يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الأكسجين. حمض الهيدروكلوريك: الخصائص والإنتاج والتطبيق

الصيغة الهيكلية

الصيغة الصحيحة أو التجريبية أو الإجمالية: حمض الهيدروكلوريك

التركيب الكيميائي لحمض الهيدروكلوريك

الكتلة الجزيئية: 36.461

حامض الهيدروكلوريك(أيضًا حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك ، كلوريد الهيدروجين) - محلول كلوريد الهيدروجين (HCl) في الماء ، وهو حمض أحادي القاعدة قوي. سائل كاوي عديم اللون ، شفاف ، "دخان" في الهواء (حمض الهيدروكلوريك التقني ، مصفر بسبب شوائب من الحديد ، الكلور ، إلخ). بتركيز حوالي 0.5٪ يوجد في معدة الإنسان. الحد الأقصى للتركيز عند 20 درجة مئوية هو 38٪ بالوزن ، وكثافة مثل هذا المحلول 1.19 جم / سم مكعب. الكتلة المولية 36.46 جم / مول. تسمى أملاح حمض الهيدروكلوريك بالكلوريدات.

الخصائص الفيزيائية

تعتمد الخواص الفيزيائية لحمض الهيدروكلوريك بشدة على تركيز كلوريد الهيدروجين المذاب. عندما تصلب ، فإنها تعطي هيدرات بلورية من التركيبات HCl · H 2 O ، HCl · 2H 2 O ، HCl · 3H 2 O ، HCl · 6H 2 O.

الخواص الكيميائية

• التفاعل مع المعادن في نطاق الإمكانات الكهروكيميائية حتى الهيدروجين ، مع تكوين الملح وتطور غاز الهيدروجين.
• التفاعل مع أكاسيد المعادن لتكوين ملح قابل للذوبان وماء.
• التفاعل مع هيدروكسيدات المعادن مع تكوين ملح وماء قابل للذوبان (تفاعل معادلة).
• التفاعل مع الأملاح المعدنية المكونة من الأحماض الأضعف ، مثل حمض الكربونيك.
• التفاعل مع المؤكسدات القوية (برمنجنات البوتاسيوم وثاني أكسيد المنجنيز) مع إطلاق الكلور الغازي.
• التفاعل مع الأمونيا مع تكوين دخان أبيض كثيف يتكون من أصغر بلورات كلوريد الأمونيوم.
• التفاعل النوعي لحمض الهيدروكلوريك وملحه هو تفاعله مع نترات الفضة ، التي تشكل راسبًا مخثرًا من كلوريد الفضة ، غير قابل للذوبان في حامض النيتريك.

يستلم

يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين الغازي في الماء. يتم الحصول على كلوريد الهيدروجين عن طريق حرق الهيدروجين في الكلور ، ويسمى الحمض الناتج بهذه الطريقة التخليقي. أيضًا ، يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك من الغازات - الغازات الثانوية المتكونة أثناء العمليات المختلفة ، على سبيل المثال ، أثناء معالجة الهيدروكربونات بالكلور. يسمى كلوريد الهيدروجين الموجود في هذه الغازات الغازات المنبعثة ، ويسمى الحمض الناتج بهذه الطريقة الغازات المنبعثة. في العقود الأخيرة ، زادت حصة حمض الهيدروكلوريك المنبعث من الغازات في حجم الإنتاج تدريجياً ، مما أدى إلى إزاحة الحمض الناتج عن حرق الهيدروجين في الكلور. لكن حمض الهيدروكلوريك الذي يتم الحصول عليه عن طريق حرق الهيدروجين في الكلور يحتوي على شوائب أقل ويستخدم عند الحاجة إلى درجة نقاء عالية. في ظروف المختبر ، يتم استخدام طريقة طورها الكيميائيون ، والتي تتكون من عمل حمض الكبريتيك المركز على ملح الطعام. عند درجات حرارة أعلى من 550 درجة مئوية وكلوريد الصوديوم الزائد ، يكون التفاعل ممكنًا. يمكن الحصول عليها عن طريق التحلل المائي للمغنيسيوم وكلوريد الألومنيوم (الملح المائي يسخن). قد لا تنتهي هذه التفاعلات بتكوين الكلوريدات الأساسية (أوكسي كلوريد) ذات التركيب المتغير ، على سبيل المثال. كلوريد الهيدروجين قابل للذوبان في الماء بسهولة. لذلك ، عند درجة حرارة 0 درجة مئوية ، يمكن أن يمتص حجم واحد من الماء 507 مجلدات من حمض الهيدروكلوريك ، وهو ما يتوافق مع تركيز حمض بنسبة 45٪. ومع ذلك ، مع درجة حرارة الغرفةقابلية ذوبان حمض الهيدروكلوريك أقل ، لذلك ، في الممارسة العملية ، عادة ما يستخدم حمض الهيدروكلوريك بنسبة 36 ٪.

