Қалыпты тұздарды алу. Тұздар: мысалдары, құрамы, атаулары және химиялық қасиеттері
«Тұз» сөзін естігенде, бірінші ассоциация, әрине, аспаздық болып табылады, онсыз кез келген тағам дәмсіз болып көрінеді. Бірақ бұл тұзды химиялық заттар класына жататын жалғыз зат емес. Мысалдар, композиция және Химиялық қасиеттеріСіз осы мақалада тұздарды таба аласыз, сонымен қатар олардың кез келгенінің атауын қалай дұрыс қалыптастыру керектігін біле аласыз. Жалғастырмас бұрын, бұл мақалада біз бейорганикалық орта тұздарын ғана қарастырамыз (бейорганикалық қышқылдардың сутегінің толық ауыстырылуымен реакциясы нәтижесінде алынған) келісейік.
Анықтамасы және химиялық құрамы
Тұздың бір анықтамасы:
- (яғни, екі бөліктен тұрады), оған металл иондары мен қышқыл қалдығы кіреді. Яғни, бұл кез келген металдың қышқыл мен гидроксидінің (оксидінің) әрекеттесуі нәтижесінде пайда болатын зат.
Басқа анықтама бар:
- Бұл қышқылдың сутегі иондарының металл иондарымен (орташа, негіздік және қышқылдық үшін қолайлы) толық немесе ішінара алмастырылуының өнімі болып табылатын қосылыс.
Екі анықтама да дұрыс, бірақ тұзды алу процесінің барлық мәнін көрсетпейді.
Тұздардың классификациясы
Тұздар класының әртүрлі өкілдерін қарастыра отырып, олардың:
- Құрамында оттегі бар (күкірт, азот, кремний және басқа қышқылдардың тұздары, оның қышқыл қалдығы оттегі және басқа бейметаллдарды қамтиды).
- Оттегісіз, яғни қалдығында оттегі болмайтын реакция кезінде түзілетін тұздар – тұзды, бромды, күкіртті сутек және т.б.
Ауыстырылған сутектердің саны бойынша:
- Бір негізді: тұзды, азотты, йодид сутегі және т.б. Қышқылдың құрамында бір сутегі ионы бар.
- Екі негізді: тұз түзу үшін екі сутегі ионы металл иондарымен ауыстырылады. Мысалдар: күкіртті, күкіртті, күкіртті сутегі және т.б.
- Үш негізді: қышқылдық құрамда үш сутегі ионы металл иондарымен ауыстырылады: фосфор.
Құрамы мен қасиеттеріне негізделген жіктеудің басқа түрлері бар, бірақ біз оларды талқыламаймыз, өйткені мақаланың мақсаты сәл өзгеше.
Дұрыс атауды үйрету
Кез келген заттың белгілі бір аймақтың тұрғындарына ғана түсінікті атауы бар, оны тривиальды деп те атайды; Ас тұзы - халықаралық номенклатура бойынша ауызекі тілдің мысалы, ол басқаша аталады. Бірақ әңгімеде атаулардың номенклатурасымен таныс кез келген адам мұны оңай түсінеді біз айтып отырмызхимиялық формуласы NaCl болатын зат туралы. Бұл тұз мынадан алынған тұз қышқылы, ал оның тұздары хлоридтер, яғни натрий хлориді деп аталады. Төмендегі кестеде келтірілген тұздардың атауларын білу керек, содан кейін тұзды құраған металдың атын қосыңыз.
Бірақ металл тұрақты валенттілікке ие болса, атауды тұжырымдау өте оңай. Енді атына қарайық), оның валенттілігі өзгермелі металы – FeCl 3 бар. Зат темір хлориді деп аталады. Бұл дұрыс атау!
| Қышқыл формуласы | Қышқыл атауы | Қышқыл қалдығы (формула) | Номенклатура атауы | Мысал және тривиальды атау |
| HCl | тұз | Cl- | хлорид | NaCl (ас тұзы, тас тұзы) |
| Сәлем | йодид сутегі | мен - | йодид | NaI |
| HF | фторид сутегі | F- | фторид | NaF |
| HBr | гидробромды | Br- | бромид | NaBr |
| H2SO3 | күкіртті | SO 3 2- | сульфит | Na2SO3 |
| H2SO4 | күкірт | SO 4 2- | сульфат | CaSO 4 (ангидрит) |
| HClO | гипохлорлы | ClO- | гипохлорит | NaClO |
| HClO2 | хлорид | ClO2 - | хлорит | NaClO2 |
| HClO3 | гипохлорлы | ClO3 - | хлорат | NaClO3 |
| HClO4 | хлор | ClO4 - | перхлорат | NaClO4 |
| H2CO3 | көмір | CO 3 2- | карбонат | CaCO 3 (әктас, бор, мәрмәр) |
| HNO3 | азот | NO 3 - | нитрат | AgNO 3 (лапис) |
| HNO2 | азотты | NO 2 - | нитрит | KNO 2 |
| H3PO4 | фосфор | ПБ 4 3- | фосфат | AlPO 4 |
| H2SiO3 | кремний | SiO 3 2- | силикат | Na 2 SiO 3 (сұйық шыны) |
| HMnO4 | марганец | MnO4- | перманганат | KMnO 4 (калий перманганаты) |
| H2CrO4 | хром | CrO 4 2- | хромат | CaCrO4 |
| H2S | күкіртті сутек | S- | сульфид | HgS (киннабар) |
Химиялық қасиеттері
Тұздар класс ретінде химиялық қасиеттерімен сілтілермен, қышқылдармен, тұздармен және белсендірек металдармен әрекеттесе алатындығымен сипатталады:
1. Ерітіндідегі сілтілермен әрекеттесу кезінде реакцияның алғы шарты нәтижесінде алынған заттардың бірінің тұнбаға түсуі болып табылады.
2. Қышқылдармен әрекеттескенде ұшқыш қышқыл, ерімейтін қышқыл немесе ерімейтін тұз түзілсе, реакция жүреді. Мысалдар:
- Көмір қышқылы ұшқыш қышқыл болып табылады, өйткені ол суға оңай ыдырайды және көміртегі диоксиді: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
- Ерімейтін қышқыл – кремний қышқылы, силикаттың басқа қышқылмен әрекеттесуі нәтижесінде түзіледі.
