Kimyasal elementlerin periyodik tablosu Mendeleev sunumu. Sunum "Periyodik Kanun ve Kimyasal Elementlerin Periyodik Sistemi"

Periyodik Yasanın keşfi için önkoşullar

• Berzelius sınıflandırması
• Döbereiner'in üçlüleri
• Chancourtois vidasının sarmal ekseni
• Newlands Oktavları
• Meyer tabloları

Dmitry Ivanovich Mendeleev, 8 Şubat 1834'te Tobolsk'ta, spor salonu müdürü Ivan Pavlovich Mendeleev'in ailesinde doğdu ve son on yedinci çocuktu.

Rusya'yı devlet kapitalizmi yolunda yönlendiren Bakanlar Kurulu Başkanı Sergei Witte'nin en yakın danışmanıydı. Ve Mendeleev'in bu gelişmeye büyük katkısı oldu.

Mendeleev ülkemizde petrol endüstrisinin ideoloğuydu. “Petrolde boğulmak banknotların yanmasına benzer” sözü bir aforizma haline geldi. Petrokimyanın önemini anladı ve Witte'yi Rusya'daki ilk petrokimya tesisini kurmaya ikna etti.

S. Witte

D. I. Mendeleev, Nobel kardeşler ile 1880'ler boyunca süren bir anlaşmazlığa girdi. Ludwig Nobel, petrol endüstrisindeki krizden yararlanarak Bakü petrolünün üretimi ve damıtılmasında tekel kurmaya çalıştı ve bu amaçla spekülasyon yaptı. tükeneceğine dair söylentiler var.

L. Nobel

Periyodik Yasanın D.I. Mendeleev

• sınıflandırma kimyasal elementlerözelliklere göre: boyut atom kütlesi ve maddelerin kimyasal elementlerinin oluşturduğu özellikler.
• Keşfedilen ve incelenen kimyasal elementler ve bunların bileşikleri hakkında bilinen tüm bilgileri kartlara yazdım ve benzer özelliklere sahip doğal element gruplarını derledim.
• Elementlerin özelliklerinin belirli sınırlar içinde olduğunu keşfetti doğrusal olarak değiş (tekdüze olarak artar veya azalır), ardından keskin bir sıçramanın ardından periyodik olarak tekrarla , yani Belli sayıda elementten sonra benzerleri ortaya çıkar.

Periyodik tablonun ilk versiyonu

1 Mart 1869'daki gözlemlerine dayanarak D.I. Mendeleev, ilk formülasyonunda şöyle görünen periyodik yasayı formüle etti: basit cisimlerin özellikleri ile element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak elementlerin atom ağırlıklarının değerlerine bağlıdır.

periyodik tablo

DI. Mendeleev

Periyodik yasanın keşfinden hemen sonraki zayıf noktası, elementlerin özelliklerinin atomlarının göreceli atom kütlesindeki artışla periyodik olarak tekrarlanmasının nedeninin açıklanmasıydı. Ayrıca, Periyodik Tabloda atom kütlesindeki artışı ihlal edecek şekilde birkaç element çifti düzenlenmiştir. Örneğin, bağıl atom kütlesi 39,948 olan argon 18. sırada yer alırken, bağıl atom kütlesi 39,102 olan potasyumun atom numarası 19'dur.

Periyodik yasa

DI. Mendeleev

Ancak atom çekirdeğinin yapısının keşfedilmesi ve kurulmasıyla fiziksel anlam Elementin seri numarası, Periyodik Tabloda var olduğu ortaya çıktı atom çekirdeklerinin pozitif yükünü arttırmak için. Bu açıdan bakıldığında 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa element dizisinde herhangi bir ihlal bulunmamaktadır. Buradan, Periyodik Yasanın modern yorumuşöyle geliyor:

Kimyasal elementlerin özellikleri ve periyodik olarak oluşturdukları bileşikler atom çekirdeklerinin yüküne bağlıdır.

periyodik tablo

kimyasal elementler

Dönemler kimyasal elementlerin yatay sıralarıdır, toplamda 7 dönem. Dönemler küçük (I, II, III) ve büyük (IV, V, VI), VII - tamamlanmamış olarak ayrılmıştır.

