Kolloidal çözeltilerin sunumu. “Kolloidal çözümler” konulu sunum
Farmasötik teknoloji Ders No. 16 Chereshneva Natalya Dmitrievna Farmasötik Bilimler Adayı
Slayt 2
KORUNMALI KOLLOİDLERİN ÇÖZÜMLERİ Kolloidal kimyada dispersiyon kavramı geniş bir yelpazedeki parçacıkları içerir: moleküllerden daha büyük olanlardan çıplak gözle görülebilenlere kadar, yani 10 -7 ila 10 -2 cm arası parçacık boyutları 10'dan küçük olan sistemler. 7 cm koloidallere uygulanmaz ve gerçek çözümler oluşturur.
Slayt 3
Slayt 4
Oldukça dağılmış veya kolloidal sistemlerin kendileri, boyutları 10-7 ila 10-4 cm (1 μm ila 1 nm) arasında değişen parçacıklar içerir. Genel olarak, yüksek oranda dağılmış sistemlere, dispersiyon ortamının doğasına bağlı olarak sollar (Latin Solutio - kolloidal çözelti, hidrosoller, organosoller, aerosollerden) adı verilir. Kabaca dağılmış sistemlere süspansiyonlar veya emülsiyonlar denir - parçacık boyutları 1 mikrondan fazladır (10 -4'ten 10 -2 cm'ye kadar).
Slayt 5
Slayt 6
Dozaj formu olarak koloidal bir çözelti, yapısal birimi miseller adı verilen moleküller ve atomlardan oluşan bir kompleks olan ultramikroheterojen bir sistemdir.
Slayt 7
Korunmuş kolloidlerin, süspansiyonların ve emülsiyonların kinetik (sedimantasyon) ve agregatif (yoğuşma) stabilitesi Heterojen sistemler, kinetik (sedimantasyon) ve agregatif (yoğunlaşma) kararsızlıkla karakterize edilir. Süspansiyon, dağılmış bir sistemi temsil eden sıvı bir dozaj formudur. sağlam sıvı içinde asılı. Süspansiyon dahili, harici ve enjeksiyonlu kullanım için tasarlanmıştır.
Slayt 8
Emülsiyon, dahili, harici ve parenteral kullanıma yönelik, karşılıklı olarak çözünmeyen, ince bir şekilde dağılmış sıvılardan oluşan, görünüşte tekdüze bir dozaj formudur.
Slayt 9
Korunmuş kolloidlerin, süspansiyonların ve emülsiyonların çözeltileri, yalnızca yanal aydınlatma altında değil, aynı zamanda iletilen ışık altında da bulanık sistemlerdir. Tyndall konisi ile karakterize edilirler. Teknoloji açısından bu özellik önemlidir dış görünüş ve bulanık, opak sistemler olan dozaj formlarının kalitesinin değerlendirilmesi. İçlerinde ozmotik basınç yoktur, bunun sonucunda yakagol ve protargol lokal antiseptik olarak kullanılır. Brownian hareketi zayıf bir şekilde ifade ediliyor, difüzyon tespit edilmiyor. Sistemin kararlılığı Brown hareketinin varlığına bağlıdır. Heterojen sistemler kararsızdır.
10
Slayt 10
Heterojen sistemler, faz ve ortam arasında gerçek fiziksel arayüzlerin varlığıyla karakterize edilir. Heterojen sistemlerdeki faz parçacıklarının boyutları, dispersiyon ortamının molekülleri ile karşılaştırıldığında o kadar büyüktür ki aralarında bir arayüz s - dağılmış fazın parçacıkları - oluşur; f - dağılım ortamı; d - adsorpsiyon katmanı
11
Slayt 11: Heterojen sistemlerin özellikleri:
1. Heterojenlik - bir fazın ve bir ortamın varlığı. 2. Parçacıkların büyük boyutundan dolayı parçacıkların Brownian hareketinin ve difüzyonunun olmaması. 3. Süspansiyonlar ve emülsiyonlar, yansıyan ve iletilen ışıkta bulanık ortamın özelliklerini sergiler. 4. Parçacıklar ortamın molekülleri ile orantısız olduğundan içlerinde ozmotik basınç gözlenmez. 5. Bir arayüzün varlığından dolayı tüm heterojen sistemler kararsız sistemlerdir, yani zamanla özelliklerini değiştirirler.
12
Slayt 12: Heterojen sistemlerin kararlılık türleri
Heterojen sistemlerin kararlılığı, özelliklerini ve durumlarını değişmeden sürdürme yeteneği olarak anlaşılmaktadır. Süspansiyonların ve emülsiyonların stabilitesi koşulludur; bu, onların agregat özelliklerinin yalnızca belirli bir derecede sabitliği anlamına gelir; yoğunlaşma; kinetik (sedimantasyon) Heterojen sistemlerin kararlılık türleri
13
Slayt 13: Toplu istikrar -
faz parçacıklarının agregat oluşumuna direnme yeteneği. Agregatif kararsızlıkta, faz parçacıkları birincil başlangıç parçacıklarından oluşan agregatlar oluşturur. Agregatların oluşumu sırasında birincil parçacıkların çözünme kabukları korunur.
