Karbon monoksit 4 değerlikli. Karbon elementi özellikleri ve kimyasal özellikleri
Karbon monoksit (IV) (karbon dioksit, karbondioksit) normal koşullar altında renksiz, havadan ağır, termal olarak kararlı bir gazdır ve sıkıştırıldığında ve soğutulduğunda kolaylıkla sıvı ve katı hallere dönüşür.
Yoğunluk – 1,997 g/l. Kuru buz olarak adlandırılan katı CO2, ne zaman süblimleşir? oda sıcaklığı. Suda çok az çözünür, kısmen reaksiyona girer. Asidik özellikler gösterir. Kurtarma aktif metaller, hidrojen ve karbon.
Karbon monoksit 4'ün kimyasal formülü
Karbon monoksitin (IV) kimyasal formülü CO2'dir. Bu molekülün bir karbon atomu (Ar = 12 amu) ve iki oksijen atomu (Ar = 16 amu) içerdiğini göstermektedir. Kimyasal formülü kullanarak karbon monoksitin (IV) moleküler ağırlığını hesaplayabilirsiniz:
Bay(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O);
Bay(CO2) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44.
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
Görev 26,7 g amino asit (CxHyOzNk) aşırı oksijende yakıldığında 39,6 g karbon monoksit (IV), 18,9 g su ve 4,2 g azot oluşur. Amino asit formülünü belirleyin.
Çözüm Karbon, hidrojen, oksijen ve nitrojen atomlarının sayısını sırasıyla “x”, “y”, “z” ve “k” olarak belirten bir amino asidin yanma reaksiyonunun bir diyagramını çizelim:
CxHyOzNk+ Oz→CO2 + H2O + N2.
Bu maddeyi oluşturan elementlerin kütlelerini belirleyelim. Alınan bağıl atom kütlesi değerleri periyodik tablo DI. Mendeleev, tam sayılara yuvarlama: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(N) = 14 amu
M(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C);
M(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);
Karbondioksit ve suyun molar kütlesini hesaplayalım. Bilindiği üzere molar kütle molekül, molekülü oluşturan atomların bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir (M = Mr):
M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;
M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.
M(C) = ×12 = 10,8 g;
M(H) = 2 × 18,9 / 18 × 1 = 2,1 g.
M(O) = m(CxHyOzNk) – m(C) – m(H) – m(N) = 26,7 – 10,8 – 2,1 – 4,2 = 9,6 g.
Hadi tanımlayalım kimyasal formül amino asitler:
X:y:z:k = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O) : m(N)/Ar(N);
X:y:z:k= 10,8/12:2,1/1:9,6/16: 4,2/14;
X:y:z:k= 0,9: 2,1: 0,41: 0,3 = 3: 7: 1,5: 1 = 6: 14: 3: 2.
Bu, en basit amino asit formülünün C6H14O3N2 olduğu anlamına gelir.
Cevap C6H14O3N2
ÖRNEK 2
Görev Elementlerin kütle oranlarının yaklaşık olarak eşit olduğu bir bileşik için en basit formülü oluşturun: karbon - %25,4, hidrojen - %3,17, oksijen - %33,86, klor - %37,57.
Çözüm Kütle fraksiyonu HX bileşimindeki bir moleküldeki X elementi aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × %100.
Moleküldeki karbon atomu sayısını “x”, nitrojen ve hidrojen atomu sayısını “y”, oksijen atomu sayısını “z” ve klor atomu sayısını “k” ile gösterelim.
Karşılık gelen akrabayı bulalım atom kütleleri karbon, hidrojen, oksijen ve klor elementleri (bağıl atomik kütle değerleri D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınmıştır, tam sayılara yuvarlanmıştır).
Ar(C) = 12; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16; Ar(Cl) = 35,5.
Elementlerin yüzde içeriğini karşılık gelen bağıl atom kütlelerine bölüyoruz. Böylece bileşiğin molekülündeki atom sayısı arasındaki ilişkiyi bulacağız:
X:y:z:k = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) : ω(O)/Ar(O) : ω(Cl)/Ar(Cl);
X:y:z:k= 25,4/12: 3,17/1: 33,86/16: 37,57/35,5;
X:y:z:k= 2,1: 3,17: 2,1: 1,1 = 2: 3: 2: 1.
Bu, karbon, hidrojen, oksijen ve klor bileşiğinin en basit formülünün C2H3O2Cl olacağı anlamına gelir.
- Tanım - C (Karbon);
- Dönem - II;
- Grup - 14 (IVa);
- Atom kütlesi - 12.011;
- Atom numarası - 6;
- Atom yarıçapı = 77 pm;
- Kovalent yarıçap = 77 pm;
- Elektron dağılımı - 1s 2 2s 2 2p 2;
- erime sıcaklığı = 3550°C;
- kaynama noktası = 4827°C;
- Elektronegatiflik (Pauling'e göre/Alred ve Rochow'a göre) = 2,55/2,50;
- Oksidasyon durumu: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4;
- Yoğunluk (no.) = 2,25 g/cm3 (grafit);
- Molar hacim = 5,3 cm3 /mol.
Kömür formundaki karbon çok eski zamanlardan beri insanoğlu tarafından bilinmektedir, bu nedenle keşif tarihi hakkında konuşmanın bir anlamı yoktur. Aslında "karbon" adını 1787 yılında, Fransızca "saf kömür" (charbone pur) adı yerine "karbon" (karbon) teriminin göründüğü "Kimyasal İsimlendirme Yöntemi" kitabının yayınlandığı tarihte almıştır.
Karbon, sınırsız uzunlukta polimer zincirleri oluşturma konusunda eşsiz bir yeteneğe sahiptir, bu sayede çalışması ayrı bir kimya dalının (organik kimya) konusu olan çok büyük bir bileşik sınıfının ortaya çıkmasına neden olur. Organik bileşikler Karbon karasal yaşamın temelidir, dolayısıyla karbonun önemi hakkında kimyasal element, bunun Dünya'daki yaşamın temeli olduğunu söylemenin bir anlamı yok.
Şimdi karbona inorganik kimya açısından bakalım.
Pirinç. Karbon atomunun yapısı.
Karbonun elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 2'dir (bkz. Atomların elektronik yapısı). Dışarıda enerji seviyesi Karbonun 4 elektronu vardır: 2'si s-alt seviyesinde eşleşmiş + 2'si p-orbitallerinde eşlenmemiş. Bir karbon atomu uyarılmış bir duruma geçtiğinde (enerji harcaması gerektirir), s-alt seviyesinden bir elektron çiftini "terk eder" ve bir serbest yörüngenin bulunduğu p-alt seviyesine hareket eder. Dolayısıyla uyarılmış durumda, karbon atomunun elektronik konfigürasyonu şu formu alır: 1s 2 2s 1 2p 3.
Pirinç. Bir karbon atomunun uyarılmış duruma geçişi.
Bu "rok", +4'ten (aktif metal olmayan bileşiklerde) -4'e (metalli bileşiklerde) oksidasyon durumunu alabilen karbon atomlarının değerlik yeteneklerini önemli ölçüde genişletir.
Uyarılmamış bir durumda, bileşiklerdeki karbon atomunun değerliği 2'dir, örneğin CO(II) ve uyarılmış durumda 4: C02(IV) değerliğine sahiptir.
Karbon atomunun "benzersizliği", dış enerji seviyesinde 4 elektronun bulunması, dolayısıyla seviyeyi tamamlamak için (aslında herhangi bir kimyasal elementin atomlarının çabaladığı) eşit oranda yapabilmesinde yatmaktadır. "Başarı", kovalent bağlar oluşturmak için hem elektron verir hem de elektron ekler (bkz. Kovalent bağ).
Basit bir madde olarak karbon
Basit bir madde olarak karbon, çeşitli allotropik modifikasyonlar formunda bulunabilir:
- Elmas
- Grafit
- Fulleren
- Karabin
Elmas
Pirinç. Elmas kristal kafes.
Elmasın özellikleri:
- renksiz kristalimsi madde;
- doğadaki en sert madde;
- güçlü bir kırılma etkisine sahiptir;
- ısıyı ve elektriği kötü iletir.
Pirinç. Elmas tetrahedron.
Elmasın olağanüstü sertliği, tetrahedron şeklindeki kristal kafesinin yapısıyla açıklanır - tetrahedronun merkezinde eşit şekilde bağlanan bir karbon atomu vardır. güçlü bağlar bir tetrahedronun köşelerini oluşturan dört komşu atomla (yukarıdaki şekle bakın). Bu "yapı" da komşu tetrahedronlarla bağlantılıdır.
Grafit
Pirinç. Grafit kristal kafes.
Grafitin özellikleri:
- katmanlı bir yapıya sahip gri renkli yumuşak kristal madde;
- metalik bir parlaklığa sahiptir;
- elektriği iyi iletir.
Grafitte karbon atomları, aynı düzlemde uzanan, sonsuz katmanlar halinde düzenlenmiş düzenli altıgenler oluşturur.
Grafitte, bitişik karbon atomları arasındaki kimyasal bağlar, her bir atomun üç değerlik elektronu (aşağıdaki şekilde mavi ile gösterilmiştir) tarafından oluşturulur ve her karbon atomunun dördüncü elektronu (kırmızı ile gösterilmiştir) p-orbitalinde dik olarak uzanır. Grafit katmanının düzlemine, katman düzleminde kovalent bağların oluşumuna katılmaz. "Amacı" farklıdır - bitişik katmanda yatan "kardeşi" ile etkileşime girerek grafit katmanları arasında bir bağlantı sağlar ve p-elektronların yüksek hareketliliği, grafitin iyi elektriksel iletkenliğini belirler.
Pirinç. Grafitte karbon atomu yörüngelerinin dağılımı.
Fulleren
Pirinç. Fullerenin kristal kafesi.
Fulleren özellikleri:
- bir fulleren molekülü, futbol topu gibi içi boş küreler halinde kapalı karbon atomlarının bir koleksiyonudur;
- sarı-turuncu renkte ince kristalli bir maddedir;
- erime noktası = 500-600°C;
- yarı iletken;
- Şungit mineralinin bir parçasıdır.
Karabin
Carbyne özellikleri:
- siyah inert madde;
- atomların alternatif tekli ve üçlü bağlarla bağlandığı polimer doğrusal moleküllerden oluşur;
- yarı iletken.
Karbonun kimyasal özellikleri
Normal koşullar altında karbon inert bir maddedir ancak ısıtıldığında çeşitli basit ve karmaşık maddelerle reaksiyona girebilir.
Yukarıda, karbonun dış enerji seviyesinde 4 elektronun (ne burada ne de orada) olduğu söylendi, bu nedenle karbon hem elektronlardan vazgeçebilir hem de onları kabul edebilir, bazı bileşiklerde indirgeyici özellikler, diğerlerinde ise oksitleyici özellikler sergileyebilir.
Karbon indirgeyici madde oksijen ve daha yüksek elektronegatifliğe sahip diğer elementlerle reaksiyonlarda (elementlerin elektronegatiflik tablosuna bakın):
- havada ısıtıldığında yanar (karbon dioksit oluşumuyla birlikte oksijen fazlası ile; eksikliği ile - karbon monoksit (II)):
C + O2 = C02;
2C + Ö2 = 2CO. - yüksek sıcaklıklarda kükürt buharı ile reaksiyona girer, klor ve flor ile kolayca etkileşime girer:
C+2S = CS2
C + 2Cl2 = CCl4
2F 2 + C = CF 4 - Isıtıldığında birçok metali ve metal olmayanları oksitlerden azaltır:
C0 + Cu +2 O = Cu 0 + C +2 O;
C 0 +C +4 Ö 2 = 2C +2 Ö - 1000°C sıcaklıkta suyla reaksiyona girer (gazlaştırma işlemi), su gazı oluşturur:
C + H20 = CO + H2;
Karbon sergileri oksitleyici özellikler metaller ve hidrojen ile reaksiyonlarda:
- karbürler oluşturmak üzere metallerle reaksiyona girer:
Ca + 2C = CaC2 - Hidrojenle etkileşime giren karbon metan oluşturur:
C + 2H2 = CH4
Karbon almak termal ayrışma bileşikleri veya metanın pirolizi (yüksek sıcaklıkta):
CH4 = C + 2H2.
Karbon uygulaması
Karbon bileşikleri en geniş uygulamayı bulmuştur ulusal ekonomi Hepsini listelemek mümkün değil, sadece birkaçını belirteceğiz:
- Grafit kurşun kalem uçlarının, elektrotların, eritme potalarının üretiminde nötron moderatörü olarak kullanılır. nükleer reaktörler yağlayıcı olarak;
- Elmaslar takılarda, kesici alet olarak, sondaj ekipmanlarında ve aşındırıcı bir malzeme olarak kullanılır;
- Karbon, bazı metalleri ve metal olmayanları (demir, silikon) üretmek için indirgeyici madde olarak kullanılır;
- karbon, hem günlük yaşamda (örneğin, havayı ve çözeltileri temizlemek için bir adsorban olarak), hem de tıpta (aktif karbon tabletleri) ve endüstride (katalitik bir taşıyıcı olarak) geniş uygulama alanı bulan aktif karbonun büyük kısmını oluşturur. katkı maddeleri, polimerizasyon katalizörü vb.).
(IV) (CO2, karbondioksit, karbondioksit) havadan ağır, suda çözünen, renksiz, tatsız ve kokusuz bir gazdır.
Normal koşullar altında katı karbondioksit doğrudan gaz hali, sıvı durumu atlayarak.
Çok miktarda karbon monoksit olduğunda insanlar boğulmaya başlar. %3'ün üzerindeki konsantrasyonlar hızlı nefes almaya, %10'un üzerindeki konsantrasyonlar ise bilinç kaybına ve ölüme neden olur.
Karbon monoksitin kimyasal özellikleri.
Karbon monoksit - bu karbonik anhidrit H2C03.
Karbon monoksit kalsiyum hidroksitten (kireç suyu) geçirilirse beyaz bir çökelti oluşur:
ca(AH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O,
Fazla karbondioksit alınırsa suda çözünen bikarbonat oluşumu gözlenir:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2,
Daha sonra ısıtıldığında parçalanır:
2KNCO3 = K2C03 + H20 + C02
Karbon monoksit uygulaması.
Karbondioksit çeşitli endüstrilerde kullanılmaktadır. Kimyasal üretimde - soğutucu olarak.
Gıda endüstrisinde koruyucu olarak E290 kullanılır. Her ne kadar kendisine “şartlı olarak güvenli” olarak atanmış olsa da gerçekte durum böyle değil. Doktorlar, sık sık E290 tüketiminin toksik toksik bir bileşiğin birikmesine yol açtığını kanıtladılar. Bu nedenle ürün etiketlerini daha dikkatli okumanız gerekmektedir.
Karbon oksitleri (II) ve (IV)
Kimya ve biyolojide entegre ders
Görevler: karbon oksitler (II) ve (IV) hakkındaki bilgileri incelemek ve sistemleştirmek; yaşamak arasındaki ilişkiyi ortaya çıkarmak cansız doğa; karbon oksitlerin insan vücudu üzerindeki etkisi hakkındaki bilgileri pekiştirmek;
Laboratuvar ekipmanlarıyla çalışma becerilerinizi güçlendirin. Teçhizat:
HCl çözeltisi, turnusol, Ca(OH) 2, CaCO 3, cam çubuk, ev yapımı masalar, taşınabilir tahta, top ve çubuk modeli.
DERSİN İLERLEMESİ Biyoloji öğretmeni
Dersin konusunu ve hedeflerini aktarır. Kimya öğretmeni. Kovalent bağ doktrinine dayanarak elektronik ve yapısal formül
karbon (II) ve (IV) oksitleri.
Karbon monoksitin (II) kimyasal formülü CO'dur, karbon atomu normal durumdadır. Eşlenmemiş elektronların eşleşmesi nedeniyle iki kovalent polar bağ oluşur ve üçüncüsü kovalent bağ
Verici-alıcı mekanizması tarafından oluşturulur. Verici bir oksijen atomudur çünkü serbest bir elektron çifti sağlar; alıcı bir karbon atomudur, çünkü boş bir yörünge sağlar. Endüstride karbon (II) monoksit, CO2'nin yüksek sıcaklıkta sıcak kömür üzerinden geçirilmesiyle üretilir. Ayrıca kömürün oksijen eksikliği ile yanması sırasında da oluşur. ()
Bir öğrenci reaksiyon denklemini tahtaya yazar Laboratuvarda CO, konsantre H2S04'ün formik asit üzerindeki etkisi ile üretilir. (.)
Öğretmen reaksiyon denklemini yazar Biyoloji öğretmeni. Böylece karbon monoksit (II) üretimiyle tanıştınız. Ve ne fiziksel özellikler
karbon(II) monoksit var mı?Öğrenci.
Dersin konusunu ve hedeflerini aktarır. Renksiz, zehirli, kokusuz, havadan hafif, suda az çözünen, kaynama noktası –191,5 °C, –205 °C'de katılaşan bir gazdır. Tehlikeli miktarlarda karbon monoksit insan hayatı
Öğretmen reaksiyon denklemini yazar, araba egzoz gazlarında bulunur.
karbon(II) monoksit var mı? Bu nedenle garajlar özellikle motor çalıştırılırken iyi havalandırılmalıdır.
Öğretmen reaksiyon denklemini yazar Karbon monoksitin insan vücudu üzerindeki etkisi nedir?
Karbon monoksit insanlar için son derece zehirlidir - bu, karboksihemoglobin oluşturmasıyla açıklanmaktadır. Karboksihemoglobin çok güçlü bir bileşiktir.
Dersin konusunu ve hedeflerini aktarır. Karbon monoksitin (IV) kimyasal formülünü yazın ve top ve çubuk modelini kullanarak yapısını oluşturun.
Karbon atomu uyarılmış durumdadır. Dört polar kovalent bağın tümü, eşleşmemiş elektronların eşleştirilmesiyle oluşturulur. Ancak doğrusal yapısından dolayı molekülü bir bütün olarak polar değildir.
Endüstride CO2, kireç üretiminde kalsiyum karbonatın ayrışmasından elde edilir.
(Bir öğrenci reaksiyon denklemini yazıyor.)
Laboratuvarda CO2, asitlerin tebeşir veya mermerle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir.
(Öğrenciler laboratuvar deneyi yaparlar.)
Öğretmen reaksiyon denklemini yazar Vücutta karbondioksit oluşumuna hangi süreçler neden olur?
karbon(II) monoksit var mı? Oksidasyon reaksiyonları sonucu vücutta karbondioksit oluşur. organik madde hücreye dahil edilir.
(Öğrenciler laboratuvar deneyi yaparlar.)
Kireç harcı bulanıklaştı çünkü kalsiyum karbonat oluşur. Solunum sürecine ek olarak fermantasyon ve çürüme sonucu CO2 açığa çıkar.
Öğretmen reaksiyon denklemini yazar Fiziksel aktivite nefes alma sürecini etkiler mi?
karbon(II) monoksit var mı? Aşırı fiziksel (kas) stresle kaslar oksijeni kanın sağlayabileceğinden daha hızlı kullanır ve daha sonra fermantasyon yoluyla çalışmaları için gerekli ATP'yi sentezler. Kana giren kaslarda laktik asit C3H6O3 oluşur. Büyük miktarlarda laktik asit birikmesi vücuda zararlıdır. Zorlu bir sürecin ardından fiziksel aktivite Bir süre derin nefes almaya devam ediyoruz - “oksijen borcumuzu” ödüyoruz.
Dersin konusunu ve hedeflerini aktarır. Fosil yakıtlar yakıldığında atmosfere büyük miktarlarda karbon monoksit (IV) salınır. Evde yakıt olarak doğalgaz kullanıyoruz ve neredeyse %90'ı metandan (CH4) oluşuyor. Birinizi tahtaya gitmeye, reaksiyon için bir denklem yazmaya ve bunu oksidasyon-indirgeme açısından analiz etmeye davet ediyorum.
