Berilgan sink mis sink oksidi. Rux - elementning umumiy tavsifi, rux va uning birikmalarining kimyoviy xossalari
I.V.TRIGUBCHAK
Kimyo o'qituvchisining foydasi
Davomi. Boshlanishi uchun qarang: № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008
24-DARS
10-sinf(o'qishning birinchi yili)
Rux va uning birikmalari
1. D.I.Mendeleyev jadvalidagi o‘rni, atom tuzilishi.
2. Ismning kelib chiqishi.
3. Fizik xossalari.
4. Kimyoviy xossalari.
5. Tabiatda bo'lish.
6. Olishning asosiy usullari.
7. Rux oksidi va gidroksid - xossalari va olish usullari.
Rux Mendeleyev jadvalining II guruhining ikkilamchi kichik guruhida joylashgan. Uning elektron formula 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2. Sink - bu d-element, birikmalarda yagona oksidlanish darajasini +2 ko'rsatadi (chunki rux atomidagi uchinchi energiya darajasi elektronlar bilan to'liq to'ldirilgan). Metall xossalari ustun bo'lgan amfoter element bo'lib, birikmalarda sink ko'proq kationga, kamroq anionga kiradi. Masalan,
Ruxning nomi qadimgi germancha "sink" (oq, tikan) so'zidan kelib chiqqan deb ishoniladi. O'z navbatida, bu so'z arabcha "harasin" (Xitoydan olingan metall) ga qaytadi, bu o'rta asrlarda Xitoydan Evropaga olib kelingan sink ishlab chiqarilgan joyni ko'rsatadi.
Jismoniy xossalari
Sink - oq metall; havoda u oksidli plyonka bilan qoplanadi va uning yuzasi xiralashadi. Sovuqda u juda mo'rt metalldir, lekin 100-150 ° S haroratda sink osonlik bilan qayta ishlanadi va boshqa metallar bilan qotishmalar hosil qiladi.
Kimyoviy xossalari
Sink o'rtacha kimyoviy faollikdagi metalldir, ammo u temirdan ko'ra faolroqdir. Oksid plyonkasini yo'q qilgandan so'ng, sink quyidagi kimyoviy xususiyatlarni namoyon qiladi.
Zn + H 2 ZnH 2.
2Zn + O 2 2ZnO.
Metalllar (-).
Metall bo'lmaganlar (+):
Zn + Cl 2 ZnCl 2,
3Zn + 2P Zn 3 P 2.
Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2.
Asosiy oksidlar (-).
Kislotali oksidlar (-).
Sabablari (+):
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2,
Zn + 2NaOH (eritma) = Na 2 ZnO 2 + H 2.
Oksidlanmagan kislotalar (+):
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
Oksidlovchi kislotalar (+):
3Zn + 4H 2 SO 4 (konk.) = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.
4Zn + 5H 2 SO 4 (konk.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,
4Zn + 10HNO 3 (juda dil.) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Tuzlar (+/–): *
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2,
Zn + NaCl reaktsiyasi yo'q.
Umuman olganda, rux birikmalar shaklida bo'ladi, ularning eng muhimi sfalerit yoki rux aralashmasi (ZnS), smitsonit yoki rux shpati (ZnCO 3), qizil rux rudasi (ZnO).
Sanoatda sink ishlab chiqarish uchun rux rudasi sink oksidini olish uchun qovuriladi, keyinchalik u uglerod bilan qaytariladi:
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,
2ZnO + C2Zn + CO 2.
Eng muhim rux birikmalari uning o to s va d (ZnO) va g va dro to c va d (Zn (OH) 2). Bular amfoter xususiyatga ega oq kristall moddalar:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2,
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2.
Rux oksidi sinkni oksidlash, sink gidroksidni parchalash yoki sink aralashmasini yoqish orqali olinishi mumkin:
Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O,
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.
Rux gidroksidi rux tuzi eritmasi va ishqor o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi natijasida hosil bo'ladi:
ZnCl 2 + 2NaOH (etishmovchilik) = Zn (OH) 2 + 2NaCl.
Ushbu birikmalarni esga olish kerak: sink aralashmasi (ZnS), sink sulfat (ZnSO 4 7H 2 O).
"Sink va uning birikmalari" mavzusida test
1. Ruxning juda suyultirilgan nitrat kislota bilan reaksiyasi uchun tenglamadagi koeffitsientlar yig'indisi:
a) 20; b) 22; c) 24; d) 29.
2. Konsentrlangan natriy karbonat eritmasidan sink siqib chiqaradi:
a) vodorod; b) uglerod oksidi;
c) karbonat angidrid; d) metan.
3. Ishqoriy eritmalar quyidagi moddalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin (bir nechta to'g'ri javoblar mumkin):
a) mis sulfat va xlor;
b) kaltsiy oksidi va mis;
v) natriy vodorod sulfat va rux;
d) rux gidroksidi va mis gidroksidi.
4. 27,4% natriy gidroksid eritmasining zichligi 1,3 g / ml ni tashkil qiladi. Ushbu eritmadagi ishqorning molyar konsentratsiyasi:
a) 0,0089 mol / ml; b) 0,0089 mol / l;
c) 4 mol / l; d) 8,905 mol / l.
5. Sink gidroksidini olish uchun sizga kerak:
a) rux xlorid eritmasiga natriy gidroksid eritmasini tomchilab qo'shing;
b) rux xlorid eritmasini natriy gidroksid eritmasiga tomchilab qo'shing;
v) rux xlorid eritmasiga natriy gidroksid eritmasidan ortiqcha qo'shing;
d) rux karbonat eritmasiga natriy gidroksid eritmasini tomchilab qo'shing;
6. "Qo'shimcha" ulanishni yo'q qiling:
a) H 2 ZnO 2; b) ZnCl 2; c) ZnO; d) Zn (OH) 2.
7. 24,12 g og'irlikdagi mis va sink qotishmasi suyultirilgan sulfat kislotaning ortiqcha bilan ishlov berilgan. Shu bilan birga, 3,36 litr gaz (n.u.) chiqarilgan. Ushbu qotishmadagi sinkning massa ulushi (%):
a) 59,58; b) 40,42; c) 68,66; d) 70.4.