تطبيق

صناعة

• يتم استخدامه في المعالجة المائية والطلاء الكهربائي (التنميش ، التخليل) ، لتنظيف سطح المعادن أثناء اللحام والقصدير ، للحصول على كلوريدات الزنك والمنغنيز والحديد والمعادن الأخرى. في خليط مع المواد الخافضة للتوتر السطحي ، يتم استخدامه لتنظيف المنتجات الخزفية والمعدنية (مطلوب حمض مثبط هنا) من التلوث والتطهير.
• مسجل في الصناعات الغذائية كمنظم للحموضة (المضافات الغذائية E507). يتم استخدامه لصنع ماء سيلتزر (صودا).

طب

• أحد المكونات الطبيعية لعصير المعدة للإنسان. بتركيز 0.3-0.5٪ ، عادة في خليط مع إنزيم البيبسين ، يُعطى عن طريق الفم بحموضة غير كافية.

ميزات العلاج

حمض الهيدروكلوريك عالي التركيز هو مادة كاوية تسبب حروقًا كيميائية شديدة عند ملامستها للجلد. الاتصال بالعين خطير بشكل خاص. يستخدم محلول قلوي ضعيف ، عادة صودا الخبز ، لتحييد الحروق. عندما يتم فتح الأوعية التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك المركز ، فإن أبخرة كلوريد الهيدروجين ، التي تجذب الرطوبة في الهواء ، تشكل ضبابًا يهيج العين والجهاز التنفسي للشخص. يتفاعل مع المؤكسدات القوية (التبييض ، وثاني أكسيد المنغنيز ، وبرمنجنات البوتاسيوم) لتكوين غاز الكلور السام. في الاتحاد الروسي ، يكون معدل دوران حمض الهيدروكلوريك بتركيز 15 ٪ أو أكثر محدودًا.

- (حمض الهيدروكلوريك) ، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين ، وهو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة. يتم الحصول عليها من خلال عمل حامض الكبريتيك على ملح الطعام ، كمنتج ثانوي لكلورة الهيدروكربونات ، أو عن طريق تفاعل الهيدروجين والكلور. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في ... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

حامض الهيدروكلوريك- - HCl (HCl) (حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك ، كلوريد الهيدروجين) هو محلول كلوريد الهيدروجين (HCl) في الماء ، مضاف مضاد للتجمد. وهو سائل عديم اللون برائحة نفاذة وبدون جزيئات معلقة .... ... موسوعة مصطلحات وتعريفات وشروحات لمواد البناء

- (حمض الهيدروكلوريك) محلول كلوريد الهيدروجين في الماء ؛ حامض قوي. دخان سائل عديم اللون في الهواء (حمض الهيدروكلوريك التقني يكون مصفرًا بسبب شوائب Fe ، Cl2 ، إلخ). أقصى تركيز (عند 20 درجة مئوية) 38٪ بالوزن ، ... ... قاموس موسوعي كبير

حامض الهيدروكلوريك- (Acidum muriaticum ، Acid ، hydrochloricum) ، محلول كلوريد الهيدروجين (HC1) في الماء. في الطبيعة ، توجد في مياه بعض المصادر البركانية ، وتوجد أيضًا في عصير المعدة (تصل إلى 0.5٪). يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين ... موسوعة طبية عظيمة