- Химиялық реакцияның белгілерінің бірі – тұнбаның түзілуі. Қандай тұздарды ерігіштік кестесінен көруге болады.
3. Тұздардың бір-бірімен әрекеттесуі иондар байланысқан жағдайда ғана жүреді, яғни түзілген тұздардың бірі тұнбаға түседі.
4. Метал мен тұз арасында реакция болатынын анықтау үшін металл кернеуінің кестесіне (кейде белсенділік қатары деп те аталады) сілтеме жасау керек.
Тек көбірек белсенді металдар(сол жақта орналасқан) металды тұздан ығыстырып шығара алады. Мысал ретінде темір шегенің мыс сульфатымен реакциясын келтіруге болады:
CuSO 4 + Fe= Cu + FeSO 4
Мұндай реакциялар тұздар класының көптеген өкілдеріне тән. Бірақ химияда ерекше реакциялар да бар, тұздың қасиеттері жеке қасиеттерді көрсетеді, мысалы, қыздыру кезінде ыдырау немесе кристалды гидраттардың пайда болуы. Әрбір тұз өзінше жеке және әдеттен тыс.
Анықтама тұздардиссоциация теориясы шеңберінде. Тұздар әдетте үш топқа бөлінеді: орташа, қышқыл және негізгі.Орташа тұздарда сәйкес қышқылдың барлық сутегі атомдары металл атомдарымен, қышқылдық тұздарда олар тек жартылай ғана, сәйкес негіздің ОН тобындағы негіздік тұздарда жартылай қышқылдық қалдықтармен ауыстырылады.
Сондай-ақ тұздардың басқа да түрлері бар, мысалы қос тұздар,құрамында екі түрлі катион және бір анион бар: CaCO 3 MgCO 3 (доломит), KCl NaCl (силвинит), KAl(SO 4) 2 (калий алюминийі); аралас тұздар,құрамында бір катион және екі түрлі анион бар: CaOCl 2 (немесе Ca(OCl)Cl); күрделі тұздар,соның ішінде күрделі ион,бірнеше атоммен байланысқан орталық атомнан тұрады лигандтар: K 4 (сары қан тұзы), K 3 (қызыл қан тұзы), Na, Cl; гидрат тұздары(кристалдық гидраттар), құрамында молекулалар бар кристалдану суы: CuSO 4 5H 2 O (мыс сульфаты), Na 2 SO 4 10H 2 O (Глаубер тұзы).
Тұздардың атауыанион атауынан кейін катион атауынан түзілген.
Оттегісіз қышқылдардың тұздары үшін бейметалдың атына жұрнақ қосылады. идентификатор,мысалы, натрий хлориді NaCl, темір сульфиді (H) FeS және т.б.
Құрамында оттегі бар қышқылдардың тұздарын атаған кезде тотығу дәрежесі жоғары болған жағдайда элемент атауының латын түбіріне жалғау қосылады. — ам, төменгі тотығу дәрежелері жағдайында соңы -бұл.Кейбір қышқылдардың атауларында префикс металл емес заттардың төменгі тотығу дәрежесін белгілеу үшін қолданылады. гипо-,перхлорлы және перманганикалық қышқылдардың тұздары үшін префикс қолданылады per-,мысалы: кальций карбонаты CaCO 3,темір(III) сульфаты Fe 2 (SO 4) 3, темір (II) сульфиті FeSO 3, калий гипохлориті KOCl, калий хлориті KOCl 2, калий хлораты KOCl 3, калий перхлораты KOCl 4, калий перманганаты KMnO24, калий перманганаты KMnO24 2 O 7.
Қышқылдық және негіздік тұздарқышқылдар мен негіздердің толық емес түрленуінің өнімі ретінде қарастыруға болады. Халықаралық номенклатура бойынша қышқыл тұзының құрамына кіретін сутегі атомы префикспен белгіленеді. гидро-, OH тобы - префикс гидрокси NaHS - натрий гидросульфиді, NaHSO 3 - натрий гидросульфиті, Mg(OH)Cl - магний гидроксихлориді, Al(OH) 2 Cl - алюминий дигидроксихлориді.
Күрделі иондардың атауларында алдымен лигандтар көрсетіледі, содан кейін сәйкес тотығу дәрежесін көрсететін металдың аты (жақшадағы рим цифрларымен) көрсетіледі. Күрделі катиондардың атауларында металдардың орысша атаулары қолданылады, мысалы: Cl 2 - тетрамминдік мыс (Р) хлориді, 2 SO 4 - диамминдік күміс сульфаты (1). Күрделі аниондардың атауларында -at жұрнағы бар металдардың латынша атаулары қолданылады, мысалы: K[Al(OH) 4 ] - калий тетрагидроксиалюминаты, Na - натрий тетрагидоксихроматы, K 4 - калий гексацианоферраты(Н).
Гидратация тұздарының атаулары (кристал гидраттары) екі жолмен қалыптасады. Жоғарыда сипатталған күрделі катиондар үшін атау жүйесін пайдалануға болады; мысалы, мыс сульфатын SO 4 H 2 0 (немесе CuSO 4 5H 2 O) тетрааквамыс (P) сульфаты деп атауға болады. Дегенмен, ең танымал гидратация тұздары үшін көбінесе су молекулаларының саны (гидратация дәрежесі) сөзге сандық префикспен көрсетіледі. «гидрат»,мысалы: CuSO 4 5H 2 O - мыс(I) сульфаты пентагидраты, Na 2 SO 4 10H 2 O - натрий сульфаты декагидраты, CaCl 2 2H 2 O - кальций хлоридінің дигидраты.
Тұздың ерігіштігі
Суда ерігіштігіне қарай тұздар еритін (Р), ерімейтін (Н) және аз еритін (М) болып бөлінеді. Тұздардың ерігіштігін анықтау үшін қышқылдардың, негіздердің және тұздардың суда ерігіштік кестесін қолданыңыз. Қолыңызда үстел болмаса, ережелерді пайдалана аласыз. Оларды есте сақтау оңай.