Her periyot (birincisi hariç) tipik bir metalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) başlar ve ardından gelen bir soy gazla (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) biter. tipik bir metal olmayan.

periyodik tablo

kimyasal elementler

Gruplar, dış elektronik seviyede grup numarasına eşit aynı sayıda elektrona sahip dikey element sütunlarıdır.

Ana (A) ve ikincil alt gruplar (B) vardır.

Ana alt gruplar küçük ve büyük dönemlerin unsurlarından oluşur. Yan alt gruplar yalnızca büyük dönemlerin elemanlarından oluşur.

Redoks

özellikler

Bir periyotta atomun yarıçapındaki değişim

Bir periyotta atom çekirdeğinin yükleri arttıkça atomun yarıçapı azalır, çünkü Elektron kabuklarının çekirdek tarafından çekiciliği artar. Periyodun başlangıcında dış elektron katmanında az sayıda elektrona sahip ve atom yarıçapı büyük olan elementler bulunur. Çekirdekten daha uzakta bulunan elektronlar, metal elementler için tipik olan, ondan kolayca ayrılır.

Bir gruptaki atomun yarıçapını değiştirme

Artan dönem sayısıyla aynı grupta atom yarıçapı artıyor. Metal atomları elektronları nispeten kolay bir şekilde verirler ve dış elektron katmanlarını tamamlamak için onları kazanamazlar.

• Orta Çağ'da bilim adamları zaten on kimyasal elementi biliyordu - yedisi metaller (altın, gümüş, bakır, demir, kalay, kurşun ve cıva) ve üç metal olmayan (kükürt, karbon ve antimon).

Simyacılar tarafından kimyasal elementlerin belirlenmesi

Simyacılar, kimyasal elementlerin yıldızlar ve gezegenlerle ilişkili olduğuna inanıyorlardı ve onlara astrolojik semboller atadılar.

Altına Güneş adı veriliyordu ve üzerinde nokta bulunan bir daireyle gösteriliyordu:

Bakır Venüs'tür, bu metalin sembolü “Venüs aynası” idi:

Ve demir Mars'tır; Savaş tanrısına yakışır şekilde bu metalin adı bir kalkan ve bir mızrak içeriyordu:

• Antik Yunanlıların mitleriyle bağlantılı - Tantalus ve Promethium.

Prometyum

Kahramanın şerefine eski efsaneİnsanlara ateş veren ve bunun için korkunç azaplara mahkum olan Prometheus'a (bir kartal ona doğru uçtu, bir kayaya zincirlendi ve karaciğerini gagaladı), 61 numaralı kimyasal elemente prometyum adı verildi.

Coğrafi köken

• Germanyum Ge
• Galium Ga
• Fransa Cum
• Rutenyum Ru
• Polonyum Po
• Amerikayum Am
• Evropiyum AB

Bilim adamlarının onuruna

• Curium Cm
• Fermiyum Fm
• Mendelevyum Md
• Einstein Es
• Lawrence Lr

Basit maddelerin özelliklerini belirten isimler

• Hidrojen (H) - suyu doğurur
• Oksijen (O) – asit üreten
• Fosfor (P) – ışık taşıyıcısı
• Flor (F) - yıkıcı
• Brom (Br) – kokulu
• İyot (I) - menekşe

• Kafamdaki yulaf lapası
• Bir tekme bile yok
• Parlak kafa

“Kimyada ders dışı aktivite” - Dörtlükler bulun. Kimyasal indikatörler ne için kullanılır? Maddenin adını formülle eşleştirin. Etkinliğin hedefleri. Kütlelerin korunumu kanunu. Kimyanın temel yasaları. Antik çağın seçkin doğa bilimci Yaşlı Pliny. Büyük Peter şunları söyledi: “Bir gün Rusların olacağına dair bir önsezim var, eh. Labirent tamamlandı. Bu elemente yaşayan doğanın kralı denir. Katyonların alevi renklendirdiği tuzlar.

