Jak provádět výpočty pro přípravu řešení. Výpočet hmotnostního zlomku prvku nebo látky Hmotnostní zlomek h2so4

A) Hořčík hoří chladný Tání ledu C) Říční písek usazování ve vodě
D) Míchání prášků síry a železa E) Vroucí voda

2. Molární hmotnost železa je
A) 26 g/mol chladný 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. Ve vzorci 2Na2S je počet atomů sodíku a síry stejný
A) 1 a 2 chladit 4 a 1 C) 2 a 4 D) 4 a 2 E) 2 a 1

4. Vzorec oxidu Mn(VII).
1. MnO2 chlad Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. V reakčním schématu P+O2 ? P2O5 je třeba zadat koeficienty
A) 4, 5, 2 chlad 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Rovnice substituční reakce je -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O chladný CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2H2O

7. Železný hřeb ponořený do roztoku chloridu měďnatého (II) je pokryt červeným povlakem mědi. Toto je příklad reakce:
A) Výměna chladný Rozklad C) Substituce D) Spojení E) Žádná taková reakce

8. Symbol pro chemický prvek mangan
A) ?e cool Mg C) O D) Mn E) Mr

9. Ve výrazu se odkazuje na chemický prvek, nikoli na jednoduchou látku dusík
A) Dusík je součástí chladného vzduchu kyselina dusičná HNO3 vstupuje do dusíku
C) Vzorec dusíku N2 D) Ke zmrazování potravin se někdy používá kapalný dusík
E) Dusík inertní plyn
10. Hliník nemá fyzikální vlastnosti
A) Elektrická vodivost chladná Tepelná vodivost C) Stříbrně bílá barva
D) Schopnost magnetizace E) plyn při normální podmínky

11. Znak, který umožňuje pojmenovat rezavění hřebíku chemická reakce- to:
A) Vývoj tepla chladný Vývoj plynu C) Změna barvy
D) Zápach E) Srážky

12. Sulfid železa je složitá látka, ne směs, protože
A) Lze jej rozdělit magnetem na železo a síru
chladný Lze jej destilací rozdělit na železo a síru
C) Skládá se z atomů jiného chemického prvku a nelze jej fyzikálními metodami rozdělit na železo a síru
D) Je nerozpustný ve vodě E) plyn za normálních podmínek

13. 3,01 * 10 23 atomů železa tvoří
A) 2 mol chladit 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g sodíku je
A) 3 mol chladit 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Filtrací lze oddělit směs:
A) měděné a železné třísky chladí cukr a vodu C) křída a voda
D) voda a kyselina octová E) voda a benzín

16. Interakce hořčíku s kyslíkem se týká reakcí:
A) výměna chladu rozklad C) sloučenina D) substituce E) žádná taková reakce

17. Mezi chemické jevy patří:
A) broušení mramoru odpařování studené vody C) tání ledu D) tání mědi E) spalování uhlí

19. Jaká je mocenství hliníku?
A) 1 cool 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Jednotky měření molární hmotnosti:
A) gramy cool gram/mol C) mol D) melogram E) žádná měrná jednotka

21. Molární hmotnost NaHCO3 je:
A) 156 chladný 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 L

22. Uveďte rozkladnou reakci:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O chlazení 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > C02 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Hmotnostní zlomek kyslíku v kyselině sírové H2SO4 je přibližně:
A) 16 % chlad 33 % C) 65 % D) 2 % E) 17 %

25. Ve kterém z těchto řad jsou umístěny pouze kovy?
A) K, Zn, Fe chladný Si, Ca, Bi C) Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. Hmotnostní zlomek síry v SO2 je:
A) 32 % chlad 64 % C) 50 % D) 80 % E) 12 %

27. Hmotnost sulfidu zinečnatého vzniklého zahřátím 10 g síry se zinkem je:
A) 12 g chladný 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Symbol pro chemický prvek krypton
A) Ca chladný Kr C) K D) Cd E) C

29. Látka je
A) Vzduch B) měď C) Zrcadlo D) Žula E) mléko

30. Uvedeno fyzikální vlastnosti nadbytečný
A) Hustota hoření za studena C) Tepelná vodivost
D) Bod varu E) Bod tání

Hmotnostní zlomek prvku ω (E) % je poměr hmotnosti daného prvku m (E) v odebrané molekule látky k molekulové hmotnosti této látky Mr (in-va).

