Sink mis sink oksidi verilir. Sink - elementin ümumi xarakteristikası, sink və onun birləşmələrinin kimyəvi xassələri
İ.V.TRİQUBÇAK
Kimya müəlliminin faydası
Davamı. Başlanğıc üçün bax: № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008
DƏRS 24
10-cu sinif(birinci təhsil ili)
Sink və onun birləşmələri
1. D.İ.Mendeleyevin cədvəlindəki mövqe, atomun quruluşu.
2. Adın mənşəyi.
3. Fiziki xassələri.
4. Kimyəvi xassələri.
5. Təbiətdə olmaq.
6. Almanın əsas üsulları.
7. Sink oksidi və hidroksid - xassələri və istehsal üsulları.
Sink Mendeleyev cədvəlinin II qrupunun ikinci dərəcəli alt qrupunda yerləşir. Onun elektron formula 1s 2 2s 2 səh 6 3s 2 səh 6 d 10 4s 2. sinkdir d-element, birləşmələrdə yeganə oksidləşmə vəziyyətini +2 göstərir (çünki sink atomunda üçüncü enerji səviyyəsi tamamilə elektronlarla doludur). Metallik xassələri üstünlük təşkil edən amfoter element olmaqla sink birləşmələrdə daha çox kationa, daha az aniona daxil olur. Məsələn,
Ehtimal olunur ki, sinkin adı qədim almanca “sink” (ağ, tikan) sözündəndir. Öz növbəsində bu söz ərəbcə “harasin”ə (Çindən olan metal) qayıdır ki, bu da orta əsrlərdə Çindən Avropaya gətirilən sinkin istehsal yerini göstərir.
FİZİKİ XÜSUSİYYƏTLƏRİ
Sink ağ metaldır; havada oksid plyonka ilə örtülür və səthi solur. Soyuqda olduqca kövrək bir metaldır, lakin 100-150 ° C temperaturda sink asanlıqla işlənir və digər metallarla ərintilər əmələ gətirir.
Kimyəvi xassələri
Sink orta kimyəvi aktivliyə malik bir metaldır, lakin dəmirdən daha aktivdir. Oksid filmi məhv edildikdən sonra sink aşağıdakı kimyəvi xüsusiyyətləri nümayiş etdirir.
Zn + H 2 ZnH 2.
2Zn + O 2 2ZnO.
Metallar (-).
Qeyri-metallar (+):
Zn + Cl 2 ZnCl 2,
3Zn + 2P Zn 3 P 2.
Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2.
Əsas oksidlər (-).
Turşu oksidləri (-).
Səbəblər (+):
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2,
Zn + 2NaOH (əriməsi) = Na 2 ZnO 2 + H 2.
Oksidləşdirici olmayan turşular (+):
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
Oksidləşdirici turşular (+):
3Zn + 4H 2 SO 4 (konk.) = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.
4Zn + 5H 2 SO 4 (konk.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,
4Zn + 10HNO 3 (çox dil.) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Duzlar (+/–): *
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2,
Zn + NaCl reaksiya vermir.
Ümumiyyətlə, sink birləşmələr şəklində baş verir ki, bunlardan ən vacibi sfalerit və ya sink qarışığı (ZnS), smitsonit və ya sink şpatı (ZnCO 3), qırmızı sink filizi (ZnO).
Sənayedə sink istehsalı üçün sink filizi sink oksidi əldə etmək üçün qovrulur, sonra karbonla reduksiya edilir:
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,
2ZnO + C2Zn + CO 2.
Ən vacib sink birləşmələri onun o-dan s-ə və d-yə (ZnO) və g və dro-dan c və d-yə (Zn (OH) 2) aiddir. Bunlar amfoter xüsusiyyətlərə malik ağ kristal maddələrdir:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2,
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2.
Sink oksidi sinkin oksidləşməsi, sink hidroksidinin parçalanması və ya sink qarışığının yandırılması ilə əldə edilə bilər:
Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O,
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.
Sink hidroksid sink duzu ilə qələvi məhlulu arasında mübadilə reaksiyası nəticəsində əmələ gəlir:
ZnCl 2 + 2NaOH (çatışmazlıq) = Zn (OH) 2 + 2NaCl.
Bu birləşmələri xatırlamaq lazımdır: sink qarışığı (ZnS), sink sulfat (ZnSO 4 7H 2 O).
"Sink və onun birləşmələri" mövzusunda test
1. Sinkin çox seyreltilmiş azot turşusu ilə reaksiyası üçün tənlikdəki əmsalların cəmi:
a) 20; b) 22; c) 24; d) 29.
2. Konsentratlaşdırılmış natrium karbonat məhlulundan olan sink yerini dəyişdirir:
a) hidrogen; b) dəm qazı;
c) karbon qazı; d) metan.
3. Qələvi məhlullar aşağıdakı maddələrlə reaksiya verə bilər (bir neçə düzgün cavab mümkündür):
a) mis sulfat və xlor;
b) kalsium oksidi və mis;
c) natrium hidrogen sulfat və sink;
d) sink hidroksid və mis hidroksid.
4. 27,4% natrium hidroksid məhlulunun sıxlığı 1,3 q / ml təşkil edir. Bu məhlulda qələvilərin molar konsentrasiyası:
a) 0,0089 mol / ml; b) 0,0089 mol / l;
c) 4 mol / l; d) 8,905 mol / l.
5. Sink hidroksid əldə etmək üçün sizə lazımdır:
a) sink xlorid məhluluna natrium hidroksid məhlulunu damcı-damcı əlavə edin;
b) sink xlorid məhlulunu natrium hidroksid məhluluna damcı-damcı əlavə edin;
c) sink xlorid məhluluna artıq natrium hidroksid məhlulu əlavə edin;
d) sink karbonat məhluluna natrium hidroksid məhlulunu damcı-damcı əlavə edin;
6. "Əlavə" əlaqəni aradan qaldırın:
a) H 2 ZnO 2; b) ZnCl 2; c) ZnO; d) Zn (OH) 2.
7. 24,12 q ağırlığında mis və sink ərintisi artıq seyreltilmiş sulfat turşusu ilə işlənmişdir. Eyni zamanda 3,36 litr qaz (n.u.) buraxılıb. Bu ərintidə sinkin kütlə payı (%):
a) 59,58; b) 40,42; c) 68,66; d) 70.4.