14
Slayt 14
Toplu olarak kararsız bir sistem, faz ve ortam ayrımına eğilimlidir. Süspansiyonlarda çökelti oluşur, agregatlar kolayca çöker, emülsiyonlarda birleşme meydana gelir, agregasyon süspansiyonun özelliklerinde yüzeysel bir değişikliktir ve çalkalamayla tersine çevrilebilir;
15
Slayt 15: Yoğuşma direnci -
faz parçacıklarının yoğunlaşma oluşumuna direnme yeteneği. Toplanmanın aksine, yoğunlaşma kararsızlığı sırasında daha büyük parçacıklar oluşurken, orijinal parçacıkların bazı bireysel özellikleri kaybolur: ortak bir solvasyon kabuğu oluşur. Yoğunlaşma, süspansiyonun özelliklerinde daha derin bir değişikliktir. Çalkalandığında orijinal durum geri yüklenmez.
16
Slayt 16: Sistemin kinetik kararlılığı -
faz ve ortam ayrımına direnme yeteneği. Süspansiyonlarda kinetik kararsızlık, katı fazın çökelmesi (çökelmesi) ve emülsiyonlarda - birleşme (ayrılma) ile ifade edilir.
17
Slayt 17
Sedimantasyon hızı, sistemin stabilitesine ters bir değerdir ve Stokes yasasına göre belirlenir V - sedimantasyon hızı r - faz parçacıklarının yarıçapı (ρ 1 - ρ 2) - faz ve ortamın yoğunlukları arasındaki fark g - hızlanma yerçekimi η - ortamın viskozitesi
18
Slayt 18
Heterojen sistemlerin stabilizasyonu teknolojik yöntemler stabilizatörler 1. dağınık faz parçacıklarının iyice öğütülmesi 2. dispersiyon ortamı koyulaştırıcılarının kullanımı
19
Slayt 19
KORUNAN KOLLOİD ÇÖZELTİLERİNİN TEKNOLOJİSİ Farmasötik uygulamada, üst solunum yollarının mukoza zarını yağlamak, mesaneyi yıkamak, cerahatli yaraları yıkamak ve oftalmik olarak büzücü, antiseptik, antiinflamatuar maddeler olarak esas olarak iki madde kullanılır - yakagol ve protargol - pratik.
20
Slayt 20
Protargol yaklaşık %7-8 oranında gümüş oksit içerir, geri kalanı protein hidroliz ürünleridir. Protargolün (yüksek protein içeriği nedeniyle) şişme ve daha sonra kendiliğinden çözeltiye geçme yeteneği kullanılarak bir çözeltisi hazırlanır. Protargol çözümleri
21
Slayt 21
R R.: Sol. Protargoli %1 200 ml D.S. Burun boşluğunu durulamak için: 2,0 g protargoli'yi suyun yüzeyine ince bir tabaka halinde serpin. Protargolde şişme ve çözünme meydana gelir. Protargol çözeltilerinin normal çalkalanması sırasında, parçacıklarının yapışması nedeniyle protargol topaklarını saran köpük oluşur.
22
Slayt 22
23
Slayt 23
Collargol, alkali protein hidroliz ürünleri tarafından korunan kolloidal bir gümüş preparatıdır. İlacın bileşiminin yaklaşık% 70'i gümüş, geri kalanı koruyucu bir kolloiddir: lisalbik ve protalbik asitlerin sodyum tuzları. Collargol çözümleri
24
Slayt 24
Rp.: Sol. Collargoli %2 100 t l D.S: Duş için. Öngörülen reçete, harici kullanım için sıvı bir dozaj formudur - protein korumalı bir gümüş preparatının sulu kolloidal çözeltisi - yakagol. Reçete edilen çözeltinin hacmi, kütle-hacim konsantrasyonunda hazırlanmış 100 ml'dir. Çözüm hazırlanırken CCO dikkate alınmaz çünkü Cmax = 3/0,61 = %4,9 ve tarifteki C%, %2'dir.
25
Slayt 25
Collargol metalik parlaklığa sahip yeşilimsi-mavimsi-siyah bir plakadır.
26
Slayt 26
Yakagolün yavaşça şişmesi nedeniyle, çözeltiler az miktarda su ile bir havanda tamamen eriyene kadar öğütülerek ve ardından çözücünün geri kalanıyla seyreltilerek hazırlanır.
27
Slayt 27
2,0 g yaka golünü tartın, bir havanın içine yerleştirin, önce az miktarda suyla tamamen eriyene kadar öğütün, ardından kalan solvent miktarıyla seyreltip harcı durulayın. Ortaya çıkan çözelti (protargol ile aynı nedenlerden dolayı) külsüz bir filtreden veya 1 ve 2 numaralı cam filtrelerden süzülür veya gevşek bir pamuklu çubukla süzülür. Turuncu bir cam şişede dağıtılır.