Öğretmen reaksiyon denklemini yazar Bir odayı ısıtmak için neden gaz sobası kullanmıyorsunuz?
karbon(II) monoksit var mı? Metan – bileşen doğal gaz. Yandığında havadaki karbondioksit miktarı artar, oksijen miktarı azalır. ( İçindekiler Tablosu ile Çalışmak CO2 havada".)
Havada %0,3 CO2 bulunduğunda kişi hızlı nefes alır; %10'da bilinç kaybı, %20'de anında felç ve hızlı ölüm. Bir çocuğun özellikle temiz havaya ihtiyacı vardır, çünkü büyüyen bir vücudun dokularının oksijen tüketimi bir yetişkininkinden daha fazladır. Bu nedenle odanın düzenli olarak havalandırılması gerekir. Kanda fazla CO2 varsa solunum merkezinin uyarılabilirliği artar ve nefes alma daha sık ve derin hale gelir.
Öğretmen reaksiyon denklemini yazar Karbon monoksitin (IV) bitki yaşamındaki rolünü ele alalım.
karbon(II) monoksit var mı? Bitkilerde ışıkta CO2 ve H2O'dan organik madde oluşumu meydana gelir; organik maddelerin yanı sıra oksijen de oluşur.
Fotosentez, atmosferdeki karbondioksit miktarını düzenleyerek gezegenin sıcaklığının yükselmesini engeller. Bitkiler her yıl atmosferden 300 milyar ton karbondioksit emer. Fotosentez süreci atmosfere yılda 200 milyar ton oksijen salmaktadır. Ozon fırtına sırasında oksijenden oluşur.
Dersin konusunu ve hedeflerini aktarır. düşünelim kimyasal özellikler karbon monoksit (IV).
Öğretmen reaksiyon denklemini yazar Solunum sırasında karbonik asidin insan vücudundaki önemi nedir? ( Film şeridi parçası.)
Kandaki enzimler karbondioksiti karbonik asite dönüştürür, o da hidrojen ve bikarbonat iyonlarına ayrışır.
Kanda aşırı miktarda H + iyonu varsa; Kanın asitliği artarsa, H + iyonlarının bir kısmı bikarbonat iyonlarıyla birleşerek karbonik asit oluşturur ve böylece kanı fazla H + iyonlarından kurtarır. Kanda çok az H + iyonu varsa karbonik asit ayrışır ve kandaki H + iyonlarının konsantrasyonu artar. 37 °C sıcaklıkta kanın pH'ı 7,36'dır. Vücutta karbondioksit kan yoluyla şu şekilde taşınır:
kimyasal bileşikler
– sodyum ve potasyum bikarbonatlar.
Malzemenin sabitlenmesi
Test
Akciğerlerde ve dokularda önerilen gaz değişim süreçlerinden, ilk seçeneği tamamlayanların solda doğru cevapların kodlarını, sağda ise ikincisini seçmesi gerekir.
(1) O2'nin akciğerlerden kana geçişi. (13)
(2) O2'nin kandan dokulara transferi. (14)
(3) CO2'nin dokulardan kana geçişi. (15)
(4) CO2'nin kandan akciğerlere geçişi. (16)
(5) Kırmızı kan hücreleri tarafından O2 emilimi. (17)
(6) Kırmızı kan hücrelerinden O2 salınımı. (18)
(7) Arteriyel kanın venöz kana dönüştürülmesi. (19) (8) Venöz kanın arteriyel kana dönüştürülmesi. (20)(9) Mola
kimyasal bağ
Hemoglobin ile O2. (21)
(10) O2'nin hemoglobine kimyasal bağlanması.
(22)
(11) Dokulardaki kılcal damarlar. (23)
(12) Akciğer kılcal damarları. (24)
İlk seçenek soruları
1.
1. Dokulardaki gaz değişim süreçleri.
2. Gaz değişimi sırasındaki fiziksel süreçler.
İkinci seçenek soruları
Akciğerlerdeki gaz değişim süreçleri.
