Главная География Периодическая система химических элементов менделеева презентация. Презентация "периодический закон и периодическая система химических элементов"

Периодическая система химических элементов менделеева презентация. Презентация "периодический закон и периодическая система химических элементов"

Предпосылки открытия Периодического закона

классификация Берцелиуса
триады Деберейнера
Спираль- ось винта Шанкуртуа
Октавы Ньюлендса
Таблицы Мейера

Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в Тобольске, в семье директора гимназии Ивана Павловича Менделеева и был последним, семнадцатым ребёнком.

Он был ближайшим советником председателя кабинета министров Сергея Витте, который фактически направил Россию по пути государственного капитализма. И Менделеев в огромной степени способствовал этому развитию.

Менделеев был идеологом нефтяного дела в нашей стране. Его фраза "топить нефтью - это как жечь ассигнации" стала афоризмом. Он понял значение нефтехимии и убедил Витте построить в России первый нефтехимический завод

С. Витте

Д. И. Менделеев вступил в конфликт с братьями Нобелями, который длился на протяжении 1880-х годов, Людвиг Нобель пользуясь кризисом нефтяной промышленности, и стремясь к монополии на бакинскую нефть, на её добычу и перегонку, с этой целью спекулировал слухами о её истощении.

Л. Нобель

Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым

Классификация химических элементов по признакам: величина атомной массы и свойствам, образованных химическими элементами веществ.
Выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных химических элементах и их соединениях и составил естественные группы сходных по свойствам элементов.
Обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически , т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

Первый вариант Периодической таблицы

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

Периодическая таблица

Д.И. Менделеева

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.

Периодический закон

Д.И. Менделеева

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:

Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Периодическая таблица

химических элементов

Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Периодическая таблица

химических элементов

Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.

Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).

Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

Окислительно-восстановительные

свойства

Изменение радиуса атома в периоде

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов

Изменение радиуса атома в группе

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.

В средние века ученые знали уже десять химических элементов – семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, и ртуть ) и три неметалла (серу, углерод, и сурьму ).

Обозначение химических элементов алхимиками

Алхимики считали, что химические элементы связаны со звездами и планетами, и присваивали им астрологические символы.

Золото называлось Солнцем, а обозначалось кружком с точкой:

Медь – Венерой, символом этого металла служило «венерино зеркальце»:

А железо – Марсом; как и полагается богу войны, обозначение этого металла включало щит и копье:

Cвязаны с мифами древних греков - Тантал и Прометий.

Прометий

В честь героя древнего мифа Прометея, подарившего людям огонь и обреченного за это на страшные муки (к нему, прикованному к скале, прилетал орел и клевал его печень), назван химический элемент № 61 прометий

Географическое начало

Германий Ge
Галий Ga
Франций Fr
Рутений Ru
Полоний Po
Америций Am
Европий Eu

В честь ученых

Кюрий Cm
Фермий Fm
Менделевий Md
Эйнштений Es
Лоуренсий Lr

Названия, указывающие на свойства простых веществ

Водород (H) - рождающий воду
Кислород (O) – рождающий кислоты
Фосфор (P) – несущий свет
Фтор (F) - разрушающий
Бром (Br) – зловонный
Иод (I) - фиолетовый

Каша в голове
Ни в зуб ногой
Светлая голова

краткое содержание других презентаций

«Внеклассное мероприятие по химии» - Придумайте четверостишия. Для чего применяют химические индикаторы. Поставьте в соответствие название вещества с формулой. Цели мероприятия. Закон сохранения масс. Основные законы химии. Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний Старший. Петр Великий говорил: “Я предчувствую, что Россияне, когда–нибудь, а. Лабиринт пройден. Этот элемент называют королем живой природы. Соли каких катионов окрашивают пламя.

