Берілген мырыш мыс мырыш оксиді. Мырыш – элементтің жалпы сипаттамасы, мырыш пен оның қосылыстарының химиялық қасиеттері

И.В.ТРИГУБЧАК

Химия пәнінен оқытушының пайдасы

Жалғасы. Басын қараңыз, № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

24 САБАҚ

10 сынып(оқудың бірінші жылы)

Мырыш және оның қосылыстары

1. Д.И.Менделеев кестесіндегі орны, атомның құрылысы.

2. Атаудың шығу тегі.

3. Физикалық қасиеттері.

4. Химиялық қасиеттері.

5. Табиғатта болу.

6. Алудың негізгі әдістері.

7. Мырыш оксиді және гидроксиді – қасиеттері мен алу әдістері.

Мырыш Менделеев кестесінің II тобының екінші топшасында орналасқан. Оның электрондық формула 1с 2 2с 2 б 6 3с 2 б 6 г 10 4с 2. Мырыш г-элемент, қосылыстарда жалғыз тотығу дәрежесін +2 көрсетеді (өйткені мырыш атомындағы үшінші энергетикалық деңгей толығымен электрондармен толтырылған). Металлдық қасиеттері басым амфотерлік элемент бола отырып, қосылыстарда мырыш жиі катионға, азырақ анионға кіреді. Мысалы,

Мырыш атауы ежелгі герман тіліндегі «цинк» (ақ, тікенекті) сөзінен шыққан деп есептеледі. Өз кезегінде бұл сөз арабша «харасин» (Қытайдан алынған металл) деген сөзге барып, Еуропаға орта ғасырларда Қытайдан әкелінген мырыштың өндірілген жерін көрсетеді.

ФИЗИКАЛЫҚ ҚАСИЕТТЕР

Мырыш – ақ металл; ауада ол оксидті қабықпен жабылып, беті солып қалады. Суықта бұл өте сынғыш металл, бірақ 100-150 ° C температурада мырыш оңай өңделеді және басқа металдармен қорытпалар түзеді.

Химиялық қасиеттері

Мырыш - орташа химиялық белсенділіктегі металл, бірақ ол темірге қарағанда белсендірек. Оксидті қабықша жойылғаннан кейін мырыш келесі химиялық қасиеттерді көрсетеді.

Zn + H 2 ZnH 2.

2Zn + O 2 2ZnO.

Металдар (-).

Бейметалдар (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2.

Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2.

Негізгі оксидтер (-).

Қышқылдық оксидтер (-).

Себептер (+):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2,

Zn + 2NaOH (балқыма) = Na 2 ZnO 2 + H 2.

Тотықтырмайтын қышқылдар (+):

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Тотықтырғыш қышқылдар (+):

3Zn + 4H 2 SO 4 (конц.) = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.

4Zn + 5H 2 SO 4 (конк.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

4Zn + 10HNO 3 (өте сұйылтылған) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Тұздар (+/–): *

Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2,

Zn + NaCl реакциясы жоқ.

Жалпы, мырыш қосылыстар түрінде кездеседі, олардың ең маңыздысы сфалерит немесе мырыш қоспасы (ZnS), смитсонит немесе мырыш шпаты (ZnCO 3), қызыл мырыш кені (ZnO).

Өнеркәсіпте мырыш өндіру үшін мырыш рудасын мырыш оксидін алу үшін қуырады, содан кейін көміртегімен тотықсызданады:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO 2.

Ең маңызды мырыш қосылыстары оның o – s және d (ZnO) және g және dro – c және d (Zn (OH) 2) болып табылады. Бұл амфотерлік қасиеттерді көрсететін ақ кристалды заттар:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2,

Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2.

Мырыш оксиді мырышты тотықтыру, мырыш гидроксидін ыдырату немесе мырыш қоспасын жағу арқылы алуға болады:

Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.

Мырыш гидроксиді мырыш тұзының ерітіндісі мен сілті арасындағы алмасу реакциясы нәтижесінде түзіледі:

ZnCl 2 + 2NaOH (тапшылық) = Zn (OH) 2 + 2NaCl.

Бұл қосылыстарды есте сақтау керек: мырыш қоспасы (ZnS), мырыш сульфаты (ZnSO 4 7H 2 O).

«Мырыш және оның қосылыстары» тақырыбы бойынша тест

1. Мырыштың өте сұйылтылған азот қышқылымен әрекеттесуі теңдеуіндегі коэффициенттердің қосындысы:

а) 20; б) 22; в) 24; г) 29.

2. Концентрлі натрий карбонат ерітіндісіндегі мырыш ығысады:

а) сутегі; б) көміртек тотығы;

в) көмірқышқыл газы; г) метан.

3. Сілтілік ерітінділер келесі заттармен әрекеттесе алады (бірнеше дұрыс жауаптар мүмкін):

а) мыс сульфаты және хлор;

б) кальций оксиді және мыс;

в) натрий сутегі сульфаты және мырыш;

г) мырыш гидроксиді және мыс гидроксиді.

4. 27,4% натрий гидроксиді ерітіндісінің тығыздығы 1,3 г/мл. Бұл ерітіндідегі сілтінің молярлық концентрациясы:

а) 0,0089 моль/мл; б) 0,0089 моль/л;

в) 4 моль/л; г) 8,905 моль/л.

5. Мырыш гидроксидін алу үшін сізге қажет:

а) хлорлы мырыш ерітіндісіне натрий гидроксиді ерітіндісін тамшылатып қосу;

б) натрий гидроксиді ерітіндісіне мырыш хлоридінің ерітіндісін тамшылатып қосыңыз;

в) хлорлы мырыш ерітіндісіне натрий гидроксиді ерітіндісінің артық мөлшерін қосу;

г) мырыш карбонаты ерітіндісіне натрий гидроксиді ерітіндісін тамшылатып қосу;

6. «Қосымша» қосылымды жойыңыз:

а) H 2 ZnO 2; б) ZnCl 2; в) ZnO; г) Zn (OH) 2.

