Legătură chimică ionică. Scheme de formare a substanțelor cu diferite tipuri de legături Legături ionice de magneziu și sulf
Această lecție este dedicată generalizării și sistematizării cunoștințelor despre tipurile de legături chimice. În cursul lecției, vor fi luate în considerare schemele de formare a unei legături chimice în diferite substanțe. Lecția va ajuta la consolidarea capacității de a determina tipul de legătură chimică dintr-o substanță prin intermediul acesteia formula chimica.
Subiect: Legături chimice. Disocierea electrolitică
Lecția: Scheme de formare a substanțelor cu alt tip de legătură
Orez. 1. Schema formării legăturilor într-o moleculă de fluor
O moleculă de fluor constă din doi atomi ai unui element chimic-nemetal cu aceeași electronegativitate, prin urmare, în această substanță se realizează o legătură covalentă nepolară. Să desenăm o diagramă a formării unei legături într-o moleculă de fluor. Orez. unu.
În jurul fiecărui atom de fluor, folosind puncte, desenați șapte valențe, adică externi, electroni. Înainte de starea de echilibru, fiecare atom are nevoie de încă un electron. Astfel, se formează o pereche de electroni comună. Înlocuindu-l cu o liniuță, vom reprezenta formula grafică a moleculei de fluor F-F.
Concluzie:se formează o legătură covalentă nepolară între moleculele unui element chimic, un nemetal. Cu acest tip de legătură chimică se formează perechi de electroni comuni, care aparțin în mod egal ambilor atomi, adică densitatea electronilor nu se deplasează la niciunul dintre atomii unui element chimic
Orez. 2. Diagrama formării unei legături într-o moleculă de apă
O moleculă de apă este formată din atomi de hidrogen și oxigen - două elemente nemetalice cu valori diferite ale electronegativității relative, prin urmare, această substanță are o legătură polară covalentă.
Deoarece oxigenul este un element mai electronegativ decât hidrogenul, perechile de electroni comuni sunt deplasate către oxigen. O sarcină parțială apare pe atomii de hidrogen și o sarcină negativă parțială pe atomul de oxigen. Înlocuind ambele perechi de electroni comuni cu liniuțe, sau mai degrabă cu săgeți care arată deplasarea densității electronilor, notăm formula grafică a apei Fig. 2.
Concluzie:o legătură polară covalentă are loc între atomi de diferite elemente nemetalice, adică cu valori diferite ale electronegativității relative. Cu acest tip de legătură se formează perechi de electroni comuni, care sunt deplasate către un element mai electronegativ.
1. Nr. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.Ye. Chimie anorganică și organică. Clasa a VIII-a: manual pentru institutii de invatamant: nivel de baza / G.E.Rudzitis, F.G. Feldman. M .: Educație. 2011 176s.: Ill.
2. Indicați particula cu raza cea mai mare și cea mai mică: atomul de Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -. Justificați răspunsul.
3. Numiți trei cationi - doi anioni care au aceeași înveliș de electroni ca ionul F -.
PARTEA 1
1. Atomii de metal, donând electroni externi, se transformă în ioni pozitivi:
unde n este numărul de electroni din stratul exterior al atomului corespunzător numărului de grup al unui element chimic.
2. Atomii nemetalelor, care acceptă electroni care lipsesc înainte de finalizarea stratului exterior de electroni, se transformă în ioni negativi:
3. Între ionii încărcați opus, o legătură numită ionică.
4. Completați tabelul „Legătură ionică”.
PARTEA 2
1. Suplimentează schemele de formare a ionilor încărcați pozitiv. Din literele corespunzătoare răspunsurilor corecte, veți compune numele unuia dintre cei mai vechi coloranti naturali: indigo.
2. Joacă tic-tac-toe. Arătați calea câștigătoare pe care o formează formulele substanțelor cu o legătură chimică ionică.
3. Sunt adevărate următoarele afirmații?
3) numai B este adevărat
4. Subliniați perechile elemente chimice, între care se formează o legătură chimică ionică.
1) potasiu și oxigen
2) hidrogen și fosfor
3) aluminiu și fluor
4) hidrogen și azot
Întocmește scheme pentru formarea unei legături chimice între elementele selectate.
5. Creați un desen în stil comic al procesului de legare ionică.
6. Realizați o diagramă a formării a doi compuși chimici cu legătură ionică după notația condiționată:
Selectați elementele chimice „A” și „B” din următoarea listă: calciu, clor, potasiu, oxigen, azot, aluminiu, magneziu, carbon, brom.