“Maddenin kristal kafesi” - Maddelerin bileşiminin sabitliği yasası. Motivasyon. Atomlar. Kristal kafes modeli. Amorf maddelerin özelliklerini veriniz. Özetle. Laboratuvar deneyimi. Katılar. Kristal. Atomik kristal kafesi olan maddeler. Fiziksel durum maddeler. Kristal kafesler. Kükürt kristalleri. Derecelendirme ölçeği. Varoluşu bil. Süblimasyon. Suyun toplam durumu. Dikte. Soruları cevapla.

“Klor” - Klor en aktif metal olmayanlardan biridir. Diğer halojenlerle bileşikler oluşturur. Klor molekülü. Klor. Klor, keskin bir kokuya sahip, sarı-yeşil renkte zehirli bir gazdır. Klor kullanımı. Organoklorlu insektisitlerin üretimi. Heyecanlanmak. Kimyasal özellikler. Organik maddede klor. Klor suda çözünür. Fiziksel özellikler. Mineraller. Doğada dağılım. Cu+Cl2=CuCl2. Fiş. Atomun yapısı.

“Hücredeki nükleik asitler” - Tamamlayıcılık sorunları. Genetik kodun özellikleri. Antikodonlar. RNA'nın bileşimi ve yapısı. Tam dönüş. mRNA'nın biyolojik rolü. RNA'nın yapısı ve fonksiyonları. Erwin Chargaff. Friedrich Fischer. Bir hücredeki DNA içeriği. Genetik kod. Watson James Dewey. DNA replikasyonu. Deoksiribonükleik asit. DNA molekülleri. DNA ve RNA'nın yapıları. Benzerlikler. Bir organizmanın çevresine adaptasyonu. Şeker. Nükleik asitler.

“Maddelerin çeşitliliği” - Hidrokarbonun adı. Maddelerin formülleri. Genel formül. Fonksiyonel grup. Çeşitli inorganik ve organik madde. Maddelerin isimleri. Karbonhidratın adı. Oksit adı. Kibrit. Esterler. Maddenin adı.

“Problemler” kimya 11. sınıf” - Bir küpün bölünmesi. Altın nanotüplerin mikrofotoğrafları. Tek duvarlı bir tüpün oluşumu. Termal nanomotor. Elmasın hacimsel yapısı. Grafen tek katmanının yapısı. Nanokimya ve nanoteknolojideki problemlerin çözümü. Nanotel yapısı. Nanomalzemelerin uygulanması. Nanopartiküllerin elde edilmesine yönelik iki yaklaşım. Metastazın tespiti. Altın (a) sollarının renginin parçacık boyutuna bağlılığı. Altın nanopartikül. Olası nanoküme yapıları.

“D.I.Mendeleev'in Periyodik Yasası” - D.I.'nin Periyodik Tablosu Mendeleev. Bir gruptaki bir atomun yarıçapını değiştirmek. Redoks özellikleri. Dönemler. Bir periyotta atomun yarıçapındaki değişim. Dikey sütunlar. İlk seçenek. Kimyasal elementlerin oluşturduğu maddelerin özellikleri. Kimyasal elementlerin periyodik tablosu. Onarıcı özellikler atomlar.

"Periyodik yasanın anlamı" - Başka, daha iyi bir vasiyet veremem. PSHE ve PZ'nin önemi nedir? modern bilim ve teknoloji? D.I. Mendeleev'in çocuklarına vasiyet. Yasanın fiziki temeli nedir? Fosfor, yeşil bitkilerin tam anlamıyla tüm organlarında bulunur. D.I. Mendeleev'in açıklaması: 0,12 kg ağırlığında böyle bir çözelti hazırlamak için ne kadar nitrat ve su gerekli olacak?