28
Slayt 28
İçinde bulunan demir, kalsiyum ve magnezyum iyonları protein ile çözünmeyen bileşikler oluşturabildiğinden, protargol ve yakagolün pıhtılaşmasına ve buna bağlı olarak filtredeki tıbbi maddelerin kaybına neden olabileceğinden kül kağıdı kullanılması önerilmez. Filtreleme için en uygun kullanım 1 ve 2 numaralı cam filtrelerdir.
31
Slayt 31
Kütle-hacim konsantrasyonunda hazırlanan çözeltinin hacmi 200 ml'dir. İhtiyol, su ve etanolde çözünen, kendine özgü keskin bir koku ve tada sahip, neredeyse siyah, ince, kahverengi şurup benzeri bir sıvı tabakasıdır. İktiyol, yüksek viskozitesi nedeniyle yavaş çözünür, bu nedenle porselen buharlaştırma kabında havaneli ile öğütülerek çözülmesi önerilir.
32
Slayt 32
5,0 g iktiyol, darası alınmış bir porselen kaba tartılır ve havan tokmağı ile ovulduğunda, önce az miktarda su içinde eritilir, sonra geri kalanı eklenir, çözelti, külsüz bir filtreden, porselen fincandan bir dağıtım şişesine süzülür. kalan arıtılmış su ile durulanır. Korunan kolloid çözeltilerinin kalitesi, tüm sıvı dozaj formlarıyla aynı şekilde değerlendirilir.
Kolloidal çözümler. "MOU Yesenovichskaya Ortaokulu" Çalışma 11. sınıf öğrencisi Petrova Galina tarafından tamamlandı.
Kolloidal çözümler. Kolloidal çözeltiler keşfedildi 19'uncu yüzyılın ortası V. İngiliz kimyager T. Graham. Op, kolloidlere (Yunanca kollat + eidos “yapıştırıcı” görünümünden gelen “yapıştırıcı”) adını verdi. Bunlar t/l tipinde dağılmış sistemlerdir: sıvı içinde katı. Başlangıçta kolloidler özel bir madde grubu olarak anlaşıldı, ancak 20. yüzyılın başında. Herhangi bir maddenin kolloid formunda elde edilebileceği kanıtlanmıştır.
Kolloidal çözeltiler yan taraftan bir el feneri tutularak tanınabilir: bulanık görünürler. Kolloidal çözeltiyi oluşturan küçük parçacıklar ışığı dağıttıkları için görünür hale gelirler ("Tyndall etkisi"). Her bir parçacığın boyutu ve şekli belirlenemez ancak hepsi bir bütün olarak ışığın yolunun izlenmesini mümkün kılacaktır.
Deneylerimiz için şeffaf kaplara (cam silindirler, bardaklar, şişeler veya sadece şeffaf cam kavanozlar) ve yönlendirilmiş ışık huzmesi üreten bir lambaya (tavan, masa lambası veya fotoğraf feneri) ihtiyacımız olacak. a) yumurta akı ile su, b) silikat tutkalı (çözünür cam), c) nişasta ezmesinin su ile karıştırılmasıyla hazırlanan koloidal çözeltiyi bir kaba dökün. Deneyler
Koloidal solüsyonlu kapları yandan veya alttan bir spot lambasıyla aydınlatalım (sağdaki fotoğraf) ve ışığın saçılımını gözlemleyelim.
Kolloidal sistemler Kolloidal çözeltiler, bir dispersiyon ortamı ve bir dispersiyon fazından oluşan, ikincisinin doğrusal parçacık boyutları 1 ila 100 nm arasında değişen, oldukça dağılmış iki fazlı sistemlerdir. Görülebileceği gibi, koloidal çözeltiler parçacık boyutu açısından gerçek çözeltiler ile süspansiyonlar ve emülsiyonlar arasında orta düzeydedir. Kolloidal parçacıklar genellikle şunlardan oluşur: büyük sayı moleküller veya iyonlar.
Kolloidal sistemler, çeşitli boyutlarda parçacıklar formundaki bir maddenin diğerinin içinde dağıldığı sistemler olan dağınık sistemleri ifade eder (bkz. Bölüm 4.1). Dağınık sistemler son derece çeşitlidir; Hemen hemen her gerçek sistem dağılmıştır. Dağınık sistemler öncelikle dağılmış fazın parçacık boyutuna (veya dağılma derecesine) göre sınıflandırılır; ek olarak, doğası gereği farklı gruplara ayrılırlar ve toplama durumu Dağınık faz ve dağılım ortamı. Dispersiyon ortamı sıvı ve dispersiyon fazı katı parçacıklardan oluşuyorsa sisteme süspansiyon veya süspansiyon adı verilir; Dağınık faz sıvı damlacıklarından oluşuyorsa sisteme emülsiyon adı verilir. Emülsiyonlar da iki türe ayrılır: doğrudan veya "suda yağ" (dağılmış faz polar olmayan bir sıvı olduğunda ve dağılım ortamı polar bir sıvı olduğunda) ve ters veya "yağda su" ( polar bir sıvı, polar olmayan bir sıvı içinde dağıldığında). Dağınık sistemler ayrıca köpükleri (bir sıvı içinde dağılmış gaz) ve gözenekli gövdeleri (içinde gaz veya sıvının dağıldığı katı faz) içerir. Ana dispers sistem türleri Tablo 1'de verilmiştir.