Potrivit pentru această schemă, sunt calciul și clorul, magneziul și clorul, calciul și bromul, magneziul și bromul.
7. Scrieți o scurtă lucrare literară (eseu, roman sau poezie) despre una dintre substanțele cu legătură ionică pe care o persoană le folosește în viața de zi cu zi sau la locul de muncă. Pentru a finaliza sarcina, utilizați capacitățile Internetului.
Clorura de sodiu este o substanță cu o legătură ionică, fără ea nu există viață, deși atunci când este multă, nici aceasta nu este bună. Există chiar o asemenea poveste populară, care spune că prințesa și-a iubit tatăl, regele, la fel de mult ca sarea, pentru care a fost izgonită din regat. Dar, când regele a gustat odată mâncare fără sare și și-a dat seama că este imposibil să mănânce, și-a dat seama că fiica lui îl iubea foarte mult. Aceasta înseamnă că sarea este viață, dar consumul ei ar trebui să fie moderat. Pentru că aportul excesiv de sare este foarte dăunător sănătății. Excesul de sare în organism duce la boli de rinichi, schimbă culoarea pielii, reține excesul de lichid în organism, ceea ce duce la edem și stres asupra inimii. Prin urmare, este necesar să se controleze consumul de sare. Soluția de clorură de sodiu 0,9% este o soluție salină utilizată pentru a infuza medicamente în organism. Prin urmare, este foarte dificil să răspunzi la întrebarea: este sarea utilă sau dăunătoare? Avem nevoie de el cu moderație.
Această lecție este dedicată generalizării și sistematizării cunoștințelor despre tipurile de legături chimice. În cursul lecției, vor fi luate în considerare schemele de formare a unei legături chimice în diferite substanțe. Lecția va ajuta la consolidarea capacității de a determina tipul de legătură chimică dintr-o substanță prin formula sa chimică.
Subiect: Legături chimice. Disocierea electrolitică
Lecția: Scheme de formare a substanțelor cu alt tip de legătură
Orez. 1. Schema formării legăturilor într-o moleculă de fluor
O moleculă de fluor constă din doi atomi ai unui element chimic-nemetal cu aceeași electronegativitate, prin urmare, în această substanță se realizează o legătură covalentă nepolară. Să desenăm o diagramă a formării unei legături într-o moleculă de fluor. Orez. unu.
În jurul fiecărui atom de fluor, folosind puncte, desenați șapte valențe, adică externi, electroni. Înainte de starea de echilibru, fiecare atom are nevoie de încă un electron. Astfel, se formează o pereche de electroni comună. Înlocuindu-l cu o liniuță, vom reprezenta formula grafică a moleculei de fluor F-F.
Concluzie:se formează o legătură covalentă nepolară între moleculele unui element chimic, un nemetal. Cu acest tip de legătură chimică se formează perechi de electroni comuni, care aparțin în mod egal ambilor atomi, adică densitatea electronilor nu se deplasează la niciunul dintre atomii unui element chimic
Orez. 2. Diagrama formării unei legături într-o moleculă de apă
O moleculă de apă este formată din atomi de hidrogen și oxigen - două elemente nemetalice cu valori diferite ale electronegativității relative, prin urmare, această substanță are o legătură polară covalentă.
Deoarece oxigenul este un element mai electronegativ decât hidrogenul, perechile de electroni comuni sunt deplasate către oxigen. O sarcină parțială apare pe atomii de hidrogen și o sarcină negativă parțială pe atomul de oxigen. Înlocuind ambele perechi de electroni comuni cu liniuțe, sau mai degrabă cu săgeți care arată deplasarea densității electronilor, notăm formula grafică a apei Fig. 2.
Concluzie:o legătură polară covalentă are loc între atomi de diferite elemente nemetalice, adică cu valori diferite ale electronegativității relative. Cu acest tip de legătură se formează perechi de electroni comuni, care sunt deplasate către un element mai electronegativ.
1. Nr. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.Ye. Chimie anorganică și organică. Clasa a VIII-a: manual pentru institutii de invatamant: nivel de baza / G.E.Rudzitis, F.G. Feldman. M .: Educație. 2011 176s.: Ill.
2. Indicați particula cu raza cea mai mare și cea mai mică: atomul de Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -. Justificați răspunsul.