8. Sink qranulları sulu məhlul ilə qarşılıqlı təsir göstərəcək (bir neçə düzgün cavab mümkündür):
a) xlor turşusu; b) azot turşusu;
c) kalium hidroksid; d) alüminium sulfat.
9. Həcmi 16,8 litr (NU) olan karbon qazı 400 q 28% kalium hidroksid məhlulu ilə udulmuşdur. Məhluldakı maddənin kütlə payı (%):
a) 34,5; b) 31,9; c) 69; d) 63.7.
10. 4,816 10 24 oksigen atomu olan sink karbonat nümunəsinin kütləsi (g ilə):
a) 1000; b) 33.3; c) 100; d) 333.3.
Testin açarı
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| b | a | a, in | G | a | b | b | a B C D | b | G |
Amfoter metallar üçün tapşırıqlar və tapşırıqlar
Transformasiya zəncirləri
1. Sink -> sink oksid -> sink hidroksid -> sink sulfat -> sink xlorid -> sink nitrat -> sink sulfid -> sink oksid -> kalium sinkat.
2. Alüminium oksid -> kalium tetrahidroksoalüminat -> alüminium xlorid -> alüminium hidroksid -> kalium tetrahidroksoalüminat.
3. Natrium -> natrium hidroksid -> natrium bikarbonat -> natrium karbonat -> natrium hidroksid -> natrium heksahidroksoxromat (III).
4. Xrom -> xrom (II) xlorid -> xrom (III) xlorid -> kalium heksahidroksoxromat (III) + brom + kalium hidroksid -> kalium xromat -> kalium dikromat -> xrom (VI) oksid.
5. Dəmir (II) sulfid -> X 1 -> dəmir (III) oksid -> X 2 -> dəmir (II) sulfid.
6. Dəmir (II) xlorid -> A -> B -> C -> D -> E -> dəmir (II) xlorid (bütün maddələrdə dəmir var; sxemdə ardıcıl olaraq cəmi üç redoks reaksiyası var).
7. Xrom -> X 1 -> xrom (III) sulfat -> X 2 -> kalium dikromat -> X 3 -> xrom.
SƏVİYYƏ A
1. 1,26 q maqnezium ərintisini alüminium ilə həll etmək üçün 35 ml 19,6% sulfat turşusu məhlulu (sıxlıq - 1,14 q / ml) istifadə edilmişdir. Həddindən artıq turşu 28,6 ml 1,4 mol / L kalium hidrogen karbonat məhlulu ilə reaksiya verdi. Başlanğıc ərintinin tərkibini və ərintinin həlli zamanı ayrılan qazın həcmini (n.o.) təyin edin.
Cavab verin. 57,6% Mg; 42,4% Al; 1,34 L H 2.
2. 18,8 q ağırlığında kalsium və alüminium qarışığı qrafit tozunun artıqlığı ilə havanın olmaması ilə kalsine edilmişdir. Reaksiya məhsulu seyreltilmiş ilə müalicə edilmişdir xlorid turşusu, isə 11,2 litr qaz (n.u.) buraxılıb. Orijinal qarışığın tərkibini müəyyənləşdirin.
Həll
Reaksiya tənlikləri:
(Ca) = olsun x mol, (Al) = 4 y köstəbək.
Sonra: 40 x + 4 27y = 18,8.
Problemin şərtinə görə:
v (C 2 H 2 + CH 4) = 11,2 l.
Beləliklə,
(C 2 H 2 + CH 4) = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol.
Reaksiya tənliyinə görə:
(C 2 H 2) = (CaC 2) = (Ca) = X köstəbək,
(CH 4) = 3/4 (Al) = 3 y köstəbək,
x + 3y = 0,5.
Sistemi həll edirik:
x = 0,2, y = 0,1.
Beləliklə,
(Ca) = 0,2 mol,
(Al) = 4 0,1 = 0,4 mol.
Orijinal qarışıqda:
m(Ca) = 0,2 40 = 8 q,
(Ca) = 8 / 18,8 = 0,4255 və ya 42,6%;
m(Al) = 0,4 27 = 10,8 q,
(Al) = 10,8 / 18,8 = 0,5744 və ya 57,4%.
Cavab verin... 42,6% Ca; 57,4% Al.
3. Dövri sistemin VIII qrupunun 11,2 q metalı xlorla qarşılıqlı təsirə girdikdə 32,5 q xlorid əmələ gəlmişdir. Metalı müəyyənləşdirin.
Cavab verin... Dəmir.
4. Piritin yandırılması 25 m 3 kükürd dioksid (temperatur 25 ° C və təzyiq 101 kPa) istehsal etdi. Yaranan bərk cismin kütləsini hesablayın.
Cavab verin. 40,8 kq Fe 2 O 3.
5. Dəmir (II) sulfatın 69,5 q kristal hidratının kalsifikasiyası zamanı 38 q susuz duz əmələ gəlir. Kristal hidrat formulunu təyin edin.
Cavab verin. Heptahidrat FeSO 4 7H 2 O.
6. Tərkibində mis və dəmir olan 20 q qarışığa xlorid turşusunun həddindən artıq təsiri nəticəsində həcmi 3,36 L (NU) olan bir qaz buraxıldı. Orijinal qarışığın tərkibini müəyyənləşdirin.
Cavab verin. 58% Cu; 42% Fe.
Səviyyə B
1. Əvvəlcə çökmüş çöküntünü tamamilə həll etmək üçün 50 q 10% alüminium xlorid məhluluna 40% kalium hidroksid məhlulu (sıxlığı - 1,4 q / ml) hansı həcmdə əlavə edilməlidir?
Cavab verin. 15 ml
2. Metal 2,32 q oksidin əmələ gəlməsi ilə oksigendə yandırıldı, onun metala çevrilməsi üçün 0,896 L (NU) karbonmonoksit sərf etmək lazımdır. Azaldılmış metal seyreltilmiş sulfat turşusunda həll edildi, nəticədə alınan məhlul qırmızı qan duzu ilə mavi bir çöküntü verir. Oksidin düsturunu təyin edin.
Cavab: Fe 3 O 4.
3. 5 q xrom (III) və alüminium hidroksidlər qarışığını tam həll etmək üçün 5,6 M kalium hidroksid məhlulunun hansı həcmi lazımdır, əgər bu qarışıqda oksigenin kütlə payı 50% olarsa?
