Соляна кислота реагує з киснем. Соляна кислота: властивості, отримання, застосування
структурна формула
Справжня, емпірична, або брутто-формула: HCl
Хімічний склад Соляний кислоти
Молекулярна маса: 36,461
Соляна кислота(Також хлороводородная, хлористоводнева кислота, хлористий водень) - розчин хлороводню (HCl) у воді, сильна одноосновная кислота. Безбарвна, прозора, їдка рідина, «димить» на повітрі (технічна соляна кислота жовтуватого кольору через домішок заліза, хлору та ін.). У концентрації близько 0,5% присутній в шлунку людини. Максимальна концентрація при 20 ° C дорівнює 38% по масі, щільність такого розчину 1,19 г / см³. Молярна маса 36,46 г / моль. Солі соляної кислоти називаються хлоридами.
Фізичні властивості
Фізичні властивості соляної кислоти сильно залежать від концентрації розчиненого хлороводню. При затвердінні дає кристалогідрати складів HCl · H 2 O, HCl · 2H 2 O, HCl · 3H 2 O, HCl · 6H 2 O.
Хімічні властивості
- Взаємодія з металами, що стоять в ряду електрохімічних потенціалів до водню, з утворенням солі і виділенням газоподібного водню.
- Взаємодія з оксидами металів з утворенням розчинної солі і води.
- Взаємодія з гідроксидами металів з утворенням розчинної солі і води (реакція нейтралізації).
- Взаємодія з солями металів, утворених більш слабкими кислотами, наприклад вугільної.
- Взаємодія з сильними окислювачами (перманганат калію, діоксид марганцю) з виділенням газоподібного хлору.
- Взаємодія з аміаком з утворенням густого білого диму, що складається з дрібних кристаликів хлориду амонію.
- Якісною реакцією на соляну кислоту і її солі є її взаємодія з нітратом срібла, при якому утворюється сирний осад хлориду срібла, нерозчинний в азотній кислоті.
отримання
Соляну кислоту отримують розчиненням газоподібного хлороводню у воді. Хлороводень отримують спалюванням водню в хлорі, отримана таким способом кислота називається синтетичної. Також соляну кислоту отримують з абгазов - побічних газів, що утворюються при різних процесах, наприклад, під час хлорування вуглеводнів. Хлороводень, що міститься в цих газах, називається абгазного, а отримана таким чином кислота - абгазного. В останні десятиліття частка абгазного соляної кислоти в обсязі виробництва поступово збільшується, витісняючи кислоту, отриману спалюванням водню в хлорі. Але отримана методом спалювання водню в хлорі соляна кислота містить менше домішок і застосовується при необхідності високої чистоти. У лабораторних умовах використовується розроблений ще алхіміками спосіб, що полягає в дії концентрованої сірчаної кислоти на кухонну сіль. При температурі вище 550 ° C і надлишку кухонної солі можлива взаємодія. Можливе отримання шляхом гідролізу хлоридів магнію, алюмінію (нагрівається гідратованих сіль). Ці реакції можуть йти не до кінця з утворенням основних хлоридів (оксихлоридов) змінного складу, наприклад. Хлороводень добре розчинний у воді. Так, при 0 ° C 1 об'єм води може поглинути 507 обсягів HCl, що відповідає концентрації кислоти 45%. Однак при кімнатній температурі розчинність HCl нижче, тому на практиці зазвичай використовують 36-процентну соляну кислоту.
застосування
промисловість
- Застосовується в гідрометалургії і гальванопластике (травлення, декапирование), для очищення поверхні металів при пайку і лудінні, для отримання хлоридів цинку, марганцю, заліза та ін. Металів. У суміші з поверхнево-активними речовинами використовується для очищення керамічних і металевих виробів (тут необхідна ингибированная кислота) від забруднень і дезінфекції.
- У харчовій промисловості зареєстрована як регулятор кислотності (харчова добавка E507). Застосовується для виготовлення зельтерською (содової) води.
Медицина
- Природна складова частина шлункового соку людини. У концентрації 0,3-0,5%, зазвичай в суміші з ферментом пепсином, призначається всередину при недостатній кислотності.
особливості звернення
Висококонцентрована соляна кислота - їдка речовина, при попаданні на шкіру викликає сильні хімічні опіки. Особливо небезпечне потрапляння в очі. Для нейтралізації опіків застосовують розчин слабкої луги, зазвичай питної соди. При відкриванні судин з концентрованою соляною кислотою пари хлороводню, притягаючи вологу повітря, утворюють туман, дратівливий очі і дихальні шляхи людини. Реагуючи з сильними окислювачами (хлорним вапном, діоксидом марганцю, перманганатом калію) утворює токсичний газоподібний хлор. У РФ оборот соляної кислоти концентрації 15% і більше - обмежений.