3. Numiți trei cationi - doi anioni care au aceeași înveliș de electroni ca ionul F -.
O legătură chimică ionică este o legătură care se formează între atomii elementelor chimice (ioni încărcați pozitiv sau negativ). Deci, ce este o legătură ionică și cum se formează?
Caracteristicile generale ale legăturii chimice ionice
Ionii sunt particule cu o sarcină, în care atomii se transformă în procesul de a da sau de a primi electroni. Sunt atrași unul de celălalt destul de puternic, din acest motiv substanțele cu acest tip de legătură au puncte de fierbere și de topire ridicate.
Orez. 1. Iona.
Legatura ionica - o legatura chimica intre ionii diferiti, datorita atractiei lor electrostatice. Poate fi considerat cazul limitativ al unei legături covalente, atunci când diferența de electronegativități ale atomilor legați este atât de mare încât are loc o separare completă a sarcinilor.
Orez. 2. Legătură chimică ionică.
De obicei, se consideră că comunicarea devine de natură electronică dacă EO> 1.7.
Diferența de valoare a electronegativității este cu atât mai mare, cu atât elementele sunt situate mai departe unele de altele în tabelul periodic de-a lungul perioadei. Această legătură este tipică pentru metale și nemetale, în special pentru cele situate în grupurile cele mai îndepărtate, de exemplu, I și VII.
Exemplu: sare de masă, clorură de sodiu NaCl:
Orez. 3. Diagrama legăturii chimice ionice a clorurii de sodiu.
Legătura ionică există în cristale, are putere, lungime, dar nu este saturată și nu este direcționată. Legătura ionică este caracteristică numai pentru substanțe complexe, cum ar fi sărurile, alcalii și unii oxizi de metal. În stare gazoasă, astfel de substanțe există sub formă de molecule ionice.
O legătură chimică ionică se formează între metalele tipice și nemetale. Electronii trec fără greșeală din metal în nemetal, formând ioni. Ca rezultat, se formează o atracție electrostatică, care se numește legătură ionică.
De fapt, o legătură complet ionică nu are loc. Așa-numita legătură ionică este parțial ionică, parțial covalentă. Cu toate acestea, legătura ionilor moleculari complecși poate fi considerată ionică.
Exemple de formare de legături ionice
Există mai multe exemple de formare de legături ionice:
- interacțiunea dintre calciu și fluor
Ca 0 (atom) -2e = Ca 2 + (ion)
- Calciul este mai ușor să donezi doi electroni decât să-i obții pe cei lipsă.
F 0 (atom) + 1е = F- (ion)
- fluorul, dimpotriva, este mai usor sa accepti un electron decat sa donezi sapte electroni.
Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor rezultați. Este egal cu 2. Să determinăm numărul de atomi de fluor care vor accepta doi electroni din atomul de calciu: 2: 1 = 2,4.
Să compunem formula pentru legătura chimică ionică:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F − 2.
- interacțiunea dintre sodiu și oxigen
Ajutorul este pe drum, ia-l.
a) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiul este un element al subgrupului principal al grupului I, metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze electronul extern I decât să accepte 7 lipsă:
1. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți până la finalizarea nivelului extern, decât să doneze 6 electroni de la nivelul extern. 
1. În primul rând, găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2 (2 ∙ 1). Pentru ca atomii de Na să doneze 2 electroni, trebuie luați 2 (2: 1), pentru ca atomii de oxigen să poată primi 2 electroni, ei trebuie luați 1.
2. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și oxigen poate fi scrisă astfel:
b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiu - un element din grupa I a subgrupului principal, metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 1 electron extern decât să accepte cei 7 lipsă: 
2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, nemetal. A lui
este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să doneze 7 electroni: 
2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, adică. pentru ca 1 atom de litiu să renunțe și un atom de clor să ia 1 electron, trebuie să le luați pe rând.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel: 
c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, metalul. A lui
este mai ușor pentru atom să dea 2 electroni externi decât să accepte cei 6 lipsă: 
2. Fluorul - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. A lui
este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient până la sfârșitul nivelului vernal, decât să doneze 7 electroni: 
2. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2 (2 ∙ 1). Pentru ca atomii de magneziu să dea 2 electroni, este nevoie de un singur atom, pentru ca atomii de fluor să accepte 2 electroni, trebuie să ia 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel: 