«Кристаллическая решётка вещества» - Закон постоянства состава веществ. Мотивация. Атомы. Макет кристаллической решетки. Дайте характеристику аморфным веществам. Подведение итогов. Лабораторный опыт. Твердые вещества. Кристалл. Вещества с атомной кристаллической решеткой. Агрегатное состояние веществ. Кристаллические решетки. Кристаллы серы. Шкала оценок. Познать сущее. Возгонка. Агрегатное состояние воды. Диктант. Ответьте на вопросы.

«Хлор» - Хлор - один из самых активных неметаллов. Образует соединения с другими галогенами. Молекула хлора. Хлор. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Применение хлора. Производство хлорорганических инсектицидов. Возбуждения. Химические свойства. Хлор в органике. Хлор растворяется вводе. Физические свойства. Минералы. Распространение в природе. Cu+Cl2=CuCl2. Получение. Строение атома.

«Нуклеиновые кислоты в клетке» - Задачи на комплементарность. Свойства генетического кода. Антикодоны. Состав и структура РНК. Полный оборот. Биологическая роль и-РНК. Строение и функции РНК. Эрвин Чаргафф. Фридрих Фишер. Содержание ДНК в клетке. Генетический код. Уотсон Джеймс Дьюи. Репликация ДНК. Дезоксирибонуклеиновая кислота. Молекулы ДНК. Структуры ДНК и РНК. Сходства. Приспособленность организма к среде обитания. Сахар. Нуклеиновые кислоты.

«Многообразие веществ» - Название углеводорода. Формулы веществ. Общая формула. Функциональная группа. Многообразие неорганических и органических веществ. Названия веществ. Название углевода. Название оксида. Установите соответствие. Сложные эфиры. Название вещества.

««Задачи» химия 11 класс» - Деление куба. Микрофотографии золотых нанотрубок. Образование одностенной трубки. Тепловой наномотор. Объемная структура алмаза. Структура графенового монослоя. Решение задач по нанохимии и нанотехнологии. Структура нанопроволоки. Применение наноматериалов. Два подхода к получению наночастиц. Обнаружение метастаза. Зависимость цвета золей золота (а) от размера частиц. Наночастица золота. Возможные структуры нанокластера.

«Периодический закон Д.И.Менделеева» - Периодическая таблица Д.И. Менделеева. Изменение радиуса атома в группе. Окислительно-восстановительные свойства. Периоды. Изменение радиуса атома в периоде. Вертикальные столбики. Первый вариант. Свойства образованных химическими элементами веществ. Периодическая таблица химических элементов. Восстановительные свойства атомов.

«Значение периодического закона» - Иного завета, лучшего дать не могу. Каково значение ПСХЭ и ПЗ для современной науки и техники? Завет детям Д.И.Менделеева. Каково физическое обоснование закона? Фосфор обнаружен буквально во всех органах зеленых растений. Высказывание Д.И.Менделеева: Сколько селитры и воды потребуется для приготовления такого раствора массой 0,12 кг?

«Периодическая система химия» - Спираль де Шанкуртуа Октавы Ньюлендса Таблицы Одлинга и Мейера. И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, англ. химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс - существование групп элементов, сходных по химическим свойствам. Открытие периодического закона. Периодический закон, Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

«Периодическая таблица Менделеева» - Тритий. Борий. Орбитали. Дейтерий. Модель строения атома. Дмитрий Иванович Менделеев. Значение периодической системы. Электронная конфигурация. Изотопы. Форма S-подуровня. Научная деятельность. Примеры графических формул. Электронное облако. Золото. Неметаллы. Вольфрам. Заряд атома водорода. Короткая форма таблицы.

«Периодический закон» - Sb. Ni. Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. ТЕМА: ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. Менделеева. Cl. Si. K. Ir. Cu. Ba. Li. Y. V. I. Ra. Hf. Br. Pb. N. Tc. Po. H. Открыл периодический закон химических элементов. Ga. In. Открытие периодического закона. At. Mg. C. Fe. As. Na. Co. Be. P. O.