“Periyodik Kimya Tablosu” - Spiral de Chancourtois Octaves Newlands Tabloları Odling ve Meyer. I. Döbereiner, J. Dumas, Fransız kimyager A. Chancourtois, İngilizce. kimyagerler W. Odling, J. Newlands - kimyasal özelliklere benzer element gruplarının varlığı. Periyodik yasanın keşfi. Periyodik yasa Periyodik tablo D.I. Mendeleev'in kimyasal elementleri.

"Mendeleev'in periyodik tablosu" - Trityum. Borius. Yörüngeler. Döteryum. Atomun yapısının modeli. Dmitry Ivanovich Mendeleev. Periyodik tablonun anlamı. Elektronik konfigürasyon. İzotoplar. S düzeyi formu. Bilimsel faaliyetler. Grafik formül örnekleri. Elektronik bulut. Altın. Metal olmayanlar. Tungsten. Bir hidrojen atomunun yükü. Tablonun kısa şekli.

"Periyodik Kanun" - Sb. Ni. D.I. Mendeleev (1834-1907) büyük bir Rus bilim adamıdır. KONU: D. I. Mendeleev'in PERİYODİK YASASI. Cl. Si. K.Ir. Cu. Ba. Li. Y. V. I. Ra. Hf. br. Pb. N. Tc. Po. H. Kimyasal elementlerin periyodik yasasını keşfetti. GA. İçinde. Periyodik yasanın keşfi. saatinde. Mg. C. Fe. Gibi. Hayır. Şti. Olmak. P.O.

“Periyodik Kanunun Yaratılışı” - Lecoq de Buobodran. Güncelleme arka plan bilgisi. Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev. Periyodik Tablonun Yapısı. John Newlands. Döbereiner Johann Wolfgang. Lothar Meyer'in varyasyonu. Öğrenmenin ilkeleri. Periyodik Kanunun oluşturulması için önkoşullar. Mendeleev Dmitry İvanoviç. İş.

Sunumun bireysel slaytlarla açıklaması:

1 slayt

Slayt açıklaması:

KİMYASAL ELEMENTLERİN PERİYODİK SİSTEMİNİN SON ELEMANLARI D.I.MENDELEEVA Kimya

2 slayt

Slayt açıklaması:

3 slayt

Slayt açıklaması:

Mendeleev No. 110-Darmstadtium Darmstadtium'un periyodik sisteminin elementi (lat. Darmstadtium, atama Ds; eski adıyla Ununnilium), atom numarası 110 olan periyodik sistemin VIII. grubunun yapay olarak sentezlenmiş bir kimyasal elementidir. Atomik kütle = 281 (g/mol) ) Tarih. Element, keşfedildiği yerden adını almıştır. İlk olarak 9 Kasım 1994'te Darmstadt Ağır İyon Araştırma Merkezi'nde S. Hofmann, V. Ninov, F.P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. Schott ve diğerleri tarafından sentezlendi. Keşfedilen izotopun atom kütlesi 269'du. Hazırlık Darmstadtium izotopları nükleer reaksiyonların bir sonucu olarak elde edildi: Özellikler Radyoaktif.

4 slayt

Slayt açıklaması:

Mendeleev No. 111 periyodik sisteminin elemanı - Roentgenium Roentgenium (Latince Roentgenium, Rg adı; eski adı unununium), atom numarası 111 olan periyodik sistemin yedinci periyodu olan birinci grubun yan alt grubunun yapay olarak sentezlenmiş bir kimyasal elementidir. Basit madde röntgenyum bir geçiş metalidir. Atom kütlesi 280 (g/mol) Tarih Element 111 ilk olarak 8 Aralık 1994'te sentezlendi. Alman şehri Darmstadt. İlk yayının yazarları S. Hofmann, V. Ninov, F.P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. Schött, A.G. Popeko, A.V. Eremin, A.N. Andreev, S. Saro, R. Janik ve M. Leino. Uluslararası grupta Alman fizikçilerin yanı sıra Rus Ortak Enstitüsü'nden üç bilim insanı da vardı. nükleer araştırma. İlk sentez reaksiyona göre gerçekleştirildi: 209Bi + 64Ni = 272Rg + n

