Vesinikkloriidhape reageerib hapnikuga. Vesinikkloriidhape: omadused, tootmine, rakendus
Struktuurivalem
Tõsi, empiiriline või jäme valem: HCl
Vesinikkloriidhappe keemiline koostis
Molekulmass: 36,461
Vesinikkloriidhape(ka vesinikkloriidhape, vesinikkloriidhape, vesinikkloriid) - vesinikkloriidi (HCl) lahus vees, tugev ühealuseline hape. Värvitu, läbipaistev, söövitav vedelik, õhus "suitsev" (tehniline soolhape, kollakas raua, kloori jm lisandite tõttu). Umbes 0,5% kontsentratsioonis leidub seda inimese maos. Maksimaalne kontsentratsioon temperatuuril 20 ° C on 38% massist, sellise lahuse tihedus on 1,19 g / cm³. Molaarmass 36,46 g / mol. Vesinikkloriidhappe sooli nimetatakse kloriidideks.
Füüsikalised omadused
Vesinikkloriidhappe füüsikalised omadused sõltuvad suuresti lahustunud vesinikkloriidi kontsentratsioonist. Tahkestumisel saadakse kristallilised hüdraadid kompositsioonidest HCl · H 2 O, HCl · 2 H 2 O, HCl · 3 H 2 O, HCl · 6 H 2 O.
Keemilised omadused
- Koostoime metallidega elektrokeemilise potentsiaali ulatuses kuni vesinikuni, soola moodustumine ja gaasilise vesiniku eraldumine.
- Koostoime metalloksiididega lahustuva soola ja vee moodustamiseks.
- Koostoime metallhüdroksiididega lahustuva soola ja vee moodustumisega (neutraliseerimisreaktsioon).
- Koostoime nõrgemate hapete, näiteks süsihappe, moodustunud metallisooladega.
- Koostoime tugevate oksüdeerijatega (kaaliumpermanganaat, mangaandioksiid) gaasilise kloori eraldumisega.
- Interaktsioon ammoniaagiga moodustab paksu valge suitsu, mis koosneb väikseimatest ammooniumkloriidi kristallidest.
- Kvalitatiivne reaktsioon soolhappele ja selle soolale on selle koostoime hõbenitraadiga, mis moodustab lämmastikhappes lahustumatu hõbedakloriidi kalgendunud sademe.
Vastuvõtmine
Vesinikkloriidhape saadakse gaasilise vesinikkloriidi lahustamisel vees. Vesinikkloriid saadakse vesinik klooris põletamisel, sel viisil saadud hapet nimetatakse sünteetiliseks. Samuti saadakse soolhapet kõrvalgaasidest-kõrvalgaasidest, mis tekivad erinevate protsesside käigus, näiteks süsivesinike kloorimisel. Nendes gaasides sisalduvat vesinikkloriidi nimetatakse heitgaasiks ja sel viisil saadud hapet gaasiks. Viimastel aastakümnetel on gaasilise vesinikkloriidhappe osakaal tootmismahus järk-järgult suurenenud, asendades happe, mis on saadud vesiniku klooris põletamisel. Kuid vesinikkloriidhape, mis saadakse vesiniku klooris põletamisel, sisaldab vähem lisandeid ja seda kasutatakse kõrge puhtusastme korral. Laboratoorsetes tingimustes kasutatakse alkeemikute välja töötatud meetodit, mis seisneb kontsentreeritud väävelhappe mõjus lauasoolale. Temperatuuril üle 550 ° C ja liigse naatriumkloriidi korral on võimalik koostoime. Seda on võimalik saada magneesiumi ja alumiiniumkloriidide hüdrolüüsi teel (hüdraatsoola kuumutatakse). Need reaktsioonid ei pruugi lõppeda näiteks muutuva koostisega aluseliste kloriidide (oksükloriidide) moodustumisega. Vesinikkloriid on vees hästi lahustuv. Niisiis, 0 ° C juures võib 1 maht vett absorbeerida 507 mahuosa HCl -i, mis vastab happe kontsentratsioonile 45%. Toatemperatuuril on HCl lahustuvus aga madalam, seetõttu kasutatakse praktikas tavaliselt 36% vesinikkloriidhapet.