7. Салмағы 24,12 г мыс пен мырыш қорытпасы сұйылтылған күкірт қышқылының артық мөлшерімен өңделген. Бұл ретте 3,36 литр газ (н.у.) шығарылды. Бұл қорытпадағы мырыштың массалық үлесі (%):

а) 59,58; б) 40,42; в) 68,66; г) 70.4.

8. Мырыш түйіршіктері сулы ерітіндімен әрекеттеседі (бірнеше дұрыс жауаптар мүмкін):

а) тұз қышқылы; б) азот қышқылы;

в) калий гидроксиді; г) алюминий сульфаты.

9. Көлемі 16,8 л (НУ) көмірқышқыл газын 400 г 28% калий гидроксиді ерітіндісі сіңірді. Ерітіндідегі заттың массалық үлесі (%):

а) 34,5; б) 31,9; в) 69; г) 63.7.

10. Құрамында 4,816 10 24 оттегі атомы бар мырыш карбонаты үлгісінің массасы (г):

а) 1000; б) 33.3; в) 100; г) 333.3.

Тесттің кілті

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
б	а	а, в	Г	а	б	б	а б С Д	б	Г

Амфотерлік металдарға арналған тапсырмалар мен жаттығулар

Трансформация тізбектері

1. Цинк -> мырыш оксиді -> мырыш гидроксиді -> мырыш сульфаты -> мырыш хлориді -> мырыш нитраты -> мырыш сульфиді -> мырыш оксиді -> калий цинкаты.

2. Алюминий оксиді -> калий тетрагидроксоалюминаты -> алюминий хлориді -> алюминий гидроксиді -> калий тетрагидроксоалюминаты.

3. Натрий -> натрий гидроксиді -> натрий гидрокарбонаты -> натрий карбонаты -> натрий гидроксиді -> натрий гексагидроксохроматы (III).

4. Хром -> хром (II) хлориді -> хром (III) хлориді -> калий гексагидроксохроматы (III) + бром + калий гидроксиді -> калий хроматы -> калий бихроматы -> хром (VI) оксиді.

5. Темір (II) сульфиді -> X 1 -> темір (III) оксиді -> X 2 -> темір (II) сульфиді.

6. Темір (II) хлориді -> A -> B -> C -> D -> E -> темір (II) хлориді (барлық заттарда темір бар; схемада тек үш тотығу-тотықсыздану реакциясы қатарынан бар).

7. Хром -> X 1 -> хром (III) сульфаты -> X 2 -> калий бихроматы -> X 3 -> хром.

А ДЕҢГЕЙІ

1. 1,26 г магний қорытпасын алюминиймен еріту үшін 35 мл 19,6% күкірт қышқылы ерітіндісі (тығыздығы - 1,14 г/мл) жұмсалды. Артық қышқыл 28,6 мл 1,4 моль/л калий сутегі карбонатының ерітіндісімен әрекеттесті. Бастапқы қорытпаның құрамын және қорытпаны еріту кезінде бөлінетін газ көлемін (н.о.) анықтаңыз.

Жауап. 57,6% мг; 42,4% Al; 1,34 L H 2.

2. Салмағы 18,8 г кальций мен алюминий қоспасы ауасыз графит ұнтағының артық мөлшерімен күйдірілді. Реакция өнімі сұйылтылған ерітіндімен өңделеді тұз қышқылы, ал 11,2 литр газ (н.у.) бөлінді. Бастапқы қоспаның құрамын анықтаңыз.

Шешім

Реакция теңдеулері:

(Ca) = болсын xмоль, (Al) = 4 жмоль.

Содан кейін: 40 x + 4 27ж = 18,8.

Мәселенің шарты бойынша:

v (C 2 H 2 + CH 4) = 11,2 л.

Демек,

(C 2 H 2 + CH 4) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

Реакция теңдеуі бойынша:

(C 2 H 2) = (CaC 2) = (Ca) = Xмең,

(CH 4) = 3/4 (Al) = 3 жмең,

x + 3ж = 0,5.

Біз жүйені шешеміз:

x = 0,2, ж = 0,1.

Демек,

(Са) = 0,2 моль,

(Al) = 4 0,1 = 0,4 моль.

Бастапқы қоспада:

м(Са) = 0,2 40 = 8 г,

(Са) = 8 / 18,8 = 0,4255, немесе 42,6%;

м(Al) = 0,4 27 = 10,8 г,

(Al) = 10,8 / 18,8 = 0,5744, немесе 57,4%.

Жауап... 42,6% Ca; 57,4% Al.

3. Периодтық жүйенің VIII тобының 11,2 г металы хлормен әрекеттескенде 32,5 г хлорид түзілді. Металды анықтаңыз.

Жауап... Темір.

4. Күйдіру пиритінен 25 м 3 күкірт диоксиді (температура 25 ° C және қысым 101 кПа) түзілді. Алынған қатты дененің массасын есептеңдер.

Жауап. 40,8 кг Fe 2 O 3.

5. Күйдіргенде 69,5 г темір (II) сульфатының кристалды гидраты, 38 г сусыз тұз түзіледі. Кристалдық гидраттың формуласын анықтаңыз.

Жауап.Гептагидрат FeSO 4 7H 2 O.

6. Құрамында мыс пен темір бар 20 г қоспаға тұз қышқылының артық мөлшері әсер еткенде көлемі 3,36 л (НУ) газ бөлінді. Бастапқы қоспаның құрамын анықтаңыз.

Жауап. 58% Cu; 42% Fe.

В деңгейі

1. Бастапқы тұнбаны толығымен еріту үшін 50 г 10% алюминий хлоридінің ерітіндісіне 40% калий гидроксиді ерітіндісінің қандай көлемін (тығыздығы - 1,4 г/мл) қосу керек?

Жауап. 15 мл

2. Металл оттегіде 2,32 г оксид түзіліп, күйдірілді, оны металға дейін тотықсыздандыру үшін 0,896 л (НУ) көміртегі тотығы жұмсалады. Тотықсыздандырылған металл сұйылтылған күкірт қышқылында ерітілді, нәтижесінде алынған ерітінді қызыл қан тұзы бар көк тұнбаны береді. Оксидтің формуласын анықтаңыз.