1. Барлық тұздар ериді азот қышқылы- нитраттар.
2. Тұз қышқылының барлық тұздары ериді - хлоридтер, AgCl (H), PbCl қоспағанда 2 (М).
3. BaSO-дан басқа күкірт қышқылының барлық тұздары ериді – сульфаттар 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Натрий және калий тұздары ериді.
5. Na-тұздарынан басқа барлық фосфаттар, карбонаттар, силикаттар және сульфидтер ерімейді. + және Қ + .
Бәрінен химиялық қосылыстартұздар – заттардың ең көп класы. Бұл қатты заттар, олар бір-бірінен түсі мен суда ерігіштігімен ерекшеленеді. IN басы XIXВ. Швед химигі И.Берцелиус қышқылдардың негіздермен әрекеттесу өнімдері немесе қышқылдағы сутегі атомдарын металмен алмастыру арқылы алынған қосылыстар деп тұздардың анықтамасын тұжырымдаған. Осы негізде тұздар орташа, қышқылдық және негіздік болып бөлінеді. Орташа немесе қалыпты тұздар қышқылдағы сутегі атомдарын металмен толық ауыстыру өнімдері.
Мысалы:
На 2 CO 3 - натрий карбонаты;
CuSO 4 - мыс (II) сульфаты және т.б.
Мұндай тұздар қышқыл қалдығының металл катиондары мен аниондарына диссоциацияланады:
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -
Қышқылдық тұздар – қышқылдағы сутегі атомдарының металмен толық емес алмасуының өнімдері. Қышқыл тұздарға, мысалы, металл катионы Na + және қышқылдық бір зарядты HCO 3 - қалдығынан тұратын ас содасы NaHCO 3 жатады. Қышқыл кальций тұзы үшін формула келесідей жазылады: Ca(HCO 3) 2. Бұл тұздардың атаулары префиксті қосу арқылы ортаңғы тұздардың атауларынан құралған. гидро- , Мысалы:
Mg(HSO 4) 2 - магний сутегі сульфаты.
Қышқыл тұздар келесідей диссоциацияланады:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Негіздік тұздар – негіздегі гидроксотоптардың қышқыл қалдығымен толық емес орын басу өнімдері. Мысалы, мұндай тұздарға сіз П.Бажовтың еңбектерінде оқыған әйгілі малахит (CuOH) 2 CO 3 жатады. Ол екі негізгі CuOH+ катионынан және екі есе зарядталған қышқылдық анионнан CO 3 2- тұрады. CuOH + катионының заряды +1, сондықтан молекулада осындай екі катион және бір қос зарядты CO 3 2- анион электрлік бейтарап тұзға біріктіріледі.
Мұндай тұздардың атаулары кәдімгі тұздармен бірдей болады, бірақ префиксті қосу арқылы гидроксо, (CuOH) 2 CO 3 - мыс (II) гидроксикарбонаты немесе AlOHCl 2 - алюминий гидроксихлориді. Негізгі тұздардың көпшілігі ерімейді немесе аз ериді.
Соңғысы келесідей диссоциацияланады:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Тұздардың қасиеттері
Алғашқы екі алмасу реакциясы бұрын егжей-тегжейлі талқыланды.
Үшінші реакция да алмасу реакциясы болып табылады. Ол тұз ерітінділері арасында ағып, тұнбаның түзілуімен бірге жүреді, мысалы:
Төртінші тұз реакциясы металдардың электрохимиялық кернеу қатарындағы металдың орнына байланысты («Металдардың электрохимиялық кернеу қатарын» қараңыз). Әрбір металл кернеу қатарында оның оң жағында орналасқан барлық басқа металдарды тұз ерітінділерінен ығыстырады. Бұл келесі шарттарға бағынады:
1) екі тұз да (әрекеттесуші де, реакция нәтижесінде түзілген де) ерігіш болуы керек;
2) металдар сумен әрекеттеспеуі керек, сондықтан I және II топтардың негізгі топшаларының металдары (соңғылары үшін Садан бастап) тұз ерітінділерінен басқа металдарды ығыстырмайды.
Тұздарды алу әдістері
Тұздардың алыну әдістері және химиялық қасиеттері. тұздарды алуға болады бейорганикалық қосылыстаркез келген дерлік сынып. Осы әдістермен қатар оттегісіз қышқылдардың тұздарын металл мен бейметалдың (Cl, S, т.б.) тікелей әрекеттесуінен алуға болады.
Көптеген тұздар қыздырғанда тұрақты болады. Алайда аммоний тұздары, сондай-ақ активтілігі төмен металдардың кейбір тұздары, әлсіз қышқылдаржәне элементтері жоғары немесе төмен тотығу дәрежесін көрсететін қышқылдар қыздырғанда ыдырайды.
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl
Бұл сабақ басқа кластың жалпы химиялық қасиеттерін зерттеуге арналған бейорганикалық заттар- тұз. Тұздар қандай заттармен әрекеттесе алатынын және мұндай реакциялардың қандай жағдайларға байланысты болатынын білесіз.
Тақырыбы: Бейорганикалық заттардың кластары
Сабақтың тақырыбы: Тұздардың химиялық қасиеттері
1.Тұздардың металдармен әрекеттесуі
Тұздар – металл атомдары мен қышқылдық қалдықтардан тұратын күрделі заттар.
Демек, тұздардың қасиеттері заттың құрамында белгілі бір металдың немесе қышқыл қалдығының болуымен байланысты болады. Мысалы, ерітіндідегі мыс тұздарының көпшілігі көкшіл түсті. Марганец қышқылының тұздары (перманганаттар) негізінен күлгін түсті. Тұздардың химиялық қасиеттерімен танысуды келесі тәжірибеден бастайық.
Мыс (II) сульфатының ерітіндісі бар бірінші стаканға темір шеге салыңыз. Темір (II) сульфатының ерітіндісі бар екінші стақанға мыс пластинасын салыңыз. Сондай-ақ мыс пластинаны күміс нитраты ерітіндісі бар үшінші стаканға түсіреміз. Біраз уақыттан кейін темір шеге мыс қабатымен жабылғанын, үшінші шыныдағы мыс пластина күміс қабатпен жабылғанын, екінші шыныдағы мыс пластинаға ештеңе болмағанын көреміз.