Cavab verin. 9,3 ml.
4. Xrom (III) nitratın 14% məhluluna natrium sulfid əlavə edildi, nəticədə məhlul süzüldü və qaynadıldı (su itkisi olmadan), xrom duzunun kütlə payı isə 10% -ə qədər azaldı. Yaranan məhlulda qalan maddələrin kütlə paylarını təyin edin.
Cavab verin. 4,38% NaNO 3.
5. Dəmir (II) xlorid və kalium dikromat qarışığı suda həll edildi və məhlul xlorid turşusu ilə turşulaşdırıldı. Bir müddət sonra məhlula damcı-damcı kalium hidroksid məhlulu əlavə edildi, əmələ gələn çöküntü süzüldü və sabit çəkiyə qədər kalsine edildi. Quru qalığın kütləsi 4,8 qr.Tərkibindəki dəmir (II) xlorid və kalium dikromatın kütlə fraksiyalarının 3:2 nisbətində olduğunu nəzərə alaraq duzların ilkin qarışığının kütləsini tapın.
Cavab verin. 4,5 q
6. 139 q dəmir sulfat 20 ° C temperaturda suda həll edildi və doymuş bir həll aldı. Bu məhlul 10 ° C-yə qədər soyuduqda, dəmir sulfat çöküntüsü çökdü. Çöküntünün kütləsini tapın və kütlə payı qalan məhlulda dəmir (II) sulfat (20 ° C-də dəmir (II) sulfatın həlli 26 q, 10 ° C-də isə - 20 q).
Cavab verin. 38,45 q FeSO 4 7H 2 O; 16,67%.
Keyfiyyətli tapşırıqlar
1. Yaxşı istilik və elektrik keçiriciliyinə malik gümüşü-ağ yüngül sadə maddə A, başqa sadə B maddəsi ilə qızdırıldıqda reaksiyaya girir. Yaranan bərk maddə kükürd turşusunun məhlulundan keçirildikdə C qazının ayrılması ilə turşularda həll olur, B maddəsinin çöküntüsü çökür.maddələr, reaksiya tənliklərini yazın.
Cavab verin. Maddələr: A - Al, B - S, C - H 2 S.
2. Molekulları üç atomlu olan A və B adlı iki qaz var. Onların hər birini kalium alüminat məhluluna əlavə etdikdə çöküntü əmələ gəlir. Bu qazların ikili olduğunu nəzərə alaraq A və B qazları üçün mümkün düsturları təklif edin. Reaksiya tənliklərini yazın. Bu qazları kimyəvi cəhətdən necə ayırd etmək olar?
Həll
Qaz A - CO 2; qaz B - H 2 S.
2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,
2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O = 2Al (OH) 3 + K 2 S.
3. Suda həll olunmayan qəhvəyi birləşmə A, qızdırıldıqda biri su olmaqla iki oksid əmələ gətirmək üçün parçalanır. Başqa bir oksid, B, təbiətdə ən çox yayılmış ikinci metal olan C metalını əmələ gətirmək üçün karbonla reduksiya olunur. Maddələri müəyyənləşdirin, reaksiya tənliklərini yazın.
Cavab verin. Maddələr: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.
4. Duz A iki elementdən əmələ gəlir; havada yandırıldıqda iki oksid əmələ gəlir: B - bərk, qəhvəyi və qazlı. Oksid B gümüşü ağ metal C (qızdırdıqda) ilə əvəzetmə reaksiyasına girir. Maddələri müəyyənləşdirin, reaksiya tənliklərini yazın.
Cavab verin. Maddələr: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.
* +/– işarəsi bu reaksiyanın bütün reagentlərlə və ya xüsusi şəraitdə baş vermədiyini bildirir.
Ardı var
Pozhaaaluist sxemlərinə uyğun olaraq reaksiya tənliklərini yazın 1) kalsium fosfat + barium xlorid = barium fosfat + kalsium xlorid 2) natrium karbonat + kalium nitrat = karbonatkalsium + natrium nitrat 3) kükürd turşusu + maqnezium hidroksid = maqnezium sulfat + foda 4) litium oksid + xlorid turşusu = litium xlorid + su 5) kükürd oksidi (V1) + natrium hidroksid = natrium sulfat + su + 6) hidrobrom turşusu alüminium bromid + hidrogen 7) qurğuşun nitrat (11) + natrium sulfid = qurğuşun sulfid (11) + silisik turşu 8) kalium silikat + fosfor turşusu = kalium fosfat + silisik turşusu 9) sink hidroksid-hidroiyod turşusu = + sink yodid) Azot oksidi (V) + natrium hidroksid = kalium xalis + su 11) Barium nitrat + sulfat turşusu = barium sulfat + azot turşusu 12) Karbon monoksit (1V) -kalsium hidroksid = kalsium karbonat + su 13) Kükürd oksidi (1V) + kalium = kalium sulfat 14) maqnezium oksidi + fosfor (V) oksid = maqnezium fosfat 15) azot turşusu + xrom qodroksid (111) = xrom nitrat (111) + su 16) hidrogen sulfid turşusu + gümüş kükürd kükürd kükürd 1 + 7 ) Dəmir oksidi (111) + hidrogen = dəmir + su 18) Mis nitrat (11) + alüminium = mis + alüminium nitrat 19) Alüminium hidroksid = alüminium oksidi + su
a) natrium --- natrium hidroksid - natrium sulfid --- natrium xlorid --- natrium sulfat b) maqnezium --- maqnezium sulfat --- maqnezium hidroksid --- maqnezium oksid - maqnezium xloridc) qurğuşun - qurğuşun (II) oksid - qurğuşun (II) nitrat - qurğuşun (II) hidroksid - qurğuşun (II) oksid - qurğuşun (II) sulfat g) kükürd --- hidrogen sulfid --- kalium sulfit - - kalium xlorid - kalium xlorid - xlorid turşusu e) kalsium - kalsium hidroksid - kalsium karbonat - kalsium nitrat - azot turşusu f) alüminium - alüminium sulfat - alüminium hidroksid - alüminium oksid - alüminium nitrat g) kükürd - kükürd (IV) oksid - kükürd turşusu -- - natrium sulfit - kükürd turşusu h) oksigen - alüminium oksid - alüminium sulfat - alüminium hidroksid - natrium metaalüminat j) alüminium - xlorid alüminium - alüminium nitrat - alüminium hidroksid - alüminium sulfat l) mis - mis (II) xlorid - mis - mis ( II) oksid - mis (II) nitrat m) dəmir - dəmir (II) xlorid - dəmir (II) hidroksid - dəmir (II) sulfat - dəmir n) dəmir - dəmir (III) xlorid - dəmir (III) nitrat - dəmir ( III) sulfat - dəmir