8. Sink granulalari suvli eritma bilan o'zaro ta'sir qiladi (bir nechta to'g'ri javoblar mumkin):
a) xlorid kislotasi; b) azot kislotasi;
v) kaliy gidroksidi; d) alyuminiy sulfat.
9. 16,8 litr hajmdagi karbonat angidrid (NU) 400 g 28% kaliy gidroksid eritmasi bilan so'riladi. Eritmadagi moddaning massa ulushi (%):
a) 34,5; b) 31,9; c) 69; d) 63.7.
10. 4,816 10 24 kislorod atomini o'z ichiga olgan sink karbonat namunasining massasi (g da):
a) 1000; b) 33,3; c) 100; d) 333.3.
Sinov uchun kalit
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| b | a | a, in | G | a | b | b | a B C D | b | G |
Amfoter metallar uchun topshiriq va mashqlar
Transformatsiya zanjirlari
1. Rux -> rux oksidi -> rux gidroksid -> rux sulfat -> rux xlorid -> rux nitrat -> rux sulfid -> rux oksidi -> kaliy sinkat.
2. Alyuminiy oksidi -> kaliy tetragidroksoalyuminat -> alyuminiy xlorid -> alyuminiy gidroksidi -> kaliy tetragidroksoalyuminat.
3. Natriy -> natriy gidroksidi -> natriy bikarbonat -> natriy karbonat -> natriy gidroksidi -> natriy geksagidroksoxromat (III).
4. Xrom -> xrom (II) xlorid -> xrom (III) xlorid -> kaliy geksagidroksoxromat (III) + brom + kaliy gidroksid -> kaliy xromat -> kaliy bixromat -> xrom (VI) oksidi.
5. Temir (II) sulfid -> X 1 -> temir (III) oksidi -> X 2 -> temir (II) sulfid.
6. Temir (II) xlorid -> A -> B -> C -> D -> E -> temir (II) xlorid (barcha moddalarda temir mavjud; sxemada ketma-ket uchta oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi mavjud).
7. Xrom -> X 1 -> xrom (III) sulfat -> X 2 -> kaliy dixromat -> X 3 -> xrom.
DARAJA A
1. 1,26 g magniy qotishmasini alyuminiy bilan eritish uchun 35 ml 19,6% sulfat kislota eritmasi (zichligi - 1,14 g / ml) ishlatilgan. Ortiqcha kislota 28,6 ml 1,4 mol / L kaliy vodorod karbonat eritmasi bilan reaksiyaga kirishdi. Boshlang'ich qotishma tarkibini va qotishma erishi paytida ajralib chiqadigan gaz hajmini (n.o.) aniqlang.
Javob. 57,6% Mg; 42,4% Al; 1,34 L H 2.
2. 18,8 g og'irlikdagi kaltsiy va alyuminiy aralashmasi ortiqcha grafit kukuni bilan havo yo'qligida kaltsiylangan. Reaksiya mahsuloti suyultirilgan bilan ishlov berilgan xlorid kislotasi, ayni paytda 11,2 litr gaz (n.u.) chiqarilgan. Asl aralashmaning tarkibini aniqlang.
Yechim
Reaktsiya tenglamalari:
(Ca) = bo'lsin x mol, (Al) = 4 y mol.
Keyin: 40 x + 4 27y = 18,8.
Muammoning sharti bo'yicha:
v (C 2 H 2 + CH 4) = 11,2 l.
Demak,
(C 2 H 2 + CH 4) = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol.
Reaktsiya tenglamasiga ko'ra:
(C 2 H 2) = (CaC 2) = (Ca) = X mol,
(CH 4) = 3/4 (Al) = 3 y mol,
x + 3y = 0,5.
Biz tizimni hal qilamiz:
x = 0,2, y = 0,1.
Demak,
(Ca) = 0,2 mol,
(Al) = 4 0,1 = 0,4 mol.
Asl aralashmada:
m(Ca) = 0,2 40 = 8 g,
(Ca) = 8 / 18,8 = 0,4255 yoki 42,6%;
m(Al) = 0,4 27 = 10,8 g,
(Al) = 10,8 / 18,8 = 0,5744 yoki 57,4%.
Javob... 42,6% Ca; 57,4% Al.
3. Davriy sistemaning VIII guruhidagi 11,2 g metall xlor bilan o`zaro ta`sirlashganda 32,5 g xlorid hosil bo`lgan. Metallni aniqlang.
Javob... Temir.
4. Olovli pirit 25 m 3 oltingugurt dioksidini ishlab chiqardi (harorat 25 ° C va bosim 101 kPa). Olingan qattiq jismning massasini hisoblang.
Javob. 40,8 kg Fe 2 O 3.
5. Temir (II) sulfatning 69,5 g kristall gidratini kuyishda 38 g suvsiz tuz hosil bo'ladi. Kristal gidrat formulasini aniqlang.
Javob. Geptagidrat FeSO 4 7H 2 O.
6. Mis va temir o'z ichiga olgan 20 g aralashmaning ortiqcha xlorid kislotasi ta'sirida hajmi 3,36 L (NU) bo'lgan gaz ajralib chiqdi. Asl aralashmaning tarkibini aniqlang.
Javob. 58% Cu; 42% Fe.
B darajasi
1. Dastlabki cho'kma to'liq eritilishi uchun 50 g 10% li alyuminiy xlorid eritmasiga kaliy gidroksidning 40% li eritmasini (zichligi - 1,4 g / ml) qancha hajmda qo'shish kerak?
Javob. 15 ml
2. Metall kislorodda 2,32 g oksid hosil bo'lishi bilan yondirildi, uni metallga qaytarish uchun 0,896 L (NU) uglerod oksidi sarflash kerak bo'ladi. Qaytarilgan metall suyultirilgan sulfat kislotada eritildi, natijada olingan eritma qizil qon tuzi bilan ko'k cho'kma hosil qiladi. Oksid formulasini aniqlang.
Javob: Fe 3 O 4.
