Saltsyre reagerer med oksygen. Saltsyre: egenskaper, produksjon, bruk
Strukturformel
Sann, empirisk eller grov formel: HCl
Kjemisk sammensetning av saltsyre
Molekylmasse: 36,461
Saltsyre(også saltsyre, saltsyre, hydrogenklorid) - en løsning av hydrogenklorid (HCl) i vann, en sterk monobasisk syre. Fargeløs, gjennomsiktig, kaustisk væske, "rykende" i luft (teknisk saltsyre, gulaktig på grunn av urenheter av jern, klor, etc.). Ved en konsentrasjon på ca. 0,5 % er det tilstede i menneskets mage. Maksimal konsentrasjon ved 20 ° C er 38 vekt%, tettheten til en slik løsning er 1,19 g / cm³. Molar masse 36,46 g / mol. Salter av saltsyre kalles klorider.
Fysiske egenskaper
De fysiske egenskapene til saltsyre avhenger sterkt av konsentrasjonen av oppløst hydrogenklorid. Når det er størknet, gir det krystallinske hydrater av sammensetningene HCl · H 2 O, HCl · 2H 2 O, HCl · 3H 2 O, HCl · 6H 2 O.
Kjemiske egenskaper
- Interaksjon med metaller i området av elektrokjemiske potensialer opp til hydrogen, med dannelse av salt og utvikling av hydrogengass.
- Interaksjon med metalloksider for å danne løselig salt og vann.
- Interaksjon med metallhydroksider med dannelse av løselig salt og vann (nøytraliseringsreaksjon).
- Interaksjon med metallsalter dannet av svakere syrer, slik som karbonsyre.
- Interaksjon med sterke oksidanter (kaliumpermanganat, mangandioksid) med frigjøring av gassformig klor.
- Interaksjon med ammoniakk med dannelse av en tykk hvit røyk, bestående av de minste krystallene av ammoniumklorid.
- En kvalitativ reaksjon på saltsyre og dens salt er dens vekselvirkning med sølvnitrat, som danner et krøllet bunnfall av sølvklorid, uløselig i salpetersyre.
Mottar
Saltsyre oppnås ved å løse opp gassformig hydrogenklorid i vann. Hydrogenklorid oppnås ved å brenne hydrogen i klor, syren som oppnås på denne måten kalles syntetisk. Også saltsyre oppnås fra avgass - bigasser dannet under forskjellige prosesser, for eksempel under klorering av hydrokarboner. Hydrogenkloridet som finnes i disse gassene kalles avgass, og syren som oppnås på denne måten kalles avgass. De siste tiårene har andelen av gass saltsyre i produksjonsvolumet gradvis økt, og fortrengt syren som oppnås ved å brenne hydrogen i klor. Men saltsyre oppnådd ved å brenne hydrogen i klor inneholder færre urenheter og brukes når høy renhet er nødvendig. Under laboratorieforhold brukes en metode utviklet av alkymister, som består i virkningen av konsentrert svovelsyre på bordsalt. Ved temperaturer over 550 ° C og overflødig natriumklorid er interaksjon mulig. Det er mulig å oppnå ved hydrolyse av magnesium- og aluminiumklorider (det hydratiserte saltet oppvarmes). Disse reaksjonene går kanskje ikke til slutten med dannelsen av basiske klorider (oksyklorider) med variabel sammensetning, for eksempel. Hydrogenklorid er lett løselig i vann. Så ved 0 ° C kan 1 volum vann absorbere 507 volumer HCl, som tilsvarer en syrekonsentrasjon på 45%. Imidlertid med romtemperatur løseligheten av HCl er lavere, derfor brukes vanligvis 36% saltsyre i praksis.
applikasjon
Industri
- Den brukes i hydrometallurgi og galvanisering (etsing, beising), for rengjøring av overflaten av metaller under lodding og fortinning, for å oppnå klorider av sink, mangan, jern og andre metaller. I en blanding med overflateaktive stoffer brukes den til å rense keramikk- og metallprodukter (her trengs hemmet syre) fra forurensning og desinfeksjon.
- Registrert i næringsmiddelindustrien som surhetsregulator (mattilsetning E507). Den brukes til å lage seltzer (brus) vann.
Medisinen
- En naturlig bestanddel av menneskelig magesaft. Ved en konsentrasjon på 0,3-0,5 %, vanligvis i en blanding med enzymet pepsin, administreres det oralt med utilstrekkelig surhet.
