H2SO4
H2S + 2AgNO3 = Ag2S ↓ + 2HNO3
4. Reducerea sulfaților prin calcinare cu cărbune:
Na2SO4 + 4С = Na2S + 4СО
Acest proces este utilizat pentru a obține sulfuri de metale alcaline și alcalino-pământoase.
DEFINIȚIE
Acid sulfurat de hidrogen(hidrogen sulfurat, monosulfan) în condiții normale este un gaz incolor.
Instabil termic. Puțin solubil în apă rece. O soluție saturată (0,1 M) se numește „apă cu hidrogen sulfurat”, care devine tulbure când este expusă la aer. Prezintă proprietăți ușoare acide. În OVR este un agent reducător puternic.
Formula chimică a acidului hidrogen sulfurat
Formula chimică a acidului hidrogen sulfurat H 2 S. Arată că această moleculă conține doi atomi de hidrogen (Ar = 1 amu) și un atom de sulf (Ar = 32 amu). Formula chimică poate fi utilizată pentru a calcula greutatea moleculară a acidului sulfurat de hidrogen:
Mr (H2S) = 2 × Ar (H) + Ar (S);
Mr (H 2 S) = 2 × 1 + 32 = 2 +32 = 34.
Formula grafică (structurală) a acidului hidrogen sulfurat
Formula structurală (grafică) a acidului hidrogen sulfurat este mai vizuală. Acesta arată modul în care atomii sunt conectați între ei în interiorul unei molecule (Fig. 1).
Orez. 1. Structura unei molecule de hidrogen sulfurat cu indicarea unghiului de legătură și a lungimii legăturilor chimice.
Formula ionică
Acidul de hidrogen sulfurat este un electrolit, adică. într-o soluție apoasă, este capabil să se disocieze în ioni conform următoarei ecuații:
H2S ↔ 2H + + S2-.
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercițiu | Determinați formula moleculară a unui compus care conține 49,4% potasiu, 20,2% sulf, 30,4% oxigen dacă greutatea moleculară relativă a acestui compus este de 3,95 ori greutatea atomică relativă a calciului. |
| Soluţie |
Să desemnăm numărul de moli ai elementelor care alcătuiesc compusul prin „x” (potasiu), „y” (sulf) și „z” (oxigen). Apoi, raportul molar va arăta astfel (valorile maselor atomice relative, luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev, vor fi rotunjite la numere întregi): x: y: z = ω (K) / Ar (K): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 49,4 / 39: 20,2 / 32: 30,4 / 16; x: y: z = 1,3: 0,63: 1,9 = 2: 1: 3. Aceasta înseamnă că cea mai simplă formulă a unui compus de potasiu, sulf și oxigen va avea forma K 2 SO 3 și o masă molară de 158 g/mol. Să aflăm adevărata masă molară a acestui compus: Substanță M = Ar (Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g / mol. Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele molare rezultate: M substanță / M (K2SO3) = 158/158 = 1. Deci formula compusului de potasiu, sulf și oxigen are forma K2SO3. |
| Răspuns | K2SO3 |
EXEMPLUL 2
| Exercițiu | Substanța conține 32,5% sodiu, 22,5% sulf și 45% oxigen. Scoate la iveală formula chimica substante. |
| Soluţie | Fractiune in masa elementul X dintr-o moleculă de compoziție HX se calculează prin următoarea formulă: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Să desemnăm numărul de moli ai elementelor care alcătuiesc compusul prin „x” (sodiu), „y” (sulf) și „z” (oxigen). Apoi, raportul molar va arăta astfel (valorile maselor atomice relative, luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev, vor fi rotunjite la numere întregi): x: y: z = ω (Na) / Ar (Na): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 32,5 / 23: 22,5 / 32: 45/16; x: y: z = 1,4: 0,7: 2,8 = 2: 1: 4. Aceasta înseamnă că formula compusului de sodiu, sulf și oxigen va avea forma Na2SO4. Acesta este sulfat de sodiu. |
| Răspuns | Na2S04 |
Ce este hidrogenul sulfurat?
SULFUL HIDROGEN, H 2 S, (hidrogen sulfurat, hidrogen sulfurat) este un gaz combustibil incolor cu miros înțepător, punct de fierbere 60,35 ° C. Soluția apoasă este acidul sulfuric. Hidrogenul sulfurat se găsește adesea în câmpurile de petrol și gaze.
Hidrogenul sulfurat H 2 S este toxic: intoxicația acută umană are loc deja la concentrații de 0,2–0,3 mg / m 3 , concentrațiile de peste 1 mg / m 3 sunt fatale. Hidrogenul sulfurat H 2 S este un gaz agresiv care provoacă coroziune acidă, care în acest caz se numește coroziune cu hidrogen sulfurat. Când este dizolvat în apă, formează un acid slab care poate provoca sâmburi în prezența oxigenului sau a dioxidului de carbon.