1.Natrium karbonatın sulu məhlulu ilə reaksiya verir1) kalium sulfat 3) mis (II) sulfid
2) dəm qazı (IV) 4) silisium turşusu
2. Barium xlorid məhlulu ilə reaksiya verir
1) kalsium hidroksid 3) natrium sulfat
2) mis (II) hidroksid 4) Hidrogen
3.Kalsium nitrat məhlulu ilə reaksiya verir
1) natrium karbonat 3) silisium
2) sink 4) hidrobrom turşusu
4.1 mol və 2 mol KoH formalarının qarşılıqlı təsiri
1) orta duz 3) turşu duz
2) əsas duz 4) maddələr reaksiya vermir
5. Natrium silikatın xlor turşusu ilə reaksiyası nəticəsində;
1) natrium silisid 3) silisid turşusu
2) Silikon 4) silikon oksidi
1. Duz və qələvi məhlulların qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir
1)
2. Barium nitrat məhlulu ilə reaksiya verir
1) natrium xlorid 3) kalium karbonat
2) mis 4) kalsium karbonat
3. Barium nitrat məhlulu ilə reaksiya verir
1) natrium sulfat 3) dəmir
2) xlorid sözləri 4) mis
4.Sink sulfat məhlulu ilə reaksiya verir
1) maqnezium 3) kükürd
2) silisium oksidi 4) alüminium hidroksid
5.Arasında kimyəvi reaksiya (məhlulda) mümkündür
6) Kimyəvi reaksiya hansı maddələr arasında baş verir?
1) kalsium karbonat və natrium nitrat
2) maqnezium silikat və kalium fosfat
3) dəmir (II) sulfat və qurğuşun sulfid
4) barium xlorid və sink sulfat
Sinkin mis ilə ərintisi - mis - Qədim Yunanıstanda, Qədim Misirdə, Hindistanda (VII əsr), Çində (XI əsr) məlum idi. Uzun müddət təmiz sinki təcrid etmək mümkün olmadı. 1746-cı ildə A.S.Marqqraf gil odadavamlı retortlarda onun oksidinin kömürlə qarışığının havaya buraxılmadan kalsifikasiyası, ardınca isə soyuducularda sink buxarının kondensasiyası yolu ilə təmiz sink əldə etmək üsulunu işləyib hazırladı. Sənaye miqyasında sinkin əridilməsi 17-ci əsrdə başlamışdır.
Latın sincum "ağ çiçək" kimi tərcümə olunur. Bu sözün mənşəyi dəqiq müəyyən edilməmişdir. Ehtimal ki, o, farsca "çeng"dən gəlir, baxmayaraq ki, bu ad sink deyil, ümumiyyətlə daşlara aiddir. "Sink" sözünə XVI-XVII əsrlərə aid Paracelsus və digər tədqiqatçıların yazılarında rast gəlinir. və ola bilsin ki, qədim alman “sink”inə qayıdır – basqın, göz yorğunluğu. "Sink" adı yalnız 1920-ci illərdə geniş yayılmışdır.
Təbiətdə olmaq, əldə etmək:
Ən çox yayılmış sink mineralı sfalerit və ya sink qarışığıdır. Mineralın əsas komponenti sink sulfid ZnS-dir və müxtəlif çirklər bu maddəyə hər cür rəng verir. Göründüyü kimi, bunun üçün mineral qarışdırıcı adlanır. Sink qarışığı 30-cu elementin digər minerallarının əmələ gəldiyi ilkin mineral hesab olunur: smithsonite ZnCO 3, sincite ZnO, kalamin 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Altayda tez-tez zolaqlı "chipmunk" filizi - qarışığı tapa bilərsiniz. sink qarışığı və qəhvəyi şpat. Uzaqdan belə filiz parçası həqiqətən də gizli zolaqlı heyvana bənzəyir.
Sinkin ayrılması filizin çöküntü və ya flotasiya üsulları ilə konsentrasiyası ilə başlayır, sonra oksidlər yaratmaq üçün qovrulur: 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SO 2
Sink oksidi elektrolitik üsulla işlənir və ya koksla reduksiya edilir. Birinci halda, sink xam oksiddən sulfat turşusunun seyreltilmiş məhlulu ilə yuyulur, kadmium çirki sink tozu ilə çökdürülür və sink sulfat məhlulu elektrolizə məruz qalır. 99,95% təmizlikdə metal alüminium katodların üzərinə çökür.
Fiziki xassələri:
Təmiz formada olduqca elastik gümüşü-ağ metaldır. At otaq temperaturu kövrək, boşqab əyildikdə, kristalitlərin sürtünməsindən bir çatlaq eşidilir (adətən "qalay fəryadından" daha güclüdür). Sink 100-150 ° C-də çevikdir. Çirklər, hətta əhəmiyyətsiz olanlar da sinkin kövrəkliyini kəskin şəkildə artırır. Ərimə nöqtəsi - 692 ° C, qaynama nöqtəsi - 1180 ° C
Kimyəvi xassələri:
Tipik amfoter metal. Standart elektrod potensialı -0,76 V-dir, standart potensiallar seriyasında dəmirdən əvvəl yerləşir. Havada sink nazik bir ZnO oksidi ilə örtülmüşdür. Qızdırıldıqda yanır. Qızdırıldıqda sink halogenlərlə, fosforla reaksiyaya girərək Zn 3 P 2 və ZnP 2 fosfidləri, kükürd və onun analoqları ilə müxtəlif xalkogenidlər, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 və ZnTe əmələ gətirir. Sink hidrogen, azot, karbon, silisium və borla birbaşa reaksiya vermir. Zn 3 N 2 nitridi sinkin ammonyak ilə 550-600 ° C-də reaksiyası nəticəsində əldə edilir.