5 slayt

Slayt açıklaması:

Mendeleev No. 112'nin periyodik tablosunun elementi - Copernicium Copernicium (Latince Copernicium, Cn; Copernicus aynı zamanda Rusça adı olarak da kullanılır) 112. kimyasal elementtir. Bilinen en kararlı izotopu olan 285Cn'nin çekirdeği 112 proton ve 173 nötrondan oluşur ve yarı ömrü yaklaşık 34 saniyedir. Aynı şeyi ifade ediyor kimyasal grupçinko, kadmiyum ve cıva. Tarihçe Kopernikyum ilk olarak 9 Şubat 1996'da Darmstadt'taki Ağır İyon Enstitüsü'nde S. Hofmann, V. Ninov, F.P. Hessberger, P. Armbruster), H. Folger, G. Münzenberg ve diğerleri tarafından sentezlendi. İsim GSI bilim adamları, Nicolaus Copernicus'un onuruna 112. element için Copernicium (Cn) adını önerdiler. Copernicus'un doğum günü olan 19 Şubat 2010'da IUPAC, elementin adını resmi olarak onayladı. Daha önce bunun için önerilen isimler Strassmannium St, Venusium Vs, Frischian Fs, Heisenbergium Hb'nin yanı sıra Laurentium Lv, Wyxhouseium Wi, Helmholtzium Hh idi.

6 slayt

Slayt açıklaması:

Mendeleev No. 113 periyodik sisteminin elemanı - Ununtrium Ununtrium (lat. Ununtrium, Uut) veya eka-talyum, periyodik tablonun III. grubunun 113. kimyasal elementidir, atom numarası 113, atom kütlesi, en kararlı izotop 284Uut. Keşfin Tarihçesi Şubat 2004'te, 14 Temmuz - 10 Ağustos 2003 tarihleri ​​​​arasında gerçekleştirilen deneylerin sonuçları yayınlandı ve bunun sonucunda 113. element elde edildi. Araştırma Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'nde (Dubna, Rusya) gerçekleştirildi. Hazırlık Ununpentium izotopları, ununpentium izotoplarının α bozunmasının bir sonucu olarak ve ayrıca nükleer reaksiyonların bir sonucu olarak elde edildi:

7 slayt

Slayt açıklaması:

Mendeleev No. 114'ün periyodik sisteminin elemanı - Ununquadium Ununquadium, resmi olarak önerilen isim flerovyumdur (Latin Flerovium, FL) - periyodik sistemin IV. grubunun 114. kimyasal elementi, atom numarası 114. Element radyoaktiftir. Tarihçe Element ilk olarak Aralık 1998'de kalsiyum çekirdeklerinin plütonyum çekirdekleriyle füzyon reaksiyonu yoluyla izotop senteziyle elde edildi. İsmin kökeni Resmi olarak önerilen ancak onaylanmayan flerovyum veya flerovyum adı, 102'den 110'a kadar sayılarla elementleri sentezleyen grubun lideri Rus fizikçi G. N. Flerov'un onuruna verilmiştir. Rus ve Amerikalı bilim adamları arasındaki onay prosedürlerinden sonra 1 Aralık 2011'de isimlendirme komisyonu kimyasal bileşikler 114. elementin florovyum olarak adlandırılması için IUPAC'a bir teklif gönderildi. Kimyasal özellikler Bazı çalışmalar, ununkuadyumun kurşuna değil soy gazlara benzer kimyasal özelliklere sahip olduğunu göstermiştir. Ununkuadyum muhtemelen bileşiklerde +2 ve +4 oksidasyon durumlarını sergileme yeteneğine sahiptir, ancak +4 oksidasyon durumunun stabilitesi atom numarasının artmasıyla azaldığından, bazı bilim adamları ununkuadyumun bunu sergileyemeyeceğini veya yalnızca gösterebileceğini öne sürmektedir. zor koşullar altında sergilemek.