حامض الهيدروكلوريك- (حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك) حمض متطاير قوي أحادي القاعدة ذو رائحة نفاذة ، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين ؛ التركيز الأقصى 38٪ بالوزن ، كثافة هذا المحلول 1.19 جم / سم 3. المطبقة في ... ... الموسوعة الروسية لحماية العمال

حامض الهيدروكلوريك- (حمض الهيدروكلوريك) محلول HCl مائي من كلوريد الهيدروجين ، حمض أحادي القاعدة قوي ، متطاير ، ذو رائحة نفاذة ؛ شوائب الحديد والكلور ترسمه مصفرًا. يحتوي حامض الكبريتيك المركز المعروض للبيع على 37٪ ... ... موسوعة البوليتكنيك الكبيرة

Sush. ، عدد المرادفات: 1 حمض (171) قاموس مرادف أيسيس. في. تريشين. 2013 ... قاموس مرادف

الموسوعة الحديثة

حامض الهيدروكلوريك- حمض الهيدروليك ، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك ؛ دخان سائل في الهواء برائحة نفاذة. يستخدم حمض الهيدروكلوريك للحصول على العديد من الكلوريدات ومعادن الحفر ومعالجة الخامات وإنتاج الكلور والصودا والمطاط وما إلى ذلك ... ... قاموس موسوعي مصور

- (حمض الهيدروكلوريك) ، محلول كلوريد الهيدروجين في الماء ؛ حامض قوي. سائل عديم اللون "دخان" في الهواء (حمض الهيدروكلوريك التقني يكون مصفرًا بسبب شوائب من Fe ، Cl2 ، إلخ). أقصى تركيز (عند 20 درجة مئوية) 38٪ بالكتلة ، ... ... قاموس موسوعي

كتب

• قصص ، ميخائيل بريشفين. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - كاتب روسي ، يرتبط نثره الفلسفي والغنائي بشكل أساسي بموضوعات الطبيعة والحياة الشعبية و ...
• عصا غراء "Magnific" (36 غرام ، حرباء) (М-5677). عصا غراء للورق والكرتون والصور والأقمشة. تطبق بالتساوي وسهولة على السطح. مرئي عند التطبيق ، يتغير لونه عند التجفيف. ذوبان في الماء. المكونات: مستحلب ...

حمض الهيدروكلوريك هو محلول مائي من كلوريد الهيدروجين. صيغة كيميائيةمن هذه المادة - حمض الهيدروكلوريك. في الماء ، لا يمكن أن تتجاوز كتلة كلوريد الهيدروجين عند أعلى تركيز 38٪. في درجة حرارة الغرفة ، يكون كلوريد الهيدروجين في حالة غازية. لتحويلها إلى حالة سائلة ، يجب تبريدها إلى سالب 84 درجة على مقياس سلزيوس ، في مادة صلبة - حتى 112 درجة تحت الصفر. كثافة الحمض المركز عند درجة حرارة الغرفة 1.19 جم / سم 3. هذا السائل هو جزء من عصير المعدة الذي يضمن هضم الطعام. في هذه الحالة ، لا يتجاوز تركيزه 0.3٪.

خصائص حمض الهيدروكلوريك

محلول كلوريد الهيدروجين ضار كيميائيًا ، ودرجة خطوره هي الثانية.

سائل الملح هو حمض أحادي القاعدة قوي يمكن أن يتفاعل مع العديد من المعادن وأملاحها وأكاسيدها وهيدروكسيداتها ، ويمكن أن يتفاعل مع نترات الفضة والأمونيا وهيبوكلوريت الكالسيوم والمؤكسدات القوية:

الخصائص الفيزيائية والآثار على الجسم

بتركيزات عالية ، هي مادة كاوية يمكن أن تسبب حروقًا ليس فقط في الأغشية المخاطية ، ولكن أيضًا في الجلد. يمكنك تحييده بمحلول صودا الخبز. عندما يتم فتح الحاويات التي تحتوي على محلول ملحي مركز ، فإن أبخرته ، عند ملامستها للرطوبة في الهواء ، تشكل تكاثفًا للأبخرة السامة على شكل قطرات صغيرة (رذاذ) ، مما يؤدي إلى تهيج الجهاز التنفسي والعينين.