Adi saflıqdakı sink turşuların və qələvilərin məhlulları ilə aktiv şəkildə reaksiya verir, sonuncu halda hidroksosinkatlar əmələ gətirir: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Çox təmiz sink turşuların və qələvilərin məhlulları ilə reaksiya vermir.
Sink oksidləşmə vəziyyətinə malik birləşmələrlə xarakterizə olunur: +2.
Ən vacib əlaqələr:
Sink oksidi- ZnO, ağ, amfoter, həm turşu məhlulları, həm də qələvilərlə reaksiya verir:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (füzyon).
Sink hidroksid- sink duzlarının sulu məhlullarına qələvi əlavə edildikdə jelatinli ağ çöküntü şəklində əmələ gəlir. Amfoter hidroksid
Sink duzları... Rəngsiz kristal maddələr. Sulu məhlullarda sink ionları Zn 2+ 2+ və 2+ aqua kompleksləri əmələ gətirir və güclü hidrolizdən keçir.
Sinkatlar sink oksidin və ya hidroksidin qələvilərlə qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir. Birləşmə zamanı metazinkatlar əmələ gəlir (məsələn, Na 2 ZnO 2), suda həll olunaraq tetrahidroksozinkatlara çevrilir: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Na 2. Məhlullar turşulaşdırıldıqda sink hidroksid çökür.
Ərizə:
Korroziyaya qarşı örtüklərin istehsalı. - Dəniz suyu ilə təmasda olan polad məhsulları korroziyadan qorumaq üçün çubuqlar şəklində metal sink istifadə olunur. İstehsal edilən bütün sinkin təxminən yarısı sinklənmiş polad istehsalına, üçdə biri hazır məhsulların isti daldırma sinklənməsinə, qalan hissəsi isə zolaq və məftillərə sərf olunur.
- sinkin ərintiləri - mis (mis plus 20-50% sink) böyük praktik əhəmiyyətə malikdir. Döküm üçün, pirinçdən əlavə, sürətlə artan sayda xüsusi sink ərintiləri istifadə olunur.
- Digər tətbiq sahəsi quru akkumulyatorların istehsalıdır son illərəhəmiyyətli dərəcədə aşağı düşüb.
- Sink tellurid ZnTe fotorezistorlar, infraqırmızı detektorlar, dozimetrlər və radiasiya sayğacları üçün material kimi istifadə olunur. - Sink asetat Zn (CH 3 COO) 2 parçaların rənglənməsi üçün fiksator, ağac qoruyucu, tibbdə göbələk əleyhinə, üzvi sintezdə katalizator kimi istifadə olunur. Sink asetat diş sementlərinin tərkib hissəsidir və şir və çini istehsalında istifadə olunur.
Sink ən vacib bioloji aktiv elementlərdən biridir və həyatın bütün formaları üçün vacibdir. Onun rolu əsasən 40-dan çox vacib fermentin bir hissəsi olması ilə bağlıdır. Zülallarda sinkin DNT-də əsas ardıcıllığın tanınmasına cavabdeh olan və buna görə də DNT replikasiyası zamanı genetik məlumatın ötürülməsini tənzimləyən funksiyası müəyyən edilmişdir. Sink karbohidrat mübadiləsində sink tərkibli hormon - insulinin köməyi ilə iştirak edir. A vitamini yalnız sinkin iştirakı ilə fəaliyyət göstərir.Sink sümüklərin əmələ gəlməsi üçün də lazımdır.
Eyni zamanda, sink ionları zəhərlidir.
Bespomestnıx S., Ştanova İ.
KhF Tümen Dövlət Universiteti, qrup 571.
Mənbələr: Wikipedia:
Mis (Cu) d elementlərinə aiddir və Mendeleyevin dövri cədvəlinin IB qrupunda yerləşir. Əsas vəziyyətdə olan mis atomunun elektron konfiqurasiyası qəbul edilən düstur 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s2 əvəzinə 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 şəklində yazılır. Başqa sözlə, mis atomu vəziyyətində "elektron sürüşməsi" adlanan 4-cü alt səviyyədən 3-cü alt səviyyəyə qədər müşahidə olunur. Mis üçün sıfıra əlavə olaraq +1 və +2 oksidləşmə vəziyyətləri mümkündür. +1 oksidləşmə vəziyyəti disproporsiyaya meyllidir və yalnız CuI, CuCl, Cu 2 O və s. kimi həll olunmayan birləşmələrdə, həmçinin kompleks birləşmələrdə, məsələn, Cl və OH-də sabitdir. +1 oksidləşmə vəziyyətində olan mis birləşmələri xüsusi rəngə malik deyildir. Beləliklə, mis (I) oksidi kristalların ölçüsündən asılı olaraq tünd qırmızı (iri kristallar) və sarı (kiçik kristallar), CuCl və CuI - ağ, Cu 2 S - qara-mavi ola bilər. Kimyəvi cəhətdən daha sabit olan misin oksidləşmə vəziyyətidir, +2-yə bərabərdir. Bu oksidləşmə vəziyyətində mis olan duzlar mavi və mavi-yaşıl rəngdədir.
Mis yüksək elektrik və istilik keçiriciliyinə malik çox yumşaq, çevik və çevik metaldır. Metal misin rəngi qırmızı-çəhrayıdır. Mis hidrogenin sağında metal aktivlik xəttindədir, yəni. aşağı aktivlikli metallara aiddir.
oksigen ilə
Normal şəraitdə mis oksigenlə qarşılıqlı təsir göstərmir. Onların arasında reaksiyanın baş verməsi üçün istilik lazımdır. Oksigen və temperatur şəraitindən çox və ya olmamasından asılı olaraq, mis (II) oksidi və mis (I) oksidi əmələ gətirə bilər:
boz ilə
Kükürdün mislə reaksiyası, iş şəraitindən asılı olaraq, həm mis (I) sulfidinin, həm də mis (II) sulfidinin əmələ gəlməsinə səbəb ola bilər. Toz halında Cu və S qarışığı 300-400 ° C temperaturda qızdırıldıqda mis (I) sulfid əmələ gəlir:
Kükürdün olmaması və reaksiya 400 ° C-dən çox temperaturda aparılır, mis (II) sulfid əmələ gəlir. Bununla belə, daha çox sadə şəkildə sadə maddələrdən mis (II) sulfid əldə etmək misin karbon disulfiddə həll olunmuş kükürdlə qarşılıqlı təsiridir:
Bu reaksiya otaq temperaturunda baş verir.