Hmotnostní zlomek prvku se vyjadřuje ve zlomcích jednotky nebo v procentech:

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100 % / Mr (in-va)

Součet hmotnostních zlomků všech prvků látky je roven 1 nebo 100 %.

Pro výpočet hmotnostního zlomku prvku se zpravidla bere část látky rovna molární hmotnosti látky, pak se hmotnost daného prvku v této části rovná jeho molární hmotnosti vynásobené počtem atomů daného prvku v molekule.

Takže pro látku A x B y ve zlomcích jednotky:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Z podílu (2) odvodíme výpočetní vzorec pro stanovení indexů (x, y) v chemický vzorec látky, pokud jsou známy hmotnostní zlomky obou prvků a molární hmotnost látky:

X \u003d ω % (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100 % (3)

Dělení ω% (A) ω% (B), tzn. transformujícím vzorcem (2) získáme:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Výpočtový vzorec (4) lze transformovat následovně:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

K určení vzorce látky se používají výpočtové vzorce (3) a (5).

Pokud je znám počet atomů v molekule látky pro jeden z prvků a jeho hmotnostní zlomek, lze molární hmotnost látky určit:

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Příklady řešení úloh pro výpočet hmotnostních zlomků chemických prvků ve složité látce

Výpočet hmotnostních zlomků chemické prvky ve složité věci

Příklad 1. Určete hmotnostní zlomky chemických prvků v kyselině sírové H 2 SO 4 a vyjádřete je v procentech.

Řešení

1. Vypočítejte relativní molekulovou hmotnost kyseliny sírové:

Mr (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Vypočítáme hmotnostní zlomky prvků.

Za tímto účelem se číselná hodnota hmotnosti prvku (s přihlédnutím k indexu) vydělí molární hmotností látky:

Vezmeme-li to v úvahu a označíme hmotnostní zlomek prvku písmenem ω, provedou se výpočty hmotnostních zlomků takto:

w(H) = 2: 98 = 0,0204 nebo 2,04 %;

co(S) = 32: 98 = 0,3265 nebo 32,65 %;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 nebo 65,31 %

Příklad 2. Určete hmotnostní zlomky chemických prvků v oxidu hlinitém Al 2 O 3 a vyjádřete je v procentech.

Řešení

1. Vypočítejte relativní molekulovou hmotnost oxidu hlinitého:

Mr(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Vypočítáme hmotnostní zlomky prvků:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %

Jak vypočítat hmotnostní zlomek látky v krystalickém hydrátu

Hmotnostní zlomek látky je poměr hmotnosti dané látky v systému k hmotnosti celého systému, tzn. ω(X) = m(X) / m,

kde ω(X) - hmotnostní zlomek látky X,

m(X) - hmotnost látky X,

m - hmotnost celé soustavy

Hmotnostní zlomek je bezrozměrná veličina. Vyjadřuje se jako zlomek jednotky nebo v procentech.

Příklad 1. Určete hmotnostní zlomek vody z krystalizace v dihydrátu chloridu barnatého BaCl 2 2H 2 O.

Řešení

Molární hmotnost BaCl 2 2H 2 O je:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Ze vzorce BaCl 2 2H 2 O vyplývá, že 1 mol dihydrátu chloridu barnatého obsahuje 2 mol H 2 O. Z toho můžeme určit hmotnost vody obsažené v BaCl 2 2H 2 O:

m(H20) = 218 = 36 g.

Hmotnostní zlomek krystalizační vody zjistíme v dihydrátu chloridu barnatého BaCl 2 2H 2 O.

ω (H20) \u003d m (H20) / m (BaCl2 2H20) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75 %.

Příklad 2. Stříbro o hmotnosti 5,4 g bylo izolováno ze vzorku horniny o hmotnosti 25 g obsahujícího minerál argentit Ag2S. Určete hmotnostní zlomek argentitu ve vzorku.