المادة المركزة لها رائحة نفاذة مميزة. تنقسم الدرجات التقنية لمحلول كلوريد الهيدروجين إلى:

أحمر غير مكرر ، يرجع لونه بشكل أساسي إلى خليط كلوريد الحديديك ؛

سائل منقى عديم اللون ، حيث يكون تركيز حمض الهيدروكلوريك حوالي 25٪ ؛

دخان مركز سائل بتركيز HCl من 35 - 38٪.

الخواص الكيميائية

كيف حصلت

تتكون عملية إنتاج سائل ملحي من مراحل الحصول على كلوريد الهيدروجين وامتصاصه (امتصاص) بواسطة الماء.

موجود ثلاث طرق صناعيةالحصول على كلوريد الهيدروجين:

اصطناعي

كبريتات

من الغازات الثانوية (offgas) لعدد من العمليات التكنولوجية. الطريقة الأخيرة هي الأكثر شيوعًا. يتكون HCl المنتج الثانوي عادةً أثناء إزالة الكلور والكلور للمركبات العضوية ، أو تصنيع أسمدة البوتاس ، أو الانحلال الحراري لكلوريدات المعادن أو النفايات العضوية المحتوية على الكلور.

التخزين والنقل

يتم تخزين ونقل حمض الهيدروكلوريك التقني في خزانات وحاويات مغلفة بالبوليمر ، وبراميل بولي إيثيلين ، وزجاجات زجاجية معبأة في صناديق. يجب أن تضمن فتحات الحاويات والخزانات وفلين البراميل والزجاجات إحكام الحاوية. يجب ألا يتلامس المحلول الحمضي مع المعادن الموجودة في خط الجهد على يسار الهيدروجين ، لأن هذا يمكن أن يتسبب في تكوين مخاليط متفجرة.

تطبيق

في علم المعادن لاستخراج الخامات ، وإزالة الصدأ ، والقشور ، والأوساخ والأكاسيد ، واللحام والصفيح ؛

في صناعة المطاط والراتنجات الاصطناعية ؛

في الطلاء الكهربائي

كمنظم الحموضة في صناعة المواد الغذائية ؛

لإنتاج كلوريدات المعادن.

لإنتاج الكلور.

في الطب لعلاج حموضة المعدة غير كافية.

كعامل تنظيف وتعقيم.

يعد حمض الهيدروكلوريك من أقوى وأخطر المواد على البشر في قائمة المواد الكيميائية الخطرة. ومع ذلك ، فمن المدهش أنه موجود في جسم كل شخص: حمض الهيدروكلوريك جزء لا يتجزأ من العصارة المعدية والمسرحيات دورا مهمافي عمليات الهضم. بمقدار 0.2٪ ، يعزز انتقال الكتل الغذائية من المعدة إلى الاثني عشر ويعادل الميكروبات التي تدخل المعدة من البيئة الخارجية. كما أنه ينشط إنزيم البيبسينوجين ، ويشارك في تكوين الإفرازات وبعض الهرمونات الأخرى التي تحفز نشاط البنكرياس. لهذا الغرض ، يتم استخدامه في الطب ، ووصف محلوله للمرضى لزيادة حموضة العصارة المعدية. بشكل عام ، يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع في حياتنا. على سبيل المثال ، في الصناعة الثقيلة - لإنتاج كلوريدات من معادن مختلفة ، في صناعة النسيج - لإنتاج الأصباغ الاصطناعية ؛ للصناعات الغذائية ، حمض الخليك مصنوع منه ، لصناعة الأدوية - الكربون المنشط. يوجد أيضًا في العديد من المواد اللاصقة والكحول المائي. يتم استخدامه لحفر المعادن وتنظيف الأوعية المختلفة وتغليف الآبار من الكربونات والأكاسيد والرواسب والملوثات الأخرى. في علم المعادن ، تتم معالجة الخامات بحمض الهيدروكلوريك ، في صناعة الجلود - الجلود قبل الدباغة والصباغة. يُنقل حمض الهيدروكلوريك في عبوات زجاجية أو حاويات معدنية مصمَّمة (مغطاة بطبقة من المطاط) ، وكذلك في حاويات من البولي إيثيلين.