halogenlərlə
Mis flüor, xlor və brom ilə reaksiyaya girərək ümumi formul CuHal 2 ilə halidlər əmələ gətirir, burada Hal F, Cl və ya Br-dir:
Cu + Br 2 = CuBr 2
Yod halogenlər arasında ən zəif oksidləşdirici maddə olan mis (I) yodid əmələ gəlir:
Mis hidrogen, azot, karbon və silikonla qarşılıqlı təsir göstərmir.
oksidləşdirici olmayan turşularla
Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu və istənilən konsentrasiyalı nitrat turşusu istisna olmaqla, demək olar ki, bütün turşular oksidləşdirici olmayan turşulardır. Oksidləşdirici olmayan turşular yalnız aktivlik diapazonunda olan metalları hidrogenə qədər oksidləşdirə bildiyindən; bu o deməkdir ki, mis belə turşularla reaksiya vermir.
oksidləşdirici turşularla
- konsentratlı sulfat turşusu
Mis həm qızdırıldıqda, həm də otaq temperaturunda konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə reaksiya verir. Qızdırıldıqda reaksiya tənliyə uyğun olaraq davam edir:
Mis güclü reduksiyaedici olmadığına görə bu reaksiyada kükürd yalnız +4 oksidləşmə vəziyyətinə (SO 2-də) qədər azalır.
- seyreltilmiş azot turşusu ilə
Misin seyreltilmiş HNO 3 ilə reaksiyası mis (II) nitrat və azot oksidinin əmələ gəlməsinə səbəb olur:
3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
- konsentratlı azot turşusu ilə
Konsentratlaşdırılmış HNO 3 normal şəraitdə mislə asanlıqla reaksiya verir. Misin konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə reaksiyası ilə seyreltilmiş nitrat turşusu ilə reaksiya arasındakı fərq azotun reduksiya məhsulundadır. Konsentrasiya edilmiş HNO 3 vəziyyətində azot daha az dərəcədə azalır: azot oksidi (II) əvəzinə azot oksidi (IV) əmələ gəlir ki, bu da konsentrasiya edilmiş turşuda azot turşusu molekulları arasında azaldıcı elektronlar üçün daha böyük rəqabətlə əlaqələndirilir. agent (Cu):
Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
qeyri-metalların oksidləri ilə
Mis bəzi qeyri-metal oksidləri ilə reaksiya verir. Məsələn, NO 2, NO, N 2 O kimi oksidlərlə mis mis (II) oksidə qədər oksidləşir, azot isə 0 oksidləşmə vəziyyətinə qədər azalır, yəni. sadə bir maddə N 2 əmələ gəlir:
Kükürd dioksid vəziyyətində sadə bir maddə (kükürd) əvəzinə mis (I) sulfid əmələ gəlir. Bu, azotdan fərqli olaraq kükürdlü misin reaksiya verməsi ilə əlaqədardır:
metal oksidləri ilə
Metal misi mis (II) oksidi ilə 1000-2000 ° C temperaturda sinterlədikdə mis (I) oksidi əldə etmək olar:
Həmçinin metal mis kalsine edildikdə dəmir (III) oksidini dəmir (II) oksidə qədər azalda bilər:
metal duzları ilə
Mis az aktiv metalları (fəaliyyət cərgəsində sağda) onların duzlarının məhlullarından sıxışdırır:
Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓
Maraqlı bir reaksiya da baş verir ki, mis daha aktiv metalın duzunda - +3 oksidləşmə vəziyyətində dəmirdə həll olur. Bununla belə, heç bir ziddiyyət yoxdur, çünki mis dəmiri duzundan sıxışdırmır, onu yalnız +3 oksidləşmə vəziyyətindən +2 oksidləşmə vəziyyətinə qaytarır:
Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4
Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2
Sonuncu reaksiya, mis plitələrin aşındırılması mərhələsində mikrosxemlərin istehsalında istifadə olunur.
Mis korroziyası
Mis havada nəm, karbon qazı və oksigenlə təmasda olduqda zamanla korroziyaya məruz qalır:
2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3
Bu reaksiya nəticəsində mis məhsulları mis (II) hidroksikarbonatın boş mavi-yaşıl çiçəklənməsi ilə örtülür.
Sinkin kimyəvi xüsusiyyətləri
Sink Zn IV-cü dövrün IIB qrupundadır. Əsas vəziyyətdə olan kimyəvi element atomlarının valent orbitallarının elektron konfiqurasiyası 3d 10 4s 2-dir. Sink üçün +2-yə bərabər olan yalnız bir tək oksidləşmə vəziyyəti mümkündür. Sink oksidi ZnO və sink hidroksid Zn (OH) 2 açıq amfoter xüsusiyyətlərə malikdir.
Sink havada saxlandıqda qaralır, nazik bir ZnO oksidi ilə örtülür. Oksidləşmə xüsusilə yüksək rütubətdə və karbon qazının mövcudluğunda reaksiya nəticəsində asanlıqla baş verir:
2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3
Sink buxarı havada yanır və nazik bir sink zolağı ocaq alovunda qızdırıldıqdan sonra yaşılımtıl alovla yanır:
Qızdırıldıqda sink metal halogenlər, kükürd, fosfor ilə də qarşılıqlı təsir göstərir:
Sink hidrogen, azot, karbon, silisium və borla birbaşa reaksiya vermir.
Sink hidrogeni çıxarmaq üçün oksidləşdirici olmayan turşularla reaksiya verir:
Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Texniki sink turşularda xüsusilə asanlıqla həll olunur, çünki tərkibində digər az aktiv metalların, xüsusən də kadmium və misin çirkləri var. Yüksək saflıqda olan sink müəyyən səbəblərdən turşulara davamlıdır. Reaksiyanı sürətləndirmək üçün yüksək təmizlikli sink nümunəsi mis ilə təmasda olur və ya turşu məhluluna bir az mis duzu əlavə edilir.
800-900 o C temperaturda (qırmızı istilik), ərimiş vəziyyətdə olan metal sink həddindən artıq qızdırılan buxarla qarşılıqlı əlaqədə olur və ondan hidrogeni buraxır:
Zn + H 2 O = ZnO + H 2
Sink oksidləşdirici turşularla da reaksiya verir: konsentratlaşdırılmış kükürd və azot.