Funksjoner ved behandling
Høykonsentrert saltsyre er et etsende stoff som forårsaker alvorlige kjemiske brannskader ved kontakt med huden. Øyekontakt er spesielt farlig. En svak alkaliløsning, vanligvis natron, brukes til å nøytralisere brannskader. Når karene med konsentrert saltsyre åpnes, danner hydrogenkloriddamper, som tiltrekker fuktighet i luften, en tåke som irriterer øynene og luftveiene til en person. Reagerer med sterke oksidanter (blekemiddel, mangandioksid, kaliumpermanganat) og danner giftig klorgass. I Den russiske føderasjonen er omsetningen av saltsyre med en konsentrasjon på 15% eller mer begrenset.
- (HCl), en vandig løsning av hydrogenklorid, en fargeløs gass med en skarp lukt. Det oppnås ved virkningen av svovelsyre på bordsalt, som et biprodukt av klorering av hydrokarboner, eller ved omsetning av hydrogen og klor. Saltsyre brukes til ...... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok
Saltsyre- - HCl (HC) (saltsyre, saltsyre, hydrogenklorid) er en løsning av hydrogenklorid (HCl) i vann, frostvæsketilsetning. Det er en fargeløs væske med en skarp lukt, uten suspenderte partikler. ... ... Leksikon med begreper, definisjoner og forklaringer av byggematerialer
- (saltsyre) løsning av hydrogenklorid i vann; sterk syre. Fargeløs væske ryker i luften (teknisk saltsyre er gulaktig på grunn av urenheter av Fe, Cl2, etc.). Maksimal konsentrasjon (ved 20 .C) 38 vekt%, ... ... Stor encyklopedisk ordbok
SALTSYRE- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), en løsning av hydrogenklorid (HC1) i vann. I naturen finnes det i vannet av visse kilder av vulkansk opprinnelse, og finnes også i magesaft (opptil 0,5%). Hydrogenklorid kan fås ... Flott medisinsk leksikon
SALTSYRE- (saltsyre, saltsyre) en sterk monobasisk flyktig syre med en skarp lukt, en vandig løsning av hydrogenklorid; den maksimale konsentrasjonen er 38 vekt%, tettheten til en slik løsning er 1,19 g / cm3. Brukt i ...... Russisk leksikon om arbeidsbeskyttelse
SALTSYRE- (saltsyre) HCl vandig løsning av hydrogenklorid, sterk monobasisk syre, flyktig, med en skarp lukt; jern- og klorurenheter maler den gulaktig. Konsentrert svovelsyre som selges inneholder 37 % ... ... Big Polytechnic Encyclopedia
Sush., Antall synonymer: 1 syre (171) ASIS Synonymordbok. V.N. Trishin. 2013 ... Synonymordbok
Moderne leksikon
Saltsyre- HYDRAULIKSYRE, en vandig løsning av hydrogenklorid HCl; væske som ryker i luften med en skarp lukt. Saltsyre brukes til å oppnå forskjellige klorider, etsemetaller, bearbeide malm, i produksjon av klor, brus, gummi, etc. ... ... Illustrert encyklopedisk ordbok
- (saltsyre), en løsning av hydrogenklorid i vann; sterk syre. Fargeløs væske "ryker" i luften (teknisk saltsyre er gulaktig på grunn av urenheter av Fe, Cl2, etc.). Maksimal konsentrasjon (ved 20 ° C) 38 % etter masse, ... ... encyklopedisk ordbok
Bøker
- Historier, Mikhail Prishvin. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - russisk forfatter, hvis filosofiske og lyriske prosa hovedsakelig er assosiert med naturtemaer, med folkeliv og ... en lydbok
- Limstift "Magnific" (36 gr, kameleon) (М-5677),. Limstift for papir, papp, fotografier og stoffer. Påføres jevnt og enkelt på overflaten. Synlig ved påføring, misfarget ved tørking. Vannløselig. Ingredienser: emulsjon ...
Egenskaper til saltsyre
En løsning av hydrogenklorid er kjemisk skadelig, dens fareklasse er den andre.
Saltvæske er en sterk monobasisk syre som kan reagere med mange metaller, deres salter, oksider og hydroksyder, den kan reagere med sølvnitrat, ammoniakk, kalsiumhypokloritt og sterke oksidanter:
Fysiske egenskaper og effekter på kroppen
Ved høye konsentrasjoner er det et etsende stoff som kan forårsake brannskader ikke bare på slimhinnene, men også på huden. Du kan nøytralisere den med en natronløsning. Når beholdere med konsentrert saltvann åpnes, danner dampene, i kontakt med fuktighet i luften, en kondensering av giftige damper i form av bittesmå dråper (aerosol), som irriterer luftveiene og øynene.
Det konsentrerte stoffet har en karakteristisk skarp lukt. Tekniske kvaliteter av hydrogenkloridløsning er delt inn i:
rød uraffinert, fargen er hovedsakelig på grunn av tilsetninger av jernklorid;
renset, fargeløs væske, hvor konsentrasjonen av HCl er ca. 25%;
rykende, konsentrert, flytende med HCl-konsentrasjon på 35-38%.
Kjemiske egenskaper
Hvordan får du
Prosessen med å produsere en saltvannsvæske består av stadiene med å oppnå hydrogenklorid og dets absorpsjon (absorpsjon) av vann.
Finnes tre industrielle metoder oppnå hydrogenklorid:
syntetisk
sulfat
fra bigasser (avgass) fra en rekke teknologiske prosesser. Den siste metoden er den vanligste. Biprodukt HCl dannes vanligvis under avklorering og klorering av organiske forbindelser, fremstilling av kaliumgjødsel, pyrolyse av metallklorider eller organisk avfall som inneholder klor.
Lagring og transport
Den tekniske saltsyren lagres og transporteres i spesialiserte polymerbelagte tanker og beholdere, polyetylenfat, glassflasker pakket i esker. Luker på containere og tanker, korker av fat og flasker skal sikre tettheten til containeren. Den sure løsningen bør ikke komme i kontakt med metaller som ligger i spenningsledningen til venstre for hydrogen, da dette kan forårsake eksplosive blandinger.
applikasjon
i metallurgi for utvinning av malm, fjerning av rust, avleiring, smuss og oksider, lodding og fortinning;
i produksjon av syntetisk gummi og harpiks;
i galvanisering;
som surhetsregulator i næringsmiddelindustrien;
for produksjon av metallklorider;
for klorproduksjon;
i medisin for behandling av utilstrekkelig surhet av magesaft;
som rengjørings- og desinfeksjonsmiddel.
Saltsyre er et av de sterkeste og farligste stoffene for mennesker på listen over farlige kjemikalier. Imidlertid er det overraskende at det finnes i kroppen til hver person: saltsyre er en integrert del av magesaft og spiller viktig rolle i fordøyelsesprosessene. I en mengde på 0,2 % fremmer det overgangen av matmasser fra magesekken til tolvfingertarmen og nøytraliserer mikrober som kommer inn i magen fra det ytre miljø. Det aktiverer også enzymet pepsinogen, er involvert i dannelsen av sekretin og noen andre hormoner som stimulerer aktiviteten til bukspyttkjertelen. Til dette formål brukes den i medisin, foreskriver løsningen til pasienter for å øke surheten i magesaften. Generelt er saltsyre mye brukt i livet vårt. For eksempel i tungindustrien - for produksjon av klorider av forskjellige metaller, i tekstilindustrien - for produksjon av syntetiske fargestoffer; for næringsmiddelindustrien lages eddiksyre av det, for farmasøytisk industri - aktivert karbon. Det finnes også i forskjellige lim og hydrolysealkohol. Den brukes til etsing av metaller, rengjøring av forskjellige fartøyer, foringsrør av borehull fra karbonater, oksider og andre sedimenter og forurensninger. I metallurgi behandles malmer med saltsyre, i lærindustrien - lær før garving og farging. Saltsyre transporteres i glassflasker eller gummibeholdere (dekket med et lag av gummi) metallbeholdere, samt i polyetylenbeholdere.
Hva er det som kjemikalie?
Saltsyre, eller saltsyre, er en vandig løsning av hydrogenklorid HCl, som er en klar, fargeløs væske med en skarp lukt av hydrogenklorid. Den tekniske typen syre har en gulgrønn farge på grunn av innblandinger av klor og jernsalter. Den maksimale konsentrasjonen av saltsyre er ca. 36 % HCl; en slik løsning har en tetthet på 1,18 g / cm3. Konsentrert syre "røyker" i luften, siden den utviklede gassformige HCl danner bittesmå dråper saltsyre med vanndamp.
Til tross for denne egenskapen, når den er i kontakt med luft, er saltsyre ikke brannfarlig og ikke eksplosiv. Men samtidig er det en av de sterkeste syrene og løser opp (med frigjøring av hydrogen og dannelse av salter - klorider) alle metaller som står i rekken av spenninger opp til hydrogen. Klorider dannes også ved interaksjon av saltsyre med metalloksider og hydroksider. Med sterke oksidanter oppfører den seg som et reduksjonsmiddel.
Salter av saltsyre er klorider og, med unntak av AgCl, Hg2Cl2, er lett løselige i vann. Materialer som glass, keramikk, porselen, grafitt, fluorplast er motstandsdyktig mot saltsyre.
Saltsyre av hydrogenklorid i vann oppnås, som i sin tur enten er direkte syntetisert fra hydrogen og klor, eller oppnås ved virkningen av svovelsyre på natriumklorid.
Den industrielt produserte (tekniske) saltsyren har en styrke på minst 31 % HCl (syntetisk) og 27,5 % HCl (fra NaCl). Kommersiell syre kalles konsentrert hvis den inneholder 24 % eller mer HCl; hvis HCl-innholdet er mindre, kalles syren fortynnet.
Saltsyre er en homogen fargeløs væske med en skarp lukt. Det er et svært etsende stoff som interagerer med de fleste metaller. På grunn av disse egenskapene er materialet mye brukt ikke bare i industrien, men også i hverdagen.
Reagenset er en del av ulike midler for å kvitte seg med kloakkblokkeringer, men det kan brukes til dette formålet alene, etter å ha blitt fortynnet med vann i de nødvendige proporsjonene.
Bruken av en syreløsning i huset er ikke begrenset til dette: materialet brukes til å rense rørleggerarmaturer fra rust og kalk, for å fjerne gjenstridige flekker fra tekstiler, og til og med for å fjerne kalk i en tekanne.
Forebyggende tiltak
Siden reagenset er svært etsende og avgir giftige gasser ved interaksjon med luft, er det svært viktig å bruke verneutstyr når du arbeider med det.
Når det kommer i kontakt med hud og slimhinner, forårsaker materialet kjemiske brannskader, og ved langvarig eksponering for HCl-atmosfæren, tannråte, utvikling av katarr i luftveiene og sårdannelse i neseslimhinnen.
For beskyttelse må du bruke gassmaske, gummiert forkle, vernebriller og gummihansker. Arbeid kun i godt ventilerte områder. Hvis reagenset kommer i kontakt med hud eller slimhinner, skyll det berørte området stor kvantitet rennende vann og oppsøk lege.
Hvordan bli kvitt blokkeringer?
Fortynnet saltsyre bør brukes til tøff og målrettet rensing av kloakksystemet fra organiske avleiringer (fett, matrester, hår, vaskemidler, etc.). Denne metoden er ikke egnet for stål-, jern- og plastrør, da koblingen kan føre til korrosjon og til og med dannelse av gjennomgående hull.
Før du starter prosedyren, må du lukke avløpshullene i andre rørleggerarbeid og sikre luftstrømmen inn i rommet. Dette trinnet er nødvendig fordi syren aktivt vil generere giftige gasser under drift.
Det anbefales å fortynne sammensetningen med vann til en konsentrasjon på 3-10% er nådd, og hell den deretter direkte i kloakken og la stå i 1-2 timer. Deretter må du skylle rørene med mye vann og om nødvendig gjenta prosedyren.
Et viktig poeng! Ikke bland reagenset med andre kloakkrensere, spesielt de som er basert på alkalier. Ellers vil reaksjonen til disse forbindelsene føre til alvorlig skade på rørene.
Annen husholdningsbruk av syre
Med en sur sammensetning kan du enkelt rense rørleggerarbeid fra fajanse fra kalk og rust, fjerne urinstein og andre forurensninger. For en større effekt tilsettes en inhibitor (for eksempel urotropin) til midlet, som bremser den kjemiske reaksjonen.
Prosedyren utføres som følger: syren fortynnes med vann til en 5% konsentrasjon er nådd, og en inhibitor tilsettes med en hastighet på 0,5 g per 1 liter væske. Den resulterende sammensetningen behandles med overflaten og får stå i 30-40 minutter (avhengig av graden av forurensning), hvoretter den vaskes med vann.
En mild sur løsning brukes også til å fjerne bærflekker, blekk eller rust fra tekstiler. For å gjøre dette blir materialet gjennomvåt i sammensetningen en stund, hvoretter det skylles grundig og vaskes som vanlig.
Vannkoker avkalking
Til dette formål brukes en 3-5% løsning av saltsyre, som helles i en kjele og varmes opp til 60-80 ° C i 1-2 timer eller til kalkavleiringene går i oppløsning. Etter det blir skalaen løs og kan enkelt fjernes med en trespatel.
Effektiviteten til metoden skyldes det faktum at reagenset reagerer med magnesium- og kalsiumkarbonater og omdanner dem til løselige salter. Karbondioksidet som frigjøres under denne prosessen ødelegger avleiringslaget og gjør det sprøtt. Etter å ha fjernet saltavleiringene, vaskes oppvasken grundig med rent vann.
Et viktig poeng! Denne metoden er ikke egnet for avkalking av emaljerte eller aluminiumstekanner med spon og sprekker: dette vil korrodere metallet og skade det alvorlig.
Konklusjon
Med forbehold om forholdsregler og sikkerhetsregler vil saltsyre bli en uerstattelig assistent i hverdagen. Og du kan kjøpe det til de rimeligste prisene i vårt selskap.