3. 5 g xrom (III) va alyuminiy gidroksidlar aralashmasini to'liq eritish uchun 5,6 M kaliy gidroksid eritmasining qancha hajmi kerak, agar bu aralashmadagi kislorodning massa ulushi 50% bo'lsa?
Javob. 9,3 ml.
4. Xrom (III) nitratning 14% li eritmasiga natriy sulfid qo'shildi, natijada olingan eritma filtrlanadi va qaynatiladi (suv yo'qotmasdan), xrom tuzining massa ulushi esa 10% gacha kamaydi. Olingan eritmadagi qolgan moddalarning massa ulushlarini aniqlang.
Javob. 4,38% NaNO 3.
5. Temir (II) xloridning kaliy dixromat bilan aralashmasi suvda eritildi va eritma xlorid kislota bilan kislotalandi. Bir muncha vaqt o'tgach, eritmaga ortiqcha kaliy gidroksid eritmasi qo'shiladi, hosil bo'lgan cho'kma filtrlanadi va doimiy og'irlikda kaltsiylanadi. Quruq qoldiqning massasi 4,8 g.Undagi temir (II) xlorid va kaliy bixromatning massa ulushlari 3:2 nisbatda ekanligini hisobga olib, tuzlarning dastlabki aralashmasining massasini toping.
Javob. 4,5 g
6. 139 g temir sulfat 20 ° C haroratda suvda eritildi va to'yingan eritma oldi. Ushbu eritma 10 ° C ga sovutilganda, temir sulfat cho'kmasi cho'kdi. Cho'kmaning massasini toping va massa ulushi qolgan eritmada temir (II) sulfat (temir (II) sulfatning 20 ° C da eruvchanligi 26 g, 10 ° C da - 20 g).
Javob. 38,45 g FeSO 4 7H 2 O; 16,67%.
Sifatli vazifalar
1. Issiqlik va elektr o‘tkazuvchanligi yaxshi bo‘lgan kumushsimon oq rangli oddiy A modda boshqa oddiy B modda bilan qizdirilganda reaksiyaga kirishadi. Hosil bo‘lgan qattiq modda oltingugurt kislota eritmasidan o‘tkazilganda gaz S ni ajratib kislotalarda eriydi. B moddasining cho’kmasi cho’kadi.moddalar, reaksiya tenglamalarini yozing.
Javob. Moddalar: A - Al, B - S, C - H 2 S.
2. A va B ikkita gaz bor, ularning molekulalari uch atomli. Ularning har biri kaliy aluminat eritmasiga qo'shilsa, cho'kma hosil bo'ladi. Bu gazlar ikkilik ekanligini hisobga olib, A va B gazlari uchun mumkin bo'lgan formulalarni taklif qiling. Reaksiya tenglamalarini yozing. Bu gazlarni kimyoviy jihatdan qanday ajratish mumkin?
Yechim
Gaz A - CO 2; gaz B - H 2 S.
2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,
2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O = 2Al (OH) 3 + K 2 S.
3. Suvda erimaydigan jigarrang A birikmasi qizdirilganda parchalanib ikkita oksid hosil qiladi, ulardan biri suvdir. Boshqa oksid B uglerod bilan qaytariladi va tabiatda ikkinchi eng keng tarqalgan metall bo'lgan C metallini hosil qiladi. Moddalarni aniqlang, reaksiya tenglamalarini yozing.
Javob. Moddalar: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.
4. A tuzi ikki elementdan hosil bo'ladi; u havoda yoqilganda ikkita oksid hosil bo'ladi: B - qattiq, jigarrang va gazsimon. Oksid B kumushsimon oq metall C (qizdirilganda) bilan almashtirish reaksiyasiga kiradi. Moddalarni aniqlang, reaksiya tenglamalarini yozing.
Javob. Moddalar: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.
* +/– belgisi bu reaksiya barcha reagentlar bilan yoki muayyan sharoitlarda amalga oshirilmasligini bildiradi.
Davomi bor
Reaksiya tenglamalarini Pozhaaluist sxemalar bo'yicha yozing 1) kaltsiy fosfat + bariy xlorid = bariy fosfat + kaltsiy xlorid 2) natriy karbonat + kaliy nitrat = karbonatkaltsiy + natriy nitrat 3) sulfat kislota + magniy gidroksid = magniy sulfat + foda 4) litiy oksidi + xlorid kislota = litiy xlorid + suv 5) oltingugurt oksidi (V1) + natriy gidroksid = natriy sulfat + suv + 6) alumin kislotasi alyuminiy bromidi + vodorod 7) qo'rg'oshin nitrat (11) + natriy sulfid = qo'rg'oshin sulfid (11) + kremniy kislotasi 8) kaliy silikat + fosfor kislotasi = kaliy fosfat + kremniy kislotasi 9) rux gidroksidi-gidroiyod kislota = + rux yodid) Azot oksidi (V) + natriy gidroksid = kaliy netrat + suv 11) bariy nitrat + sulfat kislota = bariy sulfat + nitrat kislota 12) uglerod oksidi (1V) -kaltsiy gidroksid = kaltsiy karbonat + suv 13) oltingugurt oksidi (1V) + kaliy = kaliy sulfat 14) magniy oksidi + fosfor (V) oksidi = magniy fosfat 15) nitrat kislota + xrom godroksidi (111) = xrom nitrat (111) + suv 16) vodorod sulfidi kislotasi + kumush sulfidit kislotasi + kumush ) Temir oksidi (111) + vodorod = temir + suv 18) Mis nitrat (11) + alyuminiy = mis + alyuminiy nitrat 19) Alyuminiy gidroksid = alyuminiy oksidi + suv
a) natriy --- natriy gidroksid - natriy sulfidi --- natriy xlorid --- natriy sulfat b) magniy --- magniy sulfat --- magniy gidroksid --- magniy oksidi - magniy xlorid.v) qo'rg'oshin - qo'rg'oshin (II) oksid - qo'rg'oshin (II) nitrat - qo'rg'oshin (II) gidroksid - qo'rg'oshin (II) oksid - qo'rg'oshin (II) sulfat g) oltingugurt --- vodorod sulfidi --- kaliy sulfit - - kaliy xlorid - kaliy xlorid - xlorid kislota e) kaltsiy - kaltsiy gidroksid - kaltsiy karbonat - kaltsiy nitrat - nitrat kislota f) alyuminiy - alyuminiy sulfat - alyuminiy gidroksid - alyuminiy oksidi - alyuminiy nitrat g) oltingugurt - oltingugurt (IV) oksid - oltingugurt kislotasi -- - natriy sulfit - oltingugurt kislotasi h) kislorod - alyuminiy oksidi - alyuminiy sulfat - alyuminiy gidroksid - natriy metaalyuminat j) alyuminiy - xlorid alyuminiy - alyuminiy nitrat - alyuminiy gidroksid - alyuminiy sulfat l) mis - mis (II) xlorid - mis - mis ( II) oksid - mis (II) nitrat m) temir - temir (II) xlorid - temir (II) gidroksid - temir (II) sulfat - temir n) temir - temir (III) xlorid - temir (III) nitrat - temir ( III) sulfat - temir