- (НСl), водний розчин хлороводню, безбарвного газу з різким запахом. Отримують дією сірчаної кислоти на кухонну сіль, як побічний продукт хлорування вуглеводнів, або реакцією водню і хлору. Соляна кислота використовується, для ... ... Науково-технічний енциклопедичний словник
Соляна кислота- - HCl (СК) (хлористоводнева кислота, хлороводородная кислота, хлористий водень) - це розчин хлороводню (НСl) у воді, протиморозна добавка. Являє собою безбарвну рідину з різким запахом, без зважених часток. ... ... Енциклопедія термінів, визначень і пояснень будівельних матеріалів
- (хлористоводнева кислота) розчин хлористого водню у воді; сильна кислота. Безбарвна, димить на повітрі рідина (технічна соляна кислота жовтувата із за домішок Fe, Cl2 та ін.). Максимальна концентрація (при 20 .З) 38% за масою, ... ... Великий Енциклопедичний словник
СОЛЯНА КИСЛОТА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), розчин хлористого водню (НС1) в воді. У природі зустрічається у воді недо яких джерел вулканічного походження, а також знаходиться в шлунковому соку (до 0,5%). Хлористий водень може бути отриманий ... Велика медична енциклопедія
СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлороводородная кислота, соляна кислота) сильна одноосновная летюча кислота з різким запахом, водний розчин хлористого водню; максимальна концентрація 38% по масі, щільність такого розчину 1,19 г / см3. Застосовують в ... ... Російська енциклопедія з охорони праці
СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлористоводнева кислота) НСl водний розчин хлористого водню, сильна одноосновная кислота, летюча, з різким запахом; домішки заліза, хлору забарвлюють її в жовтуватий колір. Надходить в продажу концентрована С. до. Містить 37% ... ... Велика політехнічна енциклопедія
Сущ., Кол під синонімів: 1 кислота (171) Словник синонімів ASIS. В.Н. Тришин. 2013 ... Словник синонімів
сучасна енциклопедія
Соляна кислота- СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водний розчин хлористого водню HCl; димить на повітрі рідина з різким запахом. Застосовують соляну кислоту для отримання різних хлоридів, травлення металів, обробки руд, у виробництві хлору, соди, каучуків і ін. ... ... Ілюстрований енциклопедичний словник
- (хлороводородная кислота), розчин хлороводню у воді; сильна кислота. Безбарвна, «димить» на повітрі рідина (технічна соляна кислота жовтувата із за домішок Fe, Cl2 та ін.). Максимальна концентрація (при 20 ° C) 38% за масою, ... ... енциклопедичний словник
книги
- Розповіді, Михайло Пришвін. Пришвін Михайло Михайлович (1873-1954) - Пришвін Михайло Михайлович (1873-1954) - російський письменник, чия філософсько-лірична проза пов'язана переважно з темами природи, з народним побутом і ... аудіокнига
- Клей-олівець "Magnific" (36 гр, хамелеон) (М-5677),. Клей-олівець для паперу, картону, фотографій і тканин. Рівномірно і легко наноситься на поверхню. Відомий при нанесенні, знебарвлюється при висиханні. Водорозчинний. Склад: емульсія ...
Властивості соляної кислоти
Розчин хлористого водню хімічно шкідливий, клас його небезпеки - другий.
Соляна рідина - це сильна одноосновная кислота, яка може вступати в реакцію з безліччю металів, їх солями, оксидами і гідрооксидами, вона може взаємодіяти з нітратом срібла, аміаком, гіпохлоритом кальцію і сильними окислювачами:
Фізичні властивості і вплив на організм
При високих концентраціях це їдка речовина, яке може викликати опіки не тільки слизових оболонок, але і шкірних покривів. Нейтралізувати його можна розчином харчової соди. При відкритті ємностей з концентрованим соляним розчином, його пари, стикаючись з розташованої в повітрі вологою, утворюють конденсат отруйних парів в вигляді дрібних крапельок (аерозолю), який подразнює дихальні шляхи і очі.