Problém 435.
Kolik mililitrů koncentrovaného kyseliny chlorovodíkové(p \u003d 1,19 g / ml), obsahující 38 % (hmot.) HC1, je třeba vzít k přípravě 1 l 2n. řešení?
Řešení:
M (HCI) \u003d ME (HCI) \u003d 36,5 g / mol.
Vypočítejte hmotnost HCl v 1 litru 2n jeho roztoku: 2 . 36,5 \u003d 72,93 g.
Vypočítejte hmotnost 38% roztoku pomocí vzorce:

kde

Objem roztoku, který je třeba vzít k přípravě 1 litru 2n roztoku, se vypočítá podle vzorce:

m (p-pa) = p . PROTI,

kde p

Odpovědět: 161,28 ml.

Problém 436.
Ke 100 ml 96% (hmotn.) H2S04 (hustota 1,84 g/ml) bylo přidáno 400 ml vody. Byl získán roztok s hustotou 1,220 g/ml. Vypočítejte její ekvivalentní koncentraci a hmotnostní zlomek H 2 SO 4 .
Řešení:
Hmotnost roztoku 100 ml 96% roztoku se zjistí podle vzorce:

m(p-pa) = p . PROTI,

kde p je hustota a V je objem roztoku, dostaneme:

m (p-pa) = 1,84 . 100 = 184

Hmotnost kyseliny sírové v tomto roztoku se zjistí podle vzorce:

kde
- hmotnostní zlomek rozpuštěné látky; m (in-va) - hmotnost rozpuštěné látky; m (r-ra) - hmotnost roztoku.

Vypočítejte hmotnost roztoku získaného smícháním 100 ml 96% roztoku se 400 ml vody, získáme:

m" (p-pa) = (100 + 400) . 1,220 = 610 g

Určíme molární hmotnost ekvivalentu H2SO)4 z poměru:

ME (B) - molární hmotnost ekvivalentu kyseliny, g/mol; M(B) je molární hmotnost kyseliny; Z(B) - ekvivalentní číslo; Z (kyseliny) se rovná počtu H + iontů, H2SO4 (((((2.

Pak najdeme ekvivalentní koncentraci roztoku podle vzorce:

kde
m (B) je hmotnost rozpuštěné látky, M E (V) je molární hmotnost ekvivalentu rozpuštěné látky, V je objem roztoku (v l nebo ml).

Vypočítejte hmotnostní zlomek výsledného roztoku:

Odpovědět: 7,2n; 28,96 %.

m(p-pa) = p . PROTI,

kde p je hustota a V je objem roztoku, dostaneme:

m (p-pa) = 1,18 . 1000 = 1180

Vypočítejte hmotnost kyseliny chlorovodíkové v roztoku pomocí vzorce:

kde
- hmotnostní zlomek rozpuštěné látky; m (in-va) - hmotnost rozpuštěné látky; m (r-ra) - hmotnost roztoku.

Určíme molární hmotnost ekvivalentu HCl z poměru:

ME (B) - molární hmotnost ekvivalentu kyseliny, g/mol; M(B) je molární hmotnost kyseliny; Z(B) - ekvivalentní číslo; Z (kyseliny) se rovná počtu H + iontů, H 2 SO 4 → 2.

Odpovědět: 11,8n.

Problém 438.
Jaký je objem 10% (hmot.) kyseliny sírové ( p\u003d 1,07 g / ml) bude zapotřebí k neutralizaci roztoku obsahujícího 16,0 g NaOH?
Řešení:
Reakční rovnice pro neutralizaci roztoku NaOH roztokem H 2 SO 4 má tvar:

H2SO4 + 2NaOH ↔ Na2S04 + 2H20

Z reakční rovnice vyplývá, že na neutralizaci 1 molu NaOH se spotřebuje 0,5 molu NaOH, což znamená, že ekvivalentní hmotnost kyseliny sírové v této reakci je 49 g / mol (M / 2 \u003d 98/2 \u003d 49) .

Nyní vypočítáme hmotnost kyseliny sírové potřebnou k neutralizaci 16 g NaOH z poměru:

Hmotnost roztoku obsahujícího 19,6 g H 2 SO 4 se vypočte podle vzorce:

kde
- hmotnostní zlomek rozpuštěné látky; m (in-va) - hmotnost rozpuštěné látky; m (r-ra) - hmotnost roztoku.

Objem roztoku se vypočítá podle vzorce:

m (p-pa) = p . PROTI,

kde je hustota a V je objem roztoku, dostaneme:

Odpovědět: 183,18 ml.