Tablo 1. Ana dispers sistem türleri
Dağılım derecesine göre, genellikle aşağıdaki dağılmış sistem sınıfları ayırt edilir: Kaba dağılmış sistemler - dağılmış fazın parçacık boyutunun 10-7 m'yi aştığı sistemler Kolloidal sistemler - dağılmış fazın parçacık boyutunun olduğu sistemler. 10-7 - 10-9 m'dir. Heterojenlik ile karakterize edilen kolloidal sistemler, yani. faz arayüzlerinin varlığı ve dağılmış fazın çok geniş bir spesifik yüzey alanı. Bu, yüzey fazının sistemin durumuna önemli bir katkısına neden olur ve yalnızca kendilerine özgü özel özelliklere sahip koloidal sistemlerin ortaya çıkmasına neden olur. Bazen moleküler (iyonik) dağılmış sistemler izole edilir; bunlar, kesin olarak konuşursak, gerçek çözümlerdir; Faz arayüzlerine sahip olmadıkları için homojen sistemler.
Kolloidal sistemler ise, dağılmış fazın parçacıkları ile dağılım ortamı - liyofobik kolloidal çözeltiler (sollar) ve daha önce yüksek moleküler ağırlıklı bileşiklerin (HMC'ler) çözeltileri arasındaki etkileşimlerin doğası gereği keskin bir şekilde farklı olan iki gruba ayrılır. liyofilik kolloidler denir. Liyofobik kolloidler, dağılmış fazın parçacıklarının, dağılma ortamı ile zayıf şekilde etkileşime girdiği sistemleri içerir; bu sistemler ancak enerji harcanarak elde edilebilir ve ancak stabilizatörlerin varlığında stabildir.
Kolloidal gümüş.
ŞEKER DENGESİNİ YENİLEME VE KORUMA İÇİN KOLOİDAL FİTO FORMÜLÜ
Kolloidal çözümler. Jeller. Koloidal bir çözelti aydınlatıldığında, içindeki parçacıklar ışığın sıvıdan doğrusal geçişini engellediğinden yanardöner hale gelir. Canlı bir organizmada tüm fizyolojik süreçler çözeltiler, koloidal çözeltiler ve jeller (yoğun koloidal çözeltilere jeller denir) halinde meydana gelir. Kolloidal çözeltiler arasında yumurta akı, sabun çözeltileri, jelatin jöle ve yapıştırıcılar bulunur. Kozmetikte çeşitli jeller yaygın olarak kullanılmaktadır. Ana elementleri su ve jelatin, arap zamkı, karboksimetilselüloz ve diğerleri gibi bazı kolloidal maddelerdir.
Minerallerin kolloidal çözeltisi Açıklama: Komple set mineraller kolayca sindirilebilir bir formdadır. Formasyona katılır kemik dokusu ve kan hücrelerinin oluşturulması. Kardiyovasküler sistemin normal işleyişi için gereklidir ve sinir sistemleri. Kas tonusunu ve hücre içi sıvının bileşimini düzenler.
Son derece kararlı koloidal çözeltiler üretmek için makine
Soldaki test tüpünde sudaki altın nanopartiküllerin koloidal bir çözeltisi var.
Kolloidal hacim ikame edici çözeltiler Kolloidal çözeltiler geleneksel olarak sentetik ve doğal (protein) olarak ikiye ayrılır. İkincisi, FFP ve albümin çözümlerini içerir. Dünya Sağlık Örgütü tavsiyelerinde yer alan modern fikirlere göre, hipovoleminin albümin ve TFP transfüzyonu endikasyonları listesine dahil edilmediği, ancak bazı durumlarda hacim değiştirme işlevini de korudukları belirtilmelidir. bu yaklaşık uygulanan sentetik kolloid dozunun maksimum güvenli olana ulaştığı ancak kolloid ihtiyacının devam ettiği veya sentetik kolloid kullanımının imkansız olduğu durumlar hakkında (örneğin, dekompanse hemostaz bozuklukları olan hastalarda).
Dolayısıyla Hematoloji Merkezi'ne göre, hipovolemi sendromlu yoğun bakım ünitesine kabul edilen hemostaz patolojisi olan hastalarda, TDP'nin payı, kullanılan kolloidal hacim değiştirme solüsyonlarının toplam hacminin% 35'inden fazladır. Doğal olarak, ana endikasyonlara göre transfüze edilen doğal kolloidlerin volemik etkisi dikkate alınmalıdır.
Demineralize sudaki kolloidal altın çözeltisi
Minerallerin kolloidal çözeltisi.
Manyetik sıvı kolloidal bir çözeltidir.