ما هي مادة كيميائية؟

حمض الهيدروكلوريك ، أو حمض الهيدروكلوريك ، هو محلول مائي من كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك ، وهو سائل صافٍ عديم اللون برائحة نفاذة من كلوريد الهيدروجين. النوع التقني للحمض له لون أخضر مصفر بسبب خليط من أملاح الكلور والحديد. الحد الأقصى لتركيز حمض الهيدروكلوريك حوالي 36٪ حمض الهيدروكلوريك. تبلغ كثافة هذا المحلول 1.18 جم / سم 3. الحمض المركز "يدخن" في الهواء ، لأن حمض الهيدروكلوريك الغازي المتطور يشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك مع بخار الماء.

على الرغم من هذه الخاصية ، عند ملامسته للهواء ، فإن حمض الهيدروكلوريك غير قابل للاشتعال وغير قابل للانفجار. ولكنه في نفس الوقت من أقوى الأحماض ويذوب (مع إطلاق الهيدروجين وتكوين الأملاح - الكلوريدات) جميع المعادن التي تقف في سلسلة الفولتية حتى الهيدروجين. تتشكل الكلوريدات أيضًا عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكاسيد المعادن وهيدروكسيدات. مع المؤكسدات القوية ، فإنه يتصرف كعامل مختزل.

أملاح حمض الهيدروكلوريك هي كلوريدات ، وباستثناء AgCl ، Hg2Cl2 ، قابلة للذوبان في الماء بسهولة. مواد مثل الزجاج والسيراميك والبورسلين والجرافيت والبلاستيك الفلوري مقاومة لحمض الهيدروكلوريك.

يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك لكلوريد الهيدروجين في الماء ، والذي بدوره إما يتم تصنيعه مباشرة من الهيدروجين والكلور ، أو يتم الحصول عليه عن طريق عمل حمض الكبريتيك على كلوريد الصوديوم.

يحتوي حمض الهيدروكلوريك المنتج صناعيًا (تقنيًا) على قوة لا تقل عن 31٪ حمض الهيدروكلوريك (اصطناعي) و 27.5٪ حمض الهيدروكلوريك (من كلوريد الصوديوم). يسمى الحمض التجاري المركز إذا كان يحتوي على 24٪ أو أكثر من حمض الهيدروكلوريك ؛ إذا كان محتوى حمض الهيدروكلوريك أقل ، فإن الحمض يسمى مخفف.

حمض الهيدروكلوريك سائل متجانس عديم اللون ذو رائحة نفاذة. إنها مادة أكالة للغاية وتتفاعل مع معظم المعادن. بسبب هذه الخصائص ، يتم استخدام المواد على نطاق واسع ليس فقط في الصناعة ، ولكن أيضًا في الحياة اليومية.

يعتبر الكاشف جزءًا من وسائل مختلفة للتخلص من انسداد المجاري ، ولكن يمكن استخدامه لهذا الغرض من تلقاء نفسه ، بعد تخفيفه بالماء بالنسب المطلوبة.

لا يقتصر استخدام المحلول الحمضي في المنزل على هذا: تُستخدم المادة لتنظيف تركيبات السباكة من الصدأ والترسبات الكلسية ، ولإزالة البقع العنيدة من الأقمشة ، وحتى لإزالة القشور في إبريق الشاي.

تدابير وقائية

نظرًا لأن الكاشف شديد التآكل وينبعث منه أبخرة سامة عند التفاعل مع الهواء ، فمن المهم جدًا استخدام معدات الحماية عند العمل معه.

عندما تتلامس مع الجلد والأغشية المخاطية ، تتسبب المادة في حروق كيميائية ، ومع التعرض لفترات طويلة لجو حمض الهيدروكلوريك ، وتسوس الأسنان ، وتطور نزلات في الجهاز التنفسي وتقرح الغشاء المخاطي للأنف.

للحماية ، يجب عليك استخدام قناع غاز ومئزر مطاطي ونظارات واقية وقفازات مطاطية. قم بتنفيذ العمل في مناطق جيدة التهوية فقط. إذا لامس الكاشف الجلد أو الأغشية المخاطية ، اشطف المنطقة المصابة كمية كبيرةجاري المياه واطلب العناية الطبية.