1.Natriy karbonatning suvli eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi1) kaliy sulfat 3) mis (II) sulfid
2) uglerod oksidi (IV) 4) kremniy kislotasi
2.Bariy xlorid eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi
1) kaltsiy gidroksid 3) natriy sulfat
2) mis (II) gidroksid 4) vodorod
3.Kalsiy nitrat eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi
1) natriy karbonat 3) kremniy
2) rux 4) gidrobrom kislotasi
4.1 mol va 2 mol KoH shakllarining o'zaro ta'siri
1) o'rtacha tuz 3) kislotali tuz
2) asosli tuz 4) moddalar reaksiyaga kirishmaydi
5. Natriy silikatning xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishishi natijasida;
1) natriy silisidi 3) kremniy kislotasi
2) kremniy 4) kremniy oksidi
1. Eritmalarning o‘zaro ta’siridan tuz va ishqor hosil bo‘ladi
1)
2.Bariy nitrat eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi
1) natriy xlorid 3) kaliy karbonat
2) mis 4) kaltsiy karbonat
3.Bariy nitrat eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi
1) natriy sulfat 3) temir
2) xloridli so‘zlar 4) mis
4.Sulfat rux eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi
1) magniy 3) oltingugurt
2) kremniy oksidi 4) alyuminiy gidroksid
5.Orasida kimyoviy reaksiya (eritmada) mumkin
6) Qaysi moddalar o‘rtasida kimyoviy reaksiya sodir bo‘ladi?
1) kaltsiy karbonat va natriy nitrat
2) magniy silikat va kaliy fosfat
3) temir (II) sulfat va qo'rg'oshin sulfid
4) bariy xlorid va rux sulfat
Ruxning mis - mis bilan qotishmasi Qadimgi Yunoniston, Qadimgi Misr, Hindiston (VII asr), Xitoyda (XI asr) ma'lum bo'lgan. Uzoq vaqt davomida sof sinkni ajratib olish mumkin emas edi. 1746-yilda A.S.Marggraf uning oksidi ko‘mir bilan aralashmasini loydan o‘tga chidamli retortlarda havoga kirmasdan, so‘ngra muzlatgichlarda rux bug‘ini kondensatsiyalash orqali sof rux olish usulini ishlab chiqdi. Sanoat miqyosida rux eritish 17-asrda boshlangan.
Lotin sinkum "oq gul" deb tarjima qilinadi. Bu so'zning kelib chiqishi aniq aniqlanmagan. Taxminlarga ko'ra, u forscha "cheng" so'zidan kelib chiqqan bo'lsa-da, bu nom sinkga emas, balki umuman toshlarga tegishli. "Sink" so'zi 16-17-asrlarda Paracelsus va boshqa tadqiqotchilarning yozuvlarida uchraydi. va, ehtimol, qadimgi germaniyalik "sink" ga qaytadi - reyd, ko'zni qamashtirish. "Sink" nomi faqat 1920-yillarda keng qo'llanila boshlandi.
Tabiatda bo'lish, olish:
Eng keng tarqalgan rux minerali sfalerit yoki sink aralashmasidir. Mineralning asosiy komponenti sink sulfid ZnS bo'lib, turli xil aralashmalar bu moddaga har xil rang beradi. Ko'rinishidan, buning uchun mineral blende deb ataladi. Rux aralashmasi 30-elementning boshqa minerallari hosil bo'lgan birlamchi mineral hisoblanadi: smitsonit ZnCO 3, sinsit ZnO, kalamin 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Oltoyda siz ko'pincha chiziqli "chipmunk" rudalarini topishingiz mumkin - bu aralashmaning aralashmasi. sink aralashmasi va jigarrang shpati. Bunday rudaning bir bo'lagi uzoqdan haqiqatan ham yashirin chiziqli hayvonga o'xshaydi.
Ruxni ajratish rudani cho'kindi yoki flotatsiya usullari bilan konsentratsiyalashdan boshlanadi, so'ngra oksidlarni hosil qilish uchun qovuriladi: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
Sink oksidi elektrolitik tarzda qayta ishlanadi yoki koks bilan qaytariladi. Birinchi holda, rux xom oksiddan sulfat kislotaning suyultirilgan eritmasi bilan yuviladi, kadmiy nopokligi rux changi bilan cho'ktiriladi va rux sulfat eritmasi elektrolizga duchor bo'ladi. 99,95% soflikdagi metall alyuminiy katodlarga yotqiziladi.
Jismoniy xususiyatlar:
Sof shaklda u ancha egiluvchan kumush-oq metalldir. Da xona harorati mo'rt, plastinka egilganida, kristallitlarning ishqalanishidan (odatda "qalay qichqirig'idan" kuchliroq) shitirlash eshitiladi. Sink 100-150 ° S haroratda egiluvchan bo'ladi. Nopokliklar, hatto ahamiyatsiz bo'lganlar ham, sinkning mo'rtligini keskin oshiradi. Erish nuqtasi - 692 ° S, qaynash nuqtasi - 1180 ° S
Kimyoviy xossalari:
Oddiy amfoter metall. Standart elektrod potensiali -0,76 V, standart potentsiallar qatorida u temirdan oldin joylashgan. Havoda sink yupqa ZnO oksidi plyonkasi bilan qoplangan. Qizdirilganda yonib ketadi. Qizdirilganda rux galogenlar, fosfor bilan reaksiyaga kirishib, fosfidlar Zn 3 P 2 va ZnP 2, oltingugurt va uning analoglari bilan turli xil xalkogenidlar, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 va ZnTe hosil qiladi. Rux vodorod, azot, uglerod, kremniy va bor bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi. Zn 3 N 2 nitridi ruxning ammiak bilan 550-600 ° S da reaksiyaga kirishishi natijasida hosil bo'ladi.