Rakendus
Tööstus
- Seda kasutatakse hüdrometallurgia ja galvaniseerimise (söövitamine, marineerimine) jaoks, metallide pinna puhastamiseks jootmise ja pleekimise ajal, tsingi, mangaani, raua ja muude metallide kloriidide saamiseks. Segus pindaktiivsete ainetega kasutatakse seda keraamiliste ja metalltoodete puhastamiseks (siin on vaja inhibeeritud hapet) saastumisest ja desinfitseerimisest.
- Toiduainetööstuses registreeritud happesuse regulaatorina (toidulisand E507). Seda kasutatakse seltzeri (sooda) vee valmistamiseks.
Ravim
- Inimese maomahla looduslik koostisosa. Kontsentratsioonis 0,3-0,5%, tavaliselt segus ensüümi pepsiiniga, manustatakse seda suu kaudu ebapiisava happesusega.
Ravi tunnused
Kõrge kontsentratsiooniga vesinikkloriidhape on söövitav aine, mis nahaga kokkupuutel põhjustab tõsiseid keemilisi põletusi. Silma sattumine on eriti ohtlik. Põletuste neutraliseerimiseks kasutatakse nõrka leeliselahust, tavaliselt söögisoodat. Kontsentreeritud vesinikkloriidhappega anumate avamisel moodustuvad vesinikkloriidi aurud, mis tõmbavad õhku niiskust, udu, mis ärritab inimese silmi ja hingamisteid. Reageerib tugevate oksüdeerijatega (pleegitaja, mangaandioksiid, kaaliumpermanganaat), moodustades toksilise kloorgaasi. Vene Föderatsioonis on 15% või suurema kontsentratsiooniga soolhappe käive piiratud.
- (HCl), vesinikkloriidi vesilahus, värvitu gaas, millel on terav lõhn. See saadakse väävelhappe mõjul lauasoolale, süsivesinike kloorimise kõrvalproduktina või vesiniku ja kloori reageerimisel. Vesinikkloriidhapet kasutatakse ... ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnaraamat
Vesinikkloriidhape- - HCl (HCl) (soolhape, vesinikkloriidhape, vesinikkloriid) on vesinikkloriidi (HCl) lahus vees, külmumisvastane lisand. See on värvitu vedelik, millel on terav lõhn, ilma suspendeeritud osakesteta. ... ... Ehitusmaterjalide mõistete, määratluste ja selgituste entsüklopeedia
- (soolhape) vesinikkloriidi lahus vees; tugev hape. Õhus suitsuvärvitu vedelik (tehniline vesinikkloriidhape on Fe, Cl2 jne lisandite tõttu kollakas). Maksimaalne kontsentratsioon (temperatuuril 20 ° C) 38% massist, ... ... Suur entsüklopeediline sõnaraamat
VESINIKKLORIIDHAPE- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), vesinikkloriidi (HC1) lahus vees. Looduses leidub seda teatud vulkaanilise päritoluga allikate vees, samuti leidub seda maomahlas (kuni 0,5%). Vesinikkloriidi saab ... Suur meditsiiniline entsüklopeedia
VESINIKKLORIIDHAPE- (soolhape, vesinikkloriidhape) tugev ühealuseline terava lõhnaga lenduv hape, vesinikkloriidi vesilahus; maksimaalne kontsentratsioon on 38 massiprotsenti, sellise lahuse tihedus on 1,19 g / cm3. Rakendatud ... ... Vene töökaitse entsüklopeedia
VESINIKKLORIIDHAPE- (vesinikkloriidhape) vesinikkloriidi HCl vesilahus, tugev ühealuseline hape, lenduv, terava lõhnaga; raua ja kloori lisandid värvivad selle kollakaks. Müügil olev kontsentreeritud väävelhape sisaldab 37% ... ... Suur polütehniline entsüklopeedia
Sush., Sünonüümide arv: 1 hape (171) ASIS sünonüümsõnastik. V.N. Trishin. 2013 ... Sünonüümsõnastik
Kaasaegne entsüklopeedia
Vesinikkloriidhape- HÜDRAULHAPE, vesinikkloriid -HCI vesilahus; õhus auruv vedelik, millel on terav lõhn. Vesinikkloriidhapet kasutatakse mitmesuguste kloriidide saamiseks, metallide söövitamiseks, maagide töötlemiseks, kloori, sooda, kummide jne tootmiseks. Illustreeritud entsüklopeediline sõnaraamat
- (soolhape), vesinikkloriidi lahus vees; tugev hape. Värvitu vedelik õhus "suitseb" (tehniline vesinikkloriidhape on Fe, Cl2 jne lisandite tõttu kollakas). Maksimaalne kontsentratsioon (temperatuuril 20 ° C) 38 massiprotsenti, ... ... entsüklopeediline sõnaraamat
Raamatud
- Lood, Mihhail Prishvin. Prishvin Mihhail Mihhailovitš (1873-1954) - Prishvin Mihhail Mihhailovitš (1873-1954) - vene kirjanik, kelle filosoofilist ja lüürilist proosat seostatakse peamiselt looduse, rahvaelu ja ... audioraamatuga.