Күріш. 1. Тұз ерітінділерінің металдармен әрекеттесуі
Эксперимент нәтижелерін түсіндірейік. Реакциялар тұзбен әрекеттесетін металл тұздағы металға қарағанда реактивті болған жағдайда ғана пайда болды. Металдардың белсенділігін олардың белсенділік қатарындағы орны бойынша бір-бірімен салыстыруға болады. Осы қатарда металл неғұрлым солға қарай орналасса, оның тұз ерітіндісінен басқа металды ығыстыру қабілеті соғұрлым жоғары болады.
Орындалатын реакциялардың теңдеулері:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Темір мыс (II) сульфатының ерітіндісімен әрекеттескенде таза мыс пен темір (II) сульфаты түзіледі. Бұл реакция мүмкін, өйткені темірдің мөлшері көп реактивтілікмысқа қарағанда.
Cu + FeSO4 → реакциясы болмайды
Мыс пен темір (II) сульфатының ерітіндісі арасындағы реакция болмайды, өйткені мыс темірді тұз ерітіндісінен алмастыра алмайды.
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Мыс күміс нитратының ерітіндісімен әрекеттескенде күміс пен мыс (II) нитраты түзіледі. Мыс күмісті оның тұзының ерітіндісінен ауыстырады, өйткені мыс күмістің сол жағындағы белсенділік қатарында орналасқан.
Тұз ерітінділері тұздағы металға қарағанда белсендірек металдармен әрекеттесе алады. Бұл реакциялар алмастыру типіне жатады.
2. Тұз ерітінділерінің бір-бірімен әрекеттесуі
Тұздардың тағы бір қасиетін қарастырайық. Суда еріген тұздар бір-бірімен әрекеттесе алады. Эксперимент жүргізейік.
Барий хлориді мен натрий сульфатының ерітінділерін араластырыңыз. Нәтижесінде барий сульфатының ақ тұнбасы пайда болады. Реакция болғаны анық.
Реакция теңдеуі: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Суда еріген тұздар алмасу реакциясына түсуі мүмкін, егер нәтижесінде суда ерімейтін тұз түзілсе.
3. Тұздардың сілтілермен әрекеттесуі
Төмендегі тәжірибені жүргізу арқылы тұздардың сілтілермен әрекеттесетінін анықтайық.
Мыс (II) сульфатының ерітіндісіне натрий гидроксиді ерітіндісін қосыңыз. Нәтижесінде көк түсті тұнба пайда болады.
Күріш. 2. Мыс(II) сульфат ерітіндісінің сілтімен әрекеттесуі
Реакция теңдеуі: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Бұл реакция алмасу реакциясы.
Егер реакция нәтижесінде суда ерімейтін зат түзілсе, тұздар сілтілермен әрекеттесе алады.
4. Тұздардың қышқылдармен әрекеттесуі
Натрий карбонаты ерітіндісіне тұз қышқылының ерітіндісін қосыңыз. Нәтижесінде газ көпіршіктерінің бөлінуін көреміз. Осы реакцияның теңдеуін жазу арқылы эксперимент нәтижелерін түсіндірейік:
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
Көмір қышқылы – тұрақсыз зат. Ол көмірқышқыл газы мен суға ыдырайды. Бұл реакция алмасу реакциясы.
Тұздар қышқылдармен алмасу реакциясына түсе алады, егер реакция нәтижесінде газ түзілсе немесе тұнба түзілсе.
1. Химиядан есептер мен жаттығулар жинағы: 8-сынып: оқулықтарға арналған. П.А.Оржековский және басқалар «Химия. 8 сынып» / П.А.Оржековский, Н.А.Титов, Ф.Ф.Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (107-111 б.)
2. Ушакова О.В. Химиядан жұмыс дәптері: 8-сынып: П.А.Оржековский және т.б. оқулығына «Химия. 8 сынып» / О.В.Ушакова, П.И.Беспалов, П.А.Оржековский; астында. ред. проф. П.А.Оржековский – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (108-110 б.)
3. Химия. 8 сынып. Оқулық жалпы білім беруге арналған мекемелер / П.А.Оржековский, Л.М.Мещерякова, М.М.Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§34)
4. Химия: 8-сынып: оқулық. жалпы білім беруге арналған мекемелер / П.А.Оржековский, Л.М.Мещерякова, Л.С.Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§40)
5. Химия: инорг. химия: оқулық. 8 сыныпқа арналған. жалпы білім беру мекемелер / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Білім, «Мәскеу оқулықтары» ААҚ, 2009. (§33)
6. Балаларға арналған энциклопедия. 17-том. Химия / тарау. ред. В.А.Володин, жетекші ғылыми ред. И.Линсон. – М.: Аванта+, 2003 ж.
Қосымша веб-ресурстар
1. Қышқылдардың тұздармен әрекеттесуі.
2. Металдардың тұздармен әрекеттесуі.
Үй жұмысы
1) б. 109-110 № 4.5бастап Жұмыс дәптеріхимиядан: 8-сынып: П.А.Оржековский және т.б. оқулығына «Химия. 8 сынып» / О.В.Ушакова, П.И.Беспалов, П.А.Оржековский; астында. ред. проф. П.А.Оржековский - М.: АСТ: Astrel: Profizdat, 2006.
2) 193 б. № 2,3П.А.Оржековский, Л.М.Мещерякова, М.М.Шалашованың «Химия: 8-сынып» оқулығынан, 2013 ж.
Химиялық теңдеулер
Химиялық теңдеу- арқылы реакцияның өрнегі болып табылады химиялық формулалар. Химиялық теңдеулерқандай заттардың химиялық реакцияға түсетінін және осы реакция нәтижесінде қандай заттардың түзілетінін көрсету. Теңдеу массаның сақталу заңы негізінде құрастырылған және химиялық реакцияға қатысатын заттардың сандық байланыстарын көрсетеді.