Жауап: Fe 3 O 4.

3. Массасы 5 г хром (III) және алюминий гидроксидтерінің қоспасын толық еріту үшін 5,6 М калий гидроксиді ерітіндісінің қандай көлемі қажет, егер осы қоспадағы оттегінің массалық үлесі 50% болса?

Жауап. 9,3 мл.

4. Натрий сульфиді 14% хром (III) нитратының ерітіндісіне қосылды, алынған ерітінді сүзіледі және қайнатылды (су жоғалтпай), хром тұзының массалық үлесі 10% дейін төмендеді. Алынған ерітіндідегі қалған заттардың массалық үлесін анықтаңыз.

Жауап. 4,38% NaNO 3.

5. Темір (II) хлоридінің калий бихроматымен қоспасы суда ерітілді және ерітінді тұз қышқылымен қышқылдандырылды. Біраз уақыттан кейін калий гидроксиді ерітіндісінің артық мөлшері ерітіндіге тамшылатып қосылды, түзілген тұнба сүзіліп алынып, тұрақты салмаққа дейін күйдірілді. Құрғақ қалдықтың массасы 4,8 г Ондағы темір (II) хлориді мен калий бихроматының массалық үлестері 3:2 қатынасында болатынын ескере отырып, тұздардың бастапқы қоспасының массасын табыңдар.

Жауап. 4,5 г

6. 139 г темір сульфаты 20°С температурада суда ерітіп, қаныққан ерітінді алды. Бұл ерітіндіні 10 ° C дейін салқындатқанда, темір сульфатының тұнбасы тұнды. Тұнбаның массасын табыңыз және массалық үлесқалған ерітіндідегі темір (II) сульфаты (темір (II) сульфатының 20°С ерігіштігі 26 г, ал 10°С - 20 г).

Жауап. 38,45 г FeSO 4 7H 2 O; 16,67%.

Сапалық тапсырмалар

1. Жылу және электр өткізгіштігі жақсы күмістей ақ жеңіл жай А заты басқа жай В затымен қыздырғанда әрекеттеседі.Алынған қатты зат күкірт қышқылының ерітіндісінен өткенде С газын бөліп қышқылдарда ериді, В затының тұнбасы тұнбаға түседі.заттар, реакция теңдеулерін жазыңыз.

Жауап.Заттар: A - Al, B - S, C - H 2 S.

2. А және В екі газ бар, олардың молекулалары үш атомды. Олардың әрқайсысын калий алюминатының ерітіндісіне қосқанда тұнба пайда болады. Бұл газдардың екілік екенін ескере отырып, А және В газдарының мүмкін формулаларын ұсыныңыз. Реакция теңдеулерін жазыңыз. Бұл газдарды химиялық тұрғыдан қалай ажыратуға болады?

Шешім

Газ А - СО 2; газ B - H 2 S.

2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,

2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O = 2Al (OH) 3 + K 2 S.

3. Суда ерімейтін қоңыр А қосылысы қыздырғанда ыдырап екі оксид түзеді, оның бірі су. Тағы бір оксиді В көміртегімен тотықсыздандырылып, табиғатта кең таралған екінші металл С металын түзеді. Заттарды анықтау, реакция теңдеулерін жазу.

Жауап.Заттар: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.

4. Тұз А екі элементтен түзіледі, оны ауада күйдіргенде екі оксид түзіледі: В - қатты, қоңыр және газ тәрізді. В оксиді С күмістей ақ металмен (қыздырғанда) орын басу реакциясына түседі. Заттарды анықтау, реакция теңдеулерін жазу.

Жауап.Заттар: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.

* +/– белгісі бұл реакцияның барлық реагенттермен немесе белгілі бір жағдайларда жүрмейтінін білдіреді.

Жалғасы бар

Пожаалуистік схемалар бойынша реакция теңдеулерін жазыңыз 1) кальций фосфаты + барий хлориді = барий фосфаты + кальций хлориді 2) натрий карбонаты + калий нитраты = карбонат

кальций + натрий нитраты 3) күкірт қышқылы + магний гидроксиді = магний сульфаты + фода 4) литий оксиді + тұз қышқылы = литий хлориді + су 5) күкірт оксиді (V1) + натрий гидроксиді = натрий сульфаты + су + 6) бромин қышқылы алюминий бромиді + сутегі 7) қорғасын нитраты (11) + натрий сульфиді = қорғасын сульфиді (11) + кремний қышқылы 8) калий силикаты + фосфор қышқылы = калий фосфаты + кремний қышқылы 9) мырыш гидроксиді-сутек қышқылы = + мырыш иодиді 10) Азот оксиді (V) + натрий гидроксиді = калий торы + су 11) Барий нитраты + күкірт қышқылы = барий сульфаты + азот қышқылы 12) Көміртек оксиді (1В) -кальций гидроксиді = кальций карбонаты + су 13) Күкірт оксиді (1В) + калий = калий сульфаты 14) магний оксиді + фосфор (V) оксиді = магний фосфаты 15) азот қышқылы + хром годроксиді (111) = хром нитраты (111) + су 16) күкіртсутек қышқылы + күміс күкірт қышқылдары = 7 ) Темір оксиді (111) + сутегі = темір + су 18) Мыс нитраты (11) + алюминий = мыс + алюминий нитраты 19) Алюминий гидроксиді = алюминий оксиді + су

а) натрий --- натрий гидроксиді - натрий сульфиді --- натрий хлориді --- натрий сульфаты б) магний --- магний сульфаты --- магний гидроксиді --- магний оксиді - магний хлориді