8 slayt

Slayt açıklaması:

Mendeleev No. 115'in periyodik sisteminin elemanı - Ununpentium Ununpentium (lat. Ununpentium, Uup) veya eka-bizmut - periyodik sistemin V grubunun 115. kimyasal elementi, atom numarası 115, atom kütlesi 288, en kararlı çekirdek. Doğada bulunmayan, yapay olarak sentezlenmiş bir element. Keşfin Tarihçesi Şubat 2004'te, 14 Temmuz - 10 Ağustos 2003 tarihleri ​​​​arasında gerçekleştirilen deneylerin sonuçları yayınlandı ve bunun sonucunda 115. element elde edildi. Araştırma, Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'nde (Dubna) gerçekleştirildi. , Rusya). Hazırlık Nükleer reaksiyonların bir sonucu olarak ununpentium izotopları elde edildi:

Slayt 9

Slayt açıklaması:

Mendeleev No. 116'nın periyodik sisteminin elemanı - Unungexium Unungexium (Latin Ununhexium, Uuh), resmi olarak önerilen isim Livermorium'dur (Latin Livermorium, Lv) - periyodik sistemin VI grubunun 116. kimyasal elementi, atom numarası 116, atomik kütle 293. Keşif tarihi 1999 yılında Berkeley'de (ABD) 116 ve 118 numaralı elementlerin keşfine ilişkin açıklamanın hatalı ve hatta yanlış olduğu ortaya çıktı. Beyan edilen yönteme göre sentez Rusça, Almanca ve Japon merkezleri nükleer araştırmalar ve ardından Amerika Birleşik Devletleri'nin kendisinde. Unungexium, 2000 yılında Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'nde (Dubna, Rusya) izotopların senteziyle keşfedildi. İsim Resmen önerilen ancak onaylanmayan Livermorium adı, Livermore Ulusal Laboratuvarı'nın bulunduğu Livermore (California) şehrinin onuruna verilmiştir. JINR bilim adamları, Moskova bölgesinin onuruna 116. element için moscovium adını önerdiler. Hazırlık Unungexium izotopları nükleer reaksiyonların bir sonucu olarak elde edildi:

10 slayt

Slayt açıklaması:

Mendeleev No. 117'nin periyodik tablosunun elementi - Ununseptium Ununseptium (lat. Ununseptium, Uus) veya eka-astatin, atom numarası 117 olan kimyasal elementin geçici adıdır. Geçici atama Uus'tur. Yarı ömür - 78 milisaniye. Makbuz 2009-2010'da Rusya'nın Dubna kentindeki Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'nden alınmıştır. Elementi sentezlemek için aşağıdaki reaksiyonlar kullanıldı: İsmin kökeni “Ununseptium” kelimesi Latin rakamlarının köklerinden oluşur ve kelimenin tam anlamıyla “bir-bir-yedi” gibi bir anlama gelir (“117” rakamı tamamen farklı şekilde oluşturulmuştur) ). Gelecekte isim değiştirilecektir.