Мысал ретінде калий гидроксидінің фосфор қышқылымен әрекеттесуін қарастырайық:
H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.
Теңдеуден 1 моль ортофосфор қышқылы (98 г) 3 моль калий гидроксидімен (3·56 г) әрекеттесетіні анық. Реакция нәтижесінде 1 моль калий фосфаты (212 г) және 3 моль су (3·18 г) түзіледі.
98 + 168 = 266 г; 212 + 54 = 266 г реакцияға түскен заттардың массасы реакция өнімдерінің массасына тең екенін көреміз. Химиялық реакция теңдеуі берілген реакцияға байланысты әртүрлі есептеулер жүргізуге мүмкіндік береді.
Күрделі заттар төрт класқа бөлінеді: оксидтер, негіздер, қышқылдар және тұздар.
Оксидтер- бұл екі элементтен тұратын күрделі заттар, олардың бірі оттегі, яғни. Оксид – элементтің оттегімен қосылысы.
Оксидтердің атауы оксидтің құрамына кіретін элементтің атынан шыққан. Мысалы, BaO - барий оксиді. Егер оксидті элементтің ауыспалы валенттілігі болса, онда элементтің атынан кейін оның валенттілігі жақшаның ішінде рим цифрымен көрсетіледі. Мысалы, FeO - темір (I) оксиді, Fe2O3 - темір (III) оксиді.
Барлық оксидтер тұз түзуші және тұз түзбейтін болып екіге бөлінеді.
Тұз түзетін оксидтер - бұл оксидтер, нәтижесінде химиялық реакциялартұздар түзеді. Бұл металдар мен бейметалдардың оксидтері, олар сумен әрекеттескенде сәйкес қышқылдар түзеді, ал негіздермен әрекеттескенде сәйкес қышқылдық және қалыпты тұздар. Мысалы, мыс оксиді (CuO) тұз түзетін оксид болып табылады, өйткені, мысалы, тұз қышқылымен (HCl) әрекеттескенде, тұз түзіледі:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Химиялық реакциялар нәтижесінде басқа тұздарды алуға болады:
CuO + SO3 → CuSO4.
Тұз түзбейтін оксидтерге тұз түзбейтін оксидтер жатады. Мысалдарға CO, N2O, NO жатады.
Тұз түзетін оксидтер 3 түрлі болады: негіздік («негіз» сөзінен шыққан), қышқылдық және амфотерлі.
Негіздік оксидтер – бұл негіздер класына жататын гидроксидтерге сәйкес келетін металл оксидтері. Негізгі оксидтерге, мысалы, Na2O, K2O, MgO, CaO және т.б.
Негізгі оксидтердің химиялық қасиеттері
1. Суда еритін негіздік оксидтер сумен әрекеттесіп, негіздер түзеді:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Қышқыл оксидтерімен әрекеттесіп, сәйкес тұздар түзеді
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Қышқылдармен әрекеттесіп, тұз бен су түзеді:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Амфотерлі оксидтермен әрекеттесіңіз:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
5. Негізгі оксидтер қышқыл оксидтермен әрекеттесіп, тұздар түзеді:
Na2O + SO3 = Na2SO4
Егер оксидтердің құрамында екінші элемент ретінде ең жоғары валенттілікке ие металл емес немесе металл (әдетте IV-тен VII-ге дейін) болса, онда мұндай оксидтер қышқыл болады. Қышқыл оксидтері (қышқыл ангидридтері) қышқылдар класына жататын гидроксидтерге сәйкес келетін оксидтер. Бұл, мысалы, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 және т.б. Қышқыл оксидтер суда және сілтілерде ериді, тұз және су түзеді.
Қышқыл оксидтерінің химиялық қасиеттері
1. Қышқыл түзу үшін сумен әрекеттесу:
SO3 + H2O → H2SO4.
Бірақ барлық қышқыл оксидтер сумен тікелей әрекеттеспейді (SiO2 және т.б.).
2. Негізді оксидтермен әрекеттесіп, тұз түзіңіз:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Сілтілермен әрекеттесіп, тұз және су түзеді:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
Амфотерлі оксидтің құрамында амфотерлік қасиетке ие элемент бар. Амфотерлік деп қосылыстардың жағдайларға байланысты қышқылдық және негіздік қасиеттерді көрсету қабілетін айтады. Мысалы, мырыш оксиді ZnO не негіз, не қышқыл болуы мүмкін (Zn(OH)2 және H2ZnO2). Амфотерлік жағдайға байланысты амфотерлі оксидтердің не негіздік, не қышқылдық қасиеттерін көрсетуімен, мысалы, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Мысалы, мырыш оксидінің амфотерлік табиғаты ол тұз қышқылымен де, натрий гидроксидімен де әрекеттескенде көрінеді:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Барлық амфотерлі оксидтер суда ерімейтіндіктен, мұндай оксидтердің амфотерлік табиғатын дәлелдеу әлдеқайда қиын. Мысалы, алюминий (III) оксиді калий дисульфатымен қосылу реакциясында негізгі, ал гидроксидтермен балқығанда қышқылдық қасиет көрсетеді:
Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Әртүрлі амфотерлі оксидтерқасиеттердің екі жақтылығы әртүрлі дәрежеде көрсетілуі мүмкін. Мысалы, мырыш оксиді қышқылдарда да, сілтілерде де бірдей оңай ериді, ал темір (III) оксиді – Fe2O3 – негізінен негіздік қасиеттерге ие.
Амфотерлі оксидтердің химиялық қасиеттері
1. Қышқылдармен әрекеттесіп, тұз бен су түзеді:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Қатты сілтілермен әрекеттеседі (біріктіру кезінде), реакция нәтижесінде түзілетін тұз – натрий цинкаты және су:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
Мырыш оксиді сілті ерітіндісімен (сол NaOH) әрекеттескенде басқа реакция жүреді:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.
Координациялық сан - жақын орналасқан бөлшектердің санын анықтайтын сипаттама: молекуладағы немесе кристалдағы атомдар немесе иондар. Әрбір амфотерлік металдың өзінің координациялық нөмірі болады. Be және Zn үшін бұл 4; For және Al ол 4 немесе 6; For and Cr ол 6 немесе (өте сирек) 4;
Амфотерлі оксидтер әдетте суда ерімейді және онымен әрекеттеспейді.