в) қорғасын - қорғасын (II) оксиді - қорғасын (II) нитрат - қорғасын (II) гидроксиді - қорғасын (II) оксид - қорғасын (II) сульфат г) күкірт --- күкіртсутек --- калий сульфиті - - калий хлориді - калий хлориді - тұз қышқылы е) кальций - кальций гидроксиді - кальций карбонаты - кальций нитраты - азот қышқылы f) алюминий - алюминий сульфаты - алюминий гидроксиді - алюминий оксиді - алюминий нитраты g) күкірт - күкірт (IV) оксиді - күкірт қышқылы -- - натрий сульфиті - күкірт қышқылы h) оттегі - алюминий оксиді - алюминий сульфаты - алюминий гидроксиді - натрий метаалюминаты j) алюминий - хлорид алюминий - алюминий нитраты - алюминий гидроксиді - алюминий сульфаты l) мыс - мыс (II) хлорид - мыс - мыс ( II) оксид - мыс (II) нитраты м) темір - темір (II) хлорид - темір (II) гидроксиді - темір (II) сульфат - темір n) темір - темір (III) хлорид - темір (III) нитрат - темір ( III) сульфат – темір

1.Натрий карбонатының сулы ерітіндісімен әрекеттеседі

1) калий сульфаты 3) мыс (II) сульфиді
2) көміртек оксиді (IV) 4) кремний қышқылы

2.Барий хлоридінің ерітіндісімен әрекеттеседі
1) кальций гидроксиді 3) натрий сульфаты
2) мыс (ІІ) гидроксиді 4) Сутегі

3.Кальций нитраты ерітіндісімен әрекеттеседі
1) натрий карбонаты 3) кремний
2) мырыш 4) бром қышқылы

4. 1 моль және 2 моль КоН-ның өзара әрекеттесуі
1) орташа тұз 3) қышқыл тұз
2) негіздік тұз 4) заттар әрекеттеспейді

5. Натрий силикатының тұз қышқылымен әрекеттесуі нәтижесінде,
1) натрий силициді 3) кремний қышқылы
2) кремний 4) кремний оксиді

1. Тұз бен сілті ерітінділердің әрекеттесуінен түзіледі
1)

2.Барий нитраты ерітіндісімен әрекеттеседі
1) натрий хлориді 3) калий карбонаты
2) мыс 4) кальций карбонаты

3.Барий нитраты ерітіндісімен әрекеттеседі
1) натрий сульфаты 3) темір
2) хлорлы сөздер 4) мыс

4.Мырыш сульфаты ерітіндісімен әрекеттеседі
1) магний 3) күкірт
2) кремний оксиді 4) алюминий гидроксиді

5.Арасында химиялық реакция (ерітіндіде) болуы мүмкін

6) Қандай заттардың арасында химиялық реакция жүреді?
1) кальций карбонаты және натрий нитраты
2) магний силикаты және калий фосфаты
3) темір (II) сульфаты және қорғасын сульфиді
4) барий хлориді және мырыш сульфаты

Мырыштың мыспен қорытпасы – жез – Ежелгі Грецияда, Ежелгі Египетте, Үндістанда (VII ғ.), Қытайда (XI ғ.) белгілі болды. Ұзақ уақыт бойы таза цинкті бөліп алу мүмкін болмады. 1746 жылы А.С.Маргграф оның оксидінің көмірмен қоспасын балшық отқа төзімді реторттарда ауасыз күйдіру, одан кейін тоңазытқыштарда мырыш буын конденсациялау арқылы таза мырыш алу әдісін жасады. Өнеркәсіптік ауқымда мырыш қорыту 17 ғасырда басталды.
Латын тілінен цинк «ақ гүл» деп аударылады. Бұл сөздің шығу тегі нақты анықталған жоқ. Болжам бойынша, бұл парсының «чэн» сөзінен шыққан, дегенмен бұл атау мырышқа емес, жалпы тастарға қатысты. «Мырыш» сөзі 16-17 ғасырлардағы Парацельс пен басқа зерттеушілердің еңбектерінде кездеседі. және бәлкім, ежелгі германдық «мырышқа» барады - рейд, көзді жұту. «Мырыш» атауы 1920 жылдары ғана кеңінен қолданыла бастады.

Табиғатта болу, алу:

Ең көп таралған мырыш минералы - сфалерит немесе мырыш қоспасы. Минералдың негізгі құрамдас бөлігі мырыш сульфиді ZnS болып табылады және әртүрлі қоспалар бұл затқа барлық түстерді береді. Шамасы, бұл үшін минералды блендер деп атайды. Мырыш қоспасы 30-элементтің басқа минералдары түзілген бастапқы минерал болып саналады: смитсонит ZnCO 3, цинцит ZnO, каламин 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Алтайда жолақты «бурундук» рудасын жиі кездестіруге болады. мырыш қоспасы және қоңыр шпат. Алыстан қарағанда мұндай кеннің бір бөлігі шынымен жасырылған жолақ жануарға ұқсайды.
Мырышты бөлу кенді тұндыру немесе флотация әдістерімен концентрациялаудан басталады, содан кейін оксидтер түзу үшін оны қуырады: 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SO 2
Мырыш оксиді электролиттік жолмен өңделеді немесе кокспен тотықсыздандырылады. Бірінші жағдайда күкірт қышқылының сұйылтылған ерітіндісімен шикі оксидтен мырыш шайылады, кадмий қоспасы мырыш шаңымен тұндырады, ал мырыш сульфатының ерітіндісі электролизге ұшырайды. Тазалығы 99,95% метал алюминий катодтарында тұндырылған.

Физикалық қасиеттері:

Таза түрінде бұл өте икемді күмістей ақ металл. Сағат бөлме температурасысынғыш, пластина майысқан кезде кристаллиттер үйкелісінен сықырлау естіледі (әдетте «қаңылтыр айқайынан» күшті). Мырыш 100-150°С температурада икемді. Қоспалар, тіпті шамалы болса да, мырыштың сынғыштығын күрт арттырады. Балқу температурасы - 692 ° C, қайнау температурасы - 1180 ° C

Химиялық қасиеттері:

Типтік амфотерлік металл. Стандартты электрод потенциалы -0,76 В, стандартты потенциалдар қатарында темірден бұрын орналасады. Ауада мырыш ZnO оксидінің жұқа қабықшасымен жабылған. Қызған кезде күйіп кетеді. Қыздырған кезде мырыш галогендермен, фосформен әрекеттесіп, Zn 3 P 2 және ZnP 2 фосфидтерін, күкіртпен және оның аналогтарымен әрекеттесіп, әртүрлі халькогенидтер, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 және ZnTe түзеді. Мырыш сутегімен, азотпен, көміртегімен, кремниймен және бормен тікелей әрекеттеспейді. Zn 3 N 2 нитриді мырыштың аммиакпен 550-600°С әрекеттесуі нәтижесінде түзіледі.
Кәдімгі таза мырыш қышқылдар мен сілтілердің ерітінділерімен белсенді әрекеттеседі, соңғы жағдайда гидроксоцинкаттар түзеді: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Өте таза мырыш қышқылдар мен сілтілердің ерітінділерімен әрекеттеспейді.
Мырыш тотығу дәрежесі бар қосылыстармен сипатталады: +2.

Ең маңызды байланыстар:

Цинк оксиді- ZnO, ақ, амфотерлі, қышқыл ерітінділерімен де, сілтілермен де әрекеттеседі:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (еріту).
Мырыш гидроксиді- мырыш тұздарының сулы ерітінділеріне сілтіні қосқанда желатинді ақ тұнба түрінде түзіледі. Амфотерлі гидроксид
Мырыш тұздары... Түссіз кристалды заттар. Су ерітінділерінде мырыш иондары Zn 2+ аквакомплекстер 2+ және 2+ түзеді және күшті гидролизден өтеді.
Цинкаттармырыш оксидінің немесе гидроксидтің сілтілермен әрекеттесуінен түзіледі. Біріктірілген кезде метазинкаттар түзіледі (мысалы, Na 2 ZnO 2), олар суда еріген кезде тетрагидроксоцинкаттарға айналады: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Na 2. Ерітінділерді қышқылдандырғанда мырыш гидроксиді тұнбаға түседі.

Қолдану:

Коррозияға қарсы жабындарды өндіру. - Бар түріндегі металл мырыш болат өнімдерін теңіз суымен жанасу кезінде коррозиядан қорғау үшін қолданылады. Барлық өндірілетін мырыштың жартысына жуығы мырышталған болат өндіруге, үштен бірі дайын өнімді ыстықтай мырыштау үшін, ал қалған бөлігі жолақ пен сымға жұмсалады.
- мырыш қорытпалары – латунь (мыс плюс 20-50% мырыш) практикалық маңызы зор. Құю үшін жезден басқа, тез өсіп келе жатқан арнайы мырыш қорытпалары қолданылады.
- Қолданудың тағы бір саласы құрғақ батареяларды өндіру болып табылады Соңғы жылдарыайтарлықтай төмендеді.
- Цинк теллуриді ZnTe фоторезисторлар, инфрақызыл детекторлар, дозиметрлер және радиациялық есептегіштер үшін материал ретінде қолданылады. - Цинк ацетаты Zn (CH 3 COO) 2 маталарды бояу үшін бекіткіш, ағаштан қорғағыш, медицинада саңырауқұлақтарға қарсы агент, органикалық синтезде катализатор ретінде қолданылады. Цинк ацетаты тіс цементтерінің құрамдас бөлігі болып табылады және глазурь және фарфор өндірісінде қолданылады.

Мырыш ең маңызды биологиялық белсенді элементтердің бірі болып табылады және өмірдің барлық формалары үшін маңызды. Оның рөлі негізінен 40-тан астам маңызды ферменттердің құрамына кіретіндігіне байланысты. ДНҚ-дағы негіз тізбегін тану үшін жауапты және, демек, ДНҚ репликациясы кезінде генетикалық ақпараттың берілуін реттейтін ақуыздардағы мырыштың қызметі анықталды. Мырыш құрамында мырыш бар гормон – инсулиннің көмегімен көмірсулар алмасуына қатысады. А дәрумені тек мырыш болған кезде ғана әрекет етеді.Мырыш сүйектің қалыптасуына да қажет.
Сонымен бірге мырыш иондары улы болып табылады.

Беспоместных С., Штанова И.
ХФ Тюмень мемлекеттік университеті, 571 топ.

Дереккөздер: Wikipedia:

Мыс (Cu) d-элементтерге жатады және Менделеевтің периодтық жүйесінің IB тобында орналасқан. Мыс атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы қабылданған формуланың орнына 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 түрінде жазылған 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s2. Басқаша айтқанда, мыс атомы жағдайында «электрондық сырғанау» деп аталатын 4s ішкі деңгейінен 3d ішкі деңгейіне дейін байқалады. Мыс үшін нөлден басқа +1 және +2 тотығу дәрежелері мүмкін. +1 тотығу дәрежесі диспропорцияға бейім және тек CuI, CuCl, Cu 2 O және т.б. сияқты ерімейтін қосылыстарда, сонымен қатар күрделі қосылыстарда, мысалы, Cl және OH-да тұрақты болады. +1 тотығу дәрежесіндегі мыс қосылыстарының өзіндік түсі болмайды. Сонымен, мыс (I) оксиді кристалдардың мөлшеріне байланысты қою қызыл (ірі кристалдар) және сары (кіші кристалдар), CuCl және CuI - ақ, ал Cu 2 S - қара және көк болуы мүмкін. Химиялық тұрғыдан тұрақтырақ - мыстың тотығу дәрежесі +2-ге тең. Мұндай тотығу күйінде мыс бар тұздар көк және көк-жасыл түсті.

Мыс - электр және жылу өткізгіштігі жоғары өте жұмсақ, иілгіш және иілгіш металл. Металл мыстың түсі қызыл-қызғылт. Мыс сутегінің оң жағындағы металл белсенділігінің сызығында, яғни. белсенділігі төмен металдарға жатады.