Oddiy soflikdagi rux kislotalar va ishqorlar eritmalari bilan faol reaksiyaga kirishib, ikkinchi holatda gidroksosinkatlarni hosil qiladi: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Juda toza rux kislotalar va ishqorlar eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Rux oksidlanish darajasiga ega bo'lgan birikmalar bilan tavsiflanadi: +2.
Eng muhim aloqalar:
Sink oksidi- ZnO, oq, amfoter, kislota eritmalari va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (birikma).
Sink gidroksidi- rux tuzlarining suvli eritmalariga ishqor qo'shilganda jelatinsimon oq cho'kma shaklida hosil bo'ladi. Amfoter gidroksid
Sink tuzlari... Rangsiz kristall moddalar. Suvli eritmalarda sink ionlari Zn 2+ 2+ va 2+ akvakomplekslarni hosil qiladi va kuchli gidrolizga uchraydi.
Sinkatlar rux oksidi yoki gidroksidning ishqorlar bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Birlashganda metazinkatlar hosil bo'ladi (masalan, Na 2 ZnO 2), ular suvda erigan holda tetragidroksosinkatlarga aylanadi: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Na 2. Eritmalar kislotalanganda rux gidroksidi cho'kadi.
Ilova:
Korroziyaga qarshi qoplamalar ishlab chiqarish. - Dengiz suvi bilan aloqa qilishda po'lat mahsulotlarni korroziyadan himoya qilish uchun bar shaklida metall sink ishlatiladi. Ishlab chiqarilgan barcha ruxning yarmiga yaqini galvanizli po'lat ishlab chiqarishga, uchdan bir qismi tayyor mahsulotlarni issiq galvanizatsiyalash uchun, qolgan qismi ip va simga sarflanadi.
- Rux qotishmalari - mis (mis plyus 20-50% rux) katta amaliy ahamiyatga ega. Quyma quyish uchun guruchga qo'shimcha ravishda tez o'sib borayotgan maxsus sink qotishmalari ishlatiladi.
- Qo'llashning yana bir sohasi quruq akkumulyatorlarni ishlab chiqarishdir o'tgan yillar sezilarli darajada kamaydi.
- Rux telluridi ZnTe fotorezistorlar, infraqizil detektorlar, dozimetrlar va nurlanish hisoblagichlari uchun material sifatida ishlatiladi. - Rux asetat Zn (CH 3 COO) 2 matolarni bo'yash uchun fiksator, yog'ochni himoya qiluvchi, tibbiyotda zamburug'larga qarshi vosita, organik sintezda katalizator sifatida ishlatiladi. Rux asetat tish sementlarining tarkibiy qismi bo'lib, sir va chinni ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Sink eng muhim biologik faol elementlardan biri bo'lib, hayotning barcha shakllari uchun zarurdir. Uning roli, asosan, 40 dan ortiq muhim fermentlarning bir qismi ekanligi bilan bog'liq. DNKdagi asosiy ketma-ketlikni tan olish uchun mas'ul bo'lgan va shuning uchun DNK replikatsiyasi paytida genetik ma'lumotlarning uzatilishini tartibga soluvchi oqsillardagi sink funktsiyasi o'rnatildi. Sink tarkibida sink bo'lgan gormon - insulin yordamida uglevod almashinuvida ishtirok etadi. A vitamini faqat rux ishtirokida ta'sir qiladi.Syaklarning shakllanishi uchun rux ham kerak.
Shu bilan birga, sink ionlari zaharli hisoblanadi.
Bespomestnyx S., Shtanova I.
KhF Tyumen davlat universiteti, 571-guruh.
Manbalar: Vikipediya:
Mis (Cu) d-elementlarga kiradi va Mendeleyev davriy sistemasining IB guruhida joylashgan. Mis atomining asosiy holatdagi elektron konfiguratsiyasi qabul qilingan formula 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s2 oʻrniga 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 koʻrinishida yoziladi. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, mis atomida "elektron sirpanish" deb ataladigan narsa 4s pastki sathdan 3d darajagacha kuzatiladi. Mis uchun nolga qo'shimcha ravishda +1 va +2 oksidlanish darajalari mumkin. Oksidlanish darajasi +1 nomutanosiblikka moyil bo'lib, faqat CuI, CuCl, Cu 2 O va boshqalar kabi erimaydigan birikmalarda, shuningdek, kompleks birikmalarda, masalan, Cl va OH da barqaror bo'ladi. +1 oksidlanish holatidagi mis birikmalari o'ziga xos rangga ega emas. Shunday qilib, mis (I) oksidi, kristallarning kattaligiga qarab, to'q qizil (katta kristallar) va sariq (kichik kristallar), CuCl va CuI - oq va Cu 2 S - qora va ko'k bo'lishi mumkin. Kimyoviy jihatdan barqarorroq misning oksidlanish darajasi +2 ga teng. Ushbu oksidlanish holatida misni o'z ichiga olgan tuzlar ko'k va ko'k-yashil rangga ega.