Қарапайым заттардан оксидтер алу әдістері не элементтің оттегімен тікелей реакциясы болып табылады:
немесе күрделі заттардың ыдырауы:
а) оксидтер
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-
б) гидроксидтер
Ca(OH)2 = CaO + H2O
в) қышқылдар
H2CO3 = H2O + CO2-
CaCO3 = CaO +CO2
Қышқылдардың – тотықтырғыштардың металдармен және бейметалдармен әрекеттесуі:
Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Оксидтерді оттегінің басқа элементпен тікелей әрекеттесуінен немесе жанама түрде (мысалы, тұздардың, негіздердің, қышқылдардың ыдырауы кезінде) алуға болады. IN қалыпты жағдайларОксидтер қатты, сұйық және газ тәрізді күйде болады. Құрамында оксидтер бар Жер қыртысы. Тот, құм, су, көмірқышқыл газы оксидтерге жатады.
Себептер- бұл металл атомдары бір немесе бірнеше гидроксил топтарымен байланысқан молекулаларындағы күрделі заттар.
Негіздер - диссоциацияланған кезде анион ретінде тек гидроксид иондарын түзетін электролиттер.
NaOH = Na + + OH -
Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -
Негіздерді жіктеудің бірнеше белгілері бар:
Суда ерігіштігіне қарай негіздер сілтілер және ерімейтін болып бөлінеді. Сілтілер – гидроксидтер сілтілік металдар(Li, Na, K, Rb, Cs) және сілтілі жер металдары (Ca, Sr, Ba). Барлық қалған негіздер ерімейді.
Диссоциациялану дәрежесіне қарай негіздер күшті электролиттер (барлық сілтілер) және әлсіз электролиттер (ерімейтін негіздер) болып бөлінеді.
Молекуладағы гидроксил топтарының санына байланысты негіздер моноқышқылды (1 ОН тобы), мысалы, натрий гидроксиді, калий гидроксиді, диақышқыл (2 ОН тобы), мысалы, кальций гидроксиді, мыс гидроксиді (2), және полиқышқыл.
Химиялық қасиеттері.
Ерітіндідегі ОН – иондары сілтілі ортаны анықтайды.
Сілті ерітінділері индикаторлардың түсін өзгертеді:
Фенолфталеин: түссіз ® қып-қызыл,
Лакмус: күлгін ® көк,
Метил апельсин: апельсин ® сары.
Сілтілік ерітінділер қышқылдық оксидтермен әрекеттесіп, әрекеттесуші қышқыл оксидтеріне сәйкес қышқылдардың тұздарын түзеді. Сілтінің мөлшеріне байланысты орташа немесе қышқыл тұздар түзіледі. Мысалы, кальций гидроксиді көміртегі (IV) тотығымен әрекеттескенде кальций карбонаты мен су түзіледі:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O
Ал кальций гидроксиді артық көміртегі тотығымен (IV) әрекеттескенде кальций бикарбонаты түзіледі:
Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-
Барлық негіздер қышқылдармен әрекеттесіп, тұз бен су түзеді, мысалы: натрий гидроксиді тұз қышқылымен әрекеттескенде натрий хлориді және су түзіледі:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
Мыс (II) гидроксиді мыс (II) хлориді мен су түзу үшін тұз қышқылында ериді:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.
Қышқыл мен негіз арасындағы реакция бейтараптандыру реакциясы деп аталады.
Ерімейтін негіздер қыздырылған кезде суға және негізге сәйкес металл оксидіне ыдырайды, мысалы:
Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Сілтілер тұз ерітінділерімен әрекеттеседі, егер ион алмасу реакциясының аяқталуына дейінгі шарттардың бірі орындалса (тұнба түзіледі),
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Реакция мыс катиондарының гидроксид иондарымен байланысуына байланысты жүреді.
Барий гидроксиді натрий сульфатының ерітіндісімен әрекеттескенде барий сульфатының тұнбасы түзіледі.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Реакция барий катиондары мен сульфат аниондарының байланысуы есебінен жүреді.
Қышқылдар -Бұл күрделі заттар, олардың молекулаларында металл атомдары мен қышқыл қалдығымен алмастырылатын немесе алмастырылатын сутегі атомдары бар.
Молекулада оттегінің болуы немесе болмауына байланысты қышқылдар оттегі бар (H2SO4) болып бөлінеді. күкірт қышқылы, H2SO3 күкірт қышқылы, HNO3 азот қышқылы, H3PO4 фосфор қышқылы, H2CO3 көмір қышқылы, H2SiO3 кремний қышқылы) және оттегісіз (HF фторсутек қышқылы, HCl тұз қышқылы (тұз қышқылы), HBr гидробром қышқылы, HI гидроиод қышқылы, H2S гидросульфид қышқылы).
Қышқылдар молекуласындағы сутегі атомдарының санына байланысты қышқылдар бір негізді (1 Н атомы бар), екі негізді (2 Н атомы бар) және үш негізді (3 Н атомы бар) болып табылады.
Қышқылдар
Қышқыл молекуласының сутегі жоқ бөлігін қышқыл қалдығы деп атайды.
Қышқыл қалдықтары бір атомнан тұруы мүмкін (-Cl, -Br, -I) - бұл қарапайым қышқыл қалдықтары немесе олар атомдар тобынан тұруы мүмкін (-SO3, -PO4, -SiO3) - бұл күрделі қалдықтар.
Сулы ерітінділерде алмасу және орын басу реакциялары кезінде қышқыл қалдықтары жойылмайды:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Ангидрид сөзі сусыз, яғни сусыз қышқыл дегенді білдіреді. Мысалы,
H2SO4 - H2O → SO3. Аноксид қышқылдарында ангидридтер болмайды.
Қышқыл өз атауын «ная» және сирек «вая» жалғаулары қосылған қышқыл түзуші элементтің (қышқыл түзуші) атауынан алады: H2SO4 - күкірт; H2SO3 - көмір; H2SiO3 – кремний және т.б.