оттегімен

Қалыпты жағдайда мыс оттегімен әрекеттеспейді. Олардың арасында реакция жүруі үшін қыздыру қажет. Оттегінің артық немесе жетіспеуіне және температуралық жағдайларға байланысты мыс (II) оксиді және мыс (I) оксиді түзілуі мүмкін:

сұрмен

Күкірттің мыспен әрекеттесуі жұмыс жағдайына байланысты мыс (I) сульфидінің де, мыс (II) сульфидінің де түзілуіне әкелуі мүмкін. Ұнтақ Cu және S қоспасын 300-400 ° C температураға дейін қыздырғанда мыс (I) сульфиді түзіледі:

Күкірт жетіспесе және реакция 400 ° C жоғары температурада жүзеге асырылады, мыс (II) сульфиді пайда болады. Дегенмен, көбірек қарапайым түрдеҚарапайым заттардан мыс (II) сульфидін алу – күкіртті көміртегіде еріген мыстың күкіртпен әрекеттесуі:

Бұл реакция бөлме температурасында жүреді.

галогендермен

Мыс фтормен, хлормен және броммен әрекеттеседі, жалпы формуласы CuHal 2 бар галогенидтер түзеді, мұндағы Hal F, Cl немесе Br:

Cu + Br 2 = CuBr 2

Йод жағдайында галогендер ішіндегі ең әлсіз тотықтырғыш мыс (I) йодиді түзіледі:

Мыс сутегімен, азотпен, көміртегімен және кремниймен әрекеттеспейді.

тотықтырмайтын қышқылдармен

Концентрлі күкірт қышқылы мен кез келген концентрациядағы азот қышқылын қоспағанда, барлық дерлік қышқылдар тотықтырмайтын қышқылдар болып табылады. Тотықтырмайтын қышқылдар тек белсенділік диапазонындағы металдарды сутегіге дейін тотықтыруға қабілетті болғандықтан; бұл мыс мұндай қышқылдармен әрекеттеспейді дегенді білдіреді.

тотықтырғыш қышқылдармен

- концентрлі күкірт қышқылы

Мыс концентрлі күкірт қышқылымен қыздырғанда да, бөлме температурасында да әрекеттеседі. Қыздырған кезде реакция теңдеу бойынша жүреді:

Мыс күшті тотықсыздандырғыш болмағандықтан, күкірт бұл реакцияда тек +4 тотығу дәрежесіне дейін (SO 2-де) тотықсызданады.

- сұйылтылған азот қышқылымен

Мыстың сұйылтылған HNO 3-пен әрекеттесуі мыс (II) нитраты мен азот оксидінің түзілуіне әкеледі:

3Cu + 8HNO 3 (дил.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- концентрлі азот қышқылымен

Концентрлі HNO 3 қалыпты жағдайда мыспен оңай әрекеттеседі. Мыстың концентрлі азот қышқылымен әрекеттесуі мен сұйылтылған азот қышқылымен реакциясының айырмашылығы азоттың тотықсыздану өнімінде жатыр. Концентрлі HNO 3 жағдайында азот аз дәрежеде тотықсызданады: азот оксидінің (II) орнына азот оксиді (IV) түзіледі, бұл концентрлі қышқылдағы азот қышқылы молекулаларының тотықсыздандырғыш электрондары үшін бәсекелестігінің жоғарылауымен байланысты. агент (Cu):

Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

бейметалдардың оксидтерімен

Мыс кейбір металл емес оксидтермен әрекеттеседі. Мысалы, NO 2, NO, N 2 O сияқты оксидтермен мыс мыс (II) оксидіне дейін тотығады, ал азот 0 тотығу дәрежесіне дейін тотықсызданады, яғни. N 2 жай зат түзіледі:

Күкірт диоксиді жағдайында жай заттың (күкірт) орнына мыс (I) сульфиді түзіледі. Бұл күкіртпен мыс, азоттан айырмашылығы, әрекеттесетініне байланысты:

металл оксидтерімен

Металл мысты мыс (II) оксидімен 1000-2000 ° C температурада агломерациялау кезінде мыс (I) оксидін алуға болады:

Сондай-ақ металл мыскальциленген кезде темір (III) оксидін темір (II) оксидіне дейін тотықсыздандырады:

металл тұздарымен

Мыс олардың тұздарының ерітінділерінен белсенділігі аз металдарды (белсенділік қатарында оң жақта) ығыстырады:

Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

Қызықты реакция да жүреді, онда мыс +3 тотығу күйінде белсендірек металдың - темірдің тұзында ериді. Дегенмен, қайшылықтар жоқ, өйткені мыс темірді оның тұзынан ығыстырмайды, тек +3 тотығу дәрежесінен +2 тотығу дәрежесіне дейін қалпына келтіреді:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

Соңғы реакция микросұлбаларды жасауда мыс пластиналарын оюлау сатысында қолданылады.

Мыстың коррозиясы

Мыс ауадағы ылғалмен, көмірқышқыл газымен және оттегімен жанасқанда уақыт өте коррозияға ұшырайды:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3

Бұл реакция нәтижесінде мыс өнімдері мыс (II) гидроксикарбонатының борпылдақ көк-жасыл гүлденуімен жабылады.

Мырыштың химиялық қасиеттері

Цинк Zn IV-кезеңнің IIB тобына жатады. Негізгі күйдегі химиялық элемент атомдарының валенттілік орбитальдарының электрондық конфигурациясы 3d 10 4s 2. Мырыш үшін бір ғана тотығу күйі мүмкін, ол +2-ге тең. Мырыш оксиді ZnO және мырыш гидроксиді Zn (OH) 2 айқын амфотерлік қасиетке ие.

Мырыш ауада сақталған кезде күңгірттеніп, ZnO оксидінің жұқа қабатымен жабылады. Тотығу әсіресе жоғары ылғалдылықта және көмірқышқыл газының қатысуымен реакцияға байланысты оңай жүреді:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Мырыш буы ауада жанады, ал жіңішке мырыш жолағы оттық жалынында қыздырғаннан кейін оның ішінде жасылдау жалынмен жанады:

Қыздырған кезде мырыш металы галогендермен, күкіртпен, фосформен де әрекеттеседі:

Мырыш сутегімен, азотпен, көміртегімен, кремниймен және бормен тікелей әрекеттеспейді.