كيف تتخلص من العوائق؟

يجب استخدام حمض الهيدروكلوريك المخفف للتنظيف القاسي والمستهدف لنظام الصرف الصحي من الرواسب العضوية (الدهون ، بقايا الطعام ، الشعر ، المنظفات ، إلخ). هذه الطريقة غير مناسبة للأنابيب الفولاذية والحديدية والبلاستيكية ، حيث يمكن أن يؤدي الاتصال إلى التآكل وحتى تكوين الثقوب من خلال.

قبل البدء في الإجراء ، تحتاج إلى إغلاق فتحات التصريف في السباكة الأخرى والتأكد من تدفق الهواء إلى الغرفة. هذه الخطوة ضرورية لأن الحمض سيولد غازات سامة بشكل فعال أثناء التشغيل.

يوصى بتخفيف التركيبة بالماء حتى يتم الوصول إلى تركيز 3-10٪ ، ثم صبها مباشرة في المجاري وتركها لمدة 1-2 ساعة. ثم تحتاج إلى شطف الأنابيب بكمية كبيرة من الماء ، وإذا لزم الأمر ، كرر الإجراء.

نقطة مهمة!لا تخلط الكاشف مع منظفات المجاري الأخرى ، خاصة تلك التي تعتمد على القلويات. خلاف ذلك ، فإن تفاعل هذه الوصلات سيؤدي إلى أضرار جسيمة للأنابيب.

استخدامات منزلية أخرى للحمض

مع التركيبة الحمضية ، يمكنك بسهولة تنظيف السباكة من القيشاني من الترسبات الكلسية والصدأ ، وإزالة الجير البولي والملوثات الأخرى. للحصول على تأثير أكبر ، يضاف مثبط (على سبيل المثال ، يوروتروبين) إلى العامل ، مما يؤدي إلى إبطاء التفاعل الكيميائي.

يتم تنفيذ الإجراء على النحو التالي: يخفف الحمض بالماء حتى يصل إلى تركيز 5٪ ، ويضاف مثبط بمعدل 0.5 جم لكل 1 لتر من السائل. يتم معالجة التركيبة الناتجة بالسطح وتترك لمدة 30-40 دقيقة (حسب درجة التلوث) ، وبعد ذلك يتم غسلها بالماء.

يستخدم محلول حمضي معتدل أيضًا لإزالة بقع التوت أو الحبر أو الصدأ من الأقمشة. للقيام بذلك ، يتم نقع المادة في التركيبة لفترة من الوقت ، وبعد ذلك يتم شطفها جيدًا وغسلها كالمعتاد.

إزالة الترسبات في الغلاية

لهذا الغرض ، يتم استخدام محلول 3-5 ٪ من حمض الهيدروكلوريك ، والذي يُسكب في غلاية ويتم تسخينه إلى 60-80 ° C لمدة 1-2 ساعة أو حتى تتفكك رواسب المقياس. بعد ذلك ، يصبح الميزان مفكوكًا ويمكن إزالته بسهولة باستخدام ملعقة خشبية.

تعود فعالية الطريقة إلى حقيقة أن الكاشف يتفاعل مع كربونات المغنيسيوم والكالسيوم ويحولها إلى أملاح قابلة للذوبان. يتسبب ثاني أكسيد الكربون المنطلق خلال هذه العملية في تدمير طبقة القشور وجعلها قابلة للتفتت. بعد إزالة رواسب الملح ، يتم غسل الأطباق جيدًا بالماء النظيف.

نقطة مهمة!هذه الطريقة غير مناسبة لإزالة الترسبات من أقداح الشاي المطلية أو المصنوعة من الألمنيوم برقائق أو شقوق: حيث يؤدي ذلك إلى تآكل المعدن وإتلافه بشدة.

انتاج |

وفقًا للاحتياطات وقواعد السلامة ، سيصبح حمض الهيدروكلوريك مساعدًا لا غنى عنه في الحياة اليومية. ويمكنك شرائه بأفضل الأسعار المعقولة في شركتنا.