În acest sens, fără statii moderne de tratare a gazelor si module de desulfurare, hidrogenul sulfurat este capabil să provoace daune grave oamenilor. Concentrația maximă admisă de hidrogen sulfurat în aerul zonei de lucru este de 10 mg / m 3 , iar în amestec cu hidrocarburi С 1 – С 3 este egală cu 3 mg / m 3.
Fără stații de purificare a hidrogenului sulfurat, o mare varietate de echipamente din industria petrolului, energiei, transporturilor și procesării gazelor suferă și se defectează.
Ce se întâmplă cu metalele dacă hidrogenul sulfurat nu este îndepărtat?
Hidrogen sulfurat - H 2 S - coroziunea totală a metalului
Hidrogenul sulfurat reacționează cu aproape toate metalele, formând sulfuri, care în raport cu fierul joacă rolul unui catod și formează o pereche galvanică cu acesta. Diferența de potențial a acestei perechi ajunge la 0,2–0,48 V. Capacitatea sulfurilor de a forma perechi microgalvanice cu oțel duce la distrugerea rapidă a echipamentelor de proces și a conductelor.
Combaterea coroziunii cu hidrogen sulfurat este extrem de dificilă: în ciuda adăugării de inhibitori de coroziune acizi, țevile din clase speciale de oțel inoxidabil eșuează rapid. Și chiar și sulful obținut din hidrogen sulfurat poate fi transportat în rezervoare metalice pentru o perioadă limitată de timp, deoarece rezervoarele sunt distruse prematur din cauza hidrogenului sulfurat dizolvat în sulf. În acest caz are loc formarea polisulfanilor HS n H. Polisulfanii sunt elemente mai corozive decât hidrogenul sulfurat.
Hidrogenul sulfurat, unind compușii nesaturați, formează mercaptani, care sunt o parte agresivă și toxică a compușilor cu sulf - otrăvuri chimice. Aceștia afectează semnificativ proprietățile catalizatorilor: stabilitatea lor termică, intensifică procesele de formare a gumei, precipitarea și depunerea zgurii, nămolului, sedimentelor, ceea ce provoacă pasivarea suprafeței catalizatorilor și, de asemenea, crește activitatea corozivă a catalizatorilor. materialul dispozitivelor tehnologice.
H 2 S îmbunătățește semnificativ procesul de pătrundere a hidrogenului în oțel. Dacă, în timpul coroziunii în medii acide, proporția maximă de hidrogen care se difuzează în oțel este de 4% din cantitatea totală de hidrogen redus, atunci în soluțiile care conțin hidrogen sulfurat această valoare ajunge la 40%.
Prezența oxigenului în gaz accelerează semnificativ procesele de coroziune. Sa constatat experimental că cel mai corosiv gaz este cel în care raportul dintre oxigen și hidrogen sulfurat este de 114: 1. Această atitudine se numește critică.
Prezența umidității în gaz duce la coroziunea metalelor, în timp ce prezența simultană a H 2 S, O 2 și H 2 O este cea mai nefavorabilă din punct de vedere al coroziunii.
Actiunea coroziva asupra metalului a acestor impuritati creste brusc odata cu cresterea presiunii.
Viteza de coroziune a conductelor de gaz este direct proporțională cu presiunea gazului care trece prin această conductă. La presiuni de până la 20 atm. și gaz umed, chiar și urme de hidrogen sulfurat 0,002-0,0002% vol. sunt suficiente pentru a provoca daune semnificative prin coroziune a conductei de metal, limitând durata de viață a gazoductului la 5-6 ani.
Datorită acțiunii corozive a hidrogenului sulfurat prezent în gaze, durata de viață a echipamentelor de generare a energiei (GPES - GTU) și a echipamentelor în timpul producției, transportului, procesării și utilizării gazului este redusă semnificativ.
În condiții de teren, conductele, supapele, camerele de ardere și pistoanele centralelor electrice ale centralelor electrice, contoarelor de gaz, compresoarelor, frigiderelor sunt expuse la efecte corozive deosebit de mari.
O parte semnificativă a hidrogenului sulfurat reacționează cu metalul și poate fi depusă sub formă de produse de coroziune pe supapele centralelor electrice, compresoare, pe pereții interiori ai echipamentelor, comunicații și conducta principală de gaz.
Relevanța problemei epurării gazelor din hidrogen sulfurat
Urgența problemei epurării gazelor din hidrogen sulfurat este sporită de cerințele pentru asigurarea siguranței mediului în dezvoltarea zăcămintelor de sulf, reducând emisiile nocive în atmosferă.
În același timp, se acordă o atenție deosebită îmbunătățirii existente și dezvoltării de noi tehnologii de desulfurare care exclud eliberarea de hidrogen sulfurat toxic și a produselor sale de combustie în mediu.
În ciuda tuturor dezavantajelor enumerate, hidrogenul sulfurat este o materie primă chimică valoroasă, deoarece din aceasta se poate obține o cantitate imensă de compuși anorganici și organici.