Элемент бірнеше оттегі қышқылдарын құра алады. Бұл жағдайда қышқылдардың атауларындағы көрсетілген жалғаулар элемент жоғары валенттілікті көрсеткен кезде болады (қышқыл молекуласында оттегі атомдарының көп мөлшері бар). Егер элемент валенттілігі төмен болса, қышқыл атауындағы аяқталу «бос» болады: HNO3 - азот, HNO2 - азот.
Қышқылдарды ангидридтерді суда еріту арқылы алуға болады. Егер ангидридтер суда ерімейтін болса, қышқылды басқа күштірек қышқылдың қажетті қышқылдың тұзына әсері арқылы алуға болады. Бұл әдіс оттегіге де, оттегісіз қышқылдарға да тән. Оттегісіз қышқылдар сутегі мен бейметалдан тікелей синтезделу арқылы, содан кейін алынған қосылысты суда еріту арқылы алынады:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
Алынған ерітінділер газ тәрізді заттар HCl және H2S екеуі де қышқылдар.
Қалыпты жағдайда қышқылдар сұйық және қатты күйде болады.
Қышқылдардың химиялық қасиеттері
1. Қышқыл ерітінділері индикаторларға әсер етеді. Барлық қышқылдар (кремнийден басқа) суда жақсы ериді. Арнайы заттар - индикаторлар қышқылдың болуын анықтауға мүмкіндік береді.
Көрсеткіштер – күрделі құрылымды заттар. Олар әртүрлі заттармен әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді химиялық заттар. Бейтарап ерітінділерде олар бір түсті, негіздердің ерітінділерінде басқа түсті болады. Қышқылмен әрекеттескенде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы қызыл түске боялады, лакмус индикаторы да қызыл түске боялады.
2. Негіздермен әрекеттесіп, құрамында өзгермеген қышқыл қалдығы бар су мен тұз түзіңіз (бейтараптандыру реакциясы):
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.
3. Негіз оксидтерімен әрекеттесіп, су мен тұз түзеді. Тұз құрамында бейтараптандыру реакциясында пайдаланылған қышқылдың қышқыл қалдығы бар:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.
4. Металдармен әрекеттесу.
Қышқылдар металдармен әрекеттесу үшін белгілі бір шарттарды орындау қажет:
1. Металл қышқылдарға қатысты жеткілікті белсенді болуы керек (металдардың белсенділік қатарында ол сутектен бұрын орналасуы керек). Метал белсенділік қатарында неғұрлым солға қарай орналасса, қышқылдармен соғұрлым қарқынды әрекеттеседі;
K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.
Бірақ тұз қышқылының ерітіндісі мен мыс арасындағы реакция мүмкін емес, өйткені мыс сутегінен кейін кернеу қатарында.
2. Қышқыл жеткілікті күшті болуы керек (яғни сутегі иондарын Н+ беруге қабілетті).
Қышқылдың металдармен химиялық реакциялары болған кезде тұз түзіліп, сутегі бөлінеді (металдардың азот және концентрлі күкірт қышқылдарымен әрекеттесуінен басқа):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Дегенмен, қышқылдар қаншалықты әртүрлі болса да, олардың барлығы диссоциациялану кезінде сутек катиондарын түзеді, олар қатарды анықтайды жалпы қасиеттері: қышқыл дәм, индикаторлар түсінің өзгеруі (лакмус және метил апельсин), басқа заттармен әрекеттесу.
Дәл осындай реакция металл оксидтері мен қышқылдардың көпшілігі арасында жүреді
CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
Реакцияларды сипаттайық:
2) Екінші реакцияда еритін тұз түзілуі керек. Көптеген жағдайларда металдың қышқылмен әрекеттесуі іс жүзінде болмайды, өйткені алынған тұз ерімейді және металдың бетін қорғаныш пленкамен жабады, мысалы:
Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2
Ерімейтін қорғасын (II) сульфаты қышқылдың металға жетуін тоқтатады, ал реакция оның басталуына дейін тоқтайды. Осы себепті көпшілік ауыр металдаріс жүзінде фосфор, көміртек және гидросульфид қышқылдарымен әрекеттеспейді.
3) Үшінші реакция қышқыл ерітінділеріне тән, сондықтан кремний қышқылы сияқты ерімейтін қышқылдар металдармен әрекеттеспейді. Күкірт қышқылының концентрлі ерітіндісі мен кез келген концентрациядағы азот қышқылының ерітіндісі металдармен біршама басқаша әрекеттеседі, сондықтан металдар мен бұл қышқылдар арасындағы реакция теңдеулері басқаша жазылады. Күкірт қышқылының сұйылтылған ерітіндісі металдармен әрекеттеседі. сутегіге дейінгі кернеу қатарында тұрып, тұз және сутегі түзеді.
4) Төртінші реакция типтік ион алмасу реакциясы болып табылады және тек тұнба немесе газ пайда болған жағдайда ғана жүреді.
Тұздар -бұл молекулалары металл атомдары мен қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар (кейде олардың құрамында сутегі болуы мүмкін). Мысалы, NaCl – натрий хлориді, CaSO4 – кальций сульфаты, т.б.
Тұздардың барлығы дерлік иондық қосылыстар болып табылады, сондықтан қышқылдық қалдық иондары мен металл иондары тұздарда бір-бірімен байланысады:
Na+Cl – натрий хлориді
Са2+SO42 – кальций сульфаты және т.б.
Тұз - қышқылдың сутегі атомдарымен металды ішінара немесе толық алмастыру өнімі.
Сондықтан тұздардың келесі түрлері бөлінеді:
1. Орташа тұздар – қышқылдағы барлық сутегі атомдары металмен ауыстырылады: Na2CO3, KNO3, т.б.
2. Қышқылдық тұздар – қышқылдағы сутегі атомдарының барлығы металмен алмастырылмайды. Әрине, қышқылдық тұздар тек екі немесе көп негізді қышқылдарды түзе алады. Бір негізді қышқылдар қышқыл тұздарын түзе алмайды: NaHCO3, NaH2PO4, т.б. г.