Концентрований речовина має характерний різкий запах. Технічні сорти розчину хлористого водню ділять на:
рудий неочищений, його колір в основному обумовлюється домішками хлорного заліза;
очищений, безбарвна рідина, в якій концентрація HCl становить близько 25%;
димлячий, концентрований, рідина з концентрацією HCl в 35-38%.
Хімічні властивості
як отримують
Процес виробництва соляної рідини складається з етапів отримання хлорводорода і Абсорбация (поглинання) його водою.
існує три промислових способаотримання хлористого водню:
синтетичний
сульфатний
з побічних газів (абгазов) ряду технологічних процесів. Останній спосіб є найпоширенішим. Побічний HCl зазвичай утворюється при дегіхлорірованіі і хлорування органічних сполук, виготовленні калійних добрив, піролізі хлоридів металів або органічних відходів, що містять хлор.
Зберігання та транспортування
Зберігають і транспортують соляну технічну кислоту в спеціалізованих покритих полімерами цистернах і контейнерах, бочках з поліетилену, скляних бутлях, упаковуваних в ящики. Люки контейнерів і цистерн, пробки бочок і бутлів повинні забезпечувати герметичність ємності. Кислотний розчин не повинен контактувати з металами, що знаходяться в лінійці напруги лівіше водню, так як це може стати причиною виникнення вибухонебезпечних сумішей.
застосування
в металургії для отримання руд, видалення іржі, окалин, бруду і окислів, паянні і лудінні;
при виготовленні синтетичних каучуків і смол;
в гальванопластике;
в якості регулятора кислотності в харчовій промисловості;
для отримання хлоридів металів;
для отримання хлору;
в медицині для лікування недостатній кислотності шлункового соку;
в якості засобу для чищення і дезинфікуючий засіб.
Соляна кислота - це одне з найсильніших і небезпечних для людини речовин в переліку ахова. Однак дивно те, що вона існує в організмі кожної людини: соляна кислота є складовою частиною шлункового соку і грає важливу роль в процесах травлення. В кількості 0,2% вона сприяє переходу харчових мас зі шлунка в дванадцятипалу кишку і знешкоджує мікробів, що потрапляють в шлунок із зовнішнього середовища. Вона активує також фермент пепсиноген, бере участь в утворенні секретину і деяких інших гормонів, що стимулюють діяльність підшлункової залози. З цією метою її використовують в медицині, призначаючи хворим її розчин для підвищення кислотності шлункового соку. В цілому, соляна кислота має широке застосування в нашому житті. Наприклад, у важкій промисловості - для отримання хлоридів різних металів, в текстильній промисловості - для отримання синтетичних барвників; для харчової промисловості з неї виготовляють оцтову кислоту, для фармацевтичної - активоване вугілля. Вона також входить до складу різних клеїв і гідролізного спирту. Її застосовують для травлення металів, очищення різних судин, обсадних труб свердловин від карбонатів, оксидів і ін. Опадів і забруднень. У металургії соляною кислотою обробляють руди, в шкіряної промисловості - шкіру перед дублением і фарбуванням. Транспортують соляну кислоту в скляних бутлях або гумованих (покритих шаром гуми) металевих судинах, а також в поліетиленовому посуді.
Що ж вона собою являє як хімічної речовини?
Соляна кислота, або хлористоводнева кислота, - це водний розчин хлористого водню HCl, який являє собою прозору безбарвну рідину з гострим запахом хлористого водню. Технічна різновид кислоти має жовтувато-зелений колір через домішок хлору і солей заліза. Максимальна концентрація соляної кислоти - близько 36% HCl; такий розчин має щільність 1,18 г / см3. Концентрована кислота на повітрі "димить", так як виділяється газоподібний HCl утворює з водяною парою дрібні крапельки соляної кислоти.
Незважаючи на подібну характеристику, при контакті з повітрям соляна кислота не горюча і не вибухонебезпечна. Але при цьому вона є однією з найсильніших кислот і розчиняє (з виділенням водню і утворенням солей - хлоридів) всі метали, які стоять в ряду напруг до водню. Хлориди утворюються також при взаємодії соляної кислоти з оксидами і гідроокисами металів. З сильними окислювачами вона поводиться як відновник.
Солі соляної кислоти являють собою хлориди і, за винятком AgCl, Hg2Cl2, добре розчинні у воді. До соляній кислоті стійкі такі матеріали, як скло, кераміка, фарфор, графіт, фторопласт.
Отримують соляну хлористого водню у воді, який, в свою чергу, або безпосередньо синтезують з водню і хлору, або отримують дією сірчаної кислоти на хлорид натрію.
Продукція, що випускається промисловістю (технічна) соляна кислота має міцність не менше 31% HCl (синтетична) і 27,5% HCl (з NaCI). Торгову кислоту називають концентрованою, якщо вона містить 24% і більше HCl; якщо зміст HCl менше, то кислота називається розведеної.
Соляна кислота - це однорідна безбарвна рідина з різким запахом. Є дуже їдким речовиною, що взаємодіє з більшістю металів. Завдяки цим властивостям матеріал широко застосовується не тільки в промисловості, але і в побуті.
Реагент входить до складу різних засобів для позбавлення від каналізаційних засмічень, але його можна використовувати для цієї мети і самостійно, попередньо розбавивши водою в потрібних пропорціях.
Цим застосування кислотного розчину в будинку не обмежується: матеріал використовують для очищення сантехніки від іржі і накипу, усунення плям з тканин і навіть для видалення накипу в чайнику.
Запобіжні заходи
Так як реагент має сильну роз'їдає здатність і при взаємодії з повітрям виділяє токсичні пари, при роботі з ним дуже важливо використовувати захисні засоби.
При попаданні на шкірні покриви і слизові оболонки матеріал викликає хімічні опіки, а при тривалому перебуванні в атмосфері HCl відбувається руйнування зубів, розвиток катару дихальних шляхів і виразка слизової оболонки носа.
З метою захисту необхідно використовувати протигаз, прогумований фартух, окуляри і гумові рукавички. Роботи проводити тільки в добре провітрюваних приміщеннях. При попаданні реагенту на шкіру або слизові промити уражену ділянку великою кількістю проточної води і звернутися за медичною допомогою.
Як позбутися від засмічень?
Для жорсткої і цілеспрямованої очищення каналізації від органічних відкладень (жирів, залишків їжі, волосся, миючих засобів та ін.) Слід використовувати розведену соляну кислоту. Цей спосіб не підходить для сталевих, залізних і пластмасових труб, так як з'єднання може привести до їх корозії і навіть утворення наскрізних дірок.
Перед початком проведення процедури потрібно закрити зливні отвори в інший сантехніці і забезпечити приплив повітря в приміщення. Цей крок необхідний, так як в процесі роботи кислота почне активно виробляти токсичні гази.
Рекомендується розвести склад водою до досягнення 3-10% концентрації, після чого залити безпосередньо в каналізацію і залишити на 1-2 години. Потім потрібно промити труби великою кількістю води і при необхідності провести процедуру повторно.
Важливий момент!Не слід змішувати реагент з іншими засобами для прочищення каналізації, особливо на основі лугів. В іншому випадку реакція цих сполук призведе до сильного пошкодження труб.
Інше застосування кислоти в побуті
Кислотним складом можна легко очистити сантехніку з фаянсу від вапняного нальоту та іржі, видалити сечовий камінь і інші забруднення. Для більшого ефекту до засобу додають інгібітор (наприклад, уротропін), що уповільнює хімічну реакцію.
Процедуру проводять наступним чином: кислоту розбавляють водою до досягнення 5% -ної концентрації і додають інгібітор з розрахунку 0,5 г на 1 л рідини. Отриманим складом обробляють поверхню і залишають на 30-40 хвилин (в залежності від ступеня забруднення), після чого промивають водою.
Слабкий кислотний розчин також використовується для видалення плям від ягід, чорнила або іржі з тканин. Для цього матеріал замочують у складі на деякий час, після чого ретельно споліскують і перуть в звичайному режимі.
Позбавлення від накипу в чайнику
Для цієї мети використовують 3-5% -ний розчин соляної кислоти, який наливають в чайник і нагрівають до 60-80 ° З протягом 1-2 годин або до тих пір, поки накипні відкладень розпадуться. Після цього накип стає пухкої і легко видаляється дерев'яною лопаткою.
Ефективність методу обумовлена тим, що реагент вступає в реакцію з карбонатами магнію і кальцію і перетворює їх в розчинні солі. Виділяється при цьому вуглекислий газ руйнує шар накипу і надає йому рихлість. Після видалення сольових відкладень посуд ретельно миють чистою водою.
Важливий момент!Цей спосіб не підходить для видалення накипу в емальованих або алюмінієвих чайниках з відколами і тріщинами: це призведе до корозії металу і його сильного пошкодження.
висновок
При дотриманні заходів безпеки і правил безпеки соляна кислота стане незамінним помічником у побуті. А придбати її за найдоступнішими цінами можна в нашій компанії.