Kolloidal dispersiyonların özellikleri aynı zamanda dispersiyon fazı ile dağılmış ortam arasındaki arayüzün doğasına da bağlıdır. Büyük yüzey-hacim oranına rağmen, tipik dağınık sistemlerde arayüzü değiştirmek için gereken malzeme miktarı çok azdır; uygun maddelerin küçük miktarlarda eklenmesi (özellikle yüzey aktif maddeler, polimerler ve çok değerlikli karşıt iyonlar), koloidal dispers sistemlerin yığın özelliklerini önemli ölçüde değiştirebilir. Örneğin, kil süspansiyonlarının kıvamında (yoğunluk, viskozite) belirgin bir değişiklik, küçük miktarlarda kalsiyum iyonlarının (koyulaşma, sıkışma) veya fosfat iyonlarının (sıvılaşma) eklenmesinden kaynaklanabilir. Buna dayanarak, yüzey olaylarının kimyası şu şekilde düşünülebilir: bileşen koloidal kimya, ters ilişki hiç de gerekli olmasa da
- "MOU Yesenovichskaya Ortaokulu"
- Çalışma 11. sınıf öğrencisi Galina Petrova tarafından tamamlandı.
- Kolloidal çözeltiler 19. yüzyılın ortalarında keşfedildi. İngiliz kimyager T. Graham. Op, kolloidlere (Yunanca kollat + eidos “yapıştırıcı” görünümünden gelen “yapıştırıcı”) adını verdi. Bunlar t/l tipinde dağılmış sistemlerdir: sıvı içinde katı.
- Başlangıçta kolloidler özel bir madde grubu olarak anlaşıldı, ancak 20. yüzyılın başında. Herhangi bir maddenin kolloid formunda elde edilebileceği kanıtlanmıştır.
- Kolloidal çözeltiler yan taraftan bir el feneri tutularak tanınabilir: bulanık görünürler. Kolloidal çözeltiyi oluşturan küçük parçacıklar ışığı dağıttıkları için görünür hale gelirler ("Tyndall etkisi"). Her bir parçacığın boyutu ve şekli belirlenemez ancak hepsi bir bütün olarak ışığın yolunun izlenmesini mümkün kılacaktır.
- Deneylerimiz için şeffaf kaplara (cam silindirler, bardaklar, şişeler veya sadece şeffaf cam kavanozlar) ve yönlendirilmiş ışık huzmesi üreten bir lambaya (tavan, masa lambası veya fotoğraf feneri) ihtiyacımız olacak. a) yumurta akı ile su, b) silikat tutkalı (çözünür cam), c) nişasta ezmesinin su ile karıştırılmasıyla hazırlanan koloidal çözeltiyi bir kaba dökün.
- Deneyler
- Koloidal solüsyonlu kapları yandan veya alttan bir spot lambasıyla aydınlatalım (sağdaki fotoğraf) ve ışığın saçılımını gözlemleyelim.
- Kolloidal çözümler - bunlar, bir dispersiyon ortamı ve bir dispersiyon fazından oluşan, sonuncusunun doğrusal parçacık boyutları 1 ila 100 nm arasında değişen, oldukça dağılmış iki fazlı sistemlerdir. Görülebileceği gibi, koloidal çözeltiler parçacık boyutu açısından gerçek çözeltiler ile süspansiyonlar ve emülsiyonlar arasında orta düzeydedir. Kolloidal parçacıklar genellikle çok sayıda molekül veya iyondan oluşur.
- Kolloidal sistemlere aittir dağınık sistemler– farklı büyüklükteki parçacıklar formundaki bir maddenin diğerine dağıtıldığı sistemler (bkz. Bölüm 4.1). Dağınık sistemler son derece çeşitlidir; Hemen hemen her gerçek sistem dağılmıştır. Dağınık sistemler öncelikle dağılmış fazın parçacık boyutuna (veya dağılma derecesine) göre sınıflandırılır; ek olarak, dağılmış fazın ve dağılım ortamının doğası ve toplanma durumu bakımından farklılık gösteren gruplara ayrılırlar.
- Dispersiyon ortamı sıvı ve dispersiyon fazı katı parçacıklardan oluşuyorsa sisteme süspansiyon veya süspansiyon adı verilir. süspansiyon; dağılmış faz sıvı damlacıklarından oluşuyorsa sistem denir emülsiyon. Emülsiyonlar da iki türe ayrılır: dümdüz, veya "suda yağ"(dağılmış faz polar olmayan bir sıvı olduğunda ve dağılım ortamı polar bir sıvı olduğunda) ve tersi, veya "Yağdaki su"(polar bir sıvı, polar olmayan bir sıvı içinde dağıldığında). Dağınık sistemler arasında ayrıca köpük(sıvı içinde dağılmış gaz) ve gözenekli cisimler(gaz veya sıvının dağıldığı katı faz). Ana dispers sistem türleri Tablo 1'de verilmiştir.
|
|
|
|
|
|
||
|
|||
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
- Dağılım derecesine göre, genellikle aşağıdaki dağınık sistem sınıfları ayırt edilir:
- Kaba sistemler– Dağınık fazın parçacık boyutunun 10-7 m'yi aştığı sistemler.