Mis juda yumshoq, egiluvchan va egiluvchan metall bo'lib, yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligiga ega. Metall misning rangi qizil-pushti. Mis vodorodning o'ng tomonidagi metall faolligi chizig'ida, ya'ni. past faollikdagi metallarni nazarda tutadi.
kislorod bilan
Oddiy sharoitlarda mis kislorod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Ular o'rtasida reaktsiya sodir bo'lishi uchun isitish kerak. Kislorod va harorat sharoitlarining ortiqcha yoki etishmasligiga qarab, u mis (II) oksidi va mis (I) oksidini hosil qilishi mumkin:
kulrang bilan
Oltingugurtning mis bilan reaksiyasi, ish sharoitlariga qarab, mis (I) sulfid va mis (II) sulfid hosil bo'lishiga olib kelishi mumkin. Kukunli Cu va S ning aralashmasi 300-400 ° S haroratgacha qizdirilganda mis (I) sulfid hosil bo'ladi:
Oltingugurt etishmasligi va reaktsiya 400 ° C dan yuqori haroratda amalga oshiriladi, mis (II) sulfid hosil bo'ladi. Biroq, ko'proq oddiy tarzda oddiy moddalardan mis (II) sulfidni olish - misning uglerod disulfidida erigan oltingugurt bilan o'zaro ta'siri:
Bu reaktsiya xona haroratida sodir bo'ladi.
halogenlar bilan
Mis ftor, xlor va brom bilan reaksiyaga kirishib, CuHal 2 umumiy formulasi bilan galogenidlarni hosil qiladi, bu erda Hal F, Cl yoki Br:
Cu + Br 2 = CuBr 2
Galogenlar orasida eng zaif oksidlovchi modda bo'lgan yod bo'lsa, mis (I) yodid hosil bo'ladi:
Mis vodorod, azot, uglerod va kremniy bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan
Deyarli barcha kislotalar oksidlanmaydigan kislotalardir, konsentrlangan sulfat kislota va har qanday konsentratsiyadagi nitrat kislotadan tashqari. Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar faqat faollik doirasidagi metallarni vodorodgacha oksidlashga qodir bo'lgani uchun; bu misning bunday kislotalar bilan reaksiyaga kirishmasligini anglatadi.
oksidlovchi kislotalar bilan
- konsentrlangan sulfat kislota
Mis qizdirilganda ham, xona haroratida ham konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishadi. Qizdirilganda reaktsiya tenglamaga muvofiq davom etadi:
Mis kuchli qaytaruvchi bo'lmaganligi sababli, oltingugurt bu reaksiyada faqat +4 oksidlanish darajasiga (SO 2 da) qaytariladi.
- suyultirilgan nitrat kislota bilan
Misning suyultirilgan HNO 3 bilan reaksiyasi mis (II) nitrat va azot oksidi hosil bo'lishiga olib keladi:
3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
- konsentrlangan nitrat kislota bilan
Konsentrlangan HNO 3 oddiy sharoitda mis bilan oson reaksiyaga kirishadi. Misning konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyasi va suyultirilgan nitrat kislota bilan reaksiyasi o'rtasidagi farq azotni qaytarilish mahsulotida yotadi. Konsentrlangan HNO 3 bo'lsa, azot kamroq darajada kamayadi: azot oksidi (II) o'rniga azot oksidi (IV) hosil bo'ladi, bu konsentrlangan kislotadagi nitrat kislota molekulalari o'rtasidagi qaytaruvchi elektronlar uchun katta raqobat bilan bog'liq. agent (Cu):
Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
metall bo'lmagan oksidlari bilan
Mis ba'zi metall bo'lmagan oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan, NO 2, NO, N 2 O kabi oksidlar bilan mis mis (II) oksidigacha oksidlanadi va azot oksidlanish darajasi 0 ga kamayadi, ya'ni. oddiy modda N 2 hosil bo'ladi:
Oltingugurt dioksidida oddiy modda (oltingugurt) o'rniga mis (I) sulfid hosil bo'ladi. Buning sababi, oltingugurt bilan mis, azotdan farqli o'laroq, reaksiyaga kirishadi:
metall oksidlari bilan
Metall misni mis (II) oksidi bilan 1000-2000 ° S haroratda sinterlashda mis (I) oksidi olinishi mumkin:
Shuningdek metall mis Kalsinlanganda temir (III) oksidini temir (II) oksidiga kamaytirishi mumkin:
metall tuzlari bilan
Mis kamroq faol metallarni (faoliyat qatorining o'ng tomonida) tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi:
Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓
Qiziqarli reaktsiya ham sodir bo'ladi, unda mis faolroq metall - temirning tuzida +3 oksidlanish holatida eriydi. Biroq, hech qanday qarama-qarshiliklar mavjud emas, chunki mis temirni tuzidan siqib chiqarmaydi, faqat uni +3 oksidlanish holatidan +2 oksidlanish darajasiga qaytaradi:
Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4
Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2
Oxirgi reaktsiya mikrosxemalarni ishlab chiqarishda mis plitalarini qirqish bosqichida qo'llaniladi.
Misning korroziyasi
Mis havodagi namlik, karbonat angidrid va kislorod bilan aloqa qilganda vaqt o'tishi bilan korroziyaga uchraydi:
2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3
Ushbu reaksiya natijasida mis mahsulotlari mis (II) gidroksikarbonatning bo'sh ko'k-yashil gullashi bilan qoplangan.
Sinkning kimyoviy xossalari
Sink Zn IV-davrning IIB guruhiga kiradi. Asosiy holatdagi kimyoviy element atomlarining valentlik orbitallarining elektron konfiguratsiyasi 3d 10 4s 2. Sink uchun faqat bitta oksidlanish darajasi mumkin, bu +2 ga teng. Rux oksidi ZnO va sink gidroksid Zn (OH) 2 aniq amfoter xususiyatlarga ega.
Rux havoda saqlansa xiralashadi, yupqa ZnO oksidi qatlami bilan qoplanadi. Oksidlanish, ayniqsa, yuqori namlikda va karbonat angidrid mavjud bo'lganda, reaktsiya tufayli oson kechadi:
2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3
Rux bug'i havoda yonadi va sinkning yupqa chizig'i yondirgich olovida qizdirilgandan so'ng, unda yashil olov bilan yonadi:
Qizdirilganda sink metall galogenlar, oltingugurt, fosfor bilan ham o'zaro ta'sir qiladi:
Rux vodorod, azot, uglerod, kremniy va bor bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi.