11 slayt

Slayt açıklaması:

Mendeleev No. 118'in periyodik tablosunun elementi - Ununoctium Ununoctium (Latince Ununoctium, Uuo) veya eka-radon, izotoplarının sentezi ilk olarak 2002 ve 2005'te gerçekleştirilen atom numarası 118 olan kimyasal elementin geçici adıdır. Livermore Ulusal Laboratuvarı ile işbirliği içinde Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'nde (Dubna). Bu deneylerin sonuçları 2006 yılında yayımlandı. Geçici atama - Uuo. Element var olabilecek en ağır metal olmayan elementtir ve muhtemelen soy gaz olarak sınıflandırılır. Keşif tarihi 1999 yılında Berkeley'de (ABD) 116 ve 118 numaralı elementlerin keşfine ilişkin ifadenin hatalı ve hatta yanlış olduğu ortaya çıktı. Açıklanan yönteme göre sentez, Rus, Alman ve Japon nükleer araştırma merkezlerinde ve ardından ABD'de doğrulanmadı. 118. elementin bozunmasına ilişkin ilk olay, Şubat - Haziran 2002'de JINR'de yapılan bir deneyde gözlendi. Hazırlık Ununoctium nükleer reaksiyonun bir sonucu olarak elde edildi:

12 slayt

Slayt açıklaması:

İlginç gerçekler: 110, 111 ve 112 numaralı elementler 1990'lı yıllarda Alman bilim adamları tarafından keşfedildi. Daha önce onlara ununnilii, ununinii ve unubii gibi telaffuz edilemeyen isimler veriliyordu. Cuma günü IUPAC, yapay olarak sentezlenen bu elementler için yeni adları onayladı: Darmstadtium, Roentgenium ve Copernicium. Periyodik tablodaki elementlerin resmi sembolleri Ds, Rg ve Cn'dir. 114. ve 116. elementlerin isimleri henüz onaylanmadı. Doğada atom numarası (atom çekirdeğindeki proton sayısı) 92'den büyük, yani uranyumdan daha ağır olan elementler yoktur. Plütonyum gibi daha ağır elementler nükleer reaktörlerde üretilebilir ve 100'den ağır elementler (fermiyum) yalnızca hızlandırıcılarda, bir hedefin ağır iyonlarla bombardıman edilmesiyle üretilebilir. Hedefin çekirdekleri ve "mermi" birleştiğinde yeni bir elementin çekirdekleri ortaya çıkar. Masanın sonu nerede? Akademisyen Oganesyan, Pure and Applied Chemistry dergisinde yayınlanan makalesinde, kuantum elektrodinamiği teorisi ve Rutherford'un yarattığı atom teorisinin, çekirdekteki proton sayısı 170 ve hatta 170'e eşit olan atomların varlığına izin verdiğini yazıyor. Daha. Yani teorik olarak periyodik tablo 170. hücreye kadar devam edebilir.

Sunum önizlemelerini kullanmak için bir Google hesabı oluşturun ve bu hesaba giriş yapın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev

MENDELEEV Dmitry Ivanovich (1834-1907) seçkin Rus bilim ve kültür figürü, yazar temel araştırma kimya, kimya teknolojisi, fizik, metroloji, havacılık, meteoroloji, tarım, ekonomi vb.