Aktiv metal kimi sink konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə kükürd dioksidi, elementar kükürd və hətta hidrogen sulfid əmələ gətirə bilər.
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Azot turşusunun azaldılması məhsullarının tərkibi məhlulun konsentrasiyası ilə müəyyən edilir:
Zn + 4HNO 3 (konk.) = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (0,5%) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Prosesin istiqamətinə temperatur, turşunun miqdarı, metalın saflığı və reaksiya müddəti də təsir göstərir.
Sink qələvi məhlullarla reaksiyaya girərək əmələ gəlir tetrahidroksozinkatlar və hidrogen:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O = Ba + H 2
Susuz qələvilərlə ərindikdə sink əmələ gəlir sinkatlar və hidrogen:
Yüksək qələvi mühitdə sink nitratlarda və nitritlərdə azotu ammonyaka azaltmağa qadir olan son dərəcə güclü reduksiyaedicidir:
4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3
Mürəkkəbləşmə səbəbindən sink ammiak məhlulunda yavaş-yavaş həll olunur, hidrogeni azaldır:
Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O
Sink həmçinin az aktiv metalları (fəaliyyət cərgəsində sağda) duzlarının sulu məhlullarından azaldır:
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2
Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4
Xromun kimyəvi xassələri
Xrom dövri cədvəlin VIB qrupunun elementidir. Xrom atomunun elektron konfiqurasiyası 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 kimi yazılır, yəni. xromda, eləcə də mis atomunda “elektron sürüşməsi” adlanan hal müşahidə edilir.
Xromun ən çox yayılmış oksidləşmə dərəcələri +2, +3 və +6-dır. Onları xatırlamaq lazımdır və kimyada USE proqramı çərçivəsində xromun başqa oksidləşmə vəziyyətinin olmadığını güman etmək olar.
Normal şəraitdə xrom həm havada, həm də suda korroziyaya davamlıdır.
Qeyri-metallarla qarşılıqlı əlaqə
oksigen ilə
600 o C-dən yuxarı temperaturda qızdırılan toz halında olan metal xrom xrom (III) oksidini əmələ gətirmək üçün təmiz oksigendə yanır:
4Cr + 3O 2 = o t=> 2Cr 2 O 3
halogenlərlə
Xrom xlor və flüor ilə oksigenlə müqayisədə daha aşağı temperaturda (müvafiq olaraq 250 və 300 o C) reaksiya verir:
2Cr + 3F 2 = o t=> 2CrF 3
2Cr + 3Cl 2 = o t=> 2CrCl 3
Xrom bromla qırmızı istilik temperaturunda (850-900 o C) reaksiya verir:
2Cr + 3Br 2 = o t=> 2CrBr 3
azot ilə
Metal xrom 1000 o C-dən yuxarı temperaturda azotla qarşılıqlı təsir göstərir:
2Cr + N 2 = ot=> 2CrN
boz ilə
Kükürdlə xrom həm xrom (II) sulfid, həm də xrom (III) sulfid əmələ gətirə bilər ki, bu da kükürdün və xromun nisbətindən asılıdır:
Cr + S = o t=> CrS
2Cr + 3S = o t=> Cr 2 S 3
Xrom hidrogenlə reaksiya vermir.
Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə
Su ilə qarşılıqlı əlaqə
Xrom orta aktivliyə malik metallara aiddir (alüminium və hidrogen arasında metal aktivlik cərgəsində yerləşir). Bu o deməkdir ki, reaksiya qırmızı-isti xrom və qızdırılan buxar arasında baş verir:
2Cr + 3H 2 O = o t=> Cr 2 O 3 + 3H 2
5 Turşularla qarşılıqlı əlaqə
Normal şəraitdə xrom konsentratlaşdırılmış sulfat və azot turşuları ilə passivləşdirilir, lakin +3 oksidləşmə vəziyyətinə qədər oksidləşərkən qaynama zamanı onlarda həll olur:
Cr + 6HNO 3 (konk.) = t o=> Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
2Cr + 6H 2 SO 4 (konk) = t o=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Seyreltilmiş azot turşusu vəziyyətində, azotun azaldılmasının əsas məhsulu sadə N 2 maddədir:
10Cr + 36HNO 3 (sulandırılmış) = 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
Xrom hidrogenin solunda aktivlik cərgəsində yerləşir, yəni oksidləşdirici olmayan turşuların məhlullarından H 2-ni buraxmağa qadirdir. Bu cür reaksiyalar zamanı havanın oksigeninə daxil olmadıqda xrom (II) duzları əmələ gəlir:
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2
Cr + H 2 SO 4 (dil.) = CrSO 4 + H 2
Reaksiya açıq havada aparıldıqda, bivalent xrom havada olan oksigen tərəfindən dərhal +3 oksidləşmə vəziyyətinə qədər oksidləşir. Bu vəziyyətdə, məsələn, xlorid turşusu ilə tənlik aşağıdakı formanı alacaqdır:
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O
Metal xromu qələvilərin iştirakı ilə güclü oksidləşdiricilərlə əritdikdə xrom +6 oksidləşmə vəziyyətinə qədər oksidləşir və xromatlar:
Dəmirin kimyəvi xüsusiyyətləri
Dəmir Fe, VIIIB qrupunun kimyəvi elementi və dövri cədvəldə seriya nömrəsi 26. Dəmir atomunda elektronların paylanması aşağıdakı kimidir 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, yəni dəmir d-elementlərinə aiddir, çünki onun halda d-alt səviyyə doldurulur. Ən çox iki oksidləşmə vəziyyəti +2 və +3 ilə xarakterizə olunur. Oksid FeO və hidroksid Fe (OH) 2-də əsas xüsusiyyətlər üstünlük təşkil edir, Fe 2 O 3 oksidi və hidroksid Fe (OH) 3 amfoter xüsusiyyətləri nəzərəçarpacaq dərəcədə ifadə edilir. Beləliklə, dəmir oksidi və hidroksid (lll) konsentratlaşdırılmış qələvi məhlullarda qaynama zamanı müəyyən dərəcədə həll olunur, həmçinin birləşmə zamanı susuz qələvilərlə reaksiya verir. Qeyd etmək lazımdır ki, dəmirin oksidləşmə vəziyyəti +2 çox qeyri-sabitdir və asanlıqla +3 oksidləşmə vəziyyətinə çevrilir. Nadir oksidləşmə vəziyyətində olan dəmir birləşmələri +6 - ferratlar, mövcud olmayan "dəmir turşusu" H 2 FeO 4 duzları da məlumdur. Bu birləşmələr yalnız bərk vəziyyətdə və ya güclü qələvi məhlullarda nisbətən sabitdir. Mühitin qeyri-kafi qələviliyi ilə ferratlar hətta suyu olduqca tez oksidləşdirir, ondan oksigeni buraxır.