Rux oksidlanmaydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, vodorodni chiqaradi:
Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Texnik sink kislotalarda ayniqsa oson eriydi, chunki u boshqa kamroq faol metallarning, xususan, kadmiy va misning aralashmalarini o'z ichiga oladi. Yuqori toza sink ma'lum sabablarga ko'ra kislotalarga chidamli. Reaksiyani tezlashtirish uchun yuqori tozalikdagi sink namunasi mis bilan aloqa qiladi yoki kislota eritmasiga ozgina mis tuzi qo'shiladi.
800-900 o C (qizil issiqlik) haroratda metall rux erigan holatda bo'lib, o'ta qizib ketgan bug' bilan o'zaro ta'sir qiladi va undan vodorodni chiqaradi:
Zn + H 2 O = ZnO + H 2
Sink oksidlovchi kislotalar bilan ham reaksiyaga kirishadi: konsentrlangan sulfat va azot.
Sink faol metall sifatida konsentrlangan sulfat kislota bilan oltingugurt dioksidi, elementar oltingugurt va hatto vodorod sulfidini hosil qilishi mumkin.
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Azot kislotasini qaytaruvchi mahsulotlarning tarkibi eritmaning konsentratsiyasi bilan aniqlanadi:
Zn + 4HNO 3 (konk.) = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (0,5%) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Jarayonning yo'nalishiga harorat, kislota miqdori, metallning tozaligi va reaktsiya vaqti ham ta'sir qiladi.
Rux gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishadi tetrahidroksozinkatlar va vodorod:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O = Ba + H 2
Suvsiz ishqorlar bilan qotishganda, rux hosil bo'ladi sinkatlar va vodorod:
Yuqori gidroksidi muhitda sink nitratlar va nitritlar tarkibidagi azotni ammiakgacha kamaytirishga qodir juda kuchli qaytaruvchi vositadir:
4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3
Murakkablanish tufayli rux ammiak eritmasida sekin eriydi va vodorodni kamaytiradi:
Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O
Rux shuningdek, ularning tuzlarining suvli eritmalaridan kamroq faol metallarni (faoliyat qatorida o'ngda) kamaytiradi:
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2
Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4
Xromning kimyoviy xossalari
Xrom davriy jadvalning VIB guruhining elementidir. Xrom atomining elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, ya'ni. xromda, shuningdek, mis atomida "elektron sirpanish" deb ataladigan narsa kuzatiladi.
Xromning eng keng tarqalgan oksidlanish darajalari +2, +3 va +6. Ularni eslab qolish kerak va kimyo bo'yicha USE dasturi doirasida xromning boshqa oksidlanish darajasi yo'q deb taxmin qilish mumkin.
Oddiy sharoitlarda xrom havoda ham, suvda ham korroziyaga chidamli.
Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri
kislorod bilan
600 o C dan yuqori haroratgacha qizdirilgan chang metall xrom sof kislorodda yonib, xrom (III) oksidini hosil qiladi:
4Cr + 3O 2 = o t=> 2Cr 2 O 3
halogenlar bilan
Xrom xlor va ftor bilan kislorodga qaraganda past haroratlarda reaksiyaga kirishadi (mos ravishda 250 va 300 o C):
2Cr + 3F 2 = o t=> 2CrF 3
2Cr + 3Cl 2 = o t=> 2CrCl 3
Xrom brom bilan qizil haroratda (850-900 o C) reaksiyaga kirishadi:
2Cr + 3Br 2 = o t=> 2CrBr 3
azot bilan
Metall xrom 1000 o S dan yuqori haroratlarda azot bilan o'zaro ta'sir qiladi:
2Cr + N 2 = ot=> 2CrN
kulrang bilan
Oltingugurt bilan xrom ham xrom (II) sulfid, ham xrom (III) sulfid hosil qilishi mumkin, bu oltingugurt va xromning nisbatlariga bog'liq:
Cr + S = o t=> CrS
2Cr + 3S = o t=> Cr 2 S 3
Xrom vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri
Suv bilan o'zaro ta'siri
Xrom o'rtacha faollikdagi metallarga tegishli (alyuminiy va vodorod o'rtasidagi metall faollik qatorida joylashgan). Bu reaksiya qizil-issiq xrom va qizib ketgan bug 'o'rtasida sodir bo'lishini anglatadi:
2Cr + 3H 2 O = o t=> Cr 2 O 3 + 3H 2
5kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Oddiy sharoitlarda xrom konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan passivlanadi, ammo qaynash paytida ularda eriydi va oksidlanish darajasi +3 ga etadi:
Cr + 6HNO 3 (kons.) = t o=> Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
2Cr + 6H 2 SO 4 (kons) = t o=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Suyultirilgan azot kislotasi bo'lsa, azotni kamaytirishning asosiy mahsuloti oddiy N 2 moddadir:
10Cr + 36HNO 3 (suyultirilgan) = 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
Xrom vodorodning chap tomonidagi faollik qatorida joylashgan, ya'ni u H 2 ni oksidlovchi bo'lmagan kislotalar eritmalaridan chiqarishga qodir. Bunday reaktsiyalar jarayonida havo kislorodi mavjud bo'lmaganda, xrom (II) tuzlari hosil bo'ladi:
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2
Cr + H 2 SO 4 (dil.) = CrSO 4 + H 2
Reaksiya ochiq havoda olib borilganda, ikki valentli xrom havo tarkibidagi kislorod bilan bir zumda +3 oksidlanish darajasiga qadar oksidlanadi. Bunday holda, masalan, xlorid kislotasi bilan tenglama quyidagi shaklni oladi:
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O
Metall xromni ishqorlar ishtirokida kuchli oksidlovchilar bilan qotishganda, xrom +6 oksidlanish darajasigacha oksidlanib, hosil bo'ladi. xromatlar:
Temirning kimyoviy xossalari
Temir Fe, VIIIB guruhidagi kimyoviy element va davriy jadvalda seriya raqami 26. Temir atomida elektronlarning taqsimlanishi quyidagicha 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, yaʼni temir d-elementlarga kiradi, chunki uning korpusida d-kichik daraja toʻldirilgan. U eng ko'p ikki oksidlanish darajasi +2 va +3 bilan tavsiflanadi. FeO oksidi va Fe (OH) 2 gidroksidida asosiy xususiyatlar ustunlik qiladi, Fe 2 O 3 oksidi va Fe (OH) 3 gidroksidida amfoter xususiyatlar sezilarli darajada namoyon bo'ladi. Shunday qilib, temir oksidi va gidroksid (lll) konsentrlangan ishqor eritmalarida qaynatishda ma'lum darajada eriydi, shuningdek, sintez paytida suvsiz ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Shuni ta'kidlash kerakki, temirning oksidlanish darajasi +2 juda beqaror va osonlik bilan +3 oksidlanish darajasiga aylanadi. Nodir oksidlanish darajasidagi +6 temir birikmalari - ferratlar, mavjud bo'lmagan "temir kislotasi" H 2 FeO 4 tuzlari ham ma'lum. Bu birikmalar faqat qattiq holatda yoki kuchli ishqoriy eritmalarda nisbatan barqarordir. Muhitning ishqoriyligi etarli bo'lmaganda, ferratlar hatto suvni ham tezda oksidlaydi va undan kislorod chiqaradi.
Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri
Kislorod bilan
Sof kislorodda yondirilganda, temir deb ataladigan hosil bo'ladi temir masshtab, Fe 3 O 4 formulasiga ega va aslida aralash oksid bo'lib, uning tarkibi shartli ravishda FeO ∙ Fe 2 O 3 formulasi bilan ifodalanishi mumkin. Temirning yonish reaktsiyasi quyidagi shaklga ega:
3Fe + 2O 2 = t o=> Fe 3 O 4
Kulrang bilan
Temir qizdirilganda oltingugurt bilan reaksiyaga kirishib, temir sulfid hosil qiladi:
Fe + S = t o=> FeS
Yoki ortiqcha oltingugurt bilan temir disulfidi:
Fe + 2S = t o=> FeS 2
Galogenlar bilan
Yoddan tashqari barcha galogenlar bilan metall temir oksidlanish darajasiga +3 oksidlanib, temir galogenidlarini (lll) hosil qiladi:
2Fe + 3F 2 = t o=> 2FeF 3 - temir ftorid (lll)
2Fe + 3Cl 2 = t o=> 2FeCl 3 - temir xlorid (lll)
Yod galogenlar orasida eng zaif oksidlovchi vosita sifatida temirni faqat +2 oksidlanish darajasigacha oksidlaydi:
Fe + I 2 = t o=> FeI 2 - temir yodid (ll)
Shuni ta'kidlash kerakki, temir temir birikmalari suvli eritmadagi yodid ionlarini +2 oksidlanish darajasiga qadar erkin yod I 2 ga oson oksidlaydi. FIPI bankining shunga o'xshash reaktsiyalariga misollar:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2Fe (OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
Vodorod bilan
Temir vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi (faqat gidroksidi metallar va ishqoriy tuproq metallari metallardan vodorod bilan reaksiyaga kirishadi):
Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri
5kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan
Temir vodorodning chap tomonidagi faollik qatorida joylashganligi sababli, u vodorodni oksidlanmaydigan kislotalardan (har qanday konsentratsiyadagi H 2 SO 4 (kons.) va HNO 3 dan tashqari deyarli barcha kislotalar) siqib chiqarishga qodir ekanligini anglatadi:
Fe + H 2 SO 4 (dil.) = FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Suyultirilgan va konsentrlangan xlorid kislotasi ta'sirida temir qanday oksidlanish darajasiga qadar oksidlanadi mavzu bo'yicha savol sifatida imtihon topshiriqlarida bunday nayrangga e'tibor berish kerak. To'g'ri javob ikkala holatda ham +2 gacha.
Bu erda tuzoq temirning konsentrlangan xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'sirida chuqurroq oksidlanishini (s.d. +3 gacha) intuitiv kutishda yotadi.
Oksidlovchi kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Temir konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan normal sharoitda passivlanish tufayli reaksiyaga kirishmaydi. Biroq, qaynatilganda ular bilan reaksiyaga kirishadi:
2Fe + 6H 2 SO 4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO 3 = o t=> Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
E'tibor bering, suyultirilgan sulfat kislota temirni +2 oksidlanish darajasiga, konsentrlangan temirni +3 gacha oksidlaydi.
Temirning korroziyasi (zanglanishi).
Temir nam havoda juda tez zanglaydi:
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe (OH) 3
Temir kislorodsiz suv bilan normal sharoitda ham, qaynayotganda ham reaksiyaga kirishmaydi. Suv bilan reaksiya faqat qizil issiqlik haroratidan (> 800 o C) yuqori haroratlarda sodir bo'ladi. bular..
1,2H 2SO 4 (konk.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
mis sulfat
H 2SO 4 (dil.) + Zn = ZnSO 4 + H 2
sink sulfat
2. FeO + H 2 = Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe = Cu ↓ + FeSO 4
3. Nitrat kislota tuzlarini tuzamiz:
nitrat kislota formulasi HNO3 kislota qoldig'i NO3- - nitrat
Keling, tuz formulalarini tuzamiz:
Na + NO3- Eruvchanlik jadvaliga asosan ionlarning zaryadlarini aniqlaymiz. Natriy ioni va nitrat ioni mos ravishda "+" va "-" zaryadiga ega bo'lganligi sababli, ushbu formuladagi pastki belgilar kerak emas. Siz quyidagi formulani olasiz:
Na + NO3- - natriy nitrat
Ca2 + NO3- - Eruvchanlik jadvaliga asosan ionlarning zaryadlarini aniqlaymiz. Keling, indekslarni xoch qoidasiga ko'ra tartibga solaylik, lekin nitrat ioni "-" zaryadli murakkab ion bo'lganligi sababli, uni qavs ichiga olish kerak:
Ca2 + (NO3) -2 - kaltsiy nitrat
Al3 + NO3- - Eruvchanlik jadvaliga asosan ionlarning zaryadlarini aniqlaymiz. Keling, indekslarni xoch qoidasiga ko'ra tartibga solaylik, lekin nitrat ioni "-" zaryadli murakkab ion bo'lganligi sababli, uni qavs ichiga olish kerak:
Al3 + (NO3) -3 - alyuminiy nitrat
qo'shimcha metallar
sink xlorid ZnCl2
alyuminiy nitrat Al (NO3) 3