- Kolloidal sistemler– dağılmış fazın parçacık boyutunun 10-7 – 10-9 m olduğu sistemler Kolloidal sistemler heterojenlik ile karakterize edilir; faz arayüzlerinin varlığı ve dağınık fazın çok geniş bir spesifik yüzey alanı. Bu, yüzey fazının sistemin durumuna önemli bir katkısına neden olur ve yalnızca kendilerine özgü özel özelliklere sahip koloidal sistemlerin ortaya çıkmasına neden olur.
- Bazen moleküler (iyonik) dağılmış sistemler izole edilir; bunlar, kesin olarak konuşursak, gerçek çözümlerdir; Faz arayüzlerine sahip olmadıkları için homojen sistemler.
- Kolloidal sistemler ise dağılmış fazın parçacıkları ile dağılım ortamı arasındaki etkileşimlerin doğasında keskin bir şekilde farklı olan iki gruba ayrılır - liyofobik koloidal çözeltiler (sollar) ve daha önce adı geçen yüksek moleküler ağırlıklı bileşiklerin (HMC'ler) çözeltileri liyofilik kolloidler. Liyofobik kolloidler, dağılmış fazın parçacıklarının, dağılma ortamı ile zayıf şekilde etkileşime girdiği sistemleri içerir; bu sistemler ancak enerji harcanarak elde edilebilir ve ancak stabilizatörlerin varlığında stabildir.
|
|
|
- ŞEKER DENGESİNİ YENİLEME VE KORUMA İÇİN KOLOİDAL FİTO FORMÜLÜ
- Kolloidal çözümler. Jeller.
- Koloidal bir çözelti aydınlatıldığında, içindeki parçacıklar ışığın sıvıdan doğrusal geçişini engellediğinden yanardöner hale gelir.
- Canlı bir organizmada tüm fizyolojik süreçler çözeltiler, koloidal çözeltiler ve jeller (yoğun koloidal çözeltilere jeller denir) halinde meydana gelir.
- Kolloidal çözeltiler arasında yumurta akı, sabun çözeltileri, jelatin jöle ve yapıştırıcılar bulunur. Kozmetikte çeşitli jeller yaygın olarak kullanılmaktadır. Ana elementleri su ve jelatin, arap zamkı, karboksimetilselüloz ve diğerleri gibi bazı kolloidal maddelerdir.
- Minerallerin kolloidal çözeltisi
- Açıklama: Kolayca sindirilebilir formda eksiksiz bir mineral seti. Kemik dokusunun oluşumuna ve kan hücrelerinin oluşumuna katılır. Kardiyovasküler ve sinir sistemlerinin normal çalışması için gereklidir. Kas tonusunu ve hücre içi sıvının bileşimini düzenler.
- Son derece kararlı koloidal çözeltiler üretmek için makine
- Soldaki test tüpünde sudaki altın nanopartiküllerin koloidal bir çözeltisi var.
- 10.0 (oy 4. Koloidal bir çözeltiden çökeltilerek elde edilen platin nanopartikülleri
- Kolloidal hacim ikame edici çözümler
- Kolloidal çözeltiler geleneksel olarak sentetik ve doğal (protein) olarak ikiye ayrılır. İkincisi, FFP ve albümin çözümlerini içerir. Dünya Sağlık Örgütü tavsiyelerinde yer alan modern fikirlere göre, hipovoleminin albümin ve TFP transfüzyonu endikasyonları listesine dahil edilmediği, ancak bazı durumlarda hacim değiştirme işlevini de korudukları belirtilmelidir. Uygulanan sentetik kolloid dozunun maksimum güvenliye ulaştığı, ancak kolloid ihtiyacının devam ettiği veya sentetik kolloid kullanımının imkansız olduğu durumlardan bahsediyoruz (örneğin, dekompanse hemostaz bozuklukları olan hastalarda).
- Dolayısıyla Hematoloji Merkezi'ne göre, hipovolemi sendromlu yoğun bakım ünitesine kabul edilen hemostaz patolojisi olan hastalarda, TDP'nin payı, kullanılan kolloidal hacim değiştirme solüsyonlarının toplam hacminin% 35'inden fazladır. Doğal olarak, ana endikasyonlara göre transfüze edilen doğal kolloidlerin volemik etkisi dikkate alınmalıdır.
- Demineralize sudaki kolloidal altın çözeltisi
- Minerallerin kolloidal çözeltisi.
- Manyetik sıvı kolloidal bir çözeltidir.