- Liimipulk "Magnific" (36 gr, kameeleon) (М-5677) ,. Liimipulk paberile, papile, fotodele ja kangastele. Ühtlaselt ja kergesti pinnale kantav. Nähtav pealekandmisel, värvumine kuivamisel. Vees lahustuv. Koostis: emulsioon ...
Vesinikkloriidhappe omadused
Vesinikkloriidi lahus on keemiliselt kahjulik, selle ohuklass on teine.
Soolavedelik on tugev ühealuseline hape, mis võib reageerida paljude metallide, nende soolade, oksiidide ja hüdroksiididega, see võib suhelda hõbenitraadi, ammoniaagi, kaltsiumhüpokloriti ja tugevate oksüdeerijatega:
Füüsikalised omadused ja mõju kehale
Suurtes kontsentratsioonides on see söövitav aine, mis võib põhjustada põletusi mitte ainult limaskestadel, vaid ka nahal. Saate selle neutraliseerida söögisooda lahusega. Kui avate mahuteid kontsentreeritud soolalahusega, moodustavad selle aurud kokkupuutel õhus oleva niiskusega pisikeste tilkade (aerosool) kujul mürgiste aurude kondenseerumise, mis ärritab hingamisteid ja silmi.
Kontsentreeritud ainel on iseloomulik terav lõhn. Vesinikkloriidi lahuse tehnilised klassid jagunevad:
punane rafineerimata, selle värv tuleneb peamiselt raudkloriidi lisanditest;
puhastatud värvitu vedelik, milles HCl kontsentratsioon on umbes 25%;
suitsev, kontsentreeritud vedelik HCl kontsentratsiooniga 35-38%.
Keemilised omadused
Kuidas sa saad
Soolalahuse valmistamise protsess koosneb vesinikkloriidi saamise etappidest ja selle imendumisest (imendumisest) veega.
Olemas kolm tööstusviisi vesinikkloriidi saamine:
sünteetiline
sulfaat
mitmete tehnoloogiliste protsesside kõrvalgaasidest (heitgaasid). Viimane meetod on kõige tavalisem. Kõrvalsaadus HCl tekib tavaliselt orgaaniliste ühendite kloorimise ja kloorimise, kaaliumväetiste valmistamise, metallkloriidide või kloori sisaldavate orgaaniliste jäätmete pürolüüsi käigus.
Ladustamine ja transport
Tehnilist vesinikkloriidhapet hoitakse ja transporditakse spetsiaalsetes polümeerkattega mahutites ja mahutites, polüetüleenist tünnides, klaaspudelites, mis on pakitud kastidesse. Mahutite ja paakide luugid, tünnide ja pudelite korgid peavad tagama mahuti tiheduse. Happeline lahus ei tohiks kokku puutuda metallidega, mis asuvad vesinikust vasakul asuvas pingetorus, kuna see võib põhjustada plahvatusohtlike segude teket.
Rakendus
metallurgias maakide kaevandamiseks, rooste, katlakivi, mustuse ja oksiidide eemaldamiseks, kõvajoodisega jootmiseks ja tinatamiseks;
sünteetiliste kummide ja vaikude tootmisel;
galvaniseerimisel;
happesuse regulaatorina toiduainetööstuses;
metallkloriidide tootmiseks;
kloori tootmiseks;
meditsiinis maomahla ebapiisava happesuse raviks;
puhastus- ja desinfitseerimisvahendina.