Sadə maddələrlə qarşılıqlı əlaqə
Oksigenlə
Təmiz oksigendə yandırıldıqda, dəmir sözdə əmələ gəlir dəmir miqyası, Fe 3 O 4 düsturu olan və əslində qarışıq oksiddir, tərkibi şərti olaraq FeO ∙ Fe 2 O 3 düsturu ilə təmsil oluna bilər. Dəmirin yanma reaksiyası aşağıdakı formada olur:
3Fe + 2O 2 = t o=> Fe 3 O 4
Boz ilə
Qızdırıldıqda dəmir kükürdlə reaksiyaya girərək qara sulfid əmələ gətirir:
Fe + S = t o=> FeS
Və ya artıq kükürd ilə dəmir disulfid:
Fe + 2S = t o=> FeS 2
Halojenlərlə
Yod istisna olmaqla, bütün halogenlərlə metal dəmir +3 oksidləşmə vəziyyətinə qədər oksidləşərək dəmir halogenidlərini (lll) əmələ gətirir:
2Fe + 3F 2 = t o=> 2FeF 3 - dəmir ftorid (lll)
2Fe + 3Cl 2 = t o=> 2FeCl 3 - dəmir xlorid (lll)
Yod halogenlər arasında ən zəif oksidləşdirici maddə kimi dəmiri yalnız +2 oksidləşmə vəziyyətinə qədər oksidləşdirir:
Fe + I 2 = t o=> FeI 2 - dəmir yodid (ll)
Qeyd etmək lazımdır ki, dəmir dəmir birləşmələri sulu məhlulda yodid ionlarını +2 oksidləşmə vəziyyətinə endirərkən sərbəst yodu I 2-ə asanlıqla oksidləşdirir. FIPI bankından oxşar reaksiyaların nümunələri:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2Fe (OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
Hidrogen ilə
Dəmir hidrogenlə reaksiya vermir (yalnız qələvi metallar və qələvi torpaq metalları metallardan hidrogenlə reaksiya verir):
Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə
5 Turşularla qarşılıqlı əlaqə
Oksidləşdirici olmayan turşularla
Dəmir hidrogenin solunda fəaliyyət cərgəsində yerləşdiyindən, bu o deməkdir ki, o, hidrogeni oksidləşdirici olmayan turşulardan (hər hansı konsentrasiyalı H 2 SO 4 (konk.) və HNO 3 istisna olmaqla, demək olar ki, bütün turşular) sıxışdırmağa qadirdir:
Fe + H 2 SO 4 (dil.) = FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Dəmirin seyreltilmiş və konsentratlaşdırılmış hidroklor turşusuna məruz qaldıqda hansı oksidləşmə dərəcəsinə qədər oksidləşəcəyi mövzusunda sual olaraq imtahan tapşırıqlarında belə bir hiyləyə diqqət yetirmək lazımdır. Düzgün cavab hər iki halda +2-yə qədərdir.
Buradakı tələ dəmirin konsentratlaşdırılmış xlorid turşusu ilə qarşılıqlı əlaqəsi halında daha dərin oksidləşməsinin (s.d. +3-ə qədər) intuitiv gözləntisindədir.
Oksidləşdirici turşularla qarşılıqlı əlaqə
Dəmir normal şəraitdə konsentrasiya edilmiş sulfat və azot turşuları ilə passivləşmə səbəbindən reaksiya vermir. Bununla belə, qaynadılan zaman onlarla reaksiya verir:
2Fe + 6H 2 SO 4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO 3 = o t=> Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Nəzərə alın ki, seyreltilmiş sulfat turşusu dəmiri +2 oksidləşmə vəziyyətinə, qatılaşdırılmış dəmiri isə +3-ə qədər oksidləşdirir.
Dəmirin korroziyası (paslanması).
Dəmir nəmli havada çox tez paslanır:
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe (OH) 3
Dəmir nə normal şəraitdə, nə də qaynama zamanı oksigen olmadıqda su ilə reaksiya vermir. Su ilə reaksiya yalnız qırmızı istilik temperaturundan (> 800 o C) yuxarı olan temperaturda baş verir. olanlar..
1,2H 2SO 4 (konk.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
mis sulfat
H 2SO 4 (dil.) + Zn = ZnSO 4 + H 2
sink sulfat
2. FeO + H 2 = Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe = Cu ↓ + FeSO 4
3. Azot turşusunun duzlarını tərtib edək:
azot turşusunun formulası HNO3 turşu qalığı NO3- - nitrat
Duz düsturlarını tərtib edək:
Na + NO3- Həlledicilik cədvəlinə əsasən ionların yüklərini təyin edirik. Natrium ionunun və nitrat ionunun müvafiq olaraq "+" və "-" yükləri olduğundan, bu düsturdakı alt işarələrə ehtiyac yoxdur. Aşağıdakı formulu alırsınız:
Na + NO3- - natrium nitrat
Ca2 + NO3- - Həlledicilik cədvəlinə əsasən ionların yüklərini təyin edirik. Gəlin indeksləri xaç qaydasına uyğun tərtib edək, lakin nitrat ionu "-" yüklü mürəkkəb ion olduğundan o, mötərizədə qeyd edilməlidir:
Ca2 + (NO3) -2 - kalsium nitrat
Al3 + NO3- - Həlledicilik cədvəlinə əsasən ionların yüklərini təyin edirik. Gəlin indeksləri xaç qaydasına uyğun tərtib edək, lakin nitrat ionu "-" yüklü mürəkkəb ion olduğundan o, mötərizədə qeyd edilməlidir:
Al3 + (NO3) -3 - alüminium nitrat
əlavə metallar
sink xlorid ZnCl2
alüminium nitrat Al (NO3) 3