- Kolloidal dispersiyonların özellikleri aynı zamanda dispersiyon fazı ile dağılmış ortam arasındaki arayüzün doğasına da bağlıdır. Büyük yüzey-hacim oranına rağmen, tipik dağınık sistemlerde arayüzü değiştirmek için gereken malzeme miktarı çok azdır; uygun maddelerin küçük miktarlarda eklenmesi (özellikle yüzey aktif maddeler, polimerler ve çok değerlikli karşıt iyonlar), koloidal dispers sistemlerin yığın özelliklerini önemli ölçüde değiştirebilir. Örneğin, kil süspansiyonlarının kıvamında (yoğunluk, viskozite) belirgin bir değişiklik, küçük miktarlarda kalsiyum iyonlarının (koyulaşma, sıkışma) veya fosfat iyonlarının (sıvılaşma) eklenmesinden kaynaklanabilir. Buna dayanarak, yüzey olaylarının kimyası koloidal kimyanın ayrılmaz bir parçası olarak düşünülebilir, ancak ters ilişki hiç de gerekli değildir.
D.S. D.F. Sembol Örnekleri Gaz Sıvı Katı G / G F / G T / G Yok Sis, bulutlar Duman, toz, tozlar Sıvı Gaz Sıvı Katı G / F F 1 / F 2 T / F Köpük Emülsiyonlar Süspansiyonlar, süspansiyonlar Katı Gaz Sıvı Katı gövde G / T F / T T 1 / T 2 Ponza taşı, ekmek Toprak, toprak Mineraller, alaşımlar Dağınık sistemlerin sınıflandırılması
10 -7 m veya >100 nm 2. Kolloidal dispers sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler: 10 -7 m veya >100 nm 2. Kolloidal dispers sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözümler: 5 II. Dağınık fazın dağılım derecesine göre 1. Kabaca dağılmış sistemler >10 -7 m veya >100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler m, nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler: 10 -7 m veya >100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler: 10 -7 m veya >100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler -iyonik (gerçek) çözeltiler: 10 -7 m veya >100 nm 2. Kolloidal dispers sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler: 10 -7 m veya >100 nm 2 Kolloidal dispers sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler: title="II. Dağınık fazın dağılım derecesine göre 1. Kabaca dağılmış sistemler >10 -7 m veya > 100 nm 2. Kolloidal dispers sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler:
İri dağılmış sistemler Kolloidal-dağılmış sistemler Gerçek çözümler Heterojen Termodinamik olarak kararsız Zamanla yaşlanır Parçacıklar kağıt filtreden geçmez Heterojen Termodinamik olarak kararsız Zamanla yaşlanır Homojen Kararlı Yaşlanmaz Geçer Farklı dağılım derecelerindeki sistemlerin özellikleri
İri dağılmış sistemler Kolloidal dağılmış sistemler Gerçek çözümler Parçacıklar ultrafiltrelerden (zarlardan) geçmez Işığı yansıtır, dolayısıyla opaktır Geçmez Şeffaftır, ancak ışığı dağıtır, dolayısıyla yanardöner (bir Tyndall konisi verin) Şeffaf Geçer
II. Yoğunlaşma yöntemleri fiziksel yöntemler: a - solvent değiştirme yöntemi b - buhar yoğunlaşma yöntemi kimyasal yöntemler: - indirgeme reaksiyonları (Ag 2 O + H 2 2Ag + H 2 O) - oksidasyon reaksiyonları (2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O) - değişim reaksiyonları ( СuСl 2 + Na 2 S CuS + 2NaCl) - hidroliz reaksiyonları (FeСl 3 + ЗН 2 O Fe(OH) 3 +3HCI)
Sol elde etmek için koşullar: 1. zayıf çözünürlük D.F. D.S.'de, yani bir faz sınırının varlığı; 2. parçacık boyutu m (1-100 nm); 3. çekirdek üzerinde emilerek parçacıkların birbirine yapışmasını önleyen bir stabilizatör iyonunun varlığı (stabilizatör iyonu Panetta-Faience kuralına göre belirlenir)
Toplam m mol (NH 4) 2 S, n mol'den fazla alınmış: n (NH 4) 2 S 2n NH n S 2- POI karşı iyonları (toplam n S 2- POI çekirdeği (2n-x) NH 4 + adsorpsiyon katmanı) x - granül x NH4 + karşı iyonların difüzyon tabakası X'in misel kısmı – adsorpsiyon katmanına dahil değildir СuSO 4 + (NH 4) 2 S CuS+(NH 4) 2 SO 4
Miselde 2 potansiyel sıçrama vardır: 1) φ - elektrotermodinamik - φ ~ 1 V. 2) ζ (zetta) - elektrokinetik - ζ = 0,1 V Dağınık tabakanın tüm iyonları miselin içine geçtiğinde granülün durumu adsorpsiyon katmanına ve ζ = 0'a izoelektrik denir. ( n Сu 2+ (n-x) SO 4 2- ) 2x+ x SO 4 2- φ ζ
II. Agregasyon stabilitesi, bir sistemin dağılmış fazdaki parçacıkların toplanmasına direnme yeteneğidir. Kriterler: 1. iyonik kabuk, yani. çift elektrik katmanının varlığı; DES = adsorpsiyon + difüz tabaka 2. solventin solvat (hidrat) kabuğu (ne kadar çoksa, ağız); 3. Granülün ζ-potansiyelinin değeri (> ζ, daha stabildir) 4. Sıcaklık. ζ, ayar) 4. sıcaklık."> 
Pıhtılaşma eşiği - 1 litre solun bariz pıhtılaşmasına neden olan en küçük elektrolit miktarı γ = C V / V o γ - pıhtılaşma eşiği, mol/l; C - elektrolit konsantrasyonu, mol/l; V, elektrolit çözeltisinin hacmidir, l; V o - sol hacmi, l. P = 1/ γ - elektrolitin pıhtılaşma yeteneği
C2C2 C1C γ2γ2 γ1γ1 Elektrolit karışımlarıyla pıhtılaşma: 1 – toplanabilirlik; 2 – düşmanlık; 3 - sinerji
Kolloidlerin pıhtılaşmaya karşı korunması Kolloidlerin elektrolitlerin etkisine karşı stabilitesi, BMC (proteinler, polisakkaritler: jelatin, nişasta, sodyum kazein) ilavesiyle artar. BMC'nin koruyucu etkisinin mekanizması: 1. BMC'nin makromolekülleri koloidal parçacıklar üzerine adsorbe edilir. BMC molekülleri hidrofilik olduğundan, BMC molekülleri tarafından çevrelenen solun hidrofobik kısımları daha hidrofilik hale gelir ve sulu çözelti içindeki stabiliteleri artar 2. Hidrofobik parçacıkların etrafındaki solvasyon kabukları artar, bu da sol parçacıklarının oluşmasını engeller. yaklaşmaktan ve birbirine yapışmaktan.