Vesinikkloriidhape on ohtlike kemikaalide nimekirjas üks tugevamaid ja inimestele ohtlikumaid aineid. Siiski on üllatav, et see eksisteerib iga inimese kehas: soolhape on maomahla lahutamatu osa ja mängib olulist rolli seedimisprotsessides. Koguses 0,2%soodustab see toidumasside üleminekut maost kaksteistsõrmiksoole ja neutraliseerib väliskeskkonnast maosse sisenevad mikroobid. Samuti aktiveerib see ensüümi pepsinogeeni, osaleb sekretiini ja mõnede teiste kõhunäärme aktiivsust stimuleerivate hormoonide moodustamises. Sel eesmärgil kasutatakse seda meditsiinis, määrates patsientidele selle lahuse maomahla happesuse suurendamiseks. Üldiselt kasutatakse vesinikkloriidhapet meie elus laias valikus. Näiteks rasketööstuses - erinevate metallide kloriidide tootmiseks, tekstiilitööstuses - sünteetiliste värvainete tootmiseks; toiduainetööstusele valmistatakse sellest äädikhapet, farmaatsiatööstusele - aktiivsütt. Seda leidub ka erinevates liimides ja hüdrolüüsialkoholis. Seda kasutatakse metallide söövitamiseks, erinevate anumate puhastamiseks, puuraukude korpuste puhastamiseks karbonaatidest, oksiididest ja muudest setetest ning saasteainetest. Metallurgias töödeldakse maake vesinikkloriidhappega, nahatööstuses - nahka enne parkimist ja värvimist. Vesinikkloriidhapet transporditakse klaaspudelites või kummitud (kaetud kummikihiga) metallmahutites, samuti polüetüleenist anumates.
Mis see kemikaalina on?
Vesinikkloriidhape või vesinikkloriidhape on vesinikkloriidvesinikkloriidi vesilahus, mis on selge värvitu vedelik, millel on terav vesinikkloriidi lõhn. Tehniline happe tüüp on kloori- ja rauasoolade segude tõttu kollakasroheline. Vesinikkloriidhappe maksimaalne kontsentratsioon on umbes 36% HCl; sellise lahuse tihedus on 1,18 g / cm3. Kontsentreeritud hape "suitseb" õhus, kuna eraldunud gaasiline HCl moodustab veeauruga pisikesed vesinikkloriidhappe tilgad.
Vaatamata sellele omadusele ei ole soolhape õhuga kokkupuutel tuleohtlik ega plahvatusohtlik. Kuid samal ajal on see üks tugevamaid happeid ja lahustab (koos vesiniku vabanemisega ja soolade - kloriidide moodustumisega) kõik metallid, mis seisavad pingeseerias kuni vesinikuni. Klooriide tekib ka vesinikkloriidhappe interaktsioonil metalloksiidide ja hüdroksiididega. Tugevate oksüdeerijate korral käitub see nagu redutseerija.
Vesinikkloriidhappe soolad on kloriidid ja, välja arvatud AgCl, Hg2Cl2, on vees kergesti lahustuvad. Sellised materjalid nagu klaas, keraamika, portselan, grafiit, fluoroplast on vesinikkloriidhappe suhtes vastupidavad.
Saadakse vesinikkloriidi vesinikkloriidhape vees, mis omakorda sünteesitakse otse vesinikust ja kloorist või saadakse väävelhappe toimel naatriumkloriidile.
Tööstuslikult toodetud (tehnilise) vesinikkloriidhappe kangus on vähemalt 31% HCl (sünteetiline) ja 27,5% HCl (NaCI). Kaubanduslikku hapet nimetatakse kontsentreerituks, kui see sisaldab 24% või rohkem HCl -i; kui HCl sisaldus on väiksem, nimetatakse hapet lahjendatuks.
Vesinikkloriidhape on terava lõhnaga homogeenne värvitu vedelik. See on väga söövitav aine, mis suhtleb enamiku metallidega. Nende omaduste tõttu kasutatakse materjali laialdaselt mitte ainult tööstuses, vaid ka igapäevaelus.
Reagent on osa erinevatest vahenditest kanalisatsiooni ummistustest vabanemiseks, kuid seda saab sel eesmärgil kasutada iseseisvalt, olles eelnevalt lahjendatud veega nõutavas vahekorras.