Мырыш тотықтырмайтын қышқылдармен әрекеттесіп, сутегі бөлінеді:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Техникалық мырыш әсіресе қышқылдарда оңай ериді, өйткені оның құрамында басқа аз белсенді металдардың, атап айтқанда, кадмий мен мыс қоспалары бар. Жоғары таза мырыш белгілі бір себептермен қышқылдарға төзімді. Реакцияны жылдамдату үшін тазалығы жоғары мырыш үлгісін мыспен жанасады немесе қышқыл ерітіндісіне аздап мыс тұзын қосады.

800-900 o C температурада (қызыл қызу) металл мырыш балқыған күйде бола отырып, қатты қызған бумен әрекеттеседі, одан сутегі бөлінеді:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

Мырыш тотықтырғыш қышқылдармен де әрекеттеседі: концентрлі күкірт және азот.

Мырыш белсенді металл ретінде күкірт диоксиді, элементтік күкірт және тіпті концентрлі күкірт қышқылымен күкіртсутек түзе алады.

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Азот қышқылын қалпына келтіру өнімдерінің құрамы ерітіндінің концентрациясымен анықталады:

Zn + 4HNO 3 (конс.) = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0,5%) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Процестің бағытына температура, қышқылдың мөлшері, металдың тазалығы және реакция уақыты да әсер етеді.

Мырыш сілті ерітінділерімен әрекеттесіп түзеді тетрагидроксоцинкаттаржәне сутегі:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O = Ba + H 2

Сусыз сілтілермен легирленгенде мырыш түзіледі цинкаттаржәне сутегі:

Жоғары сілтілі ортада мырыш нитраттар мен нитриттердегі азотты аммиакқа дейін қалпына келтіруге қабілетті өте күшті тотықсыздандырғыш болып табылады:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

Комплекс түзілуіне байланысты мырыш аммиак ерітіндісінде баяу ериді, сутегін төмендетеді:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

Мырыш сонымен қатар олардың тұздарының сулы ерітінділерінен белсенділігі аз металдарды (оның оң жағындағы белсенділік қатарында) төмендетеді:

Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4

Хромның химиялық қасиеттері

Хром - периодтық жүйенің VIB тобының элементі. Хром атомының электрондық конфигурациясы 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 түрінде жазылған, яғни. хром жағдайында, сондай-ақ мыс атомында «электрондық сырғанау» деп аталатын құбылыс байқалады.

Хромның ең көп тараған тотығу дәрежелері +2, +3 және +6. Оларды есте сақтау керек және химиядағы USE бағдарламасының аясында хромда басқа тотығу күйлері жоқ деп болжауға болады.

Қалыпты жағдайда хром ауада да, суда да коррозияға төзімді.

Бейметалдармен әрекеттесу

оттегімен

600 oС жоғары температураға дейін қыздырылған металл хром ұнтағы таза оттегіде күйіп, хром (III) оксидін түзеді:

4Cr + 3O 2 = о т=> 2Cr 2 O 3

галогендермен

Хром хлор және фтормен оттегіге қарағанда төмен температурада әрекеттеседі (тиісінше 250 және 300 oС):

2Cr + 3F 2 = о т=> 2CrF 3

2Cr + 3Cl 2 = о т=> 2CrCl 3

Хром қызыл температурада (850-900 oС) броммен әрекеттеседі:

2Cr + 3Br 2 = о т=> 2CrBr 3

азотпен

Металл хром 1000 o С жоғары температурада азотпен әрекеттеседі:

2Cr + N 2 = от=> 2CrN

сұрмен

Күкіртпен хром күкірт пен хромның пропорцияларына байланысты хром (II) сульфиді де, хром (III) сульфиді де түзе алады:

Cr + S = о т=> CrS

2Cr + 3S = о т=> Cr 2 S 3

Хром сутегімен әрекеттеспейді.

Күрделі заттармен әрекеттесу

Сумен әрекеттесу

Хром активтілігі орташа металдарға жатады (алюминий мен сутегі арасындағы металл белсенділік қатарында орналасқан). Бұл реакция қызыл-ыстық хром мен қатты қыздырылған бу арасында жүретінін білдіреді:

2Cr + 3H 2 O = о т=> Cr 2 O 3 + 3H 2

5Қышқылдармен әрекеттесу

Қалыпты жағдайда хром концентрлі күкірт және азот қышқылдарымен пассивтенеді, бірақ қайнаған кезде оларда +3 тотығу дәрежесіне дейін тотыққанда ериді:

Cr + 6HNO 3 (конс.) = т о=> Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) = т о=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Сұйылтылған азот қышқылы жағдайында азотты қалпына келтірудің негізгі өнімі N 2 қарапайым зат болып табылады:

10Cr + 36HNO 3 (сұйылтылған) = 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Хром сутегінің сол жағындағы белсенділік қатарында орналасқан, яғни тотықтырмайтын қышқылдар ерітінділерінен Н 2 шығаруға қабілетті. Мұндай реакциялар кезінде ауаға оттегі болмаған кезде хром (II) тұздары түзіледі:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (дил.) = CrSO 4 + H 2

Реакцияны ашық ауада жүргізгенде екі валентті хром ауа құрамындағы оттегінің әсерінен бірден +3 тотығу дәрежесіне дейін тотығады. Бұл жағдайда, мысалы, тұз қышқылымен теңдеу келесі формада болады:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O

Сілтілердің қатысуымен металдық хромды күшті тотықтырғыштармен легирлеу кезінде хром +6 тотығу дәрежесіне дейін тотығады, хроматтар:

Темірдің химиялық қасиеттері

Темір Fe, VIIIB тобындағы химиялық элемент және периодтық жүйеде реттік нөмірі 26. Темір атомындағы электрондардың таралуы келесідей 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, яғни темір d-элементтерге жатады, өйткені оның корпусында d-ішкі деңгей толтырылған. Ол екі тотығу дәрежесімен +2 және +3 сипатталады. FeO оксидінде және Fe (OH) 2 гидроксидінде негізгі қасиеттер басым, Fe 2 O 3 оксидінде және Fe (OH) 3 гидроксидінде амфотерлік қасиеттер айқын көрінеді. Осылайша, темір оксиді мен гидроксиді (lll) концентрлі сілті ерітінділерінде қайнаған кезде белгілі бір дәрежеде ериді, сонымен қатар балқыту кезінде сусыз сілтілермен әрекеттеседі. Айта кету керек, темірдің тотығу дәрежесі +2 өте тұрақсыз және оңай +3 тотығу дәрежесіне айналады. Сондай-ақ сирек тотығу дәрежесі +6 темір қосылыстары белгілі - ферраттар, жоқ "темір қышқылының" H 2 FeO 4 тұздары. Бұл қосылыстар тек қатты күйде немесе күшті сілтілі ерітінділерде салыстырмалы түрде тұрақты болады. Ортаның сілтілігі жеткіліксіз болған кезде ферраттар тіпті суды тез тотықтырады, одан оттегін шығарады.