«Создание периодического закона» - Лекок де Буободран. Актуализация опорных знаний. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы. Джон Ньюлендс. Деберейнер Иоганн Вольфганг. Вариант Лотара Мейера. Принципы обучения. Предпосылки создания Периодического закона. Менделеев Дмитрий Иванович. Труд.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

ПОСЛЕДНИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА Химия

2 слайд

Описание слайда:

3 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева № 110-Дармштадтий Дармштадтий (лат. Darmstadtium, обозначение Ds; ранее Унуннилий) - искусственно синтезированный химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 110. Атомная масса=281(г/моль) История. Элемент получил название по месту открытия. Впервые синтезирован 9 ноября 1994 в Центре исследованийтяжелых ионов, Дармштадт, С. Хофманном, В. Ниновым, Ф. П. Хессбергером, П. Армбрустером, Х. Фолгером, Г. Мюнценбергом, Х. Шоттом и другими. Обнаруженный изотоп имел атомную массу 269. Получение Изотопы дармштадтия были получены в результате ядерных реакций: Свойства Радиоактивен.

4 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №111- Рентгений Рентге́ний (лат.Roentgenium, обозначение Rg; ранее унунуний,) - искусственно синтезированный химический элемент побочной подгруппы первой группы, седьмого периодапериодической системы, с атомным номером 111. Простое вещество рентгений - переходный металл. Атомная масса 280 (г/моль) История Элемент 111 был впервые синтезирован 8 декабря 1994 г. в немецком городе Дармштадте. Авторами первой публикации, были С. Хофманн, В. Нинов, Ф. П. Хессбергер, П. Армбрустер, Х. Фольгер, Г. Мюнценберг, Х. Шётт, А. Г. Попеко, А. В. Еремин, А. Н. Андреев, С. Саро, Р. Яник и М. Лейно. Помимо немецких физиков, в международную группу входили трое учёных из российского Объединенного института ядерных исследований. Первый синтез был проведён по реакции: 209Bi + 64Ni = 272Rg + n

5 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №112- Коперниций Коперниций (лат. Copernicium, Cn; в качестве русского названия используется также коперникий) - 112-й химический элемент. Ядро наиболее стабильного из его известных изотопов, 285Cn, состоит из 112 протонов, 173 нейтронов и имеет период полураспада около 34 секунд. Относится к той же химической группе, что цинк, кадмий и ртуть. История Коперниций впервые синтезирован 9 февраля 1996 года в Институте тяжёлых ионов в Дармштадте, С. Хоффманном (S. Hofmann), В. Ниновым (V. Ninov), Ф. П. Хессбергером (F. P. Hessberger), П. Армбрустером (P. Armbruster), Х. Фолгером (H. Folger), Г. Мюнценбергом (G. Münzenberg) и другими. Название Учёные GSI предложили для 112-го элемента название Copernicium (Cn) в честь Николая Коперника. 19 февраля 2010 года, в день рождения Коперника,ИЮПАК официально утвердил название элемента. Ранее для него предлагались названия штрассманий St, венусий Vs, фриший Fs, гейзенбергий Hb, а также лаврентий Lv, виксхаузий Wi, гельмгольций Hh.

6 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №113- Унунтрий Унунтрий (лат. Ununtrium, Uut) или эка-таллий - 113-й химический элемент III группыпериодической системы, атомный номер 113, атомная масса , наиболее устойчивыйизотоп 284Uut. История открытия В феврале 2004 года были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 113-й элемент. Исследования проводились в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия) . Получение Изотопы унунтрия были получены в результате α-распада изотопов унунпентия: а также в результате ядерных реакций:

7 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №114- Унунквадий Унунква́дий,официально предложено название флёровий(лат. Flerovium, Fl) - 114-й химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 114. Элемент радиоактивен. История Впервые элемент был получен в декабре 1998 года путём синтеза изотопов через реакцию слияния ядер кальция с ядрами плутония. Происхождение названия Официально предложенное, но не утверждённое, название флёровий или флеровийдано в честь российского физика Г. Н. Флёрова, руководителя группы, синтезировавшей элементы с номерами от 102 до 110. После согласовательных процедур между российскими и американскими учёными 1 декабря 2011 года в комиссию по номенклатуре химических соединений ИЮПАК было направлено предложение назвать 114-й элемент флёровием. Химические свойства В некоторых исследованияхбыли получены указания[ на то, что унунквадий по химическим свойствам похож не на свинец, а на благородные газы. Унунквадий предположительно способен проявлять в соединениях степень окисления +2 и +4, хотя поскольку устойчивость степени окисления +4 с ростом порядкового номера снижается, некоторые учёныепредполагают, что унунквадий не сможет проявлять её или сможет её проявлять только в жёстких условиях.

8 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №115- Унунпентий Унунпе́нтий (лат. Ununpentium, Uup) или эка-висмут - 115-й химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 115, атомная масса 288, наиболее стабильным является нуклид. Искусственно синтезированный элемент, в природе не встречается. История открытия В феврале 2004 года были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 115-ый элемент.Исследования проводились в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия). Получение Изотопы унунпентия были получены в результате ядерных реакций:

9 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №116- Унунгексий Унунге́ксий (лат. Ununhexium, Uuh), официально предложено название ливерморий(лат.Livermorium, Lv) - 116-й химический элемент VI группы периодической системы,атомный номер 116, атомная масса 293. История открытия Заявление об открытии элементов 116 и 118 в 1999 году в Беркли (США)[ оказалось ошибочным и даже фальсифицированным. Синтез по объявленной методике не был подтверждён в российском, немецком и японском центрах ядерных исследований, а затем и в самих США. Унунгексий открыт путём синтеза изотопов в 2000 г. в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия). Название Официально предложенное, но не утверждённое, название ливерморий дано в честь города Ливермор (Калифорния), где располагается Ливерморская национальная лаборатория. Учёные ОИЯИ предложили для 116-ого элемента название московий - в честь Московской области. Получение Изотопы унунгексия были получены в результате ядерных реакций:

10 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №117- Унунсептий Унунсе́птий (лат. Ununseptium, Uus) или эка-астат - временное наименование для химического элемента с атомным номером 117. Временное обозначение - Uus. Период полураспада - 78 миллисекунд.Галоген. Получение Был получен в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне, Россия в 2009-2010 годах. Для синтеза элемента использовались реакции: Происхождение названия Слово «унунсептий» образовано из корней латинских числительных и буквально обозначает что-то наподобие «одно-одно-семий» (числительное «117-й» строится совсем иначе). В дальнейшем название будет изменено.

11 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №118- Унуноктий Унуно́ктий (лат. Ununoctium, Uuo) или эка-радон - временное наименование для химического элемента с атомным номером 118, синтез изотопов которого был впервые осуществлён в 2002 и 2005 годах в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна) в сотрудничестве с Ливерморской национальной лабораторией. Результаты этих экспериментов были опубликованы в 2006 году. Временное обозначение - Uuo. Элемент является самым тяжёлым неметаллом, который может существовать, и относится, вероятно, к инертным газам. История открытия Заявление об открытии элементов 116 и 118 в 1999 году в Беркли(США) оказалось ошибочным и даже фальсифицированным. Синтез по объявленной методике не был подтверждён в российском, немецком и японском центрах ядерных исследований, а затем и в США. Первое событие распада 118-го элемента наблюдалось в эксперименте, проведённом в ОИЯИ в феврале - июне 2002 года. Получение Унуноктий был получен в результате ядерной реакции:

12 слайд

Описание слайда:

Интересные факты: Элементы с номерами 110, 111 и 112 были открыты немецкими учеными еще в 1990-х годах. Предварительно им были присвоены труднопроизносимые имена унуннилий, унуниний и унубий. В пятницу ИЮПАК одобрил новые названия этих искусственно синтезированных элементов - дармштадтий, рентгений и коперниций. Официальные символы элементов в таблице Менделеева - Ds, Rg и Cn. Название 114-го и 116-го элементов пока не утверждено. В природе не существует элементов с атомными номерами (числом протонов в ядре атома) больше 92, то есть тяжелее урана. Более тяжелые элементы, например плутоний, могут нарабатываться в атомных реакторах, а элементы тяжелее 100-го (фермия) можно получать только на ускорителях, путем бомбардировки мишени тяжелыми ионами. При слиянии ядер мишени и «снаряда» и возникают ядра нового элемента. Где конец таблицы? Академик Оганесян в статье, опубликованной в журнале Pure and Applied Chemistry, пишет, что теория квантовой электродинамики и теория атома, созданная Резерфордом, допускает существования атомов с числом протонов в ядре, равном 170 и даже больше. То есть, теоретически, таблица Менделеева может продолжаться до 170-й клетки.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907) выдающийся русский деятель науки и культуры, автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике и др.

История открытия таблицы Первооткрывателем таблицы стал российский ученый Дмитрий Менделеев. Неординарный ученый с широчайшим научным кругозором сумел объединить все представления о природе химических элементов в единую стройную концепцию. К середине XIX века было открыто 63 химических элемента, и ученые всего мира не раз предпринимали попытки объединить все существовавшие элементы в единую концепцию. Элементы предлагали разместить в порядке возрастания атомной массы и разбить на группы по сходству химических свойств. В 1863 году свою теорию предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюленд, который предложил схему размещения химических элементов, схожую с той, что открыл Менделеев, но работа ученого не была принята всерьез научным сообществом из-за того, что автор увлекся поисками гармонии и связью музыки с химией. В 1869 году Менделеев опубликовал свою схему периодической таблицы в журнале Русского химического общества и разослал извещение об открытии ведущим ученым мира. В дальнейшем химик не раз дорабатывал и улучшал схему, пока она не приобрела привычный вид. Суть открытия Менделеева в том, что с ростом атомной массы химические свойства элементов меняются не монотонно, а периодически. После определенного количества разных по свойствам элементов, свойства начинают повторяться. Так, калий похож на натрий, фтор - на хлор, а золото схоже с серебром и медью. В 1871 году Менделеев окончательно объединил идеи в периодический закон. Ученый предсказал открытие нескольких новых химических элементов и описал их химические свойства. В дальнейшем расчеты химика полностью подтвердились - галлий, скандий и германий полностью соответствовали тем свойствам, которые им приписал Менделеев.

Прообразом научной Периодическая система элементов явилась таблица «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве», составленная Менделеевым 1 марта 1869. На протяжении последующих двух лет автор совершенствовал эту таблицу, ввёл представления о группах, рядах и периодах элементов; сделал попытку оценить ёмкость малых и больших периодов, содержащих, по его мнению, соответственно по 7 и 17 элементов. В 1870 он назвал свою систему естественной, а в 1871 - периодической. Уже тогда структура Периодическая система элементов приобрела во многом современные очертания. Чрезвычайно важным для эволюции Периодическая система элементов оказалось введённое Менделеевым представление о месте элемента в системе; положение элемента определяется номерами периода и группы.

Периодическая система элементов разработана Д. И. Менделеевым в 1869-1871 .

Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать существование двенадцати неизвестных в то время элементов: скандия (экабору), галлия (экаалюминием), германия (экасилицию), технеция (экамарганца), гафния (аналога циркония), полония (экателуру), астата (экайоду), франция (экацезию), радия (экабарию), актиния (экалантану) протактиния (экатанталу). Д. И. Менделеев вычислил атомные веса этих элементов и описал свойства скандия, галлия и германия. Пользуясь только положением элементов в системе, Д. И. Менделеев исправил атомный вес бора, урана, титана, церия и индия.

Современный вариант периодической системы элементов

Перспективный вариант системы элементов

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Знаки (символы) химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Разработка урока химии в 8 классе "Знаки химических элементов. Периодическая система Д.И.Менделеева" с применением образовательных технологий....

«Общая характеристика химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

Материал для учителей, работающих по программе О.С.Габриеляна...

Проверочная работа по теме "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы" предназначена дл...