Happelise lahuse kasutamine majas ei piirdu sellega: materjali kasutatakse veevärgiseadmete puhastamiseks roostest ja katlakivist, kangaste kangekaelsete plekkide eemaldamiseks ja isegi teekannu katlakivi eemaldamiseks.
Ettevaatusabinõud
Kuna reagent on väga söövitav ja õhuga suheldes eraldab mürgiseid aure, on sellega töötamisel väga oluline kasutada kaitsevahendeid.
Kokkupuutel naha ja limaskestadega põhjustab materjal keemilisi põletusi ning pikaajalisel kokkupuutel HCl atmosfääriga võib hammaste lagunemine, hingamisteede katarri teke ja nina limaskesta haavandumine.
Kaitsmiseks peate kasutama gaasimaski, kummeeritud põlle, prille ja kummikindaid. Tehke töid ainult hästi ventileeritud kohtades. Kui reaktiiv satub nahale või limaskestadele, loputage kahjustatud piirkonda rohke voolava veega ja pöörduge arsti poole.
Kuidas ummistustest lahti saada?
Kanalisatsiooni tugevaks ja sihipäraseks puhastamiseks orgaanilistest jääkidest (rasvad, toidujäägid, juuksed, pesuvahendid jne) tuleks kasutada lahjendatud vesinikkloriidhapet. See meetod ei sobi teras-, raud- ja plasttorude jaoks, kuna ühendus võib põhjustada korrosiooni ja isegi läbivate aukude teket.
Enne protseduuri alustamist peate sulgema teiste torustike äravooluavad ja tagama õhuvoolu ruumi. See samm on vajalik, kuna hape tekitab töötamise ajal aktiivselt mürgiseid gaase.
Kompositsiooni on soovitatav lahjendada veega, kuni saavutatakse 3-10% kontsentratsioon, seejärel valage see otse kanalisatsiooni ja jätke 1-2 tunniks seisma. Seejärel peate torud loputama rohke veega ja vajadusel korrake protseduuri.
Oluline punkt!Ärge segage reaktiivi teiste, eriti leelisel põhinevatega. Vastasel juhul võib nende ühenduste reaktsioon torusid tõsiselt kahjustada.
Happe muud leibkonna kasutusalad
Happelise koostisega saate torustiku hõlpsalt puhastada katlakivist ja roostest fajanssist, eemaldada kusihape ja muud lisandid. Suurema efekti saavutamiseks lisatakse ainele inhibiitor (näiteks urotropiin), mis aeglustab keemilist reaktsiooni.
Protseduur viiakse läbi järgmiselt: hapet lahjendatakse veega, kuni saavutatakse 5% kontsentratsioon, ja lisatakse inhibiitor kiirusega 0,5 g 1 liitri vedeliku kohta. Saadud kompositsiooni töödeldakse pinnaga ja jäetakse 30-40 minutiks (sõltuvalt saastatuse astmest), seejärel pestakse seda veega.
Kerget happelist lahust kasutatakse ka kangast marjaplekkide, tindi või rooste eemaldamiseks. Selleks leotatakse materjali mõnda aega kompositsioonis, seejärel loputatakse ja pestakse nagu tavaliselt.
Katlakivist vabanemine teekannus
Sel eesmärgil kasutatakse 3-5% vesinikkloriidhappe lahust, mis valatakse veekeetjasse ja kuumutatakse temperatuurini 60-80 ° C ° C 1-2 tundi või kuni katlakivi sademed lagunevad. Pärast seda muutub kaal lahti ja seda saab puidust spaatliga kergesti eemaldada.
Meetodi tõhusus tuleneb asjaolust, et reagent reageerib magneesiumi- ja kaltsiumkarbonaatidega ning muudab need lahustuvateks sooladeks. Selle protsessi käigus vabanev süsinikdioksiid hävitab katlakivi ja muudab selle rabedaks. Pärast soolade eemaldamist pestakse nõusid põhjalikult puhta veega.
Oluline punkt! See meetod ei sobi emailitud või alumiiniumist teekannu katlakivi eemaldamiseks, millel on laastud ja praod: see söövitab metalli ja kahjustab seda tõsiselt.
Väljund
Vastavalt ettevaatusabinõudele ja ohutuseeskirjadele saab vesinikkloriidhappest igapäevaelus asendamatu abiline. Ja saate seda meie ettevõttes osta kõige taskukohasemate hindadega.