Қарапайым заттармен әрекеттесу

Оттегімен

Таза оттегіде күйген кезде темір деп аталатын зат түзіледі темір масштаб, Fe 3 O 4 формуласына ие және шын мәнінде аралас оксид болып табылады, оның құрамын шартты түрде FeO ∙ Fe 2 O 3 формуласымен көрсетуге болады. Темірдің жану реакциясы келесі түрде болады:

3Fe + 2O 2 = т о=> Fe 3 O 4

Сұр түсті

Қыздырған кезде темір күкіртпен әрекеттесіп, темір сульфидін түзеді:

Fe + S = т о=> FeS

Немесе күкірттің артық мөлшерімен темір дисульфиді:

Fe + 2S = т о=> FeS 2

Галогендермен

Йодтан басқа барлық галогендермен металдық темір +3 тотығу дәрежесіне дейін тотығады, темір галогенидтерін (lll) түзеді:

2Fe + 3F 2 = т о=> 2FeF 3 - темір фториді (lll)

2Fe + 3Cl 2 = т о=> 2FeCl 3 - темір хлориді (lll)

Йод галогендер арасындағы ең әлсіз тотықтырғыш ретінде темірді тек +2 тотығу дәрежесіне дейін тотықтырады:

Fe + I 2 = т о=> FeI 2 - темір йодиді (ll)

Айта кету керек, темір темір қосылыстары сулы ерітіндідегі йодид иондарын +2 тотығу дәрежесіне дейін қалпына келтіре отырып, бос йод I 2 дейін оңай тотықтырады. FIPI банкінің ұқсас реакцияларының мысалдары:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe (OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

Сутегімен

Темір сутекпен әрекеттеспейді (тек сілтілі металдар мен сілтілі жер металдары металдардың сутегімен әрекеттеседі):

Күрделі заттармен әрекеттесу

5Қышқылдармен әрекеттесу

Тотықтырмайтын қышқылдармен

Темір сутегінің сол жағындағы белсенділік қатарында орналасқандықтан, бұл оның сутекті тотықтырмайтын қышқылдардан (кез келген концентрациядағы H 2 SO 4 (конс.) және HNO 3-тен басқа барлық дерлік қышқылдар) ығыстыруға қабілетті екенін білдіреді:

Fe + H 2 SO 4 (диль.) = FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Сұйылтылған және концентрлі тұз қышқылымен әсер еткенде темір қандай тотығу дәрежесіне дейін тотығады деген тақырып бойынша сұрақ ретінде емтихан тапсырмаларында осындай қулыққа назар аудару қажет. Дұрыс жауап екі жағдайда да +2-ге дейін.

Мұндағы тұзақ темірдің концентрлі тұз қышқылымен әрекеттесу жағдайында оның тереңірек тотығуын (s.d. +3 дейін) интуитивті күтуде жатыр.

Тотықтырғыш қышқылдармен әрекеттесу

Темір пассивацияға байланысты қалыпты жағдайда концентрлі күкірт және азот қышқылдарымен әрекеттеспейді. Бірақ қайнатқанда олармен әрекеттеседі:

2Fe + 6H 2 SO 4 = о т=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 = о т=> Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Сұйылтылған күкірт қышқылы темірді +2 тотығу дәрежесіне дейін, ал концентрлі темірді +3 дейін тотықтыратынын ескеріңіз.

Темірдің коррозиясы (тот басуы).

Ылғалды ауада үтік өте тез тот басады:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe (OH) 3

Темір қалыпты жағдайда да, қайнаған кезде де оттегісіз сумен әрекеттеспейді. Сумен реакция қызыл жылу температурасынан жоғары температурада ғана жүреді (> 800 o C). анау..

1,2H 2SO 4 (конс.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O

мыс сульфаты

H 2SO 4 (дил.) + Zn = ZnSO 4 + H 2
мырыш сульфаты
2. FeO + H 2 = Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe = Cu ↓ + FeSO 4

3. Азот қышқылының тұздарын құрастырайық:
азот қышқылының формуласы HNO3 қышқыл қалдығы NO3- - нитрат
Тұз формулаларын құрастырайық:
Na + NO3- Ерігіштік кестесі бойынша иондардың зарядтарын анықтаймыз. Натрий ионының және нитрат ионының сәйкесінше «+» және «-» зарядтары болғандықтан, бұл формуладағы төменгі таңбалар қажет емес. Сіз келесі формуланы аласыз:
Na + NO3- - натрий нитраты
Са2 + NO3- - Ерігіштік кестесі бойынша иондардың зарядтарын анықтаймыз. Көрсеткіштерді крест ережесі бойынша орналастырайық, бірақ нитрат ионы «-» заряды бар күрделі ион болғандықтан, оны жақшаға алу керек:
Са2 + (NO3) -2 - кальций нитраты
Al3 + NO3- - Ерігіштік кестесі бойынша иондардың зарядтарын анықтаймыз. Көрсеткіштерді крест ережесі бойынша орналастырайық, бірақ нитрат ионы «-» заряды бар күрделі ион болғандықтан, оны жақшаға алу керек:
Al3 + (NO3) -3 - алюминий нитраты
қосымша металдар
мырыш хлориді ZnCl2
алюминий нитраты Al (NO3) 3