Benzer belgeler
Doymamış ve aşırı doymuş çözeltiler. Fiziksel ve kimyasal bir süreç olarak çözünme. Çözünen maddenin ve çözücünün doğası. Çözelti konsantrasyonlarının bir birimden diğerine dönüştürülmesi. Dağınık ve koloidal sistemler. Çözelti oluşum mekanizması.
Özet, 10/06/2016 eklendi
Çözeltiler ve çözücüler, özellikleri. Çözücülerin asit-baz etkileşimine katılımı. Asit ve bazların proteolitik teorisi. Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri ve özellikleri. Tampon çözeltilerin analizi ve pH'larının hesaplanması.
Özet, 11/15/2017 eklendi
İnfüzyon çözümleri: kavram ve gereksinimler (sterillik, toksik olmama). Solüsyonların izotonizasyonu, izotonik konsantrasyonları hesaplama yöntemleri. Plazma replasman çözümlerinin sınıflandırılması. Su-tuz dengesi ve asit-baz dengesinin düzenleyicileri.
sunum, 21.09.2017 eklendi
Kolloidal çözeltilerin optik özellikleri. Kolloidal sistemlerin analizi için optik yöntemler. Nefelometri kullanılarak sol konsantrasyonunun belirlenmesi. Gerçek çözümlerin analizinde absorpsiyon spektroskopisinin uygulanması. Kolloidal çözeltilerin elektriksel özellikleri.
özet, 31.10.2017 eklendi
Dispers sistemlerin özü ve gerçek çözümler. Maddelerin doğasının ve sıcaklığın çözünürlükleri üzerindeki etkisi. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri, içlerindeki değişim reaksiyonları ve oluşma koşulları. Su ve hidrojen indeksinin iyonik çarpımı kavramı.
Özet, 17.03.2010'da eklendi
Çözücü, çözünen maddeler ve bunların etkileşimlerinin ürünlerinden oluşan homojen çok bileşenli bir sistem olarak çözümler. Doymamış, doymuş, aşırı doymuş çözeltiler. Fiziksel ve kimyasal bir süreç olarak çözünme. Dağınık, koloidal sistemler.
özet, 22.04.2014 eklendi
Çözeltilerin sınıflandırılması, gerçek ve koloidal çözeltilerin özellikleri. Suyun benzersiz özellikleri, dielektrik sabiti. Suyun doğadaki ve insan yaşamındaki rolü. Gazların çözünürlüğü. Henry ve Dalton yasalarının uygulanması. Katıların çözünürlüğü.
sunum, 22.05.2012 eklendi
Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri, çözeltilerin bileşimini yeniden hesaplamanın temeli, çözeltileri ve diğer maddeleri seyreltirken ve karıştırırken kurulan niceliksel ilişkiler. Katı malzemelerin bileşimini ve özelliklerini hesaplama yöntemlerinin özellikleri.
eğitim kılavuzu, 19.09.2012 eklendi
Polimer kavramı, özü ve özellikleri. Isıtma üzerine faz ayrımı sulu çözeltiler oksietilen gruplarına sahip polimerler. Polistiren çözeltilerinin sıcaklığının belirlenmesi. Çözücülerin ve yüzey aktif maddelerin polimer çözeltileri üzerindeki etkisi.
özet, 29.05.2017 eklendi
Raoult'un bazı çözümler yasasından sistematik pozitif sapma. Teorinin oluşturulması için önkoşullar elektrolitik ayrışma. Bazı çözümlerin elektrik akımını iletme yeteneği. Zayıf elektrolit çözeltilerinin özelliklerinin dikkate alınması.