3. Қос тұздар – екі немесе көп негізді қышқылдың сутегі атомдары бір металға емес, екі түрлі: NaKCO3, KAl(SO4)2 және т.б.
4. Негіздік тұздарды негіздердің гидроксил топтарының қышқылдық қалдықтарымен толық емес немесе жартылай алмастыру өнімдері ретінде қарастыруға болады: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl және т.б.
Халықаралық номенклатура бойынша әрбір қышқылдың тұзының атауы элементтің латын атауынан шыққан. Мысалы, күкірт қышқылының тұздары сульфаттар деп аталады: CaSO4 - кальций сульфаты, MgSO4 - магний сульфаты және т.б.; тұз қышқылының тұздары хлоридтер деп аталады: NaCl - натрий хлориді, ZnCI2 - мырыш хлориді және т.б.
Екі негізді қышқылдардың тұздарының атауына «би» немесе «гидро» бөлшек қосылады: Mg(HCl3)2 - магний бикарбонаты немесе бикарбонаты.
Егер үш негізді қышқылда тек бір сутегі атомы металмен ауыстырылса, онда «дигидро» префиксі қосылады: NaH2PO4 - натрий дигидрофосфаты.
Тұздар суда ерігіштігі өте әртүрлі қатты заттар.
Тұздардың химиялық қасиеттері олардың құрамына кіретін катиондар мен аниондардың қасиеттерімен анықталады.
1. Кейбір тұздар қыздырғанда ыдырайды:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Қышқылдармен әрекеттесіп, жаңа тұз және жаңа қышқыл түзіңіз. Бұл реакцияны жүзеге асыру үшін қышқыл қышқыл әсер ететін тұздан күштірек болуы керек:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
3. Жаңа тұз және жаңа негіз құра отырып, негіздермен әрекеттесу:
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.
4. Жаңа тұздар түзу үшін бір-бірімен әрекеттесу:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
5. Олар тұздың құрамына кіретін металл сияқты белсенділік диапазонындағы металдармен әрекеттеседі.
Тұздарды қышқыл мен негіздің реакциясының өнімі ретінде қарастыру керек. Нәтижесінде келесілер пайда болуы мүмкін:
- қалыпты (орташа) - қышқыл мен негіздің мөлшері толық әрекеттесу үшін жеткілікті болғанда түзіледі. Қалыпты тұздардың атауларыОлар екі бөліктен тұрады. Алдымен анион (қышқыл қалдығы), содан кейін катион деп аталады.
- қышқыл - қышқылдың артық мөлшері және сілтінің жеткіліксіз мөлшері болған кезде түзіледі, өйткені бұл жағдайда қышқыл молекуласында болатын барлық сутек катиондарының орнын толтыру үшін металл катиондары жеткіліксіз. Тұздың осы түрінің қышқылдық қалдықтарында сіз әрқашан сутегін көресіз. Қышқыл тұздар тек көп негізді қышқылдар арқылы түзіледі және тұздардың да, қышқылдардың да қасиеттерін көрсетеді. Қышқыл тұздардың атауларындапрефикс қойылады гидро-анионға.
- негізгі тұздар - негіздің артық мөлшері және қышқылдың жеткіліксіз мөлшері болған кезде түзіледі, өйткені бұл жағдайда қышқылдық қалдықтардың аниондары негіздегі гидроксил топтарының орнын толығымен алмастыруға жеткіліксіз. катиондардағы негізгі тұздардың құрамында гидроксо топтары болады. Негізгі тұздар полиқышқылды негіздер үшін мүмкін, бірақ бірқышқылды негіздер үшін мүмкін емес. Кейбір негіздік тұздар өз бетінше ыдырауға, процесте суды босатуға, негіздік тұздарға тән қасиеттерге ие оксотұздар түзуге қабілетті. Негізгі тұздардың атауыкелесідей құрастырылады: анионға префикс қосылады гидроксо.
Қалыпты тұздардың типтік реакциялары
- Олар металдармен жақсы әрекеттеседі. Сонымен қатар активтілігі жоғары металдар азырақ белсенді металдарды өз тұздарының ерітінділерінен ығыстырады.
- Қышқылдармен, сілтілермен және басқа тұздармен реакциялар тұнба, газ немесе нашар диссоциацияланатын қосылыстар пайда болған жағдайда аяқталады.
- Тұздардың сілтілермен реакцияларында никель (II) гидроксиді Ni(OH) 2 сияқты заттар – тұнба түзіледі; аммиак NH 3 – газ; су H 2 O – әлсіз электролит, нашар диссоциацияланған қосылыс:
- Тұздар бір-бірімен әрекеттеседі, егер тұнба түзілсе немесе тұрақтырақ қосылыс түзілсе.
- Көптеген қалыпты тұздар қыздырғанда екі оксид – қышқылдық және негіздік оксидтер түзу үшін ыдырайды.
- Нитраттар басқа қалыпты тұздардан өзгеше ыдырайды. Қыздырған кезде сілтілі және сілтілі жер металдарының нитраттары оттегін бөліп, нитриттерге айналады:
- Барлық дерлік басқа металдардың нитраты оксидтерге ыдырайды:
- Кейбір ауыр металдардың нитраты (күміс, сынап және т.б.) металдарға дейін қыздырғанда ыдырайды:
Қышқыл тұздардың типтік реакциялары
- Олар қышқылдар енетін барлық реакцияларға қатысады. Олар сілтілермен әрекеттеседі, егер қышқыл тұзы мен сілтіде бірдей металл болса, нәтижесінде қалыпты тұз түзіледі.
- Егер сілтінің құрамында басқа метал болса, онда қос тұздар түзіледі.
Негізгі тұздардың типтік реакциялары
- Бұл тұздар негіздер сияқты реакцияларға түседі. Олар қышқылдармен әрекеттеседі, егер негізгі тұз мен қышқылдың құрамында бірдей қышқыл қалдық болса, онда нәтиже қалыпты тұз болады.
- Егер қышқылдың құрамында басқа қышқыл қалдығы болса, онда қос тұздар түзіледі.
Күрделі тұздар- кристалдық тор учаскелерінде күрделі иондар бар қосылыс.