Masanın keşfinin tarihi Masanın keşfi Rus bilim adamı Dmitry Mendeleev'di. Geniş bir bilimsel bakış açısına sahip olağanüstü bir bilim adamı, kimyasal elementlerin doğası hakkındaki tüm fikirleri tek bir tutarlı kavramda birleştirmeyi başardı. İLE 19'uncu yüzyılın ortası yüzyılda 63 kimyasal element keşfedildi ve dünya çapındaki bilim adamları, mevcut tüm elementleri tek bir kavramda birleştirmek için defalarca girişimde bulundular. Elementlerin artan atom kütlelerine göre yerleştirilmesi ve benzer kimyasal özelliklere göre gruplara ayrılması önerildi. 1863 yılında kimyager ve müzisyen John Alexander Newland, Mendeleev tarafından keşfedilenlere benzer bir kimyasal element düzeni öneren teorisini önerdi, ancak bilim adamının çalışması, yazarın kendini kaptırması nedeniyle bilim camiası tarafından ciddiye alınmadı. uyum arayışı ve müziğin kimya ile bağlantısı. 1869'da Mendeleev diyagramını yayınladı. periyodik tablo Rusya Kimya Derneği dergisinde yayınlandı ve önde gelenlere keşifle ilgili bir bildirim gönderildi. dünya bilim adamları. Daha sonra kimyager, şemayı olağan görünümünü elde edene kadar birden fazla kez geliştirdi ve geliştirdi. Mendeleev'in keşfinin özü, atom kütlesinin artmasıyla elementlerin kimyasal özelliklerinin monoton olarak değil periyodik olarak değişmesidir. Farklı özelliklere sahip belirli sayıda elemandan sonra özellikler tekrarlanmaya başlar. Bu nedenle potasyum sodyuma, flor klora, altın ise gümüş ve bakıra benzer. 1871'de Mendeleev nihayet bu fikirleri periyodik yasada birleştirdi. Bilim adamı birkaç yeni kimyasal elementin keşfedileceğini tahmin etti ve bunların kimyasal özelliklerini açıkladı. Daha sonra kimyagerin hesaplamaları tamamen doğrulandı - galyum, skandiyum ve germanyum, Mendeleev'in kendilerine atfettiği özelliklere tamamen uyuyordu.

Bilimsel Periyodik Element Tablosunun prototipi, Mendeleev tarafından 1 Mart 1869'da derlenen "Atom ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine dayalı bir element sistemi deneyimi" tablosuydu. Sonraki iki yıl içinde yazar bu tabloyu geliştirdi, elementlerin grupları, serileri ve periyotları hakkında fikirler ortaya attı; Kendisine göre sırasıyla 7 ve 17 element içeren küçük ve büyük periyotların kapasitesini tahmin etmeye çalıştı. 1870'de sistemini doğal, 1871'de ise periyodik olarak adlandırdı. O zaman bile Periyodik Element Tablosunun yapısı büyük ölçüde modern şeklini aldı. Mendeleev'in bir elementin sistemdeki yeri ile ilgili ortaya attığı fikrin, Periyodik Element Tablosunun evrimi açısından son derece önemli olduğu ortaya çıktı; Elemanın konumu periyot ve grup numaralarına göre belirlenir.

Periyodik element tablosu 1869-1871'de D. I. Mendeleev tarafından geliştirildi.

Periyodik sistemin oluşturulması, D.I. Mendeleev'in o zamanlar bilinmeyen on iki elementin varlığını tahmin etmesine izin verdi: skandiyum (ekaboru), galyum (ekaaluminyum), germanyum (ekasilikon), teknesyum (ekamanganez), hafniyum (zirkonyumun bir benzeri), polonyum (ekatelur), astatin (ecaiodu), fransa (ecacesia), radyum (ecabarium), deniz anemonu (ecalanthu), protaktinyum (ecatanthal). D.I. Mendeleev bu elementlerin atom ağırlıklarını hesapladı ve skandiyum, galyum ve germanyumun özelliklerini tanımladı. D.I. Mendeleev yalnızca sistemdeki elementlerin konumunu kullanarak bor, uranyum, titanyum, seryum ve indiyumun atom ağırlığını düzeltti.

Periyodik element tablosunun modern versiyonu

Element sisteminin umut verici bir versiyonu

Konuyla ilgili: metodolojik gelişmeler, sunumlar ve notlar

Kimyasal elementlerin işaretleri (sembolleri). Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev

Eğitim teknolojilerini kullanarak 8. sınıf "Kimyasal elementlerin işaretleri. D.I. Mendeleev'in periyodik tablosu" kimya dersinin geliştirilmesi.

“Kimyasal elementlerin genel özellikleri. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi, D.I.

O.S. Gabrielyan'ın programına göre çalışan öğretmenler için materyal...

"D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu. Kimyasal elementlerin belirtileri" konulu test çalışması. Kimyasal formüller. Bağıl Atomik ve Moleküler Kütle" şu amaçlarla tasarlanmıştır: